Bevezetés a kémiába. Általános kémia



Hasonló dokumentumok
Megismerhető világ. Bevezetés a kémiába. Hullámok. Ismert kölcsönhatások. EM sugárzás fajtái (spektruma) Az atom felépítése

Bevezetés a kémiába. Általános kémia

Gergely Pál - Erdőd! Ferenc ALTALANOS KÉMIA

ÁLTALÁNOS ÉS SZERVETLEN KÉMIA SZIGORLATI VIZSGAKÉRDÉSEK 2010/2011 TANÉVBEN ÁLTALÁNOS KÉMIA

MISKOLCI MAGISTER GIMNÁZIUM KÉMIA TANMENET. IX. évfolyam 2013/2014

TANMENET KÉMIA IX. ÉVFOLYAM 2012/2013

Általános kémia képletgyűjtemény. Atomszerkezet Tömegszám (A) A = Z + N Rendszám (Z) Neutronok száma (N) Mólok száma (n)

Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév

TANMENETJAVASLAT. Maróthy Miklósné KÉMIA éveseknek. címû tankönyvéhez

Az anyagszerkezet alapjai. Az atomok felépítése

Az anyagszerkezet alapjai. Az atomok felépítése

FELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást!

1. Mi a folytonos anyagelmélet négy eleme? 2. Mi a Dalton-féle atomelmélet négy alaptétele (posztulátuma)? 3. Mi az SI mértékegység rendszer 7

Az anyagszerkezet alapjai

Helyi tanterv a kémia. tantárgy oktatásához

ATOMMODELLEK, SZÍNKÉP, KVANTUMSZÁMOK. Kalocsai Angéla, Kozma Enikő

Jegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok

Az atom felépítése Alapfogalmak

Általános Kémia, BMEVESAA101

VÍZKÉMIA TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ

Tantárgy kódja Tantárgy neve Óraszám Kredit Szemeszter Előadás Gyakorlat Otthoni SMKKB2031XN. Mérőné Dr. Nótás Erika egyetemi docens

Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,

Az ionizáló sugárzások fajtái, forrásai

Az atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )

Radiokémia vegyész MSc radiokémia szakirány Kónya József, M. Nagy Noémi: Izotópia I és II. Debreceni Egyetemi Kiadó, 2007, 2008.

3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

9. évfolyam. Osztályozóvizsga tananyaga FIZIKA

KÉMIAI ALAPFOGALMAK, SZTÖCHIOMETRIA

Bevezetés a kémiába (TKBE0141, TTBE0141) témakörei. Általános kémia

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T

Tartalom Az atom szerkezete Atom. Részecske. Molekula Atommodellek A.) J. Thomson féle atommodell...4 B.) A Rutherford-féle vagy

Általános kémia vizsgakérdések

Kémiai alapismeretek 2. hét

Atomfizika. Az atommag szerkezete. Radioaktivitás Biofizika, Nyitrai Miklós

Energiaminimum- elve

ÚTMUTATÓ ÉS TANMENETJAVASLAT. Kémia 9.

Szalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74

PHYWE Fizikai kémia és az anyagok tulajdonságai

Atomerőművi dekontamináló berendezés gépész. Atomerőművi gépész

Osztályozó vizsga anyagok. Fizika

Az atom szerkezete... 1

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Sugárzások kölcsönhatása az anyaggal

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok

A kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)

Magfizika tesztek. 1. Melyik részecske nem tartozik a nukleonok közé? a) elektron b) proton c) neutron d) egyik sem

SZENT ISTVÁN EGYETEM GÉPÉSZMÉRNÖKI KAR LEVELEZŐ TAGOZAT. Tanulmányi Tájékoztató

8. AZ ATOMMAG FIZIKÁJA

Általános Kémia, 2008 tavasz

AZ ATOM. Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron. Elemi részecskék

A kémiatanári zárószigorlat tételsora

ORVOSI KÉMIA. Az anyag szerkezete

KÉMIA A KÉMIÁT SZERETŐK SZÁMÁRA

Az atommag összetétele, radioaktivitás

Az anyagok kettős (részecske és hullám) természete

Minimumkérdések Általános és Szerves Kémia I. tárgyból (2012 nappali)

