Szalai István. ELTE Kémiai Intézet
|
|
- Judit Vass
- 6 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 ELTE Kémiai Intézet 2015
2 Analitikai kémia
3 Tematika, követelmények Ionreakciók elméleti alapjai. Sav-bázis reakciók és alkalmazásuk a kvalitatív analitikában, ph számítások. Komplex egyensúlyok számítása. Pearson sav-bázis koncepció. Redoxireakciók és fontosságuk a szervetlen minőségi anaĺızis gyakorlatában. A ph, a komplexképződés és a csapadékképződés hatása redoxipotenciál értékére. Oldhatósági szorzat, oldhatóság. Csapadékok oldódása sav-bázis, komplexképződéssel járó és redoxireakciókban. Szulfidcsapadékok oldódása és szerepük a kationok elválasztásában. Ionok csoportosítása és reakcióik. Kationok és anionok anaĺızise csoportreakciókkal. Kationok és anionok egymás melletti kimutatása. Szilárd anyagok anaĺızise.
4 Tematika, követelmények A félév minimum követelményét akkor teljesíti a hallgató, ha a két összefoglaló évfolyam zárthelyi és az ezeket követő pótzárthelyi dolgozatok átlaga legalább 2,0. A gyakorlati jegy megállapítása során az elméleti számonkérések (zárthelyi dolgozatok, kis zárthelyik átlaga, feleletek... ) eredményei mellett a gyakorlati munkát értékelő osztályzatot is figyelembe vesszük. További feltétel, hogy a félév utolsó elméleti jegye legalább elégséges legyen.
5 Tematika, követelmények Zárthelyi tematika időpont I. Kationok reakciói, Sav-bázis és időpont: március 18. 8:00 Harmónia te oldhatósági egyensúlyok. I. javító időpont: április 1. 18:00 Konferencia t II. Anionok és kationok reakciói. időpont: május 6. 8:00 Harmónia terem Komplexképződési és oldhatósági egyensúlyok. Redoxireakciók, redoxipotenciál. II. javító időpont: május 13. péntek 8:00 A kvalitatív analitikai kémiai verseny tervezett időpontja: 14. hét (május 9-13.)
6 Analitikai kémia Az analitikai kémia a kémia azon részterülete, amely különböző anyagok mennyiségi és minőségi elemzésével foglalkozik.
7 Minőségi anaĺızis Az anaĺızis kémiai módszerei: a minőségi összetételre a kémiai viselkedés alapján következtetünk (a vizsgált anyag oldatához reagenseket adunk, és megfigyeljük a változásokat, ezek lehetnek gázfejlődés, csapadékkiválás, színváltozás) Dr. Barcza Lajos, Dr. Buvári Ágnes: A minőségi kémiai anaĺızis alapjai (Medicina) Műszeres anaĺızis: valamely fizikai-kémiai paraméter (pl, fényelnyelés) mérése alapján következtetünk az összetételre. Záray Gyula: Az elemanalitika korszerű módszerei
8 Reakciók csoportosítása Sav-bázis reakciók Redoxireakciók Komplexképződés Csapadékos reakciók Hőbomlások, lángfestés
