Orvosi kémia Példatár 2.

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "Orvosi kémia Példatár 2."

Átírás

1 Orvosi kémia Példatár 2. koncentrációszámítások (6. hét Orvosi kémia szeminárium) Összeállították: Jakus Péter, Matus Zoltán, Nagy Veronika, Takátsy Anikó Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2018

2 I.A VIII.A 2,1 1 1H Az elemek periódusos rendszere 2He hidrogén 1,008 II.A III.A IV.A V.A VI.A VII.A 4,002 1,0 1,5 2,1 elektronegativitás (Pauling szerint) 2,0 2,5 3,0 3,4 4,0 2 3Li 4Be 33As rendszám vegyjel 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne lítium berillium arzén név bór szén nitrogén oxigén fluor neon 6,939 9,012 74,921 relatív atomtömeg 10,811 12,011 14,006 15,999 18,998 20,1797 0,9 1,2 1,6 1,9 2,2 2,6 3,1 3 11Na 12Mg VIII.B 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar nátrium magnézium alumínium szilícium foszfor kén klór argon 22,989 24,305 III.B IV.B V.B VI.B VII. B I.B II.B 26,981 28,085 30,974 32,065 35,453 39,948 0,8 1,1 1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,8 1,9 1,9 1,6 1,81 2,0 2,1 2,5 2,9 4 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr kálium kalcium szkandium titán vanádium króm mangán vas kobalt nikkel réz cink gallium germánium arzén szelén bróm kripton 39,102 40,08 44,956 47,867 50,941 51,996 54,938 55,845 58,933 58,693 63,546 65,409 69,723 72,64 74,921 78,96 79,904 83,798 0,8 1,0 1,2 1,3 1,6 2,1 1,9 2,2 2,2 2,2 1,9 1,6 1,7 1,9 2,0 2,1 2,6 2,6 5 37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe rubídium stroncium ittrium cirkónium nióbium molibdén technécium ruténium ródium palládium ezüst kadmium indium ón antimon tellúr jód xenon 85,47 87,62 88,906 91,224 92,906 95, ,07 102, ,42 107, , , ,71 121,76 127,6 126, ,293 0,7 0,9 1,1 1,3 1,5 2,3 1,9 2,2 2,2 2,2 2,5 2,0 2,0 2,3 2,0 2,0 2,2 6 55Cs 56Ba 57La 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg 81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn cézium bárium lantán hafnium tantál volfrám rénium ozmium irídium platina arany higany tallium ólom bizmut polónium asztácium radon 132, ,34 138, ,49 180, ,84 186, ,23 192, , , ,59 204, ,2 208, ,7 1,1 1,1 7 87Fr 88Ra 89Ac 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Nh 114Fl 115Mv 116Lv 117Ts 118Og francium rádium aktínium rutherfordium dubnium seaborgium bohrium hassium meitnerium darmstadtium röntgenium kopernicium nihonium fleróvium moszkovium livermórium tennesszin organesszon hélium 1,1 1,1 1,2 1,2 1,1 1,2 1,2 1,2 1,2 1,1 1,2 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu cérium prazeodímium neodímium prométium szamárium európium gadolínium terbium diszprózium holmium erbium túlium itterbium lutécium 140,12 140, , ,65 151,96 157,25 158,924 69, , ,26 168, ,04 174,97 1,3 1,5 1,7 1,3 1,3 1,3 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103Lr tórium protaktínium urán neptúnium plutónium amerícium kűrium berkélium kalifornium einsteinium fermium mendelévium nobélium laurencium 232, ,

3 Koncentrációszámítások Megjegyzések a számítások elvégzéséhez Normálalak A normálalak olyan szorzat formájában fejezi ki a számokat, amelynek első tényezője (abszolút értékben) 1 és < 10, második tényezője pedig 10-nek egész kitevős hatványa. Pl.: Az emberi hajszál vastagsága: 0, m = m egy ember átlagos hajszálszáma: db = 1, db a bárányhimlő vírus átmérője: 0, m = m egy mycoplasma baktérium tömege: kg Értékes jegyek (ÉJ) Értékes az összes nullától különböző számjegy, valamint azok a nullák, amelyek két nemzéró számjegy között, vagy 1-nél nagyobb szám esetén a tizedesvessző után szerepelnek. Normálalaknál az együttható számjegyei számítanak az értékes jegyekhez. pl.: Szabály Szám Értékes jegyek száma Értékes a számjegy, ha: nullától különböző számjegy 4,5 g 122,35 m 2 5 két nemzéró számjegy közötti nulla 205 m 5,082 kg 3 4 a tizedestört végén szereplő 0 (1-nél nagyobb számnál a tizedesvessző utáni nullák) 50 cm 3 25,0 C 16,00 g normálalakban az együttható számjegyei 4, m 5, g 2 3 Nem értékes nullák: tizedestört elején lévő nullák 0,0004 s 0,075 cm 1 2 csak helyiértéket jelölő 0 egy nagy érték végén m g 2 3

