Segédanyag a LÉGZÉS témakörhöz
|
|
- Brigitta Varga
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Segédanyag a LÉGZÉS témakörhöz A légzés Azon biokémiai-élettani folyamatok összessége, melynek során nagyenergiájú, redukált szerves vegyületek feldarabolása, lebontása, oxidálása megy végbe légköri oxigén felhasználásával. E lebontó folyamatok közben redukált koenzimek keletkeznek és ATP szintézise folyik, természetesen a legtöbb ATP a mitokondriumban keletkezik a terminális oxidáció folyamán a redukált koenzimek lebontásakor. Az itt keletkezett ATP-t a növény más élettani folyamatokban tudja felhasználni. Nem csak szénhidrogének, hanem fehérjék, zsírok lebontása is végbemegy. A szerves vegyületek lebontásának 3 fő lépése: 1. polimerek lebontása monomerekké 2. a monomerek oxidatív lebontása (RH + KoE + O 2 CO 2 + KoEH) 3. a redukált koenzimek visszaoxidálása a légköri oxigén felhasználásával Összesített egyenlet: RH + O 2 CO 2 + H 2 O + energia E folyamatok exotermek. Légzési gázcsere figyelhető meg, amely nyomon követhető, ehhez persze nem fotoszintetizáló szövetekre van szükség. A légzési hányados (CO 2 cc / O 2 cc) szénhidrátokra vonatkoztatva RQ CH =1, almasavra RQ MA =1,3, sztearinsavra RQ SA =0,69. A valódi lebontás természetesen mindig többféle szubsztrát egyidejű felhasználásával valósul meg. Egyes növényi szövetek légzésgátlókkal történő kezelés során a citokróm típusú légzési lánc gátlószereinek jelenlétében is jelentős mértékű O 2 -felvételt mutatnak. Ez a cianid-rezisztens légzés. Az O 2 -felvételért felelős enzim az alternatív oxidáz (Ox ALT ). Ennek O 2 -affinitása 5-10x kisebb, mint a citokróm-oxidázé. Az Ox ALT az ubikinon poolból veszi fel az elektronokat. A szokásos (citokróm) út mellett az alternatív utak alig, vagy egyáltalán nem működnek, de ha az ADP cc / ATP cc arány csökken, vagyis az ATP relatív mennyisége megnő, az elektronok az alternatív útra kerülnek. A piroszőlősav közvetlenül hat az Ox ALT -ra, kapcsolódik az enzimhez és aktiválja az alternatív utat. Különböző körülmények között indukálható a cianid-rezisztens légzés (pl. öregítés, etilén kezelés, tápoldat összetételének megváltoztatása, stb.) A légzés egyes folyamatainak megismeréséhez szelektív gátlószereket, ill. szétkapcsolószert alkalmazunk. Ezek: 1. monojód-ecetsav (ME) SH-reagens, olyan enzimek működését gátolja, amelyek SHcsoportot tartalmaznak aktív centrumukban, ilyen pl. a glicerinaldehid-3pdehidrogenáz (vagy a citrát-szintáz). Elsősorban a glikolízist gátolja 2. fluoroecetsav (FE) az acetil-koenzim A-val reagál, így fluoroacetil-csoport jut be a citromsavciklusba, ahol továbbalakulva a fluorocitrát az akonitáz enzimet gátolja 3. (Na-) azid a mitokondriumban fejti ki hatását, a terminális oxidációért felelős citokróma/a3 gátlója 4. 2,4-dinitrofenol (DNP) szétkapcsolja a foszforilációt és az elektron transzportláncot, oly módon, hogy megszünteti a p + gradienst s így felszabadítja a terminális oxidációt az ATP-szintézis kontrollja alól, tehát bizonyos (kis) koncentrációban serkenti az O 2 - felhasználást, nagyobb koncentrációban már gátlószer (membrán dezintegráció) 1
2 O 2 -elektród; Winkler-módszer E két módszerrel a légzés intenzitását vizsgáljuk. Az O 2 -elektród használatával az oldatba helyezett szövet légzését kísérjük figyelemmel az oldat O 2 -tartalmának fogyásán keresztül, míg a Winkler-módszer alkalmazásakor titrálással határozzuk meg az inkubáló oldat maradék O 2 -tartalmát és a kontrollhoz viszonyítva következtethetünk az inkubált szövet által elfogyasztott O 2 mennyiségére. Természetesen mindkét módszert időegységre vonatkoztatjuk. A fenti gátlószerek alkalmazásával a légzés egyes folyamatai és az O 2 -fogyasztás, vagyis a légzésintenzitás összefüggéseit vizsgálhatjuk. 1. Légzésintenzitás mérése O 2 -elektród használatával Búzagyökérrel dolgozunk (kicsi, hordozható készülékhez <hord.> 1,5-2 g; nagyhoz 0,2-0,3 g), de lehet használni élesztő szuszpenziót, vagy apróra (de nem túl apróra sebzési légzés!) vágott gombát. Az inkubáló oldatban oldott O 2 fogyását követjük, a kiindulási kontroll a (telített O 2 -tartalmú) CaSO 4 oldat. A gyökereket csak a mérés megkezdése előtt kell felaprítani (és nem túl apróra), nehogy kiszáradjanak. Hordozható készülék. : Nyílt rendszer. 