ÁSVÁNY-KŐZETTAN Előadás
|
|
- Márta Borbélyné
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 ÁSVÁNY-KŐZETTAN Előadás Földrajz BSc I. évfolyam VI. előadás Nyugat-magyarországi Egyetem, Savaria Egyetemi Központ, Természetföldrajzi Tanszék
2 Ásványosztályok I. OSZTÁLY: Terméselemek II. OSZTÁLY Szulfidok III. OSZTÁLY Oxidok és hidroxidok IV. OSZTÁLY V. OSZTÁLY Szilikátok Foszfátok és rokon vegyületek VI. OSZTÁLY Szulfátok és rokon vegyületek VII. OSZTÁLY Borátok, karbonátok és nitrátok VIII. OSZTÁLY Halogenidek IX. OSZTÁLY Organikus vegyületek 1. Ásványosztályok, rendszerezés alapelve: -Összetétel -Kristályszerkezet -Előfordulás 2. Osztályon belüli rendszerezés: -Kation/anion arány -Szerkezeti összetartozás -Izomorf sorok 3. Ásvány leírás: a. Szerkezet b. Alaki-fizikai-vegyi sajátságok c. Genetika d. Lelőhely
3 Ásványfajok száma Terméselemek Szulfidok Az ásványok rendszerezése Oxidok Szilikátok Foszfátok Szulfátok Borátok Halogenidek Organikus vegyületek 1400 A rendszerezés alapelvei: -összetétel kristályszerkezet -előfordulás 1000 Összesen 9 kristályosztály ismert annak függvényében Összesen: hogy mi 4070 az ANION I. Terméselemek nincs anion 800 II. Szulfidok fémek kénnel (vagy arzénnel, antimonnal, bizmuttal, tellúrral) III. Oxidok, hidroxidok fémek oxiddal, hidroxiddal alkotott vegyületei IV. 600 Szilikátok fémek (SiO 4 ) 2- tetraéderrel alkotott vegyületei V. Foszfátok fémek (PO 4 ) 3-, (AsO 4 ) 3-, (VO 4 ) 3 - anionokkal alkotott vegyületei 400 VI. Szulfátok fémek (SO 4 ) 2- és (CrO 4 ) 2-, (WO 4 ) 2- (MoO 4 ) 2- anionokkal alkotott vegyületei VII. Borátok, karbonátok, nitrátok fémek (BO 3 ) 3-, (CO 3 ) 2-, NO 3- anionokkal alkotott vegyületei VIII. Halogenidek fémek halogenidekkel alkotott vegyületei IX. Organikus vegyületek 0
4 Terméselemek ~100 db A földkéreg 0,002%-a Nagyon fontosak pl: Au, S, Ag, C A, Fémek és ötvözeteik -fémes kötés -erős fényvisszaverés, opakok -jó hő és elektomos vezetőkéepsség -szabályos rendszer +Terméshigany, termésréz Au B, Félfémek és nemfémek -kovalens, fémes és van der Waals kötés -nem szabályos rendszer Ag C C S
5 ZnS Szulfidok Földkéreg 0,2%-a (főleg pirit) Főleg a földkéreg alsó részeiben Vulkáni, üledékes környzetében Könnyen lebomlanak (az O nagyobb elektronegativitása miatt) Nagy jelentőségűek: ércek Mindenféle kötéstípus Sb 2 S 3 Kationok: Fe, Mn Co, Ni, Cu, Ge, As, Mo, As, Cd, Hg, Ta, Sb, Pb, Bi Jellemzők: -opakok -fémfényűek -sokuk vezető, vagy félvezető -para-, dia-, ferromágnesesek Rendszerezés alapelvei: fém/kén arány, a teljesen fémes vegyületektől a nemfémes vegyületekig FeS 2 HgS CuFeS 2 As 4 S 4 -realgár As 4 S 6 -auripigment PbS MoS 2
6 Oxidok ~500 db Fe 3 O 4 Földkéreg 17%-a de ebből 12% SiO 2 Magmás-metamorf-üledékes környezet Stabilabbak a mállással szemben Főleg ionos kötés: nagy keménység, magas Tolv Anion: O 2-, (OH) - Kation: Si, H, Fe, Al, U, Cu, Zn, Mg, Mn, Ca SiO 2 + TiO 2 -A rendszerezés alapelve a fém(kation)/oxid arány, ami a 2:1-től az 1:2-ig változik -A hidroxidokban belépnek a van der Waals kötések: kisebb keménység, kisebb ellenállóság zafír Al 2 O 3 rubin FeO(OH) AlO(OH) Fe 2 O 3
7 Kvarc és kvarcváltozatok meteorit becsapódás során UHP metamorf kőzetekben Kvarc polimorf módosulatai: α-kvarc: trigonális β-kvarc: hexagonális tridimit: rombos krisztobalit: tetragonális sztishovit: tetragoonális coesite: monoklin
8 Kalcedon: tűs kvarckristályok gömbös-vesés halmaza Heliotrop Achát: sávos kalcedon Krizopráz Jáspis Mohaachát Tűzkő/szarukő
9 Opál SiO 2 *nh 2 O (n=1-20%) A amorf C krisztobalit szerkezetű T tridimit szerkezetű Diagenetikus átalakulás során: Opál-A Opál-CT Kis távolságon rendezett, nagy távolságon rendezetlen nemesopál Májopál Faopál - Gyöngyösvisonta hialit tejopál
10 Szilikátok A legfontosabb csoport: kőzetalkotók, a földkéreg m/m%-a Metamorf és magmás kőzetek mind szilikátok kevés kivételtől eltekintve Ionos és kovalens kötés Fő kationok: Si, O, Al, Fe, Mg, Ca, K, Na A rendszerezés alapelve az SiO 4 tatraéderek kapcsolódása polimerizációja Alapegység az (SiO 4 ) 4- tetraéder Ebben helyettesíthet az Al Polimerizáció
11 A, Szigetszilikátok: alapegysége az SiO 4 tetraéder a tetraéderek nem kapcsolódnak Olivin: (Fe,Mg) 2 SiO 4 Olivin xenolitban Összetétel: Mg Forsterit Fayalit Fe Mg 2 SiO 4 Fe 2 SiO 4 50% szabály!!!
