3.3.(16.oszlop) O, S, Se, Te, Po vegyértékhéj: ns 2 np 4
|
|
- Laura Rácz
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) (16.oszlop) O, S, Se, Te, Po vegyértékhéj: ns 2 np 4 Kőzetalkotó, kalkogén elemek. Reakció fémekkel és nemfémekkel is: amfit elemek. A 8-as rendszámú, 2. periódusbeli oxigén kémiájának összefoglalását indokolt a többi kalkogén elemtől elkülönülten tárgyalni, mivel utóbbiak sztereokémiájának hasonlósága azok kémiai tulajdonságait is nagymértékben meghatározza. Vegyjel-elnevezés Op C Fp C EN 1.ionz.pot. kjmol -1 Hővez. W/cmK El.vez. 1/cmΩ Fémes vezetés? O oxigén Nem S kén Nem Se szelén Félvezető Te tellur Félvezető Po polónium Igen Oxigén(O) 1s 2 2s 2 2p 4 Történet: XV. szd. Leonardo da Vinci: a levegő elegyében égést tápláló komponens van; felfedezés egymástól függetlenül: 1774 Pristley (angol), HgO hevétése O 2, 1774 Scheele (svéd) KNO 3 /HgO/Mg(NO 3 ) 2 hevítés O 2 ; elnevezés:1777 Lavoisier (francia) oxus gennan: sav-képző. Allotrópok: O 2 (dioxigén) és O 3 (ózon) Izotópok, előfordulásuk és speciális alkalmazásuk 15 O 16 O 17 O 18 O t 1/2 =2 perc 99.8% % % I=2.5 NMR Stabil, nyomjelzésre Biológiai úton való képződés, fotoszintézis: H 2 O * + CO 2 O * 2 + [CH 2 O] n (cukor). Előfordulás: levegőben 21% (atomos is), tengerben 86%, földkéregben 45.5% (szilikát, karbonát, foszfát). Atomos O Nem stabilis, előállítás: N 2 O/O 2 /NO 2 O: (UV fény) Kimutatás: O: + NO 2 O 2 + NO, O: + NO NO * 2 NO 2 + hν (sárgás zöld fény). Reakció: O: + O 2 O 3, vagy: 3 O: + CH 4 CO 2 + H 2 O. O 2 Kétféle van. Közönséges: triplet ( 3 Σ - g ) 3 O 2 (színtelen gáz), paramágneses, pedig páros elektronszámú, mivel a legfelső szinten 2 elektron a degenerált π * pályán van és spinjük parallel. Másik a szingulet ( 1 g ) 1 O 2 (-183 C kék folyadék), diamágneses, a kötés megnyúlik, energiája nagyobb. 1 O 2 előállítása: a) 2 3 O 2 + hν 2 1 O 2 (630 nm, mindkettő gerjesztett) b) 3 O SZ + hν 1 O SZ (SZ = szenzibilizátor, pl. fuoreszcein) c) H 2 O 2 + OCl - Cl - + H 2 O + 1 O 2. (oldatban) Reakció: H 2 C=CH O 2 2 H 2 C=O (szintézisek, polimer oxid., légkör) 3O 2 labor. előállítása. a) vizes KOH 4 OH - -4e - O H 2 O (anódon) b) 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 (Ni/Pt/MnO 2 katalizátor). c) Oxosav-sókból: 2 KClO 3 2 KCl + 3 O C/200 C MnO 2 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200 C) 3 O 2 ipari előállítása: levegő cseppfolyósítása (-183 C), frakcionált desztilláció, az N 2 illékony, az O 2 robbanhat! Felhasználás: 100m t/év: Bessemer acél, kemence láng (üvegipar), etilén-oxid, TiO 2, rakéta hajtóanyag, biológiai alkalm. Kék jelû palackban tárolják, 150 atm (vigyázat: olajszennyezés a szelepen veszélyes!).