9 Reakciók csoportosítása Észlelhetőség alapján Csapadékos és oldódási reakciók Gázképződéses reakciók Színreakciók
10 Reakciók csoportosítása Szelektivitásuk alapján Általános reakciók (pl. Na 2 CO 3 ) Csoportreakciók (OH ) Szelektív és specifikus reakciók. Maszkírozás A réz(ii)ionok cianidos maszkírozása: 2 Cu(NH 3 ) CN + H 2 O = 2 Cu(CN) OCN + 2 NH NH 3
11 A reakciók érzékenysége A reakciók érzékenységének számszerű jellemzése Kimutatási határ: ez az a µg-ban kifejezett mennyiség, mely az adott reakcióval még éppen észlelhető. Határtérfogat: az a maximális oldattérfogat cm 3 -ben melyből a minimális anyamennyiség még kimutatható. Határkoncentráció = kimutatási határ (µg) határtérfogat (cm 3 ) ppm,,parts pro million millió egységnyi anyagmennyiségben hány egységnyi keresett anyag van Híg vizes oldatokban 1cm 3 oldat = 10 6 µg oldat
12 Csoportreakciók Hidroĺızis, a hidroĺızist elősegítő reagensek: CH3 COONa-NaCl (ph 7-8) urotropin, hexametiléntetramin (CH2 ) 6 N 4 C 6 H 12 N H 2 O 6HCHO + 4 NH 3 ph 5
13 Csoportreakciók Híg HCl: sav-bázis és csapadékképződési reakciók Alkáli hidroxidok (OH ) sav-bázis, komplex- és csapadékképződési reakciók NH 3 sav-bázis, komplex- és csapadékképződési reakciók H 2 S redoxi-, komplex- és csapadékképződési reakciók (NH 4 ) 2 S és (NH 4 ) 2 S x redoxi-, komplex- és csapadékképződési reakciók
14 Csoportreakciók KI redoxi, komplex- és csapadékképződési reakciók H 2 SO 4 sav-bázis és csapadékképződési reakciók Fém cink redoxireakciók KMnO 4 redoxireakciók I 2 oldat (I 3 ) redoxi- és csapadékképződési reakciók
15 Lewis-Pearson elmélet Savak Kemény Lágy Határestek H +, Li +, Na + Cu +, Ag +, Au + Fe 2+, Co 2+, Ni 2+ K +, Mg 2+, Ca 2+ Tl +, Hg 2+ 2, Hg2+ Cu 2+, Zn 2+, Sn 2+ Sr 2+, Mn 2+, Cr 3+ Cd 2+, Pt(II,IV) Sb(III), Bi 3+, Pb 2+ Co 2+, Fe 3+, As(III) fém atomok Si(IV), (Ti(IV), Zr(IV)) Sn(IV), Al 3+, U(IV,VI)
16 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH, F, CH 3 COO S 2 (R 2 S, RSH) Br, NO 2, SO2 3 PO 3 4, SO2 4, Cl, CO 2 3 I, SCN, S 2 O 2 3 (C 6 H 5 NH 2 ) ClO 4, NO 3 CN, CO
17 Kationok csoportosítása Karl Remigius FRESENIUS ( ) Német analitikai kémikus, a minőségi (1841) és a mennyiségi elemzésről (1846) írt kézikönyvei alapművekké váltak. Gyógyszerésztanonc volt (1836), majd 1841-ben a Giesseni Egyetemen Justus von Liebig asszisztense lett, 1843-tól egyetemi magántanár tôl Wiesbadenban természet- és műszaki tudományokat tanított, emellett kutatásokat végzett.
18 Kationok csoportosítása H 2 S csoport I. osztály Cu 2+, Ag +, Cd 2+, Hg 2+ 2, Hg2+, Pb 2+, Bi 3+ II. osztály As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV) Se(IV), V(V), Mo(VI), W(VI), Au(I,III), Pt(IV)
