. Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi volt a mitáa a átrium-hidroxid, illetve a átrium-acetát kocetrációja? (Ecetsav: s,86 0 5 ) NaOH és CH 3 COONa együtt va jele Az erős ázis határozza meg a ph-t, tehát a ph-ól a NaOH kocetrációt lehet kiszámoli: ph,65 poh,835 [OH ] c NaOH 0,06 mol/dm 3 A HCl hozzáadása utá ph 5,065. Eze a ph- puffer va jele (az ecetsavra p s,73, azaz a puffertartomáy: ph,73 ±, amie eleesik a mért ph). Itt tehát CH 3 COOH és CH 3 COONa együtt va jele. eredeti NaOH 0,050 dm 3 0,06 mol/dm 3 3,73 0 3 mol hozzáadott HCl 0,0865 dm 3 0, mol/dm 3 7,3 0 mol Legye eredeti CH3 COONa X mol A HCl hatására lejátszódó reakciók: HCl NaOH NaCl H O (a HCl va feleslege) HCl CH 3 COONa NaCl CH 3 COOH (a CH 3 COONa va feleslege) A reakciók lejátszódása utá: CH3 COOH hozzáadott HCl eredeti NaOH,9989 0 3 mol CH3 COONa eredeti CH3 COONa CH COOH (X,9989 0 3 ) mol 3 ph 5,065 [H ] 8,6099 0 6 mol/dm 3 Pufferekre haszált képlet alapjá: 3 sav 6 5,9989 0 [H ] s 8, 6099 0,86 0 X 9,77 0 3 mol 3 só X -,9989 0 Tehát az eredeti oldata a CH 3 COONa kocetrációja: c eredeti CH3 COONa eredeti CH3 COONa / V eredeti oldat 9,77 0 3 mol / 0,050 dm 3 0,8955 mol/dm 3. Egy savas eső mitáa a ph-t,07-ek mértük. Feltételezve, hogy a HNO okozza ezt a ph-t, számoljuk ki a HNO mitaeli kocetrációját! (Salétromossav: s,93 0 ) ph,07 [H ] 8,538 0 5 mol/dm 3 Gyege sav ph-jáak a számolása (általáosa alkalmazható képlet): 5 cs [H ] 5 cs 8,538 0 [H ] s 8, 538 0,93 0 c 5 s 9,98 0 5 mol/dm 3 [H ] 8,538 0 3.,50 g Na 3 PO és korlátla meyiségű cc. HCl áll redelkezésükre, melyek segítségével, a Na 3 PO teljes meyiségét felhaszálva, 00,00 cm 3 ph 7,000-es puffert kíváuk készítei. Háy cm 3 cc. HCl szükséges ehhez? (Foszforsav: s 7,59 0 3 ; s 6,7 0 8 ; s3,78 0 ) p s,; p s 7,; p s3,75; Az előállítadó puffer ph-ja a p s ± tartomáya esik, tehát H PO / HPO pufferrel oldható meg a feladat. ph 7,000 [H ] 0 7 mol/dm 3 Na3 PO m Na3 PO / M Na3 PO,50 g / 6,0 g/mol 0,3 mol A pufferekre alkalmazható képlet alapjá: c c sav HPO HPO [H ] s s s c c só HPO HPO
Mivel H PO HPO Na 3 PO 0,3 mol, így 0 7 6,7 0 8 H PO 0,3 Ez alapjá H PO 0,08076 mol, és HPO 0,0500 mol. A szükséges HCl molszáma: HCl H PO HPO 0,76 mol HCl m HCl HCl M HCl 0,76 mol 36,5 g/mol 7,7338 g m oldat m HCl 00 / 36,8 g V cc. HCl oldat m oldat / ρ cc. HCl oldat 8, cm 3. Egy HCl-at és NH Cl-ot tartalmazó vizes oldatól 5,00 cm 3 -t kimérük. Ee a ph-t megmérve az,565-ek adódik. Hozzáadva eze oldathoz 6,00 cm 3 0,5 mol/dm 3 kocetrációjú NaOH-ot, a ph 8,855 lesz. Meyi volt az eredeti oldata a HCl és NH Cl kocetrációja? (Ammóia:,75 0 5 ) HCl és NH Cl együtt va jele Az erős sav határozza meg a ph-t, tehát a ph-ól a HCl kocetrációt lehet kiszámoli: ph,565 [H ] c HCl 0,077 mol/dm 3 A NaOH hozzáadása utá ph 8,855. Eze a ph- puffer va jele (az ammóiára p,757, azaz