KÉMIA SZLOVÁK NYELVEN

Átírás

1 ÉRETTSÉGI VIZSGA május 15. KÉMIA SZLOVÁK NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 15. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia szlovák nyelven középszint írásbeli vizsga 1213

2 Dôležité pokyny Na riešenie úloh je určených 120 minút, po uplynutí času treba prácu ukončiť. Poradie riešenia úloh je ľubovoľné. Na riešenie príkladov môžete použiť kalkulačku, ktorá nie je vhodná na registráciu a zverejnenie slovných údajov a štvormiestnu funkčnú tabuľku, iné elektronické alebo písomné pomôcky je zakázané používať! Pozorne prečítajte úvodný text jednotlivých úloh a dodržte tu udané pokyny! Riešenie úloh vypracujte perom. Keď niektoré riešenie alebo časť riešenia prečiarknete, potom nie sú vyhodnotiteľné! Na výpočtové úlohy môžete dostať maximálny počet bodov len v prípade, keď vo výpočte udáte aj najdôležitejšie kroky výpočtu! Prosíme, aby ste do sivých obdĺžnikov nič nepísali! írásbeli vizsga / május 15.

3 1. Štúdium prípadu Pozorne prečítajte nasledujúci text a odpovedzte na otázky! Zdroj života hľadajú v pravekej polievke Americkí výskumníci zopakovali pokus pravekej polievky známej z päťdesiatych rokov tak, že na základe neskorších pokusov, pripravili koncentrovanejšiu zmes, čím získali skutočnejší model. Zdroj: Millerov pokus Plyny:voda, vodík, metán, amoniak elektrický výboj vákuum var vody elektródy nahromadené organické molekuly studená voda kondenzátor kondenzované kvapky Na riešenie vzniku života na Zemi sa pokúsili prísť pokusnou cestou najprv americkí chemici Harold Urey a jeho vtedajší žiak Stanley Miller. Pokúsili sa na začiatku päťdesiatych rokov rekonštruovať podmienky vládnuce na mladej Zemi v laboratóriu. Pokus V priebehu pokusu reagovali vzájomne v plynnom stave voda, metán, amoniak a vodík. Miller prišiel na to, že k vzniku hociakej chemickej reakcie je potrebná určitá energia. Keďže iní vedci už určili, že v počiatočnej dobe Zeme bola atmosféra elektricky aktívnešia, blýskanie bolo častejším javom, ako dnes. Z varných baniek, cez sterilné rúry viedli plyny k sebe a viedli ich do takého priestoru, kam siahali elektródy. Cez elektródy viedli iskry do priestoru, čo modelovalo časté blesky v počiatočnej dobe Zeme. Po týždňovom iskrení nechali systém na seba. Z kondenzovanej vody previedli chemickú analýzu. Zistili, že 10-15% uhlíka sa premenilo na organickú zlúčeninu. Dve percentá boli prítomné v podobe aminokyseliny. Z nich najčastejší bol glycín. Cukry a tuky tiež našli medzi vzniknutými organickými zlúčeninami. Z chemického hľadiska prebehnú nasledujúce kroky. Najprv vzniknú kyanid vodíka (HCN), formaldehyd a iné zlúčeniny. Potom tieto zlúčeniny začnú vzájomne reagovať a s látkami nádrže prejdú do vodného roztoku, a tvoria amynokyseliny a iné biomolekuly v procese známom pod názvom Streckerova-syntéza. Pokus pravekej polievky uverejnený v roku 1953 v magazíne Science sa stal rýchle klasickým, Miller, ktorý umrel v roku 2007 sa stal pomocou neho hviezdou, i keď neskôr vysvitlo, že sa mu nepodarilo úplne správne rekonštruovať bývalé atmosferické podmienky. Menej známym sa stal pokus pravekej polievky Millera o päť rokov neskôr. V práci pokračoval neskorší žiak Millera Jeffrey Bada, ktorého najnovší výskum uverejnili v novinách Americkej akademie vied (PNAS). Podľa jeho skúseností bol druhý pokus úspešnejší a skutočnejší ako prvý. Miller totiž vo svojich pokusoch z roku 1958 do zmesi pridal aj sírovodík. Keďže povrch Zeme v tom období pokrýval obrovský počet sopiek, ktoré írásbeli vizsga / május 15.

