6. Kristályosítási műveletek
|
|
- Zsigmond Boros
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 6. Kristályosítási műveletek A kristály egy rendezett szerkezetű nagyobb részt szilárd anyag. Alkotói lehetnek ionok, atomok és molekulák, épp ezért beszélünk ionos szerkezetű, atomos és molekuláris szerkezetű kristályokról. A kristály az anyag rendeződésekor jön létre, vagyis mikor a rendezetlen állapot (gáz vagy folyadékoldat vagy olvadék) rendezetté alakul át. Épp ezért a kristály előállítható, úgy gáz halmazállapotú közegből, mint folyadékokból. Az első esetben de-szublimálásról beszélünk, míg a második esetben a valódi kristályosításról. A szervezetlen gáz vagy folyadékokból való kristályosításkor a többlet energia elvonásának sebessége függvényében különböző rendezettségű anyagokat kapunk. Így, például ha gáz halmazállapotú közeget gyorsan hűtünk, a hűtési és a kristályosodási sebesség arányétól függően nagy távolságú rendezett struktúrát vagy alig rendezett szilárd szerkezetet kapunk. Amikor a rendezettség elég nagy távolságban megnyilvánul, akkor kristályszerkezetről beszélünk, mikor pedig elenyésző vagy egyáltalán nincs rendezett szerkezet akkor amorf közegről, beszélünk. Míg a kristályszerkezet kialakításakor a rendezetlen közegből nagy energia mennyiséget kell elvonni, az amorf közeg esetén az anyag még nagyon sok energiát tartalmaz, tehát a kristályhoz képest labilisabb. Olvadékok esetén a hűtési és a kristályosítási sebesség arányától függően két különböző tulajdonságú 6.1. ábra. A rideg testek energia változása a felülettől való távolság függvényében: a, b- kristályszerkezet, c, d- üveges szerkezet, e- amorf szerkezet közeget kapunk éspedig: amikor a hűtési sebesség kisebb, mint a kristályosodási sebesség, akkor marad idő a rendezett struktúra kialakítására s így az olvadékból kiválnak a kristályok. Ezek mérete makroszkopikus és az olvadék tisztaságától függően egészbe vagy csak részbe töltik ki az olvadék térfogatát.
2 Termodinamika amikor a hűtési sebesség túlszárnyalja a kristályosodási sebességet, akkor nincs idő a kristály teljes méretű kialakítására. Bár az anyag megdermed, rideg lesz mégse ölt kristályos szerkezetet. Ilyenkor üveges szerkezetről beszélünk. Az üveges szerkezetű anyag is sokkal energiadúsabb, mint a kristályos szerkezetű tehát sokkal labilisabb, vagyis reaktívabb (lásd a 6.1 ábrát). Amíg a kristályos anyagok esetén egyes tulajdonságok függnek a mérési iránytól, addig az üveges szerkezetű anyagoknál a tulajdonságok mérésiránytól függetlenek, ami az jelenti, hogy az üveges anyag megtartotta az olvadék izotrop tulajdonságát. Ugyancsak az üveges szerkezetre jellemző, hogy a tulajdonságok hőmérséklet függősége folytonos, nincs megszakadás, mint a kristályszerkezet esetén (lásd a 6.2 ábrát). Amíg a kristályszerkezet esetén a tulajdonság változását (például az ábrán lévő sűrűség) a nagybetűs vonal jelzi, addig az üveges szerkezet esetén azt a kisbetűs, folytonos görbe írja le. Oldatok hűtésekor kristályok válhatnak ki. A hűtési és a kristályosítási sebesség arányától függően a kristályok mérete és néha az alakja változik. Ilyenkor már 6.2. ábra. A sűrűség hőmérséklet diagram a nem lehet üveges szerkezetet kristályos és üveges szerkezete esetén. előállítani A telitettség és a túltelítettség fogalma Ahhoz, hogy egy bizonyos oldatból kristályokat tudjunk előállítani, el kell érni, sőt túl kell lépni az un. telítettségi állapotot. De mit is jelent a telitettség és hogyan is lehet ezt elérni és túlhaladni? A kristályos állapot kialakítása megköveteli az anyag új szervezési módját, vagyis a gócok kialakulását, amelyek olyan kis asszociációk melyek kvázi-kristályszerkezetük lévén képesek növekedésre. A növekedésük feltételezi a részecskék a felülethez való diffúzióját és rácsszerkezetbe való beépülésüket. Ahhoz, hogy a diffúzió a felület irányába vigye a részecskéket, a főtömeg koncentrációja nagyobb kell legyen, mint a
3 felület közvetlen közelében lévő telítettségi állapot, vagyis a főtömegben túltelítettség kell fellépjen. A telitettség az-az állapot, amikor a kristályokból kilépő és a kristályrácsba belépő részecskék sebessége megegyezik, tehát kialakult egy termodinamikai egyensúly. Ezt a termodinamikai egyensúlyt, a rendszer komponenseinek számától függően, több módon lehet befolyásolni. Például, az egykomponensű rendszerek esetén (lásd a 6.3 ábrát) a szilárd fázist elő lehet állítani, úgy a gőz, mint a folyadék fázisból. Mivel a rendszerben a görbék szabadsági foka 1 (L=c+2-F=1+2-2=1), a kristályok előállítása cseppfolyós állapotból, a fagyásgörbe (OB), gőz halmazállapotból, a szublimációs görbe (OA) átlépésével történhet. Az OB átlépése megvalósítható izobár hűtéssel, míg az OA átlépése lehetséges úgy izobár hűtéssel, mint nonizobár hűtéssel is. A kétkomponensű rendszerek esetén a kristályok előállítását a szilárd-folyadék egyensúlyi diagramok segítségével tudjuk elemezni. Mint ismert, úgy a szilárd, mint a folyadék halmazállapotú közegek gyakorlatilag összenyomhatatlanok, így a nyomás hatásától eltekinthetünk. Ebben az esetben a Gibbs féle fázisegyensúlyi törvény a következő alakot ölt: F+L=C+1 (6.1) A rendszer maximális szabadsági fokát akkor kapjuk, amikor a fázisok száma minimális (F=1), vagyis: L c F (6.2) max 1 min Ez azt jelenti, hogy a rendszer egyensúlyi helyzete kétváltozós és tartalmazza az egyváltozós (L=C+0-F=2+0-1=1) összetétel diagramot, amely egy egyenes szakasz. Mivel ennek tartalmaznia kell az egykomponensű és a kétkomponensű rendszereket egyaránt, az elegy összetételét mól, tömegtört vagy százalékban fejezzük ki. Ez nem zárja ki a más típusú koncentráció használatát. Lévén az egyik változó az összetétel a másik a hőmérséklet, a kétkomponensű szilárdfolyadék egyensúlyt egy síkbeli T-x diagramon tudjuk ábrázolni. E diagram tartalmaz egy, kettő és többfázisú rendszereket egyaránt. Abban az esetben, amikor a két komponens között nem alakul ki egy új komponenst létrehozó folyamat, tehát a vizes oldatok esetén nem keletkezik hidrát, akkor a rendszerben ábra. Az egykomponensű rendszer egyensúlyi diagramja.
