L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló II.a, II.b és II.c kategória
|
|
|
- Henrik Boros
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként csak toll és számológép használható. Feladatsor E1. Általános kémia (1) A következő kijelentésekről döntsd el, hogy igazak-e, vagy hamisak. A mondat előtti két négyzet valamelyikébe tégy egy X-et a döntésednek megfelelően. Válasz Állítások Igaz Hamis 1. Áramvezetés csak fémekben és elektrolit oldatokban lehetséges. 2. Kémiai(vegyi) hatása az egyenáramnak is, a váltakozó áramnak is van. 3. Ha cink-szulfát-oldatba cink lemez merül, akkor a fém és az oldat között potenciálkülönbség lép fel. 4. A Zn/Zn 2+ elektródpotenciáljának meghatározása során a katódon gázfejlődés tapasztalható. 5. A galvánelemek katódján oxidáció megy végbe. 6. A katód anyagának helyes megválasztásával a Na + - ionok is fémnátriummá redukálhatók elektrolízissel 7. Az alumíniumot azért állítjuk elő elektrolízissel a timföldből, mert timföld szénnel való redukciója drága lenne. 8. A galvánelemek sóhídjain anionok vándorolnak a katód térből az anódtér felé C töltéssel nátrium-szulfát oldatból grafit elektródon 73,5 dm 3 standard állapotú (nyomású, hőmérsékletű) durranógáz keletkezik. 10. Az akkumulátorokban egyensúlyi reakció megy végbe. E2. Szervetlen kémia (1) Egészítsd ki és rendezd az alábbi reakcióegyenleteket! KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O As2S3 + NH3 + H2O2 = (NH4)3AsO4 + S + H2O KOH + NO = KNO2 + N2 + H2O H3PO4 + Ca(OH)2 = Összesen: 8 pont Feladatkészítők: D. Cserjés Edit, Forgács József, Lente Gábor, Márkus Teréz, Musza Katalin, Nagy Mária, Ősz Katalin, Tóth Albertné, Pálinkó István, Sipos Pál Szerkesztő: Pálinkó István Lektor: Nagy Mária 1
2 (2) Egy tanuló négy különböző fémesen csillogó, hasonló színű, elemi mintát kapott. Az volt a feladat, hogy a rendelkezésére álló reagensekkel állapítsa meg, hogy mi volt a négy elem. A felhasználható reagensek: HCl-oldat, tömény és híg HNO3-oldat, valamint NaOH-oldat. A tanuló megpróbálta reagáltatni a négy mintát a négy reagenssel. A reakciók eredményét az alábbi táblázat tartalmazza. (+ jel, ha a minta oldódik, jel, ha nem oldódik). Reagens I. elem II. elem III. elem IV. elem HCl + + tömény HNO3 + + híg HNO3 + + NaOH Mi volt a négy minta? Írd fel a végbement reakciók egyenleteit! Összesen: 20 pont E3. Szerves kémia (1) Három kémcsőben párosával vannak a vegyületek a felsoroltak közül. Aceton, etanal, etanol, etilacetát, hangyasav, hexén. A kémcsövekben lévő vegyületek az alábbi módon adnak változást a reagensekkel: NaOH-oldattal csak egy kémcső tartalma reagál észrevehetően (melegedés) szobahőmérsékleten. Fémnátriummal az egyes és a hármas (gázfejlődés), brómos vízzel az egyes és a kettes kémcső tartalma ad reakciót. Ezüsttükör-próbát az egyes és a hármas kémcső tartalma ad. Melyik két-két vegyület van a kémcsövekben? Egyértelműen megadható-e a megoldás? Indokold meg döntéseidet, és írd le a reakciók egyenleteit is! Összesen: 19 pont 2
3 (2) Írd fel és nevezd el, mi keletkezik, ha fémnátriummal reagáltatunk: (a) etanolt, (b) etint, (c) fenolt, (d) klór-benzolt, (e) etil-bromidot, (f) 1,2-dibróm-etánt, (g) 1,1-dibróm-etánt, (h) vinil-bromidot? Összesen: 16 pont (3) Tekintsük a következő képleteket! A tíz képlet közül hét egy-egy molekuláé, a másik három azonban egy-egy ioné, csak lemaradt mellőlük a töltésre utaló jel. H4CO2, H4CO, H2CO3, H2CO2, H2CO, HCO3, HCO2, CO3, CO2, CO (a) Válogasd szét őket a megadott szempont szerint. Add meg a nevüket és az ionok töltését is jelöld. Képlet Név Molekula Ion (b) Melyik/Melyekre igaz? Képlettel válaszolj. Több helyes válasz is kerülhet egy sorba. Pontosan 120 o -os kötésszög van benne/bennük:. A legnagyobb kötésszög ebben/ezekben található:.. Összesen: 12 pont 3
![])? (A kénsav disszociációja teljes, az oldatok térfogatai összeadódnak!) Sz3.](/docs-images/91/105158132/images/4-4.jpg "A szerves vegyületek NMR (magmágneses rezonancia) spektruma a modern szerves kémia kutatások egyik leghasznosabb eszköze.")
