UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia
|
|
- Marcell Németh
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Analitikai információ az UV/Vis tartományban A fényelnyelés oldatokban az UV/Vis tartományban főként a molkulapályák közötti, illetve fémionok d-d pályái közötti vegyérték elektronátmenetektől k származik az abszorpció. Mivel egy molekula elektronjai közül igen sok található közel azonos energiaállapotban egy oldatban, ezért itt az UV/Vis abszorpciós spektrum széles sávokként jelenik meg ( nm szélesség). A hasznos hullámhossz tartomány praktikus okokból a kb. 190 nm és 800 nm közötti tartományra korlátozódik (küvetták, oldószerek, stb.)
2 UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Szerves molekulák elnyelése Szerves molekulák esetében az UV/Vis abszorpció főként a n π * és π π * átmenetektől származik. Más átmenetek (pl. σ σ * és n σ * ) általában nem gerjesztődnek a nm tartományban, ezért aztán egyszeres C-C kötések vagy izolált kettős kötések tipikusan nem jelennek meg az UV/Vis abszorpciós spektrumban. Ezen átmenetek hullámhossza túl alacsonya ahhoz, hogy láthassuk őket az UV/Vis spektrumokban UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Szerves molekulák elnyelése Akromofóra molekulának azon része, amely az UV/Vis fényelnyelés többségéért felelős. Szerves molekuláknál ezek főként konjugált kettős kötések, k hármas kötések k és heteroatomos kötések k (az utóbbi a nemkötő elektronok miatt).
3 UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Szerves molekulák elnyelése Érdemes ugyanakkor megjegyezni, hogy az elnyelési sávok pozíciója mintáról-mintára a spektrumban kismértékű variációt mutat a szerkezet különbségei, illetve az oldószer esetleg eltérő léő jellege miatt. Az oldószer hatást az okozza, hogy az elnyelő komponens molekulájának akár az alap-, akár a gerjesztett állapotában felléphet az oldószerrel kölcsönhatás (vörös és kék eltolódás, nm). Másrészről, pl. egy poláris oldószer egy poláris oldott anyaggal jobban kölcsönhat, ami a finom spektrumcsúcsokat elkeni a spektrumban. (lásd: a fenol példája a jobb oldalon). UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Szervetlen specieszek elnyelése Az átmeneti fémionok és komplexeik oldata általában színes, mivel elnyelik a fényt a Vis tartományban. Az abszorpció oka az elektron gerjesztés a betöltetlen és betöltött d-d pályák között (ritkaföldfém ionoknál 4f-5f átmenet). Az energiakülönbség (elnyelési hullámhossz) az oxidációs állapottól és a koordinatíve kötött ligandumtól függ.
4 UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Kvantitatív alkalmazások Kvantitatív alkalmazások a Lambert-Beer törvényt alkalmazzák a koncentráció meghatározására. Az ε ismeretében c közvetlenül számítható, de gyakoribb a kalibráció alkalmazása. Az érzékenység fokozható a szokásosnál (1 cm) hosszabb küvetták használatával. Direkt meghatározás lehetséges, ha a mérendő komponens intenzíven elnyel az UV/Vis tartományban (pl. KMnO 4 ). Gyakoribb a kémiai konverzióval történő meghatározás, amikor a mérendő komponenst jól abszorbeálóvá alakítjuk egy kvantitatív kémiai reakcióval. Ez történhet kromofor hozzákapcsolásával vagy oxidációval/redukcióval. A lehetőségek köré igen széles, mivel ez a módszer nem csak szerves molekulákon, de szervetlen vegyületeken, ionokon is alkalmazható. Fontos előny, hogy a kémiai reakcióval fokozható a szelektivitás. UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Kvantitatív alkalmazások mérendő reagens jodátionok meghatározása színtelen sárga vöröses-lila mérendő reagens színtelen színtelen bíbor fémionok konverziója: 2 reagens: dietil-ditiokarbamát 2 reagens: difenil-ditiokarbamát
5 UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Kvantitatív alkalmazások UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Kvantitatív alkalmazások o-toluidin Zöld szín, abszorpció 630 nm-en
6 UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Kvalitatív alkalmazások Oldatban a kvalitatív alkalmazások köre korlátozott, mivel az elnyelési sávok szélesek, és pozíciójuk változékony (befolyásolja pl. asszociáció, ph, oldószer, stb.). A minőségi ő i analízis ezért általábanláb kémiai i mintaelőkészítéssel (konverzió) végezhető el. Benzol abszorpciós spektruma különböző közegekben UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Kvalitatív alkalmazások izobesztikus pont Sok molekula esetében a protonált és nem protonált forma fényelnyelése erősen különböző. A ph függvényében felvett spektrumok k fix (metszés)pontját nevezzük izobesztikus ik pontnak. k Ha ebből egyet találunk, az bizonyítja, hogy a vegyületnek csak két speciesze található az oldatban. Ez a célszerű hullámhossza a kvantitatív méréseknek is fenol vörös izobesztikus pont benzo-azo-difenilamin
7 UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Kvalitatív alkalmazások egyensúlyi állandó mérése Ha szelektív spektrofotometriás mérés útján mérni tudjuk egy egyensúlyi folyamatban szereplő PX és X komponenseket, P + X PX K = [PX] [P][X] akkor K értékét meghatározhatjuk a Scatchard módszerrel spektrofotometriásan. Ehhez egy oldatsorozathoz, ahol [P]= P 0 konstans, X növekvő mennnyiségeit adjuk. Mivel [P]= P 0 -[PX],így [PX] = K (P [X] 0 [PX]) vagyis [PX]/[X] ábrázolásával [PX] függvényében egy egyenest kapunk, amelynek meredeksége éppen K. UV/Vis abszorpciós molekula spektroszkópia Kvalitatív alkalmazások spektrofotometriás titrálás UV/Vis (vagy akár bármilyen más spektrometriai eljárás) használható titrálások végpontjelzésére is, ha a reakció kromofort fogyaszt vagy termel. Példaképpen említhetők sav/bázis titrálások indikátor jelenlétében, vagy a komplexometriás titrálások. Ezzel szemben csapadékos titrálások általában nem jól követhetők spektrofotometriás módon Bi 3+ /Cu 2+ ionok elegyének meghatározása spektrofotometriás titrálással 745 nm-en Cu-EDTA intenzíven elnyel, de a szabad EDTA vagy Bi-EDTA nem
8 IR abszorpciós molekula spektroszkópia IR abszorpciós molekula spektroszkópia Vibrációs és rotációs átmenetek Az IR (és részben MW) tartományba eső EM sugárzás nem hordoz elegendő energiát ahhoz, hogy az elektronokat gerjessze egy molekulában, ehelyett a forgási és rezgési energiaállapotok között történő átmeneteket indukálja ( rugómodell ). A formaldehid vibrációs állapotai: Tehát pl cm -1 hullámszámú IR sugárzás a formaldehid molekula asszimmetrikus hajlító rezgését gerjeszti, annak amplitúdóját növeli. A MW sugárzás a molekula forgási sebességét növeli, stb.
