Sillabusz az Orvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana

Átírás

1 Sillabusz az rvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana Pécsi Tudományegyetem Általános rvostudományi Kar 2010/

2 Szervetlen vegyületek nevezéktana A vegyületek megadhatók: - összegképlettel - szisztematikus elnevezéssel - triviális névvel - gyógyszerészeti (latin) névvel. 2 dihidrogén-oxid víz aqua 2

3 Biner (két különböző elemből álló) kovalens vegyületek nevezéktana Sorrend: a kevésbé elektronegatív elem áll előrébb! (kivéve: C 4, N 3 ) a a két elemből többféle vegyület jöhet létre, az összetétel görög számnevek segítségével adható meg: 1 = mono- 2 = di- 3 = tri- 4 = tetra- 5 = penta- 6 = hexa- 7 = hepta- 8 = okta- C = szén-monoxid N 2 5 = dinitrogén-pentoxid SF 4 = kén-tetraflourid C 2 = szén-dioxid N 2 4 = dinitrogén-tetroxid Cl 2 7 = diklór-heptoxid 3

4 xosavak Nemfémes elemek vegyületei hidrogénnel és oxigénnel. összegképlet szerkezeti képlet triviális név latin név N 2.. N salétromossav acidum nitrosum 2 S 4 S kénsav acidum sulfuricum 3 P 4 P foszforsav acidum phosphoricum 4

5 xosavak nevezéktana a a központi atomnak kétféle oxidációs állapota van: az alacsonyabb oxidációs állapotút s képzővel jelöljük xidációs állapot S 3 = kénessav N 2 = salétromossav 2 S 4 = kénsav N 3 = salétromsav 5

6 Miért savak? egy egyértékű sav: N + N - salétromossav hidrogén-ion nitrit-ion N N 2 - oxosav hidrogén-ion savmaradék-ion 6

7 egy kétértékű sav: S + + S - kénsav hidrogén-ion hidrogénszulfát-ion 2 S S 4 - S S S - szulfát-ion 7

8 egy háromértékű sav: P 3 P P 4 - dihidrogénfoszfát-ion foszforsav 2 P P 4 2- hidrogénfoszfát-ion P P 4 3- foszfát-ion 8

9 Csak az a hidrogén távolítható el, amely oxigénhez kapcsolódik! pl. a 2 C 2 egyértékű sav! C + + C hangyasav formiát-ion a 3 P 3 kétértékű sav! P P + _ foszforossav hidrogénfoszfit-ion foszfit-ion P 9

10 Az oxosavak anionjai: Általában át végződés. (C 3 2- = karbonát) a a központi atomnak két lehetséges oxidációs állapota van: az alacsonyabb oxidációs állapot esetén a végződés: it a magasabb oxidációs állapot esetén a végződés: át oxidációs állapot S 3 2 = szulfit 3 4 S 4 2 = szulfát N 2 = nitrit N 3 = nitrát Cl 2 = klorit Cl 3 = klorát 10

11 A halogének oxosavai xidációs állapot Általános név (képlet) ipohalogénessav (X) alogénessav (X 2 ) alogénsav (X 3) Perhalogénsav (X 4 ) Klór Bróm Jód Cl Br I Cl Cl 3 Br 3 I 3 Cl 4 Br 4 I 4, 5 I 6 Négy eltérő oxidációs állapot esetén, a legalacsonyabb oxidációs állapotot hipo-, míg a legmagasabbat per- elöljáróval jelöljük. Cl = hipoklórossav Cl 2 = klórossav Cl 3 = klórsav Cl 4 = perklórsav 11

12 xosavak savmaradék anionjai töltés név N 2 N 3 Cl Cl 2 Cl 3 Cl 4 nitrit nitrát hipoklorit klorit klorát perklorát S 3 S 3 2 szulfit S 4 S 4 2 szulfát C 3 C 3 2 karbonát 2 P 4 P 4 2 P 4 3 foszfát 12

13 Egyatomos ionok 13

14 Egyatomos kationok: Egy atomból kialakult ionok. A fémes elemek általában egyatomos ionokat képeznek. (pl. Na +, Ca 2+, Zn 2+ ). A kation töltése: a főcsoportokban elhelyezkedő elemek esetén egyenlő a csoport számával (p.l. Al 3+ ) töltés Na + Mg 2+ Al 3+ K + Ca 2+ Ba 2+ A kation neve megegyezik annak az atomnak a nevével, melyből képződik: Na + nátrium-ion, Ca 2+ kalcium-ion, Al 3+ alumínium-ion 14

15 Egyatomos anionok: nemfémes elemekből képződnek Az anion töltése: csoport száma - 8 (p.l. S 2, Cl ) Az anionok neve: Egyatomos (nemfémes atomokból képződő) ionok id végződést kapnak. p.l. Cl = klorid, S 2 = szulfid töltés Cl 2 (N 3 ) Br S 2 I F 15

16 A főcsoportokban találtható elemekből képződő kationok és anionok idrid Szulfid Klorid Szelenid Jodid A kation neve megegyezik az elem nevével, amiből származik; míg az anionok neve -idre végződik. 16