4 Kerekítés Szorzás vagy osztás műveletek során az eredmény nem lehet pontosabb, mint az eredeti adatok. Ez azt jelenti, hogy az eredményt annyi értékes számjeggyel (ÉJ) kell megadni, amennyit a kiindulási számok közül a kevesebb értékes jegyet hordozó tartalmaz. A kerekítés szabályai: ha az első elhagyandó számjegy 4 vagy kevesebb, akkor azt és az utána következőeket egyszerűen elhagyjuk. Ha az első elhagyandó számjegy 5 vagy több, akkor az utolsó megmaradó számjegyet 1-gyel megnöveljük. 24,65 0,67 = 16, ÉJ 2 ÉJ számológép kijelző eredmény, 2 ÉJ-re kerekítve. 8,00 : 2,00 = 4 4,00 3 ÉJ 3 ÉJ számológép kijelző eredmény, 3 ÉJ-re kerekítve. Összeadás és kivonás esetén az eredményt annyi tizedesjeggyel adjuk meg, amennyit a kiindulási adatok közül a kevesebb tizedesjegyet tartalmazó számlál. 2, ,1 36,145 számológép kijelző 36,1 eredmény, 1 tizedesjegyre kerekítve. Kérjük, hogy a számolásokhoz a periódusos rendszerben található relatív atomtömegeket 1 tizedesjegyre kerekítve használja. 4

5 Koncentrációegységek Oldat = oldott anyag + oldószer oldott anyag mennyisége koncentráció oldat mennyisége név rövidítés tömegszázalék m/m % térfogatszázalék v/v% vegyesszázalék m/v% mólszázalék definíció g oldott anyag 100 g oldatban cm 3 oldott anyag 100 cm 3 oldatban g oldott anyag 100 cm 3 g oldatban mol oldott anyag/100 mol oldat képlet g oldott a. 100 g oldat cm 3 oldott a. 100 cm 3 oldat g oldott a. 100 cm 3 oldat - mol oldott a. 100 mol oldat mértékegység móltört X mol oldott anyag/mol oldat mol oldott anyag mol oldat - molaritás c vagy M mol oldott anyag 1 dm 3 oldatban mol oldott a. dm 3 oldat mol/dm 3, M g/dm 3 g oldott anyag 1 dm 3 oldatban g oldott a. dm 3 oldat g/dm 3 Mintafeladatok 1. 50,0 cm 3 kálium-hidroxid-oldatot készítettünk, amely 14,0 g KOH-ot tartalmaz. Az oldat sűrűsége 20 C-on 1,22 g/cm 3. Mennyi az oldat m/v%-os, m/m%-os és g/dm 3 koncentrációja? Mennyi az oldat móltörtje és molaritása? a. A m/v%-os koncentráció kiszámítása: 50,0 cm 3 oldat 14,0 g KOH-ot tartalmaz 100 cm 3 oldat x g KOH-ot tartalmaz 50 : 100 = 14 : x x = 28,0 Tehát a KOH-oldat 28 m/v%-os. b. A m/m % számítása: ρ = 1,22 g/ cm 3 50 cm 3 oldat tömege = 50,0 1,22 = 61,0 g 61 g oldat tartalmaz 14 g KOH-ot 100 g oldat tartalmaz x g KOH-ot 61 : 100 = 14 : x x 23,0 61 Tehát az oldat 23 tömegszázalékos. 5

6 c. A g/dm 3 koncentráció számítása: 50 cm 3 oldat 14 g KOH-ot tartalmaz 1000 cm 3 oldat x g KOH-ot tartalmaz 50 : 1000 = 14 : x x = 280 Tehát a KOH-oldat g/dm 3 -es koncentrációja 280 (a m/v%-os koncentráció tízszerese). d. A molaritás számítása: 50 cm 3 oldat 14 g KOH-ot tartalmaz 1000 cm 3 oldat x g KOH-ot tartalmaz x = 280 (lásd g/dm 3 koncentráció) 56 g KOH 1 mol 280 g KOH x mol 56 : 280 = 1 : x 280 x 5 56 Tehát a KOH-oldat 5,00 mólos (azaz 5 M). e. A móltört számítása: 1 cm 3 oldat tömege 1,22 g (ld. sűrűség) 50 cm 3 oldat tömege x g x = 61 g oldat Mivel 61 g oldatba 14 g KOH van, a többi 47 g víz. 56 g KOH 1 mol 18 g H 2O 1 mol 14 g KOH x mol 47 g H 2O x mol 56 : 14 = 1 : x 18 : 47 = 1 : x x 0, 25 mol KOH x 2,61 mol H 2 O Az oldat összesen 0,25 + 2,61 = 2,86 mol anyagból áll. 2,86 mol oldat 0,25 mol KOH-ot tartalmaz 1 mol oldat x mol KOH-ot tartalmaz 0,25 x 0,087 2,86 Tehát az oldat móltörtje 0,087. 6