1.: Hőmérsékleti kalibrálás (T 0 és T 1 ). A 0 C-ot jég-víz keverékkel állítjuk be. A készüléken a bekapcsoló gomb mellett (alatt) van a kalibráló gomb, állásától függően hőmérsékletre, ill. oldott O 2 -tartalomra lehet kalibrálni. Egy kalibráló tárcsával lehet állítani, de ha nem állítható vele a végpont, akkor a mellékelt csavarhúzóval a készülék oldalán levő kis potméter csavart lehet nagyon finoman (!) állítani. A szobahőmérsékleti pontot előzőleg pohárba töltött, kevertetett, sokáig állni hagyott deszt. vízzel lehet beállítani; ez lesz később a 100% oldott O 2 - tartalom kalibrációs oldata is. 2.: O 2 -elektród illesztése. A kalibráló gomb átállítása után a nullpontot Na-szulfittal kevertetett (!) d.v. segítségével lehet beállítani, 100% lásd följebb. 50 ml térfogatokban mérünk, minden mérés között az elektródokat (elsősorban az O 2 - elektródot) d.v.-zel kell mosni. Érdemes időeltolással indítani az egyes méréseket. A 0. időpontban is kell mérni, majd utána bizonyos ideig, ez lehet pl. (kb.) 10 percenként, vagy más adatok szerint a 40., a 80. és a 120. perc, de lehet rövidebb is; legalább percig érdemes egy mintát követni. A gátlókat (ME, FE, azid) 10-4, a szétkapcsolót (DNP) min M cc.-ban szoktuk adni. A DNP várhatóan kb. (10-7,) 10-6, esetleg M cc.-ban fog serkenteni, ennél töményebben már gátlás várható. Érdemes egyforma átmérőjű főzőpoharakat választani, így elkerülhetjük azt a hibát, hogy a különböző minták eltérő felületen érintkeznek a levegővel. Lehet mérni pl. két szabadon választott gátló különböző koncentrációit, vagy egy gátló és a szétkapcsoló különböző koncentrációit, vagy az összes gátló és a szétkapcsoló egy adott koncentrációját. A kezeletlen kontroll mellett a kezelések két párhuzamosát lehet mérni, esetleg úgy, hogy amelyik mérés nem sikerült tökéletesen, azt megismétlik. A mérés végén az O 2 -elektródot a készülékből kicsavarva, külön pohárba töltött d.v.-ben illik eltenni, szárazon semmiképpen sem szabad hagyni, a hőmérsékleti elektród maradhat szárazon. Nagy készülék. Zárt rendszer, vagyis buborékmentesen kell a mérőküvettát beállítani. A készüléket termosztálni kell (kalibrálni nem), 50, esetleg 100mV-os tartományban célszerű dolgozni, a rekordert 60cm/óra regisztrálásra érdemes állítani. 0,2-0,5 g gyökeret kb. fél centis darabokra vágva lehet mérni 7 ml térfogatban. Itt is fontos, hogy frissen felaprított gyökérrel dolgozzanak. Először a kontrollokat mérjük. Itt érdemes 20 perces inkubációkat tartani, a nullpont nem érdekes, a légzésintenzitások az oldott O 2 koncentrációcsökkenését mutató egyenesek meredekségéből számolhatók. Kontrollt többször is lehet időközben mérni. A 2
3 mérés közben folyamatosan kevertetni kell az oldatot! A hőmérsékletet állandó értéken kell tartani, mert egyrészt befolyásolja az O 2 oldékonyságát, másrészt a diffúziós határáramot. Az áram az (AgCl-dal borított Ag) anódtól a (Pt) katód felé folyik, az O 2 a katódon redukálódik. Mindezek a két régebbi O 2 -elektródra vonatkoznak, az új (nyílt rendszerű) műszert nem kell termosztálni, elvileg kalibrálni sem, de lehet. Javasolt mérési mennyiség 50 ml. Élesztő használata az új oxigén-elektróddal: 0,5 g/ml élesztő szuszpenziót készítünk. (A szuszpenzióba is lehet szacharózt tenni, de valószínűleg jobb, ha csak a mérőoldatba). 50 ml mérőoldatot (kontroll, gátló, DNP), mely szacharózra nézve 4-7 g/l tartalmú (javasolt 5, de 10 g/l alatt legyen), a mérés előtt legalább 1 percig erősen kevertetünk, majd 0,5 ml élesztő szuszpenziót teszünk bele, azzal is kevertetjük egy rövid ideig és elkezdjük a mérést. A mérés közben állandó lassú kevertetést alkalmazunk. Egy mérést percig folyamatosan követünk, percenként, vagy félpercenként leolvasva az oxigéntartalmat. A mérés után leöblítjük az elektródot, beletesszük az új mérendőbe és kezdődhet a következő mérés. A mérések után a leöblített elektródot desztillált vízben hagyjuk. 2. Légzésintenzitás mérése Winkler módszerével A Winkler-módszer alapja is a vízben oldott O 2 meghatározása, itt jodometriás titrálással határozzuk meg az inkubálás után az oldatban maradt O 2 mennyiségét. Itt is növényi gyökér (búza), ill. gomba lehet a minta és a fentihez hasonlóan ez is zárt rendszer, tehát levegőbuborékoktól mentesen kell kivitelezni a mérést. 