A kémiai kötés magasabb szinten

A kovalens kötés polaritása

Elektrokémia kommunikációs dosszié ELEKTROKÉMIA. ANYAGMÉRNÖK NAPPALI MSc KÉPZÉS, SZABADON VÁLASZTHATÓ TÁRGY TANTÁRGYI KOMMUNIKÁCIÓS DOSSZIÉ

13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52

FIZIKA KÖZÉPSZINTŐ SZÓBELI FIZIKA ÉRETTSÉGI TÉTELEK Premontrei Szent Norbert Gimnázium, Gödöllı, május-június

Kémia kerettanterve a Német Nemzetiségi Gimnázium és Kollégium évfolyama számára

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv: oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!

TÁJÉKOZTATÓ. I. évf. állatorvostan-hallgatók részére KÉMIA. 2013/14 tanév, 1. félév

Kémia. (állatorvos szak)

ELEMI RÉSZECSKÉK ATOMMODELLEK

Elektromos áram. Vezetési jelenségek

Az elektronpályák feltöltődési sorrendje

Kémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol

5. elıadás KRISTÁLYKÉMIAI ALAPOK

ÁLTALÁNOS KÉMIA. vetített anyag és egyéb infók helye!!!!!!!

KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39

KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK

KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK

Biofizika. Sugárzások. Csik Gabriella. Mi a biofizika tárgya? Mi a biofizika tárgya? Biológiai jelenségek fizikai leírása/értelmezése

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

Az anyagi rendszerek csoportosítása

A kémiai kötés magasabb szinten

A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

Újpesti Bródy Imre Gimnázium és Ál tal án os Isk ola

Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil

Az atom felépítése Alapfogalmak

Elektronegativitás. Elektronegativitás

FIZIKA. Sugárzunk az elégedettségtől! (Atomfizika) Dr. Seres István

Kötések kialakítása - oktett elmélet

Izotóp geológia: Elemek izotópjainak használata geológiai folyamatok értelmezéséhez.

7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39

1. SI mértékegységrendszer

Atommodellek. Az atom szerkezete. Atommodellek. Atommodellek. Atommodellek, A Rutherford-kísérlet. Atommodellek

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39

Bevezetés az általános kémiába

A KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA ÁLTALÁNOS KÖVETELMÉNYEI

Kormeghatározás gyorsítóval

Fázisátalakulások, avagy az anyag ezer arca. Sasvári László ELTE Fizikai Intézet ELTE Bolyai Kollégium

Átírás:

Bevezetés a kémiába Általános kémia

Fontos tudnivalók - nappali Tárgy neve: Kémia Neptun kód: SBANME2016 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/ Vizsgajegy/gyak.jegy a 2 ZH átlagából Zárthelyik: Nov. 7. és Dec. 12. Szintfelmérő a 2. előadáson tételsor is lesz Aláírás feltétele: Max. 3 hiányzás (orvosi igazolás csak krónikus betegségnél) 2 késés=1 hiányzás

Fontos tudnivalók - levelező Tárgy neve: Kémia Neptun kód: SBALME2016 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/ Vizsgajegy/gyak.jegy a 2 ZH átlagából Zárthelyik: Nov. 9. és Dec. 8. vagy 12. tételsor is lesz Aláírás feltétele: Max. 1 hiányzás (orvosi igazolás csak krónikus betegségnél) 2 késés=1 hiányzás

Fontos tudnivalók - nappali Tárgy neve: Bevezetés a kémiába Neptun kód: SBANKE1012 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/ Vizsgajegy/gyak.jegy a 2 ZH átlagából Zárthelyik: Nov. 7. és Dec. 12. Szintfelmérő a 2. előadáson tételsor is lesz Aláírás feltétele: Max. 3 hiányzás (orvosi igazolás csak krónikus betegségnél) 2 késés=1 hiányzás