9 IR abszorpciós molekula spektroszkópia Normálrezgések Általában egy nemlineáris n atomos molekulában 3n-6 vibrációs állapot és 3 rotációs állapot lehetséges (formaldehidnél: 3 4-6=6). Egy lineáris molekula 3n-5 vibrációs és 2 rotációs állapottal rendelkezik. Ezeket a rezgésállapotokat normálrezgéseknek nevezzük. A normálrezgéseket két fő csoportba soroljuk: a vegyértékrezgések a molekula egyes kötései mentén való (annak megnyúlásával-összehúzódásával járó) rezgéseket jelentik, míg a deformációs rezgések a molekula kötésszögeinek megváltozását okozzák. IR abszorpciós molekula spektroszkópia Karakterisztikus sávok Mivel nincs két teljesen egyforma molekula (a kapcsolódó atomok tömege és kötéserőssége változó), ezért hullámhossza/~száma az abszorbeált sugárzásnak jellemző a molekulára nézve, vagyis abból kvalitatív információ nyerhető. Mivel azonban a szerves molekulák elég hasonlóak egymáshoz, ezért a legjellegzetesebb abszorpció olyan molekula részletektől származik, amelyekben többes kötések, heteroatomok fordulnak elő. Ezeket karakterisztikus sávoknak vagy csoportfrekvenciáknak nevezzük.
10 IR abszorpciós molekula spektroszkópia Karakterisztikus sávok IR abszorpciós molekula spektroszkópia Összefüggések Az infravörös színképben csak azok a sávok fognak megjelenni, amely energiához tartozó intramolekuláris mozgásállapot-változás a molekula dipólusmomentumát megváltoztatja (IR kiválasztási szabály). Az elektronikus és vibrációs, rotációs átmenetek egymással összefüggnek; a magasabb energiájú, elektron átmenettel járó folyamat magával hozza a többi állapot megváltozását is. Az IR abszorpciós spektrumban általában viszonylag széles sávokat találunk (az UV sávoknál keskenyebbek), mivel a rotációs és vibrációs energiaállapotok igen közel esnek egymáshoz. Könnyen lehetséges közöttük energiaátvitel pl. ütközési folyamatok révén. A spektrumot befolyásolja a hőmérséklet és az oldószer is.
11 IR abszorpciós molekula spektroszkópia A mintaelőkészítés Az IR spektroszkópia nagy körültekintést igénylő műveleteű a mintaelőkészítés. A gondot az jelenti, hogy az IR tartományban az UV/Vis tartományban szokásos üveg, műanyag, kvarc küvetták itt nem megfelelőek, mert saját IR abszorpciójuk is jelentős. Hasonlóan problémás az oldatkészítés is, hiszen az oldószereknek maguknak is van elnyelése (lásd táblázat a jobb oldalon). IR abszorpciós molekula spektroszkópia A mintaelőkészítés A küvetták ezért általában összetett szerkezetek, amelyek ablakai szervetlen sókból (pl. NaCl, LiF, KBr) készülnek. Feltöltésük oldatmintával egy fecskendővel történik (lásd jobb oldali ábrát). A sóablakokat a nedvességtől (víztől) óvni kell. A kiszárított szilárd mintákat A kiszárított szilárd mintákat porított állapotban alkalmas sóval (pl. KBr) vagy kötő-anyaggal (pl. Nujol paraffinolaj) szuszpenzióvá keverjük, majd a mérőcellát megtöltjük vele, esetleg tablettát készítünk belőle.
12 IR abszorpciós molekula spektroszkópia Alkalmazások Az IR spektroszkópia fő alkalmazási területe a kvalitatív analízis (funkciós csoportok, heteroatomok, t stb. jelenlétének lété kimutatása, szerkezet-valószínűsítés, stb.). Kvantitatív analízis is lehetséges, de ezt nehezíti a mérőcellák degradálódása, a mérési körülmények rossz reprodukálhatósága (a mérőcella effektív vastagsága sokszor csak 1-2 mm, a mintaelőkészítés egyedi, stb.) A kvantitatív analízis a nehézségek ellenére ígéretes ugyanakkor, mivel a legtöbb vegyületnek van viszonylag keskeny elnyelési sávja az IR tartományban. A kvantitatív meghatározás ritka, inkább szenzorokban valósul meg. Raman (molekula) spektroszkópia
13 Raman (molekula) spektroszkópia A jelenség A Raman egy szórási jelenség (a felfedezőjéről elnevezve), amelynek jellegzetessége, g hogy a molekulára bocsátott EM sugárzás a nemcsak elasztikusan, vagyis változatlan hullámszámmal szóródik (Rayleigh szórás) a molekulán, hanem inelasztikusan is. Sőt, nem csak a gerjesztő sugárzásnál kisebb hullámszámokon (Stokes vonalak), hanem annál nagyobb hullámszámokon is (Anti-Stokes vonalak) detektálhatunk szórt sugárzást, igaz az utóbbi esetben a vonalak gyengébbek. Az energiakülönbség rezgési energiaszinteknek felel meg. Raman (molekula) spektroszkópia Kapcsolat az IR spektroszkópiával A Raman spektroszkópia kiválasztási szabálya az, hogy a molekula polarizálhatóságának kell változnia a rezgési állapotváltozás során; csak ebben az esetben ad az adott rezgési átmenet csúcsot a Raman spektrumban. Homonukleáris diatomos molekulák pl. nem IR aktívak, de Raman aktívak. Egy gyakorlati megfigyelés szerint, ha szimmetria centrum van a molekula szerkezetében, akkor ahol az egyik spektrum intenzív, ott a másik gyenge. Ez azt jelenti, hogy az IR és a Raman spektroszkópia jól kiegészíti egymást és pl. szimmetria centrumok kimutatására együttesen nagyon alkalmasak.