1,5-2 g búzagyökér megfelelő lehet a méréshez. Itt sem szabad kiszáradni hagyni a gyökereket. A lemért és felvágott gyökereket, ill. gombát Winkler-csövekben inkubáljuk 1-1,5 órán keresztül. Ált. elég szokott lenni az egy óra is. Lehet a fenti hatóanyagokat használni (gátlók és DNP), ill. lehet a hőmérséklet hatását vizsgálni. Mindenképpen kell a kontrollból és a kezelésekből is párhuzamos mérés. A Winkler-csövek térfogata kb ml, ez leginkább a két végüket lezáró gumidugóktól és azok elhelyezésétől függ, mert maguk a csövek nagyjából egyformák. A térfogatot a gumidugók közti távolságból és a cső átmérőjéből lehet kiszámolni. A folyadéküvegek térfogatát is meg kell határozni. A térfogatok megtartására és ismeretére ügyelni kell! A mérés nagyon elhúzódhat, ezt leginkább úgy lehet elkerülni, ha az elején a kísérlet megtervezése és a kísérlethez szükséges oldatok elkészítése gyorsan történik. Az inkubációig kell tehát gyorsan eljutni, hiszen ez plusz egy-másfél órát jelent. A Winkler-csöveket petricsészében kell elhelyezni, hogy a kifolyó oldatok ne az asztalra folyjanak. Fontos, hogy a gumidugókkal buborékmentesen kell lezárni a csöveket (ezt érdemes még a minták hozzáadása előtt gyakorolni vízzel, vagy CaSO 4 -tal), ettől a ponttól indul az inkubáció. Az inkubáció alatt érdemes párszor finoman megforgatni a csöveket, hogy az inkubált minta O 2 - ellátását elősegítsük. Amíg az inkubáció tart, meg kell határozni a telített CaSO 4 oldat O 2 - tartalmát, ezzel a titrálást is be lehet gyakorolni. 2-3 CaSO 4 kontrollt kell titrálni. A keményítőt érdemes nem azonnal tenni hozzá a titrált anyaghoz. Az inkubációs idő letelte után a csöveket össze kell rázni, az egyik dugót pedig kicserélni csapos dugóra és a folyadékból leengedni az előkészített folyadéküvegbe. Természetesen csak akkor fog folyni, ha a másik dugót eltávolítjuk. A folyadéküveget pereméig töltjük, majd a csiszolatos dugójával kiszorítjuk a fölösleges folyadékot és az üveg aljára 1 cm 3 lúgos jodid oldatot, majd 1 cm 3 tömény MnCl 2 oldatot rétegezünk (pipettaheggyel). Az üveget gyorsan és buborékmentesen lezárjuk és az aljára rétegzett oldatot többszöri lassú elfordítással összekeverjük. A Mn(OH) 3 csapadékot 10(-15) perc ülepítés után, vegyi fülkében 3 cm 3 25%- os sósavval feloldjuk, majd az oldatot lombikba visszük át és titrálható. 1 cm 3 0,005 n Na 2 S 2 O 3 40 μg O 2 -t mér, de előfordulhat, hogy 0,01 n tioszulfáttal dolgozunk (~80 μg O 2 ). 3
4 A számolásnál figyelembe kell venni a hozzáadott 1-1 cm 3 reagenst, de a gyökerek térfogata elhanyagolható. A direkt végoxidázok közvetlenül légköri, molekuláris O 2 -t használnak föl szerves vegyületek oxidálására, élettani szerepük azonban alapvetően különbözik a terminális oxidációétól. Aktivitásukat nem kíséri ATP képződése, a felszabaduló energia hő formájában távozik. Prosztetikus csoportjuk, vagy koenzimjük leggyakrabban átmenetifém ion, vagy flavin nukleotid. Aktivitásuk többnyire nő öregedés kompartmentalizáció változása védekezési mechanizmus esetén (pl. polifenol-oxidázok), de pl. a glikolsavoxidáz aktivitásának növekedése a fotoszintézis fényszakaszának erős működésekor figyelhető meg (ld. fotorespiráció). Glikolsavoxidáz aktivitás mérése A glikolsavoxidáz a kloroplasztiszból származó glikolsavat oxidálja glioxálsavvá a peroxiszómában. Koenzimje FMN, működése során H 2 O 2 keletkezik, melyet katalázok bontanak le. (A H 2 O 2 képződése minden flavoproteinre jellemző) Szintézise és szabályozása fényindukált folyamat (fitokróm rendszer); fényen nevelt és etiolált (sötétben nevelt) növényeknél jelentős aktivitásbeli eltérést várunk tehát, koenzimje, az FMN hozzáadásával általában az aktivitás növelhető, bár tudnivaló, hogy a gyakorlat során elkészített enzimkivonat (valójában durva extraktum, amelyben sok minden van) FMN-t is tartalmaz. Fotometrálással a termék mennyiségét (cc) detektáljuk, mivel fenilhidrazinnal színes reakciókomplex keletkezik. 3. Glikolsavoxidáz aktivitás mérése 1, esetleg 2 g búza csíranövény levelet aprítunk dörzsmozsárba, ahol 3 cm 3 foszfát pufferben, kevés kvarchomok jelenlétében eldörzsöljük. Először szárazon érdemes dörzsölni, esetleg kevés kvarchomokkal, később lehet hozzátenni a puffert. Ezután 3 1 cm 3 pufferrel centrifugacsövekbe mossuk. Az átmosáshoz üvegtölcsért és négyrét hajtott gézlapot használunk. A centrifugálás előtt gondoskodni kell a megfelelő tömegszimmetriáról (tárázás). 4