12 Olivin kristályosodása magmából C C Fe Mg 1. olvadékban van a teljes kőzet 2. első szilárd fázis megjelenése, vasdús lesz 3. az olvadék összetétele változik, növekszik a Mg részaránya 4. az utolsó szilárd fázis összetétele megegyezik a kiindulási olvadékéval 5. vagy gyors kristályosodás esetén zónás lesz az olivin
13 Gránátok Általános képlet: A 2+ 3B 3+ (SiO 4 ) 3 A: Ca, Mg, Fe (két vegyértékű, nagy méretű) B: Fe, Al, Cr, Ti (három vegyérték, kisebb méret) Piralspit sor Pirop Mg 3 Al 2 (SiO 4 ) 3 Ugrandit sor Uvarovit Ca 3 Cr 2 (SiO 4 ) 3 Almandin Fe 3 Al 2 (SiO 4 ) 3 Grosszulár Ca 3 Al 2 (SiO 4 ) 3 Spessartin Mn 3 Al 2 (SiO 4 ) 3 AndraditCa 3 Fe 3 (SiO 4 ) 3
14 Andaluzit csoport Al 2 O(SiO 4 ) Kianit Szillimanit Andaluzit
15 Cirkon ZrSiO 4 -Magma genezis a kristálymorfológia alapján -U/Pb kormeghatározás -RFF szemetesláda Zr, Hf alapanyaga -drágakő
16 B, Szoroszilikátok: alapegysége a (Si 2 O 7 ) 6- kettő vagy több tetraéder kapcsolódik sziget szerűen Epidot Ca-Mg-Al szoroszilikát Ca-Fe-Al szoroszilikát Vezuvián Kontaktmetamorf ásványképződési környezet
17 C, Gyűrűs(ciklo)szilikátok: alapegysége: (Si 3 O 9 ) 6- vagy (Si 4 O 12 ) 8- vagy (Si 6 O 18 ) 12- Berill: Be 3 Al 2 (Si 6 O 18 ) Turmalin: Ca, Mg, Fe -ikloszilikát elbait drávit sörl smaragd akvamarin morganit
18 D, Inoszilikátok: piroxének (Si 2 O 6 ) 4- E, Szalagszilikátok: amfibolok (Si 4 O 11 ) 6- kation: Al, Mg, Fe, Ca, Na, Li Kőzetalkotók!!! lánc szalag
19 Piroxének Wollasztonit Két csoport: Rombos piroxének: Fe-Mg piroxének (hiperszén, ferroszilit) Monoklin piroxének: Ca-piroxének (augit, diopszid, hedenbergit) Na-piroxének (egirin, jadeit, spodumen)
20 Csoportosítás kationok szerint: Amfibolok 1. Mg-Fe-Mn-Li csoport antofilllit, gaedrit, grunerit Gaedrit: Fe 2+ 7Si 8 O 22 (OH) 2 2. Ca csoport aktinolit, hornblende, edenit Aktinolit: Ca 2 (Fe,Mg) 5 Si 8 O 22 (OH) 2 3. Ca-Na csoport Richterit-kataforit Richterit: Na(CaNa)Mg 5 Si 8 O 22 (OH) 2 4. Na csoport glaukofán, ribeckit, afverdsonit Glaukofán: Na 2 (Mg 3 Al 2 )Si 8 O 22 (OH) 2 Ca-amfibolok rendszere Hornblende Glaukofán (mikroszkópi kép) Aktinolit
21 E, Filloszilikátok alapegysége a (Si 2 O 5 ) 2- Végtelen kiterjedésű két dimenzós hálót alkotnak Kation: K, Al, Mg, Fe A, Csillám típusú rétegkomplexumok tetraéderes és oktaéderes rétegekkel 1. Pirofillit-talk csoport Al 2 Si 4 O 10 (OH) 2 Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2 SiO 4 tetraéder + AlO(OH) oktaéder Talk: hintőpor, csúszófelület T O T T O T 2. Csillám csoport Muszkovit KAl 2 [AlSi 3 O 10 (OH) 2 ] Biotit K(Fe,Mg) 2 [AlSi 3 O 10 (OH) 2 ] Illit K(Na)-csillám Glaukonit K,Na,Al,Fe csillám Jelentőség: -kormeghatározás, kőzetalkotók T O T K T O T
22 A, Csillám típusú rétegkomplexumok tetraéderes és oktaéderes rétegekkel (folytatás) 3. Szmektit csoport (a TOT rétegek között kation és víz van) Montmorillonit, szaponit, nontronit Ca, Na, Al, Mg rétegszilikátok T O T K, H 2 O T O T 4. Klorit csoport (Fe, Mg, Al) A TOT rétegek között brucit Mg(OH) 3 vagy gibbsit Al(OH) 3 réteg van Kisfokú metamorfózis vagy hidrotermás hatásra keletkeznek
23 B, Kaolinit típusú rétegkomplexumok tetraéderes és oktaéderes rétegekkel 1. Kaolinit-szerpentin csoport TO rétegek sorozata (O: gibbsit) Kaolinit Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 triklin Jelentősége: fehérít, nedvszívó hidrotermás, üledékes T O T O 2. Szerpentin csoport Mg 3 Si 2 O(OH) 4 A TO rétegek között nincs tökéletes illeszkedés ezért hajlottak (T: brucit) Krizotil, lizardit, antigorit Előfordulás: b és ub kőzetek tengerfenéki metamorfózisával
24 F, Tektoszilikátok alapegysége: SiO 4 -az ásványok közel 60%-a -a tetraéder minden csúcsán keresztül további 4 tetraéderhez kapcsolódik (ilyen a cristobalit és a tridimit) De: a Si helyére Al lép be töltéskiegyenlítés miatt további kationok beépülése szükséges Földpátok: - alkáliföldpátok KAlSi 3 O 8 - plagioklászok NaAlSi 3 O 8 CaAl 2 Si 2 O 8 Szilárd oldatot alkotnak, ami T függő!