7 2. Mennyi az 1,00 mólos és 1,060 g/cm 3 sűrűségű kénsavoldat móltörtje? Vegyünk 1 dm 3 oldatot, ez 1 mol H 2SO 4-t tartalmaz. 1 mol H 2SO 4 = 98,0 g. 1 dm 3 oldat tömege: ρ V = 1, = 1060 g. Ez 98 g kénsavat tartalmaz, az oldat többi része = 962,0 g víz. 962,0 g = 53,4 mol H 2O. Az oldat összesen 1 mól kénsavat és 53,4 mól vizet tartalmaz. Az oldat móltörtje: 1 X 0, ,4 Ugyanez mól%-ban kifejezve: 1,84 %. 3. Hány cm 3 2%-os nátrium-hidroxid-oldatot kell keverni 0,5 dm 3 6%-os nátrium hidroxid-oldathoz, hogy 3%-os oldatot nyerjünk? A laboratóriumban gyakran készítünk oldatokat törzsoldatok hígításával vagy meglévő oldatok keverésével. Az anyagmegmaradás törvényét oldatokra alkalmazva a következő kifejezéseket használhatjuk a szükséges oldat-, vagy oldószer-mennyiségek kiszámítására: Keverési egyenlet tömegszázalékra: % 1m 1 + % 2m 2 + % 3m = % om o m 1 + m 2 + m = m o ahol: % = tömegszázalék m = az oldat tömege Vegyesszázalékra: % 1v 1 + % 2v 2 + % 3v = % ov o v 1 + v 2 + v = v o ahol: % = vegyesszázalék v = az oldat térfogata Molaritásra: c 1v 1 + c 2v 2 + c 3v = c ov o v 1 + v 2 + v = v o ahol: c = molaritás v = az oldat térfogata 7

8 Hígítási egyenlet (% 2 = 0): ill. ill. % 1m 1 = % om o % 1v 1 = % ov o c 1v 1 = c ov o A feladat megoldása: % 1v 1 + % 2v 2 = % ov o v 1 + v 2 + = v o ahol: % 1 = 2 % v 1 = x % 2 = 6 % v 2 = 500 cm 3 % o = 3 % v o = v 1 + v 2 2 x = 3 (500 + x) x = = 1500 cm 3 Tehát 500 cm 3 6 %-os nátrium-hidroxid-oldathoz 1500 cm 3 2 %-os nátrium hidroxid-oldatot kell keverni, hogy 3 %-os oldatot nyerjünk. 4. Mennyi desztillált vízre és 30%-os hidrogén-peroxid-oldatra van szükség 6 dm 3 1,5%-os hidrogénperoxid-oldat készítéséhez? % 1 = 30 % v 1 = x % o = 1,5 % v o = 6000 cm 3 30x = ,5 x = 300 Tehát 6 dm 3 1,5 %-os hidrogén-peroxid-oldat készítéséhez 300 cm 3 tömény oldatra és kb cm 3 deszt. vízre van szükség. Gyakorló feladatok 5. Egy helyileg alkalmazott antibiotikum készítmény 1,00 m/v% klindamicint tartalmaz. Hány milligramm klindamicin van 60,0 cm 3 1,00 m/v%-os készítményben? (600 mg) 6. Egy szájvíz 22,5 v/v% alkoholt tartalmaz. Hány cm 3 alkohol van a 355 cm 3 szájvizet tartalmazó üvegben? (79,9 cm 3 ) 8

9 7. Egy beteget óránként 100 ml 20,0 m/v%-os mannit-oldattal kezelnek. Hány gramm mannitot kap óránként? Hány gramm mannit jut a szervezetébe 12 óra alatt? (20,0 g, 240 g) 8. Egy betegnek 12 óra alatt 100 g glükóz bevitelére van szüksége. Hány liter 5 m/v%-os glükózoldatot kell előkészíteni? (2 l) 9. Egy átlagos felnőtt ereiben 4,50 dm 3 vér folyik. A normális vércukorszint 5,00 mmol/dm 3 vér. Számolja ki, hogy hány gramm vércukor (glükóz, C 6H 12O 6) található egy felnőtt vérében. (4,05 g) 10. Egy páciens 8 óra alatt 2,00 g NaCl-t kapott. Hány milliliter 0,900 m/v%-os (fiziológiás) sóoldatot használtak fel erre a célra? (222 ml) 11. Hány tömegszázalékos az a cukoroldat, amelyet 5,00 g cukor 73,0 g vízben való oldásával állítottunk elő? (6,41%) 12. Ha egy penicillin érzékeny beteg penicillint kap, anafilaxiás sokk lép fel. Az allergiás reakció következtében az erek annyira kitágulnak, hogy nem tudják az egyes szerveket ellátni vérrel, ami perceken belül a beteg halálához vezet. Ezt elkerülendő 1 mg adrenalint kell a szervezetbe juttatnunk az erek összehúzására. Az adrenalin összegképlete C 9H 13O 3N. A gyógyszertári forgalomban kapható adrenalin oldat 5,464 mmol/dm 3 koncentrációjú. Hány cm 3 -t kell ebből az oldatból a betegnek beadni? (1,00 cm 3 ) 13. Számítsa ki, hány térfogatszázalékos a vizes acetonoldat, ha 125 cm 3 -ében 1,40 cm 3 aceton van? (1,12%) 14. Hány m/v%-os karbamidra nézve az a vizelet, melynek 75 cm 3 -e 180 mg karbamidot tartalmaz? (0,24%) ,00 g KOH-t oldunk 500,0 g vízben. Hány m/m %-os az oldat? (10,07%) 16. Számítsa ki, hogy a 12,5 vegyesszázalékos kénsavoldatnak mennyi a molaritása! (1,28 M) 17. Adott egy 0,0700 M-os CaCl 2-oldat. Mennyi az oldat g/dm 3 -es koncentrációja? (7,76 g/dm 3 ) 9