5 Centrifuga: 10 perc / 6000 g. A felülúszó lesz az enzimkivonat: leöntjük a csapadékról és pufferrel, osztott kémcsőben, 10 cm 3 -re kiegészítjük, jégkásába ágyazva tároljuk. Elkészítjük a jegyzetben megadott reakcióelegyeket (a gátlást ált. nem vizsgáljuk), lehetőleg két párhuzamos sorozatban. Az enzimkivonat hozzáadásával elindítjuk a reakciót, amelyet 10, vagy 15 perc múlva állítunk le triklórecetsavval (30 % oldat, 0,5 cm 3 ). A kicsapódott fehérjéket centrifugálással távolítjuk el (10000 g, 5 perc). A leöntött felülúszóhoz adunk 1 cm 3 fenilhidrazint (0,3%) és 15 perc után 4 cm 3 tömény sósavat (elszívófülke alatt, savpipettával!), összerázzuk, majd vízcsap alatt óvatosan lehűtjük. 1 cm 3 1,5 %-os vörös vérlúgsó hozzáadása után, 20 perc várakozás elteltével lehet mérni az oldat extinkcióját 540 nm hullámhossznál, spektrofotométeren. A két mintasorhoz (fényen nevelt, ill. etiolált) 1-1 vak minta tartozik, célszerű az egyik vakot, majd a hozzá tartozó mintasort mérni először, utána a másik mintasort, szintén a vakkal kezdve. A színreakció részletes leírása és a számításhoz szükséges kalibrációs görbe a gyakorlati jegyzet függelékében a oldalakon található. A kalibrációs egyenesek egyenletei: 1) x=128,85y+7,5 illetve 2) x=84,61y+19. A töréspontig, azaz y=0,26 abszorpcióig az 1., fölötte a 2. egyenlet érvényes. Polifenol-oxidáz aktivitás mérése A szövetek sérülése, stb. során lejátszódó barnulási reakciók a polifenol-oxidázok működéséhez köthetők, fenoloidok oxidálásával kinonvegyületek képződnek, amelyek polimerizációra hajlamosak. Ez áll a legtöbb jól ismert növényi barnulási folyamat hátterében. A növény legtöbb szövetében normálisan is jelen vannak ezek a réztartalmú enzimek, de sérüléskor de novo is keletkeznek. Sok ilyen enzim van, széles szubsztrát specifitással. Élettani szerepük többek közt a védekezésben van, a keletkező kinonok mérgezőek a kórokozón kívül többnyire a növényi sejtet is elpusztítják, így jöhetnek létre nekrotikus foltok. A keletkező kinonok sokszor színesek, pl. barnák, főként polimerizációs termékeik. Heteropolimereket is alkothatnak, sőt fehérjék is belekerülhetnek a polimerbe. 4. Polifenol-oxidáz aktivitás mérése Az előzőhöz hasonló nyers enzimkivonattal dolgozunk; a kívülről hozzáadott szubsztrát (DOPA) átalakulásával keletkező (színes) kinoidális vegyület keletkezését kísérjük figyelemmel fotométer segítségével és a reakció időbeli lefutását követjük. 5 g mintát (répa, burgonya, gomba, karalábé) dörzsmozsárban először szárazon, majd 5 cm 3 foszfát puffer hozzáadásával homogenizálunk (többnyire nincs szükség kvarchomokra), üvegtölcsérbe helyezett, négyrét hajtott gézlapon átszűrjük, 3 2,5 cm 3 foszfát pufferrel átmossuk, majd centrifugáljuk (20 perc g). A felülúszót osztott kémcsőbe öntjük át, pufferrel 10 cm 3 -re kiegészítjük, ez lesz az enzimkivonat, amelyet ezután jégkásába ágyazva tartunk. Normál (1 cm-es) küvettákba 2 cm 3 foszfát puffert és 0,5 cm 3 DOPA oldatot (1 mm) mérünk. Az enzimkivonatban nyilván jelen vannak természetes szubsztrátok is, mi azonban a 5
6 feleslegben kívülről hozzáadott dihidroxi-vegyület, a DOPA átalakulását fogjuk tudni mérni. A fotométeren (amennyiben a 4 utas készüléket használjuk) beállítjuk a 0 és 100% transzmisszió értékeket a beállító gombok és a vak minta (2,5 cm 3 puffer + 0,5 cm 3 DOPA) segítségével. A reakciót 0,5 cm 3 enzimkivonat hozzáadásával indítjuk, és azonnal fotométerbe helyezzük a küvettákat. Az extinkció változását 480 nm hullámhosszon, kezdetben percenként, később hosszabb szünetekkel lehet mérni, általában elég 10 percig, de ha valamilyen anomáliát tapasztalunk, érdemes percig is követni. A feladat: összehasonlítani az enzimreakciók időgörbéit, összevetni a különböző minták viselkedését, elemezni a de novo enzimszintézis lehetőségét, összefüggést keresni a minták ( természetes ) barnulása és a kapott eredmények között. Aminek a tankönyvből, előadási jegyzetből stb. utána kell/lehet/ajánlatos nézni: a légzés általában légzésgátlók hatásmechanizmusa glikolsav-glioxálsav átalakuláshoz köthető folyamatok (RUBISCO, fotorespiráció, glicin-szerin anyagcsere, stb.) és kompartmentalizáció (kloroplasztisz, peroxiszóma, glioxiszóma, mitokondrium) 6
Növényélettani Gyakorlatok A légzés vizsgálata
Növényélettani Gyakorlatok A légzés vizsgálata /Bevezető/ Fotoszintézis Fény-szakasz: O 2, NADPH, ATP Sötétszakasz: Cellulóz keményítő C 5 2 C 3 (-COOH) 2 C 3 (-CHO) CO 2 Nukleotid/nukleinsav anyagcsere
RészletesebbenA bioenergetika a biokémiai folyamatok során lezajló energiaváltozásokkal foglalkozik.