2 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 13 O 3 (ózon) Tulajdonságok: kék színű, diamágneses, mérgező gáz, jellemző szagú (ózonszagú fénymásolók!, görögül ozein: szagolni), -112 C-on sötétkék folyadék/-193 ibolyás fekete kristály. A gáz termodinamikailag instabil, bomlása O 2 -re még 200 o C-on is lassú. UV, ill. nehézfémek katalizáló hatására gyors bomlás). A folyékony ózon ütésre robban O 3 O 2 Ózonpajzs elnyeli az UV-t. Oldódik: szénhidrogének, freon, CO, F 2, stb. V-alakú molekula. Előállítása ozonizátorban: fémezett üveg cső, ezer V, csendes kisülés, 25 C, 1 atm. Egyéb eljárások: a) O O 2 - O 3 + O, vagy: O 2 * + O 2 O 3 + O (kb. 10%) b) O 2 O 3 (UV fény, kis koncentrációban képződik), c) H 2 SO 4 H 2 S 2 O 8 + O 2 + O 3 (hidegen, elektrolízis), d) F 2 + H 2 O H 2 F 2 + O 3 (más is képződik). O 3 konc. mérése: O I - + H 2 O O 2 + I OH - (puffer, I 2 -mérés: Na 2 S 2 O 3 -os titrálás). Reakciók. Erős oxidálószer: F 2 > F 2 O > O 3 > ; O 3 + CN - OCN - +O 2 ; O NO 2 Ο 2 +N 2 O 5 ; O 3 +2 H + + 3I - I H 2 O + O 2 ; O 3 + Co H + 2 Co 3+ + O 2 + H 2 O. O 3 - (ozonidok) Előállítás: 5 O KOH 2 KO 3 + 5O 2 + H 2 O (-10 C, szilárd por). Tulajdonságok: KO 3 vörösbarna, paramágneses por. Legstabilabbak: CsO 3 / Ba(O 3 ) 2. Szerkezet V-alakú, de pontosan nem ismert. Reakciók. Melegítésre K-szuperoxiddá bomlik: KO 3 KO 2 + 1/2 O 2 ; Hidrolízis: 4 KO H 2 O 4 KOH + 5 O 2. Et-CH=CH 2 +O 3 Et-CHO + HCHO. Felhasználás: szerves szintézis, fertőtlenítés. O 2 reakciói. Általános jellemzés: nagyon reaktív, sok elemmel reagál, az O 2 bontása nehéz, de utána exoterm reakció: égés, robbanás. Reagál: C / H 2 / fémek / szervetlen-/szerves vegyületek. Nem reagál közvetlenül, de van oxidja: W, Pt, Au. Nincs oxidja: He, Ne, Ar. Az oxidációs szám és a koordinációs szám alakulását az alábbiak szemléltetik. Oxidációs szám /2-1/3 0 +1/2 O 2- O 2-2 O - 2 O - 3 O 3 / O 2 O + 2 Li 2 O Na 2 O 2 KO 2 KO 3 O 3 / O 2 [O + 2 ][PtF - 6 ] -oxid -peroxid -szuperoxid -ozonid allotrópok Oxigenil-kation Koordinációs szám CO H 2 O [O(HgCl) 3 ] + H 3 O + AgO CaO Li 2 O Lineáris V-alak Síkháromszög Piramis Tetraéder Kősó, oktaéder Anti-fluorit Oxigénvegyületek EtCH CH 2 O 3 O 2 mint ligandum. Lazán kötött O 2 : a) O 2 + hemoglobin O 2 hemoglobin, b) [Ir(CO)Cl(PPh 3 ) 2 ] + O 2 [Ir(CO)Cl(O 2 )(PPh 3 ) 2 ].Vaska-komplex (1963)