25 F/1. Alkáliföldpátok (KAlSi 3 O 8 -NaAlSi 3 O 8 ) F/2. Plagioklászok NaAlSi 3 O 8 -CaAl 2 Si 2 O 8 albit - anortit Triklinek Szanidin -Magas T olvadék -kiömlési kőzetben -monoklin Ortoklász -Mélységi magmás közetben -lassúbb hűlés -pertites szerkezet -monoklin Poliszintetikus ikresedés Mikroklin -Mélységi magmás kőzetekben -lassú hűlés -skót textil (albitiker) -triklin Gyakran zónásak gyors hűlés
26 Szételegyedés alkáli földpátokban Makropertit ortoklászban mikroklinben Szanidin-albit: nagyon magas hőmérsékleten látszólag van elegyedés De: szerkezetvizsgálattal kiderül hogy nem, szételegyednek Kriptopertit TEM felvétel Ortoklász (mikroklin)-albit korlátozottabb az elegyedés hűléssel pertit jön létre:
27 Plagioklászok fázisdiagramja 1380 C Lassú hűlés, nincsenek zónák 1120 C 1. olvadékban van a teljes kőzet 2. első szilárd fázis megjelenése, Ca dús lesz 3. az olvadék összetétele változik, növekszik a Na részaránya 4. az utolsó szilárd fázis összetétele megegyezik a kiindulási olvadékéval 1....vagy gyors kristályosodás esetén zónás lesz az plagioklász Gyors hűlés: zónás plagioklász
28 F/3 Földpátpótlók ha nincs elég SiO 2 leucitoéder Nefelin NaAlSiO 4 Leucit KAlSi 2 O 6 Álszabályos tetragonális F/4 Szodalitok, zeolitok A szerkezetbe Cl -, (CO 3 ) 2-, (SO 4 ) 2- épül be Zeolitok esetében nagyon laza a szerkezet: víz, és más nagy ionok épülhetnek be Talajszerk. jav., ammónia, nehézfémek megkötése Zeolit
29 Foszfátok A földkéreg felszínközeli zónáiban, valamint apatit, xenotim monacit (U, Th) Apatit a legjelentősebb: biológia, magmás, metamorf kőzettan Kovalens és ionos kötés PO 4 tetraéderben kovalens Ezen kívül ionos Víz épülhet a szerkezetbe Kis keménység, kis stabilitás Türkiz Monacit: CePO 4 Ce helyére U, Th, RFF épülhet Apatit: Ca 5 (PO 4 ) 3 (F, OH, CO 3, Cl)
30 Szulfátok Kis mennyiségben jelennek meg a földkéreg legfelső részén a szulfát fémeket köt meg, transzportjukban jelentős 400 db de csak a barit, gipsz, jarosit jellemző Kis stabilitás, kis keménység, alacsony olvadáspont, jó oldhatóság Alapeleme a SO 4 tatraéder (kovalens), a kationokkal ionos kötés Kationok:Ca, Ba, Sr, Pb, Cu, Fe, Na, Mg Gipsz CaSO 4 *2H 2 O Barit BaSO 4 (súlypát) Sivatagi rózsa Jarosite KFe(SO 4 ) 2 (OH) 6
31 Üledékes ásványképződési környezetek / evaporitok Kalcit CaCO3 Dolomit (CaMg)CO 3 Gipsz/anhidrit CaSO 4 *2H 2 O Halit NaCl Szilvin (KCl)+fedősók (bischofit, karnallit, polihalit)
32 Karbonátok, nitrátok, borátok Felszínközeli ásványok, ennek 90%-a kalcit: mészkő Alapegysége a CO 3 2- anion, kovalens kötéssel, ehhez a kationok ionosan kötődnek Kationok: Ca, Mg, Fe, Pb, Mn, Zn Kis keménység, könnyű oldhatóság 1. Karbonátok Kalcit-dolomit-magnezit (trigonálisak) CaCO 3 MgCa(CO 3 ) 2 MgCO 3 Kalcit CaCO 3 trigonális Dolomit CaMg(CO 3 ) 2 Aragonit Ca(CO 3 ) rombos
33 Izomorf elegysorok karbonátok esetén Karbonátok izomorf módosulatai Trigonális sor Rombos-sor Magnezit Sziderit Smithsonit Rodokrozit Kalcit Aragonit Stroncianit Cerusszit Witherit A kationok bizonyos mérethatárok között szabadon helyettesíthetik egymást, ha a rádiuszhányados ezt megengedi Magnezit Kalcit
34 Vízgazdag karbonátok Cu 2 (CO 3 )(OH) 2 Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 2. Nitrátok, Borátok Szikeseken, beszáradt sóstavakban képződnek colemanite
35 Halogenidek Kősórács Üledékesen, evaporitokban Ionrács Anion: Cl -, J -, F -, Br - Kation: Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+ Sószerűek, kis keménységűek, átlátszó, üvegfényűek Gyémántrács NaCl KCl CaF 2
36 Organikus vegyületek Kárpátit C 24 H 12 50db jelenőségük elhanyagolható Földfelszínen növényvilág részvételével jönnek létre Küőszén, kőolajtelepekhez kapcsolódnak Gyenge van der Waals kötések a molekulák között Ritkán kristályosak Whewellit CaC 2 O 4 *H 2 O Mellit Al 2 C 6 (COO) 6 *16H 2 O
1. Terméselemek 2. Szulfidook 3. Oxidok, hidroxidok 4. Szilikátok 5. Foszfátok 6. Szulfátok 7. Karbonátok 8. Halogenidek 9.