4 do atmosféry vypúšťali veľké množstvo smradľavého sírovodíka, tento prídavok urobil pravekú polievku skutočnejšou a koncentrovanejšou. Na prekvapenie Badu z analýzy vzoriek vysvitlo, že tieto obsahovali omnoho viac aminokyselín, ako vzorky v pôvodnom pokuse Millera. (na základe článkov: zdroj života hľadajú v pravekej polievke / a zdroj života hľadajú v pravekej polievke ) a) Udajte vzorce východných reagentov v prvom pokuse! b) V priebehu pokusu pripravili viac druhov organických zlúčenín. Týmto zodpovedajúc vyplňte prázdne rámce nasledujúcej tabuľky! Príklad na zlúčeninu danej skupiny Skupina zlúčenín aminokyseliny cukry názov zlúčeniny konštitúcia zlúčeniny formaldehyd c) Aký bol hlavný rozdiel pri pokuse prevedenom o päť rokov neskôr? Čo modeloval nový komponent v zmesi plynov? d) Jedna predpokladaná reakcia je, že v priebehu reakcie metánu a amoniaku vzniká HCN a elementárny vodík. Napíšte rovnicu reakcie! írásbeli vizsga / május 15.

5 e) Určte reakčné teplo predchádzajúcej reakcie na základe údajov a rozhodnite, či je reakcia exotermická alebo endotermická! Δ k H(metán(p)) = 74,9 kj/mol, Δ k H(amoniak (p)) = 46,1 kj/mol, Δ k H(HCN(p)) = 135,1 kj/mol f) Akú úlohu zohráva pri prevedení reakcií blýskanie? g) Pripravené aminokyseliny sú stavebné jednotky ktorej makromolekuly budujúcej organizmus? 14 bodov 2. Jednoduchý výber Napíšte jediné vhodné písmeno do prázdneho štvorca na pravej strane odpovedí! 1. Ktoré tvrdenie je pravdivé? A) Rýchlosť chemických reakcií zvýšením teploty rastie. B) Zvýšením teploty sa rýchlost reakcií v prípade exotermických reakcií znižuje, v prípade endotermických reakcií zvyšuje. C) Katalyzátory znižujú rýchlosť reakcií. D) Katalyzátory neovplyvňujú rýchlosť reakcií, pri účasti katalyzátora vzniká iný produkt. E) Rýchlosť chemických reakcií, pri reakciách so znižujúcim sa množstvom látky, zvýšením koncentrácie rastie, pri reakciách so zvyšujúcim sa množstvom látky, zvýšením koncentrácie klesá. írásbeli vizsga / május 15.

6 2. Koľko molov atomov kyslíka je v 1 mole Fe 2 (SO 4 ) 3? A) 1 mol B) 3 moly C) 4 moly D) 8 molov E) 12 molov 3. Ktorá je tá chemická väzba, v ktorej je rozdiel elektronegativity medzi atómami vytvárajúcimi väzbu najväčší? A) kovalentná väzba B) iónová väzba C) vodíková väzba D) disperzná väzba E) kovová väzba 4. Z nasledujúcich výrokov je ktorý nepravdivý? A) V galvanickom článku, a aj v elektrolyzujúcej cele prebiehajú redoxi-reakcie. B) Na kladnom póle elektrolyzačnej cely prebieha okysličovanie (oxidácia). C) Na katóde galvanického článku prebieha redukcia. D) Na kladnom póle galvanickej cely prebieha oxidácia. E) Elektromototrická sila galvánického článku zo štandardných elektród sa rovná rozdielu štandardného potenciálu katódy a anódy. 5. Z výrokov vzťahujúcich sa na halogénované uhľovodíky, je ktorý nepravdivý? A) Ich charakteristickou reakciou je adícia. B) Majú nepriaznivý vplyv na ozónovú vrstvu. C) Chloroform patrí do tejto skupiny zlúčenín. D) Dajú sa pripraviť substitúciou uhľovodíkov. E) V molekulách je medzi uhlíkom a atómami halogénov polárna kovalentná väzba. 6. Ktorý výrok je nepravdivý? A) Fosfátové zlúčeniny, ktoré sa dostávajú do prirodzených vôd, môžu zapríčiniť eutrofizáciu. B) V priebehu priemyselnej výroby hydroxidu sodného použitá elektrolýza s ortuťovou katódou môže mať za následok znečistenie veľkých oblastí ortuťou. C) Kysličník siričitý, ktorý sa dostáva do prostredia v priebehu výroby kyseliny sírovej, môže viesť ku vzniku kyslých dažďov. D) Pri zničení PVC pálením vzniká veľké množstvo chlorovodíka a chlóru. E) Freony, ktoré sa dostávajú do ovzdušia, vedú ku vzniku kyslých dažďov. 6 bodov írásbeli vizsga / május 15.