10 18. Hány m/m%-os az az oldat, amelyet úgy készítettünk, hogy 180,0 g 10,0 m/m %-os oldatban még további 20,0 g anyagot oldottunk fel? (19,0%) 19. Hány gramm oldott anyag van a. 0,25 M-os FeSO 4, b. 1, M-os CaCl 2-oldat cm 3 -ében? (19,0 g; 0,555 g) ,0 g KOH-ot 500 g vízben oldunk. Hány m/m%-os az oldat és a mennyi a móltörtje? (2,34%; 7, ) 21. Mekkora térfogatú 8,00 v/v%-os oldat tartalmaz ugyanannyi oldott anyagot, mint amennyit 200 cm 3 12,0 v/v %-os? (300 cm 3 ) 22. Hogyan készítene szilárd nátrium-hidroxidból és vízből 250 cm 3 0,02 M NaOH-oldatot? (0,2 g NaOH-ból) 23. Hány g vízzel lehet 200,0 g 50,0 m/m %-os kénsavoldatot 10,0 m/m%-osra hígítani? (800 g) 24. Hány gramm NaOH szükséges 150 cm 3 0,12 M oldat készítéséhez? Milyen ennek az oldatnak a vegyes%-os összetétele? (0,72 g; 0,48%) 25. Hány cm 3 t kell kipipettázni 750 cm 3 0,500 M-os kénsavoldat készítéséhez egy 1,830 g/cm 3 sűrűségű 98,0 m/m%-os kénsav oldatból? (20,5 ml) 26. 8,00 m/m %-os salétromsavoldat 200 grammjából 40,0 g víz párolog el. A visszamaradó oldat sűrűsége: 1,400 g/cm 3. Hány m/m %-os és hány mol/dm 3 koncentrációjú a keletkezett oldat? (10,0%; 2,22 M) 27. Hány cm 3 98,00 m/m%-os, 1,830 g/cm 3 sűrűségű kénsavoldat és hány cm 3 víz szükséges ahhoz, hogy 2,000 dm 3 20,0 m/m%-os, 1,140 g/cm 3 sűrűségű oldatot kapjunk? (254,3 cm 3 ; 1746 cm 3 ) 28. Mekkora a vegyes %-os koncentrációja és molaritása annak a Ca(OH) 2-oldatnak, melynek 22,5 cm 3 -e 1,30 g Ca(OH) 2-ot tartalmaz? (5,78%; 0,78 M) 10

11 29. Számítsa ki, hogy az 5,10 m/m%-os perklórsav-oldatnak mennyi a molaritása, móltörtje és vegyes%-os koncentrációja! A oldat sűrűsége: 1,032 g/cm 3. (0,526 mol/dm 3 ; 9, ; 5,26%; ) 30. Mekkora a molaritása és a móltörtje a 15,95 m/m %-os 1,063 g/cm 3 sűrűségű nádcukor (C 12H 22O 11) oldatnak? (16,95 %; 0,495 mol/dm 3 ; 9, ) 31. Hány mólos és hány m/m %-os az a foszforsav-oldat, amelyben a foszforsav móltörtje 0,216, sűrűsége 1,426 g/cm 3? (8,73 M, 60,0%) ,0 kg KNO 3-ot egy hígítóanyaggal 10,0 m/m % kálium-nitrát-tartalomra kell beállítani. Hány kilogramm hígítóanyagra van szükség? (450 kg) kg 30 m/m% NaOH-ot tartalmazó vizes oldatból hány kilogramm vizet kell elpárologtatni, hogy NaOH-ra 50 m/m %-os oldatot kapjunk? (4,0 kg) 34. Hányszoros végtérfogatra kell hígítani a dm 3 -enként 160 g ecetsavat (CH 3COOH) tartalmazó oldatot, hogy 0,100 M-os legyen? (26,7) 35. Hány m/v%-os az a salétromsav-oldat, amelyet úgy készítünk, hogy 12 %-os HNO 3-oldatot 15- szörösére hígítunk? (0,80%) 36. Hány %-os oldat keletkezik akkor, ha 135 cm 3 2,50 %-os Na 2S 2O 3-oldathoz 30,0 cm 3 vizet öntünk? (2,05 cm 3 ) 37. Egy sejtkultúrát oxidatív stressznek vetünk alá, oxidálószerként hidrogén-peroxidot használunk. A kísérlethez 10 cm μm koncentráció H 2O 2-oldatra van szükségünk. Hogyan készítené el a szükséges oldatot, ha 8,0 M koncentrációjú H 2O 2-törzsoldat áll rendelkezésünkre, illetve olyan pipettánk van, amellyel a legkisebb kimérhető térfogat 1 μl? (válasz: 2, cm 3 tömény törzsoldat szükséges, de ez túl kis mennyiség ahhoz, hogy a pipettával kimérhető legyen. Ezért mérjünk ki 1 cm 3 törzsoldatot, hígítsuk százszorosára, majd az így kapott 0,08 M-os oldatból mérjünk ki 25 μl-t, és ezt hígítsuk meg 10 cm 3 -re.) 38. Hány gramm 10,0 m/m %-os és 96,0 m/m %-os kénsav-oldatból készíthetünk 200 g 30,0 m/m %- os kénsav-oldatot? (153,5 g; 46,5 g) 11