1. Terméselemek 2. Szulfidook 3. Oxidok, hidroxidok 4. Szilikátok 5. Foszfátok 6. Szulfátok 7. Karbonátok 8. Halogenidek 9. Szerves ásványok 1. Terméselemek 26 fajta - fémes: Au(szab) arany tisztán található
RészletesebbenÁsványtani alapismeretek 6. előadás Kőzetalkotó ásványok Az ásványok olvadékból történő kristályosodásának sorrendje Bowen szerint Kőzetalkotó ásványok: SiO 2 ásványok Kvarc: hexagonális és trigonális
RészletesebbenTesztkérdések az Ásványtani és kızettani alapismeretek tárgyhoz
Tesztkérdések az Ásványtani és kızettani alapismeretek tárgyhoz 1. Mi a drágakı? a. ásványváltozat b. biogén eredető anyag lehet 2. Mit nevezünk ércnek? a. ásvány, amibıl fémet nyerhetünk ki b. kızet,
RészletesebbenSegédanyag Az I. éves Földrajz BSc és Környezettan BSc szakos hallgatók kőzettan gyakorlat anyagához. Kőzetalkotó ásványok
Segédanyag Az I. éves Földrajz BSc és Környezettan BSc szakos hallgatók kőzettan gyakorlat anyagához Szakmány György Józsa Sándor, 2010. Kőzetalkotó ásványok A kőzetalkotó ásványok megjelenése a kőzetekben
Részletesebben2. Talajképző ásványok és kőzetek. Dr. Varga Csaba
2. Talajképző ásványok és kőzetek Dr. Varga Csaba Talajképző ásványok A földkéreg egynemű szilárd alkotórészei, melyeknek többsége szabályos, kristályos felépítésű. A bennük az építőelemek szabályosan
RészletesebbenÁSVÁNYOK. Ásványok osztályozása. Vaszita Emese BME-ABÉT
ÁSVÁNYOK Ásványok osztályozása Vaszita Emese BME-ABÉT ÁSVÁNYOK Az ásvány a földkéreg és a földön kívüli objektumok természetes eredető anyaga, amelynek összetétele egyetlen képlettel leírható. Az ásványok
Részletesebben7. elıadás KRISTÁLYFIZIKAI ALAPOK
7. elıadás KRISTÁLYFIZIKAI ALAPOK ANIZOTRÓPIA IZOTRÓPIA FOGALMA Izotrópia (irányok szerint egyenlı): a fizikai sajátságok függetlenek az iránytól. Ide tartoznak a köbös rendszerben kristályosodó kristályok.
RészletesebbenKŐZETEK ELŐKÉSZÍTÉSE A LEPUSZTULÁSRA. Aprózódás-mállás
KŐZETEK ELŐKÉSZÍTÉSE A LEPUSZTULÁSRA Aprózódás-mállás Az ásványok és kőzet jelentős része olyan környezetben képződött, ahol a hőmérsékleti, nedvességei, nyomási és biológiai viszonyok jelentősen különböznek
RészletesebbenAz ásványtan tárgya, az ásvány fogalma. Geometriai kristálytan. A kristály fogalma. A Bravais-féle elemi cellák.