14 Raman (molekula) spektroszkópia Kapcsolat az IR spektroszkópiával Raman i ntenzitás IR transzmisszió 2,5-diklór-acetofenon IR és Raman spektruma (megj.: egy Raman spektrum vízszintes tengelyén a vonalak gerjesztő sugárzáshoz képest mért relatív hullámszáma van mindig feltüntetve; Raman shift ) Raman (molekula) spektroszkópia Gyakorlati szempontok A Raman spektroszkópia nagy előnye, hogy nem szükséges speciális küvettában tartani a mintát és hogy a gerjesztő sugárzás hullámhossza megválasztható (csak a shift számít). A Raman spektrumok intenzitása nagymértékben függ a gerjesztő sugárzás intenzitásától, ezért ma csak fókuszált lézerfényt használnak gerjesztésre. Optimálisan a lézerfény hullámhosszát úgy állítják be, hogy az egy elnyelési maximum közelébe essen (Vis vagy IR gerjesztés) és hogy a minta fluoreszcenciája minimális legyen (háttérjel!). Gázok, oldatok és szilárd minták egyaránt mérhetők, azonban a minta lokális felmelegedését el kell kerülni (pl. a minta forgatásával vagy az oldatok keringető pumpálásával). Oldatok esetében mm koncentrációk is jól mérhetők.
15 Lumineszcencia spektroszkópia Lumineszcencia (fluoreszcencia) spektroszkópia A jelenség Fotolumineszcencia alatt azt a jelenséget értjük, amikor egy anyag UV vagy Vis sugárzás hatására gerjesztődik (elektrongerjesztés), majd az elnyelt energiát fény formájában, az elnyelttel azonos vagy nagyobb hullámhosszúságon sugározza ki. A fotolumineszcencia molekulák, atomok és ionok esetében is megfigyelhető, de itt csak molekulák lumineszcenciájával foglalkozunk. Leggyakrabban az elektron a gerjesztést követően ns-µs időn belül relaxál, az emisszió megszűnik. Ezt a fajta fotolumineszcenciát fluoreszcenciának k nevezzük. Amennyiben az emisszió iónem szűnikű meg azonnal a megvilágítás beszüntetésével, hanem az µs-tól mintegy 100 másodpercig terjedő ideig, csökkenő intenzitással folytatódik, akkor foszforeszcenciával van dolgunk. A kémiai analízis gyakorlatában leginkább a fluoreszcenciának jut szerep.
16 Lumineszcencia (fluoreszcencia) spektroszkópia Az emittált intenzitás Kvantum hasznosítási tényezőnek nevezzük az emittált és az abszorbeált fotonok számának hányadosát. Mivel a fluoreszcencia emisszió hatékonyságához az kell, hogy más energiatárolási módokra minél kisebb hányada tevődjön át az abszorpció útján felvett energiának, ezért érthető, hogy általában azok a molekulák mutatnak intenzív fluoreszcenciát, amelyek aromás jellegűek vagy többszörösen konjugált kettős kötést tartalmaznak, továbbá merev, sík szerkezetűek (pl. naftalin, antracén, fenantrén). Megmutatható, th tó hogy a fluoreszcenciás sugárzás á intenzitása itá arányos a gerjesztő sugárzás intenzitásával. Közelebbről: Lumineszcencia (fluoreszcencia) spektroszkópia Az önabszorpció A koncentrációtól való lineáris függés csak híg oldatokban, közelítőleg a mol/dm 3 tartományban teljesül; ezt jelentősen meghaladó koncentrációk esetén a kalibrációs görbe visszahajlását tapasztaljuk, aminek sok esetben az önabszorpció az oka (a fluoreszkáló komponens sok esetben képes a maga által kibocsátott fényt elnyelni; ez a rezonancia fluoreszcencia). A fluoreszcencia intenzitását gyakran befolyásolja az oldat phja és az oldószer anyagi minősége is.
17 Lumineszcencia (fluoreszcencia) spektroszkópia Összefüggés az abszorpciós spektrummal Lumineszcencia (fluoreszcencia) spektroszkópia A műszer felépítése és alkalmazása A fluoreszcencia spektroszkópia a gyakorlatban igen szelektív és érzékeny módszer, ami a gerjesztő fény nagy intenzitásának és a kettős monokromátornak köszönhető. Luminescence at many wavelengths Széles körben alkalmazzák kvantitatív analitika célra (pl. gyógyszerek, növényvédőszerek, klinikai minták, élelmiszerkomponensek, stb. elemzése).
18 Tömegspektroszkópia Tömegspektroszkópia A koncepció A tömegspektroszkópia az atomok, molekulák és molekula fragmensek tömegét vizsgáló (meghatározó) módszer, amelynek lényege, hogy a vizsgálandó molekulákat ionizálják, majd azokat m/z viszonyszámuk alapján egy tömeg- analizátor szétválogatja. tj A keletkező tömegspektrumban a fragmensek tömege alapján a molekula szerkezete, minősége meghatározható.
19 Tömegspektroszkópia Elektron gerjesztéses és kémiai ionizáció (EI és CI) Az ionizáció történhet felgyorsított elektronokkal való ütközés révén (EI), vagy reaktív ionokkal (pl. metánból előállított CH 5+ ) való ütközés révén (CI). A két módszer közül az EI általában összetettebb spektrumot eredményez. A CI tömegspektrumban legtöbbször megtalálható az MH + ion (a legnagyobb tömegű ion, ami az azonosítást segíti), míg az EI spektrumban nem, mivel fragmentálódik. Tömegspektroszkópia Electrospray mintabevitel és ionizáció Nagy molekulák esetén bevált mintabeviteli és lágy ionizációs eljárás az electrospray. Ez a folyadék mintát apró cseppekre szakítja nagyfeszültség segítségével. A tömegspektrum egyszerű felépítésű lesz, mivel csak protonált formák keletkeznek.
