XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló II.a, II.b, IIc. kategória

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló II.a, II.b, IIc. kategória"

Átírás

1 XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló II.a, II.b, IIc. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként csak toll és számológép használható! Megoldókulcs és pontozási útmutató E1. Általános és szerkezeti kémia (15 pont) Jellemezd az alábbi molekulákat, összetett ionokat a megadott szempontok szerint! kötőelektronpárok száma a neve molekulában a molekula alakja szén-dioxid kén-trioxid ammónia víz CBr 4 σ-kötő π-kötő Jellemezd az alábbi molekulákat a megadott szempontok szerint! kötőelektronpárok neve száma a molekulában a molekula alakja σ-kötő π-kötő szén-dioxid 2 2 lineáris kén-trioxid 3 3 egyenlő oldalú háromszög (sík trigonális) ammónia 3 0 piramis víz 2 0 V-alak (háromszög) CBr tetraéder Összesen: 15 pont minden jó válasz * Feladatkészítők: Forgács József, Lente Gábor, Ősz Katalin, Petz Andrea, Pálinkó István, Sipos Pál Szerkesztő: Pálinkó István

2 E2. Szerves kémia (30 pont) (a) Melyik vegyületben nem egyenlő a C C kötés közötti távolság? A: propán, B: benzol, C: propa-1,2-dién, D: ciklohexán, E: buta-1,3-dién. (b) M = 72 g/mol moláris tömegű szénhidrogének azon izomerjeinek száma, amelyek dehidrogénezéskor nem képeznek alként. A: 0, B: 1, C: 2, D: 3, E: 4. (c) Melyik az a legkisebb szénatomszámú, nyílt láncú szénhidrogén, amelynek lehet cisz- és transzizomerje is? A: 4, B: 5, C: 6, D: 7, E: 8. (d) Minden rendű szénatomot (primer, szekunder, tercier, kvaterner) tartalmazó, minimális szénatomszámú cikloalkán. A: 4, B: 5, C: 6, D: 7, E: 8. (e) Melyik az a vegyület, amelynek egy mólja elégetéséhez öt mól oxigén kell? A: metán, B: etán, C: propán, D: bután, E: a felsoroltak közül egyik sem. (f) Az etán (teljes) termikus bomlásakor keletkező gázelegy 20 térfogat%-a hidrogén. Hány százaléka alakult át az etánnak? A: 100 %, B: 75 %, C: 25 %, D: 20 %, E: 10 %. (g) Melyik az a legkisebb szénatomszámú, gyűrűs szénhidrogén, amelyben a geometriai izoméria lehetősége már adott? A: 4, B: 5, C: 6, D: 7, E: 8. (h) Hány darab olyan (nyíltláncú) pentén izomer van, amelynél nem léphet fel a geometriai izoméria jelensége? A: 1, B: 2, C: 3, D: 4, E: 5. (i) C 4 H 6 összegképletű nyílt láncú izomerek száma. A: 2, B: 3, C: 4, D: 5, E: 6. (j) Melyik az az öt szénatomszámú alkán monoklór-származéka, amelynek HCl eliminációja és az azt követő HCl addíciója során csak ugyanaz a monoklór vegyület keletkezik? A: 1-klórpentán, B: 2-klórpentán, C: 3-klórpentán, D: 2-klór-2-metilbután, E: 1-klór-3-metil-bután. (k) Melyik vegyület nem keletkezik etanol kénsavval való reakciójakor? A: dietil-szulfát, B: etén, C: dietiléter, D: etil-hidrogénszulfát, E: etanal. (l) Melyik vegyületben nincs karbonilcsoport? A: propanal, B: propanon, C: benzaldehid, D: propánsav, E: karbolsav. (m) Hány szerkezeti izomer C 7 H 8 O összegképletű alkilfenol van? A: 6, B: 7, C: 3, D: 9, E: 4. (n) Melyik vegyület forráspontja a legmagasabb? A: etanol, B: metán, C: 2-metil-bután, D: dietiléter, E: etil-ciklopropán (o) Melyik vegyület nem kényszeríthető (1,2)-eliminációs reakcióra? A: etil-bromid, B: 1-bróm-2,2-dimetil-propán, C: 2-bróm-2-metil-propán, D: bróm-ciklobután Megoldások: (a) E, (b) B, (c) A, (d) C, (e) C, (f) E, (g) B, (h) B, (i) C, (j) D, (k) E, (l) E, (m) C, (n) A, (o) B Összesen: 30 pont minden jó válasz