19 Kationok csoportosítása (NH 4 ) 2 S csoport III. osztály Ni 2+, Co 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Zn 2+, Cr 3+, Al 3+ Be 2+, TiO 2+, Tl +, Ce(III,IV), UO 2+ 2
20 Kationok csoportosítása (NH 4 ) 2 CO 3 csoport IV. osztály Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ V. osztály Mg 2+, Na +, K +, NH + 4 Li +
21 Szulfid csapadékok 2 Ag + + S 2 csapadékleválás oldódás K so =[Ag + ] 2 [S 2 ] Ag 2 S Sajátion hatás ph hatás: [S 2 ] t = [H 2 S] + [HS ] + [S 2 ] ([H 2 S] t = 0,1 mol/dm 3 és ph = 2 [S 2 ] M)
22 Szulfid csapadékok 2 Ag + + S 2 csapadékleválás oldódás K so =[Ag + ] 2 [S 2 ] Ag 2 S Sajátion hatás ph hatás: [S 2 ] t = [H 2 S] + [HS ] + [S 2 ] ([H 2 S] t = 0,1 mol/dm 3 és ph = 2 [S 2 ] M) Komplexképződés: [Ag + ] t = [Ag + ] + [Ag(NH 3 ) + ] + [Ag(NH 3 ) + 2 ] Redoxi reakciók: H 2 S + 2 NO H+ 3 S + 2 NO + 4 H 2 O (5 M HNO 3 -ban [S 2 ] M (! N A = ))
23 Az I. osztály kationjai ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. Ionok E 0 /V Elektronkonfiguráció Pearson Oxidációs (Ion/Fém) számok Cu 2+ 0,34 3d 9 határeset +2, +1, 0 Ag + 0,80 4d 10 lágy sav +1, 0 Cd 2+ -0,40 4d 10 lágy sav +2, 0 Hg 2+ 0,91 5d 10 lágy sav +2, +1, 0 Hg ,80 5d 10 6s 1 lágy sav +2, +1, 0 Pb 2+ -0,13 5d 10 6s 2 határeset +4, +2, 0 Bi 3+ 0,23 5d 10 6s 2 határeset +5, +3, 0
24 Az I. osztály kationjai H 2 S +cc HNO 3 CuS barnásfekete + Ag 2 S fekete + CdS sárga +(!) Hg 2 S (Hg + HgS) fekete (Br 2 /HCl) HgS fekete (Br 2 /HCl) PbS fekete + Bi 2 S 3 fekete + 3 CuS + 2 NO H+ 3 Cu S + 2 NO + 4 H 2 O CdS + 2 H + Cd H 2 S HgS + 4 Br H 2 O HgBr SO Br + 8 H +
25 Az I. osztály kationjai Ia csoport: Ag +, Pb 2+, Hg 2+ 2 Kloridos reagensekkel (HCl, NaCl... ) fehér csapadékot adnak: AgCl (oldódik NH 3 -ban), PbCl 2, Hg 2 Cl 2 (oldódik forró vízben)
26 Az I. osztály kationjai KI +I CuI + I 2 sárgásfehér CuI 2 (KI (s)) AgI sárga AgI 2 (KI (s)) CdI 2 4 Hg 2 I 2 sárgászöld HgI Hg HgI 2 vörös HgI 2 4 citromsárga PbI 2 sárga PbI 2 4 (KI (s) ) BiI 3 (BiOI) fekete BiI 4 barnás-narancs
27 Az I. osztály kationjai NaOH +OH Cu(OH) 2 világoskék Ag 2 O barna Cd(OH) 2 fehér Hg 2 O (Hg, HgO) fekete HgO sárga Pb(OH) 2 fehér Pb(OH) 2 4 Bi(OH) 3 fehér
28 Az I. osztály kationjai NH 3 +NH 3 Cu(OH) 2 Cu(NH 3 ) 2+ 4 Ag 2 O Ag(NH 3 ) + 2 Cd(OH) 2 Cd(NH 3 ) 2+ 4 Hg(NH 2 )Cl + Hg Hg(NH 2 )Cl HgO Hg(NH 2 )NO 3 Pb(OH) 2 Bi(OH) 3
29 Az I. osztály kationjai Redoxireakciók Ionok Oxidáció Redukció Cu 2+ Cu2+ Fe,Zn Cu, Cu 2+ I CuI + I 2 Cu 2+ CN CuCN + (CN) 2 Ag + Ag + Cu Ag, Ag(NH 3 ) + formaldehid 2 Ag Cd 2+ Cd2+ Zn Cd Hg 2+ Hg2+ Cu Hg SnCl 2 4 HgCl 2 Hg 2 Cl 2 SnCl 2 4 Hg Hg 2+ Cl 2 Hg 2 Cl 2 2 HgCl 2 Hg 2+ 2 MnO 4 Hg 2+
