Kémia I. Műszaki menedzser hallgatók számára

Hasonló dokumentumok
ELEMI RÉSZECSKÉK ATOMMODELLEK

Atommodellek. Ha nem tudod egy pincérnőnek elmagyarázni a fizikádat, az valószínűleg nem nagyon jó fizika. Rausch Péter kémia-környezettan tanár

Az atombomba története

Atomfizika. Fizika kurzus Dr. Seres István

Jegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.

Atomfizika. Fizika kurzus Dr. Seres István

Általános Kémia, BMEVESAA101

FIZIKA. Sugárzunk az elégedettségtől! (Atomfizika) Dr. Seres István

Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,

8. AZ ATOMMAG FIZIKÁJA

Atomfizika. Az atommag szerkezete. Radioaktivitás Biofizika, Nyitrai Miklós

a Bohr-féle atommodell (1913) Niels Hendrik David Bohr ( )

Mit tanultunk kémiából?2.

ATOMMODELLEK, SZÍNKÉP, KVANTUMSZÁMOK. Kalocsai Angéla, Kozma Enikő

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Atomfizika I. Az anyagszerkezetről alkotott kép változása Ókori görög filozófusok régi kérdése: Miből vannak a testek? Meddig osztható az anyag?

Boyle kísérlete. Boyle 1781-ben ónt hevített és azt tapasztalta, hogy annak tömege. Robert Boyle angol fizikus, kémikus

Atommodellek. Készítette: Sellei László

Az anyagi rendszerek csoportosítása

Radiokémia vegyész MSc radiokémia szakirány Kónya József, M. Nagy Noémi: Izotópia I és II. Debreceni Egyetemi Kiadó, 2007, 2008.

Kémiai alapismeretek 2. hét

Az atomhéj (atommag körüli elektronok) fizikáját a kvantumfizika írja le teljes körűen.

Az atommag összetétele, radioaktivitás

A testek részecskéinek szerkezete

Az ionizáló sugárzások fajtái, forrásai

Az atom felépítése Alapfogalmak

Az atom felépítése Alapfogalmak

Sugárzások kölcsönhatása az anyaggal

Tartalom Az atom szerkezete Atom. Részecske. Molekula Atommodellek A.) J. Thomson féle atommodell...4 B.) A Rutherford-féle vagy

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Izotóp geológia: Elemek izotópjainak használata geológiai folyamatok értelmezéséhez.

ATOMFIZIKA, RADIOAKTIVITÁS

Az atommag szerkezete

KVANTUMMECHANIKA. a11.b-nek

Atomfizika. Az atommag szerkezete. Radioaktivitás Biofizika, Nyitrai Miklós

Tudománytörténet Előadás A globális változások kezdete

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Az atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )

A tudós neve: Mit tudsz róla:

Magfizika tesztek. 1. Melyik részecske nem tartozik a nukleonok közé? a) elektron b) proton c) neutron d) egyik sem

Kémiai alapismeretek 1. hét

I. Az anyagszerkezetről alkotott kép változása Ókori görög filozófusok régi kérdése: Miből vannak a testek? Meddig osztható az anyag?

Atommodellek. Az atom szerkezete. Atommodellek. Atommodellek. Atommodellek, A Rutherford-kísérlet. Atommodellek

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

FELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást!

Az elektromágneses hullámok

ÁLTALÁNOS KÉMIA. jelszó: altkem2014. kg1c1k06. Előadó: Dr. Vass Gábor kémiai épület 644-es szoba

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Az atom szerkezete. Az eltérülés ritka de nagymértékű. Thomson puding atom-modellje nem lehet helyes.

AZ ATOM. Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron. Elemi részecskék

Bővített fokozatú SUGÁRVÉDELMI TANFOLYAM

61. Lecke Az anyagszerkezet alapjai

Elektronok, atomok. Általános Kémia - Elektronok, Atomok. Dia 1/61

MIKROFIZIKA. Atomok és molekulák. Avogadro törvénye szeptember 19. FIZIKA TÁVOKTATÁS

Az anyagi rendszerek csoportosítása

ATOMFIZIKA. óravázlatok

A nukleáris fizika története, a nukleáris energetika születése

OPTIKA. Fénykibocsátás mechanizmusa fényforrás típusok. Dr. Seres István

1. SI mértékegységrendszer

A sugárzások a rajz síkjára merőleges mágneses téren haladnak át γ α

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

Az atommag összetétele, radioaktivitás

A fizika története (GEFIT555-B, GEFIT555B, 2+0, 2 kredit) 2018/2019. tanév, 1. félév

Kormeghatározás gyorsítóval

Atommodellek de Broglie hullámhossz Davisson-Germer-kísérlet

Radioaktivitás és mikrorészecskék felfedezése

Az atomok szerkezete. Az atomok szerkezete. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011

