Átmenetifém-komplexek mágneses momentuma

Hasonló dokumentumok
Elektronszínképek Ultraibolya- és látható spektroszkópia

Átmenetifém-komplexek ESR-spektrumának jellemzıi

Koordinációs vegyületek (komplexek)

Mágneses momentum, mágneses szuszceptibilitás

A kovalens kötés polaritása

Elektronegativitás. Elektronegativitás

Elektronspinrezonancia (ESR) - spektroszkópia

Kötések kialakítása - oktett elmélet

2, = 5221 K (7.2)


Elektronspinrezonancia (ESR) - spektroszkópia

I.9.3. A datív kötés, koordinációs komplexek Datív kötés: formálisan, a kötő elektronpárt csak az egyik atom adja. Alapesete az addíciós vegyület:

3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

A hidrogénmolekula. Energia

A Mössbauer-effektus vizsgálata

Energiaminimum- elve

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39

A kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)

Kémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011

Kémiai kötés: több atom reakcióba lépése során egy közös, stabil (telített) külső elektronhéj alakul ki.

Szalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74

A karaktertáblákban nem beszéltünk az irreducibilis reprezentációk jelöléséről. Ha a T d -táblában látható jelzéseket megnézzük, nem nehéz rájönni,

A kémiai kötés magasabb szinten

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39

Koordinációs (komplex) vegyületek

Molekulák világa 2. kémiai szeminárium. Szilágyi András

Radioaktív sugárzások tulajdonságai és kölcsönhatásuk az elnyelő közeggel. A radioaktív sugárzások detektálása.

A hidrogénmolekula. Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve!

FELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást!

AZ ELEKTRON MÁGNESES MOMENTUMA. H mágneses erœtérben az m mágneses dipólmomentummal jellemzett testre M = m H forgatónyomaték hat.

Mágneses módszerek a műszeres analitikában

A kristálytérelmélet alapjai

alapvető tulajdonságai

Fizikai kémia Részecskék mágneses térben, ESR spektroszkópia. Részecskék mágneses térben. Részecskék mágneses térben

Kémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol

Orvosi Biofizika I. 12. vizsgatétel. IsmétlésI. -Fény

Fizikai kémia 2. ZH V. kérdések I. félévtől

Készítette: NÁDOR JUDIT. Témavezető: Dr. HOMONNAY ZOLTÁN. ELTE TTK, Analitikai Kémia Tanszék 2010

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Fizikai kémia 2. Előzmények. A Lewis-féle kötéselmélet A VB- és az MO-elmélet, a H 2+ molekulaion

Röntgensugárzás az orvostudományban. Röntgen kép és Komputer tomográf (CT)

A kémiai kötés magasabb szinten

Kémiai kötés Lewis elmélet

5.4. Elektronspektroszkópia

Elektromos vezetési tulajdonságok

Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet

A SZILÁRDTEST FOGALMA. Szilárdtest: makroszkópikus, szilárd, rendezett anyagdarab. molekula klaszter szilárdtest > σ λ : rel.

Lumineszcencia. Lumineszcencia. mindenütt. Lumineszcencia mindenütt. Lumineszcencia mindenütt. Alapjai, tulajdonságai, mérése. Kellermayer Miklós

a térerősség mindig az üreg falára merőleges, ezért a tér ott nem gömbszimmetrikus.

Axion sötét anyag. Katz Sándor. ELTE Elméleti Fizikai Tanszék

Mag- és neutronfizika

Stern Gerlach kísérlet. Készítette: Kiss Éva

Modern Fizika Labor Fizika BSC

A +Q töltés egy L hosszúságú egyenes szakasz mentén oszlik el egyenletesen (ld ábra ábra

τ Γ ħ (ahol ħ=6, evs) 2.3. A vizsgálati módszer: Mössbauer-spektroszkópia (Forrás: Buszlai Péter, szakdolgozat) A Mössbauer-effektus

Fermi Dirac statisztika elemei


Modern Fizika Laboratórium Fizika és Matematika BSc 8. Alkáli spektrumok

Bevezetés a részecske fizikába

Munkagázok hatása a hegesztési technológiára és a hegesztési kötésre a CO 2 és a szilárdtest lézersugaras hegesztéseknél

Atomfizika. A hidrogén lámpa színképei. Elektronok H atom. Fényképlemez. emisszió H 2. gáz

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv: oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!

Általános és szervetlen kémia 3. hét. Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Az elızı órán elsajátítottuk, hogy.