20 Tömegspektroszkópia A spektrumok kiértékelése A tömegspektrumok értelmezése nem egyszerű. A kiértékelés egyik nehézségét a többféle módon megvalósuló fragmentáció okozza, ami miatt minden molekulának többféle lány ionja keletkezik. Minél összetettebb az eredeti molekula, annál többféle fragmens keletkezik. A másik nehézséget az izotópok okozzák. Minden molekulaionfragmens az alkotó elemeknek a természetes gyakoriságnak megfelelő többféle izotópjából épül fel. Ez többszörösére növeli az ionok számát a spektrumban, hiszen az izotópok összes kombinációja előfordul majd benne. A csúcsok intenzitása arányos lesz az izotópgyakorisággal és persze az eredeti minta ( anya ) molekula koncentrációjával. Az elmondottak miatt a tömegspektroszkópiát összetett minták elemzésére a módszer nem használatos, inkább tiszta (elválasztástechnikai módszerrel előzetesen megtisztított) komponensek azonosítására alkalmazzák.
A fény tulajdonságai
Spektrofotometria A fény tulajdonságai A fény, mint hullámjelenség (lambda) (nm) hullámhossz (nű) (f) (Hz, 1/s) frekvencia, = c/ c (m/s) fénysebesség (2,998 10 8 m/s) (σ) (cm -1 ) hullámszám, = 1/ A amplitúdó
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenAbszorpció, emlékeztetõ
Hogyan készültek ezek a képek? PÉCI TUDMÁNYEGYETEM ÁLTALÁN RVTUDMÁNYI KAR Fluoreszcencia spektroszkópia (Nyitrai Miklós; február.) Lumineszcencia - elemi lépések Abszorpció, emlékeztetõ Energia elnyelése
RészletesebbenMűszeres analitika. Abrankó László. Molekulaspektroszkópia. Kémiai élelmiszervizsgálati módszerek csoportosítása
Abrankó László Műszeres analitika Molekulaspektroszkópia Minőségi elemzés Kvalitatív Cél: Meghatározni, hogy egy adott mintában jelen vannak-e bizonyos ismert komponensek. Vagy ismeretlen komponensek azonosítása
RészletesebbenTartalomjegyzék. Emlékeztetõ. Emlékeztetõ. Spektroszkópia. Fényelnyelés híg oldatokban A fény; Abszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék PÉCS TUDOMÁNYEGYETEM ÁLTALÁNOS ORVOSTUDOMÁNY KAR A fény; Abszorpciós spektroszkópia Elektromágneses hullám kölcsönhatása anyaggal; (Nyitrai Miklós; 2015 január 27.) Az abszorpció mérése;
RészletesebbenFizikai kémia és radiokémia labor II, Laboratóriumi gyakorlat: Spektroszkópia mérés
Fizikai kémia és radiokémia labor II, Laboratóriumi gyakorlat: Spektroszkópia mérés A gyakorlatra vigyenek magukkal pendrive-ot, amire a mérési adatokat átvehetik. Ajánlott irodalom: P. W. Atkins: Fizikai
RészletesebbenTartalomjegyzék. Emlékeztetõ. Emlékeztetõ. Spektroszkópia. Fényelnyelés híg oldatokban 4/11/2016. A fény; Abszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék PÉCS TUDOMÁNYEGYETEM ÁLTALÁNOS ORVOSTUDOMÁNY KAR A fény; Abszorpciós spektroszkópia Elektromágneses hullám kölcsönhatása anyaggal; (Nyitrai Miklós; 2016 március 1.) Az abszorpció mérése;
RészletesebbenMűszeres analitika II. (TKBE0532)
Műszeres analitika II. (TKBE0532) 4. előadás Spektroszkópia alapjai Dr. Andrási Melinda Debreceni Egyetem Természettudományi és Technológiai Kar Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék A fény elektromágneses
RészletesebbenAbszorpciós spektroszkópia
Tartalomjegyzék Abszorpciós spektroszkópia (Nyitrai Miklós; 2011 február 1.) Dolgozat: május 3. 18:00-20:00. Egész éves anyag. Korábbi dolgozatok nem számítanak bele. Felmentés 80% felett. A fény; Elektromágneses
Részletesebben9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel
9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel A gyakorlat célja: Megismerkedni az UV-látható spektrofotometria elvével, alkalmazásával a kationok, anionok analízisére.
Részletesebben1. mérés: Benzolszármazékok UV spektrofotometriás vizsgálata
1. mérés: Benzolszármazékok UV spektrofotometriás vizsgálata A vegyi anyagok (atomok és molekulák) és az elektromágneses sugárzás kölcsönhatásának vizsgálata jelentős szerepet játszik ezen anyagok mind
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
abszorpció Abszorpciós fotometria Spektroszkópia - Színképvizsgálat Spektro-: görög; jelente kép/szín -szkópia: görög; néz/látás/vizsgálat Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai Intézet 2012. február Vizsgálatok
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
A fény Abszorpciós fotometria Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai ntézet 2011. szeptember 15. E B x x Transzverzális hullám A fény elektromos térerősségvektor hullámhossz Az elektromos a mágneses térerősség
RészletesebbenMűszeres analitika II. (TKBE0532)
Műszeres analitika II. (TKBE0532) 7. előadás NMR spektroszkópia Dr. Andrási Melinda Debreceni Egyetem Természettudományi és Technológiai Kar Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék NMR, Nuclear Magnetic
Részletesebben23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan
23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan 1. Bevezetés Sav-bázis titrálások végpontjelzésére (a mőszeres indikáció mellett) ma is gyakran alkalmazunk festék indikátorokat.
