KÉMIA SZERB NYELVEN JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Átírás

1 Kémia szerb nyelven középszint 1011 ÉRETTSÉGI VIZSGA május 12. KÉMIA SZERB NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM

2 Основни принципи вредновања писмених задатака Исправљање писмених задатака се врши на основи кључа за исправљање и вредновање. Вредновање теоријских задатака не сме се одступити од кључа за исправљање. 1 / се не даје, број бодова који се додељује може бити само цео број према упутствима кључа за исправљање. Вредновање рачунских задатака Радови се вреднују по бодовима из кључа за исправљање. Поред објективности исправљач првенствено има у виду добру намеру! Приликом вредновања се не могу употребити казне педагошког циља! У случају тачног поступка код решења, не одузимају се бодови због недостатка делимичних резултата који у задатку нису тражени (али су у кључу за исправљање наведени). (У кључу за исправљање наведени делимични резултати само потпомажу бодовање.) Уколико се нађе тачно решење различито од наведених, и за то се даје максимални број бодова, односно бодови у упутству се могу даље разложити. За коначно решење (резултат) који је дат без образложења може се дати највише 1- према кључу за исправљање. За рачунски задатак се даје максимални број бодова и ако решење садржи теоријски погрешну једначину реакције, али она није потребна за решење (и у задатку није назначено да се једначина напише)! Код решења сложених задатака уколико решење не даје противречан коначан резултат дају се бодови за делове задатка и тада ако је кандидат даље рачунао са претходно добијеном рачунском грешком. Код извођења рачунског задатка за коришћење повезаности које се на матури сматрају тривиалним даје се максимални број бодова и без детаљног извођења. На пример: означавање прерачунавања масе, количине материје (супстанце), запремине и броја честица тривијалности које произлазе из Авогадровог закона (истоветност стехиометријских размера и размера запремина код гасова истог стања итд.) употреба једначине смесе итд. Ако у решењу има рачунске грешке, одузимају се максимално 1- (за задатак рачунат са погрешних делимичним резултатом дају се сви остали бодови)! У случају мање принципијелне грешке одбијају се бодови за одређене операције, али се за остале операције дају бодови иако кандидат рачуна са погрешним податком. Мањом принципијелном грешком се сматра на пример: * погрешна употреба густине код прерачунања запремине и масе, * друга погрешно извршена једноставна операција, * погрешно сређивана једначина реакције, која не даје уочљиво иреални резултат. írásbeli vizsga / május 12.

3 У случају грубе принципијелне грешке уколико кандидат тачно рачуна са погрешним податком, одбијају се даљи бодови назначени у кључу за исправљање за овај део задатака. Грубом принципијелном грешком се сматра на пример: * на основи принципијелно погрешне реакције (нпр. Једначина реакција које се одвијају) извршени прорачун, * грешка која и на основи процене даје уочљиво иреални резултат (нпр. да је маса раствора израчуната из растворене супстанце- мања од масе супстанце која је у њој растворена итд.) (Решење самосталних делова задатка се наравно и у таквим случајевима може вредновати према горе наведеним основним принцимима ако оно не даје противречан коначан резултат.) írásbeli vizsga / május 12.

4 1. Четири врсте асоцијације (10 бодова) 1. В 2. Г 3. В 4. Б 5. А 6. Б 7. Б 8. А 9. Г 10. В 2. Студија (15 бодова) а) Дим: у ваздуху (у гасу) је разложена чврста материја, а у магли је течност у разложеном стању. б) SO 2 : молекул облика V и поларан је (дипол) SO 3 : је облика троугла у једној равни (планаран тригоналан) и аполаран. (Решење још може бити S 8 : прстенаст (круна), аполаран и H 2 S: облик V, дипол.) в) c(cl ) = 30 g/dm 3 : 35,5 g/mol = 0,845 mol/dm 3 концентрација сулфата је једна седмина овога: c(сулфат) = 0,12 mol/dm 3 (или: 0,12 mol/dm 3 96 g/mol = 11,6 g/dm 3 ) г) настаје 200 милијуна тона SO 2 У укупном природном процесу настаје сумпор од 3, тона. M(SO 2 ) = 64 g/mol, M(S) = 32 g/mol, тако у SO 2 у од 200 милиона тона има 100 милиона ( ) тона сумпора 310 милиона (3, ) тона : 100 милиона ( ) тона = 3,1 пута више сумпора се ослободи. д) На пример оштећује дисајне органе људи и животиња, разара зграде, проузрокује киселе кише. (3 примера су, 2 примера су, али нису само из текста наведени примери прихватљиви. Може се детаљно описати и утицај киселих киша.) ђ ) SO H 2 S = 3 S + 2 H 2 O или: SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 + H 2 O ( за правилне формуле, за сређивање.) За сваки тачан одговор се даје. 1) Б 2) Б 3) В 4) А 5) А 6) Г 7) Б 8) Б 3. Једноставан избор (8 бодова) írásbeli vizsga / május 12.