3 Sz1. feladat (13 pont) Rendelkezésünkre áll 0,08 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavoldat és 0,05 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat. Hány dm 3 lúgoldatot kell 1 dm 3 kénsavoldathoz adni, hogy a keletkező oldat: (a) semleges kémhatású legyen, (b) 0,01 mol/dm 3 koncentrációjú legyen kénsavra nézve, (c) 0,01 mol/dm 3 koncentrációjú legyen NaOH-ra nézve? (Az oldatok térfogatai összeadódnak!) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO H 2 O (a) 0,08 mol kénsavhoz kell 0,16 mol NaOH, ez pedig 0,16/0,05 = 3,20 dm 3 lúgoldatban van. (b) x dm 3 NaOH-oldatot kell hozzáadni, ebben van 0,05x mol NaOH, ez semlegesít 0,025x mol kénsavat. Felírva a kénsav anyagmennyisége és a keletkezett oldat térfogata közötti arányt: (0,08 0,025x) mol/(1 + x) dm 3 = 0,01 mol/1 dm 3, ebből x = 2,00 dm 3. (c) y dm 3 NaOH-oldatot kell hozzáadni, ebben van 0,05y mol NaOH, ebből elfogy 0,16 mol. Felírható: (0,05y 0,16) mol/(1 + y) dm 3 = 0,01 mol/1 dm 3, ebből y = 4,25 dm 3. Összesen: 13 pont Sz2. feladat (9 pont) Egy 14,40 g tömegű vaskulcsot 100 cm 3 0,25 M koncentrációjú CuSO 4 oldatba helyezünk. Egy idő elteltével a kulcsot kivesszük az oldatból és tömegét megmérve azt találjuk, hogy az 14,56 g-ra növekedett. (a) Hány g Cu vált ki a vaskulcson? (b) Hogyan változott meg az oldat koncentrációja a folyamat során (mind a Cu 2+ -, mind a Fe 2+ - ionok koncentrációjára kíváncsiak vagyunk. (az oldat sűrűségváltozását a folyamat során tekintsük elhanyagolhatónak.) (a) A folyamat során a Cu 2+ + Fe Fe 2+ + Cu folyamat játszódik le. 1 mol Cu leválásakor 1 mol Fe kerülne az oldatba, ekkor a kulcs tömege 63,5 55,9 = 7,6 g-mal változna meg; mivel a tömegnövekedés 0,16 g, a kivált réz anyagmennyisége 2, mol, vagyis 1,337 g; (mindeközben 1,176 g Fe került az oldatba). (b) A 100 cm 3 oldatban kiinduláskor 0,025 mol Cu(II) volt jelen, ebből 2, mol cementálódott, vagyis maradt 3, mol, vagyis az oldat Cu(II)-re 0,0395 M-os koncentrációjúvá vált. Az oldat Fe(II)-re 0,210 M-os. Összesen: 9 pont