RészletesebbenATOMEMISSZIÓS SPEKTROSZKÓPIA
ATOMEMISSZIÓS SPEKTROSZKÓPIA Elvi jellemzők, amelyek meghatározzák a készülék felépítését magas hőmérsékletű fényforrás (elsősorban plazma, szikra, stb.) kis méretű sugárforrás (az önabszorpció csökkentése
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Atom- és molekula-spektroszkópiás módszerek Módszer Elv Vizsgált anyag típusa Atom abszorpciós spektrofotometria (AAS) A szervetlen Lángfotometria
RészletesebbenUV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA
SPF UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA A GYAKORLAT CÉLJA: AZ UV-látható abszorpciós spektrofotométer működésének megismerése és a Lambert-Beer törvény alkalmazása. Szalicilsav meghatározása egy vizes
RészletesebbenOrvosi Biofizika I. 12. vizsgatétel. IsmétlésI. -Fény
Orvosi iofizika I. Fénysugárzásanyaggalvalókölcsönhatásai. Fényszóródás, fényabszorpció. Az abszorpciós spektrometria alapelvei. (Segítséga 12. tételmegértéséhezésmegtanulásához, továbbá a Fényabszorpció
RészletesebbenMolekulaspektroszkópiai módszerek UV-VIS; IR
Molekulaspektroszkópiai módszerek UV-VIS; IR Fény és anyag kölcsönhatása! Optikai módszerek Fényelnyelés mérése (Abszorpción alapul) Fénykibocsátás mérése (Emisszión alapul) Atomspektroszkópiai módszerek
RészletesebbenSzerves oldott anyagok molekuláris spektroszkópiájának alapjai
Szerves oldott anyagok molekuláris spektroszkópiájának alapjai 1. Oldott molekulában lejátszódó energetikai jelenségek a Jablonski féle energia diagram alapján 2. Példák oldatok abszorpciójára és fotolumineszcenciájára
RészletesebbenLumineszcencia. Lumineszcencia. mindenütt. Lumineszcencia mindenütt. Lumineszcencia mindenütt. Alapjai, tulajdonságai, mérése. Kellermayer Miklós
Alapjai, tulajdonságai, mérése Kellermayer Miklós Fotolumineszcencia Radiolumineszcencia Fotolumineszcencia Radiolumineszcencia Aurora borrealis (sarki fény) Biolumineszcencia GFP-egér Biolumineszcencia
Részletesebben2. Szerves anyagok oldatának fotolumineszcencia színképének meghatározása
Spektroszkópiai mérések. Fizikus MSc. Alkalmazott fizikus szakirány Környezettudományi MSc, Környezetfizika szakirány 2. Szerves anyagok oldatának fotolumineszcencia színképének meghatározása 1. Elméleti
RészletesebbenRagyogó molekulák: dióhéjban a fluoreszcenciáról és biológiai alkalmazásairól
Ragyogó molekulák: dióhéjban a fluoreszcenciáról és biológiai alkalmazásairól Kele Péter egyetemi adjunktus Lumineszcencia jelenségek Biolumineszcencia (biológiai folyamat, pl. luciferin-luciferáz) Kemilumineszcencia
RészletesebbenFLUORESZCENCIA SPEKTROSZKÓPIA
FLS FLUORESZCENCIA SPEKTROSZKÓPIA A GYAKORLAT CÉLJA: A fluoreszcencia spektroszkópia módszerének megismerése és alkalmazása kininszulfát meghatározására vizes közegű oldatmintákban. A MÉRÉSI MÓDSZER ELVE
RészletesebbenSpeciális fluoreszcencia spektroszkópiai módszerek
Speciális fluoreszcencia spektroszkópiai módszerek Fluoreszcencia kioltás Fluoreszcencia Rezonancia Energia Transzfer (FRET), Lumineszcencia A molekuláknak azt a fényemisszióját, melyet a valamilyen módon
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
abszorpció A fény Abszorpciós fotometria Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai Intézet 2013. január Elektromágneses hullám Transzverzális hullám elektromos térerősségvektor hullámhossz E B x mágneses térerősségvektor
RészletesebbenModern Fizika Labor. 11. Spektroszkópia. Fizika BSc. A mérés dátuma: dec. 16. A mérés száma és címe: Értékelés: A beadás dátuma: dec. 21.
Modern Fizika Labor Fizika BSc A mérés dátuma: 2011. dec. 16. A mérés száma és címe: 11. Spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 2011. dec. 21. A mérést végezte: Domokos Zoltán Szőke Kálmán Benjamin
RészletesebbenRöntgensugárzás az orvostudományban. Röntgen kép és Komputer tomográf (CT)
Röntgensugárzás az orvostudományban Röntgen kép és Komputer tomográf (CT) Orbán József, Biofizikai Intézet, 2008 Hand mit Ringen: print of Wilhelm Röntgen's first "medical" x-ray, of his wife's hand, taken
RészletesebbenModern fizika laboratórium
Modern fizika laboratórium Röntgen-fluoreszcencia analízis Készítette: Básti József és Hagymási Imre 1. Bevezetés A röntgen-fluoreszcencia analízis (RFA) egy roncsolásmentes anyagvizsgálati módszer. Rövid
RészletesebbenAbszorpciós spektrometria összefoglaló
Abszorpciós spektrometria összefoglaló smétlés: fény (elektromágneses sugárzás) tulajdonságai, kettős természet fény anyag kölcsönhatás típusok (reflexió, transzmisszió, abszorpció, szórás) Abszorpció
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenModern Fizika Labor. A mérés száma és címe: A mérés dátuma: Értékelés: Infravörös spektroszkópia. A beadás dátuma: A mérést végezte:
Modern Fizika Labor A mérés dátuma: 2005.10.26. A mérés száma és címe: 12. Infravörös spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 2005.11.09. A mérést végezte: Orosz Katalin Tóth Bence 1 A mérés során egy
RészletesebbenNév... intenzitás abszorbancia moláris extinkciós. A Wien-féle eltolódási törvény szerint az abszolút fekete test maximális emisszióképességéhez
A Név... Válassza ki a helyes mértékegységeket! állandó intenzitás abszorbancia moláris extinkciós A) J s -1 - l mol -1 cm B) W g/cm 3 - C) J s -1 m -2 - l mol -1 cm -1 D) J m -2 cm - A Wien-féle eltolódási
RészletesebbenE (total) = E (translational) + E (rotation) + E (vibration) + E (electronic) + E (electronic
Abszorpciós spektroszkópia Abszorpciós spektrofotometria 29.2.2. Az abszorpciós spektroszkópia a fényabszorpció jelenségét használja fel híg oldatok minőségi és mennyiségi vizsgálatára. Abszorpció Az elektromágneses