4 Számítási feladatok Sz1. A 200 Ft-os és az 50 Ft-os pénzérme jellemzői: Átmérő: 28,3 mm Tömeg: 9 g Anyag: a körgyűrű aranysárga színű réz (75%) nikkel (4%) cink (21%) ötvözet, belső része (magja) réz (75%) nikkel (25%) ötvözet (bimetál) Szín: a külső gyűrű aranysárga, a belső rész ezüstfehér Perem: szaggatottan recés (receszám: 72) Érmekép: a Lánchíd képe Átmérő: 27,4 mm Tömeg: 7,7 g Anyag: réz (75%)-nikkel (25%) ötvözet Szín: ezüstfehér Perem: sima Érmekép: kerecsensólyom (Falco cherrug) Vastagsága: 1,7 mm. (a) Hány db rézatom van egy 200 Ft-os pénzérmében? (b) Melyik ötvöző fém okozza az ezüstfehér színt? (c) Add meg az 50 Ft-os érme mólszázalékos összetételét. Sz2. Mekkora térfogatú 0,2000 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldatot kell hozzáadni 80,00 cm 3 0,1000 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavoldathoz, hogy a keletkező oldat ph-ja 2,0 legyen (ph = log10[h + ])? (A kénsav disszociációja teljes, az oldatok térfogatai összeadódnak!) Sz3. A szerves vegyületek NMR (magmágneses rezonancia) spektruma a modern szerves kémia kutatások egyik leghasznosabb eszköze. A mérés során azt az Ej energiát mérjük meg, ami ahhoz szükséges, hogy egy atom magjának mágneses momentumát (az 1 H izotóp is rendelkezik ilyennel) a berendezésben létrehozott külső mágneses térben (ennek irányát a függőleges nyíl jelképezi az alábbi ábrán) parallel állapotból (baloldali ábra) antiparallel állapotba (jobb oldali ábra) átfordítsuk. Ezt az átfordításhoz szükséges Ej energiát egy megfelelő frekvenciájú elektromágneses sugárzással szokás a mérés során biztosítani. Például, ha egy 1 H magot 11,7 T (tesla) erősségű mágneses térbe helyezünk, akkor ekkora energiát éppen egy 500 MHz frekvenciájú rádiófrekvenciás sugárzás fog szolgáltatni. Ekkor azt mondjuk, hogy az adott berendezésben az 1 H rezonanciafrekvenciája 500 MHz. Ha az alkalmazott mágneses tér erősségét 21,1 T-ra növeljük, a rezonanciafrekvencia 900 MHz-re nő. 4
5 A rezonanciafrekvencia nagyon kicsiny, de jól mérhető mértékben változik a mágneses mag kémiai környezetének változásával, és az NMR spektrum felvételekor lényegében ezeket a változásokat próbáljuk nyomon követni. Például az ecetsav molekula metilcsoportjában lévő protonok Ej értéke 1 milliomod résznyivel (1 ppm) megváltozik, ha az ecetsav-molekula deprotonálódik és átalakul acetátionná. Ezek alapján számítsd ki, hogy hány Hz különbség tapasztalható az ecetsav és az acetátion protonjainak rezonanciafrekvenciája között 11,7 T ill. 21,1 T mágneses térerősség alkalmazása esetén? Sz4. Milyen tömegű elemi szenet és elemi oxigént kell hozzáadnunk 1000 C-on 1,00 kg vas(iii)-oxidhoz, ha két feltételt is teljesíteni akarunk egyidejűleg: 1. A végtermékben csak elemi vas és szén-dioxid legyen. 2. A reakcióelegy hőmérséklete ne változzék. A szén égéshője 1000 C-on 394 kj/mol, az elemi vasé (vas(iii)-oxid keletkezéséig) pedig 408 kj/mol. Összesen: 20 pont Sz5. 1 mol N2H4, NH3 és N2 gáz-gőzelegyben 10 mol% N2 van. Az elegyet sztöchiometriai mennyiségű oxigénben elégetve, nitrogén és vízgőz keletkezik. A keletkező elegyet az eredeti hőmérsékletre és nyomásra állítva a benne lévő összes nitrogén térfogata megegyezik az égetéshez alkalmazott oxigén térfogatával. Milyen volt az eredeti és a keletkező elegy térfogat%-os összetétele, ha a víz gőzállapotú? Összesen: 18 pont Sz6. Mennyi ideig elektrolizáljunk grafitelektródok között 10 A áramerősséggel 100 cm 3 11-es ph-jú NaOH-oldatot (ph = log10[h + ]), ha azt szeretnénk, hogy az elektrolízis befejeztével az oldat ph-ja 1-gyel térjen el a kiindulási oldatétól. (Az oldat sűrűségét végig állandónak vesszük, ϱ=1g/cm 3 ; F = C/mol). Írd fel az elektródreakciók egyenleteit is! Összesen: 17 pont 5
