KÉMIA SZLOVÁK NYELVEN

Név:... osztály:... ÉRETTSÉGI VIZSGA 2009. május 14. KÉMIA SZLOVÁK NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2009. május 14. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Kémia szlovák nyelven középszint írásbeli vizsga 0811

Kémia szlovák nyelven középszint Név:... osztály:... Dôležité pokyny Na riešenie úloh je určených 120 minút, po uplynutí času treba prácu ukončiť. Poradie riešenia úloh je ľubovoľné. Na riešenie príkladov môžete použiť kalkulačku, ktorá nie je vhodná na registráciu a zverejnenie slovných údajov a hociktorú štvormiestnu funkčnú tabuľku, iné elektronické alebo písomné pomôcky je zakázané používať! Pozorne prečítajte úvodný text jednotlivých úloh a dodržte tu udané pokyny! Riešenie úloh vypracujte perom. Keď niektoré riešenie alebo časť riešenia prečiarknete, potom nie sú vyhodnotiteľné! Na výpočtové úlohy môžete dostať maximálny počet bodov len v prípade, keď vo výpočte udáte aj najdôležitejšie kroky výpočtu! Prosíme, aby ste do sivých obdĺžnikov nič nepísali! írásbeli vizsga 0811 2 / 16 2009. május 14.

1. Štyri druhy asociácie Nižšie treba porovnať dve látky. Vpíšte vhodné písmeno do prázdnych štvorcov tabuľky! A) Acetón B) Glukóza C) Oboje D) Ani jedno 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Zlúčenina obsahujúca hydroxilovú skupinu. Vodný roztok je formalín. Pri štandardnom tlaku a teplote 25 C je to tuhá látka. Zlúčenina s charakteristickým pachom, ktorá vzniká aj pri cukrovke. Molekuka látky obsahuje oxoskupinu. Pri redukcii látky vzniká jednomocný sekundárny alkohol. Dáva skúšku strieborného zrkadla. Je stavebnou časťou škrobu. Zmiešava sa aj s vodou aj s apolárnymi kvapalinami. Je to zápalná, horľavá látka 10 bodov írásbeli vizsga 0811 3 / 16 2009. május 14.