RészletesebbenOptikai spektroszkópiai módszerek
Mi történhet, ha egy mintát fénnyel világítunk meg? Optikai spektroszkópiai módszerek megvilágító fény (elnyelt fény) minta átjutott fény Abszorpció UV-VIS, IR Smeller László kibocsátott fény Lumineszcencia
RészletesebbenAz elektromágneses hullámok
203. október Az elektromágneses hullámok PTE ÁOK Biofizikai Intézet Kutatók fizikusok, kémikusok, asztronómusok Sir Isaac Newton Sir William Herschel Johann Wilhelm Ritter Joseph von Fraunhofer Robert
RészletesebbenOPTIKA. Fénykibocsátás mechanizmusa fényforrás típusok. Dr. Seres István
OPTIKA Fénykibocsátás mechanizmusa Dr. Seres István Bohr modell Niels Bohr (19) Rutherford felfedezte az atommagot, és igazolta, hogy negatív töltésű elektronok keringenek körülötte. Niels Bohr Bohr ezt
Részletesebben5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
RészletesebbenFluoreszcencia módszerek (Kioltás, Anizotrópia, FRET) Modern Biofizikai Kutatási Módszerek
Fluoreszcencia módszerek (Kioltás, Anizotrópia, FRET) Modern Biofizikai Kutatási Módszerek 2012. 11. 08. Fotonok és molekulák ütközése Fény (foton) ütközése a molekulákkal fényszóródás abszorpció E=hν
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
2013 január Abszorpciós fotometria Elektron-spektroszkópia alapjai Biofizika. szemeszter Orbán József PTE ÁOK Biofizikai ntézet Definíciók, törvények FÉNYTAN ALAPOK SMÉTLÉS - Elektromágneses sugárzás,
RészletesebbenInfravörös, spektroszkópia
Infravörös, Raman és CD spektroszkópia Spektroszkópia Az EM sugárzás abszorbcióján alapszik: látható (leggyakrabban kvantitatív) UV IR (inkább kvalitatív) RAMAN ESR (mikrohullám) NMR (rádióhullám) Fény
RészletesebbenModern Fizika Labor Fizika BSC
Modern Fizika Labor Fizika BSC A mérés dátuma: 2009. május 4. A mérés száma és címe: 9. Röntgen-fluoreszencia analízis Értékelés: A beadás dátuma: 2009. május 13. A mérést végezte: Márton Krisztina Zsigmond
RészletesebbenSpektroanalitikai módszerek
Bevezetés Az anyag és EM sugárzás kölcsönhatását a spektroszkópiai (spektrokémiai, spektrometriai, stb.) módszerek vizsgálják. Hagyományosan a spektroszkópia kó azanyag(minta) általl elnyelt l vagy kibocsátott
RészletesebbenElektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
RészletesebbenAnyagszerkezet vizsgálati módszerek
Kromatográfia Folyadékkromatográfia-tömegspektrometria Anyagszerkezet vizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagszerkezet vizsgálati módszerek Kromatográfia 1/ 25 Folyadékkromatográfia-tömegspektrometria
RészletesebbenModern fizika laboratórium
Modern fizika laboratórium 11. Az I 2 molekula disszociációs energiája Készítette: Hagymási Imre A mérés dátuma: 2007. október 3. A beadás dátuma: 2007. október xx. 1. Bevezetés Ebben a mérésben egy kétatomos
RészletesebbenA fény és az anyag kölcsönhatása
A fény és az anyag kölcsönhatása Bohr-feltétel : E = E 2 E 1 = hν abszorpció foton (hν) E 2 E 2 E 1 E 1 E 2 E 2 spontán emisszió E 1 E 1 stimulált (kényszerített) emisszió E 2 E 2 E 1 E 1 Emissziós és
RészletesebbenUV-VIS spektrofotometriás tartomány. Analitikai célokra: nm
UV-VIS spektrofotometriás tartomány nalitikai célokra: 00-800 nm Elektron átmenetek és az atomok spektruma E h h c Molekulák elektron átmenetei és UVlátható spektruma Elektron átmenetek formaldehidben
RészletesebbenMágneses módszerek a mőszeres analitikában
Mágneses módszerek a mőszeres analitikában NMR, ESR: mágneses momentummal rendelkezı anyagok minıségi és mennyiségi meghatározására alkalmas analitikai módszer Atommag spin állapotok közötti energiaátmenetek:
RészletesebbenModern Fizika Labor. 12. Infravörös spektroszkópia. Fizika BSc. A mérés dátuma: okt. 04. A mérés száma és címe: Értékelés:
Modern Fizika Labor Fizika BSc A mérés dátuma: 011. okt. 04. A mérés száma és címe: 1. Infravörös spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 011. dec. 1. A mérést végezte: Domokos Zoltán Szőke Kálmán Benjamin
RészletesebbenOptikai spektroszkópiai módszerek
Mi történhet, ha egy mintát énnye viágítunk meg? Optikai spektroszkópiai módszerek megviágító ény (enyet ény) minta átjutott ény Abszorpció UV-VIS, IR Smeer Lászó kibocsátott ény Lumineszcencia (Fuoreszcencia
RészletesebbenA TÖMEGSPEKTROMETRIA ALAPJAI
A TÖMEGSPEKTROMETRIA ALAPJAI web.inc.bme.hu/csonka/csg/oktat/tomegsp.doc alapján tömeg-töltés arány szerinti szétválasztás a legérzékenyebb módszerek közé tartozik (Nagyon kis anyagmennyiség kimutatására
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenÁltalános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1
Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,
RészletesebbenFluoreszcencia módszerek (Kioltás, Anizotrópia, FRET)
Fluoreszcencia módszerek (Kioltás, Anizotrópia, FRET) Biofizika szeminárium PTE ÁOK Biofizikai Intézet Huber Tamás 2014. 02. 11-13. A gerjesztett állapotú elektron lecsengési lehetőségei Gerjesztés Fluoreszcencia
RészletesebbenAz infravörös (IR) sugárzás. (Wikipédia)
FT-IR spektroszkópia Az infravörös (IR) sugárzás (Wikipédia) Termografikus kamera (Wikipédia) Termografikus fényképek (Wikipédia) Termografikus fényképek (Wikipédia) IR spektroszkópia Tartomány: 10-12800
RészletesebbenKötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 13-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 13- Vegyérték kötés elmélet 13-3 Atompályák hibridizációja 13-4 Többszörös kovalens kötések 13-5 Molekulapálya elmélet 13-6 Delokalizált
RészletesebbenModern Fizika Labor. Fizika BSc. Értékelés: A mérés dátuma: A mérés száma és címe: 12. mérés: Infravörös spektroszkópia. 2008. május 6.