4 Sz3. feladat (1) Egy CaSO 4 -ből és CaSO. 4 2H 2 O keverékéből álló porelegy tömege 3,043 g. A porelegyet először vízgőzzel telített atmoszférába helyezve, azt teljes mértékben dihidráttá alakítjuk át, majd 200 o C-on hevítve visszaalakítjuk a kristályvíz-mentes alakba. A hevítés során a minta teljes tömegvesztesége 0,714 g. (a) Hány tömeg% CaSO 4 -ot és CaSO. 4 2H 2 O-t tartalmazott az eredeti minta? (b) Mekkora volt a minta tömegnövekedése, miközben a porkeveréket a vízgőzzel telített atmoszférában dihidrát formává alakítottuk át? Megoldás (a) A tömegveszteséget a 0,714/18 = 3, mol víz eltávozása okozta. A teljes mértékben dihidrát formában lévő porkeverék tehát ennek fele, vagyis 1, mol kalcium-szulfátot tartalmazott. 3,043 g = x mol (1, x) mol 172, ahol x a vízmentes kálciumsó anyagmennyisége a porkeverékben. 4 pont Ebből x = 0,0102 mol, vagyis 1,387 g, ami az eredeti tömeg 45,59 %-a. (b) Ha 0,0102 mol vízmentes CaSO 4 -ot dihidráttá alakítunk át, akkor az 0,0204 mol vizet fog megkötni, ami 0,367 g; ennyi volt a minta tömegnövekedése az első, kristályvizet megkötő folyamat során. Összesen: 1 Sz4. feladat (1) Elemi nitrogén és hidrogén keverékét egy katalizátort is tartalmazó, 1 m 3 -es zárt tartályba vezették. A reakció elindítása előtt, 300 K hőmérsékleten a keverék nyomása a tartályban 7379 kpa, sűrűsége pedig 28,7 kg/m 3 volt. 500 K-re hevítve a tartályt beállt az egyensúly, a nyomás 7379 kpa maradt. Add meg a reaktorban lévő gázok egyensúlyi koncentrációit 500 K-en. Mennyi az elegy sűrűsége 500 K-en? Az átalakulás egyenlete: N 2 + 3H 2 2NH 3 (, akkor, ha egyenlőségjelet ír) A zárt tartály térfogata nyilván nem változik a reakció alatt, a tömegmegmaradás törvénye miatt pedig a benne lévő gázok teljes tömege sem változhat. Így 500 K-en az elegy sűrűsége (ami a tömeg és a térfogat hányadosa) ugyanannyi, mint 300 K-en, vagyis 28,7 kg/m 3. A tartályban a H 2 anyagmennyisége n 1, a N 2 -é pedig n 2. A sűrűség ismert értékéből következően az össztömeg ekkor m = ρ V = 28,7 kg/m 3 1,000 m 3 = 28,7 kg = g. Ez ugyanakkor a két gáz tömegének az összege, és mivel egy adott gáz tömege az anyagmennyiségnek és a moláris tömegnek az összege: m = M 1 n 1 + M 2 n 2 = 2,00n ,0n 2 = g A teljes anyagmennyiség ekkora térfogatban az ideális gázok állapotegyenlete alapján számolható ki: n 1 + n 2 = n = pv/(rt) = Pa 1,000 m 3 / (8,314 J/(mol K) 300 K) = 2958 mol