Az anyagok kettős (részecske és hullám) természete

Tantárgycím: Szerkezeti kémia

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok

Mágneses módszerek a mőszeres analitikában

Kirchhoff 2. törvénye (huroktörvény) szerint az áramkörben levő elektromotoros erők. E i = U j (3.1)

1. ábra. 24B-19 feladat

Az atomhéj (atommag körüli elektronok) fizikáját a kvantumfizika írja le teljes körűen.

Mézerek és lézerek. Berta Miklós SZE, Fizika és Kémia Tsz november 19.

Fázisátalakulások, avagy az anyag ezer arca. Sasvári László ELTE Fizikai Intézet ELTE Bolyai Kollégium

ISKOLÁD NEVE:... Az első három feladat feleletválasztós. Egyenként 5-5 pontot érnek. Egy feladatnak több jó megoldása is lehet. A) 6 B) 8 C) 10 D) 12

Diszkrét matematika gyakorlat 1. ZH október 10. α csoport

Thomson-modell (puding-modell)

ESR-spektrumok különbözı kísérleti körülmények között A számítógépes értékelés alapjai anizotróp kölcsönhatási tenzorok esetén


Az anyagszerkezet alapjai. Az atomok felépítése

Műszeres analitika II. (TKBE0532)

ESR színképek értékelése és molekulaszerkezeti értelmezése

Szilárdtestek el e ek e tr t o r n o s n zer e k r ez e et e e t

Az elektromágneses tér energiája

Atommodellek. Az atom szerkezete. Atommodellek. Atommodellek. Atommodellek, A Rutherford-kísérlet. Atommodellek

6) Az átmenetifémek szerves származékai

Periódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35

3 He ionokat pedig elektron-sokszorozóval számlálja. A héliummérést ismert mennyiségű

CD-spektroszkópia. Az ORD spektroskópia alapja

Periódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35

A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

A molekulák szerkezetének leírásához a kémiai kötés elméletének a kidolgozása a szükséges feltétel, nem véletlen tehát, hogy ez az, ami a kémikust

lásd: enantiotóp, diasztereotóp

A különböző anyagok mágneses térrel is kölcsönhatásba lépnek, ugyanúgy, ahogy az elektromos térrel. Ez a kölcsönhatás szintén kétféle lehet.

January 16, ψ( r, t) ψ( r, t) = 1 (1) ( ψ ( r,

Elektronok, atomok. Általános Kémia - Elektronok, Atomok. Dia 1/61

Magszerkezet modellek. Folyadékcsepp modell

A fémkomplexek szerkezetéről

Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil

8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Átírás:

Átmenetifém-komplexek mágneses momentuma Csakspin-momentum μ g e S(S 1) μ B μ n(n 2) μ B A komplexek mágneses momentuma többnyire közel van ahhoz a csakspin-momentum értékhez, ami az adott elektronkonfigurációjú szabad ion esetén adódik a párosítatlan elektronok lehetséges számából. 1 2 3 4 5 4 3 2 1

Eltérések a fentebbi megállapítástól: 1) Esetenként a mágneses momentum kevesebb párosítatlan elektronnak felel meg: vannak ún. kisspinszámú komplexek. Nagyspinszámú komplexnek azt a komplexet nevezzük, amelyben annyi párosítatlan elektron található, mint az adott szabad, gáz halmazállapotú fémionban lehetséges az elektronkonfigurációnak megfelelően. 2) Vannak olyan komplexek, amelyeknek a mágneses momentuma a kísérleti hibahatárnál nagyobb mértékben tér el a csakspinmomentumtól. (A különbséget akkor tekintjük szignifikánsnak, ha meghaladja a 0,05 B-t.) Ilyenkor azt mondjuk, van pályamomentum-hozzájárulás.

Kisspinszámú nagyspinszámú komplexek Mindig az energetikailag kedvezőbb forma alakul ki d4 d7 elektronkonfiguráció esetén. Más elektronkonfigurációknál az energiaszintek, ill. a d-pályák egyféleképpen töltődhetnek be. cm-1 P/cm-1 Ha < P, vagyis kevesebb energia szükséges ahhoz, hogy egy elektron a magasabb energiájú pályát töltse be, mint ahhoz, hogy az alacsonyabb energiájú pályára lépjen ugyan, de kialakuljon egy elektronpár, akkor nagyspinszámú komplex jön létre, ellenkező esetben kisspinszámú.