Általános kémia képletgyűjtemény. Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n)

Hadronok, atommagok, kvarkok

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Atomfizika. A hidrogén lámpa színképei. Elektronok H atom. Fényképlemez. emisszió H 2. gáz

Atomok, elektronok. Általános Kémia - Elektronok, Atomok. Dia 1/61

Mag- és neutronfizika

Sugárzások kölcsönhatása az anyaggal

8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

KÉMIA A KÉMIÁT SZERETŐK SZÁMÁRA


-A radioaktivitás a nem stabil (úgynevezett radioaktív) atommagok bomlásának folyamata. -Nagyenergiájú ionizáló sugárzást kelt Az elnevezés: - radio

Radiometrikus módszer. Összeállította: dr. Pethő Gábor, dr. Vass Péter

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása

Az atommagtól a konnektorig

Thomson-modell (puding-modell)

A fizika története (GEFIT555B, 2+0, 2 kredit) 2009/2010. tanév, 1. félév

Atomszerkezet, kötések

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

MISKOLCI MAGISTER GIMNÁZIUM KÉMIA TANMENET. IX. évfolyam 2013/2014

9. évfolyam. Osztályozóvizsga tananyaga FIZIKA

Elektronok, atomok. Általános Kémia - Elektronok, Atomok. Slide 1 of 60

Izotóp geológia: Elemek izotópjainak használata geológiai folyamatok értelmezéséhez.

KÉMIA. Kémia a gimnáziumok évfolyama számára

Emelt óraszámú kémia helyi tanterve

Energiaminimum- elve

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.

Reál osztály. Kémia a gimnáziumok évfolyama számára. B változat

Kémia a gimnáziumok évfolyama számára. B változat

ÁLTALÁNOS KÉMIA. vetített anyag és egyéb infók helye!!!!!!!

Átírás:

Kémia I, Műszaki menedzser hallgatók számára Novák Csaba BME, Általános és Analitikai Kémia Tanszék, 2005. Kémia I. Műszaki menedzser hallgatók számára

Kémia I. Műszaki menedzser hallgatók számára Novák Csaba tel.: 463-3419 Ch. épület I/15. Madarász János tel.: 463-4047 Ch. épület, I/17.

Hozzáférhetőség: http://intranet.ch.bme.hu/ (Oktatási segédanyagok, a volt "O" meghajtó tartalma: VÁLASZTANI: HTTP vagy FTP) oktatas/konyvek/anal/ Muszaki_Menedzser_Kemia/ Kemia-I-jegyzet

AZ ELŐADÁSOK SORÁN SZEREPEL - szubmikroszkópos szerkezet - atomok molekulák - periódusos rendszer - molekulák térbeli szerkezete - az anyag makroszkópikus felépítése -halmazok - halmazállapotok - intermolekuláris erők - szilárd anyagok tulajdonságai - folyadékok tulajdonságai -gázok, gáztörvények - kémiai reakció, kémiai egyensúlyok - termodinamika - savak, bázisok -elektrokémia

MIÉRT FOGLALKOZUNK KÉMIÁVAL? A vegyipar az egyetlen, amely képes saját szemetét eltakarítani Beszélünk mi kémiául??? ez a H 2 O még nincs 100 o C -os kérem a C 12 H 22 O 11 et ez a tejsav büdös gyönyörű színes poliakril-nitril szálakkal vetted körül magad a víz még nem forrt fel kérem a cukrot csak aludttej lett belőle szép a pulóvered

AZ ATOMOK

AZ ATOMOK Kémiával, kémiai folyamatokkal legalább azóta foglalkozunk, hogy az első villám belecsapott a fába ŐSKOR BRONZKOR VASKOR EGYIPTOM GÖRÖGÖK KÍNAIAK

AZ ATOMOK A görög hatás Demokritosz (i.e. 460 370) az anyag kicsi részecskékből áll DE tovább már NEM osztható

AZ ATOMOK LÁTHATÓ jelenségeket LÁTHATATLAN ATOMOKKAL magyaráz! az ólom nagy sűrűsége és lágysága: vas nagyobb keménysége és kisebb sűrűsége: az anyagok állandó keveredése és szétválása okozza

A KÉTKEDŐK Platón (i.e. 427-347) Arisztotelész (i.e. 384-322) - NÉGY őselem: - az anyagok a fenti négy elem keverékéből állnak

MAGYAR TUDÓSOK Müller Ferenc, bányamérnök, (1740 1825) - 1782 felfedezi a tellúrt Hevesy György (1885 1966) - Bohr munkatársa Koppenhágában - felfedezi a hafniumot - 1943 Nobel-díj: radioaktív izotópokat nyomjelzőként alkalmaz