4 Termodinamika csak két szilárd fázis (vízjég és kristály) és egy folyadékfázis alakul ki. Abban az esetben mikor mindhárom fázis jelen van, a rendszer szabadsági foka zéró: L c 1 F (6.3) max Ez azt jelenti, hogy létezik egy jól meghatározott pont (T és X által), ahol mindhárom fázis jelen van. E pontot eutektikumnak nevezzük. Jellemző rá, hogy neki megfelel a legkisebb hőmérséklet, ahol még létezik folyadékfázis. Ha, most eggyel csökkentjük a fázisok számát (F=2), akkor a rendszer szabadságfoka eggyel nagyobb lesz, azaz L= 2+1-2=1. A három fázist két féleképp csoportosíthatjuk, ahhoz hogy ezt a feltételt megvalósítsuk, ami az jelenti, hogy létezik két görbe, amelyre jellemző, hogy a folyadékfázis egyensúlyban van egy-egy szilárdfázissal. Ezeket a görbéket egyensúlyi görbéknek nevezzük, melyek a folyadék szempontjából a telitettséget jelképezik, míg a komponens szempontjából az oldódást határozzák meg ábra. A kétkomponensű A-H 2 O rendszer T-x diagramja. Mint a 6.4. ábrán is látható az E ponttól balra lévő görbe ( T H O 2 E ) a vízjég-folyadék egyensúlyi görbéje, amely a víz olvadás /fagyáspontjából indul és az eutektikumig tart. Az E ponttól jobbra levő görbe az A komponensbe telitett oldat görbéje, ami az A oldhatóságát jelképezi. A két görbe az E pontba találkozik, ahol az oldat mindkét szilárd fázisba telitett. Az E pont alatti
5 területben nem találunk folyadék fázist, míg az E pont feletti hőmérsékleteken egész a forráspontokig folyadék fázist találunk, amely lehet telitett (a két görbe), vagy telítetlen (a görbék fölötti I-el jelölt zóna). A II. illetve a III. zónában, mint ahogy az O 3 P3 L3, L2P2 S2 egyenesek is mutatják, kétfázisú rendszerek vannak, amelyek egy telitett folyadékot és kristályos szilárd fázist tartalmaznak. Az E görbe alakja, az E pont és az oldat forráspontja körüli szakaszon, attól T A C függ, hogy mekkora és milyen előjelű az un. oldódási tényező értéke ( A ). T Vannak olyan komponensek, amelyek esetén a hőmérséklethatás nagyon kicsi, tehát az E-ből jobbra levő görbe majdnem függőleges. Más esetben, a hőmérséklet növekedésével nő az oldat koncentrációja, ilyenkor a görbe alakja megegyezik a 4. ábrán feltüntetettel. Van azonban olyan eset is, mikor a hőmérséklet növekedésével csökken az oldhatóság, így a görbe E-ből balra tart ábra. Kristályosítás hűtéssel. Ahhoz, hogy egy telítetlen oldatból ki lehessen kristályosítani az A komponenst szükséges, hogy a rendszer figuratívpontját az I. zónából a III. zónába vigyük. Ez megoldható: - hűtéssel, - oldószer elpárologtatással
6 Termodinamika - vagy egy oldhatóságot csökkentő komponens alkalmazásával, mikor is a kétkomponensű rendszer háromkomponensűvé alakul. A 6.5. ábrán feltüntetett diagramon látható a hűtésre alapozott kristályosítás egyensúlyi helyzete. Ha a kiinduló oldat a P 1 pontban van, akkor hűtéssel jeget, ha a P 3 pontban van, akkor az A komponens kristályosítható. A P 2 kiinduló pont esetén, amely az eutektikumon átmenő D 2 egyenesen van, nem lehet elválasztani az oldott anyagot az oldószertől. Ilyenkor az eutektikumnak megfelelő keveréket kapjuk a szilárd fázisban is. Amikor a P 3 -nak megfelelő telítetlen oldatot hűtjük, ez először telítődik ( P -pont), majd ez alá hűtve kiválik a telitett oldatból kristályos alakban ' 3 az A komponens. Amikor elértük a T '' P al jelölt hőmérsékletet, a rendszer összetételét az L3 " P3" S3 " egyenes adja meg, melyet konódának nevezünk. Ha erre a konódára felírjuk az emelő-szabályt, megkapjuk a fázisok arányát és azok mennységének értékét: m m oldat L3 " P3" ma P3" S3 " (6.3) vagyis: m P S 0 3" 3" 0 3" 3" oldat oldat (6.4) oldat L 3" S 3" P L ma m (6.5) L S A valóságban a kristályok képződése megköveteli a túltelítést elérését, vagyis azt az állapotot, amikor az oldat főtömegében az A komponens koncentrációja nagyobb mint az egyensúlynak megfelelő telítettségi állapot. Ilyenkor a koncentráció értékét több féleképp adhatjuk meg, éspedig: - abszolút túltelítettségi mutató, S, TT T C A CA TT T CA CA - relatív túltelítettségi mutató: Sr, T C TT CA - túltelítettségi fok: A. T C A A túltelítettséget legkönnyebben a túlhűtéssel tudjuk magyarázni. Legyen a 6.6. ábrának megfelelő kétkomponensű rendszerünk, ahol a kiinduló oldat figuratív pontja P o. Ha az oldatot hűtjük, akkor a hőmérsékletcsökkenés eredményeként a P o -ból a P e felé haladunk. Amikor elérjük a görbét, vagyis a telitettséget, akkor várható a kristályosodás. Ez általában nem történik meg Pe A 3" 3"
7 pontban, hisz még nincs megteremtve a diffúzió hajtóerejét kitevő koncentráció különbség ( C vagy x ). Túlhűtéssel azonban megteremtjük a kristályosodási lehetőséget, mikor is a TP 1 -nek megfelelő hőmérsékleten az oldat koncentrációja nagyobb, mint az egyensúlyi koncentráció, tehát az oldat túl van 6.6. ábra. A túltelítettség értelmezése ábra. Az instabil hidrátot tartalmazó rendszer egyensúlyi diagramja. telítve (a koncentrációja x el nagyobb, mint az egyensúlyi koncentráció). Ha az összes Po pontnak megfelelő P 1 pontokat ábrázoljuk, akkor az egyensúlyi görbével majdnem páthuzamos túltelítettségi görbét kapunk (az ábrán TT-vel jelölve). Ez a TT görbe az egyensúlyi görbével együtt három részre osztja rendszert éspedig: - 1- az A-ban telítetlen oldatok mezeje, - 2- az A-ban túltelített oldatok metastabilis területe, ahol a kristályképződés nem valószínű és a - 3- a labilis tartomány, ahol az A kristályosodása lehetséges
8 Termodinamika Míg az 1 terület termodinamikailag tökéletesen meghatározott stabil tartomány, ahol se gócok se kristályok nem keletkezhetnek, a 2 és 3 megközelítéssel lehet csak megnevezni. A metastabilis 2. Zóna és a stabil 3. zóna mérete nemcsak az A komponens minőségétől, hanem sok más paramétertől is függ (a hűtés sebessége, az oldat története, szennyezők, keverés intenzitása stb.). Például, a szervetlen sók esetében, a metastabilis zóna nagysága függ az ionok vegyértékétől (nő a sót alkotó ionok vegyértékük szorzatával), a só hidrát alkotó képességétől (minél több vizet képes megkötni annál nagyobb a metastabilis zóna), a kristályszimmetriától (minél kisebb a szimmetria annál nagyobb a metastabilis oldatok területe). A keverés csökkenti a metastabilis tartományt, míg a hűtési sebesség növeli. A beoltással csökkenteni lehet a tartományt. Ezt alkalmazzák olyan esetekben is, amikor spontánul nem lehet a kristályosítást előidézni, mint például a cukor kristályosításánál Hidrátok keletkezése a kétkomponensű rendszerekben Ha a rendszerben az oldott komponens és az oldószer között kölcsönhatás lép fel, akkor a két szilárd fázis mellett (jég és kristályos A komponens) létrejöhet egy újabb kristályos anyag, éspedig a hidrát. A hidrátok lehetnek stabilak, azaz rendelkeznek olvadásponttal és instabilak, azaz elbomlanak olvadáspontjuk elérése előtt. Ez utóbbi esetben inkongruens hidrátról beszélünk, amelynek csak rejtett olvadáspontja van, mint ahogy a 6.7. ábra is tükrözi. Mint az ábrán is jól látható, a víz-konyhasó rendszer esetében létezik egy két kristályvizet tartalmazó hidrát, melynek sótartalma 61,2 %. Mivel a hidrát instabil, elbomlik, mielőtt elérné a G-nek megfelelő olvadáspontot. A rendszerben csak egy eutektikum van, melynek hőmérséklete -21,2 0 C és koncentrációja 23,3%. Tehát, az AE görbén, az un. jégvonalon, a tiszta jég kristályosodik, mind addig, míg a koncentráció el nem éri az eutektikumot. Itt már a jég mellett megjelenik a dihidrátum is. A dihidrátum azonban csak a P peritektikum hőmérsékletig (0,2 C) stabil, itt elbomlik vízmentes sóra és a P pontnak megfelelő oldatra. A P pont feletti görbe a vízmentes só telítettségi görbéje. Addig, amíg a stabil hidrát olvadáskor ugyanolyan töménységű oldat keletkezik, mint a hidrát sótartalma, az instabil hidrát esetén a bomlás következtében egy sóban gazdagabb kristályfázis mellett megjelenik a sóban szegényebb oldat is. A kongruens és az inkongruens kristály átalakulásakor a rendszer szabadsági foka nulla. Mivel a kongruens hidrát esetén a rendszerben egy ugyanolyan tulajdonsággal rendelkező kristály jelenik meg, mint a víz és a
9 vízmentes só, a nulla szabadsági fokot (amikor három fázis van egyensúlyban) két féleképp lehet kielégíteni, éspedig vízjég-hidrát-oldat és hidrát-hidrátmentes oldott anyag - oldat. Ez azt jelenti, hogy az ilyen rendszerek esetén két eutektikum létezik. Az eutektikumok helyi minimumok lévén a görbén, szükséges, hogy valahol egy maximum is legyen e két minimum között. E maximum nem más, mint a stabil hidrát olvadáspontja. A 6.8. ábrán bemutatott diagram szerint a keletkezett hidrátra jellemző, hogy van egy bizonyos terület, ahol a hidrát egyensúlyba hozható úgy hígabb, mint töményebb oldatokkal. Ez azt jelenti, hogy a hidrát kristályosítással el lehet érni, nem csak az oldat koncentrációjának csökkentését, hanem annak oldott anyag koncentrációjának a növelését ábra. Kongruens hidrátot tartalmazó biner rendszer. A kongruens hidrát esetén bármelyik hidrátban telitett görbe feletti területből indulnánk (P 1 vagy P 3 ), hűtéssel mindég hidrátot kapunk. Az instabil hidrát esetén a kristályosítást befolyásolja a kiinduló oldat helyzete a diagramon. Így, például a 6.9. diagramnak megfelelően, hidrátot csak akkor kapunk közvetlenül, ha a kiindulási pont az E és a P* közötti egyensúlyi görbe felett van. Máskülönben a hidrát előállítása körülményes, hisz először a vízmentes oldott anyag válik ki az oldatból, s csak azután alakul át hidráttá. Így, például a Q
10 Termodinamika ' pontú oldatot hűtve a T 1 hőmérséklettől a T f hőmérsékletig, a Q1 ponttól kezdve a hidrát válik ki. Ellenben, ha a Q 2 oldatot hűtjük ugyanazon hőmérsékletek közötti ' intervallumban, először a Q2 pontot elérve kiválik a vízmentes só. Miután elérjük a peritektikumnak megfelelő T P, ahol a három fázis egyensúlyban van, a hőelvonás hatására mindaddig nem csökken a hőmérséklet, míg az összes vízmentes só nem hidratálódik. Miután megtörtént a hidratáció, a hőmérséklet újra csökken és a hidrát kristályosodás lép fel egész a ''' Q2 pontig. A Q 3 pontból való kiinduláskor a T P hőmérsékleten nem valósul meg a teljes hidratáció, így a végső hőmérsékleten előállított kristályos anyag a hidrát mellett, tartalmaz vízmentes kristályokat is ábra. Inkongruens hidrátot tartalmazó biner rendszer. Amikor az oldott anyag telítettségi görbéje nagyon kicsit változik a hőmérséklettel, akkor az izohidrikus kristályosítás nem gazdaságos. Ilyenkor a túltelítettséget nem lehet hőmérséklet csökkenéssel elérni. Épp azért más megoldást kell alkalmazni. Ilyenkor a legkézenfekvőbb az oldószer eltávolítása bepárlással. Van, amikor a túltelítést úgy az oldószer eltávolításával, mint hűtéssel oldják meg. Ennek e leggazdaságosabb megoldása az adiabatikus vákuumkristályosítás. Ha az oldott anyag hőérzékeny, vagy magas forráspontú, akkor az oldószer elpárologtatása helyett a kisózást alkalmazzuk. Ilyenkor a rendszer legkevesebb egy komponenssel többet fog tartalmazni. Épp ezért elemezzük, hogyan is kezeljük a háromkomponensű rendszereket?