2. Štúdium prípadu Pozorne prečítajte nasledujúci text a odpovedajte na otázky! Osviežujúce nápoje Dnes už konzumenta v obchodoch očakáva široký sortiment osviežujúcich nápojov, myslíme tým džúsy, ľadové čaje a nápoje nasýtené oxidom uhličitým. Z vymenovaných by sme mali dávať najväčší pozor snáď na posledné, nakoľko je všeobecne známe, že tieto nápoje nie sú práve najzdravšími hasičmi smädu. (...) Áňoš Jedlik ako prvý v Maďarsku zkonštruoval stroj, ktorý vodu nasýtil kyselinou uhličitou, avšak konštrukcia stroja vhodného na hromadnú výrobu sa spája s menom Jenő Wágnera. A ako sa pripravujú perlivé/sýtené nápoje? Základnú surovinu v prípade ovocných nápojov ovocný koncentrát, tvorí rastlinný extrakt, ktorý neskôr opäť zriedia do takej miery, že vo väčšine výrobkov obsah ovocia nepresahuje 2-5 %. Ku koncentrátu teda pridajú vodu a toto všetko nasýtia pod tlakom oxidom uhličitým. Okrem pitnej vody alebo minerálnej vody sa do fľaše dostáva ešte cukor alebo syntetické sladidlo, aróma, farbivo, potravinárska kyselina a konzervačná látka. ( ) Charakteristickým znakom sýtených osviežujúcich nápojov je rovnomerná akosť, optimálny pomer kyseliny a cukru, výborný osviežujúci účinok, vysoký obsah oxidu uhličitého, dlhá doba trvanlivosti. Pozitívnou črtou týchto nápojov je, že osviežujú, za čo možno ďakovať z časti oxidu uhličitému, v prípade Coly pridanému kofeínu. Zlepšujú trávenie, zrýchľujú totiž vznik slín a kyselín, spôsobujú prekrvenie a nezabudnime spomenúť aj príjemnú, sladkú, ovocnú chuť týchto nápojov, veď väčšina ľudí ich konzumuje práve kvôli tomuto. Predtým, ako by ste sa rozhodli, že odteraz budete konzumovať ešte viac sýtených nápojov, zoznámme sa aj s ich menej pozitívnymi účinkami: - Nápoje typu Coly obsahujú pridaný kofeín, ktorý vedľa osviežujúceho účinku odvádza vodu, čím zvyšuje vysušenie. Nehovoriac o tom, že konzumovaním nápojov typu Coly sa do organizmu dostáva veľká dávka kofeínu, veď 1 liter Coly obsahuje približne 250 mg kofeínu. - Sýtené osviežujúce nápoje obsahujú veľké množstvo cukru (1 l nápoja obsahuje pribl. 110 mg cukru), teda prázdnu energiu, preto ich časté konzumovanie spôsobuje obezitu. Tento jav ohrozuje stále viac malé deti, veď v tomto kruhu sú osviežujúce nápoje kvôli sladkej chuti- veľmi obľúbené. Nie sú zdravšie ani nápoje sladené syntetickými sladidlami, lebo tieto obsahujú ešte viac prídavných látok. - Kyslosť sýtených osviežujúcich nápojov sa reguluje kyselinou fosforečnou, ktorá v organizme viaže vápnik, ktorý sa takto nevie vstrebávať. (U tinédžerov - amerických dievčat - často konzumujúcich Colu bolo dokázeané, že zlomeniny kostí sú u nich päťkrát častejšie, ako u tých, ktoré Colu nepili. Tento jav súvisí s tým, že pitie Coly prebieha na úkor pitia mlieka, čím sa do organizmu detí nedostáva dostatočné množstvo vápnika, ktorý je dôležitý pre pevnosť kostí.) (Zdroj:http//www.gourmandnet.hu/barpult) írásbeli vizsga 0811 4 / 16 2009. május 14.

a) Pomocou ktorého plynu sa vyrábajú perlivé/sýtené osviežujúce nápoje? Udajte názov, napíšte štruktúrny vzorec molekúl plynu spolu s označením väzbových a neväzbových elektrónov! b) Plyn z otázky a) po rozpustení vo vode s ňou chemicky reaguje. Napíšte rovnicu reakcie tohoto procesu! c) Zabezpečením akých podmienok zvyšujú rozpustnosť oxidu uhličitého pri výrobe perlivých/sýtených osviežujúcich nápojov? d) Udajte štruktúrny vzorec kyseliny uhličitej spolu s označením väzbových a neväzbových elektrónov! e) Ktorou zlúčeninou sa reguluje kyslosť osviežujúcich nápojov? Udajte jej názov a molekulový vzorec! f) Na základe textu spomeňte dve negatíva, ktoré sú nedostatkom sýtených osviežujúcich nápojov a pomenujte aj ich následky! 10 bodov írásbeli vizsga 0811 5 / 16 2009. május 14.

3. Úloha na analýzu Odpovedajte na nasledujúce otázky! Nasledujúce pokusy urobíme chlórom v laboratórnych podmienkach. 1. Z čoho pripravujeme chlór v laboratóriu? 2. Ako sa dá plynný chlór zachytiť a prečo? 3. Aká je farba a zápach chlóru? 4. Chlórom naplníme veľký sklenený valec a vložíme doň kúsok roztaveného zohriateho sodíka. Sledujeme žltú žiaru a vznik bieleho dymu. Na čo ukazuje žltá žiara? Akú látku obsahuje biely dym? Napíšte aj rovnicu prebiehajúcej reakcie! 5. Po tomto chlór zavedieme do vody. Pri rozpúšťaní prebieha aj chemická reakcia. Napíšte rovnicu tejto reakcie! 6. Udajte, akými oxidačnými číslami vystupuje chlór v chlórovej vode? 7. Do kadičky nalejeme roztok bromidu draselného a zavedieme doň chlór. Nastane reakcia? Prečo? Hodnoty štandartných potenciálov sú: K + /K: 2,92V, Br 2 /2Br - : +1,07 V, Cl 2 /2Cl - : +1,36 V. írásbeli vizsga 0811 6 / 16 2009. május 14.