3 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 14 Szerkezetük: négyes koordinációjú komplex: síknégyszög, 16 elektron, AX 4, ks-d 8, D 4h szimmetria; hatos koordinációjú komplex: oktaéderes, 18 el., mivel az O 2 kétfogú, O h szimmetria, a π-elektron köt be (lásd 1.fejezet). O 2 kötésének módja a központi atom szférájába: szuperoxo/monodental: M-O=O, szuperoxo/bidental: M-O=O-M, (M=Rh,Co), peroxo/bidental: M=O 2 ill. M=O 2 =M, (M=Ir,La). Reaktív oxigén: ML n O 2 + NO NO 2 - /NO 2 NO 3 -/ SO 2 SO 4 2- Erősen kötött O 2, mint ion. Peroxo, O 2 2-: M-O-O-M, pl. Na 2 O 2 ; M=O 2, (M=Fe,Co,Rh); Szuperoxo-, O 2 - : K-O=O; dioxigenilkation, O 2 + : O 2 + PtF 6 [O 2 ] + [PtF 6 ] -, ionrács, az O 2 oxidálódik! Biner vegyületek hidrogénnel: H 2 O (dihidrogén-oxid, víz) Előfordulás: óceán, folyóvizek, belvíz, légtér, kőzetek. Tisztítás: fiz./kém./biol., ülepítés: Fe(OH) 3, Al(OH) 3. Lágyítás: Mg 2+ -, Ca 2+ -sók eltávolítása. Fertőtlenítés: Cl 2, O 3 Fiz. tul.: H 2 O, D 2 O, T 2 O (lásd 3.1.fej),. jég: 8 módosulat. Közönséges: egy O-atom körül 4 másik, tetraéderes elrendeződés, O-H-O kötés. Kristályvíz: kationnal H 2 O M +, pl: [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ oxo-anionnal H-híd, szilárd fázisban: CuSO 4 5H 2 O (SO 4 2--hoz kötnek). Zeolitokban üregekben a víz. Klatrátok: molekula/jég, vendég: H 2 S/Ar/Kr/CH 4 /Cl 2 /Br 2 stb.(lásd 3.2.fej.). Kém.tul. A nagy dielektromos állandó következtében poláris oldószer, oldja: sók/anhidridek, valamint a poláris kovalens molekulákat: AlCl 3 + H 2 O [Al(H 2 O) 6 ] Cl - (ionos oldás), Kovalens molekulák oldódósa során kisérő folyamatok a disszocióció / hidrolízis: P 4 O 10 + H 2 O 4 H 3 PO 4, Na 2 S + H 2 O H 2 S + 2 Na OH -, kovalens hidridek: H 2 S/PH 3 /SiH 4. Sav-bázis reaciók: 2 H 2 O H 3 O + + OH -, auto-protolízis, 20 C-on: ph=7 (lásd 3.1.fej.) Oxónium: H 3 O +, szilárd fázisban más ionok is: H 5 O 2 +, [H(H 2 O) n ] +, n=1, 4, 6. Hidrogénhíd OH - -val: csak a HCl 2H 2 O-ban: [H 3 O 2 ] - Speciális reakció: 2 H 2 O + I 2 + SO 2 + Py/MeOH 2 HI Py + H 2 SO 4 (Py=piridin), Karl Fischer reakció a H 2 O kvantitatív meghatározására (1935). H 2 O 2 (dihidrogén-dioxid, hidrogén-peroxid, 1818) Előállítás: a) Ba + O 2 BaO 2 majd BaO 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O 2 b) 2 HSO e - HO 3 SOOSO 3 H (peroxo-dikénsav, elektrolitikus oxidáció), H 2 S 2 O H 2 O 2 HSO H 3 O + + H 2 O 2 D 2 O 2 előállítása: K 2 S 2 O D 2 O 2 KDSO 4 + D 2 O 2. H 2 O 2 ipari előállítás: H 2 + etil-antrakinon + O 2 H 2 O 2 +etil-antrakinon (500e t/év): O OH H 2 + alkohol/ch Raney Ni O OH Etil-antrakinon + O 2 / viz H 2 O 2 / viz
4 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 15 Szerkezet. Gázfázisban diéderes szög: 111 / szil. 90 / H 2 O 2 H 2 O 129 / NH 4 F H 2 O Fiz.tul: viszkózus színtelen folyadék, Op:0 C, Fp 150 C, dielektromos állandó=70 víz =78, elektromos vezetés: mint a víz, erősebb sav a víznél. Kém.tul.: Oxidációs szám = +1. Bomlik: 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2, karbamid, műanyag védi (inhibitor), Pt/MnO 2 bontja (heterogén katalízis). Oxidál: 2 [Fe(CN) 6 ] 4- + H 2 O H + 2 [Fe(CN) 6 ] H 2 O (sárga vörös), Fe 2+ Fe 3+, SO 3 2- SO 4 2-, NH 2 OH (hidroxil-amin) HNO 3. Redukál: (mindkét O-atom a peroxidból {nyomjelzéssel kimutatva}): MnO H 2 O 2 + H + Mn 2+ + H 2 O + O 2, Ce 4+ + H 2 O 2 Ce H + + O 2, HOCl + H 2 O 2 H 3 O + + Cl O 2, (szinglet, hν-sugárzás), Cl 2 + H 2 O 2 + OH - Cl - + H 2 O + 1/2 1 O 2 (hν-sugárzás). Sav-bázis reakciók: (H 2 OOH) +, (OOH) -, O ionok: (H 2 OOH) + + H 2 O H 2 O 2 + H 3 O +, H 2 O 2 + Na Na + OOH - + 1/2 H 2, H 2 O 2 + NH 3 (f) NH 4 + OOH - (Op=25 C, fehér, szilárd), H 2 O 2 + HF + AsF 5 [H 3 O 2 ] + [AsF 6 ] - ( O 2 fejlődik, H 3 O + marad). Összetett anion: S 2 O 8 2- peroxo-diszulfát. Egyéb oxidok Általános jellemzés. Nincs oxidja: könnyű nemesgázoknak. A többi elemnek van! Op/Fp széles tartományban változik: CO (fp:-192 C) ZrO 2 (Op: 3265 C). Elektromos vezetés: MgO (szigetelő) NiO (félvezetés) ReO 3 (vezető). Termikus stabilitás: Al 2 O 3 (stabilis, exoterm) SiO 2 H 2 O Cl 2 O (instabil, endoterm). Savas-bázisos karakter: CO 2 /SO 3 (sav) BeO/Al 2 O 3 /Bi 2 O 3 /ZnO (amfoter) CO/NO (inert) Li 2 O/CaO/La 2 O 3 (bázisos). Periódusos táblában baloldalon (bázis) jobboldalon (sav). Lefele: sav jelleg erősebb, vagyis az oxidok savas karaktere növekszik a rendszám növekedésével. Szerkezet: CO/OsO 4 /Sb 2 O 3 /P 4 O 10 (molekuláris) HgO/SeO 2 /CrO 3 (láncszerkezet) SnO/As 2 O 3 /Re 2 O 7 (réteges ) SiO 2 /MgO (térhálós). Sztöchiometria: CO/H 2 O (sztöchiometrikus) UO 2+x (0<x<0.25, nem sztöchiometrikus), vagy melegítve: ZnO (fehér, sztöchiometr.) Zn 1+x O (sárga, nem sztöchiometr.)+ 1/2 O 2 Felhasználás: termisztor, tranzisztor, fotocella, foszfor, ferrit, heterogén katalizátor, fotoelem, termoelem, mágnes, elektród Halogén-oxidok, és oxigén-halogenidek Mivel a fluor EN-a nagyobb az oxigén EN-ánál, a fluor-oxid létezése kizárt. Azonban a halogének kémiájának összehasonlító tárgyalása miatt az oxigén-fluoridok kémiáját e helyen foglaljuk össze. Oxigén-fluoridok OF 2 (oxigén-difluorid). Előállítás: F 2 + NaOH (2%-os oldat) OF 2 + NaF + H 2 O (20 C), vagy HF/KF vizes oldatának elektrolízise. Szerkezete V-alakú. Tulajdonságok: 145 C felett halványsárga mérgező gáz. Folyadék/szilárd halmazállapotban viszonylag kevéssé reagál, keverhető H 2 -el, CH 4 -al, vagy CO-dal, de szikra hatására robban. Reakciók: hidrolizál lúgos oldatban: OF 2 + OH - O 2 + F - + H 2 O, fluórozószer: OF 2 + P PF 5 + POF 3, OF 2 + S SO 2 + SF 4