17 Az átmenetifémek leggyakoribb kationjai: Az átmenetifémekből különböző töltésű ionok képződhetnek: p.l. Fe 2+ = vas(ii) Fe 3+ = vas(iii) Cr 2+ = króm(ii) Cr 3+ = króm(iii) Az eltérő oxidációs állapotú ionok kémiai tulajdonságai eltérőek! FeCl 3 FeCl 2 17

18 Néhány egyéb fontos kation és anion töltés név N ammónium oxónium g 2 2+ higany(i) Mn 4 CN CN permanganát cianid cianát hidroxid Cr dikromát 18

19 A kationok és az anionok ionos vegyületeket, sókat alkotnak. A sók semleges vegyületek: Pozitív töltések száma + negatív töltések száma = 0 3Mg P 3-4 = Mg 3 ( P 4 ) 2 Mg 3 (P 4 ) 2 magnézium-foszfát A képletekben és a nevekben is a kationok megelőzik az anionokat. 19

20 Néhány példa oxosavak sóira: karbonátok és hidrokarbonátok NaC 3 nátrium-hidrogénkarbonát szódabikarbóna felhasználás: sütőpor, savlekötő Na 2 C 3 nátrium-karbonát (mósó)szóda felhasználás: szappan és üveggyártás (N 4 ) 2 C 3 ammónium-karbonát felhasználás: sütőpor CaC 3 kalcium-karbonát mészkő, vízkő felhasználás: mészégetés, építkezés (malter és cement) 20

21 Néhány példa oxosavak sóira: szulfátok Na 2 S 4 MgS 4 CaS 4 CuS 4 nátrium-szulfát Glauber-só felhasználás: hashajtó, ásványvizek összetevője magnézium-szulfát keserűsó felhasználás: hashajtó, ásványvizek összetevője kalcium-szulfát gipsz felhasználás: építkezés (cement), rögzítőkötés réz-szulfát kékkő felhasználás: bordói-lé (gombaölő permetezőszer) 21

22 Néhány példa oxosavak sóira: foszfátok és hidrogénfoszfátok Na 3 P 4 Ca( 2 P 4 ) 2 trinátrium-foszfát trisó felhasználás: vízlágyítás, tisztítás kalcium-dihidrogénfoszfát szuperfoszfát felhasználás: műtrágya 22

23 Néhány példa oxosavak sóira: nitritek és nitrátok NaN 2 nátrium-nitrit felhasználás: húsok tartósítása NaN 3 nátrium-nitrát Chilei salétrom felhasználás: műtrágya KN 3 kálium-nitrát salétrom felhasználás: robbanószer, puskapor 23

24 Néhány példa oxosavak sóira: halogén oxosavak sói NaCl nátrium-hipoklorit felhasználás: fehérítőszer, fertőtlenítőszer KCl 3 KCl 4 kálium-klorát felhasználás: robbanószer gyufaméreg kálium-perklorát felhasználás: robbanószer 24

25 Kettős vagy vegyes sók: több eltérő aniont és egyféle aniont vagy egy kationt és többféle különböző aniont tartalmaz. KAl(S 4 ) 2 kálium-alumínium-szulfát timsó felhasználás: vérzéscsillapító CaClCl kalcium-klorid-hipoklorit klórmész felhasználás: tisztítószer fertőtlenítőszer 25

26 Komplex sók: Komplex iont (kationt vagy aniont) tartalmaznak. a [Ag(N 3 ) 2 ]Cl tartalmaz: egy [Ag(N 3 ) 2 ] - iont és egy Cl - iont diamminezüst(i)-klorid kation anion a K 3 [Fe(CN) 6 ] tartalmaz: 3 K + ion és egy [Fe(CN) 6 ] 3- ion. kálium-hexacianoferrát(iii) kationok anion A komplex vegyületek nevezéktanával kapcsolatban részleteket lásd a Komplexek című előadásban. 26

27 Savmaradék és sók tioszármazékai: kenet tartalmaz oxigén helyett oxosav savmaradék tioszármazék név 2 S 4 S 2-4 S tioszulfát 2 C 3 C - 3 CS - 3 tiokarbonát CN CN - SCN - tiocianát (rodanid) Na 2 S 2 3 nátrium tioszulfát fixirsó felhasználás: fixálószer fényképezésnél 27

28 Összefoglalás Kovalens vegyületek A kevésbé elektronegatív az elején (pl. szén-dioxid) alacsonyabb ox. állapot: -es sav legalacsonyabb ox. áll.: hipo- -es sav xosavak magasabb ox állapot sav legmagasabb ox. áll.: per- sav Ionos vegyületek Kation utána Anion egyatomos: név + ion vagy név (töltés) többatomos N 4 + g egyatomos: -id alacsonyabb ox. áll: -it Többatomos (savmaradék) magasabb ox. áll: -át legalacsonyabb ox. áll: hipo- -it legmagasabb ox. áll: per- -át 28