12 39. Hány gramm 4,00 m/m %-os CuSO 4-oldatban kell feloldani 200 g CuSO 4 5H 2O-t ahhoz, hogy 16,0 m/m %-os oldatot kapjunk? (799 g) 40. Hány cm 3 34,4 m/m %-os és 1,175 g/cm 3 sűrűségű sósavoldat szükséges 5,00 dm 3 0,10 mólos sósavoldat készítéséhez? (45,2 cm 3 ) 41. Hány cm 3 1,830 g/cm 3 sűrűségű, 93,6 m/m %-os kénsavoldatot kell felhasználnunk 1,00 dm 3 9,80 m/m %-os, 1,065 g/cm 3 sűrűségű kénsavoldat készítéséhez, ha vízzel hígítjuk? (60,9 cm 3 ) cm 3, K 2CO 3-ra 24,0 m/m %-os és 1,232 g/cm 3 sűrűségű oldatot 50 g vízzel hígítunk. Mekkora lesz a kapott oldatban a K 2CO 3 móltörtje? (0,026) 43. Készítendő 500 cm 3 2,00 mólos sósav-oldat, amelynek sűrűsége 1,034 g/cm 3. Hány cm 3 36,0 m/m %-os, 1,180 g/cm 3 sűrűségű sósavoldat és hány cm 3 víz kell hozzá? (85,9 cm 3 ; 416 cm 3 ) ,00 m/m %-os, 1,330 g/cm 3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatból 750,0 cm 3 2,000 mol/dm 3 koncentrációjú oldatot kell készíteni. Hány cm 3 30 m/m %-os nátrium-hidroxid-oldatra van szükség? (150,4 cm 3 ) 45. Számítsuk ki a 100 g vízből és a 40,0 g cukorból (C 12H 22O 11) keletkező oldatban a cukor a. tömegszázalékát, b. moltörtjét, c. molaritását is. Az oldat sűrűsége 1,12 g/cm 3. (28,6 m/m%; 0,0206; 0,936 M) 46. Készítsünk 500,0 ml 20,00 m/m%-os 1,110 g/ml sűrűségű foszforsavat. Rendelkezésünkre áll kereskedelmi tömény foszforsav, amely 60,00 m/m%-os és sűrűsége 1,430 g/ml. (129,4 cm 3 ) 47. Egy vizes oldat 40,0 m/m% Na 2CO 3-ot tartalmaz. Számítsuk ki a Na 2CO 3 móltörtjét! (0,102) 48. Számítsuk ki a 3,00 mol% nátrium-dihidrogén-foszfátot tartalmazó vizes oldat tömeg%-os koncentrációját! (17,1%) 12

13 49. A naftalin (C 10H 8) toluolos (C 7H 8) oldata 25,00 mol% naftalint tartalmaz. Fejezzük ki az oldat összetételét m/m%-ban! ( 35,35 m/m% ) 50. Egy gázelegy 16,0 m/m% oxigénből és 84,0 m/m% nitrogénből áll. Számítsuk át a gázelegy összetételét mol%-ra! ( 14,3 mol% O 2 ) 51. A 2,00 mólos kénsav-oldat sűrűsége 1,120 g/ml. Számítsuk ki az oldatban a kénsav tömegszázalékát! Számítsuk ki a kénsav mol%-os koncentrációját is! (17,51 m/m%; 3,90 mol%) 52. Egy vizes kálium-klorid oldatban a KCl moltörtje 0,240. Az oldat sűrűsége 1,12 g/ml. Számítsuk ki az oldat tömegszázalékos összetételét, vegyes százalékos összetételét, molaritását! (56,7 m/m%; 63,4 m/v%; 8,52 M ) 53. Adjuk meg a tömény, 98,0 %-os kénsav (sűrűsége 1,836 g/ml) koncentrációját mol/l-ben, g/l-ben, mol%-ban! ( 18,3 M; 1800 g/l ; 90,5 mol% ) 54. Számítsuk ki annak a CaCl 2 oldatnak a koncentrációját m/m%-ban, molaritásban, melynek moltörtje 0,670; sűrűsége 1,324 g/ml. (92,53 m/m%; 11,1 mol/dm 3 ) g nátrium-kloridot 500 g vízben oldunk. A keletkező oldat sűrűsége 1,121 g/ml. Számítsuk ki a NaCl m/m%-át, molaritását, mol%-át a keletkező oldatban! (16,6 %; 3,196 M; 5,802 mol%) 56. Mennyi vízben kell oldani 100 g kálium-jodidot (KI), hogy a keletkező oldat a. 15%-os legyen? b. 1,5 mólos (mol/l) legyen? (Az 1,5 mólos KI oldat sűrűsége 1,166g/ml.) c. 5 mol%-os legyen? (566,66 g, 368,21 g, 205,2 g) 57. Mennyi kálium-hidroxid szükséges 200 ml 0,60 mólos KOH oldat készítéséhez? (6,73 g) g nátrium-kloridot annyi vízben oldunk, hogy a keletkező oldat térfogata 500 ml legyen. Az oldat sűrűsége 1,132 g/ml. Számítsuk ki a NaCl molaritását és mol%-át! (3,422 M, 6,2 mol%) 59. Készítendő 10,00 mol% karbamidot (CO(NH 2) 2) tartalmazó vizes oldat. Mennyi karbamidot és vizet kell bemérni 5 mol oldathoz? (30,03 g karbamid, g víz) 13