8. Do druhého, chlórom naplneného skleneného valca vložíme navlhčený, farebný papier. Čo pozorujeme o niekoľko minút? 9. Ktorú vlastnosť chlóru využívajú v čistiarniach vody? 10. Nakoniec necháme chlór reagovať s eténom. Napíšte rovnicu procesu! 11. Nakreslite štruktúrny vzorec výrobku, znázornite aj väzbové a neväzbové elektróny! Udajte skutočný názov výrobku! 12. Do ktorého typu organických chemických reakcií patrí hore uvedená reakcia? 20 bodov 4. Alternatívna úloha V nasledujúcej úlohe podľa vlastného záujmu- treba vyriešiť len jednu verziu.na vyznačenom mieste písomnej skúšky treba zapísaťpísmeno vybranej úlohy (A alebo B). Keď sa toto neuskutoční a výber nie je jednoznačný, z písomnej práce bude v každom prípade ohodnotené riešenie prvej úlohy, ktorú bolo možno vybrať. Písmeno vybranej úlohy: írásbeli vizsga 0811 7 / 16 2009. május 14.

A) Úloha na analýzu Nižšie budeme preverovať tri zlúčeniny: etanol dietyl-éter kyselina octová Odpovedajte na nasledujúce otázky! Keď je možných správnych odpovedí viac, udajte všetky! a) Nasýtená organická zlúčenina: b) Kvapalina, ktorá sa neobmedzene zmiešava s vodou (pri 25 C a 101,3 kpa tlaku): c) Vodný roztok má kyslý chemický účinok: d) Prchavá kvapalina s charakteristickým zápachom, ktorá sa dá pripraviť z etanolu odobratím vody (pri 25 C a 101,3 kpa tlaku): e) Rovnica reakcie procesu v otázke d): f) V jej množine je najsilnejšou sekundárnou väzbou medzi časticami hydrogénová väzba. g) Spomedzi nich sa dá z dvoch priamo pripraviť ester. Napíšte rovnicu reakcie tohoto procesu a pomenujte estery! h) Používa sa na ochutenie potravín: i) Prchavá kvapalina s charakteristickým sladkastým zápachom, ktorá sa vo vode len v malej miere rozpúšťa. Ktorá je to zlúčenina a prečo má takúto rozpustnosť? írásbeli vizsga 0811 8 / 16 2009. május 14.

B) Výpočtová úloha 14,8 gramov oxidu železitého redukujeme uhlíkom pri vhodne vysokej teplote a vyvíjajúci sa oxid uhoľnatý zachytíme. a) Napíšte rovnicu prebiehajúceho procesu! b) Koľko gramov uhlíka (100 %-nej čistoty) potrebujeme k redukcii? c) Koľko gramov železa môžeme takto získať, keď predpokladáme 100%-né vyťaženie? d) Koľko dm 3 plynného vodíka vzniká (pri štandardnom tlaku a teplote 25 C), keď 80 % predtým vyrobeného železa necháme reagovať s riedkou kyselinou sírovou! Napíšte rovnicu reakcie prebiehajúceho procesu! 14 bodov írásbeli vizsga 0811 9 / 16 2009. május 14.