6 6 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, I.A II.A III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A 1. 1 H 1,008 Hidrogén 2 He 4,0 hélium 2. 3 Li 6,94 Lítium 4 Be 9,01 berillium 5 B 10,8 bór 6 C 12,01 szén 7 N 14,01 nitrogén 8 O 16,00 oxigén 9 F 19,0 fluor 10 Ne 20,2 neon Na 23,0 Nátrium 12 Mg 24,3 magnézium III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B I.B II.B 13 Al 27,0 alumínium 14 Si 28,1 szilícium 15 P 31,0 foszfor 16 S 32,0 kén 17 Cl 35,5 klór 18 Ar 39,9 argon K 39,1 Kálium 20 Ca 40,0 kalcium 21 Sc 45,0 szkandium 22 Ti 47,9 titán 23 V 50,9 vanádium 24 Cr 52,0 Króm 25 Mn 54,9 mangán 26 Fe 55,9 vas 27 Co 58,9 kobalt 28 Ni 58,7 nikkel 29 Cu 63,5 réz 30 Zn 65,4 cink 31 Ga 69,7 gallium 32 Ge 72,6 germánium 33 As 74,9 arzén 34 Se 79,0 szelén 35 Br 79,9 bróm 36 Kr 83,8 kripton Rb 85,5 Rubídium 38 Sr 87,6 stroncium 39 Y 88,9 ittrium 40 Zr 91,2 cirkónium 41 Nb 92,9 nióbium 42 Mo 95,9 Molibdén 43 Tc (99) technécium 44 Ru 101,1 ruténium 45 Rh 102,9 ródium 46 Pd 106,4 palládium 47 Ag 107,9 ezüst 48 Cd 112,4 kadmium 49 In 114,8 indium 50 Sn 118,7 ón 51 Sb 121,8 antimon 52 Te 127,6 tellúr 53 I 126,9 jód 54 Xe 131,3 xenon Cs 132,9 Cézium 56 Ba 137,3 bárium 57 La* 138,9 lantán 72 Hf 178,5 hafnium 73 Ta 181,0 tantál 74 W 183,9 Wolfram 75 Re 186,2 rénium 76 Os 190,2 ozmium 77 Ir 192,2 iridium 78 Pt 195,1 platina 79 Au 197,0 arany 80 Hg 200,6 higany 81 Tl 204,4 tallium 82 Pb 207,2 ólom 83 Bi 209,0 bizmut 84 Po (210) polonium 85 At (210) asztácium 86 Rn (222) radon Fr (223) Francium 88 Ra (226) rádium 89 Ac** (227) aktínium 104 Rf rutherfordium 105 Db dubnium 106 Sg seaborgium 107 Bh bohrium 108 Hs hassium 109 Mt meitnerium lantanoidák* 58 Ce 140,1 cérium 59 Pr 140,9 prazeodimium 60 Nd 144,2 Neodimium 61 Pm (147) prométium 62 Sm 150,4 szamárium 63 Eu 152,0 európium 64 Gd 157,3 gadolínium 65 Tb 158,9 terbium 66 Dy 162,5 diszprózium 67 Ho 164,9 holmium 68 Er 167,3 erbium 69 Tm 168,9 tulium 70 Yb 173,0 itterbium 71 Lu 175,0 lutécium aktinoidák** 90 Th 232,0 tórium 91 Pa (231,0) proaktínium 92 U 238,1 Urán 93 Np (237,0) neptúnium 94 Pu (242,0) plútónium 95 Am (243,0) amerícium 96 Cm (247,0) kűrium 97 Bk (249,0) berkélium 98 Cf (251,0) kalifornium 99 Es (254,0) einsteinium 100 Fm (253,0) fermium 101 Md (256,0) mendelévium 102 No (254,0) nobélium 103 Lr (257,0) laurencium
XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 201. február 6. * Iskolai forduló I.a, I.b és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória
SZABÁLYOS L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb
Typotex Kiadó. Képmelléklet. Dr. Szatmáry Zoltán, Aszódi Attila
Képmelléklet 7.1. fotó. A személyi dozimetria eszközei (balról jobbra: hatósági film- és termolumineszcens doziméter egy mûanyag tokba csomagolva; ûrdozimetriai TLD; ALNOR- és MGP-típusú elektronikus személyi
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória
SZABÁLYOS SZABÁLYOS L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. április 14. III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található.
XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos
XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 6. * Iskolai forduló II.a és II.b kategória
XLVI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2014. február 6. * Iskolai forduló II.a és II.b kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként
XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos
XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória
Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. március 10. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként
XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2013. február 7 * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb
XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 10 * II. forduló I.a, I.b, Ic és III. kategória
Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. március 10 * II. forduló I.a, I.b, Ic és III. kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (8 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II.
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. február 9. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. március 9. * II. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként
A (nano-)tudomány néhány alapkérdése
ELFT Anyagtudományi Őszi iskola A (nano-)tudomány néhány alapkérdése Kaptay György BAY-LOGI + Miskolci Egyetem 2011. október 5., Visegrád Az SI-sztori kezdete 1799: az első logikusnak tűnő mértékegységrendszer
XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 12 * II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória
XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. március 12 * II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (28 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c
XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 7 * Iskolai forduló II.a, II.b, IIc. kategória
XLV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2013. február 7 * Iskolai forduló II.a, II.b, IIc. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 9. * Iskolai forduló II.a, II.b és II. c. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (9 pont) Töltsd ki az alábbi táblázatot! XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. február
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló II.a, II.b és II. c. kategória
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul
XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos
Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok!
Áldott, szép húsvéti ünnepet kívánok! Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2012. május 1. TAKÁCS
XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként
ALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11 * Iskolai forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. február 11 * Iskolai forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb
XLIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny II. forduló március 16
XLIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny II. forduló 1 2011. március 16 Munkaidő: 150 perc Összpontszám: 160 pont A periódusos rendszer a használandó relatív atomtömegekkel az utolsó lapon található.
RÖNTGEN-FLUORESZCENCIA ANALÍZIS
RÖNTGEN-FLUORESZCENCIA ANALÍZIS 1. Mire jó a röntgen-fluoreszcencia analízis? A röntgen-fluoreszcencia analízis (RFA vagy angolul XRF) roncsolás-mentes atomfizikai anyagvizsgálati módszer. Rövid idõ alatt
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1. Iskolai forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont A periódusos
XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2006. II. forduló
Munkaid: 150 perc XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2006. II. forduló Periódusos rendszer a feladatlap 5. oldalán található Összesen 160 pont I. ÁLTALÁNOS KÉMIA ANYAGSZERKEZET (Összesen:
XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b ésd II.c kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya XLVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2016. február 11. * Iskolai forduló II.a, II.b ésd II.c kategória Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont Periódusos
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
Orvosi kémia Példatár 4.
Orvosi kémia Példatár 4. Az ozmózisnyomás ( C készség) Összeállították: Jakus Péter, Matus Zoltán, Nagy Veronika, Takátsy Anikó Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 017 I.A VIII.A,1 1 1H
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II. c kategória
Tanuló neve és kategóriája Iskolája Osztálya Munkaidő: 120 perc Összesen 100 pont E1. Általános kémia (8 pont) L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2018. február 1 Iskolai forduló II.a, II.b és II.
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
XXXVIII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny Dönt
Munkaid: 80 perc XXXVIII Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 006 Dönt Periódusos rendszer a feladatlap oldalán található Összpontszám 60 pont I ÁLTALÁNOS KÉMIA ÉS ANYAGSZERKEZET (Összesen: 0 pont) Az
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló I.a, I.b. I.c és III. kategória
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul
6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
Az elektronpályák feltöltődési sorrendje
3. előadás 12-09-17 2 12-09-17 Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3 Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer Elsőként Dimitrij Ivanovics Mengyelejev és Lothar Meyer vette észre az elemek halmazában
Orvosi kémia Példatár 2.