Modern Fizika Labor Fizika BSc A mérés dátuma: A mérés száma és címe: 12. mérés: Infravörös spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 28. május 13. A mérést végezte: 1/5 A mérés célja A mérés célja az
Részletesebben2. ZH IV I.
Fizikai kémia 2. ZH IV. kérdések 2018-19. I. félévtől Szükséges adatok és állandók: k=1,38066 10-23 JK; c= 2,99792458 10 8 m/s; e= 1,602177 10-19 C; h=6,62608 10-34 Js; N A= 6,02214 10 23 mol -1 ; me=
RészletesebbenHogyan bírhatjuk szóra a molekulákat, avagy mi is az a spektroszkópia?
Hogyan bírhatjuk szóra a molekulákat, avagy mi is az a spektroszkópia? Prof. Túri László (ELTE, Kémiai Intézet) turi@chem.elte.hu 2012. november 19. Szent László Gimnázium Önképzőkör 1 Kapcsolódási pontok
RészletesebbenA csillagközi anyag. Interstellar medium (ISM) Bonyolult dinamika. turbulens áramlások MHD
A csillagközi anyag Interstellar medium (ISM) gáz + por Ebből jönnek létre az újabb és újabb csillagok Bonyolult dinamika turbulens áramlások lökéshullámok MHD Speciális kémia porszemcsék képződése, bomlása
RészletesebbenMűszeres analitika II. (TKBE0532)
Műszeres analitika II. (TKBE0532) 6. előadás Egyéb molekulaspektroszkópiai módszerek: turbidimetria, nefelometria, polarimetria, refraktometria, luminescencia Dr. Andrási Melinda Debreceni Egyetem Természettudományi
RészletesebbenSpektroszkópiai módszerek 2.
Spektroszkópiai módszerek 2. NMR spektroszkópia magspinek rendeződése külső mágneses tér hatására az eredő magspin nem nulla, ha a magot alkotó nukleonok közül legalább az egyik páratlan a szerves kémiában
RészletesebbenElektronszínképek Ultraibolya- és látható spektroszkópia
Elektronszínképek Ultraibolya- és látható spektroszkópia Elektronátmenetek elektromos dipólus-átmenetek (a molekula változó dipólusmomentuma lép kölcsönhatásba az elektromágneses sugárzás elektromos terével)
RészletesebbenSPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK
SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK Elméleti bevezetés A spektroszkópia, spektrofotometria az egyik legelterjedtebb anyagvizsgálati módszer. Az igen sokféle mérési technika közös alapja az, hogy az anyagok molekuláris,-
RészletesebbenModern Fizika Laboratórium Fizika és Matematika BSc 12. Infravörös spektroszkópia
Modern Fizika Laboratórium Fizika és Matematika BSc 1. Infravörös spektroszkópia Mérést végezték: Bodó Ágnes Márkus Bence Gábor Kedd délelőtti csoport Mérés ideje: 03/0/01 Beadás ideje: 03/4/01 Érdemjegy:
RészletesebbenEcetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenLumineszcencia. Lumineszcencia. Molekulaszerkezet. Atomszerkezet
Lumineszcencia Lumineszcencia Alapok, tulajdonságok Molekula energiája Spinállapotok Lumineszcencia típusai Lumineszcencia átmenetei A lumineszcencia paraméterei A lumineszcencia mérése Polarizáció, anizotrópia
Részletesebben11.3. Az Achilles- ín egy olyan rugónak tekinthető, amelynek rugóállandója 3 10 5 N/m. Mekkora erő szükséges az ín 2 mm- rel történő megnyújtásához?
Fényemisszió 2.45. Az elektromágneses spektrum látható tartománya a 400 és 800 nm- es hullámhosszak között található. Mely energiatartomány (ev- ban) felel meg ennek a hullámhossztartománynak? 2.56. A
RészletesebbenJegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.
Kémia, BMEVEAAAMM Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens Jegyzet dr. Horváth Viola, KÉMIA I. http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/anal/
RészletesebbenA diffúz reflektancia spektroszkópia (DRS) módszerének alkalmazhatósága talajok ásványos fázisának rutinvizsgálatában
A diffúz reflektancia spektroszkópia (DRS) módszerének alkalmazhatósága talajok ásványos fázisának rutinvizsgálatában Készítette: Ringer Marianna Témavezető: Szalai Zoltán 2015.06.16. Bevezetés Kutatási
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
RészletesebbenLakos István WESSLING Hungary Kft. Zavaró hatások kezelése a fémanalitikában
Lakos István WESSLING Hungary Kft. Zavaró hatások kezelése a fémanalitikában AAS ICP-MS ICP-AES ICP-AES-sel mérhető elemek ICP-MS-sel mérhető elemek A zavarások felléphetnek: Mintabevitel közben Lángban/Plazmában
RészletesebbenReakciókinetika és katalízis
Reakciókinetika és katalízis 8. előadás: 1/18 A fény hatására lejátszódó folyamatok részlépései: az elektromágneses sugárzás (foton) elnyelése ill. kibocsátása - fizikai folyamatok a gerjesztett részecskék
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Cl + Na Az ionos kötés 1. Cl + - + Na Klór: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Kloridion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nátrium: 1s 2 2s
RészletesebbenSugárzások kölcsönhatása az anyaggal
Radioaktivitás Biofizika előadások 2013 december Sugárzások kölcsönhatása az anyaggal PTE ÁOK Biofizikai Intézet, Orbán József Összefoglaló radioaktivitás alapok Nukleononkénti kötési energia (MeV) Egy
RészletesebbenMódszer az ASEA-ban található reaktív molekulák ellenőrzésére
Módszer az ASEA-ban található reaktív molekulák ellenőrzésére Az ASEA-ban található reaktív molekulák egy komplex szabadalmaztatott elektrokémiai folyamat, mely csökkenti és oxidálja az alap sóoldatot,
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 11-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 11- Vegyérték kötés elmélet 11-3 Atompályák hibridizációja 11-4 Többszörös kovalens kötések 11-5 Molekulapálya elmélet 11-6 Delokalizált
RészletesebbenKÖNYEZETI ANALITIKA BEUGRÓK I.