Fontos tudnivalók - levelező Tárgy neve: Bevezetés a kémiába Neptun kód: SBALKE1012 Előadó: Borzsák István C121 szerda 11-12 e-mail: iborzsak@ttk.nyme.hu http://www.bdf.hu/ttk/fldi/iborzsak/dokumentumok/ Vizsgajegy:írásbeli vizsga Időpont: Nov. 9., Dec. 8. vagy Dec. 12. Aláírás feltétele: Max. 0 hiányzás (orvosi igazolás csak krónikus betegségnél) 2 késés=1 hiányzás

Ajánlott irodalom Lázár I.: Általános és szervetlen kémia, Debrecen, 2003 Nyilasi J.: Általános kémia, Gondolat, Budapest, 1975 Nyilasi J.: Szervetlen kémia, Gondolat, Budapest, 1980 Bodor E.: Szervetlen kémia I., Tankönyvkiadó, Budapest, 1983 Csányi L. - Rauscher Á.: Általános kémia, JATEPress, Szeged, 1999 Veszprémi T.: Általános kémia, Akadémiai Kiadó, Budapest, 2008 Greenwood Earnshow: Az elemek kémiája, Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest, 1999

Megismerhető világ tudományos módszer reprodukálható kísérletek, mérések Világegyetem építőkövei anyagi testek (korpuszkulák)» nem fednek át, véges a sebességük, tömegük fizikai mezők (terek) hullámjelleg» átfedhetnek, fénysebességgel terjednek, tömeg 0

Hullámok Közegben terjed (pl. hang) Közeg nélkül is terjed, pl. elektromágneses (EM) hullámok Transzverzális (pl. fény) Longitudinális (pl. hang) Hullámhossz, frekvencia, terjedési sebesség E=hν c=λν

EM sugárzás fajtái (spektruma) Rádió (TV, mobil) mikro Infravörös (IR) Látható (VIS) Ultraibolya (UV) Röntgen Gamma Kozmikus

Ismert kölcsönhatások Gravitáció (tömegvonzás)» gyenge, de nagyon messze hat Elektromágneses kölcsönhatás» közepes erősségű, mikrovilágban és emberi léptékben kémiában ez a MEGHATÁROZÓ! Magerők (erős és gyenge kölcsönhatás)» nagyon erős, de nagyon rövidtávú

Az atom felépítése atommag + elektronburok elemi részek: proton, neutron, elektron méret- és tömegarányok 1: 10000 és 1840:1

Az atommag Rendszám Z Tömegszám A=Z+N Neutronszám N Izotópok (nyomjelzés Hevesy György) Atommagok stabilitása

Alfa bomlás Radioaktív bomlások n X -> n-4 Y + 4 He

Radioaktív bomlások Béta bomlás negatív n -> p + + e -

Radioaktív bomlások Béta bomlás pozitív p + -> n + e +

Radioaktív bomlások Béta bomlás elektronbefogás p + + e - -> n

Radioaktív sugárzások Alfa Béta Gamma

Radioaktív bomlás Bomlási sebesség Felezési idő izotópok életkora kormeghatározás Radiokarbon módszer 14 C izotóp felezési ideje 5568 év Sugárvédelem idő csökkentése, távolság növelése

Atommagok átalakítása Nukleonok kötési energiája Atommaghasadás és fúzió (magreakciók)

Atomok elektronszerkezete Elektron különleges viselkedése Hullámtermészet Atomi színképek vonalasak Bohr atommodellje Kvantummechanika 1926 Erwin Schrödinger és Werner Heisenberg Hullámfüggvény és értelmezése Heisenberg-féle határozatlansági reláció

Kvantumszámok Főkvantumszám: n=1, 2, 3, Mellékkvantumszám: l=0,1, n-1 Mágneses kvantumszám: m=-l,..0,1,..l-1,l Spin kvantumszám: m s =-1/2, +1/2 Pauli-elv: Egy atomban bármely két elektronnak legalább egy kvantumszámban különböznie kell.