EGY NAGY NÉV Kicsoda Ő??? (1766 1844) élete: - fizikus, iskolai tanár - szigorú erkölcsök alapján élő, NEM egyházi személy (KVÉKER) - 66 éves korában mutatják be IV. Vilmos királynak - doktor Oxfordban, skarlátvörös köntös, ilyent kvéker NEM viselhet - Ő viseli, mert színvak, szürkének látja -elsőként írja le a színvakságot -hozzá fűződik a gáztörvények, parciális nyomás tv. kidolgozása

EGY NAGY NÉV??? (1766-1844) (A modern kémia atyja, Demokritosz tanainak felújítója) - azonos elemek -ből felépülő, de eltérő összetételű vegyületeket vizsgált - két vegyületben az adott elemek tömegének aránya egyszerű egész számokkal írható fel, pl.: CO 2 C : O 2 = 3 : 8 CO C : O = 3 : 4 az oxigén aránya a két vegyületben: 8 : 4 = 2 TÖBBSZÖRÖS SÚLYVISZONYOK TÖRVÉNYE

EGY NAGY NÉV??? (1766-1844) Törvényeit az atomelméletével magyarázza: A) - az elemek parányi kicsi részecskékből, ATOMOKBÓL állnak melyeknek azonos a méretük, tömegük, tulajdonságaik B) - a vegyületek TÖBB, KÜLÖNBÖZŐ atomból állnak, de bármely két elem atomjainak aránya egyszerű egész szám C) - kémiai reakciókban atomok elválnak, egyesülnek, átrendeződnek de NEM SEMMISÜLNEK meg (az anyagmegmaradás törvénye) John Dalton

AZ ATOMOK Megfigyelés I. a körülöttünk levő tárgyak nyugalomban vannak (nem vonzzák egymást) Következtetés: akkor kifelé semlegesek ha ezek legkisebb részei az atomok akkor az atomok kifelé semlegesek Megfigyelés II. bizonyos testek dörzsöléssel elektromossá tehetők

AZ ATOMOK Feltételezés: Következtetés: Mai ismereteink: az atom NEM oszthatatlan: protonok, neutronok, elektronok építik fel

AZ ATOMOK Mit jelent ez??? A) Dalton atomelméletének tagadása B) akkor Thomson atommodellje sem igaz

MÉRFÖLDKÖVEK AZ ATOMSZERKEZET KUTATÁSÁBAN A) Az elektron töltésének megállapítása katódsugárcsővel ZnS réteg ( a televízió őse ) katód anód elektronáram a katód és a anód között

MÉRFÖLDKÖVEK AZ ATOMSZERKEZET KUTATÁSÁBAN 1906 - Thomson meghatározza az elektron tömeg/töltés arányát: -1,76 10 8 Coulomb/g 1906 NOBEL-DÍJ az elektron felfedezéséért 1917 - Millikan meghatározza az elektron töltését: így már az elektron tömege számolható: -1,60 10-19 Coulomb 9,09 10-28 g 1926 NOBEL-DÍJ a munkásságáért További megállapítások: - a protonok tömege: 1 -a neutronok tömege: 1 - az elektronok tömege: 1/1840

RÖNTGENSUGÁRZÁS, RADIOAKTIVITÁS I Antoine Henri Becquerel (1852-1908) ásványokat világított meg, vizsgálta fénykibocsátásukat az asztalfiókjában lévő fotopapírok tönkrementek a lemezeken előhívás után az ércek rajzolatát vették észre rájött, csak az ércek sugározhattak 1903 fizikai NOBEL-DÍJ a radioaktivitás felfedezéséért

RÖNTGENSUGÁRZÁS, RADIOAKTIVITÁS II Maria Sklodowska (1867-1937) és Pierre Curie (1859 1906) Becquerel munkatársai voltak ő javasolta a radioaktivitás kifejezést, eszerint a radioaktivitás részecskék és/vagy elektromágneses sugárzás spontán kibocsátása 1903 fizikai NOBEL-DÍJ a radioaktivitással kapcsolatos kutatásaikért 1911 kémiai NOBEL-DÍJ a rádium és a polónium felfedezéséért A világon három tudós volt, aki két Nobel-díjat kapott az egyiket már ismerjük Házi feladat: kicsoda a másik két tudós, és mivel foglalkozott?

