01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve hígabb oldatok, egyszerűsített képlet: ( c 0 ) 1/ bemutatása, alkalmazhatóságának ismertetése. Megj.: zárthelyiben lehet használni a képletet, de ha utána nem ellenőrzi, hogy a disszociációfok tényleg kisebb 0,05-nél, akkor nem jár pont!) Benkő Zoltán jegyzete: 8.6 fejezet Eredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: VII és IX. fejezet Gyakorlat anyaga: www.inc.bme.hu itt az Oktatás fülön belül az Egyéb kategóriában a émiai számítások keresztféléveseknek - 01 tavasz menüt kell választani! (émiai alapok) és 1
Fontosabb tudnivalók ph számítás I. Vízionszorzat: víz autoprotolízise: H O + H O H 3 O + + OH - v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 mindig!! (hőmérséklettel változik ) és és és Erős savak és bázisok: teljes disszociáció Extrém híg oldatok esetén: figyelembe venni vízből származó ionokat! Gyenge savak és bázisok: részleges disszociáció: CH3COO * pl. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + és p s =-log s s 3 CH COOH Ha a< 0.05 elhanyagolásokat tehetünk, de ellenőrizni kell, hogy igaz!!! : hanyagoljuk és a nevezőben a-t: ac 0 s a c B: hanyagoljuk el a nevezőben H + 0 a : s c (émiai alapok) és Bázisok esetén analóg képletek: s helyére helyettesítsünk b -t és H + helyére OH - -t. 0 H c 0
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a 8.1. példa: (Benkő jegyzet) Mekkora a 0,0100 mol/dm 3 és az 5,0 10 3 mol/dm 3 koncentrációjú salétromsavoldat ph-ja? (émiai alapok) és 3
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a 8.. példa: (Benkő jegyzet),00 tömegszázalékos NaOH-oldat sűrűsége 1,019 g/cm 3. Mekkora az oldat ph-ja? M(NaOH) = 40,0 g/mol. (émiai alapok) és 4
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a 8.6. példa: Egy vegyszeresüvegen elmosódott a felirat, csak annyi látszik, hogy az üveg nátrium-hidroxid-oldatot tartalmaz. z oldatból kimérünk 1,00 grammot és desztillált vízzel 100,0 cm 3 -re egészítjük ki, az így keletkezett oldat ph-ja 1,86. Állapítsuk meg a vegyszeresüvegben található oldat tömegtörtjét! M(NaOH) = 40,0 g/mol. (émiai alapok) és 5
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a 357. Oldal (Benkő jegyzet) Mekkora a 10 7 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldat ph-ja? (émiai alapok) és 6
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a IX.51 példa:(veszprémi jegyzet) z ecetsav disszociáció állandója s = 1,78.10-5. Számítsuk ki a M ecetsav oldat ph-ját! (émiai alapok) és 7
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a 8.31. példa:(benkő jegyzet) Mekkora a,000 ph-jú diklórecetsavoldat koncentrációja? s (CHCl COOH) = 3,30 10 (émiai alapok) és 8
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a IX. 54. (Veszprémi jegyzet) Számítsa ki a 0,1 M NH 3 oldat ph-ját. z ammónium-hidroxid gyenge bázis, c = 1,8 10-5. (émiai alapok) és 9
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a IX.55 példa:(veszprémi jegyzet) klórossav - HClO - 0,1 M oldatának ph-ja 1,. Számítsa ki a sav c értékét! (émiai alapok) és 10
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a Összeöntjük a következő oldatokat. Mekkora lesz az egyes esetekben a ph? 1. 50 ml 0.1 M NaOH és 100 ml 0. M HCl oldat. 100 ml 0. M Ca(OH) és 100 ml 0. M HCl oldat 3. 15 ml ph=13 NaOH oldat és 45 ml ph= HNO 3 oldat. 4. 40 ml (d=1.1 g/ml) 10 t%-os HCl oldat és 100 ml víz. keletkező oldat sűrűsége (d=1.06 g/ml) 5. 100 ml 0. M H SO 4 és 100 ml 0.5 M OH oldat (émiai alapok) és 11
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a IX.56 példa:(veszprémi jegyzet) klór-ecetsav disszociáció állandójának értéke 1,4 10-3. Határozza meg a disszociációfokot 0,5 M oldat esetében és az az oldat ph-ját. (émiai alapok) és 1
v =[H 3 O + ][OH - ]=10-14 a [ ] [ egyensúlyi] 1 a a a IX.56 példa:(veszprémi jegyzet) Számítsa ki annak az ecetsav oldatnak a moltörtjét, amelyből 15 g-ot 5 dm 3 -re higítva 3, ph-jú oldatot nyerünk! (émiai alapok) és 13
Házi feladat PH számítás I: IX fejezet: 41, 44, 45, 5 (émiai alapok) és 14