30 Az I. osztály kationjai Redoxireakciók Ionok Oxidáció Redukció Pb 2+ Pb(OH) 2 OCl PbO 2 Pb2+ Zn Pb Bi 3+ OCl Bi(OH) Sn(OH) BiO 2 OH Bi(OH) 3 Bi
31 I. osztályú kationok anaĺızise Csoportreakció Megfigyelés Következtetés Szín kék Cu 2+ és a színtelen ionok színtelen nincs Cu 2+ HCl hidegen csapadék Ag +, Pb 2+, Hg melegítés a csapadék feloldódik csak Pb 2+ csapadék nem oldódik a csapadék Ag +, Hg 2+ 2 a szürletben Pb 2+ Hidroĺızis (ph 5) csapadék Bi 3+ nincs csapadék nincs Bi 3+
32 I. osztályú kationok anaĺızise Csoportreakció Megfigyelés Következtetés NH 3 csapadék lehet Bi 3+, Pb 2+, Hg 2+ aminkomplexképzők?! nincs csapadék csak Cu 2+, Ag +, Cd 2+ nincs Bi 3+, Pb 2+, Hg 2+ NaOH csapadék lehet Cu 2+, Bi 3+, Cd 2+, Hg 2+, Ag + nincs csapadék csak Pb 2+ lehet, az előbbiek kizárva
33 I. osztályú kationok anaĺızise Csoportreakció Megfigyelés Következtetés KI jellemző szinű csapadék BiI 3 fekete, HgI 2 vörös vagy komplex PbI 2 sárga, BiI 4 narancs nincs csapadék csak Cd 2+ lehet jelen
34 I. osztályú kationok kimutatása Reagens, megfigyelés Reakciótermék Cu 2+ NH 3, sötétkék Cu(NH 3 ) 2+ 4 Ag + HCl fehér csap., NH 3 -ban oldódik AgCl NH 3 Ag(NH 3 ) + 2 Hg 2+ NH 2 HCl fehér csap., +NH 3 Hg 2 Cl 3 2 HgNH2 Cl + a csapadék megfeketedik + Hg Hg 2+ SnCl 2 SnCl fehér csapadék, Hg 2 Cl 2 Hg feleslegben szürke I KI vörös csapadék, amely HgI 2 HgI 2 4 feleslegben oldódik
35 I. osztályú kationok kimutatása Reagens, megfigyelés Reakciótermék Pb 2+ H 2 SO 4 fehér csap. PbSO 4 KI sárga csap. PbI 2 Bi 3+ KI fekete csap., feleslegben BiI 3 I BiI 4 narancs színű oldat Sn(OH) 2 4 fekete csap. (zavar Hg 2+ Sn(OH) 2 4 ) Bi(OH) 3 Bi hidroĺızis, fehér csap. BiOCl Cd 2+ (a) vasporral főzés, szűrés CdS szürlet +HCl+H 2 S sárga csap. (b) Cl + NH 3, szűrés + CN +(NH 4 ) 2 S sárga csap.
36 I. osztályú kationok kimutatása Cd 2+ és Cu 2+ kimutatása egymás jelenlétében 1. NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ és [Cd(NH 3 ) 4 ] KCN [Cu(CN) 4 ] 3 és [Cd(CN) 4 ] 2 3. (NH 4 ) 2 S CdS 1. vas por Cu és Cd H 2 S CdS
37 I. osztályú kationok kimutatása Hg 2+ és Bi 3+ kimutatása egymás jelenlétében 1. CH 3 COONa-NaCl vagy urotropin Hg 2+, BiOCl 2. szűrés 3. csapadék + HOCl BiO 2 (OH) 4. szűrlet + SnCl 2 4 Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 4 Hg
38 I. osztályú kationok kimutatása (Ph. Hg. VIII.) BIZMUT a) Az anyagot sósavban melegítéssel oldjuk, majd vízzel hígítjuk: sárgásfehér csapadék válik ki (BiOCl, pk so = 24, 0), ami nátrium-szulfid hozzáadásra megbarnul (Bi 2 S 3, pk so = 71, 8). A bizmut ionok egyik tipikus azonosítási reakciója.