14 60. Mennyi nátrium-hidroxidot kell 300 g vízben feloldanunk, hogy a keletkezett oldat a. 25%-os legyen? b. 0,5 mólos (1,06 g/ml sűrűségű) legyen? (a. 100 g, b.) 5,77 g,) ,0 g 10,0 mol%-os kénsav oldatot elegyítünk 150 g 15,0 mol%-os kénsavval. Számítsuk ki a keletkező kénsav oldat mol%-os összetételét! (12,8 mol% kénsav) %-os és 48 m/m%-os oldatból 30 g 66 m/m%-os oldatot akarunk előállítani. Hány g-ot kell ehhez az egyes oldatokból vennünk? (18 g 78 %-os, 12 g 48 %-os) g/l összetételű 1,440 g/ml sűrűségű és 99,0 g/l összetételű 1,100 g/ml sűrűségű nátriumfoszfát oldatokból hány ml-t kell venni 100 g 15,0%-os oldat készítéséhez? (13,2 ml; 73,8ml) 64. Készítsünk 2,50 liter 0,40 mólos KOH oldatot! Rendelkezésre áll 78,0 g/l koncentrációjú káliumhidroxid (sűrűsége 1,06 g/ml). Hány ml KOH oldat és hány ml víz szükséges? Hány m/m%-os lesz a keletkezett oldat? (A keletkezett oldat sűrűsége 1,020 g/ml.) 2,19 %-os) (717 ml 78 g/l KOH, 1789 ml víz, 65. Mennyi tömény sósav szükséges 200 ml 1,50 mólos HCl oldat készítéséhez? A tömény sósav 35,0 m/m% HCl-t tartalmaz, sűrűsége 1,18 g/ml. (26,5 ml) 66. Egy sósavoldat koncentrációja 181 g/liter (ρ = 1,29 g/ml). Milyen koncentrációjú, valamint milyen m/m%-os lesz az a sósavoldat, melyet úgy kapunk, hogy a fenti oldat 130 ml-éhez 60 ml 22 m/m%- os sósavoldatot (ρ =1,11 g/ml) adunk? (16,22 % ; ) 67. Hány kg 12,50 m/m%-os oldatból kell ledesztillálni 56,00 kg vizet, hogy ezáltal 20,00 m/m%-os oldat keletkezzék? (149,3 kg) 68. Egy cukorgyár naponta 300,0 t cukorrépát dolgoz fel. 100,0 kg répából 130,0 liter híg cukoroldat lesz, melynek sűrűsége 1,103 g/ml, cukortartalma 7,500 m/m%. A híg oldatból addig párolunk le vizet, míg a maradék 90,00 m/m% oldott anyagot nem tartalmaz. Mennyi vizet kell naponta lepárolni? (394,3 tonna) 14

15 69. Hány g vízben kell 12 g CuSO 4 5 H 2O-t oldanunk, hogy 50 o C-on telített oldatot kapjunk? 100 g víz 50 C-on 33,3 g CuSO 4 t old. (27,38 g) 70. Milyen annak az oldatnak az összetétele, melyet úgy állítottak elő, hogy 50,0 kg 92,0 m/m%-os oldatot 10,0 kg vízzel hígítottak? (76,7%) ,0 cm 3, 98,0 m/m%-os, 1,83 g/cm 3 sűrűségű kénsavoldatot vízzel 1,000 dm 3 térfogatra hígítunk. Számolja ki a keletkező oldat mol/dm 3 -es koncentrációját! (0,183 M) 72. Hurutos köhögés kezelésére Ambroxol szirup használható, melyből naponta 3-szor 10 ml-t kell bevenni. 5,00 ml szirup 15,0 mg ambroxol-hidrokloridot tartalmaz. Számolja ki a készítmény vegyes%-os koncentrációját. Hány db ambroxol molekulát tartalmaz 5,00 ml szirup? Hány ml oldatban található 1 ambroxol molekula? (0,3 %; 7, M; 2, db; 2, ml) ambroxol 73. Az Arsenicum iodatum 30CH elnevezésű homeopátiás szer arzén(iii)-jodid felhasználásával készül: 1,0 g AsI 3-ból 1 m/v%-os oldatot készítenek, amit aztán vízzel további 30 alkalommal mindig százszorosára hígítanak és összeráznak ( potenciálás ). Az így készült oldatot cukorgolyócskákra permetezik, és ebben a formában forgalmazzák. Számolja ki a kereskedelmi forgalomba kerülő Arsenicum iodatum golyócskák készítéséhez használt oldat arzén(iii)-jodid vegyes%-os és moláris koncentrációját! Hány db molekulát tartalmaz 1 dm 3 ilyen oldat? Hány m 3 oldatban található 1 db molekula? (A Földközi tengerben kb km 3 víz található). (10-60 %; 2, M, 0 db; 7, m 3 ) 74. Hány cm 3 0,200 M sósavoldat szükséges 8,25 g kalcium-karbonát teljes feloldásához? (825 cm 3 ) 75. Összeöntünk 250 cm 3 5,00 mol/dm 3 koncentrációjú kálium-hidroxid-oldatot és 150 cm 3 25,40 m/m%-os 1,185 g/cm 3 sűrűségű kénsavoldatot, majd a térfogatot 1,0 dm 3 -re egészítjük ki. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az oldat a keletkező vegyületre, illetve a feleslegben maradó komponensre nézve? (0,461 M; 0,328 M) 15