Orvosi kémia Példatár 2. koncentrációszámítások (6. hét Orvosi kémia szeminárium) Összeállították: Jakus Péter, Matus Zoltán, Nagy Veronika, Takátsy Anikó Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi
2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Név:............................ Helység / iskola:............................ Beküldési határidő: Kémia tanár neve:........................... 2013.feb.18. TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály,
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
138 (2016.3.17-i verzió) Függelék 18 VIIIA. 10 Ne. neon. 17 Cl. 18 Ar. 35 Br. 36 Kr 53 I. 54 Xe. 86 Rn. 85 At. radon. asztáci- (259) (262) nobéli-
F.1. A standard relatív atomtömegek Függelék 1 IA 18 VIIIA 1 H 1 1,0079 hidrogén Az elemek periódusos rendszere He,006 hélium IIA IUPAC csoportszám CAS 13 IIIA 1 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 3 Li 6,91 Be 9,01
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. március 9. * II. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 150 perc Összesen 150 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb segédeszközként
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 25. 1* III. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória
XLVII. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2015. április 25. 1* III. forduló I.a, I.b, I.c és III. kategória Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH / nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz
RÉSZLETEZŐ OKIRAT (3) a NAH-1-1755/2014 1 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz 1) Az akkreditált szervezet neve és címe: ISOTOPTECH Nukleáris és Technológiai Szolgáltató Zrt. Vízanalitikai Laboratórium
Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
Nagyteljesítményű elemanalitikai, nyomelemanalitikai módszerek
Nagyteljesítményű elemanalitikai, nyomelemanalitikai módszerek 1. Atomspekroszkópiai módszerek 1.1. Atomabszorpciós módszerek, AAS 1.1.1. Láng-atomabszorpciós módszer, L-AAS 1.1.2. Grafitkemence atomabszorpciós
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Izotópkutató Intézet, MTA
Izotópkutató Intézet, MTA Alapítás: 1959, Országos Atomenergia Bizottság Izotóp Intézete Gazdaváltás: 1967, Magyar Tudományos Akadémia Izotóp Intézete, de hatósági ügyekben OAB felügyelet Névváltás: 1988,
a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium
Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
L. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny március 8. II. forduló II.a, II.b és II.c kategória
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTP-TMV-17-0119 kódszámú pályázati támogatásból valósul
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.
A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, 2012. május 12.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje:
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
XLIV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2012 május 12 * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória
XLIV. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2012 május 12 * III. forduló II.a, II.b és II.c kategória Munkaidő: 180 perc Összpontszám: 150 pont A használandó moláris atomtömegek a feladatok végén találhatók.
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
Ni 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma
1. feladat Összesen 10 pont Egy kén-dioxidot és kén-trioxidot tartalmazó gázelegyben a kén és oxigén tömegaránya 1,0:1,4. A) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! B) Számítsa ki 1,0 mol
LI. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny február 28. Második forduló I.a, I.b és I.c kategória
A program részben az Emberi Erőforrások Minisztériuma megbízásából a Nemzeti Tehetség Program és az Emberi Erőforrás Támogatáskezelő által meghirdetett NTPTMV180139 azonosítószámú pályázati támogatásból
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 54. ročník, školský rok 2017/2018. Kategória D. Domáce kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória D RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 (pótfeladatsor)
1999 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 (pótfeladatsor) Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra törekedjék. A megadott tematikus sorrendet
A 2007/2008. tanévi. Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny. első (iskolai) fordulójának. javítási-értékelési útmutatója
Oktatási Hivatal A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának javítási-értékelési útmutatója KÉMIÁBÓL I-II. kategóriában Az 2007/2008. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI
XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória
Munkaidő: 180 perc Összesen 170 pont XLIX. Irinyi János Középiskolai Kémiaverseny 2017. április 22. * III. forduló I.a, I.b, I.c és III kategória A periódusos rendszer az utolsó lapon található. Egyéb
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (25/2014 (VIII.26) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (25/2014 (VIII.26) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés, azonosító száma és megnevezése 54 524 02 Vegyipari technikus
Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
O k t a t á si Hivatal
k t a t á si Hivatal I. FELADATSR 2013/2014. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes választ
2. rész. 3. A páros rendszámú elemek A páros elemek általános jellemzői A páros rendszámú modellek külső formája
2. rész. 3. A páros rendszámú elemek A páros rendszámú elemek elkülönített tárgyalása azért célszerű, mert lényeges eltérés van a páratlan elemekhez képest, egyrészt a stabil izotópok számában, másrészt
1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 2017/2018. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. kötésszög nő csökken ammóniamolekula protonálódása
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5