39 I. osztályú kationok kimutatása (Ph. Hg. VIII.) BIZMUT b) Az anyagot salétromsavban melegítéssel oldjuk, majd lehűtés után tiokarbamid reagens hatására narancssárga szín vagy csapadék keletkezik. Az oldat nem színtelenedik el nátrium-fluorid hozzáadása után. Salétromsavas közegben a bizmut(iii) ionok narancsszínű komplexet képeznek a tiokarbamiddal. Az antimon(iii) ionok halványsárga komplexet képeznek, ez azonban fluorid ionok hatására elbomlik.
40 I. osztályú kationok kimutatása (Ph. Hg. VIII.) EZÜST Vizes oldatához sósavat adva fehér csapadék válik le (AgCl), ami ammóniában oldódik (ammin komplex). ÓLOM a) Ecetsavas oldatához kálium-kromátot adva sárga csapadék keletkezik (PbCrO 4 ), ami nátrium-hidroxidban oldódik. b) Ecetsavas oldatához kálium-jodidot adva sárga csapadék keletkezik (PbI 2 ), ami forralva feloldódik, lehűtve ismét kiválik.
41 I. osztályú kationok kimutatása (Ph. Hg. VIII.) HIGANY a) Vizsgálandó oldata megtisztított rézlemezre cseppentve sötétszürke foltot hagy, ami dörzsölésre kifényesedik. A megszáradt lemezt melegítve a folt eltűnik. A réz és a higany standardpotenciáljának megfelelően elemi higany válik ki a lemezre (a rézzel amalgámot képezve), és réz ionok jutnak az oldatba. Melegítve a higany szublimál. b) A vizsgálandó oldathoz [higany(ii) sók] nátrium-hidroxidot adva sárga csapadék keletkezik (HgO). A higany(i) sók ilyen körülmények között diszproporcionálódnak, és a keletkező elemi higany feketére színezi a csapadékot (Hg + HgO)
Minőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2016 Kationok (I-III.) I. ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. II. ph 2-es kémhatású oldatukból
RészletesebbenAnalitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014 tantárgyfelelős: Szalai István és Szoboszlai Norbert 1. gyakorlat Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (tűz- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai,
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2011 Kationok (IV. V. osztály) A IV. osztály kationjaira jellemző, hogy híg vizes oldatukból szulfidjuk nem választható le, de karbonátjuk még ammóniumsók jelenlétében is leválik. V.
RészletesebbenLelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga
Lelovics Enikő 2007.10.16. Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Kálium 1) ph: semleges 2) lángfestés: halvány lila 3) Na3(Co(NO2)6
RészletesebbenA kationok csoportosítási lehetőségei
A kationok csoportosítási lehetőségei Kationok osztályai: I. osztály: savas közegben szulfidionnal csapadékot képeznek, amelyek ammónium-szulfidban, ammóniumpoliszulfidban, illetve erős lúgban (KOH) nem
RészletesebbenMINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS A minőségi analízis célja és feladata ismeretlen anyagok vegyületek, keverékek, ötvözetek, stb. összetételének meghatározása, annak megállapítása, hogy a különféle anyagok milyen
RészletesebbenAnalitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat tematika 2010
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat tematika 2010 tantárgyfelel s: Szalai István 1. hét II. 1-5. Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (t z- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai, veszélyes
RészletesebbenAz Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére
Az Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére Oktatási segédanyagok (a megfelelő rövidítéseket használjuk a tematikában): P A
RészletesebbenBemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.
Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,
RészletesebbenANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV
ANALITIKAI KÉMIA LABOR JEGYZŐKÖNYV A kationok I/A. osztálya 1. oldal Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Ezüst(I) ionok Reagens: 0,1 M AgNO 3 oldat - H 2 S (+HNO 3 ), a dekantálással mosott csapadék - (NH 4 ) 2 S - híg,
RészletesebbenArzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3
RészletesebbenGyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
RészletesebbenKvalititiv analitika 1
A kvalitatív analitikai kémia Minőségi és mennyiségi analitikai kémiai labor- gyakorlat TKBL0501 A z alábbi anyag Tóth Imre és Várnagy Katalin gyógyszerész hallgatóknak tartott előadásaiból készült kivonat,
Részletesebben4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenJellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
Részletesebben2019. április II.a, II.b
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma a megbízásából a Nemzeti Tehetség g Program éss az Emberi Támogatáskezelő által meghirdetett NTP TMV 18 0139 azonosítószámú pályázati támogatásból
RészletesebbenGyógyszertári asszisztensképzés. Kvalitatív kémiai analízis
Gyógyszertári asszisztensképzés Kvalitatív kémiai analízis Szeged, 2005 1. Az analitikai kémia fogalma és feladata Az analitikai kémia tárgyát tekintve, mint minden analitikai tevékenység, egy tervszer
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
RészletesebbenNév: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
Részletesebben1. Melyi ion tartozik a Fresenius rendszer II. kationosztályába a, MnO 4
1. Melyi ion tartozik a Fresenius rendszer II. kationosztályába a, MnO 4 - b, VO 3 3- c, AsO 3 3- d, PO 4 3-2, Hogyan mutatható ki a Cd 2+ ion Cu 2+ ionok jelenlétében? 3, Melyik az a III. kationosztályba
Részletesebben1. táblázat. I. osztály II. osztály III. osztály IV. osztály V. osztály
40. Minıségi kémiai analízis.1. Kationok és anionok kimutatása kémcsıreakciókkal.1.1. Kationok kimutatása Vizsgálatainkat vizes oldatokban, kémcsıreakciókkal végezzük. A minıségi analízist elıször a kationokra
Részletesebben4. Laboratóriumi gyakorlat. 1. Egy ismeretlen nátriumsó azonosítása (az anion meghatározása). Egyetlen anion azonosítása oldatban
4. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen nátriumsó azonosítása (az anion meghatározása). Egyetlen anion azonosítása oldatban I. csoport II. csoport III. csoport IV. csoport reagál HCl el gázfejlődés,
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
Részletesebbena réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
Részletesebben4. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
4. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár A bevezető előadáson bemutatott kísérletek: 1. termit reakció Fe 2 O 3 + Al MnO 2 + Al 2. ammónium-bikromát
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
RészletesebbenKLASSZIKUS ANALITIKAI KÉMIA
Debreceni Egyetem Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék KLASSZIKUS ANALITIKAI KÉMIA Gyakorlati segédanyag Debrecen 2007 Tartalomjegyzék KLASSZIKUS MINŐSÉGI ELEMZÉS 3 A kationok Fresenius féle besorolása
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
Részletesebben2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel
Emelt szint: Az s mezı fémei 1. Az alkálifémek és alkáliföldfémek összehasonlító jellemzése (anyagszerkezet, kémiaiés fizikai jellemzık, elıfordulás, elıállítás, élettani hatás). Használja a periódusos
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenAnyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár
Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Anyagismereti feladat! A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+,
RészletesebbenÁramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.
Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.
RészletesebbenSzervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211. (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II.
Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211 (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II. félév) No. (hét) szeminárium 8-9/9-10h, D404 helyiség Időbeosztás (1. negyedév):
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
Részletesebben1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag.
5. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: Sn 2+, Sn 4+, Pb 2+, Bi 3+, Mn 2+, Cr 3+, Cd
RészletesebbenKövetelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlatokhoz 2012/2013 tanév I. félév
Követelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlatokhoz 2012/2013 tanév I. félév Az elégséges érdemjegy eléréséhez az elérhető összpontszám (280 pont) 50%-át, (140 pont) kell teljesíteni, ami az
Részletesebben2011/2012 tanév I. félév
Követelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi http://www.foxitsoftware.com gyakorlatokhoz For evaluation only. 2011/2012 tanév I. félév Az elégséges érdemjegy eléréséhez az elérhető összpontszám (280
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenSZERVETLEN ÉS KVALITATÍV ANALITIKAI KÉMIA GYAKORLAT I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE (2009/10. II. félév)
SZERVETLEN ÉS KVALITATÍV ANALITIKAI KÉMIA GYAKORLAT I. ÉVES GYÓGYSZERÉSZ HALLGATÓK RÉSZÉRE (2009/10. II. félév) A tárgyat a 2. félévben hirdetjük meg összesen 87 órában (a tantervi heti 6 óraszámot és
RészletesebbenKémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
Részletesebben1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása).