5 OHH++H2A kétismeretlenes egyenletrendszer megoldása: 2,00n ,0(2958 n 1 ) = n 1 = 2082 mol n 2 = 876 mol Az 500 K-en beálló egyensúlyban az ammónia anyagmennyiségét jelöljük n 3 -mal. A maradék H 2 anyagmennyisége n 1 1,5n 3, a N 2 -é pedig n 2 0,5n 3. Így a gázok teljes anyagmennyisége egyensúlyban n 3 + (n 1 1,5n 3 ) + (n 2 0,5n 3 ) = n 1 + n 2 n 3. Ez az ideális gázok állapotegyenlete alapján is kiszámolható: n 1 + n 2 n 3 = pv/(rt) = Pa 1 m 3 / (8,314 J/(molK) 500 K) = 1775 mol Ebből n 3 = n 1 + n mol = 1183 mol. Az egyensúlyi elegy összetétele tehát 1183 mol NH 3, , = 307,5 mol H 2 és 876 0, = 284,5 mol N 2. Összesen: 1 Sz5. feladata (9 pont) OCiklohexént (sűrűség: 0,811 g/cm 3 ) állítunk elő ciklohexanolból a fenti egyenlet szerint. A szintézis során egy 100 cm 3 -es gömblombikba bemérünk 10 cm 3 ciklohexanolt (sűrűség: 0,963 g/cm 3 ). Intenzív rázogatás közben hozzáadunk 1 cm 3 koncentrált H 2 SO 4 -oldatot. Az elegyet melegíteni kezdjük, és kinyerünk belőle 8,4 cm 3 zavaros folyadékot, amely főként ciklohexént és vizet tartalmaz. A szerves fázist elválasztjuk, savmentesre mossuk NaHCO 3 -oldattal, majd desztillációval tisztítjuk. Végül 4 cm 3 tiszta ciklohexént kaptunk. Hány %-át kaptuk meg az elméletileg lehetséges termékmennyiségnek? Írd fel a savmentesre mosás rekcióegyenletét. A ciklohexanol kiindulási tömege: 10 cm 3 0,963 g/cm 3 = 9,63 g, anyagmennyisége: 9,63 g/100 gmol 1 = 0,0963 mol. A kapott tiszta termék tömege: 4 cm 3 0,963 g/cm 3 = 3,852 g anyagmennyisége: 3,852 g/82 g/mol = 0,0470 mol. Elméletileg keletkezhetne 0,0963 mol ciklohexén A kapott anyagmennyiség ennek 48,8 %-a H 2 SO 4 + 2NaHCO 3 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2 Összesen: 9 pont

6 AZ ELEMEK PERIÓDUSOS RENDSZERE 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, I.A II.A III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A 1. 1 H 1,008 hidrogén 2 He 4,0 hélium 2. 3 Li 6,94 lítium 4 Be 9,01 berillium 5 B 10,8 bór 6 C 12,01 szén 7 N 14,01 nitrogén 8 O 16,00 oxigén 9 F 19,0 fluor 10 Ne 20,2 neon Na 23,0 nátrium 12 Mg 24,3 magnézium III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B I.B II.B 13 Al 27,0 alumínium 14 Si 28,1 szilícium 15 P 31,0 foszfor 16 S 32,0 kén 17 Cl 35,5 klór 18 Ar 39,9 argon K 39,1 kálium 20 Ca 40,0 kalcium 21 Sc 45,0 szkandium 22 Ti 47,9 titán 23 V 50,9 vanádium 24 Cr 52,0 króm 25 Mn 54,9 mangán 26 Fe 55,9 vas 27 Co 58,9 kobalt 28 Ni 58,7 nikkel 29 Cu 63,5 réz 30 Zn 65,4 cink 31 Ga 69,7 gallium 32 Ge 72,6 germánium 33 As 74,9 arzén 34 Se 79,0 szelén 35 Br 79,9 bróm 36 Kr 83,8 kripton Rb 85,5 rubídium 38 Sr 87,6 stroncium 39 Y 88,9 ittrium 40 Zr 91,2 cirkónium 41 Nb 92,9 nióbium 42 Mo 95,9 molibdén 43 Tc (99) technécium 44 Ru 101,1 ruténium 45 Rh 102,9 ródium 46 Pd 106,4 palládium 47 Ag 107,9 ezüst 48 Cd 112,4 kadmium 49 In 114,8 indium 50 Sn 118,7 ón 51 Sb 121,8 antimon 52 Te 127,6 tellúr 53 I 126,9 jód 54 Xe 131,3 xenon Cs 132,9 cézium 56 Ba 137,3 bárium 57 La* 138,9 lantán 72 Hf 178,5 hafnium 73 Ta 181,0 tantál 74 W 183,9 wolfram 75 Re 186,2 rénium 76 Os 190,2 ozmium 77 Ir 192,2 iridium 78 Pt 195,1 platina 79 Au 197,0 arany 80 Hg 200,6 higany 81 Tl 204,4 tallium 82 Pb 207,2 ólom 83 Bi 209,0 bizmut 84 Po (210) polonium 85 At (210) asztácium 86 Rn (222) radon Fr (223) francium 88 Ra (226) rádium 89 Ac** (227) aktínium 104 Rf rutherfordium 105 Db dubnium 106 Sg seaborgium 107 Bh bohrium 108 Hs hassium 109 Mt meitnerium lantanoidák* 58 Ce 140,1 cérium 59 Pr 140,9 prazeodimium 60 Nd 144,2 neodimium 61 Pm (147) prométium 62 Sm 150,4 szamárium 63 Eu 152,0 európium 64 Gd 157,3 gadolínium 65 Tb 158,9 terbium 66 Dy 162,5 diszprózium 67 Ho 164,9 holmium 68 Er 167,3 erbium 69 Tm 168,9 tulium 70 Yb 173,0 itterbium 71 Lu 175,0 lutécium aktinoidák** 90 Th 232,0 tórium 91 Pa (231,0) proaktínium 92 U 238,1 urán 93 Np (237,0) neptúnium 94 Pu (242,0) plútónium 95 Am (243,0) amerícium 96 Cm (247,0) kűrium 97 Bk (249,0) berkélium 98 Cf (251,0) kalifornium 99 Es (254,0) einsteinium 100 Fm (253,0) fermium 101 Md (256,0) mendelévium 102 No (254,0) nobélium 103 Lr (257,0) laurencium

XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória

XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 201. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2013. február 7 * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

Typotex Kiadó. Képmelléklet. Dr. Szatmáry Zoltán, Aszódi Attila

Typotex Kiadó. Képmelléklet.   Dr. Szatmáry Zoltán, Aszódi Attila Képmelléklet 7.1. fotó. A személyi dozimetria eszközei (balról jobbra: hatósági film- és termolumineszcens doziméter egy mûanyag tokba csomagolva; ûrdozimetriai TLD; ALNOR- és MGP-típusú elektronikus személyi

Részletesebben

XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 6. * Iskolai forduló II.a és II.b kategória

XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 6. * Iskolai forduló II.a és II.b kategória XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló II.a és II.b kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló II.a, II.b és II. c. kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló II.a, II.b és II. c. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (9 pont) Töltsd ki az alábbi táblázatot! XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. február

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. február 9. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. március 10. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. március 9. * II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10 * II. forduló I.a, I.b, Ic és III. kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10 * II. forduló I.a, I.b, Ic és III. kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. március 10 * II. forduló I.a, I.b, Ic és III. kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (8 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II.

Részletesebben

A (nano-)tudomány néhány alapkérdése

A (nano-)tudomány néhány alapkérdése ELFT Anyagtudományi Őszi iskola A (nano-)tudomány néhány alapkérdése Kaptay György BAY-LOGI + Miskolci Egyetem 2011. október 5., Visegrád Az SI-sztori kezdete 1799: az első logikusnak tűnő mértékegységrendszer

Részletesebben

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 12 * II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 12 * II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. március 12 * II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b ésd II.c kategória

XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b ésd II.c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b ésd II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos

Részletesebben

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11 * Iskolai forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11 * Iskolai forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (28 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló II.a, II.b és II.c kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló II.a, II.b és II.c kategória L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. április 14. III. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok!

Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok! Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok! Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2012. május 1. TAKÁCS

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul

Részletesebben

RÖNTGEN-FLUORESZCENCIA ANALÍZIS

RÖNTGEN-FLUORESZCENCIA ANALÍZIS RÖNTGEN-FLUORESZCENCIA ANALÍZIS 1. Mire jó a röntgen-fluoreszcencia analízis? A röntgen-fluoreszcencia analízis (RFA vagy angolul XRF) roncsolás-mentes atomfizikai anyagvizsgálati módszer. Rövid idõ alatt

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória SZABÁLYOS L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos

Részletesebben

XLIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny II. forduló március 16

XLIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny II. forduló március 16 XLIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny II. forduló 1 2011. március 16 Munkaidő: 150 perc Összpontszám: 160 pont A periódusos rendszer a használandó relatív atomtömegekkel az utolsó lapon található.

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (8 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II.

Részletesebben

Orvosi kémia Példatár 4.

Orvosi kémia Példatár 4. Orvosi kémia Példatár 4. Az ozmózisnyomás ( C készség) Összeállították: Jakus Péter, Matus Zoltán, Nagy Veronika, Takátsy Anikó Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 017 I.A VIII.A,1 1 1H

Részletesebben

ALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok

ALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók

Részletesebben

XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2006. II. forduló

XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2006. II. forduló Munkaid: 150 perc XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2006. II. forduló Periódusos rendszer a feladatlap 5. oldalán található Összesen 160 pont I. ÁLTALÁNOS KÉMIA ANYAGSZERKEZET (Összesen:

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes

Részletesebben

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges

Részletesebben

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2) I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy

Részletesebben

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép

Részletesebben

XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny Dönt

XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny Dönt Munkaid: 80 perc XXXVIII Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 006 Dönt Periódusos rendszer a feladatlap oldalán található Összpontszám 60 pont I ÁLTALÁNOS KÉMIA ÉS ANYAGSZERKEZET (Összesen: 0 pont) Az

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny

Részletesebben

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható! 1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket

Részletesebben

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74

Részletesebben

Orvosi kémia Példatár 2.

Orvosi kémia Példatár 2. Orvosi kémia Példatár 2. koncentrációszámítások (6. hét Orvosi kémia szeminárium) Összeállították: Jakus Péter, Matus Zoltán, Nagy Veronika, Takátsy Anikó Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal k t a t á si Hivatal I. FELADATSR 2013/2014. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes választ

Részletesebben

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs

Részletesebben

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató

Részletesebben

Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2013.feb.18. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály,

Részletesebben

138 (2016.3.17-i verzió) Függelék 18 VIIIA. 10 Ne. neon. 17 Cl. 18 Ar. 35 Br. 36 Kr 53 I. 54 Xe. 86 Rn. 85 At. radon. asztáci- (259) (262) nobéli-

138 (2016.3.17-i verzió) Függelék 18 VIIIA. 10 Ne. neon. 17 Cl. 18 Ar. 35 Br. 36 Kr 53 I. 54 Xe. 86 Rn. 85 At. radon. asztáci- (259) (262) nobéli- F.1. A standard relatív atomtömegek Függelék 1 IA 18 VIIIA 1 H 1 1,0079 hidrogén Az elemek periódusos rendszere He,006 hélium IIA IUPAC csoportszám CAS 13 IIIA 1 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 3 Li 6,91 Be 9,01

Részletesebben

2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató ktatási Hivatal 2018/2019. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató + 1. PF6 < NF3 < NF4 = BF4 < BF3 hibátlan sorrend: 2 pont 2. Fe

Részletesebben

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi

Részletesebben

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.

Részletesebben

Az elektronpályák feltöltődési sorrendje

Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3. előadás 12-09-17 2 12-09-17 Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3 Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer Elsőként Dimitrij Ivanovics Mengyelejev és Lothar Meyer vette észre az elemek halmazában

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul

Részletesebben

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 25. 1* III. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória

XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 25. 1* III. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. április 25. 1* III. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2. 6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen

Részletesebben

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása ktatási ivatal Kémia KTV I. kategória 2008-2009. II. forduló A feladatok megoldása I. FELADATSR 1. A 6. E 11. A 16. C 2. A 7. C 12. D 17. B 3. E 8. D 13. A 18. C 4. D 9. C 14. B 19. C 5. B 10. E 15. E

Részletesebben

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria 7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont 1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória SZABÁLYOS SZABÁLYOS L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található.