5. Jednoduchý výber Do prázdnych štvorčekov umiestnených na pravej strane odpovedí vpíšte jediné vhodné písmeno. 1. Ktorý výrok je pravdivý v prípade, že uhličitan sodný vložíme do vody? A) Uhličitan sodný sa nerozpustí, lebo medzi iónmi sodíka a uhličitanovými iónmi je silná iónová väzba. B) Rozpustí sa a roztok bude neutrálny, lebo neprebehne reakcia. C) Zle sa rozpúšťa a vzniká koloidný roztok. D) Rozpustí sa a roztok bude mať zásaditý účinok, lebo uhličitanový ión prijíma protón z molekuly vody. E) Rozpustí sa a dostaneme kyslý roztok, lebo vzniká slabá kyselina uhličitá. 2. V nasledujúcej úlohe označuje prvé číslo nespárené elektróny atómu síry v základnom stave a druhé číslo oxidačné číslo síry v kyseline sírovej. Ktoré dve čísla sú správne v tomto poradí? A) 6, 4 B) 1, 6 C) 2, 6 D) 4, 4 E) 1, 6 3. Spoločnými vlastnosťami grafitu a diamantu je, že A) atómy uhlíka sa v nich spájajú v tetraédery. B) sú tvrdé. C) rozpúšťajú sa v apolárnom rozpúšťadle. D) vedú elektrický prúd. E) medzi atómami uhlíka je v nich kovalentná väzba. 4. Pri rafinácii ropy platí pre získanú frakciu benzínu, že A) ďalším rafinovaním vzniká dízelový olej. B) je zmesou uhľovodíkov s počtom uhlíkov C5 C10. C) jeho zložky sú všetky aromatické zlúčeniny. D) zo zložiek s väčším počtom atómov uhlíka vyrábajú mazivá. E) je to kvapalina s veľkou hustotou a tmavej farby. 5. Pre dvojitú kovalentnú väzbu je charakteristické, že A) ju vytvára jedna sigma-väzba a jedna pí-väzba, ktoré sú rovnako silné. B) je od jednoduchej kovalentnej väzby jeden a polkrát silnejšia. C) vytvára ju jedna osovo symetrická sigma-väzba a jedna rovinne symetrická pí-väzba. D) vytvárajú ju dve rovinne symetrické pí-väzby. E) osi oboch väzieb sú na seba kolmé. írásbeli vizsga 0811 10 / 16 2009. május 14.

6. V ktorej z nasledujúcich molekúl je najväčší väzbový uhol? A) SO 3 B) NH 3 C) CH 4 D) H 2 O E) CCl 4 7. Koľko molov je 1,93.10 24 atómov uhlíka? A) 1,95 mol B) 3,22 mol C) 19,5 mol D) 1,95 10 24 mol E) 0,31 mol 8. Pre metán pri štandardnom tlaku a teplote 25 0 C platí, že A) je to bezfarebný plyn, s pichľavým zápachom. B) je to plyn, ktorý sa vo vode prakticky nerozpúšťa. C) je to jedovatá kvapalina. D) je to bezfarebný plyn, s väčšou hustotou ako kyslík. E) je to kvapalina zmiešavajúca sa s vodou. 9. Daniellov článok A) v tomto prípade je katódou medená elektróda. B) na katóde prebieha oxidácia. C) jedna elektróda je pripravená z grafitu. D) v tomto prípade elektróny putujú cez soľný most. E) katódou je záporný pól. 10. Najčastejší izotóp uhlíka má hmotnostné číslo 12, protónové číslo je 6. Čo určite charakterizuje atóm druhého izotópu? A) protónové číslo je tiež 6. B) hmotnostné číslo je tiež 12. C) neutrónové číslo sa rovná protónovému číslu. D) majú rozlišné protónové aj hmotnostné číslo. E) majú rozlišný počet elektrónov. 10 bodov írásbeli vizsga 0811 11 / 16 2009. május 14.