11 6.3. Kristályok keletkezése a háromkomponensű rendszerekben Az egyszerű háromkomponensű rendszerek esetén a maximális szabadsági fok értéke L c F , max 1 min ami azt jelenti, hogy a szilárfolyadékfázisú egyensúlyt egy háromdimenziós diagramon tudjuk ábrázolni. A diagram koordinátái a két független koncentráció és a hőmérséklet. Mivel a három komponens kétdimenziós / síkbeli ábrázolására legalkalmasabb az egyenlő oldalú háromszög, a háromkomponensű rendszer T- x A -x B diagramja egy háromszögprizma (lásd a ábrát). E prizmában lehet ábrázolni a rendszer eutektikumát (E ), a kétkomponensű rendszerek ' ' eutektikumait ( E, E ' E ), az 1 2, 3 egy szabadsági fokkal rendelkező eutektikumokat összekötő görbéket ', ' ' ' ' ' ' ( e E', e E' e E ), az egy fázisban telitett felületeket ( T e E' e, T e E', 3 2, ' ' 0 e1e ' e A 1 3 B' 2' e3 T H és a felületek feletti telítetlen oldatot. Az ábrán feltüntetett kristályosítási egyensúlyi folyamat szerint, a meleg kiinduló oldat figuratív pontja ' P 0 a kezdeti T ' hőmérsékleten van. A hűtéssel az oldat először az A P 0 komponensbe telítődik ( P ). Itt kialakulnak a gócok és megjelennek az A kristályok (lásd az ' 1 halad, míg a telitett oldat a ' S1 -pontot). A további hűtéssel a rendszer ' L ' ábra. A háromkomponensű rendszer politermája. P P ' függőlegesen 0 0 P görbén és a kristályfázis pedig az S ' ' ' egyenesen. Amikor a rendszer eléri az L 3 megfelelő hőmérsékletet telítődik a vízjégbe. Most az oldat hűtéssel a két szilárdfázisban telitett görbén halad és a S 1 3
12 Termodinamika ' szilárdfázis pontja elhagyván a prizma élét az S 4 felé tart, melyet akkor ér el mikor az oldat az eutektikumba kerül. Ha még hűtjük a rendszert, akkor az oldat figuratív pontja mind addig az eutektikumban marad, míg el nem fogy. Eközben a ' szilárdfázis az S4 -ből a végpontot jelentő Po húzott merőleges felé tart. Mivel a térbeli ábrázolás elég nehézkes, a számítások lebonyolítására a legtöbb esetben a síkbeli vetületeket alkalmazzuk. Ezek lehetnek egyszerű, ortogonális vetületei a politermának (mint amilyen az ábrán látható az e 1Ee2e3 pontokkal jelölve) vagy az un. politerma izoterm metszetének vetületei a háromszögű összetétel diagramban. Ezt úgy kapjuk, hogy a hőmérsékletnek megfelelő síkkal metsszük a politermát (lásd a síkban ' T ' T ' T kapott e1 E e2 görbéket) és a kapott metszést az összetétel diagramba vetítjük. Nagyon sok ilyen izoterm vetület egymásra tétele adja végül is a politermát. Egy ilyen vetületet mutat be a 6.11 ábra. Az ábrán láthatjuk, hogy a két görbe és az eutonikumból (az izobár-izoterm nulla szabadságfokú pontból) húzott egyenesek ábra. A szimplex, háromkomponensű rendszer négy területre osztják a háromszöget izotermája. (római számmal jelölt). Ezek a következők: - a telítetlen oldatok felülete (I), itt csak az oldószer eltávolítása lehetséges, épp azért a rendszer fázisait összekötő konódát az 0-ból húzzuk, - a B oldott komponens kikristályosítási felülete (II). Itt az egyetlen szilárdfázis a B kristályok lehetnek, azért a két fázist és a rendszert összekötő konódát mindég a B-ből húzzuk, - az A komponens kikristályosítási felülete (III), ahol két fázist és a rendszert összekötő konódát mindég a A-ból húzzuk és - az A és B komponensek együttes kikristályosítási felülete (IV) ahol az egyetlen oldatnak megfelelő pont az E, ezért a két szilárdfázist az oldatot és a rendszert összekötő konódákat mindég a E-ből húzzuk. A 6.12 ábrán feltüntetett kombinált folyamat jól tükrözi, hogy a kiinduló telítetlen oldat bepárlással telítődik nátrium-kloridba. A telitett oldat további bepárlása a
13 nátrium-klorid kristályok megjelenéséhez vezet. Míg a rendszer az OPo egyenesen halad P 2 fele, addig az oldat az E pont felé halad az egyensúlyi görbén. A szilárdfázis figuratív pontja mindvégig az A. Miután a P 2 pontbeli szuszpenziót szétválasztottuk, a telitett oldatot lehűtjük a 363 K a 263 K hőmérsékletre, miközben a KCl kikristályosodik. A kapott L oldat 363 K hőmérsékleten ugyancsak telítetlen, ami azt jelenti, hogy a folyamat újrakezdésével a maradék sókat elválaszthatjuk egymástól. Természetesen hogy sokkal kézenfekvőbb, ha ábra. A sók oldatból való szétválasztása a előre visszacsatolásra NaCl-KCl-H 2 O rendszerben. gondolunk, így a többszőri L oldatok újra bepárlása helyett csak egyszer végzünk bepárlást, egyszer kálium-klorid kristályosítást és természetesen kétszer kristály szeparációt és egyszer oldatkeverést. Abban az esetben, amikor valamilyen okokból nem lehetséges a bepárlás vagy a vákuumkristályosítás, akkor kisózást alkalmazunk. A kisózás termodinamikai feltétele az, hogy kapjunk egy olyan anyagot, melynek a rendszerbe való adagolása, megteremti a kisózandó komponens túltelítettségének az elérését. Ez a diagramon azt jelenti, hogy az új háromkomponensű rendszerben ábrázolt adagolási konóda át kell haladjon a kisózandó komponens kristályosodási felületén. A ábrának megfelelő jelöléssel az A komponens B-vel való kisózása csak akkor lehetséges, ha a kiinduló oldat a két határ egyenes közötti szakaszon helyezkedik el. Mint látható, a Po pontú kiinduló oldatba adagolt B komponens által meghatározott konóda áthalad az A komponens kristályosítási területén. Így, a B adagolásával, az eleinte telítetlen oldatból, A-ban telitett oldatot kapunk (a
14 Termodinamika megfelel a PoP 3 B konódának, vagyis: m m telítettségi pont P 1 ). Ha a B adagolását folytatjuk, tehát a rendszer a PoB egyenesen a B felé halad, az A kiválik, mint szilárd fázis, az A-ban telitett oldat az egyensúlyi görbén az E felé halad. Amikor elérjük a P 2 pontot az oldat figuratív pontja az L 2 -ben, és a szilárd fázisé az A-ban van (AP 2 L 2 konóda). Ahhoz, hogy a legnagyobb mennyiségű A komponenst kisózzuk, az oldatot az E pontba kell vinni, ami azt jelenti, hogy az adagolási arány adagolt B P0 P3 (6.6) 0 oldat P3 B A kisózott A komponens mennyiségét AP 3 E konóda segítségével határozzuk meg: m 13. ábra. A kisózás ábrázolása a háromkomponensű diagramon. A m P E 3 P3 (6.7) AE Mivel a P 3 -ban lévő szuszpenzió mennyisége a B adagolásakor keletkezett felírható: 0 PoP3 mp m (1 ) 3 Po mb mpo (6.8) P B 3 Kifejezve a kiinduló folyadék függvényében a kikristályosított A értékét, felírható:
15 P0 P3 P3 E ma mpo 1 (6.9) P3 B AE Innen kifejezhető a fajlagos anyaghasználat, mely a kisózási hatásfok mellett a folyamat gazdasági elbírálásának egy mérvadó mutatója: Fh B / A adagolt mb m A P P 0 3 P B P P P E P 3B AE,kg B/kg A (6.10) 6.4. Kristályosító készülékek Mint említettük, a kristályosítást különböző módszerrel, különféle készülékekkel lehet megvalósítani. Lehet egyszerű forralás nélküli elpárologtatás vagy forralásos bepárlás. Amikor az oldott anyag koncentráció-hőmérséklet göbéje megengedi (nagy a hőmérséklethatás), akkor a túltelítettség irányításra hűtésen ábra. Lengő kristályosító. alapuló, vizes oldatok esetén un. izohidrikus kristályosítást alkalmazunk. Ezt is megvalósíthatjuk szakaszos vagy folyamatos üzemben. Ahhoz, hogy a kristálypopuláció az elvártnak megfelelő legyen, nem csak a hűtés sebességét, hanem a szuszpenzió áramlását is figyelembe kell venni. Nagyméretű kristályok esetén a növekedési sebesség túlszárnyalja góckialakulást, míg kisméretű kristálypopulációnál a góckialakulásra kell helyezni a hangsúlyt. Az áramlás sebességének növelésével csökken a kristálydimenzió, épp azért nagy kristályokat