7 3. Štyri druhy asociácie V nasledujúcich treba porovnať dve látky. Ktoré tvrdenie je pre ktoré pravdivé? Napíšte vhodné písmeno do prázdnych rámcov tabuľky! A) Ión sodíka B) Ión chloridu C) Obidva D) Ani jeden 1. Zo svojho atómu sa dá pripraviť odtrnutím elektrónu. 2. Jeho rozmer je väčší, ako rozmer jemu zodpovedajúcemu atómu v základnom stave. 3. Nachádza sa v tavenine chloridu sodného. 4. Jeho protónové číslo je zhodné s protónovým číslom jemu zodpovedajúcemu atómu v základnom stave. 5. Počet v ňom nachádzajúcich sa protónov a elektrónov je zhodný. 6. V priebehu elektrolýzy roztoku chloridu sodného sa oxiduje na anóde. 7. Jeho vznik z atómov je redukcia. 8. Je prítomný v mriežkových bodoch kamennej soli. 9. Má elektrónovú sústavu typu sústavy vzácnych plynov. 10. Zlúčeniny vytvára kovovou väzbu bodov írásbeli vizsga / május 15.

8 4. Analyzačná úloha V nasledujúcom obrázku označujú písmená zapísané do rámcov každá jednu zlúčeninu. Vyplnením tabuľky udajte vzorce zlúčenín patriace k jednotlivým písmenám a v každodennom živote používané názvy zlúčenín! Výstavba: ako tuhne malta? Zlúčeniny vápnika A zohrievanie hevítés B + C D hasenie mészoltás vápna E C malta köt a habarcs tuhne A + D Tvrdosť vody A szén-dioxidot tartalmazó esővíz dažďová voda obsahujúca kysličník uhličitý F varenie soľ zapríčiňujúca avízváltozó meniacu sa tvrdosť keménységét vody okozó só forralás A + C + D Vzorec zlúčeniny Názov zlúčeniny použínavý v každodennom živote (Názov východiskovej zlúčeniny prvého procesu) A 8. (Názov koncového produktu získaného v druhom procese) B C 3. D 4. E F bodov írásbeli vizsga / május 15.

9 5. Tabuľková úloha Vyplňte prázdne rámce tabuľky! Etén Štruktúrny vzorec Benzol Skupenstvo (25 o C, štandardný tlak) Reakcia s brómom (pri vhodných podmienkach), rovnica reakcie Štruktúrny vzorec organického produktu reakcie (znázornením väzbových a neväzbových elektrónov) Názov reakčného produktu Typ reakcie Vplyv na ľudský organizmus bodov írásbeli vizsga / május 15.

10 6. Alternatívna úloha V nasledujúcej úlohe podľa kruhu záujmov treba vyriešiť len jeden variant. V nižšie uvedenom prázdnom štvorci označte písmeno vybranej úlohy (A alebo B). Keď sa toto neuskutoční, a výber nevysvitne jednoznačne z riešenia úlohy, tak bude v každom prípade hodnotená prvá voliteľná úloha. Písmeno vybranej úlohy: A) Tabuľková úloha Vyplňte nasledujúcu tabuľku! Chlorovodík Tvar molekuly Amoniak Polarita molekuly Najsilnejšie vzájomné pôsobenie medzi molekulami v tuhom stave Ph vodného roztoku Farba roztoku po kvapnutí fenolftaleinu do roztoku Produkt vznikajúci po zmiešaní ich roztokov s koncentráciou 1,00 dm 3 1,00 mol/dm 3 Ph roztoku vznikajúceho po vyššie uvedenom zmiešaní Vzorec: Názov: 12. írásbeli vizsga / május 15.

11 B) Výpočtová úloha a) Musíme pripraviť 3,20 dm 3 kyseliny soľnej ph=2,00. Koľko cm 3 plynu chlorovodíka s teplotou 25 o C, so štandardným tlakom sme rozpustili v roztoku v priebehu prípravy roztoku? b) Koľko gramov hydroxidu sodného sa musí rozpustiť v tomto roztoku, aby sa ph roztoku zmenilo na 3,00? (Objem roztoku sa nezmení.) 10 bodov írásbeli vizsga / május 15.