Modul cím: MEDICINÁLIS ALAPISMERETEK BIOKÉMIA BIOENERGETIKA I. 1. kulcsszó cím: Energia A termodinamika első főtétele kimondja, hogy a különböző energiafajták átalakulhatnak egymásba ez az energia megmaradásának
RészletesebbenA légzési lánc és az oxidatív foszforiláció
A légzési lánc és az oxidatív foszforiláció Csala Miklós Semmelweis Egyetem Orvosi Vegytani, Molekuláris Biológiai és Patobiokémiai Intézet intermembrán tér Fe-S FMN NADH mátrix I. komplex: NADH-KoQ reduktáz
RészletesebbenEcetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenFotoszintézis. 2. A kloroplasztisz felépítése 1. A fotoszintézis lényege és jelentısége
Fotoszintézis 2. A kloroplasztisz felépítése 1. A fotoszintézis lényege és jelentısége Szerves anyagok képzıdése energia felhasználásával Az élıvilág szerves anyag és oxigénszükségletét biztosítja H2 D
RészletesebbenNATRII AUROTHIOMALAS. Nátrium-aurotiomalát
Natrii aurothiomalas Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.5.8-1 07/2007:1994 NATRII AUROTHIOMALAS Nátrium-aurotiomalát DEFINÍCIÓ A (2RS)-2-(auroszulfanil)butándisav mononátrium és dinátrium sóinak keveréke. Tartalom: arany
RészletesebbenCitrátkör, terminális oxidáció, oxidatív foszforiláció
Citrátkör, terminális oxidáció, oxidatív foszforiláció A citrátkör jelentősége tápanyagok oxidációjának közös szakasza anyag- és energiaforgalom központja sejtek anyagcseréjében elosztórendszerként működik:
RészletesebbenMire költi a szervezet energiáját?
Glükóz lebontás Lebontó folyamatok A szénhidrátok és zsírok lebontása során széndioxid és víz keletkezése közben energia keletkezik (a széndioxidot kilélegezzük, a vizet pedig szervezetünkben felhasználjuk).
RészletesebbenA MITOKONDRIÁLIS ENERGIATERMELŐ FOLYAMATOK VIZSGÁLATA
Biokémiai és Molekuláris Biológiai Intézet Általános Orvostudományi Kar Debreceni Egyetem BIOKÉMIA GYAKORLAT A MITOKONDRIÁLIS ENERGIATERMELŐ FOLYAMATOK VIZSGÁLATA Elméleti háttér Dr. Kádas János 2015 A
RészletesebbenEnergiatermelés a sejtekben, katabolizmus. Az energiaközvetítő molekula: ATP
Energiatermelés a sejtekben, katabolizmus Az energiaközvetítő molekula: ATP Elektrontranszfer, a fontosabb elektronszállító molekulák NAD: nikotinamid adenin-dinukleotid FAD: flavin adenin-dinukleotid
RészletesebbenTRIPSZIN TISZTÍTÁSA AFFINITÁS KROMATOGRÁFIA SEGÍTSÉGÉVEL
TRIPSZIN TISZTÍTÁSA AFFINITÁS KROMATOGRÁFIA SEGÍTSÉGÉVEL Az egyes biomolekulák izolálása kulcsfontosságú a biológiai szerepük tisztázásához. Az affinitás kromatográfia egyszerűsége, reprodukálhatósága
RészletesebbenBevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 14. hét METABOLIZMUS III. LIPIDEK, ZSÍRSAVAK β-oxidációja Szerkesztette: Jakus Péter Név: Csoport: Dátum: Labor dolgozat kérdések 1.) ATP mennyiségének
RészletesebbenALLOSZTÉRIKUSAN SZABÁLYOZÓ METABOLITOK HATÁSA A PIRUVÁT-KINÁZ L és M IZOENZIMRE
ALLOSZTÉRIKUSAN SZABÁLYOZÓ METABOLITOK HATÁSA A PIRUVÁT-KINÁZ L és M IZOENZIMRE A glukóz piruváttá (illetve laktáttá) történő átalakulása során (glikolízis), illetve a glukóz reszintézisben (glukoneogenezis)
RészletesebbenFotoszintézis. fotoszintetikus pigmentek Fényszakasz - gránum/sztrómalamella. Sötétszakasz - sztróma
Fotoszintézis fotoszintetikus pigmentek Fényszakasz - gránum/sztrómalamella Sötétszakasz - sztróma A növényeket érı hatások a pigmentösszetétel változását okozhatják I. Mintavétel (inhomogén minta) II.
RészletesebbenA citoszolikus NADH mitokondriumba jutása
A citoszolikus NADH mitokondriumba jutása Energiaforrásaink Fototróf: fotoszintetizáló élőlények, szerves vegyületeket állítanak elő napenergia segítségével (a fényenergiát kémiai energiává alakítják át)
Részletesebben1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257
Részletesebben5. Laboratóriumi gyakorlat
5. Laboratóriumi gyakorlat HETEROGÉN KÉMIAI REAKCIÓ SEBESSÉGÉNEK VIZSGÁLATA A CO 2 -nak vízben történő oldódása és az azt követő egyensúlyra vezető kémiai reakció az alábbi reakcióegyenlettel írható le:
RészletesebbenSZÉRUM KOLESZTERIN ÉS TRIGLICERID MEGHATÁROZÁS
SZÉRUM KOLESZTERIN ÉS TRIGLICERID MEGHATÁROZÁS A koleszterin, a koleszterin észterek, triacilglicerolok vízben oldhatatlan vegyületek. E lipidek a májból történő szintézist, és/vagy táplálék abszorpciót
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
RészletesebbenVíztechnológiai mérőgyakorlat 2. Klórferőtlenítés törésponti görbe felvétele. Jegyzőkönyv
A mérést végezte: NEPTUNkód: Víztechnológiai mérőgyakorlat 2. Klórferőtlenítés törésponti görbe felvétele Jegyzőkönyv Név: Szak: Tagozat: Évfolyam, tankör: AABB11 D. Miklós Környezetmérnöki Levlező III.,
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenKészült: Módosítva: július
Tananyag címe: Transzaminázok vizsgálata Szerző: Dr. Mótyán János András egyetemi tanársegéd Biokémiai és Molekuláris Biológiai Intézet Általános Orvostudományi Kar Debreceni Egyetem Készült: 2014.12.01-2015.01.31.
RészletesebbenFolyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel
Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Név: Neptun kód: _ mérőhely: _ Labor előzetes feladatok 20 C-on különböző töménységű ecetsav-oldatok sűrűségét megmérve az
RészletesebbenMINTAJEGYZŐKÖNYV A VÉRALVADÁS VIZSGÁLATA BIOKÉMIA GYAKORLATHOZ
MINTAJEGYZŐKÖNYV A VÉRALVADÁS VIZSGÁLATA BIOKÉMIA GYAKORLATHOZ Feladatok 1. Teljes vér megalvasztása rekalcifikálással 1.1 Gyakorlat kivitelezése 1.2 Minta jegyzőkönyv 2. Referenciasor készítése fehérjeméréshez
RészletesebbenA glükóz reszintézise.
A glükóz reszintézise. A glükóz reszintézise. A reszintézis nem egyszerű megfordítása a glikolízisnek. A glikolízis 3 irrevezibilis lépése más úton játszódik le. Ennek oka egyrészt energetikai, másrészt
Részletesebben9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel
9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel A gyakorlat célja: Megismerkedni az UV-látható spektrofotometria elvével, alkalmazásával a kationok, anionok analízisére.
RészletesebbenSZABVÁNYMŰVELETI ELŐÍRÁS
SEMMELWEIS EGYETEM Orvosi Biokémiai Intézet 1094 Budapest, Tű zoltó u. 37-47. SZABVÁNYMŰVELETI ELŐÍRÁS Készítette: 2009.02.04. A dokumentáció kódja: SE-OBI-OKT-MU- 05 Dr. Komorowicz Erzsébet adjunktus
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
RészletesebbenA piruvát-dehidrogenáz komplex. Csala Miklós
A piruvát-dehidrogenáz komplex Csala Miklós szénhidrátok fehérjék lipidek glikolízis glukóz aminosavak zsírsavak acil-koa szintetáz e - piruvát acil-koa légz. lánc H + H + H + O 2 ATP szint. piruvát H
RészletesebbenAz oxidatív foszforiláció és az elektrontranszportlánc egyes sajátságait a mitokondrium-szuszpenzió oxigénfogyasztásának mérésével vizsgáljuk.
A MITOKONDRIÁLIS ENERGIATERMELŐ FOLYAMATOK VIZSGÁLATA: AZ ELEKTRON TRANSZPORT, A H + -ELEKTROKÉMIAI POTENCIÁL ÉS AZ ATP-SZINTÉZIS KAPCSOLATÁNAK TANULMÁNYOZÁSA A légzési szubsztrátok oxidációja, az ADP
RészletesebbenKémiai reakciók sebessége
Kémiai reakciók sebessége reakciósebesség (v) = koncentrációváltozás változáshoz szükséges idő A változás nem egyenletes!!!!!!!!!!!!!!!!!! v= ± dc dt a A + b B cc + dd. Melyik reagens koncentrációváltozását
Részletesebben80 éves a Debreceni Egyetem Növénytani Tanszék Ünnepi ülés és Botanikai minikonferencia november
80 éves a Debreceni Egyetem Növénytani Tanszék Ünnepi ülés és Botanikai minikonferencia 2009. november 13-14. NÖVÉNYÉLETTAN I 2009/10. tanév 1. félév Vízforgalom 1. A víz fizikai és kémiai tulajdonságai.
Részletesebben1. Bevezetés 2. Kémiai oxigénigény meghatározása feltárt iszapmintákból vagy centrifugátumokból 2.1. A módszer elve
1. Bevezetés A természetes vizekben található rendkívül sokféle anyag az egyes komponensek kvantitatív meghatározását nehéz analitikai feladattá teszi. A teljes analízis azonban az esetek többségében nem
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
Részletesebben2.3 RT H + im P= E m + lg = E m - 0,06(pH im - ph mx )= E m + 0,06 ph F. H + mx
A MITOKONDRIÁLIS ENERGIATERMELŐ FOLYAMATOK VIZSGÁLATA: AZ ELEKTRON TRANSZPORT, A H + -ELEKTROKÉMIAI POTENCIÁL ÉS AZ ATP- SZINTÉZIS KAPCSOLATÁNAK TANULMÁNYOZÁSA A légzési szubsztrátok oxidációja, az ADP
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenV É R Z K A S A Y E N P
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 7. évfolyam 1. feladat (1) Írd be a felsorolt anyagok sorszámát a táblázat megfelelő helyére! fémek anyagok kémiailag tiszta anyagok
RészletesebbenKémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V. című gyakorlathoz
Kémiai technológia laboratóriumi gyakorlatok M É R É S I J E G Y Z Ő K Ö N Y V a A KEMÉNYÍTŐ IZOLÁLÁSA ÉS ENZIMATIKUS HIDROLÍZISÉNEK VIZSGÁLATA I-II. című gyakorlathoz Nevek: Mérés helye: Mérés ideje Gyakorlatvezető:
RészletesebbenTartalom. 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata
Tartalom 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata... 1 2.Szagosítóanyag koncentrációmérések... 3 3. Földgáz kénhidrogén tartalmának meghatározása... 5 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata A gázszagosító anyag
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
Részletesebben[S] v' [I] [1] Kompetitív gátlás
8. Szeminárium Enzimkinetika II. Jelen szeminárium során az enzimaktivitás szabályozásával foglalkozunk. Mivel a klinikai gyakorlatban használt gyógyszerhatóanyagok jelentős része enzimgátló hatással bír
RészletesebbenCARMELLOSUM NATRICUM CONEXUM. Kroszkarmellóz-nátrium
Carmellosum natricum conexum Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.6.5-1 CARMELLOSUM NATRICUM CONEXUM Kroszkarmellóz-nátrium 01/2009:0985 javított 6.5 DEFINÍCIÓ Keresztkötéses karboximetilcellulóz-nátrium. Keresztkötéses,
RészletesebbenAutomata titrátor H 2 O 2 & NaOCl mérésre klórmentesítő technológiában. On-line H 2 O 2 & NaOCl Elemző. Méréstartomány: 0 10% H 2 O % NaOCl
Automata titrátor H 2 O 2 & NaOCl mérésre klórmentesítő technológiában On-line H 2 O 2 & NaOCl Elemző Méréstartomány: 0 10% H 2 O 2 0 10 % NaOCl Áttekintés 1.Alkalmazás 2.Elemzés áttekintése 3.Reagensek
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenKémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 11. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 11. hét Kinetikai kísérletek (120-124. oldal) Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus Péter, Lóránd Tamás, Nagy Veronika, Radó-Turcsi Erika,
RészletesebbenSZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL
SZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL Kander Dávid Környezettudomány MSc Témavezető: Dr. Barkács Katalin Konzulens: Gombos Erzsébet Tartalom Ferrát tulajdonságainak bemutatása Ferrát optimális
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
Részletesebben7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan
7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan A gyakorlat célja: Megismerkedni az analízis azon eljárásaival, amelyik adott komponens meghatározását a minta elégetése
Részletesebben2. Fotometriás mérések II.