Pályamomentum hozzájárulás Oh és Td szimmetria esetén Akkor jön létre, ha vannak egymásba forgatható d-pályák a komplexben. Ennek feltétele, hogy a pályák alakja és energiája megegyezzen, betöltöttségük eltérjen (ne legyenek egy-egy elektronnal vagy elektronpárral betöltve az azonos energiájú és alakú d-pályák). A szabad fémionban lehet a legnagyobb a PMH, mert itt valamennyi pálya energiája azonos, és az azonos energiájú pályák közül négynek az alakja is megegyezik; itt a pályák betöltöttsége a meghatározó.

Szabályos oktaéderes és tetraéderes komplexekben egy kétszeresen elfajult (Eg, ill. E) és egy háromszorosan elfajult (T2g, ill. T2) energiaszintre hasad föl a szabad ion ötszörösen elfajult energiaszintje. A kétszeresen elfajult energiaszintnek megfelelő d-pályák eltérő alakúak, ezért hiába egyezik meg az energiájuk, még megfelelő betöltöttségük esetén sem eredményezhetnek PMH-t. Elegendő tehát a másik három, azonos alakú és energiájú d-pálya betöltöttségét vizsgálni. Ha ezek nem egyeznek meg, várható pályamomentum-hozzájárulás. A következő táblázatban összefoglalva a várakozásokat, kiviláglik, hogy a PMH megléte vagy hiánya alapján valószínűsíteni lehet, hogy tetraéderes- vagy oktaéderes geometriájú-e a kérdéses komplex (ha más adatok alapján az alacsonyabb szimmetria kizárható).

Alacsonyabb szimmetriáknál már legfeljebb két azonos energiájú d-pálya marad (a tetragonális D4h és C4v szimmetriájú komplexekben), vagy valamennyi d-pálya energiája eltér. Az első esetben bizonyos elektronkonfigurációknál lehetséges PMH, utóbbi esetekben a PMH kioltódik (nincs). A fentebbi megállapítások az alapállapot pályamomentumhozzájárulására vonatkoznak. Olyan komplexekben azonban, ahol a központi fémionban erős a spin-pálya csatolás, a gerjesztett állapotok is befolyásolhatják a mágneses momentumot: adhatnak pályamomentum-hozzájárulást. A gerjesztett állapotok hozzájárulása Oh és Td szimmetriánál λ μ μ csakspin 1 α Δ ahol a spin-pálya csatolási állandó az alapállapot és a gerjesztett állapot közötti energiakülönbség konstans A hozzájárulás előjelétől függően lehet pozitív vagy negatív.

A d-elektronok száma, a spin-pálya csatolási állandó és az konstans az első átmenetifém sorban

Jahn Teller-hatás (sztatikus ) Megmagyarázható ennek alapján, hogy milyen elektronkonfiguráció esetén várható az oktaéderes vagy tetraéderes szimmetria torzulása. A torzulás jellegére és mértékére vonatkozóan nem ad felvilágosítást. A torzulás oka szemléletesen értelmezhető a betöltött d-pályáknak a ligandumokra gyakorolt taszító hatásával. Ha mind az E(g) mind a T2(g) szinthez tartozó d-pályák betöltöttsége megegyezik, akkor ezen a kettő vagy három pályán együttesen gömbszimmetrikus a töltéseloszlás, így mindegyik ligandumra (donoratomra) azonos mértékű taszítás hat. Ilyenkor nem várható torzulás. Ha viszont a töltéseloszlás aszimmetrikus, torzulás lép föl.

Oktaéderes komplexek, kis- vagy nagyspinszámú Szimmetrikus töltéseloszlás, szabályos geometria 3 ε 6 ε 3 ε 2 γ 6 ε d,d,d d,d d d3 d6 d5 d8 2 γ [Ni(H2O)6]2+ szabályos oktaéderes kisspsz. nagyspsz. Aszimmetrikus töltéseloszlás, geometriai torzulás [Cu(H2O)6]2+ erős torzulás (megnyúlt) d1,d3,d4,d6, d8,d9 Tetraéderes komplexek, nagyspinszámú Szimmetrikus töltéseloszlás, szabályos geometria 2 γ 2 γ 3 ε 4 γ d,d d,d d d2 d5 3 ε d7 Aszimmetrikus töltéseloszlás, geometriai torzulás d1,d3,d4,d6, d8,d9

d4 nagyspinszámú oktaéderes elektron e pályák egyikén d4 megnyúlt négyzetes bipiramisos elektron ezen a pályán ENERGIANYERESÉG