A gyakorlat leírása. A mérési feladat

Hasonló dokumentumok
6 Ionszelektív elektródok. elektródokat kiterjedten alkalmazzák a klinikai gyakorlatban: az automata analizátorokban

5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével

23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

O k t a t á si Hivatal

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel

Az oldatok összetétele

Vizes oldatok ph-jának mérése

V átlag = (V 1 + V 2 +V 3 )/3. A szórás V = ((V átlag -V 1 ) 2 + ((V átlag -V 2 ) 2 ((V átlag -V 3 ) 2 ) 0,5 / 3

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

Labor elızetes feladatok

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek

5. Laboratóriumi gyakorlat

Fizikai kémia VIII. (Egyetemi jegyzet MSc-hallgatók számára)

Telítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten.

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Víztechnológiai mérőgyakorlat 2. Klórferőtlenítés törésponti görbe felvétele. Jegyzőkönyv

Növényi indikátorok használata kémhatás vizsgálatakor

UV-LÁTHATÓ ABSZORPCIÓS SPEKTROFOTOMETRIA

Csapadékos preparátum

Tartalom. 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Az oldatok összetétele

Klasszikus analitikai módszerek:

9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel

MINTAJEGYZŐKÖNYV A VÉRALVADÁS VIZSGÁLATA BIOKÉMIA GYAKORLATHOZ

A fény tulajdonságai

Hz U. oldat. R κ=l/ra. 1.ábra Az oldatok vezetőképességének mérése

SZERVETLEN ALAPANYAGOK ISMERETE, OLDATKÉSZÍTÉS

Sók oldékonysági szorzatának és oldáshőjének meghatározása vezetés méréssel

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés

Általános Kémia GY 4.tantermi gyakorlat

A 2017/2018. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny döntő forduló FIZIKA II. KATEGÓRIA JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ. Pohár rezonanciája

Fluidum-kőzet kölcsönhatás: megváltozik a kőzet és a fluidum összetétele és új egyensúlyi ásványparagenezis jön létre Székyné Fux V k álimetaszo

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

EGYENES ILLESZTÉSE (OFFICE

TANULÓI KÍSÉRLET (párban végzik-45 perc) Kalorimetria: A szilárd testek fajhőjének meghatározása

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

2019. április II.a, II.b

EGYENES ILLESZTÉSE (OFFICE

E (total) = E (translational) + E (rotation) + E (vibration) + E (electronic) + E (electronic

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

Abszorpciós spektroszkópia

XXXVI. KÉMIAI ELŐADÓI NAPOK

Magyar változat. A termék bemutatása. A hardware telepítése. Telepítés Windows 2000-re és XP-re

A tételhez használható segédeszközöket a vizsgaszervező biztosítja. Jogszabályi változás esetén a vizsgaszervező aktualizálja a mellékleteket.

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

Kémia: minden, ami körülvesz. 5.modul: Gyakorlati feladatok: anyagok és tulajdonságaik

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria

A Novitax ügyviteli programrendszer első telepítése

Általános Kémia, 2008 tavasz

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Gyorsteszt ß-laktám meghatározására tejben HASZNÁLATI ÚTMUTATÓ

NYOMÁS ÉS NYOMÁSKÜLÖNBSÉG MÉRÉS. Mérési feladatok

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Készült: Módosítva: július

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

ELEKTROLITOK VEZETÉSÉVEL KAPCSOLATOS FOGALMAK

KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK

Automata titrátor H 2 O 2 & NaOCl mérésre klórmentesítő technológiában. On-line H 2 O 2 & NaOCl Elemző. Méréstartomány: 0 10% H 2 O % NaOCl

SZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL

Csapadékos preparátum

Gyengesavak disszociációs állandójának meghatározása potenciometriás titrálással

13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52

Titrálás Elmélet és gyakorlat

EDInet Connector telepítési segédlet

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

Hardver üzembe helyezési útmutató

Nova Vet vércukor és β-keton szint meghatározó készülék HASZNÁLATI UTASÍTÁS

Rövid útmutató Cafitesse 120

Elektrokémiai preparátum

Jegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna

Számítástudományi Tanszék Eszterházy Károly Főiskola.

v1.04 Analitika példatár

SPEKTROFOTOMETRIAI MÉRÉSEK

AX-PH Az eszköz részei

Rácsvonalak parancsot. Válasszuk az Elsődleges függőleges rácsvonalak parancs Segédrácsok parancsát!

TÖBBKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYAI IV.

Térfogatmérés. Térfogatmérő eszközök

Újrahasznosítás előkészítése útmutatás VITROS 5600 integrált rendszer VITROS XT 7600 integrált rendszer

*, && #+& %-& %)%% & * &% + $ % !" #!$"" #%& $!#!'(!!"$!"%#)!!!*

Leica ST5020. Multistainer. Kiegészítő lap Az üzembe helyezés előtt olvassa el figyelmesen

Használatba vétel előtti tájékoztató

USER MANUAL HORDOZHATÓ OLDOTT OXIGÉNMÉRŐ MODELL: SM600. Smart DO Meter. Authorized Dealer: ISMIL600 11/01

EPS-1-60 és EPS HASZNÁLATI ÚTMUTATÓ

Átírás:

A gyakorlat leírása Szükséges anyagok: 0,00 mol dm -3 koncentrációjú AgNO 3 oldat 0,00 mol dm -3 koncentrációjú KCl oldat 0,5 mol dm -3 koncentrációjú KNO 3 oldat 0,05 mol dm -3 koncentrációjú Ca(NO 3 ) 2 oldat 0,005 mol dm -3 koncentrációjú Al(NO 3 ) 3 oldat 0,05% poli-vinilalkohol (PVA) oldat MilliQ víz Szükséges eszközök: CARY 3 spektrofotométer automata pipetták analitikai mérleg A mérési feladat Készítsen 5,00 5,00 cm 3 A és B jelzésű oldatokat az alábbi táblázatok alapján csavaros kupakkal ellátott polipropilén kémcsövekbe. Az oldatok elkészítésénél ne ioncserélt-, hanem ultratiszta (MilliQ) vizet használjon. Ügyeljen az automata pipetta helyes használatára, szükség esetén kérje a gyakorlatvezető segítségét. Amikor a 6 6 darab oldat komponenseit összemérte, csavarja a kémcsövekre a kupakokat és alaposan rázza vagy kevertesse össze tartalmukat.. sorozat 0,05% PVA 0,00 M KCl víz 0,00 M víz AgNO 3,00 ml,00 ml 3,00 ml,00 ml 4,00 ml 2 0,05 ml,00 ml 3,95 ml,00 ml 4,00 ml 3,00 ml 4,00 ml,00 ml 4,00 ml 4,0 ml 3,90 ml 0,90 ml 4,0 ml 5 0,95 ml 4,05 ml,05 ml 3,95 ml 6 0,90 ml 4,0 ml,0 ml 3,90 ml