16 Termodinamika áramlás nélküli hűtéssel tudunk előállítani. Igaz ilyenkor a kristályok nagyon sok szennyező anyagot tudnak magukba tartani. Az ilyen folyamatnak a legmegfelelőbb berendezés a kádkristályosító, ahol a hűtést általában a környezettel való hőcsere biztosítja. Vannak esetek, amikor hűtött köpenyt használunk. Ilyenkor az áramlás hiányában a kristályok a falra rakodnak, ahonnan nehezen lehet eltávolítani. Épp ennek kiküszöbölésére alkalmazható ábra. Keverőszalagos hűtővályú típusú kristályosító. a különböző típusú lengő és keverő kristályosító. Ilyen lengő kristályosítót mutat be a ábra. A meleg, telitettséghez közel álló oldatot a bölcső felső végénél táplálják be a szüntelenül himbálódzó készülékben. Az oldat hűlését a felületi párologtatás és a kristályosító falán keresztüli hőcsere biztosítja. A himbálódzás lebegésbe tartja a kristályokat, megelőzve így a lerakodásukat és elősegítve a kristálynövekedést. Az ilyen lengő kristályosító berendezés jó működése megköveteli a szélesség/hosszúság arány 10 körüli értékét. A felületre való rátapadást el lehet kerülni a szalagkeverős vagy csigás kristályosítóval is. Ezek a hűtő-kristályosító berendezések általában 3 m hosszúak és 0,6 m szélesek (lásd a ábrát). A hőcsere lebonyolítására köpennyel vannak ellátva, amelyekben víz vagy más hűtőközeg kering. A vályúban kis fordulatszámú keverő mozog, melynek lapátjai nagyon közel vannak a vályú falához, így a lerakodott anyagot fellazítják, és szuszpenzióba hozzák. Nagy hűtőfelület esetén több ilyen hűtőmodult kapcsolnak egybe, és a hűtőfolyadék áramlása és a fordulatszám segítségével szabályozni lehet a kristályok méretét. Sokszor a hűtési sebesség növelésére a keverőelemek úgy vannak kialakítva, hogy hűtőfolyadékot képesek áramoltatni, így gyorsabb hűtéssel nagyobb termelékenységet érnek el. Egy másik változata a keverős hűtőkristályosítónak az un. üstkristályosító, ahol a hőcserét köpenyben áramló közeg segítségével lehet elvégezni, a kristályok szuszpenzióban tartását egy mechanikus keverő biztosítja. Működésük lehet folytonos, de használatba vannak még szakaszos üzemű keverős kristályosítók is. Nagyobb termelékenység elérésére üstkaszkádok alkalmazása is használatban van
17 A jó minőségű kristálypopuláció előállítására osztályozós hűtőkristályosítót alkalmaznak. Ezeket lehet több kivitelben gyártani, úgy belső direkt hűtővel, mint külső indirekt hőcserélővel, ellátni. Egyik ilyen külsőhőcserélővel ellátott kristályosító az un. KRYSTAL fluidizációs kristályosító (lásd a 6.16 ábrát). Itt az oldat túltelítése a külső hőcserélőben történik, ahol a hűtés szabályozására a hűtővíz hőmérsékletének és sebességének változtatása mellett a recirkulált anyalúg térfogatáramát illetve sebességét is szabályozhatjuk (a csövekben áramló anyalúg sebesség értéke kb. 1-2 m/s). A lehűtött folyadék a központi, alul kissé kitáguló kónuszos csövön vezetjük be a kristályosító kamrába. Itt a túltelített oldat áramlása megváltozik és felfele tart, ahol találkozik az ülepedő kristályokkal. A kisebb méretűeket magával ragadja, a kristályok növekedést segítve, miközben a túltelítés csökken. A leülepedett kristályok pép alakban folytonosan eltávolíthatók. A kristályosító képes úgy nagyobb méretű, mint kisméretű populáció termelésére. Ez attól függ, hogy honnan vezetik el a szuszpenziót és, hogy mekkora a hűtési sebesség és a re cirkulációs arány. A jó minőségű kristálypopuláció elérésre a re cirkulációs arány kb m 3 /m 3 betáplált oldat és a hőmérséklet csökkenés kb. 0,2-0,5 K. A hűtőfelületen átvitt ábra. Krystal típusú hűtő-kristályosító. hő-áramsűrűség értéke kb. 900 W/m 2 K, és a hűtőközeg hőmérséklet változása kb. 1-2 K
18 Termodinamika A direkt-hűtőkristályosítók egyik legismertebb változata az un. CERNY típusú kristályosító (lásd a ábrát). Itt a hűtést egy, az oldatnál könnyebb és ebbe nem oldódó, hűtött folyadékkal végzik. A kristályosító edény alján betáplált hűtőközeg felfele haladása közben lehűti az oldatot, előidézve a túltelítettség állapotot. A jó hűtés elérésre a hűtőközeget minél jobban el kell oszlatni az oldatban. Erre szolgál a belső cső alján lévő lyuggatott csőelosztó. A túltelítés szabályozására és a szuszpenzió áramoltatására a kristályosítóban egy áramlást szabályzó belsőcső van. Itt történik valójában a hűtés és a túltelítettség növelése. A belsőcsövet elhagyó folyadék-folyadék keverék szétválik a kamra felső ábra. Cerny típusú kristályosító. részén. A hűtőfolyadékot elvezetik, és újra lehűtik, míg a túltelített folyadék természetes áramlással lefele halad a külső részben ahol a kristálynövekedés is megvalósul. A jó minőségű kristályok előállítására alkalmas a szuszpenzió kisméretű kristályainak elvezetése és újraoldása. Ilyenkor, a kristálypopuláció szabályozására a szuszpenziót elvezetik, majd hidrociklonban szétválasztják, úgy hogy csak a nagyobb méretű kristályokat vonják ki, a kisebbeket visszavezetik. A méretük szabályozására alkalmazzák a szuszpenzió felmelegítést, mikor a kisebb kristályok feloldódnak, csökkenve így a potenciális felület méretét. Vannak olyan kristályosítók is ahol a szétválasztás a bel-térben valósul meg (lásd a ábrát), a k
19 A kismérető kristályokat tartalmazó áramló szuszpenzióba kevert betáplált oldat segítségével szabályozzák a kristályok számát ábra. Beltéri szeparációs kristályosító ábra. Swenson típusú kristályosító: 1- elektromos motor, 2-keverő, 3 oldatszint, 4- szállító cső, 5-csillapitó rész, 6- szerelőtalp A kristályosító berendezések egy másik változata az un. adiabatikus kristályosítók. Ezek esetében a túltelítettséget az oldószer eltávolításával biztosítjuk, amikor a párolgáshoz szükséges hőt az oldatból vesszük el, ezzel csökkentve annak hőmérsékletét. Három változata látható a és 6.22 ábrákon. Ahhoz, hogy a hőmérsékletre érzékeny anyagok esetén megvalósíthassuk az oldószer eltávolítást, szükséges a nyomás folyamatos csökkentése. A nem kondenzáló gázokat a mellék sugárszivattyúk segítségével áramoltatjuk. A felületi kondenzátoron áthaladt gőzöket e keverőkondenzátorban vezetik be, hol a víz segítségével fojtatják a kondenzálást. A kristályosítóban keletkezett szilárdfázis szuszpenzióba tartását a mechanikai keverők végzik. A termékelvonás a kristályosító alján történik. Ahhoz, hogy a termék dimenzióját szabályozni tudjuk a túltelítettséget alacsony nívón kell tartani. Épp ezért, a
20 Termodinamika ábra. Adiabatikus kristályosító berendezés vázlata: nagyobb 1- kristályosító, méret elérésére 2- keverő, több ilyen 3-gőzsúgárszivattyú, kristályosítót sorba 4-felületi kötve, kondenzátor, mindegyikükre 5- egy sugárszivattúk, 6- keverő kondenzátorok, 7-vízgyűjtő edény kis méretnövelés hárul (lásd a ábrát). Például, a kálium-klorid adiabatikus kristályosításakor a meghatározott dimenzió elérésére kb kristályosítót kötnek össze. Azonban az ilyen megoldás nem gazdaságos, hisz nagy befektetéssel jár s az üzemeltetési költségek is magasak. Épp ezért a méret növelésre más megoldást kell választani, olyat mint a belső méretszabályzás (lásd a ábrát) vagy a kismérető kristályok visszaoldása (lásd a 6.22 ábrát). A 6.20 ábrán bemutatott Swenson típusú kristályosítóban a kilépő termék egy fluidizációs oszlopon hagyja el a készüléket. A méretszabályzás az oszlopba