Kvantumszámok

Atomi elektronpályák Orbital Viewer program

2s pálya

2p pálya

3p m=1 pálya

3d m=0 pálya

3d m=1 pálya

4f m=2 pálya

Elektronpályák betöltése Elektronpályák, elektronhéjak, alhéjak Betöltés: Pauli-elv + energiaminimum elve Aufbau-elv 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p Hund szabály: Adott alhéjra az azonos spinű elektronok épülnek be először. (Minél több párosítatlan elektron legyen.) Maximális multiplicitás elve

Kvantumkémia Spektroszkópia

A periódusos rendszer Mengyelejev 1869 Sorok (periódusok) Oszlopok (fő- ill. mellékcsoportok) Ionizációs energia Elektronaffinitás Atomok mérete (kovalens és nemkötő sugár) Elektronegativitás

A kémiai kötés Elsőrendű Ionos (szilárd) Kovalens Fémes (szilárd) Másodrendű dipólus-dipólus diszperziós Hidrogén-kötés

A kovalens kötés Molekulák elektronszerkezete kötő lazító nemkötő elektronpárok Homo- és heteronukleáris kötések Datív kötés Hibridpályák Delokalizált kötések Kötésrend

Molekulák geometriája AX 2 AX 3 AX 2 E AX 4 AX 3 E AX 2 E 2

Molekula geometria

Kovalens kötések Kötéstávolság Kötési energia Kötésrend Polaritás (poláris-apoláris) Izoméria konstitúciós izoméria térizoméria (sztereoizoméria) cisz-transz kiralitás Konformáció

Halmazállapotok gáz folyékony szilárd (plazma) Halmazszerkezet

Gázok Jellemzőik (rendezetlenség) Ideális gáz modellje Gáztörvények Boyle-Mariotte: pv= áll. Gay-Lussac: p/t = áll. Egyesített gáztörvény: pv=nrt

Folyadékok Rövidtávú rend Hosszútávú rendezetlenség Viszkozitás (belső súrlódás) Felületi feszültség

Szilárd testek Kristályos rend Amorf anyagok (üvegek) Kristályrácsok Triklin Monoklin Rombos Tetragonális (négyzetes) Romboéderes (trigonális) Hexagonális Köbös (szabályos)

Bravais rácsok elemi cellái

Olvadás, párolgás Fázisdiagramm Kritikus pont Hármaspont Fázisátalakulások

Oldatok Oldat, oldószer fogalma Összetétel megadási módjai móltört, százalékok, molaritás (koncentráció) Kolligatív tulajdonságok Forráspont emelkedés Fagyáspontcsökkenés Ozmózis

Elektromos vezetés Fémes vezetők Szigetelők Félvezetők sávelmélet (vezetési sáv, tiltott sáv)

Kémiai reakciók Definíció Csoportosítás Fázis Aktiválás Reakciópartnerek száma Reakciósebesség Megfordítható reakciók egyensúly, K Reakcióhő exoterm endoterm Termokémia - Hess-tétel

Termodinamika (Hőtan) 1. főtétel munka, hő, belső energia energiamegmaradás ΔU=Q+W entalpia: H=U+pV 2. főtétel entrópia spontán folyamatok iránya S=Q/T szabadenergia, szabadentalpia F=U-TS G=H-TS

Sav-bázis reakciók Brönsted-féle sav protont ad le bázis protont vesz föl Sav-bázis párok (konjugált) Víz öndisszociációja (autoprotolízis) ph, poh, kémhatás Erős és gyenge savak, bázisok Hidrolízis Sav-bázis indikátorok Pufferoldatok

Redoxi reakciók Redukció elektronfelvétel Oxidáció elektronleadás Oxidációs számok (fiktív töltés előjeles!) csökkenés redukció növekedés oxidáció Egyenletrendezés

Elektrokémia Galvánelemek Daniell-elem (Zn, Cu) Elektródok Anód oxidáció Katód redukció Elektromotoros erő, elektródpotenciál Nernst-egyenlet Elektrolízis Akkumulátorok Korrózió