a puffertartomáy: poh,757 ± ; ph 9,3 ±, amie eleesik a mért ph). Itt tehát NH 3 és NH Cl együtt va jele. eredeti HCl 0,05 dm 3 0,077 mol/dm 3 6,80675 0 mol hozzáadott NaOH 0,006 dm 3 0,5 mol/dm 3,69 0 3 mol Legye eredeti NH Cl X mol A NaOH hatására lejátszódó reakciók: NaOH HCl NaCl H O (a NaOH va feleslege) NaOH NH Cl NaCl NH 3 (az NH Cl va feleslege) A reakciók lejátszódása utá: NH3 hozzáadott NaOH eredeti HCl 5,8835 0 mol NH Cl eredeti NH Cl NH3 (X 5,8835 0 ) mol ph 8,855 poh 5,5 [OH ] 7,6 0 6 mol/dm 3 Pufferekre haszált képlet alapjá: ázis 6 5 5,8835 0 [OH ] 7, 6 0,75 0 X,06 0 3 mol só X - 5,8835 0 Tehát az eredeti oldata az NH Cl kocetrációja: c eredeti NH Cl eredeti NH Cl / V eredeti oldat,06 0 3 mol / 0,05 dm 3 0,080 mol/dm 3 5. A legegyszerű amiosavól, a gliciől (amio-ecetsav) a szilárd ayag emérésével 0, mol/dm 3 kocetrációjú oldatot készítük. Meyi az oldata a ph? ( s,7 0 3 ; s,8 0 0 ) A glici amfolit, mivel H felvételére és leadására is képes: H 3 N -CH -COO H N-CH -COO H s H 3 N -CH -COOH H 3 N -CH -COO H s ps ps Emiatt ph 5, 950 6. Sav-ázis szempotól határozza meg az alái redszereket és számolja ki a phértéküket! a.)5 cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú foszforsav 37,5 cm 3 0,0 mol/dm 3 -es NaOH oldat (Foszforsav: s 7,59 0 3 ; s 6,7 0 8 ; s3,78 0 ).)0 cm 3 0,06 mol/dm 3 kocetrációjú ammóia 7 cm 3 0,0 mol/dm 3 kocetrációjú HCl oldat (Ammóia:,75 0 5 ) H PO
c.)0 cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú átrium-karoát 5 cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú átrium-klorid (Szésav: s,30 0 7 ; s 5,60 0 ) a.) H3 PO c H3 PO V H3 PO 0,05 mol/dm 3 0,05 dm 3 7,5 0 mol NaOH c NaOH V NaOH 0,0 mol/dm 3 0,0375 dm 3,5 0 3 mol A NaOH molszáma kétszerese a H 3 PO molszámáak, tehát a lejátszódó reakció: NaOH H 3 PO Na HPO H O A Na HPO (vagy HPO ) amfolit: HPO PO 3 H s3 H PO HPO H s p s3 ps Emiatt ph 9, 80.) NH3 c NH3 V NH3 0,06 mol/dm 3 0,00 dm 3 6 0 mol HCl c HCl V HCl 0,0 mol/dm 3 0,007 dm 3, 0 3 mol A lejátszódó reakció: HCl NH 3 NH Cl A HCl va feleslege, tehát a reakció utá NH Cl és HCl lesz a redszere. A reakció utá: NH3 Cl 6 0 mol HCl felesleg HCl NH3 8 0 mol Mivel egy erős (HCl) és egy gyege sav (NH Cl) együtt va jele, a ph-t az erős sav határozza meg. Az oldat térfogata 0 cm 3 7 cm 3 7 cm 3 : c HCl felesleg HCl felesleg / V 8 0 mol / 0,07 dm 3 0,070588 mol/dm 3 [H ] ph,37 c.) Na CO 3 c Na CO 3 V Na CO 3 0,05 mol/dm 3 0,00 dm 3 5 0 mol NaCl c NaCl V NaCl 0,05 mol/dm 3 0,005 dm 3,5 0 3 mol A ph-t a Na CO 3 határozza meg, ami kétértékű gyege sav (jól elkülöülő lépésekkel) erős ázissal alkotott sója, tehát egyértékű gyege áziskét kezelhető. v 0,7857 0 s s c / V oldat 5 0 mol / 0,05 dm 3 0,03333333 mol/dm 3 és c között ics meg a 3 agyságred külöség, így a következő képlet haszálható: c [OH ] [ OH ] [OH ],350886 0 3 mol/dm 3 poh,69 ph,37 [OH ] 7. 