21 bevitt oldat térfogatáramával van megvalósítva. Azok a részecskék, amelyek nem tudják a betáplált folyadék áramot legyőzni, azokat a folyadék visszaviszi a kristályosítóba, és ott addig nőnek, míg végül, legyőzve a folyadék energiáját, kilépnek a készülékből ábra. Soroskapcsolású adiabatikus kristályosító berendezés lisztoldással. A ábrán feltüntetett megoldás szerint, a sorba kapcsolt készülékekből kilépő, kisméretű szemcséket tartalmazó szuszpenzióba oldószert adagolnak. Így a részecskék feloldásával szabályozzák a felületet, s egybe a kristályok számát és méretét. Sok esetben, az alacsony hőmérsékleten való elpárologtatás gyorsítására a vákuum mellett fűtést is alkalmaznak. Ilyen típusú fűtő kristályosító a cukoriparban használt ROBERT készülék (lásd a ábrát). A nagy viszkozitású cukorszirup vízelpárologtatása még jobban megnöveli a viszkozitást, csökkentve ezzel nem csak az áramlási sebességet, hanem a hőátadást és a diffúziós együttható értékét. A nagy viszkozitás ellensúlyozására a kristályosító fűtőcsöveinek hosszát csökkentik és átmérőjét növelik. Sőt, még az ejtőcső átmérőjét is növelik. Van olyan típusú Robert kristályosító is ahol az ejtőcsőben keverő segítségével növelik az áramlási sebességet. Mivel a nagy viszkozitású
22 Termodinamika cukorszirup nagystabilitású túltelített oldatot eredményez a kristályosodás spontánul nem is valósul meg. Ezért a készülékbe lévő túltelített szirupot beoltják, azaz alkoholban szuszpendált cukorlisztet adagolnak. A szakaszosan működő cukor kristályosítóba, először cukorszirupot szívatnak. Ezt koncentrálják, míg el nem érik a túltelítettséget. Ezután beoltják a cukorpéppel vagy szuszpenzióval. A harmadik szakaszban következik a kristályok növelése. Ezért a készülékbe újból cukorszirupot szívatnak és koncentrálják, addig, míg el nem érik a kívánt kristályméretet. Miután elérték a kívánt kristály mennyiséget a szuszpenziót lehúzzák és centrifugán szeparálják. A besűrítésnek határt szab a szuszpenzió áramlási képessége mellett, az hogy a nagy koncentráció esetén magas a forrpont és a koncentrálás lelassul. Épp ezért a bepárlást addig folytatják, míg el nem érik azt a szilárd/folyadék ábra. Cukoripari Robert- bepárló. arányt, ami még lehetővé teszi a pép áramlását. Kristályhidrát olvadékok vagy oldószermentes olvadékok kristályosítására több típusú készüléket alkalmaznak. Ilyen például a felületi hűtőkristályosító. Ez egy olvadékba merített, henger alakú forgó dob, melynek belsejében hűtőfolyadék kering. A bemerített felületen kialakul egy vékony folyadékfilm, mely a hideg felület hatására kristályosodni kezd. Mielőtt a henger visszafordulna az olvadékba a megszilárdult kristályréteget késsel eltávolítják (lásd a ábrát), majd hűtik. Ilyen módszerrel állítják elő például a marószóda pelletet. A lekapart forró vékony megdermedt szódát nem csak hűtik, hanem közbe aprítják is. Erre alkalmas a csigatesttel ellátott három hűtött henger, amely megoldja a folytonos levált kéreg darabolását és a pellet gyors hűtését. Mint láthattuk a kristályok kialakulása elsősorban gócokat feltételez, mely egy bonyolult nukleációs folyamat terméke. Ahhoz, hogy a termodinamikailag stabil gócok kristállyá alakuljanak, szükséges a komponensek felülethez való
23 diffúziójára és a rácsrendszerbe való beépülésre. Ezen anyagátadási folyamatok sebessége függ a túltelítés elérésétől és annak méretétől ábra. Forgódobos kristályosító. Mivel a túltelítést általában hőelvonás útján érjük el, a kristályosítási berendezések leírásában sokszor a hangsúlyt a hő-átbocsátásra helyezzük. Ez azonban nem jelenti azt, hogy a kristály képződés kizárná a komponensek diffúzióját vagy az anyagrácsba való beillesztésének komplex folyamatát. Épp azért a kristályosítási paraméterek meghatározásában az anyagátadási folyamatok vannak előtérben, míg a berendezések méretezésében sokszor a hőátadásra alapozzuk a modellezést és a számítást
TÖBBKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYAI IV.
TÖBBKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYAI IV. TÖBBFÁZISÚ, TÖBBKOMPONENS RENDSZEREK Kétkomponens szilárd-folyadék egyensúlyok Néhány fogalom: - olvadék - ötvözetek - amorf anyagok Állapotok feltüntetése:
Részletesebben1. feladat Összesen 8 pont. 2. feladat Összesen 18 pont
1. feladat Összesen 8 pont Az ábrán egy szállítóberendezést lát. A) Nevezze meg a szállítóberendezést!... B) Milyen elven működik a berendezés?... C) Nevezze meg a szállítóberendezést számokkal jelölt
Részletesebben2.11. A kétkomponensű rendszerek fázisegyensúlyai
Fejezetek a fizikai kémiából 2.11. kétkomonensű rendszerek fázisegyensúlyai kétkomonensű rendszerekben (C=2), amikor mind a nyomás, mint a hőmérséklet befolyásolja a rendszer állaotát (n=2), Gibbs törvénye
RészletesebbenAz extrakció. Az extrakció oldószerszükségletének meghatározása
Az extrakció Az extrakció oldószerszükségletének meghatározása Az extrakció fogalma és fajtái olyan szétválasztási művelet, melynek során szilárd vagy folyadék fázisból egy vagy több komponens kioldását
RészletesebbenÖSSZEFOGLALÁS HŐTANI FOLYAMATOK
ÖSSZEFOGLALÁS HŐTANI FOLYAMATOK HŐTÁGULÁS lineáris (hosszanti) hőtágulási együttható felületi hőtágulási együttható megmutatja, hogy mennyivel változik meg a test hossza az eredeti hosszához képest, ha
Részletesebben1. feladat Összesen 21 pont
1. feladat Összesen 21 pont A) Egészítse ki az alábbi, B feladatrészben látható rajzra vonatkozó mondatokat! Az ábrán egy működésű szivattyú látható. Az betűk a szivattyú nyomócsonkjait, a betűk pedig
RészletesebbenAz anyagok lehetséges állapotai, a fizikai körülményektől (nyomás, hőmérséklet) függően. Az anyagokat általában a normál körülmények között jellemző
Az anyagok lehetséges állapotai, a fizikai körülményektől (nyomás, hőmérséklet) függően. Az anyagokat általában a normál körülmények között jellemző állapotuk alapján soroljuk be szilárd, folyékony vagy
Részletesebben1 Műszaki hőtan Termodinamika. Ellenőrző kérdések-02 1
1 Műszaki hőtan Termodinamika. Ellenőrző kérdések-02 1 Kérdések. 1. Mit mond ki a termodinamika nulladik főtétele? Azt mondja ki, hogy mindenegyes termodinamikai kölcsönhatáshoz tartozik a TDR-nek egyegy
RészletesebbenA szilárd testek alakja és térfogata észrevehetően csak nagy erő hatására változik meg. A testekben a részecskék egymáshoz közel vannak, kristályos
Az anyagok lehetséges állapotai, a fizikai körülményektől (nyomás, hőmérséklet) függően. Az anyagokat általában a normál körülmények között jellemző állapotuk alapján soroljuk be szilád, folyékony vagy
RészletesebbenBEPÁRLÁS. A bepárlás előkészítő művelet is lehet, pl. porlasztva szárításhoz, kristályosításhoz.
Bepárlás fogalma: Az olyan oldatok esetében amelyekben az oldott anyag gőztenziója gyakorlatilag nulla, az oldatot forrásban tartva, párologtatással az oldószer eltávolítható, az oldat besűríthető. Az
RészletesebbenHalmazállapot-változások
Halmazállapot-változások A halmazállapot-változások fajtái Olvadás: szilárd anyagból folyékony a szilárd részecskék közötti nagy vonzás megszűnik, a részecskék kiszakadnak a rácsszerkezetből, és kis vonzással
RészletesebbenHalmazállapotok. Gáz, folyadék, szilárd
Halmazállapotok Gáz, folyadék, szilárd A levegővel telt üveghengerbe brómot csepegtetünk. A bróm illékony, azaz könnyen alakul gázhalmazállapotúvá. A hengerben a levegő részecskéi keverednek a bróm részecskéivel
RészletesebbenAz anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 1 A rendszer fogalma A körülöttünk levő anyagi világot atomok, ionok, molekulák építik
RészletesebbenMakroszkópos tulajdonságok, jelenségek, közvetlenül mérhető mennyiségek leírásával foglalkozik (például: P, V, T, összetétel).