KÖNYEZETI ANALITIKA BEUGRÓK I. 1.Mit nevezünk egy mérőműszert illetően jelnek és zajnak? jel az, amit a műszer mutat, amikor a meghatározandó komponenst mérjük vele zaj az, amit a műszer akkor mutat, amikor
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
RészletesebbenAtommodellek de Broglie hullámhossz Davisson-Germer-kísérlet
Atommodellek de Broglie hullámhossz Davisson-Germer-kísérlet Utolsó módosítás: 2016. május 4. 1 Előzmények Az atomok színképe (1) A fehér fény komponensekre bontható: http://en.wikipedia.org/wiki/spectrum
RészletesebbenAz infravörös spektroszkópia analitikai alkalmazása
Az infravörös spektroszkópia analitikai alkalmazása Egy molekula nemcsak haladó mozgást végez, de az atomjai (atomcsoportjai) egymáshoz képest is állandó mozgásban vannak. Tételezzünk fel egy olyan mechanikai
RészletesebbenLumineszcencia Fényforrások
Kiegészítés: színkeverés Lumineszcencia Fényforrások Alapszinek additív keverése Alapszinek kiegészítő szineinek keverése: Szubtraktív keverés Fidy udit Egyetemi tanár 2015, November 5 Emlékeztető.. Abszorpciós
RészletesebbenMágneses módszerek a műszeres analitikában
Mágneses módszerek a műszeres analitikában NMR, ESR: mágneses momentummal rendelkező anyagok minőségi és mennyiségi meghatározására alkalmas Atommag spin állapotok közötti energiaátmenetek: NMR (magmágneses
RészletesebbenAnyagvizsgálati módszerek Elemanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elemanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Kémiai szenzorok 1/ 18 Elemanalitika Elemek minőségi és mennyiségi meghatározására
RészletesebbenMérés és adatgyűjtés
Mérés és adatgyűjtés 7. óra Mingesz Róbert Szegedi Tudományegyetem 2013. április 11. MA - 7. óra Verzió: 2.2 Utolsó frissítés: 2013. április 10. 1/37 Tartalom I 1 Szenzorok 2 Hőmérséklet mérése 3 Fény
RészletesebbenA fény. Abszorpciós fotometria Fluoreszcencia spektroszkópia. A fény. A spektrumok megjelenési formái. A fény kettıs természete: Huber Tamás
A fény Abszorpciós fotometria Fluoreszcencia spektroszkópia. 2010. október 19. Huber Tamás PTE ÁOK Biofizikai Intézet E A fény elektromos térerısségvektor hullámhossz A fény kettıs természete: Hullám (terjedéskor)
RészletesebbenA légköri sugárzás. Sugárzási törvények, légköri veszteségek, energiaháztartás
A légköri sugárzás Sugárzási törvények, légköri veszteségek, energiaháztartás Sugárzási törvények I. 0. Minden T>0 K hőmérsékletű test sugároz 1. Planck törvény: minden testre megadható egy hőmérséklettől
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Facebook,
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet
Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek
RészletesebbenFOTOKÉMIAI REAKCIÓK, REAKCIÓKINETIKAI ALAPOK
FOTOKÉMIAI REAKCIÓK, REAKCIÓKINETIKAI ALAPOK Légköri nyomanyagok forrásai: bioszféra hiroszféra litoszféra világűr emberi tevékenység AMI BELÉP, ANNAK TÁVOZNIA IS KELL! Légköri nyomanyagok nyelői: száraz
RészletesebbenFluoreszcencia 2. (Kioltás, Anizotrópia, FRET)
Fluoreszcencia 2. (Kioltás, Anizotrópia, FRET) Gerjesztés A gerjesztett állapotú elektron lecsengési lehetőségei Fluoreszcencia 10-9 s k f Foszforeszcencia 10-3 s k ph 10-15 s Fizika-Biofizika 2. Huber
RészletesebbenLumineszcencia spektrometria összefoglaló
Lumineszcencia spektrometria összefoglaló Ismétlés: fény (elektromágneses sugárzás) elnyelés: abszorpció elektron gerjesztés: excitáció alap és gerjesztett állapot atomi energiaszintek, energiaszintek
RészletesebbenKészítette: NÁDOR JUDIT. Témavezető: Dr. HOMONNAY ZOLTÁN. ELTE TTK, Analitikai Kémia Tanszék 2010
Készítette: NÁDOR JUDIT Témavezető: Dr. HOMONNAY ZOLTÁN ELTE TTK, Analitikai Kémia Tanszék 2010 Bevezetés, célkitűzés Mössbauer-spektroszkópia Kísérleti előzmények Mérések és eredmények Összefoglalás EDTA
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Óravázlatok:
RészletesebbenAtomfizika. Fizika kurzus Dr. Seres István
Atomfizika Fizika kurzus Dr. Seres István Történeti áttekintés 440 BC Democritus, Leucippus, Epicurus 1660 Pierre Gassendi 1803 1897 1904 1911 19 193 John Dalton Joseph John (J.J.) Thomson J.J. Thomson
RészletesebbenSzínképelemzés. Romsics Imre 2014. április 11.
Színképelemzés Romsics Imre 2014. április 11. 1 Más néven: Spektrofotometria A színképből kinyert információkból megállapítható: az atomok elektronszerkezete az elektronállapotokat jellemző kvantumszámok
RészletesebbenÁtmenetifém-komplexek ESR-spektrumának jellemzıi
Átmenetifém-komplexek ESR-spektrumának jellemzıi A párosítatlan elektron d-pályán van. Kevéssé delokalizálódik a fémionról, a fém-donoratom kötések meglehetısen ionos jellegőek. A spin-pálya csatolás viszonylag
Részletesebben