Kémia szlovák nyelven középszint Név:... osztály:... 6. Tabuľková úloha Čitateľne vyplňte očíslované štvorčeky tabuľky! Reakcia kyseliny sírovej s rôznymi reakčnými partnermi. Reakčný partner Reakcia s kyselinou sírovou 1.Druhotná väzba medzi molekulami 2. Rovnica reakcie: 3. Typ reakcie: reakčného partnera: voda sacharóza 4. Typ mriežky reakčného partnera: 5. Skúsenosti s reakciou s koncentrovanou kyselinou sírovou: 6. Ktorú vlastnosť kyseliny sírovej to dokazuje? etanol 7. Štruktúrny vzorec reakčného partnera: 8. Rovnica reakcie s koncentrovaným roztokom, pri 160 º C: 9. Typ organickej chemickej reakcie: 10. Typ mriežky reakčného partnera: 11. Rovnica reakcie s riedkym roztokom: 12. Iónová rovnica: hydroxid sodný zinok 13. Správanie reakčného partnera na vzduchu: 14. Rovnica reakcie s riedkym roztokom: 15. Typ reakcie: 15 bodov írásbeli vizsga 0811 12 / 16 2009. május 14.

Kémia szlovák nyelven középszint Név:... osztály:... 7. Výpočtová úloha Jedna mamička pripravila k ovocnému salátu dva sirupy s rôznym obsahom cukru. Jeden s 32,0 hmotnostnými percentami, druhý so 17,5 hmotnostnými percentami. Z obidvoch pripravila 1000,0 gramov. Jej deti pokladali prvý za príliš sladký, druhý za málo sladký. a) Z oboch sirupov bolo použitých 500 gramov a po ich zliatí vznikol sirup s vhodným obsahom cukru pre deti. Aké hmotnostné percento mal sirup, ktorý takto vznikol? b) Koľko vody by bolo treba odpariť z pôvodného 1000 gramového sirupu so 17,5 hmotnostnými percentami, aby ohľadom na cukor mal 32,0 hmotnostných percent? 8 bodov írásbeli vizsga 0811 13 / 16 2009. május 14.

Kémia szlovák nyelven középszint Név:... osztály:... 8. Výpočtová úloha 150 cm 3 acetylénu pomiešame s 3,00 dm 3 vzduchu a spálime ho. Predpokladajme, že plyn za týchto podmienok dokonale zhorí. Zloženie vzduchu je 21,0 objemových percent kyslíka a 79,0 objemových percent dusíka. a) Aký je objem produktu horenia po kondenzácii vody pri pôvodnom tlaku a teplote? Napíšte aj rovnicu reakcie horenia! b) Udajte aj zloženie produktu horenia v objemových percentách po kondenzácii vodnej pary! c) Koľko gramov brómu prijíma adíciou vyššie uvedené množstvo acetylénu za štandardného tlaku a pri teplote 25,00 0 C, keď bróm použijeme v nadbytku? Napíšte aj rovnicu reakcie! 13 bodov írásbeli vizsga 0811 14 / 16 2009. május 14.

Kémia szlovák nyelven középszint Név:... osztály:... írásbeli vizsga 0811 15 / 16 2009. május 14.

Kémia szlovák nyelven középszint Név:... osztály:... maximálny počet bodov 1.Štyri druhy asociácie 10 2. Štúdium prípadu 10 3. Úloha na analýzu 20 4. Alternatívna úloha 14 5. Jednoduchý výber 10 6. Tabuľková úloha 15 7. Výpočtová úloha 8 8. Výpočtová úloha 13 Počet bodov písomnej skúšky 100 dosiahnutý počet bodov opravujúci profesor Dátum:... Feladatsor/ Rad úloh elért pontszám/ dosiahnutý počet bodov programba beírt pontszám/do programu zapísaný počet bodov javító tanár/ opravujúci profesor jegyző/ zapisovateľ Dátum/Dátum:... Dátum/Dátum:... írásbeli vizsga 0811 16 / 16 2009. május 14.