5 А) Задатак са анализом 4. Алтернативни задатак (13 бодова) а) Гликол: етан-1,2-диол б) Етанол и диметил-етар в) Ацетамид (и глицин се може прихватити због структуре диполарног јона) г ) + NH 3 -CH 2 -COO - д) Глицин, ацетамид ђ) Диметил-етар е) Етил-амин ж) Глицин NH 2 -CH 2 -COOH + HCl = + NH 3 -CH 2 -COOH + Cl - (може се дати и са диполарним јоном, или место HCl-a H + јоном) з) CH 3 CHO + 2 Ag OH - = CH 3 COOH + 2 Ag + H 2 O и) Етанол и ацеталдехид CH 3 CH 2 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O (или: CH 3 CHO + H 2 = CH 3 CH 2 OH) Б) Рачунски задатак а) Количине материје једињења у смеши су следеће: n(zn) = 10,175 g : 65,4 g/mol = 0,1556 mol n(zno) = 10,175 : 81,4 g/mol = 0,125 mol n(ccl 4 ) = 20,35 g : 154 g/mol = 0,1321 mol од 0,125 mol а ZnO-а са исто толико Zn и CCl 4 реагује, и настаје 0,25 mol ZnCl 2 остаје 0,1556 0,125 = 0,0306 mol Zn и 0,1321 0,125 = 0,0071 mol CCl 4, значи цинк остаје у вишку према другој једначини настаје 2 0,0071 = 0,0142 mol ZnCl 2 m(zncl 2 ) = (0,25 + 0,0142) g 136,4 g/mol = 36,04 g б) Пошто је потрошен CCl 4 у реакцијама, не треба се плашити од настајања фозгена. в) Пошто се 541 g ZnCl 2 може растворити у води од 100 g-а, зато се 36,04 g ZnCl 2 може растворити у води од 6,66 g-а. Најмање 6,66 g а влаге може да завеже ZnCl Задатак са анализом (13 бодова) а) Масна сода (или камена сода) б) Са хигроскопном (или водовезаном) особином. в) Угљеник-диоксид (CO 2 ) 2 NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2 (код обе једначине добија се за формуле, за сређивање) írásbeli vizsga / május 12.

6 г) Не, јер оба раствора реагују. (Или: Не може се приметити промена.) Одговарајући реагенс је: NaHCO 3 CH 3 COOH + NaHCO 3 = CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (, ако је одабрана сирћетна киселина као партнер реакције, за једначину) д) Сапонификација (може сe прихватити и базна хидролиза). Натријум-стеарат и глицерол. 6. Задатак са табелом (14 бодова) 1. CH 2 =CH-CH=CH 2 (или назначењем конјугованог система) 2. CH 2 =CH-Cl гас 8. гас (7. и 8. али само заједно!) 9. Адиција или полимеризација (било која је добра) 10. Полимеризација или адиција (било која је добра) 11. CH 2 Br-CHBr-CH=CH 2 CH 2 Br-CH=CH-CH 2 Br 12. C 2 H 2 + HCl = CH 2 =CHCl 13. Вештачку гуму. 14. ПВЦ (поливинил-хлорид) 7. Задатак са анализом и рачунањем (15 бодова) а) Водоник: на пример са реакцијом цинка и хлороводоничне киселине. Хлор: са реакцијом калијум-перманганата и хлороводоничне киселине. б) Током сакупљања водоника устима: на доле Током сакупљања хлора устима: на горе Образложење: хлор је веће густине, а водоник мање густине од ваздуха. (речи лакше, теже нису прихваћени) Прорачун: густина гасова на истом притиску и температури зависи само од моларне масе, са тим је сразмеран (или њена употреба). Моларна маса ваздуха је 29 g/mol, Хлорова је од овог већа, а водоникова мања. (Може се прихватити и израчунање конкретних, релативних густина. И тада се могу дати 3 бода ако кандидат конкретно (нпр.25 C, 101,3 kpa) израчуна густине. Ако само прочита из периодног система онда уз то треба да да одговарајуће околности, и да израчуна густину ваздуха на дате околности.) в) ph = 2 [H + ] = 0,01 mol/dm 3 n(hcl) = 14,6 g : 36,5 g/mol = 0,4 mol V(хлороводонична киселина) = 0,4 mol : 0,01 mol/dm 3 = 40,0 dm 3 írásbeli vizsga / május 12.

7 г) H 2 + Cl 2 2 HCl (или њена употреба) 0,4 mol HCl 0,2 mol H 2 és 0,2 mol Cl 2 настаје са реакцијом n(полазна смеша гаса) = 12,25 dm 3 : 24,5 dm 3 /mol = 0,5 mol због безбојне смеше гаса H 2 је био у вишку садржај хлора: (0,2 : 0,5). 100 = 40,0 запремински%, садржај водоника: 60,0 запремински% 8. Рачунски задатак (12 бодова) a) CaCO HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 Ca + 2 HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 б) n(caco 3 ) = 5,00 g : 100 g/mol = 0,05 mol m(co 2 ) = 0,05 44 g/mol = 2,2 g маса Андријине чаше се повећала за (5 2,2 =) 2,8 g -a n(ca) = 3,00 g : 40 g/mol = 0,075 mol n(h 2 ) = 0,075 mol 2 g/mol = 0,15 g Маса Белине чаше се повећала за (3 0,15 =) 2,85 g -a, дакле Бела је добро решио задатак. в) m(ca(no 3 ) 2 ) = 0,05 mol 164 g/mol = 8,2 g m(hno 3 -раствор) = c V = 106,5 g на крају реакције: m(раствор) = 106,5 + 2,8 = 109,3 g Садржај калцијум-нитрата у раствору: 8,2 g : 109,3 g = 0,075 Дакле раствор је 7,50 масених % írásbeli vizsga / május 12.