Mire kell? A mindennapi gyakorlatban előforduló jelenségek (például fázisátalakulások, olvadás, dermedés, párolgás) értelmezéséhez, kvantitatív leírásához. Szerkezeti anyagok tulajdonságainak változása
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
RészletesebbenAnyagtudomány. Ötvözetek egyensúlyi diagramjai (állapotábrák)
Anyagtudomány Ötvözetek egyensúlyi diagramjai (állapotábrák) Kétkomponensű fémtani rendszerek fázisai és szövetelemei Folyékony, olvadék fázis Színfém (A, B) Szilárd oldat (α, β) (szubsztitúciós, interstíciós)
RészletesebbenMűvelettan 3 fejezete
Művelettan 3 fejezete Impulzusátadás Hőátszármaztatás mechanikai műveletek áramlástani műveletek termikus műveletek aprítás, osztályozás ülepítés, szűrés hűtés, sterilizálás, hőcsere Komponensátadás anyagátadási
Részletesebben2. Technológiai rendszerek- Sisteme de producţie
2. Technológiai rendszerek- Sisteme de producţie Mint láttuk a technológiai folyamat legegyszerűbb ábrázolása a blokk séma. A 2.1. ábrán is látható a transzformációs folyamatba a betáplált nyersanyag és
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I. Halmazállapotok, fázisok Fizikai állapotváltozások (fázisátmenetek), a Gibbs-féle fázisszabály Fizikai módszerek anyagok tisztítására - Szublimáció
Részletesebben1. feladat Összesen 25 pont
1. feladat Összesen 25 pont Centrifugál szivattyúval folyadékot szállítunk az 1 jelű, légköri nyomású tartályból a 2 jelű, ugyancsak légköri nyomású tartályba. A folyadék sűrűsége 1000 kg/m 3. A nehézségi
Részletesebben1. feladat Összesen 17 pont
1. feladat Összesen 17 pont Két tartály közötti folyadékszállítást végzünk. Az ábrán egy centrifugál szivattyú- és egy csővezetéki (terhelési) jelleggörbe látható. A jelleggörbe alapján válaszoljon az
Részletesebben5 előadás. Anyagismeret
5 előadás Anyagismeret Ötvözet Legalább látszatra egynemű fémes anyag, amit két vagy több alkotó különböző módszerekkel való egyesítése után állítunk elő. Alapötvöző minden esetben fémes anyag. Ötvöző
Részletesebben2. A hőátadás formái és törvényei 2. A hőátadás formái Tapasztalat: tűz, füst, meleg edény füle, napozás Hőáramlás (konvekció) olyan folyamat,
2. A hőátadás formái és törvényei 2. A hőátadás formái Tapasztalat: tűz, füst, meleg edény füle, napozás. 2.1. Hőáramlás (konvekció) olyan folyamat, amelynek során a hő a hordozóközeg áramlásával kerül
RészletesebbenFIZIKA I. Ez egy gázos előadás lesz! (Ideális gázok hőtana) Dr. Seres István
Ez egy gázos előadás lesz! ( hőtana) Dr. Seres István Kinetikus gázelmélet gáztörvények Termodinamikai főtételek fft.szie.hu 2 Seres.Istvan@gek.szie.hu Kinetikus gázelmélet Az ideális gáz állapotjelzői:
RészletesebbenBelső energia, hőmennyiség, munka Hőtan főtételei
Belső energia, hőmennyiség, munka Hőtan főtételei Ideális gázok részecske-modellje (kinetikus gázmodell) Az ideális gáz apró pontszerű részecskékből áll, amelyek állandó, rendezetlen mozgásban vannak.
RészletesebbenEllenáramú hőcserélő
Ellenáramú hőcserélő Elméleti összefoglalás, emlékeztető A hőcserélő alapvető működésével és az egyszerűsített számolásokkal a Vegyipari műveletek. tárgy keretében ismerkedtek meg. A mérés elvégzéséhez
RészletesebbenTermodinamika. Belső energia
Termodinamika Belső energia Egy rendszer belső energiáját az alkotó részecskék mozgási energiájának és a részecskék közötti kölcsönhatásból származó potenciális energiák teljes összegeként határozhatjuk
Részletesebben1. feladat Alkalmazzuk a mólhő meghatározását egy gázra. Izoterm és adiabatikus átalakulásokra a következőt kapjuk:
Válaszoljatok a következő kérdésekre: 1. feladat Alkalmazzuk a mólhő meghatározását egy gázra. Izoterm és adiabatikus átalakulásokra a következőt kapjuk: a) zéró izoterm átalakulásnál és végtelen az adiabatikusnál
Részletesebben5. Laboratóriumi gyakorlat
5. Laboratóriumi gyakorlat HETEROGÉN KÉMIAI REAKCIÓ SEBESSÉGÉNEK VIZSGÁLATA A CO 2 -nak vízben történő oldódása és az azt követő egyensúlyra vezető kémiai reakció az alábbi reakcióegyenlettel írható le:
RészletesebbenBevezetés a lézeres anyagmegmunkálásba
Bevezetés a lézeres anyagmegmunkálásba FBN332E-1 Dr. Geretovszky Zsolt 2010. október 6. Anyagcsaládok Fémek Kerámiák, üvegek Műanyagok Kompozitok A családok közti különbségek tárgyalhatóak: atomi szinten
RészletesebbenMéréstechnika. Hőmérséklet mérése
Méréstechnika Hőmérséklet mérése Hőmérséklet: A hőmérséklet a termikus kölcsönhatáshoz tartozó állapotjelző. A hőmérséklet azt jelzi, hogy egy test hőtartalma milyen szintű. Amennyiben két eltérő hőmérsékletű
RészletesebbenFizika feladatok. 1. Feladatok a termodinamika tárgyköréből november 28. Hővezetés, hőterjedés sugárzással. Ideális gázok állapotegyenlete
Fizika feladatok 2014. november 28. 1. Feladatok a termodinamika tárgyköréből Hővezetés, hőterjedés sugárzással 1.1. Feladat: (HN 19A-23) Határozzuk meg egy 20 cm hosszú, 4 cm átmérőjű hengeres vörösréz
RészletesebbenLemezeshőcserélő mérés
BUDAPESTI MŰSZAKI ÉS GAZDASÁGTUDOMÁNYI EGYETEM GÉPÉSZMÉRNÖKI KAR Épületgépészeti és Gépészeti Eljárástechnika Tanszék Lemezeshőcserélő mérés Hallgatói mérési segédlet Budapest, 2014 1. A hőcserélők típusai
RészletesebbenGázok. 5-7 Kinetikus gázelmélet 5-8 Reális gázok (limitációk) Fókusz Légzsák (Air-Bag Systems) kémiája
Gázok 5-1 Gáznyomás 5-2 Egyszerű gáztörvények 5-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gáz egyenlet és általánosított gáz egyenlet 5-4 A tökéletes gáz egyenlet alkalmazása 5-5 Gáz halmazállapotú reakciók
Részletesebben8.8. Folyamatos egyensúlyi desztilláció
8.8. olyamatos egyensúlyi desztilláció 8.8.1. Elméleti összefoglalás olyamatos egyensúlyi desztillációnak vagy flash lepárlásnak nevezzük azt a desztillációs műveletet, amelynek során egy folyadék elegyet
RészletesebbenHidrosztatika. Folyadékok fizikai tulajdonságai
Hidrosztatika A Hidrosztatika a nyugalomban lévő folyadékoknak a szilárd testekre, felületekre gyakorolt hatásával foglalkozik. Tárgyalja a nyugalomban lévő folyadékok nyomásviszonyait, vizsgálja a folyadékba
RészletesebbenAz atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )
Az atom- olvasni 2.1. Az atom felépítése Az atom pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll. Az atom atommagból és elektronburokból álló semleges kémiai részecske. Az atommag pozitív
RészletesebbenMivel foglalkozik a hőtan?
Hőtan Gáztörvények Mivel foglalkozik a hőtan? A hőtan a rendszerek hőmérsékletével, munkavégzésével, és energiájával foglalkozik. A rendszerek stabilitása áll a fókuszpontjában. Képes megválaszolni a kérdést:
RészletesebbenOldatok - elegyek. Elegyek: komponensek mennyisége azonos nagyságrendű
Oldatok - elegyek Többkomponensű homogén (egyfázisú) rendszerek Elegyek: komponensek mennyisége azonos nagyságrendű Oldatok: egyik komponens mennyisége nagy (oldószer) a másik, vagy a többihez (oldott
RészletesebbenFIZIKA. Ma igazán belemelegszünk! (hőtan) Dr. Seres István
FIZIKA Ma igazán belemelegszünk! (hőtan) Dr. Seres István Hőtágulás, kalorimetria, Halmazállapot változások fft.szie.hu 2 Seres.Istvan@gek.szi.hu Lineáris (vonalmenti) hőtágulás L L L 1 t L L0 t L 0 0
RészletesebbenVas- karbon ötvözetrendszer
Vas- karbon ötvözetrendszer Vas- Karbon diagram Eltérések az eddig tárgyalt diagramokhoz képest a diagramot csak 6,67 C %-ig ábrázolják, bizonyos vonalak folyamatos, és szaggatott vonallal is fel vannak
Részletesebben1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257
RészletesebbenGázok. 5-7 Kinetikus gázelmélet 5-8 Reális gázok (korlátok) Fókusz: a légzsák (Air-Bag Systems) kémiája
Gázok 5-1 Gáznyomás 5-2 Egyszerű gáztörvények 5-3 Gáztörvények egyesítése: Tökéletes gázegyenlet és általánosított gázegyenlet 5-4 A tökéletes gázegyenlet alkalmazása 5-5 Gáz reakciók 5-6 Gázkeverékek
RészletesebbenTÖBBKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYAI II. Ismerjük fel, hogy többkomponens fázisegyensúlyokban a folyadék fázisnak kitüntetett szerepe van!