Tantárgy neve Fejezetek az általános földtan témaköreiből I-II. Tantárgy kódja FDB1307; FDB1308 Meghirdetés féléve 1-2 Kreditpont 3-3 Összóraszám (elm.+gyak.) 2+0 Számonkérés módja kollokvium Előfeltétel
RészletesebbenÁSVÁNYOK-KİZETKÉPZİDÉS
ÁSVÁNYOK-KİZETKÉPZİDÉS Tartalom Ásvány, kristály, kızet fogalma Elemek gyakorisága a földkéregben Kızetképzıdés folyamata Ásványok tulajdonságai Kızetalkotó ásványok Ásvány természetben elıforduló anyag
RészletesebbenSZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI
SZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI 12 KRISTÁLYkÉMIA XII. KÖTÉsTÍPUsOK A KRIsTÁLYOKBAN 1. KÉMIAI KÖTÉsEK Valamennyi kötéstípus az atommag és az elektronok, illetve az elektronok egymás közötti
RészletesebbenSZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI
SZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI 11 KRISTÁLYkÉMIA XI. ATOMOK És IONOK 1. AZ ATOM Az atom az anyag legkisebb olyan része, amely még hordozza a kémiai elem jellegzetességeit. Ezért az ásványtanban
Részletesebben6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H
RészletesebbenÁsványosztályok. Bidló A.: Ásvány- és kzettan
Ásványosztályok 1. Termésemelek 2. Szulfidok 3. Halogenidek 4. Oxidok és hidroxidok 5. Nitrátok, karbonátok, borátok 6. Szulfátok, kromátok, molibdenátok, wolframátok 7. Foszfátok, arzenátok, vanadátok
RészletesebbenSegédanyag Az I. éves geográfusok és földrajz tanárszakosok magmás kőzettan gyakorlat anyagához ALAPFOGALMAK
Segédanyag Az I. éves geográfusok és földrajz tanárszakosok magmás kőzettan gyakorlat anyagához Szakmány György - Józsa Sándor 1997-2003. ALAPFOGALMAK Kőzet: A bolygók szilárd anyagát alkotó, kémiailag
Részletesebben4. elıadás A KRISTÁLYFIZIKA ALAPJAI
4. elıadás A KRISTÁLYFIZIKA ALAPJAI KRISTÁLYFIZIKA ANIZOTRÓPIA IZOTRÓPIA JELENSÉGE Izotrópia (irányok szerint egyenlı): ha a fizikai sajátságok függetlenek az iránytól. Ide tartoznak a köbös rendszerbe
RészletesebbenCsermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
Részletesebben6. előadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE OXIDOK, HIDROXIDOK, KARBONÁTOK
6. előadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE OXIDOK, HIDROXIDOK, KARBONÁTOK Oxidok Fémeknek oxigénnel alkotott vegyületei. Szerkezetükben főleg ionos kötés érvényesül. Az összetett oxidokban két vagy több kation
RészletesebbenTörökbálinti Homokkő: 25 29 millió év közt, Tengerparton / sekélyvízben rakódott le
Dunabogdány Alapok Kőzet: Földi léptékben nagy kiterjedésű ásványkeverék. Dácit: Vulkáni kiömlési kőzet, amelynek uralkodó elegyrészei a fehér színű földpát, a fekete, többnyire lemezes biotit, a fekete,
Részletesebben7. elıadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE OXIDOK, HIDROXIDOK, KARBONÁTOK
7. elıadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE OXIDOK, HIDROXIDOK, KARBONÁTOK Oxidok Fémeknek oxigénnel alkotott vegyületei. Szerkezetükben fıleg ionos kötés érvényesül. A koordinációt tekintve a nagy koordinációs
RészletesebbenBemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.
Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,
Részletesebbena.) filloszilikátok b.) inoszilikátok c.) nezoszilikátok a.) tektoszilikátok b.) filloszilikátok c.) inoszilikátok
1. Melyik összetett anion a szilikátok jellemzője? a.) SO 4 b.) SiO 4 c.) PO 4 2. Milyen ásványok a csillámok? a.) filloszilikátok b.) inoszilikátok c.) nezoszilikátok 3. Milyen ásványok az amfibolok?
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
Részletesebben6. elıadás A FÖLDKÉREG LEGFONTOSABB KİZETALKOTÓ ÁSVÁNYAI: A SZILIKÁTOK
6. elıadás A FÖLDKÉREG LEGFONTOSABB KİZETALKOTÓ ÁSVÁNYAI: A SZILIKÁTOK IX. osztály. SZILIKÁTOK A leggyakoribb magmás és metamorf kızetalkotó ásványok A földkéreg felépítésében a szilikátoknak messzemenıen
RészletesebbenSillabusz az Orvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana
Sillabusz az rvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana Pécsi Tudományegyetem Általános rvostudományi Kar 2010/2011. 1 Szervetlen vegyületek nevezéktana A vegyületek megadhatók:
Részletesebben8. elıadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE SZULFÁTOK, FOSZFÁTOK, SZILIKÁTOK (NEZOSZILIKÁTOK)
8. elıadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE SZULFÁTOK, FOSZFÁTOK, SZILIKÁTOK (NEZOSZILIKÁTOK) Szulfátok A szulfátok alapvetıen oxigéndús környezetben, a földkéreg felszínhez közeli részein, a litoszféra-bioszféra
Részletesebben4. elıadás KRISTÁLYTANI ALAPOK
4. elıadás KRISTÁLYTANI ALAPOK SZTEREOGRAFIKUS VETÜLET Cél: a térbeli kristályt síkban tudjuk ábrázolni. Más szóval: a háromdimenziós poliédert két dimenzióban ábrázoljuk. Lépések: 1. A kristályt egy gömb
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenSZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI
SZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI 17 KRISTÁLYFIZIkA XVII. Hőtani, MÁGNEsEs, ELEKTROMOs, RADIOAKTÍV TULAJDONsÁGOK 1. Hőtani TULAJDONsÁGOK A hősugarak a színkép vörös színén túl lépnek fel (infravörös
RészletesebbenXLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 201. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos
RészletesebbenAz ásványok rendszerezése Az ásványok osztályokba sorolásának alapelvei: - Összetétel - Kristályszerkezet - Előfordulás Összesen 9 osztályba soroljuk
Ásványtani alapismeretek 4. előadás Az ásványok rendszerezése Az ásványok osztályokba sorolásának alapelvei: - Összetétel - Kristályszerkezet - Előfordulás Összesen 9 osztályba soroljuk az ásványokat,
RészletesebbenKERÁMIATAN I. MISKOLCI EGYETEM. Mőszaki Anyagtudományi Kar Kerámia-és Szilikátmérnöki Tanszék. gyakorlati segédlet
MISKOLCI EGYETEM Mőszaki Anyagtudományi Kar Kerámia-és Szilikátmérnöki Tanszék KERÁMIATAN I. gyakorlati segédlet 1. gyakorlat: Porcelán öntımassza oxidos összetételének meghatározása Összeállította: Dr.
RészletesebbenKémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
RészletesebbenKészítette: Ivádyné Lévai Eszter. ELTE TTK, Környezettan Bsc. Témavezető: Dr. Dódony István. Ásványtan Tanszék 2014.
Készítette: Ivádyné Lévai Eszter ELTE TTK, Környezettan Bsc. Témavezető: Dr. Dódony István Ásványtan Tanszék 2014. 1 Bevezetés [SiO 4 ] 4- - tetraéder Szilikátok csoportosítása Rétegszilikátok ismertetése
RészletesebbenÁSVÁNYTANI ÉS KŐZETTANI ALAPISMERETEK
ÁSVÁNYTANI ÉS KŐZETTANI ALAPISMERETEK Előadó: Szakáll Sándor Ásvány- és Kőzettani Tanszék Tel.: 565-111 / 1209 E-mail: askszs@uni-miskolc.hu Fttp: asko.uni-miskolc.hu TEMATIKA I. rész. Az ásványok általános
RészletesebbenI. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!
I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését! Az atom az anyagok legkisebb, kémiai módszerekkel tovább már nem bontható része. Az atomok atommagból és
RészletesebbenJellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
Részletesebben12. elıadás MAGMÁS KİZETEK
12. elıadás MAGMÁS KİZETEK MAGMÁS KİZETEK A FÖLDKÉREGBEN A magmából képzıdnek a fıkristályosodás során. A megszilárdulás helye szerinti csoportosításuk: Intruzív (mélységi) kızetek (5-20 km mélységben)
RészletesebbenSzigetelők Félvezetők Vezetők
Dr. Báder Imre: AZ ELEKTROMOS VEZETŐK Az anyagokat elektromos erőtérben tapasztalt viselkedésük alapján két alapvető csoportba soroljuk: szigetelők (vagy dielektrikumok) és vezetők (vagy konduktorok).
Részletesebben5. előadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE TERMÉSELEMEK, SZULFIDOK, HALOGENIDEK
5. előadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE TERMÉSELEMEK, SZULFIDOK, HALOGENIDEK AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE A mai ásványrendszerezés alapja a kristálykémia. A rendszer vázát az egyszerű és összetett anionok által
RészletesebbenNév:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2013.feb.18. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály,
RészletesebbenAz elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek
Kémiai kötések Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek fémek Fémek Szürke színűek, kivétel a színesfémek: arany,réz. Szilárd halmazállapotúak, kivétel a higany. Vezetik az
RészletesebbenSZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI
SZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI 23 ÁSVáNYRENDSZERTAN XXIII. IV. OsZTÁLY OxIDOK És HIDROxIDOK 1. Előfordulásuk, jellemzőik Jelenleg mintegy 500, az oxidok és hidroxidok rokonságába tartozó ásványt
RészletesebbenALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
Részletesebben9. előadás Fillo (réteg-) szilikátok és tekto- (térhálós) szilikátok
9. előadás Fillo (réteg-) szilikátok és tekto- (térhálós) szilikátok Fillo- vagy rétegszilikátok Az SiO 4 -tetraéderek három irányban történő összekapcsolódásával végtelen réteg jön létre, melynek gyöke
Részletesebbenezetés a kőzettanba Földtudományi BSc szak Dr. Harangi Szabolcs tanszékvezető egyetemi tanár ELTE FFI Kőzettan-Geokémiai Tanszék
Bevezetés ezetés a kőzettanba 1. Földtudományi BSc szak Dr. Harangi Szabolcs tanszékvezető egyetemi tanár ELTE FFI Kőzettan-Geokémiai Tanszék 0-502 szoba, e-mail: szabolcs.harangi@geology.elte.hu geology.elte.hu
RészletesebbenAz Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére
Az Analitikai kémia III laboratóriumi gyakorlat (TKBL0504) tematikája a BSc képzés szerint a 2010/2011 tanév I. félévére Oktatási segédanyagok (a megfelelő rövidítéseket használjuk a tematikában): P A
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
Részletesebben3. elıadás A KRISTÁLYKÉMIA ALAPJAI
3. elıadás A KRISTÁLYKÉMIA ALAPJAI KRISTÁLYKÉMIAI ALAPFOGALMAK Atomok: az anyag legkisebb olyan építıelemei, amelyek még hordozzák a kémiai elem jellegzetességeit. Részei: atommag (mely protonokból és
RészletesebbenSpeciálkollégium. Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP 4.2.4.A/2-11-1-2012-0001 Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014
Speciálkollégium Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP 4.2.4.A/2-11-1-2012-0001 Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014 A beton kioldódási folyamata Kioldás, kilúgozás (Leaching):
RészletesebbenVÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel
A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl
Részletesebben1.ábra A kadmium felhasználási területei
Kadmium hatása a környezetre és az egészségre Vermesan Horatiu, Vermesan George, Grünwald Ern, Mszaki Egyetem, Kolozsvár Erdélyi Múzeum Egyesület, Kolozsvár (Korróziós Figyel, 2006.46) Bevezetés A fémionok
Részletesebben3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
RészletesebbenSzervetlen kémiai laboratóriumi gyakorlat, oktatói lista 2015/2016, II. félév
I. hét (febr. 8, 10, 11) Elektrokémia a szervetlen kémiában A továbbiakban számmal hivatkozott gyakorlatok és fejezetek dr. Lengyel Béla: Általános és szervetlen kémiai praktikumában találhatóak. 1.1,
Részletesebben6. elıadás KRISTÁLYKÉMIAI ALAPOK
6. elıadás KRISTÁLYKÉMIAI ALAPOK POLIMORFIA ( több alakúság ) Azokat az ásványokat nevezzük polimorfoknak, melyek azonos kémiai összetétellel, de kettı vagy többféle kristályszerkezettel (ennek megfelelıen
RészletesebbenRéteghatár dőlésiránya Szelvények
Borítón: GEOLÓGIA Borítón: BsC 2005/2006 HALLGATÓ BÁLINT Dolgozat neve Csoport, pl. SZ15 Feladat sorszáma 1-2. gyakorlat FÖLDTANI TÉRKÉP Szintvonalas térkép: a térbeli terepnek kicsinyített, síkbeli leképezése
Részletesebben2. csoport: Alkáliföldfémek
2. csoport: Alkáliföldfémek Be: első előállítás F. Wöhler és A. B. Bussynak 1828, (előtte berill ásvány ism.) Mg, Ca, Sr, Ba első előállítása: Davy 1808 Ra felfedezése: Pierre és Marie Curie 1911 Az alkáliföldfémek
RészletesebbenKövetelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlatokhoz 2012/2013 tanév I. félév
Követelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlatokhoz 2012/2013 tanév I. félév Az elégséges érdemjegy eléréséhez az elérhető összpontszám (280 pont) 50%-át, (140 pont) kell teljesíteni, ami az
RészletesebbenElső alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen
RészletesebbenKémiai alapismeretek 4. hét
Kémiai alapismeretek 4. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 24.-27. 1/14 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c kötőerő:
Részletesebben2011/2012 tanév I. félév
Követelmények a Szervetlen kémia laboratóriumi http://www.foxitsoftware.com gyakorlatokhoz For evaluation only. 2011/2012 tanév I. félév Az elégséges érdemjegy eléréséhez az elérhető összpontszám (280
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenSzűkített (8 paraméteres) talajvizsgálat: ph KCl, K A, vízben oldható összes só, humusz, mész tartalom, P 2O 5, K 2O, nkcl oldható: (NO 3+NO 2)- N
TA Alap: ph H2O, (ha ph H2O >8,2 akkor szóda lúgosság; ha ph H2O
Részletesebben2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel
Emelt szint: Az s mezı fémei 1. Az alkálifémek és alkáliföldfémek összehasonlító jellemzése (anyagszerkezet, kémiaiés fizikai jellemzık, elıfordulás, elıállítás, élettani hatás). Használja a periódusos
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
RészletesebbenKémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes
RészletesebbenA metamorfózis lehatárolása
A metamorfózis lehatárolása Lásd még: Pápay könyv pp. 313-322. Metamorfózis A szilárd kızet ásványos összetételi és szerkezeti idomulása a megváltozott fizikai (p, T, σ) és/vagy kémiai (c ) körülményekhez
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike
Részletesebbena NAT-1-1316/2008 számú akkreditálási ügyirathoz
Nemzeti Akkreditáló Testület RÉSZLETEZÕ OKIRAT a NAT-1-1316/2008 számú akkreditálási ügyirathoz A METALCONTROL Anyagvizsgáló és Minõségellenõrzõ Központ Kft. (3540 Miskolc, Vasgyár u. 43.) akkreditált
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenAz endogén erők felszínformáló hatásai-tektonikus mozgás
Az endogén erők felszínformáló hatásai-tektonikus mozgás A köpeny anyagának áramlása Lemez mozgások (tektonika) 1-10 cm/év Gravitációs hatás Kambrium (550m) Perm (270m) Eocén (50m) Az endogén erők felszínformáló
RészletesebbenBalesetvédelmi figyelmeztetés A sósavval óvatosan dolgozz! Vigyázz, hogy a bonctű nehogy megszúrja a kezedet!
A kísérlet megnevezése, célkitűzései: Az ásványok megkülönböztetése, sokféleségük megcsodálása Az ásványok eltérő tulajdonságainak vizsgálata Eszközszükséglet: Szükséges anyagok: ásványgyűjteményből: fluorit,
RészletesebbenGyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
Részletesebben1. Mi a drágakő? a. ásványváltozat b. biogén eredetű anyag c. mindkettő lehet. 13. Mit értünk a kristályok külső szimmetriáján?