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5

Részletesebben

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten

Részletesebben

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató Oktatási Hivatal I. FELADATSOR 01/015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. B. 70Yb. C. A fenti reakióban a HDS képződése

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ 1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,

Részletesebben

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

Mekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele

Mekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele 1) PB-gázelegy levegőre 1 vonatkoztatott sűrűsége: 1,77. Hányszoros térfogatú levegőben égessük, ha 1.1. sztöchiometrikus mennyiségben adjuk a levegőt? 1.2. 100 % levegőfelesleget alkalmazunk? Mekkora

Részletesebben

Nagyteljesítményű elemanalitikai, nyomelemanalitikai módszerek

Nagyteljesítményű elemanalitikai, nyomelemanalitikai módszerek Nagyteljesítményű elemanalitikai, nyomelemanalitikai módszerek 1. Atomspekroszkópiai módszerek 1.1. Atomabszorpciós módszerek, AAS 1.1.1. Láng-atomabszorpciós módszer, L-AAS 1.1.2. Grafitkemence atomabszorpciós

Részletesebben

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők: A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható! A feladatokat írta: Kódszám: Horváth Balázs, Szeged Lektorálta: 2019. május 11. Széchenyi Gábor, Budapest Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos

Részletesebben

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória

XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb

Részletesebben

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam 1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion

Részletesebben

Megoldókulcs és pontozási útmutató

Megoldókulcs és pontozási útmutató Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként

Részletesebben

RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH / nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH / nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH-1-1755/2014 1 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: ISOTOPTECH Nukleáris és Technológiai Szolgáltató Zrt. Vízanalitikai Laboratórium

Részletesebben

Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás

Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - a molekula alakja: pontszerű - a kovalens kötés polaritása: NINCS kötés

Részletesebben

XLIV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2012 május 12 * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória

XLIV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2012 május 12 * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória XLIV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2012 május 12 * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 180 perc Összpontszám: 150 pont A használandó moláris atomtömegek a feladatok végén találhatók.

Részletesebben

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

2011/2012 tavaszi félév 3. óra 2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő

Részletesebben

A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.

A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12. A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, 2012. május 12.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje:

Részletesebben

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló II.a, II.b és II.c kategória

L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló II.a, II.b és II.c kategória A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal 2017/2018. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. kötésszög nő csökken ammóniamolekula protonálódása

Részletesebben

A 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója

A 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója Oktatási Hivatal A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának javítási-értékelési útmutatója KÉMIÁBÓL I-II. kategóriában Az 2007/2008. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI

Részletesebben

Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek

Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek Kémiai kötések Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek fémek Fémek Szürke színűek, kivétel a színesfémek: arany,réz. Szilárd halmazállapotúak, kivétel a higany. Vezetik az

Részletesebben

Izotópkutató Intézet, MTA

Izotópkutató Intézet, MTA Izotópkutató Intézet, MTA Alapítás: 1959, Országos Atomenergia Bizottság Izotóp Intézete Gazdaváltás: 1967, Magyar Tudományos Akadémia Izotóp Intézete, de hatósági ügyekben OAB felügyelet Névváltás: 1988,

Részletesebben

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa

Részletesebben

Az 2009/2010. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L

Az 2009/2010. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Oktatási Hivatal Az 009/010. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Az értékelés szempontjai Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. 8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) MEGOLDÁSOK I. 1. A hidrogén, a hidridek 1s 1 EN=2,1 izotópok: 1 1 H, 2 1 H deutérium 1 H trícium, sajátosságai eltérőek A trícium,- atommagja nagy neutrontartalma

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és

Részletesebben