16 76. Milyen lesz az oldat kémhatása, ha 200 gramm 10,0 m/m %-os kénsavoldathoz 200 gramm 10,0 m/m %-os nátrium-hidroxid-oldatot adunk? Melyik anyag hány grammja marad feleslegben a reakció után? (lúgos; 3,67 g NaOH) 77. Készítendő 10,00 mol% karbamidot (CO(NH 2) 2) tartalmazó vizes oldat. Mennyi karbamidot és vizet kell bemérni 500g oldathoz? (135,14 g urea, 364,86 g víz) 16

XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória

XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 201. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

Typotex Kiadó. Képmelléklet. Dr. Szatmáry Zoltán, Aszódi Attila

Typotex Kiadó. Képmelléklet.   Dr. Szatmáry Zoltán, Aszódi Attila Képmelléklet 7.1. fotó. A személyi dozimetria eszközei (balról jobbra: hatósági film- és termolumineszcens doziméter egy mûanyag tokba csomagolva; ûrdozimetriai TLD; ALNOR- és MGP-típusú elektronikus személyi

Részletesebben

Orvosi kémia Példatár 4.

Orvosi kémia Példatár 4. Orvosi kémia Példatár 4. Az ozmózisnyomás ( C készség) Összeállították: Jakus Péter, Matus Zoltán, Nagy Veronika, Takátsy Anikó Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 017 I.A VIII.A,1 1 1H

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos

Részletesebben

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot? 2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki

Részletesebben

XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 6. * Iskolai forduló II.a és II.b kategória

XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 6. * Iskolai forduló II.a és II.b kategória XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló II.a és II.b kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos

Részletesebben

XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2013. február 7 * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

A (nano-)tudomány néhány alapkérdése

A (nano-)tudomány néhány alapkérdése ELFT Anyagtudományi Őszi iskola A (nano-)tudomány néhány alapkérdése Kaptay György BAY-LOGI + Miskolci Egyetem 2011. október 5., Visegrád Az SI-sztori kezdete 1799: az első logikusnak tűnő mértékegységrendszer

Részletesebben

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. március 10. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok!

Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok! Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok! Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2012. május 1. TAKÁCS

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10 * II. forduló I.a, I.b, Ic és III. kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10 * II. forduló I.a, I.b, Ic és III. kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. március 10 * II. forduló I.a, I.b, Ic és III. kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. március 9. * II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (8 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II.

Részletesebben

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 12 * II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 12 * II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. március 12 * II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. február 9. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

ALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok

ALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul

Részletesebben

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló II.a, II.b és II. c. kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló II.a, II.b és II. c. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (9 pont) Töltsd ki az alábbi táblázatot! XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. február

Részletesebben

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) I. ÖSSZETÉTEL MEGADÁSA A./ KA1 típus: Egyenes behelyettesítés a definíciók alapján 1 pont 1. Hány tömeg%-os az oldat kálium-permanganátra

Részletesebben

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges

Részletesebben

XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló II.a, II.b, IIc. kategória

XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló II.a, II.b, IIc. kategória XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2013. február 7 * Iskolai forduló II.a, II.b, IIc. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (28 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c

Részletesebben

RÖNTGEN-FLUORESZCENCIA ANALÍZIS

RÖNTGEN-FLUORESZCENCIA ANALÍZIS RÖNTGEN-FLUORESZCENCIA ANALÍZIS 1. Mire jó a röntgen-fluoreszcencia analízis? A röntgen-fluoreszcencia analízis (RFA vagy angolul XRF) roncsolás-mentes atomfizikai anyagvizsgálati módszer. Rövid idõ alatt

Részletesebben

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11 * Iskolai forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11 * Iskolai forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Feladatok Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag,

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória SZABÁLYOS L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Infúziós oldat készítése (számológép szükséges) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló II.a, II.b és II.c kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló II.a, II.b és II.c kategória L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. április 14. III. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:

Részletesebben

XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2006. II. forduló

XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2006. II. forduló Munkaid: 150 perc XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2006. II. forduló Periódusos rendszer a feladatlap 5. oldalán található Összesen 160 pont I. ÁLTALÁNOS KÉMIA ANYAGSZERKEZET (Összesen:

Részletesebben

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b ésd II.c kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b ésd II.c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b ésd II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos

Részletesebben

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion

Részletesebben

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

XLIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny II. forduló március 16

XLIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny II. forduló március 16 XLIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny II. forduló 1 2011. március 16 Munkaidő: 150 perc Összpontszám: 160 pont A periódusos rendszer a használandó relatív atomtömegekkel az utolsó lapon található.

Részletesebben

Allotróp módosulatok

Allotróp módosulatok Allotróp módosulatok Egy elem azonos halmazállapotú, de eltérő molekula- vagy kristályszerkezetű változatai. Created by Michael Ströck (mstroeck) CC BY-SA 3.0 A szén allotróp módosulatai: a) Gyémánt b)

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (8 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II.