2. Fotometriás mérések II. 2008 október 31. 1. Ammónia-nitrogén mérése alacsony mérési tartományban és szabad ammónia becslése 1.1. Háttér A módszer alkalmas kis ammónia-nitrogén koncentrációk meghatározására;
RészletesebbenGlikolízis. emberi szervezet napi glukózigénye: kb. 160 g
Glikolízis Minden emberi sejt képes glikolízisre. A glukóz a metabolizmus központi tápanyaga, minden sejt képes hasznosítani. glykys = édes, lysis = hasítás emberi szervezet napi glukózigénye: kb. 160
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenEIT-KIC-MÜC ÁRAMTERMELÉS BAKTÉRIUMOKKAL: EREDMÉNYEK, LEHETŐSÉGEK, LIMITÁCIÓK
EIT-KIC-MÜC ÁRAMTERMELÉS BAKTÉRIUMOKKAL: EREDMÉNYEK, LEHETŐSÉGEK, LIMITÁCIÓK Előadó: Antal Péter Tudományos munkatárs, BAY-BIO Miskolc, 2015.11.25. EIT-KIC-MÜC PROJEKT KERETEIN BELÜL FELADATAINK: MÜC elektród
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2018. március 24. Nátrium-perkarbonát összetételének meghatározása A feladat elvégzésére
Részletesebben2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató
ktatási Hivatal 2018/2019. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató + 1. PF6 < NF3 < NF4 = BF4 < BF3 hibátlan sorrend: 2 pont 2. Fe
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenÁltalános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1
Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenAz eukarióta sejt energiaátalakító organellumai
A mitokondrium és a kloroplasztisz hasonlósága Az eukarióta sejt energiaátalakító organellumai mitokondrium kloroplasztisz eukarióta sejtek energiaátalakító és konzerváló organellumai Működésükben alapvető
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 4. ciklus: 2012. március 08. Optikai mérések elmélet. A ciklus mérései: 1. nitrit, 2. ammónium, 3. refraktometriax2, mérőbőrönd. Forgatási terv: Csoport
Részletesebben09. A citromsav ciklus
09. A citromsav ciklus 1 Alternatív nevek: Citromsav ciklus Citrát kör Trikarbonsav ciklus Szent-Györgyi Albert Krebs ciklus Szent-Györgyi Krebs ciklus Hans Adolf Krebs 2 Áttekintés 1 + 8 lépés 0: piruvát
RészletesebbenA kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata 9a. mérés B4.9
A kálium-permanganát és az oxálsav közötti reakció vizsgálata 9a. mérés B4.9 Név: Pitlik László Mérés dátuma: 2014.12.04. Mérőtársak neve: Menkó Orsolya Adatsorok: M24120411 Halmy Réka M14120412 Sárosi
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
abszorpció Abszorpciós fotometria Spektroszkópia - Színképvizsgálat Spektro-: görög; jelente kép/szín -szkópia: görög; néz/látás/vizsgálat Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai Intézet 2012. február Vizsgálatok
RészletesebbenZSÍRSAVAK OXIDÁCIÓJA. FRANZ KNOOP német biokémikus írta le először a mechanizmusát. R C ~S KoA. a, R-COOH + ATP + KoA R C ~S KoA + AMP + PP i
máj, vese, szív, vázizom ZSÍRSAVAK XIDÁCIÓJA FRANZ KNP német biokémikus írta le először a mechanizmusát 1 lépés: a zsírsavak aktivációja ( a sejt citoplazmájában, rövid zsírsavak < C12 nem aktiválódnak)
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
Részletesebben(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
k t a t á si Hivatal I. FELADATSR 2013/2014. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes választ
RészletesebbenAz egyensúly. Általános Kémia: Az egyensúly Slide 1 of 27
Az egyensúly 6'-1 6'-2 6'-3 6'-4 6'-5 Dinamikus egyensúly Az egyensúlyi állandó Az egyensúlyi állandókkal kapcsolatos összefüggések Az egyensúlyi állandó számértékének jelentősége A reakció hányados, Q:
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenB TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből
2011/2012. B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A kémcsőben levő túróra öntsön tömény nátrium-hidroxid oldatot. Melegítse enyhén! Jellegzetes szagú gáz keletkezik. Tartson megnedvesített indikátor
RészletesebbenTermokémia. Hess, Germain Henri (1802-1850) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Termokémia Hess, Germain Henri (1802-1850) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 A reakcióhő fogalma A reakcióhő tehát a kémiai változásokat kísérő energiaváltozást jelenti.