5 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 16 O 2 F 2 (dioxigén-difluorid). Előállítás: F 2(g) + O 2(g) O 2 F 2 (csendes szikrakisülés,10 torr), F 2(f) + O 2(g) O 2 F 2 (-200 C / γ-sugár). Szerkezet: H 2 O 2 szerű, F-O hosszú, O-O rövid kötés. Tulajd.: (-57 C alatt sárga folyadék/-150 C szilárd). Gyökös bomlás: O 2 F 2 F + O-O-F. Erős oxidálószer, erős fluorozó szer: H 2 S + 4 H 2 O 2 SF HF + 4O 2 O 2 F (dioxigén-fluorid). Előállítás: O 2 + F O 2 F O 4 F 2 (tetraoxigén-difluorid). ( -183 C-on bomlik). Oxigén-kloridok Cl 2 O (diklór-oxid) Előállítás.: iparban és laboratóriumban hasonlóan (1834): 2 HgO (sárga) + 2 Cl 2 HgCl 2.HgO + Cl 2 O (g), (endoterm vegyület, Cl 2 + O 2 semmi Szerkezet: Cl-O-Cl, V-alak. Fiz.tul.: barnás sárga gáz / vörösbarna foly./szil. robban Kém.tul.: vízben jól oldódik, domináns reakció: Cl 2 O + H 2 O 2 HOCl (de bomlik)... Cl 2 O + NH 3 N 2 + NH 4 Cl + H 2 O. A Cl 2 O melegítére, szikra hatására robban! Klór-oxidok. Cl 2 O 3 / ClO 2 / Cl 2 O 4 / Cl 2 O 6 / Cl 2 O 7 Cl 2 O 3 (diklór-trioxid) (1967) Előállítás/szerkezet: 2 ClO 2(szil) O-Cl--ClO 2 + 1/2O 2 (hν, -78 C) Fiz.tul: sötét barna folyadék, 0 C felett robban. ClO 2 (klór-dioxid) (1811) Előállítás: laboratóriumi: 2 ClO C 2 O H + 2 ClO CO H 2 O HClO 3 2 ClO 2 + HClO 4 + H 2 O (cc. H 2 SO 4, robban!) ipari: ClO Cl H + ClO 2 + 1/2 Cl 2 + H 2 O (Cl 2 zavarhat) Szerkezet.: O-Cl-O, V-alak 2 ClO SO 2 2 ClO 2 + SO 4 2-, (jobb eljárás a fentinél) Fiz.tul.: sárga gáz, sötét vörös foly/szil., paramágneses (-40 C / 50 Hgmm fölött robban!) Kém.tul.: erős oxidálószer fémmel reagál, pl. : 2 Cl 2 O + Mg Mg(ClO 2 ) 2. Lúg hatására diszproporció: 2 Cl 2 O + 2 OH - ClO ClO H 2 O. Vízzel sötétben: ClO 2 (6-10) H 2 O (sötétzöld oldat), világosban: ClO 2 ClO + 1/2 O 2 ClO + H 2 O H 2 ClO 2 (+ClO) HCl + HClO 3. Felhasználás: papír, cellulóz, textil fehérítés, t/év USA Cl 2 O 4 (diklór-tetraoxid) (1970). Előállítás: CsClO 4 + ClOSO 2 F CsSO 3 F + Cl-O-ClO 3 Szerkezet: Cl-O-ClO 3 V-alak. Fiz.tul.: halványsárga folyadék. Kém.tul.: 20 C-on bomlik - Cl-OClO 3 Cl 2 + O 2 + ClO 2 + Cl 2 O 6 Cl 2 O 6 (diklór-hexoxid) (1843). Előállítás: 2 ClO O 3 Cl 2 O O 2 (ozonolízis) Szerkezet: O 3 Cl-ClO 3, vagy O 2 Cl:O 2 :ClO 2, vagy [ClO 2 ] + [ClO 4 ] - (izomerek)
6 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 17 Fiz.tul.: sötét vörös foly / sárga szil. Kém.tul.: 2 Cl 2 O 6 2 ClO 3 (bomlás) 2 ClO 2 + O 2 Cl 2 O 6 + H 2 O HO-ClO 2 + HClO 4 (klórsav + perklórsav) Cl 2 O 7 (diklór-heptoxid) (1900). Előállítás: 2 HClO 4 Cl 2 O 7 + H 2 O (cc. H 3 PO 4, -10 C, -H 2 O). Szerkezet: O 3 Cl-O-ClO 3 Fiz.tul.: színtelen olajos folyadék, vákuumban desztillálható. Kém.tul.: hidrolízis: Cl 2 O 7 + H 2 O 2 HClO 4 (megfordítható) Termikus bomlás: Cl 2 O 7 ClO 3 + ClO 4 (robban) Bróm-oxidok Br 2 O (dibróm-oxid) Előállítás: 2 HgO (sárga) + 2 Br 2(gőz) HgBr 2 HgO + Br 2 O, (mint Cl 2 O) 2 BrO 2 Br 2 O + 3/2 O 2 (kis nyomáson, melegítés) Szerkezet: Br-O-Br, V-alak. Fiz.tul.: sötét barna foly. Op.