Az aggregáció mérését Cary 3 spektrofotométerrel végezze a gyakorlatvezető utasításai szerint. Röviden összefoglalva a teendőket: Kapcsolja be a számítógépet, majd keresse meg a Cary WinUV mappában a Kinetics modult és indítsa el. Kapcsolja be a spektrofotométert a piros ON/OFF gombbal, majd kapcsolja be a termosztáló modult is hasonlóképpen. A számítógépen válassza ki a 6cella-5p.MKN módszert a Load method menüponttal (a C:\Varian\Cary WinUV\MSc_gyakorlat mappában található). Helyezzen egy-egy vízzel teli PMMA küvettát a spektrofotométer mintatartójának 6. rekeszébe. Ügyeljen a küvetták behelyezésének irányára, a maratott háromszög jobb kéz felé álljon. Húzza be teljesen a küvettatér fedelét. A képernyőn látható Zero gombra kattintva a küvetták kiindulási abszorbancia-értékeit a program nullára állítja. Öntse ki alaposan a vizet a küvettákból (pár apró csepp maradhat bennük, mert ezeknek az össztérfogathoz viszonyított mennyisége elhanyagolható). Ezután az első négy küvettába sorra pipettázzon,75,75 ml-t a B B4 oldatokból. Az utolsó két küvettába ugyanakkor ne a B5 és B6, hanem az A5 és A6 oldatokból mérjen be! Ez azért fontos, mert mindig a nagyobb mennyiségben jelen lévő iont (Ag + vagy Cl - ) tartalmazó oldatba kell a kisebb mennyiségben jelen lévőt keverni. Amint a küvettatér hőmérséklete stabilan beállt 25,0 C-ra, indítsa el a mérést a Start ikonra kattintva (a küvettatér ajtaja még maradjon nyitva). Először adja meg a fájlnevet, majd az egyes minták nevét. Ez utóbbi nyugtázása után a program 2 perc visszaszámlálást végez, csak ennek leteltével kezdi el a mérést. Ez alatt az idő alatt pipettázzon egyenletes időközönként,75,75 ml A A4 illetve a B5 B6 oldatot a megfelelő küvettákba. A javasolt adagolási pillanatok: A :30, A2 :5, A3 :00, A4 0:45, B5 0:30, B6 0:5. Az oldatokat a küvettákba előzőleg bemért komponens oldatainak felszíne alá adagolja, majd a keveréket egyszer engedje visszaszívódni a pipettába és nyomja ki a hegyből a keveréket a küvettába (így megfelelően elkeveredik a reakcióelegy). Ezután húzza be a küvettatér ajtaját. A mérés a megadott idő leteltével automatikusan leáll, ez alatt az idő alatt mérje össze a következő hat oldatot.

2. sorozat 0,5 M KNO 3 0,00 M KCl víz 0,00 M víz AgNO 3 7 0,0 ml,00 ml 3,90 ml 0,90 ml 4,0 ml 8 0,20 ml,00 ml 3,80 ml 0,90 ml 4,0 ml 9 0,40 ml,00 ml 3,60 ml 0,90 ml 4,0 ml 0,00 ml,00 ml 3,00 ml 0,90 ml 4,0 ml 2,00 ml,00 ml 2,00 ml 0,90 ml 4,0 ml 2 4,00 ml,00 ml 0,00 ml 0,90 ml 4,0 ml A számítógépen válassza ki az cella-4p.mkn módszert a Load method menüponttal. Helyezzen egy vízzel teli PMMA küvettát a spektrofotométer mintatartójának. rekeszébe, majd a küvettatér fedelének behúzása után nullázza le az abszorbanciát. Öntse ki alaposan a vizet a küvettából, majd pipettázzon bele,75 ml-t az A7 oldatból. Amint a küvettatér hőmérséklete stabilan beállt 25,0 C-ra, indítsa el a mérést a Start ikonra kattintva (a küvettatér ajtaja maradjon nyitva). Mint az előző feladatnál, itt is először a fájlnevet, majd a minta nevét adja meg. Ez utóbbi nyugtázása után a program most is 2 perc visszaszámlálást végez, de itt nem kell megvárni a visszaszámlálás végét, hanem rögtön adjon,75 ml B7 oldatot a küvettába. A jó elkeverés céljából most is az A oldat felszíne alá adagoljon, és kétszer szívja vissza az oldatot a pipettahegybe a mérés kezedete előtt. Végül kattintson a Start gombra és húzza be a küvettatér ajtaját. A mérés a megadott idő leteltével automatikusan leáll. Öblítse el kívül-belül a küvettát MilliQ vízzel és törölje kívül szárazra. Az előzőekben leírtakat végezze el egyenként egymás után a 8 2. oldatokkal is. 3. sorozat 0,00 M KCl víz 0,00 M 0,05 M víz Ca(NO 3 ) 2 AgNO 3 3 0,0 ml,00 ml 3,90 ml 0,90 ml 4,0 ml 4 0,20 ml,00 ml 3,80 ml 0,90 ml 4,0 ml 5 0,40 ml,00 ml 3,60 ml 0,90 ml 4,0 ml 6,00 ml,00 ml 3,00 ml 0,90 ml 4,0 ml 7 2,00 ml,00 ml 2,00 ml 0,90 ml 4,0 ml 8 4,00 ml,00 ml 0,00 ml 0,90 ml 4,0 ml