1. Mi a drágakő? a. ásványváltozat b. biogén eredetű anyag lehet 2. Mit nevezünk ércnek? a. ásvány, amiből fémet nyerhetünk ki b. kőzet, amiből fémet nyerhetünk ki c. kőzet, amiből gazdaságosan fémet nyerhetünk
RészletesebbenLitoszféra fő-, mikro- és nyomelemgeokémiája
Litoszféra fő-, mikro- és nyomelemgeokémiája Elemek >1.0 tömeg%-ban főelemek (főleg litofil, refrakter és illó) 0.1-1.0 tömeg%-ban mikroelemek < 0.1 tömeg% nyomelemek A kontinentális kéreg főelemei, (Winter,
RészletesebbenNEM KONSZOLIDÁLT ÜLEDÉKEK
NEM KONSZOLIDÁLT ÜLEDÉKEK Fekete-tenger Vörös-tenger Nem konszolidált üledékek Az elsődleges kőzetek a felszínen mállásnak indulnak. Nem konszolidált üledékek: a mállási folyamatok és a kőzettéválás közötti
RészletesebbenKÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak
KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak Néhány gondolat a mellékletekhez: A tanterv nem tankönyvhöz készült, hanem témakörökre bontva mutatja be a minimumot és az optimumot. A felsőbb osztályba lépés alapja
RészletesebbenÁsványtani alapismeretek
Ásványtani és s kőzettani k alapismeretek Előadók: Dr Molnár Ferenc, egyetemi docens, Ásványtani Tanszék Dr Ditrói Puskás Zuárd, egyetemi docens, Kőzettan-Geokémiai Tanszék Gyakorlatvezetők: Dr Molnár
RészletesebbenKÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban
RészletesebbenMagmás kőzetek szerkezete és szövete
Magmás kőzetek szerkezete és szövete Szövet: A kőzetet alkotó ásványok alaki sajátságai, az ásványok egymáshoz való viszonya, kapcsolata, elhelyezkedési módja és mérete. A kőzeteket felépítő ásványokat
Részletesebben3. előadás A KRISTÁLYKÉMIA ALAPJAI
3. előadás A KRISTÁLYKÉMIA ALAPJAI Atom- és ionrádiusz Koordináció: az atomok/ionok elrendezési módja egy centrális atom/ion körül. Koordinációs szám: egy atom/ion közvetlen szomszédjainak száma. A legfontosabb
Részletesebben8. előadás Csoport-, gyűrű- és láncszilikátok
8. előadás Csoport-, gyűrű- és láncszilikátok Csoport- (szoro-) szilikátok Az SiO 4 tetraéderek közvetlen kapcsolódással 2-, 3-, 4-, 6-os, (ritkábban még több tagból álló) csoportokká fűződhetnek össze.
RészletesebbenÁsványok. Az ásványok a kőzetek építő elemei.
Ásványok Az ásványok a kőzetek építő elemei. Az ásványok örzik a kőzetek keletkezési történetét, továbbá meghatározzák a fizikai és kémiai jellemvonásaikat 1 Minden ásványt jellemez egy sajátos - összetétel
Részletesebben5. elıadás AZ ÁSVÁNYRENDSZERTAN ALAPJAI
5. elıadás AZ ÁSVÁNYRENDSZERTAN ALAPJAI AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE A mai ásványrendszertan alapja a kristálykémia. A rendszer alapvázát az egyszerő és összetett anionok által meghatározott osztályok jelentik.
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban meghatározott módon, az alábbi kompetenciák meglétét kell bizonyítania: - a természettudományos
RészletesebbenKÉMIA. Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 ű érettségire felkészítő tananyag tanterve /11-12. ill. 12-13. évfolyam/ Elérendő célok: a természettudományos gondolkodás
Részletesebben5. elıadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE TERMÉSELEMEK, SZULFIDOK, HALOGENIDEK
5. elıadás AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE TERMÉSELEMEK, SZULFIDOK, HALOGENIDEK AZ ÁSVÁNYOK RENDSZEREZÉSE A mai ásványrendszerezés alapja a kristálykémia. A rendszer vázát az egyszerő és összetett anionok által
Részletesebben9. elıadás Szoro-, ciklo- és inoszilikátok
9. elıadás Szoro-, ciklo- és inoszilikátok Szoro- (csoport-) szilikátok Az SiO 4 tetraéderek közvetlen kapcsolódással 2-, 3-, 4-, 6-os, (ritkábban még több tagból álló) csoportokká főzıdhetnek össze. A
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA Elvárt kompetenciák: I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK induktív következtetés (egyedi tényekből az általános törvényszerűségekre) deduktív következtetés (az általános törvényszerűségekből
Részletesebben0,25 NTU Szín MSZ EN ISO 7887:1998; MSZ 448-2:1967 -
Leírás Fizikaikémiai alapparaméterek Módszer, szabvány (* Nem akkreditált) QL ph (potenciometria) MSZ EN ISO 3696:2000; MSZ ISO 10523:2003; MSZ 148422:2009; EPA Method 150.1 Fajlagos elektromos vezetőképesség
RészletesebbenA VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL
A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL ELTE Szerves Kémiai Tanszék A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG -TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL Bevezetés A természetes vizeket (felszíni
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
Részletesebben13. elıadás METAMORF KİZETEK
13. elıadás METAMORF KİZETEK A METAMORFÓZIS JELENSÉGE Oka: hımérséklet és/vagy nyomás megváltozása, illetve irányított nyíróerık jelenléte. 1. Megváltozik a kızet ásványos összetétele Látszólag szilárd
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
Részletesebben10. elıadás Filloszilikátok és tektoszilikátok
10. elıadás Filloszilikátok és tektoszilikátok Fillo- vagy rétegszilikátok Az SiO 4 -tetraéderek három irányban történı összekapcsolódásával végtelen réteg jön létre, melynek gyöke (Si 2 O 5 ) 2. A töltések
Részletesebbena NAT-1-1088/2008 számú akkreditált státuszhoz
Nemzeti Akkreditáló Testület SZÛKÍTETT RÉSZLETEZÕ OKIRAT a NAT-1-1088/2008 számú akkreditált státuszhoz A Országos Munkahigiénés és Foglalkozás-egészségügyi Intézet Kémiai Laboratórium (1096 Budapest,
Részletesebben