RészletesebbenNi 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma
1. feladat Összesen 10 pont Egy kén-dioxidot és kén-trioxidot tartalmazó gázelegyben a kén és oxigén tömegaránya 1,0:1,4. A) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! B) Számítsa ki 1,0 mol
RészletesebbenSzámítástudományi Tanszék Eszterházy Károly Főiskola.
Networkshop 2005 k Geda,, GáborG Számítástudományi Tanszék Eszterházy Károly Főiskola gedag@aries.ektf.hu 1 k A mérés szempontjából a számítógép aktív: mintavételezés, kiértékelés passzív: szerepe megjelenítés
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2016. március 19. 1. feladat Egy reverzibilis redoxireakció 3 óra tiszta munkaidő áll rendelkezésére,
RészletesebbenAz oldott oxigén mérés módszereinek, eszközeinek tanulmányozása
Környezet minősítése gyakorlat 1 Az oldott oxigén mérés módszereinek, eszközeinek tanulmányozása Amint azt tudjuk az oldott oxigéntartalom (DO) nagy jelentőségű a felszíni vizek és néhány esetben a szennyvizek
RészletesebbenKUTATÁSI JELENTÉS. DrJuice termékek Ezüstkolloid Hydrogél és Kolloid oldat hatásvizsgálata
KUTATÁSI JELENTÉS A Bay Zoltán Alkalmazott Kutatási Közalapítvány Nanotechnológiai Kutatóintézet e részére DrJuice termékek Ezüstkolloid Hydrogél és Kolloid oldat hatásvizsgálata. E z ü s t k o l l o
RészletesebbenAbszorpciós fotometria
A fény Abszorpciós fotometria Ujfalusi Zoltán PTE ÁOK Biofizikai ntézet 2011. szeptember 15. E B x x Transzverzális hullám A fény elektromos térerősségvektor hullámhossz Az elektromos a mágneses térerősség
RészletesebbenTRIGLYCERIDA SATURATA MEDIA. Telített, közepes lánchosszúságú trigliceridek
Triglycerida saturata media Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.6.6-1 TRIGLYCERIDA SATURATA MEDIA Telített, közepes lánchosszúságú trigliceridek 01/ 2010:0868 DEFINÍCIÓ Az anyag telített zsírsavak, főként kaprilsav (oktánsav)
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenA VÉRALVADÁS EGYES LÉPÉSEINEK MODELLEZÉSE
A VÉRALVADÁS EGYES LÉPÉSEINEK MODELLEZÉSE A véralvadás végterméke a fibrin gél, amely trombin hatására keletkezik a vérplazmában 2-4 g/l koncentrációban levő fibrinogénből. A fibrinogén 340.000 molekulasúlyú
RészletesebbenROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
RészletesebbenB TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát
RészletesebbenJegyzőkönyv Arundo biogáz termelő képességének vizsgálata Biobyte Kft.
Jegyzőkönyv Arundo biogáz termelő képességének vizsgálata Biobyte Kft. 2013.10.25. 2013.11.26. 1 Megrendelő 1. A vizsgálat célja Előzetes egyeztetés alapján az Arundo Cellulóz Farming Kft. megbízásából
RészletesebbenA biokémiai folyamatokat enzimek (biokatalizátorok) viszik véghez. Minden enzim. tartalmaz fehérjét. Két csoportjukat különböztetjük meg az enzimeknek
1 A biokémiai folyamatokat enzimek (biokatalizátorok) viszik véghez. Minden enzim tartalmaz fehérjét. Két csoportjukat különböztetjük meg az enzimeknek a./ Csak fehérjébıl állók b./ Fehérjébıl (apoenzim)
RészletesebbenA felépítő és lebontó folyamatok. Biológiai alapismeretek
A felépítő és lebontó folyamatok Biológiai alapismeretek Anyagforgalom: Lebontó Felépítő Lebontó folyamatok csoportosítása: Biológiai oxidáció Erjedés Lebontó folyamatok összehasonlítása Szénhidrátok
RészletesebbenMosópor vizsgálata titrálással
Mosópor vizsgálata titrálással Egy mosópor számos anyag komplex keveréke. Az összetevők több célt szolgálnak több módon is elősegítik a tisztító hatást. Ezen felül nem károsíthatják a ruhákat, a viselőiket,
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 1. feladat Budapest, 2014. március 29. A trijodidion képződési (stabilitási) állandójának meghatározása Ebben
RészletesebbenRIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo
RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo Helena Vicenová Maximális pontszám 60 pont A megoldás ideje: 60 perc 1. feladat megoldása
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
RészletesebbenSzénhidrátok monoszacharidok formájában szívódnak fel a vékonybélből.
Vércukorszint szabályozása: Szénhidrátok monoszacharidok formájában szívódnak fel a vékonybélből. Szövetekben monoszacharid átalakítás enzimjei: Szénhidrát anyagcserében máj központi szerepű. Szénhidrát
RészletesebbenElektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
RészletesebbenKÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 181 ÉRETTSÉGI VIZSGA 018. május 18. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli
Részletesebben5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Részletesebben4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
Részletesebben