Részletesebben

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

2011/2012 tavaszi félév 3. óra 2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő

Részletesebben

(Kémiai alapok) és

(Kémiai alapok) és 01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve

Részletesebben

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat

Részletesebben

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható! 1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket

Részletesebben

Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2013.feb.18. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály,

Részletesebben

138 (2016.3.17-i verzió) Függelék 18 VIIIA. 10 Ne. neon. 17 Cl. 18 Ar. 35 Br. 36 Kr 53 I. 54 Xe. 86 Rn. 85 At. radon. asztáci- (259) (262) nobéli-

138 (2016.3.17-i verzió) Függelék 18 VIIIA. 10 Ne. neon. 17 Cl. 18 Ar. 35 Br. 36 Kr 53 I. 54 Xe. 86 Rn. 85 At. radon. asztáci- (259) (262) nobéli- F.1. A standard relatív atomtömegek Függelék 1 IA 18 VIIIA 1 H 1 1,0079 hidrogén Az elemek periódusos rendszere He,006 hélium IIA IUPAC csoportszám CAS 13 IIIA 1 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 3 Li 6,91 Be 9,01

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes

Részletesebben

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2) I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy

Részletesebben

Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1.

Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1. Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm

Részletesebben

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?

Részletesebben

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató

Részletesebben

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny

Részletesebben

Számítások ph-val kombinálva

Számítások ph-val kombinálva Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74

Részletesebben

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm

Részletesebben

Házi feladatok otthoni gyakorlásra I. Értékes jegyek, nagyságrend, kerekítés szabályai

Házi feladatok otthoni gyakorlásra I. Értékes jegyek, nagyságrend, kerekítés szabályai Házi feladatok otthoni gyakorlásra I. Értékes jegyek, nagyságrend, kerekítés szabályai MINTAFELADATOK A/ Hány értékes jegyet tartalmaznak az alábbi számok? 87603,5 0,003690 Számoljuk meg a leírt számjegyeket

Részletesebben

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők: A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion

Részletesebben

Telítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten.

Telítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten. 2. Oldatkészítés 2.1. Alapfogalmak Az oldat oldott anyagból és oldószerből áll. Az oldott anyag és az oldószer közül az a komponens az oldószer, amelyik nagyobb mennyiségben van jelen az oldatban. Az oldószer

Részletesebben

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

29. Sztöchiometriai feladatok

29. Sztöchiometriai feladatok 29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata

Részletesebben

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele? Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet

Részletesebben

Az elektronpályák feltöltődési sorrendje

Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3. előadás 12-09-17 2 12-09-17 Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3 Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer Elsőként Dimitrij Ivanovics Mengyelejev és Lothar Meyer vette észre az elemek halmazában

Részletesebben

Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016.

Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016. Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016. Oxidációs számok Redoxiegyenletek rendezése Oldatkészítés, koncentrációegységek átváltása Sztöchiometriai számítások Gáztörvények Honlap: http://harmatv.web.elte.hu

Részletesebben

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...

a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása... Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen

Részletesebben

6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?

6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja? 10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.

Részletesebben

A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.

A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12. A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, 2012. május 12.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje:

Részletesebben

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2. 6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa

Részletesebben

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C

Részletesebben

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?

Részletesebben

XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny Dönt

XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny Dönt Munkaid: 80 perc XXXVIII Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 006 Dönt Periódusos rendszer a feladatlap oldalán található Összpontszám 60 pont I ÁLTALÁNOS KÉMIA ÉS ANYAGSZERKEZET (Összesen: 0 pont) Az

Részletesebben

Sztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik?

Sztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik? 1./ 12 g Na-hidroxid hány g HCl-dal lép reakcióba? Sztöchiometriai feladatok 2./ 80 g 3 %-os salétromsav hány g Na-hidroxidot semlegesít? 3./ 55 g 8%-os kénsav oldat hány g kálium-hidroxiddal semlegesíthető?

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.

Részletesebben

Labor elızetes feladatok

Labor elızetes feladatok Oldatkészítés szilárd anyagból és folyadékok hígítása. Tömegmérés. Eszközök és mérések pontosságának vizsgálata. Név: Neptun kód: mérıhely: Labor elızetes feladatok 101 102 103 104 105 konyhasó nátrium-acetát

Részletesebben

Linux az Oktatásban Konferencia Budaörs, 2013. október 19. This work is licensed under a Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.

Linux az Oktatásban Konferencia Budaörs, 2013. október 19. This work is licensed under a Creative Commons Attribution-ShareAlike 3. This work is licensed under a Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported License (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/). LibreLogo és Wikipédia Németh László nemeth@numbertext.org

Részletesebben

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas

Részletesebben

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. 8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető

Részletesebben

v1.04 Analitika példatár

v1.04 Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...

Részletesebben

... Dátum:... (olvasható név)

... Dátum:... (olvasható név) ... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 2016/2017. Országos Döntő 9. évfolyam

Curie Kémia Emlékverseny 2016/2017. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatokat írta: Baglyas Márton, Dunaföldvár Lektorálta: Dr. Várallyainé Balázs Judit, Debrecen Kódszám:... Curie Kémia Emlékverseny 2016/2017. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatok megoldásához periódusos

Részletesebben