A 2. sorozatnál leírtak szerint végezze el a mérést a 3. sorozat 3 8. oldataival is. 4. sorozat 0,00 M KCl víz 0,00 M 0,005 M víz Al(NO 3 ) 3 AgNO 3 9 0,0 ml,00 ml 3,90 ml 0,90 ml 4,0 ml 20 0,20 ml,00 ml 3,80 ml 0,90 ml 4,0 ml 2 0,40 ml,00 ml 3,60 ml 0,90 ml 4,0 ml 22,00 ml,00 ml 3,00 ml 0,90 ml 4,0 ml 23 2,00 ml,00 ml 2,00 ml 0,90 ml 4,0 ml 24 4,00 ml,00 ml 0,00 ml 0,90 ml 4,0 ml A 2. sorozatnál leírtak szerint végezze el a mérést a 4. sorozat 9 24. oldataival is. Kiértékelés:. Az első sorozat esetében az abszorbancia idő görbék szemrevételezése alapján hasonlítsa össze a szolok stabilitását a különböző összetételeknél. Milyen hatással volt a polivinil-alkohol a szolok stabilitására? Számolja ki az egyes oldatokban az AgCl szol felületi potenciálját a következő képlet segítségével és értelmezze a megfigyeléseket. Ψ 0 =60 (log 0 c Ag log 0 c Ag, pzc )= 60 (log 0 c Cl log 0 c Cl, pzc ) Az AgCl szol zérustöltéspontjához tartozó ezüstion-koncentráció c Ag,pzc = 2,9 0-5 mol/l, a kloridion-koncentráció c Cl,pzc = 6,3 0-6 mol/l, az AgCl szol oldhatósági szorzata L AgCl =,8 0-0 mol 2 /l 2. Az ionaktivitást ilyen híg oldatokban a koncentrációval egyezőnek vehetjük. Sorszám Hozzáadott c Ag (mol/l) Hozzáadott c Cl (mol/l) Felesleg c Ag -c Cl Egyensúlyi c Ag (mol/l) Egyensúlyi c Cl (mol/l) Ψ 0 (mv) 2 3 4 5 6

2. Az elektrolithatás vizsgálatánál a kinetikai görbékből a CARY 3 spektrofotométer Recalculate gombja segítségével határozza meg a koagulációs másodrendű sebességi állandókat a különböző oldatösszetételeknél. Figyelem! Egyes esetekben a kis hatóion-koncentrációknál indukciós szakasz léphet fel, nagyobb koncentrációknál pedig a sebességi állandó csökken a kísérlet végső szakaszában. Válasszon ezért egy megfelelő időtartományt a görbék illesztéséhez. Ábrázolja a -lg k ~ lg c elektrolit függvényeket egy Excel diagramon, ahogyan az irodalmi példa (36-3. ábra) mutatja. Hasonlítsa össze a koaguláltató koncentrációkat a különböző vegyértékű hatóionokra a görbék töréspontjaiban. Az így meghatározott kritikus koaguláltató értékeket írja fel a következő alakban: : x 2 : y 3 3. Adja meg x és y értékeit. Értelmezze az eredményt. (36-8) Felhasznált irodalom. KLTE Fizikai Kémiai Tanszékének Munkaközössége: Fizikai-kémiai laboratóriumi gyakorlatok; egyetemi jegyzet, Tankönyvkiadó, Budapest, 98. 2. P.W. Atkins: Fizikai Kémia I-III. (6.kiadás) Nemzeti Tankönyvkiadó Bp. 2002. 3. Farkas József, Kaposi Olivér, Mihályi László, Mika József, Riedel Miklós: Bevezetés a fizikai kémiai mérésekbe, Tankönyvkiadó, Budapest, 988