TÖKOMPONENS RENDSZEREK FÁZISEGYENSÚLYI II Ismerjük fel hogy többkomonens fázisegyensúlyokban a folyadék fázisnak kitüntetett szeree van! Eddig: egymásban korátlanul oldódó folyadékok folyadék-gz egyensúlyai
RészletesebbenFogorvosi anyagtan fizikai alapjai 5. Általános anyagszerkezeti ismeretek Fémek, ötvözetek
Fémek törékeny/képlékeny nemesémek magas/alacsony o.p. Fogorvosi anyagtan izikai alapjai 5. Általános anyagszerkezeti ismeretek Fémek, ötvözetek ρ < 5 g cm 3 könnyűémek 5 g cm3 < ρ nehézémek 2 Fémek tulajdonságai
RészletesebbenÉlelmiszeripari műveletek V. Elmélet
1. Extrakció: alapfogalmak, oldószer-kiválasztás Extrakció fogalma Az extrakció meghatározott (értékes vagy káros) komponensek szelektív kioldása szilárd vagy folyékony elegyből (leadó fázis) folyékony
Részletesebben3. Az Sn-Pb ötvözetek termikus analízise, fázisdiagram megszerkesztése. Előkészítő előadás
3. Az Sn-Pb ötvözetek termikus analízise, fázisdiagram megszerkesztése. Előkészítő előadás 2018.02.05. A gyakorlat célja Ismerkedés a Fizikai Kémia II. laboratóriumi gyakorlatok légkörével A jegyzőkönyv
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenGőz-folyadék egyensúly
Gőz-folyadék egyensúly UNIFAC modell: csoport járulék módszer A UNIQUAC modellből kiindulva fejlesztették ki A molekulákat különböző csoportokból építi fel - csoportokra jellemző, mért paraméterek R és
RészletesebbenSZERVETLEN ALAPANYAGOK ISMERETE, OLDATKÉSZÍTÉS
SZERVETLEN ALAPANYAGOK ISMERETE, OLDATKÉSZÍTÉS ESETFELVETÉS MUNKAHELYZET Az eredményes munka szempontjából szükség van arra, hogy a kozmetikus, a gyakorlatban használt alapanyagokat ismerje, felismerje
RészletesebbenKémia I. 6. rész. Halmazállapotok, halmazállapot változások
Kémia I. 6. rész Halmazállapotok, halmazállapot változások HALMAZÁLLAPOTOK I a körülöttünk lévő anyagok többsége a körülményektől függően háromféle halmazállapot -ban létezhet: elvileg minden anyag mindhárom
RészletesebbenAl-Mg-Si háromalkotós egyensúlyi fázisdiagram közelítő számítása
l--si háromalkotós egyensúlyi fázisdiagram közelítő számítása evezetés Farkas János 1, Dr. Roósz ndrás 1 doktorandusz, tanszékvezető egyetemi tanár Miskolci Egyetem nyag- és Kohómérnöki Kar Fémtani Tanszék
RészletesebbenAUTOMATA REAKTOR. Kémiai Technológia Gyakorlat
AUTOMATA REAKTOR Kémiai Technológia Gyakorlat Az iparban számos különböző reaktor típust használnak a laboratóriumi munkában is megszokott reakciók kivitelezésére. A reaktorokban lejátszódó folyamatok
RészletesebbenHőtan I. főtétele tesztek
Hőtan I. főtétele tesztek. álassza ki a hamis állítást! a) A termodinamika I. főtétele a belső energia változása, a hőmennyiség és a munka között állaít meg összefüggést. b) A termodinamika I. főtétele
RészletesebbenElőadó: Varga Péter Varga Péter
Abszorpciós folyadékhűtők Abszorpciós folyadékhűtők alkalmazási lehetőségei alkalmazási lehetőségei a termálvizeink világában a termálvizeink világában Előadó: Varga Péter Varga Péter ABSZORPCIÓS FOLYADÉKHŰTŐ
RészletesebbenTermodinamika (Hőtan)
Termodinamika (Hőtan) Termodinamika A hőtan nagyszámú részecskéből (pl. gázmolekulából) álló makroszkópikus rendszerekkel foglalkozik. A nagy számok miatt érdemes a mólt bevezetni, ami egy Avogadro-számnyi
RészletesebbenA gáz halmazállapot. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
A gáz halmazállapot A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 0 Halmazállapotok, állapotjelzők Az anyagi rendszerek a részecskék közötti kölcsönhatásoktól és az állapotjelzőktől függően
RészletesebbenHIDROSZTATIKA, HIDRODINAMIKA
HIDROSZTATIKA, HIDRODINAMIKA Hidrosztatika a nyugvó folyadékok fizikájával foglalkozik. Hidrodinamika az áramló folyadékok fizikájával foglalkozik. Folyadékmodell Önálló alakkal nem rendelkeznek. Térfogatuk
RészletesebbenA keverés fogalma és csoportosítása
A keverés A keverés fogalma és csoportosítása olyan vegyipari művelet, melynek célja a homogenizálás (koncentráció-, hőmérséklet-, sűrűség-, viszkozitás kiegyenlítése) vagy a részecskék közvetlenebb érintkezésének
RészletesebbenSpontaneitás, entrópia
Spontaneitás, entrópia 6-1 Spontán folyamat 6-2 Entrópia 6-3 Az entrópia kiszámítása 6-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 6-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG 6-6 Szabadentalpia változás
RészletesebbenSzakértesítő 1 Interkerám szakmai füzetek A folyósító szerek viselkedése a kerámia anyagokban
Szakértesítő 1 Interkerám szakmai füzetek A folyósító szerek viselkedése a kerámia anyagokban A folyósító szerek viselkedése a kerámia anyagokban Bevezetés A kerámia masszák folyósításkor fő cél az anyag
RészletesebbenAllotróp módosulatok
Allotróp módosulatok Egy elem azonos halmazállapotú, de eltérő molekula- vagy kristályszerkezetű változatai. Created by Michael Ströck (mstroeck) CC BY-SA 3.0 A szén allotróp módosulatai: a) Gyémánt b)
RészletesebbenSegédlet az ADCA szabályzó szelepekhez
Segédlet az ADCA szabályzó szelepekhez Gőz, kondenzszerelvények és berendezések A SZELEP MÉRETEZÉSE A szelepek méretezése a Kv érték számítása alapján történik. A Kv érték azt a vízmennyiséget jelenti
RészletesebbenFeladatlap X. osztály
Feladatlap X. osztály 1. feladat Válaszd ki a helyes választ. Két test fajhője közt a következő összefüggés áll fenn: c 1 > c 2, ha: 1. ugyanabból az anyagból vannak és a tömegük közti összefüggés m 1
RészletesebbenLégköri termodinamika
Légköri termodinamika Termodinamika: a hőegyensúllyal, valamint a hőnek, és más energiafajtáknak kölcsönös átalakulásával foglalkozó tudományág. Meteorológiai vonatkozása ( a légkör termodinamikája): a
RészletesebbenFázisátalakulások, avagy az anyag ezer arca. Sasvári László ELTE Fizikai Intézet ELTE Bolyai Kollégium
Fázisátalakulások, avagy az anyag ezer arca Sasvári László ELTE Fizikai Intézet ELTE Bolyai Kollégium Atomoktól a csillagokig, Budapest, 2016. december 8. Fázisátalakulások Csak kondenzált anyag? A kondenzált
RészletesebbenEgy részecske mozgási energiája: v 2 3 = k T, ahol T a gáz hőmérséklete Kelvinben 2 2 (k = 1, J/K Boltzmann-állandó) Tehát a gáz hőmérséklete
Hőtan III. Ideális gázok részecske-modellje (kinetikus gázmodell) Az ideális gáz apró pontszerű részecskékből áll, amelyek állandó, rendezetlen mozgásban vannak. Rugalmasan ütköznek egymással és a tartály
RészletesebbenTöbbjáratú hőcserélő 3
Hőcserélők Q = k*a*δt (a szoftver U-val jelöli a hőátbocsátási tényezőt) Ideális hőátadás Egy vagy két bemenetű hőcserélő Egy bemenet: egyszerű melegítőként/hűtőként funkcionál Design mód: egy specifikáció
RészletesebbenKiegészítő desztillációs példa. 1. feladatsor. 2. feladatsor
Kiegészítő desztillációs példa D3. példa: Izopropanol propanol elegy rektifikálása tányéros oszlopon 2104 kg/h 45 tömeg% izopropanol-tartalmú propanol izopropanol elegyet folyamatos üzemű rektifikáló oszlopon,
RészletesebbenHatárfelületi jelenségek. Fogorvosi anyagtan fizikai alapjai 3. Általános anyagszerkezeti ismeretek. N m J 2
Határelületi jelenségek 1. Felületi eszültség Fogorvosi anyagtan izikai alapjai 3. Általános anyagszerkezeti ismeretek Határelületi jelenségek Kiemelt témák: elületi eszültség adhézió nedvesítés ázis ázisdiagramm
RészletesebbenDr. Széchenyi Aleksandar Pécsi Tudományegyetem, Gyógyszertudományi Kar Gyógyszertechnológiai és Biofarmáciai Intézet
Dr. Széchenyi Aleksandar Pécsi Tudományegyetem, Gyógyszertudományi Kar Gyógyszertechnológiai és Biofarmáciai Intézet 2017.09.28. 15:57 1 Miért fontos a kristályosítás a gyógyszertechnológiában? Gyógyszerkészítmény
RészletesebbenSpontaneitás, entrópia
Spontaneitás, entrópia 11-1 Spontán és nem spontán folyamat 11-2 Entrópia 11-3 Az entrópia kiszámítása 11-4 Spontán folyamat: a termodinamika második főtétele 11-5 Standard szabadentalpia változás, ΔG
Részletesebben1. feladat Összesen 5 pont. 2. feladat Összesen 19 pont
1. feladat Összesen 5 pont Válassza ki, hogy az alábbi táblázatban olvasható állításokhoz mely szivattyúcsővezetéki jelleggörbék rendelhetők (A D)! Írja a jelleggörbe betűjelét az állítások utáni üres
RészletesebbenANYAGSZERKEZETTAN II.