50,0 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú aili (C 6 H 5 NH ) és a szükséges meyiségű 0,5 mol/dm 3 kocetrációjú HCl-oldat egyesítésével ph 5,00-es oldatot kell készítei. Háy cm 3 HCl-oldatot kell az ailihez adi? (Aili:,6 0 0 ) Aili: p 9,337 puffertartomáy: poh 9,377 ± ; ph,663 ±. Tehát 5,00-s ph- puffer va jele. ph 5,00 poh 9,00 [OH ] 0 9 mol/dm 3 aili c aili V aili 0, mol/dm 3 0,050 dm 3 6 0 3 mol Legye HCl X mol A lejátszódó reakció: HCl C 6 H 5 NH C 6 H 5 NH 3 Cl A reakció lejátszódása utá: aili felesleg ázis aili HCl (6 0 3 X) mol aili HCl só HCl X mol A puffer-képletet alkalmazva: 3 9 0 6 0 X [ OH ] 0,6 0 X,890 0 3 mol HCl kell. só X V HCl HCl / c HCl,890 0 3 mol / 0,5 mol/dm 3 0,06 dm 3,6 cm 3 3
8. Meyivel változik a ph, ha 0,00 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú HCl-at aduk a.)50,00 cm 3 olya NH 3 /NH pufferhez, melyek ph-ja 9,55 és ee az NH Cl kocetrációja 0,095 mol/dm 3? (Ammóia:,75 0 5 ).)50,00 cm 3 olya 9,55 ph-jú oldathoz, melye a ph-t erős ázis határozza meg? a.) NH 3 /NH Cl puffer ph 9,55 poh,55 [OH ],850 0 5 mol/dm 3 c 5 5 c A pufferekre haszálható képlet alapjá: [ OH ], 850 0,75 0 csó 0,095 c 0,577 mol/dm 3 Mivel ismerjük az NH 3 és az NH kocetrációját is, kiszámolhatjuk midkettő molszámát: NH3 c V oldat 0,577 mol/dm 3 0,050 dm 3 7,7385 0 3 mol NH Cl c NH Cl V oldat 0,095 mol/dm 3 0,050 dm 3,75 0 3 mol A hozzáadott HCl meyisége: HCl c HCl V HCl-oldat 0, mol/dm 3 0,00 dm 3 0 3 mol A HCl hozzáadása utá: HCl utá NH3 HCl 5,7385 0 3 mol NH 3 HCl utá NH 3 Cl NH Cl HCl 6,75 0 3 mol HCl utá 3 NH 5 5,7385 0 3 5 Az új puffer ph-ja: [ OH ],75 0,8775 0 poh,87 HCl utá 3 6,75 0 NHCl ph 9,73 ph 9,73 9,55 0,8.) ph 9,55 poh,55 [OH ] c NaOH,850 0 5 mol/dm 3 NaOH c NaOH V oldat,850 0 5 mol/dm 3 0,050 dm 3,5505 0 6 mol HCl c HCl V HCl-oldat 0, mol/dm 3 0,00 dm 3 0 3 mol A HCl va feleslege. A reakció lejátszódása utá: HCl felesleg HCl NaOH,998575 0 3 mol Az oldat térfogata: V 60 cm 3 [H ] c HCl felesleg HCl felesleg / V oldat,998575 0 3 mol / 0,060 dm 3 0,0333 mol/dm 3 ph,77 ph,77 9,55 7,976 9. Meyi a ph-ja a 0,0 mol/dm 3 kocetrációjú alumíium-klorid oldatak az alái egyesúly ismeretée: [Al(H O) 6 ] 3 [Al(OH)(H O) 5 ] H s, 0 5 A végemeő reakciók: AlCl 3 Al 3 3 Cl Al 3 6 H O [Al(H O) 6 ] 3 [Al(H O) 6 ] 3 [Al(OH)(H O) 5 ] H Az egyelet alapjá az [Al(H O) 6 ] 3 egyértékű gyege savkét viselkedik. Mivel s <<< c s : [H ] 5 s cs, 0 0,0,83 0 3 mol/dm 3 ph,97 0. 0, mol/dm 3 kocetrációjú átrium-ciaid oldata a protoálódás mértéke,%-os. Meyi a hidrogé-ciaid savi disszociációs álladója? A lejátszódó reakciók: NaCN Na CN CN H O HCN OH [HCN] [OH ] [HCN] [CN ] [CN ] Ha a protoálódás,%, akkor [HCN] 0, mol/dm 3,/00 0,00 mol/dm 3 [CN ] 0, mol/dm 3 (00,)/00 0,9558 mol/dm 3 [HCN] [OH ] [HCN] 0,00,76 0 5 v 0 s 3,68 0 5 [CN ] [CN ] 0,9558,76 0 0
