RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo

Átírás

1 RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo Helena Vicenová Maximális pontszám 60 pont A megoldás ideje: 60 perc 1. feladat megoldása (18 p) 2 p a) A kémiai egyenlet a kémiai reakció leírása. 2 p b) Valamennyi gáz közül a hidrogén sőrősége a legkisebb. 2 p Használatát azért hagyták abba, mert a hidrogén és a levegı keveréke robbanékony. 2 p c) A periódusszám megegyezik az atom elektronhéjainak számával. 2 p d) Hidroxid anion. 2 p e) A levegın áthaladva az esıvízben feloldódnak a légszennyezı anyagok. 2 p f) Fıleg kén- és nitrogén-oxidok. 2 p Negatív hatással vannak a növényzetre, vízi élılényekre, épületekre, de az emberre is. 2 p g) Egy kis mennyiségő vizet elpárologtatunk. A desztillált víz elpárologtatásával nem marad szilárd anyag, az ásványvíz után igen ásványi anyagok. Teljes pontszámmal értékeljük az egyéb, helyes indoklásokat is. 2. feladat megoldása (18 p) 2 p a) Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu 2 p vas(ii)-klorid, réz 3 p b) Ca(OH) HCl CaCl 2 + 2H 2 O 2 p kalcium(ii)-klorid, víz 1 p c) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 1 p kénsav 3 p d) 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O

2 2 p kálium(i)-szulfát, víz Minden helyesen megnevezett termék 1 p, és mindkét együttható 1 p (ha csak egy együttható a helyes, akkor 0 p). 1 p e) a) 1 p Változnak az atomok oxidációs számai. 3. feladat megoldása (12 p) 2 p a) igen 2 p b) jelen van 2 p c) I 2 p d) HCl 2 p e) tömény 2 p b) okozza 4. feladat megoldása (12 p) 2 p a) nátrium(i)-hidrogénkarbonát 2 p szódabikarbóna 2 p b) Kiszámítjuk a NaHCO 3 anyagmennyiségét. n(nahco 3 ) = c(nahco 3 ) V(NaHCO 3 ) n(nahco 3 ) = 0,50 mol/dm 3 0,200 dm 3 n(nahco 3 ) = 0,100 mol 2 p Kiszámítjuk a NaHCO 3 moláris tömegét. M(NaHCO 3 ) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3 M(O) M(NaHCO 3 ) = 22,99 g/mol + 1,01 g/mol + 12,01 g/mol ,00 g/mol M(NaHCO 3 ) = 84,01 g/mol 2 p Kiszámítjuk a NaHCO 3 tömegét. m(nahco 3 ) = n(nahco 3 ) M(NaHCO 3 ) m(nahco 3 ) = 0,100 mol 84,01 g/mol m(nahco 3 ) = 8,40 g Teljes pontszámmal értékeljük a más módon kiszámított helyes eredményt is. 2 p c) Óraüvegen lemérjük a NaHCO 3 kiszámított mennyiségét. A fızıpohárba körülbelül 100 cm 3 vizet öntünk, hozzáadjuk a lemért anyagot, majd fecskendıpalack segítségével leöblítjük az óraüveget a fızıpohárba. Ha

3 az anyag feloldódik, az oldatot 200 cm 3 térfogatú mérılombikba öntjük, majd a fecskendıpalack segítségével vízzel jelretöltjük. A mérılombikot lezárjuk dugóval és az oldatot összekeverjük a lombik forgatásával fejjel lefelé és vissza. Teljes pontszámmal értékeljük a más módon leírt helyes munkamenetet is.

4 RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória D 49. ročník školský rok 2012/2013 Obvodné kolo Pavol Bernáth Maximális pontszám 40 pont A megoldás ideje: 60 perc A kísérlet címe: Réz(II)-karbonát elıállítása 1. feladat (20 p) 2 p A nátrium(i)-karbonát oldatának elkészítése. 6 p A reakció végrehajtása. 12 p A szőrıkészülék helyes felállítása 4 p, a szőrés helyes munkamenete (a szőrıpapír hajtogatása és tölcsérbe helyezése 2 p, a szőrıpapír feltöltése üvegbot mellett 2 p, ha a tölcsér szára a ferde csiszolat hosszabb részével a fızıpohár falához ér 2 p, a csapadék átmosása 2 p). 2. feladat (20 p) 1. Írjátok a kísérletben használt laboratóriumi segédeszközök nevét. 2 p óraüveg, mérıhenger, üvegbot, vasállvány, szőrıkarika, tölcsér, szőrıpapír, fızıpoharak, fecskendıpalack desztillált vízzel. 9 7 felsorolt laboratóriumi eszköz 2 p, 6 5 felsorolt laboratóriumi eszköz 1 p, 4 0 felsorolt laboratóriumi eszköz 0 p. 2. Írjátok le a kísérletben használt valamennyi anyag nevét. 2 p nátrium(i)-karbonát, réz(ii)-szulfát 3. Írjátok le a keletkezett termék tulajdonságait (halmazállapot, szín). 1 p szilárd halmazállapotú, kék színő 4. Írjátok le, milyen anyagcsoportba tartozik a réz(ii)-karbonát válasszatok a zárójelben feltüntetett lehetıségek közül (oxidok, hidroxidok, savak, sók). 2 p sók

5 5. Írjátok le kémiai, köznapi (triviális) nevét és képletét annak a vegyületnek, melynek hevítésével CuSO 4 keletkezik. 1 p réz(ii)-szulfát-pentahidrát 1 p rézgálic 1 p CuSO 4. 5H 2 O 6. Egészítsétek ki: 2 p CuSO 4 + Na 2 CO 3 CuCO 3 + Na 2 SO 4 7. Régi rézlemezbıl készült háztetık felületén zöld réteg látható, amelyet nagyrészt réz(ii)-karbonát képez. a) a) Írjátok le a réteget képzı vegyületek közös nevét, és nevezzétek meg azt a levegıben lévı két anyagot, amelyek elısegítik keletkezését. 2 p patina 2 p pl. víz, oxigén, szén-dioxid b) Ez a folyamat milyen típusú reakció közé tartozik? 2 p redox reakció 8. Számítsátok ki a Na 2 CO 3 tömegtörtjét az elkészített oldatban. 2 p w(na 2 CO 3 ) = w(na 2 CO 3 ) = m(na 2 CO3) m(na CO oldat) 3,0 g 63 g w(na 2 CO 3 ) = 0,048 = 4,8 % 2 3 Segédeszközök egy diák részére: 1 db óraüveg, 2 db fızıpohár 150 cm 3, 1 db mérıhenger 100 cm 3, 1 db vasállvány, 1 db tölcsér, 1 db szőrıkarika, 1 db szőrıpapír, 1 db üvegbot, 1 db mérıkanál, 1 db fecskendıpalack desztillált vízzel. Vegyszerek: 50 cm 3 CuSO 4 oldat (0,5 g CuSO 4. 5 H 2 O feloldunk 100 ml vízben), 3 g Na 2 CO 3, destillált víz.