RÖNTGENSUGÁRZÁS, RADIOAKTIVITÁS III Háromféle sugárzást figyeltek meg:

RÖNTGENSUGÁRZÁS, RADIOAKTIVITÁS IV Wilhelm Konrad Röntgen (1845-1923) 1895 (Magyarország a milleneumra készül ) katódsugárral bombázott üveget, fémeket 1901 NOBEL-DÍJ a munkásságáért

RÖNTGENSUGÁRZÁS, RADIOAKTIVITÁS V Ernest Rutherford (1871-1937) ( a radioaktivitás nyilvánvalóvá tette, hogy az atommag osztható ) rés Au fólia Megállapításai: - az atomban levő + töltések

RÖNTGENSUGÁRZÁS, RADIOAKTIVITÁS VI Ernest Rutherford (1871-1937) bizonyos elemek atomjai sugárzás közben más elemekké alakulnak pl. urán ólom. Megvan a BÖLCSEK KÖVE??? a természet elvégzi, amit a tudósok eddig nem tudtak??? FONTOS: ha a spontán sugárzás megy, akkor az atom osztható GONDOK: -az atommagok annyira parányiak, hogy nehéz eltalálni őket - aranyat legkönnyebben platinából tudtak csinálni, ami még drágább 1908 kémiai NOBEL-DÍJ az atommag szerkezetének felderítéséért

A NEUTRON FELFEDEZÉSE (1932) James Chadwick (1891 1972) -furcsa:az elemek sorában a hidrogént a hélium követi - berílium fóliát bombázott α-sugarakkal - nagy energiájú sugarak léptek ki 1935 fizikai NOBEL-DÍJ

TOVÁBBI ATOMMODELLEK 1) 1911 Ernest Rutherford 2) 1913 Niels Bohr (1885 1962) 3) 1924 Karl Heisenberg, Erwin Schrödinger

3) 1924 Karl Heisenberg, Erwin Schrödinger 90 %-os előford. valósz. Heisenberg Schrödinger: Elektronsűrűség Távolság az atommagtól ATOMPÁLYA (orbitál) A hidrogén atom elektronsűrűsége az atommagtól való távolság függvényében

ATOMMODELLEK, ÖSSZEFOGLALÁS 1) 1804 Dalton: 2) 1897 Thomson 3) 1911 Rutherford 1913 - Bohr 4) 1924 Heisenberg Schrödinger 5) 1932 Chadwick

A KLASSZIKUS FIZIKÁTÓL A KVANTUMELMÉLETIG I A protonok, neutronok, elektronok felfedezésével született atommodell megállja helyét a mai világban, DE továbbra is gond: a klasszikus fizika segítségével NEM LEHETETT megmagyarázni MI TARTJA ÖSSZE az atomok alkotórészeit

A KLASSZIKUS FIZIKÁTÓL A KVANTUMELMÉLETIG II Max Planck (1865 1947) magyarázat a kvantumelmélet -tel - fémeket különböző hőmérsékletre hevített -a kibocsátott sugárzás energiáját vizsgálta a sugárzás hullámhosszának függvényében -feltételezés: a felhevített anyag egy jól definiálható energia-mennyiség többszörösét képes kibocsátani - Planck ezt az energia-mennyiséget KVANTUM nak nevezte el 1918 fizikai NOBEL-DÍJ a kvantumelméletért

A KLASSZIKUS FIZIKÁTÓL A KVANTUMELMÉLETIG III Planck elmélete ÁTTÖRÉS, mert magyarázatban megjelent a kvantált energia elmélete...melyet csak hosszas vita után fogadtak el a MAKROSZKÓPIKUS világban...az energia folytonosságának hagyományos koncepciója érvényesül ezzel szemben az atomok és molekulák sajátságait NEM A MAKROSZKÓPIKUS VILÁG törvényszerűségei írják le!

AZ ATOMOKAT ALKOTÓ RÉSZECSKÉK Az atomokat protonok (+), neutronok (ø), elektronok (-) alkotják. Az elemek jelölése: X: Z: Z A: A Z = Az atomok alapvető tulajdonságait A X

IZOTÓPOK Megfigyelés: a periódusos rendszer -ben megadott atomtömegek nem kerek értékek H prócium H 2 O = megisszuk D deutérium D 2 O = nehézvíz H 1 1 H 2 1 235 92 238 92 U U 0.72 % 99.28 % az előfordulási arány T trícium T 2 O 3 H 1 igen sok elemnek létezik izotópja az arányok igen szélsőségesek Z = 1, a rendszám állandó A = 1, 2, 3, a tömegszám változik!!! a ma ismert 112 elemre kb. 1000 ismert izotóp jut

ATOMI MENNYISÉGEK atomtömeg = protonok tömege + neutronok tömege ez igen kicsi érték, helyette bevezették a mol fogalmát eszerint 1 mol az a mennyiség amely ua. elemi egység -et (atom v. molekula) tartalmaz mint amennyi atom 12 g C-12 izotóp -ban van. Ez 6 10 23 Avogadroszám