6. Laboratóriumi gyakorlat 1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása). Meghatározandó egy ionos szervetlen anyag. Lehetséges ionok: NH 4 +, Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+,
RészletesebbenALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenPufferrendszerek vizsgálata
Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
RészletesebbenKÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenI. KATIONOSZTÁLY REAKCIÓI (Ag + ; Pb 2+ ; Hg 2+ ) Kiindulás Reagens Észlelés Reakció. fehér, túrós csapadék. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ez a dokumentum Fogarasi József - Minőségi elemzés elméleti alapjai. A vizsgálatok leírása. c. tankönyvének felhasználásával készült. Az összeállításnál a pirossal kiemelt reakciók a legfontosabb kimutatási
RészletesebbenKémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
RészletesebbenA javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!
Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************
RészletesebbenTömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )
Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
Részletesebben3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebbenv1.04 Analitika példatár
Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.
Részletesebben3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenKémiai alapismeretek 7.-8. hét
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2012. október 16.-október 19. 1/12 2012/2013 I. félév, Horváth Attila
RészletesebbenSzervetlen kémiai laboratóriumi gyakorlat, oktatói lista 2015/2016, II. félév
I. hét (febr. 8, 10, 11) Elektrokémia a szervetlen kémiában A továbbiakban számmal hivatkozott gyakorlatok és fejezetek dr. Lengyel Béla: Általános és szervetlen kémiai praktikumában találhatóak. 1.1,
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenÉlelmiszer-hamisítás. Prof. Dr. Csapó János 2011.
Élelmiszer-hamisítás Prof. Dr. Csapó János 2011. Kémiai analízis Feladata: az anyagok alkotórészeinek minőségi felismerése, az alkotórészek viszonylagos mennyiségének meghatározása. Feladatkörei: minőségi
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenSzervetlen kémia gyakorlat és szemináriumok (TKBL-0211) anyaga a vegyészmérnök BSc hallgatók számára
Szervetlen kémia gyakorlat és szemináriumok (TKBL-02) anyaga a vegyészmérnök BSc hallgatók számára A heti 2 órás gyakorlat a félév 5 oktatási hetét figyelembe véve összesen 29 órát jelent. A tárgyat az
RészletesebbenElektronátadás és elektronátvétel
Általános és szervetlen kémia 11. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a közös elektronpár létrehozásával járó reakciók csoportjában milyen jellemzıi vannak sav-bázis és komplexképzı reakcióknak Mai témakörök
RészletesebbenSzervetlen kémia gyakorlat és szemináriumok (TKBL0202) anyaga a vegyészmérnök BSc hallgatók számára
Szervetlen kémia gyakorlat és szemináriumok (TKBL0202) anyaga a vegyészmérnök BSc hallgatók számára A heti 2 órás gyakorlat a félév 15 oktatási hetét figyelembe véve összesen 29 órát jelent. A tárgyat
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
RészletesebbenSzervetlen kémia gyakorlat és szemináriumok (TKBL0202) anyaga a vegyészmérnök BSc hallgatók számára
Szervetlen kémia gyakorlat és szemináriumok (TKBL0202) anyaga a vegyészmérnök BSc hallgatók számára A heti 2 órás gyakorlat a félév 5 oktatási hetét figyelembe véve összesen 29 órát jelent. A tárgyat a.
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenSzervetlen kémia gyakorlat és szemináriumok (TKBL0202) anyaga a vegyészmérnök BSc hallgatók számára
Szervetlen kémia gyakorlat és szemináriumok (TKBL0202) anyaga a vegyészmérnök BSc hallgatók számára A heti 2 órás gyakorlat a félév 15 oktatási hetét figyelembe véve összesen 29 órát jelent. A tárgyat
RészletesebbenKémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenVII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK
VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 C C C E D C C B D 1 B A C D B E E C A D E B C E A B D D C C D D A D C D VII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS
Részletesebben