ANYAGSZERKEZETTAN II. ANYAGMÉRNÖK ALAPKÉPZÉS TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ MISKOLCI EGYETEM MŰSZAKI ANYAGTUDOMÁNYI KAR ANYAGTUDOMÁNYI INTÉZET Miskolc, 2008. 1. TANTÁRGYLEÍRÁS Anyagszerkezettan II. kommunikációs
RészletesebbenTelítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten.
2. Oldatkészítés 2.1. Alapfogalmak Az oldat oldott anyagból és oldószerből áll. Az oldott anyag és az oldószer közül az a komponens az oldószer, amelyik nagyobb mennyiségben van jelen az oldatban. Az oldószer
RészletesebbenTestLine - Fizika 7. osztály Hőtan Témazáró Minta feladatsor
1. 2:24 Normál Magasabb hőmérsékleten a részecskék nagyobb tágassággal rezegnek, s így távolabb kerülnek egymástól. Magasabb hőmérsékleten a részecskék kisebb tágassággal rezegnek, s így távolabb kerülnek
RészletesebbenOldhatósági számítások
Oldhatósági számítások I. Az oldhatóság értelmezése A) A jód telített vizes oldatára vonatkozó adat nem megfelelő módon került megadásra. Nevezze meg a hibát, és számolja ki a helyes adatot! A hiba: Az
RészletesebbenAz úszás biomechanikája
Az úszás biomechanikája Alapvető összetevők Izomerő Kondíció állóképesség Mozgáskoordináció kivitelezés + Nem levegő, mint közeg + Izmok nem gravitációval szembeni mozgása + Levegővétel Az úszóra ható
RészletesebbenFémek és ötvözetek termikus viselkedése
Anyagtudomány és Technológia Tanszék Fémek és ötvözetek termikus viselkedése Dr. Szabó Péter János szpj@eik.bme.hu Anyagszerkezettan és anyagvizsgálat BMEGEMTBGA1 2018/2019/2 Az előadás során megismerjük
Részletesebben1. Feladatok a termodinamika tárgyköréből
. Feladatok a termodinamika tárgyköréből Hővezetés, hőterjedés sugárzással.. Feladat: (HN 9A-5) Egy épület téglafalának mérete: 4 m 0 m és, a fal 5 cm vastag. A hővezetési együtthatója λ = 0,8 W/m K. Mennyi
RészletesebbenModellezési esettanulmányok. elosztott paraméterű és hibrid példa
Modellezési esettanulmányok elosztott paraméterű és hibrid példa Hangos Katalin Számítástudomány Alkalmazása Tanszék Veszprémi Egyetem Haladó Folyamatmodellezés és modell analízis PhD kurzus p. 1/38 Tartalom
RészletesebbenFluidum-kőzet kölcsönhatás: megváltozik a kőzet és a fluidum összetétele és új egyensúlyi ásványparagenezis jön létre Székyné Fux V k álimetaszo
Hidrotermális képződmények genetikai célú vizsgálata Bevezetés a fluidum-kőzet kölcsönhatás, és a hidrotermális ásványképződési környezet termodinamikai modellezésébe Dr Molnár Ferenc ELTE TTK Ásványtani
Részletesebben5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
RészletesebbenTestLine - Fizika 7. osztály Hőtan Témazáró Minta feladatsor
1. 2:29 Normál párolgás olyan halmazállapot-változás, amelynek során a folyadék légneművé válik. párolgás a folyadék felszínén megy végbe. forrás olyan halmazállapot-változás, amelynek során nemcsak a
RészletesebbenHogyan mûködik? Mi a hõcsõ?
Mi a hõcsõ? olyan berendezés, amellyel hõ közvetíthetõ egyik helyrõl a másikra részben folyadékkal telt, légmentesen lezárt csõ ugyanolyan hõmérséklet-különbség mellett 000-szer nagyobb hõmennyiség átadására
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1712 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2019. május 15. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenTiszta anyagok fázisátmenetei
Tiszta anyagok fázisátenetei Fizikai kéia előadások 4. Turányi Taás ELTE Kéiai Intézet Fázisok DEF egy rendszer hoogén, ha () nincsenek benne akroszkoikus határfelülettel elválasztott részek és () az intenzív
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Részletesebben100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 20%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási renjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. renelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
RészletesebbenHajdúnánás geotermia projekt lehetőség. Előzetes értékelés Hajdúnánás 2011. 09. 02.
Hajdúnánás geotermia projekt lehetőség Előzetes értékelés Hajdúnánás 2011. 09. 02. Hajdúnánástól kapott adatok a 114-es kútról Általános információk Geotermikus adatok Gázösszetétel Hiányzó adatok: Hő
Részletesebben1. gy. SÓ OLDÁSHŐJÉNEK MEGHATÁROZÁSA. Kalorimetriás mérések
1. gy. SÓ OLDÁSHŐJÉNEK MEGHATÁROZÁSA Kalorimetriás mérések A fizikai és kémiai folyamatokat energiaváltozások kísérik, melynek egyik megnyilvánulása a hőeffektus. A rendszerben ilyen esetekben észlelhető
RészletesebbenÓn-ólom rendszer fázisdiagramjának megszerkesztése lehűlési görbék alapján
Ón-ólom rendszer fázisdiagramjának megszerkesztése lehűlési görbék alapján Készítette: Zsélyné Ujvári Mária, Szalma József; 2012 Előadó: Zsély István Gyula, Javított valtozat 2016 Laborelőkészítő előadás,
Részletesebben(2006. október) Megoldás:
1. Állandó hőmérsékleten vízgőzt nyomunk össze. Egy adott ponton az edény alján víz kezd összegyűlni. A gőz nyomását az alábbi táblázat mutatja a térfogat függvényében. a)ábrázolja nyomás-térfogat grafikonon
RészletesebbenSZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI
SZAKÁLL SÁNDOR, ÁsVÁNY- És kőzettan ALAPJAI 6 KRISTÁLYTAN VI. A KRIsTÁLYOs ANYAG belső RENDEZETTsÉGE 1. A KRIsTÁLYOs ÁLLAPOT A szilárd ANYAG jellemzője Az ásványok néhány kivételtől eltekintve kristályos
RészletesebbenDr. Széchenyi Aleksandar Pécsi Tudományegyetem, Gyógyszertudományi Kar Gyógyszertechnológiai és Biofarmáciai Intézet
Dr. Széchenyi Aleksandar Pécsi Tudományegyetem, Gyógyszertudományi Kar Gyógyszertechnológiai és Biofarmáciai Intézet 2019.09.05. 7:20 1 Szilárd anyagok rendezettség mértéke A tér három irányába mutatott
RészletesebbenKétalkotós ötvözetek. Vasalapú ötvözetek. Egyensúlyi átalakulások.
Kétalkotós ötvözetek. Vasalapú ötvözetek. Egyensúlyi átalakulások. dr. Fábián Enikő Réka fabianr@eik.bme.hu BMEGEMTAGM3-HŐKEZELÉS 2016/2017 Kétalkotós ötvözetrendszerekkel kapcsolatos alapfogalmak Az alkotók
RészletesebbenDiffúzió 2003 március 28
Diffúzió 3 március 8 Diffúzió: különféle anyagi részecskék (szilárd, folyékony, gáznemű) anyagon belüli helyváltozása. Szilárd anyagban való mozgás Öndiffúzió: a rácsot felépítő saját atomok energiaszint-különbség
RészletesebbenAz α értékének változtatásakor tanulmányozzuk az y-x görbe alakját. 2 ahol K=10
9.4. Táblázatkezelés.. Folyadék gőz egyensúly kétkomponensű rendszerben Az illékonyabb komponens koncentrációja (móltörtje) nagyobb a gőzfázisban, mint a folyadékfázisban. Móltört a folyadékfázisban x;
RészletesebbenHőszivattyús rendszerek
Hőszivattyús rendszerek A hőszivattyúk Hőforrások lehetőségei Alapvetően háromféle környezeti közeg: Levegő Talaj (talajkollektor, talajszonda) Talajvíz (fúrt kút) Egyéb lehetőségek, speciális adottságok
Részletesebben1. feladat Összesen 14 pont Töltse ki a táblázatot!
1. feladat Összesen 14 pont Töltse ki a táblázatot! Szerkezeti képlet: A funkciós csoporton tüntesse fel a kötő és nemkötő elektronpárokat is! etanol etanal aminoetán A funkciós csoport neve: Szilárd halmazát
Részletesebben