12 7. Úloha na analýzu pokusu V piatich uzavretých fľašiach je päť kovov: hliník, zlato, sodík, meď a železná doska. Pri skúmaní ich fyzikálnych špecifickostí a rozpustnoti v kyselinách sme pozorovali: Kov vo fľaši A : Má kovovú farbu, rozpúšťa sa aj vo vode, aj v kyseline soľnej. Kov vo fľaši B : Vo vode a v koncentrovanej kyseline dusičnej sa neropúšťa, ale v kyseline soľnej sa rozpúšťa. Farba roztoku vznikajúceho počas rozpúšťania je bledozelená. Kov vo fľaši C : J e to kov červenkastej farby. Nerozpúšťa sa vo vode a kyseline soľnej, ale rozpúšťa sa v koncentrovanej kyseline dusičnej, pričom vzniká, hnedočervený plyn. Kov vo fľaši D : Je to kov kovovej (bledej) farby, s malou hustotou. Nerozpúšťa sa vo vode a v koncentrovanej kyseline dusičnej, ale v kyseline soľnej sa rozpúšťa. Roztok vznikajúci pri rozpúšťaní je bezfarebný. a) Ktorý kov sa nachádza v ktorej fľaši? Fľaša A Fľaša B Fľaša C Fľaša D Fľaša E b) Napíšte reakciu kovu vo fľaši A s vodou!... c) Napíšte reakciu kovu vo fľaši B s kyselinou soľnou!... d) Napíšte pre plyn, ktorý vzniká pri rozpúšťaní kovu vo fľaši C názov:... vzorec:... farba roztoku vznikajúceho pri rozpúšťaní:... e) Pri rozpúšťaní kovu vo fľaši D vzniká plyn. Názov vznikajúceho plynu:... farba:... f) Akú farbu má kov nachádzajúci sa vo fľaši E?... g) V čom sa rozpúšťa kov nachádzajúci sa vo fľaši E?... h) Z piatich kovov jeden nemožno držať na vzduchu ani krátku dobu. Ktorý je to kov?... Ako treba skladovať tento kov?... i) Dva kovy sa rozpúšťajú v riedkej kyseline dusičnej, ale nerozpúšťajú sa v koncentrovanom roztoku. Prečo sa nerozpúšťajú v koncentrovanom roztoku? bodov írásbeli vizsga / május 15.

13 8. Výpočtová úloha Fosforečnan horečnatý vyrábajú reakciou hydroxidu horečnatého a kyseliny fosforečnej. Napíšte reakciu neutralizácie! Na výrobu 1,00 tony fosforečnanu horečnatého je potrebný aký objem 60,0 %-ného (hmotnostných %), 1,40 g/cm 3 hustého roztoku kyseliny fosforečnej a koľko kg hydroxidu horečnatého je treba? 8 bodov írásbeli vizsga / május 15.

14 9. Analyzačná a výpočtová Hustota etylalkoholu je 0,789 g/cm 3, hustota propan-2-olu je 0,780 g/cm 3. a) Vzhľadom na etylalkohol, 200,0 g-ov 46,0 hmotnostne percentná tekutinová zmes etylalkohol-propan-2-olu bola pripravená zmiešavaním koľkých cm 3 etylalkoholu a propan-2-olu? b) Tekutinovú zmes oxidujeme kysličníkom meďnatým. Napíšte rovnicu reakcie prebiehajúceho procesu (-ov) a udajte názov organického produktu (-ov) reakcie! c) Vypočítajte hmotnostné percentuálne zloženie tekutinovej zmesi získanej po vyššie uvedenej reakcii! (Predpokládame, že sa z ani jednej látky neodparilo žiadne množstvo.) írásbeli vizsga / május 15.

15 d) S takto získanou tekutinovou zmesou prevedieme skúšku strieborného zrkadla. Napíšte rovnicu reakcie prebiehajúceho procesu (-ov) a udajte názov vznikajúceho organického produktu (-ov) reakcie! 15 bodov írásbeli vizsga / május 15.

16 Maximálny počet bodov 1. Štúdium prípadu Jednoduchý výber 6 3. Štyri druhy asociácie Analyzačná úloha Tabuľková úloha Alternatívna úloha Úloha na analýzu pokusu Výpočtová úloha 8 9. Analyzačná a výpočtová úloha 15 Čiastočné body písomnej práce 100 Získaný počet bodov dátum Opravujúci profesor Feladatsor/ Rad úloh elért pontszám egész számra kerekítve/ Počet dosiahnutých bodov zaokrúhlených na celé číslo programba beírt egész pontszám/ Počet celých bodov vpísaných do programu javító tanár/ Opravujúci profesor jegyző/ Zapisovateľ dátum /dátum dátum /dátum írásbeli vizsga / május 15.