. A ikoti (C 0 H N ) egy kétértékű ázis. (Nikoti: 7,0 0 7 ;, 0 ) a.)meyi a ph eze ázis 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú oldatáa?.)meyi a ph egy ekvivales sósav hozzáadása utá? c.)elképzelhető-e sav-ázis titrálása való meghatározása, és hogya? A ikoti kétértékű gyege ázis, az egyes lépések jól elválak egymástól. a.) c >>>, így [ OH ] c,87083 0 mol/dm 3 poh 3,78 ph 0,7.) Legye C 0 H N B(OH). Ekkor a lejátszódó reakció: M(OH) HCl M(OH)Cl H O és egyesúlyok: M(OH) M(OH) OH M(OH) M OH A reakcióa keletkező M(OH)Cl (vagy M(OH) ) tehát amfolit: p p 6,55 0,85 poh 8,505 ph 5,955 c.) Meghatározható egyértékű gyege áziskét, HCl-val való titrálása, metilvörös vagy metilaracs idikátor mellett. étértékű gyege áziskét em lehet meghatározi mert a értéke túl kicsi.. Háy cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú sósavat kell 5,00 cm 3 0,05 mol/dm 3 kocetrációjú dimetilami ((CH 3 ) NH) oldathoz adi, hogy a ph,550 legye? (Dimetilami: 7, 0 ) 7, 0 p 3,3. A puffertartomáy tehát: poh 3,3 ± ; ph 0,869 ± lee. Az előállítadó pufferre: ph,550, ami em esik ele a puffertartomáya, tehát em puffer va jele, haem a HCl felesleg határozza meg a ph-t! ph,550 [H ] c HCl felesleg,88 0 mol/dm 3 Legye a hozzáadott HCl térfogata Y dm 3. Ekkor: dietilami c dietilami V dietilami 0,05 mol/dm 3 0,05 dm 3 7,5 0 mol HCl c HCl V HCl 0,05 mol/dm 3 Y dm 3 (0,05 Y) mol A HCl hatására lejátszódó reakció: (CH 3 ) NH HCl (CH 3 ) NH Cl Tehát a HCl felesleg (ami meghatározza a ph-t): HCl felesleg HCl dietilami (0,05 Y 7,5 0 ) mol A keletkező oldat térfogata: V oldat (0,05 Y) dm 3 0,05 Y 7,5 0 c HCl felesleg,88 0 mol/dm 3 Y 0,0077536 dm 3 7,7536 cm 3 0,05 Y 3. Számolja ki a részecskék kocetrációaráyát (%-os megoszlását) ph,50-él a ftálsavól készült oldata. (Ftálsav: s, 0 3 ; s 3,9 0 6 ) ph,50 [H ] 3,67 0 5 mol/dm 3 [H ] [H ] s [HA ] [HA ] s [HA ][H ] [H [H A] s [HA ][H A] s ] [H ] c össz. [A ] [HA [H ] [H ] ] [H A] [ A ] s s s XA 0,0705 0,705 % cössz. [H ] [H ] [H ] [H ] s s s s s s 5 s s
X HA X H A [HA ] [H ]/ s [H ]/ s 0,868 86,800 % cössz. [H ] [H ] [H ] [H ] s s s s s s [HA] [H ] /(s s) [H ] /(s s) 0,095,95 % cössz. [H ] [H ] [H ] [H ] s s s s s s. Elegyítük 0,00 cm 3,75 ph-jú sósavat és,00 cm 3,85 ph-jú átrium-hidroxidot oldatot. Meyi a kapott új oldat ph-ja? HCl oldat: ph,750 [H ] c HCl 0,07783 mol/dm 3 HCl c HCl V HCl 0,07783 mol/dm 3 0,00 dm 3,7783 0 mol NaOH oldat: ph,850 poh,50 [OH ] c NaOH 0,07079 mol/dm 3 NaOH c NaOH V NaOH 0,07079 mol/dm 3 0,0 dm 3 8,953 0 mol A lejátszódó reakció: HCl NaOH NaCl H O A reakcióa a NaOH va feleslege, így az marad meg. NaOH felesleg NaOH HCl 6,770 0 mol A keletkező oldat térfogata 0,0 cm 3,00 cm 3,00 cm 3. c NaOH felesleg NaOH felesleg / V oldat 6,770 0 mol / 0,0 dm 3 0,03053 mol/dm 3 [OH ] Ez alapjá: poh,55 ph,85 6