= C Kém.tul.: 5 Br 2 O + 6 I 2 I 2 O IBr 6 Br 2 O + 6 OH - 5 BrO Br H 2 O (lúgos közeg) BrO 2 (bróm-dioxid) Előállítás: Br O 3 2 BrO O 2 (-78 C, freonban, ozonolízis) Szerkezet: O-Br-O, V-alak Fiz.tul.: vil.sárga kristály, -40 C felett robban. Kém.tul.: hidrolízis, 6 BrO OH - 5 BrO Br H 2 O. Jód-oxidok Stabilisak: I 4 O 9 / I 2 O 4 / I 2 O 5. I 2 O nem ismert. I 2 O 5 (jód-pentoxid) a legstabilabb jód-oxid (1813) Előállítás: 2 HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O (hevítve). Szerkezet: O 2 I-O-IO 2 Fiz.tul.: fehér kristály, vízoldható, nedvszívó. Kém.tul.: I 2 O 5 I 2 + 5/2 O 2 (300 C), I 2 O 5 + CO CO 2 + I 2 (gyors reakció, fontos!), I 2 O 5 + SO 3 [IO 2 + ] 2 [SO 4 ] 2- (jodil-szulfát). Egyéb reakciók: I 2 O 5 + H 2 O HI 3 O 8 (I 2 O 5 HIO 3 ), HI 3 O 8 + H 2 O 3 HIO 3, HIO 3 I 4 O 9 + H 2 O, (vízelvonás cc. H 3 PO 4 -al) fehér, higroszkópos termék, I III (I V O 3 ) 3, HIO 3 I 2 O 4 + H 2 O (vízelvonás cc. H 2 SO 4 -al) citromsárga kristályos, [IO + ][IO 3 - ] Halogén-oxosavak és ezek sói Fluor-oxosavak: Fluor EN 4, E 0 =+2,866 V (mindkettő nagy), csak egy fluor-oxosav ismert. HOF (hipo-fluoros sav, 1968) Előállítás, ipari: F 2 + H 2 O HOF + HF (szilárd N 2 -be fagyasztva), laboratóriumi: F 2 gáz -40 C-on jégrétegre, melléktermék: HF, H 2 O Fiz.tul.: világos sárga folyadék, Op = -117 C / a szilárd fázis fehér. Reakciók: HOF + H 2 O HF, O 2, H 2 O 2, (lassan bomlik), HOF + Ag + Ag 2+, HOF + BrO 3 - BrO 4 -, mintha F 2 lenne vízben, HOF + F 2 OF 2 + HF
7 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 18 Sói nem ismertek. Kovalens származék: F-O-NO 2, (Fp. -50 C), KNO 3 + F 2 F-O-NO 2 + KF. Klór-, bróm-, jód-oxosavak: általános jellemzés: Halogén- Oxosav/anion klórsavak brómsavak jódsavak Anionok Elnevezése +1 HOCl * HOBr * HOI * Hipohalogenit +3 HOClO *? - Halogenit +5 HOClO * 2 HOBrO * 2 HOIO 2 Halogenát +7 HOClO 3 HOBrO * 3 HOIO 3 (HO) 5 IO H 4 I 2 O 7 Perhalogenát *csak vizes oldatban létezik Redoxi reakciókba vihetők, a redox-potenciál erősen ph-függő, például: BrO H 3 O + + 5e - 1/2 Br H 2 O E o = +1,495 V BrO H 2 O + 5e - 1/2 Br OH -, E o = +0,519 V ph növekedésével E o csökken, az oxidáló képesség csökken. Diszproporció: a) 3 XO - 2 X - + XO - 3, (T > 70 C-on gyors, X=Cl,Br,I) b) 4 ClO - 3 Cl ClO - 4, (T 100 C-on is lassú) Hipohalogénessavak, hipohalogenitek Sav előállítása: X 2 + H 2 O HOX + H + + X -, (egyensúly eltolása: HgO/Ag 2 O-val: AgX!) Hipohalogenitek,OX - előállítása: X OH - X - + OX H 2 O, (hidegen!), vagy halogén-cserével: X - + OCl - OX - + Cl -, ( X= Br - /I - ). Tulajdonságok: gyenge savak, termikusan bomlanak: 2 HOX 2 H X - + O 2. HOCl ipari előállítása: Cl 2 O + H 2 O 2 HOCl, (0 C, Cl - mentes módszer) A HOCl, és az anion OCl - egyaránt erélyes oxidálószer, amit az alábbi táblázatos kimutatás szemléltet. Kiindulási anyag HOCl/savas OCl-/lúgos NH 3 NCl 3 NH 2 Cl Br - Br2 I- I 2 OBr - /BrO3 - OI-/IO 3 - H 2 O 2 O 2 NO - 2 NO - 3 S SO4 2- ClO2 - ClO3 - CN - OCN - SO3 2- Mn 2+ SO4 2- MnO4 - HOBr + R-NH 2 N 2, kvantitatív reakció. 3 OBr - + (H 2 N) 2 CO(karbamid) + 2 OH - N 2 + CO Br H 2 O. Felhasználás: 1) Hipó = NaOCl, LiOCl,klórmész = Ca(OCl) 2 CaCl 2 2H 2 O (oxidáló-, fehérítő-, fertőtlenítő-szerek). 2) halogénezés( OI - > OBr - > OCl - ): R-COCH OBr - RCO OH - + CHBr 3 (bromoform-próba),
8 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 19 3) Hidrazin ipari eá: NH 3 + NaOCl N 2 H 4 + NaCl + H 2 O (víz/zselatin)!!! 4) α-glikol eá: HOCl + H 2 C=CH 2 H 2 C(OH)-CH 2 Cl {+ H 2 O} H 2 C(OH)-CH 2 OH + HCl Termelés: NaOCl 200e t/év, Ca(OCl) 2 100e t/év, LiOCl 5e t/év Molekuláris hipokloritok: Cl 2 O + N 2 O 5 ClO-NO 2. ClO-SF 5 is ismert, stb... Halogénessavak/Halogenitek ismertek pl.: HOClO és ClO 2 és sóik. Tulajdonségok: nagyon instabilak, csak vizes oldatban ismertek bomlanak. HClO 2 (klórossav). A Cl oxid. száma = +3 Előállítás: 1) 2 ClO 2 + H 2 O HClO 2 + HClO 3 2) Ba(OH) 2 + ClO 2 + H 2 O 2 Ba(ClO 2 ) H 2 O + O 2 (H 2 O 2 redukál) Ba(ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 (híg) BaSO HClO 2, (közepesen erős sav) bomlás(körülményektől függően): a) 5 HClO 2 4 ClO 2 + Cl - + H H 2 O, b) 3 HClO 2 2 ClO Cl H +, c) HClO 2 Cl - + H + + O 2, M(ClO 2 ) x sók: M: Ag +, Pb 2+, Hg +, Ba 2+, Sr 2+, Na + Előállítás: a) 2 NaOH + ClO 2 + H 2 O 2 (vagy Na 2 O 2 ) 2 NaClO H 2 O + O 2 b) Ba 2+ + ClO 2 + H 2 O Ba(ClO 2 ) 2 + Ba(ClO 3 ) 2 Tulajdonságokók: szilárd só, melegítve robban! Legstabilabb a NaClO 2. Felhasználás: NaClO 2 : 20e t/év: textil fehérítés, ClO 2 előállítás, füstgázban H 2 S, HCN, RSH, R 2 S, RCHO oxidálása. Halogénsavak: HOXO 2, halogén oxid.szám: +5 HClO 3 (klórsav). Előállítás sójából: Ba(ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 BaSO HClO 3. Tulajdonságok: vízben oldódik, 30 tömeg%-ig stabilis, melegítve bomlik, pl.: 3 HClO 3 HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2, (mellette: Cl 2, O 2 is képződik). HBrO 3 (brómsav), a HClO 3 -hoz hasonló, melegítve bomlik Br 2 + O 2 -re. HIO 3 (jódsav). Előállítás: I 2 + cc. HNO 3 HIO 3 + NO 2 + H 2 O. Tulajdonságok: vízmentesen is nagyon stabilis, fehér, hevítve: 2 HIO 3 I 2 O 5 (színtelen, szilárd (op.200 C). Vízben: IO HIO 3 [H(IO 3 ) 2 ] -, (stabilis dimer (K=41 mol -1 ). Halogenát sók, XO 3. Szerkezet: AX 3 E, piramis alakú. XO 3 Előállítás: a) 3 X OH XO X + 3 H 2 O, (forró lúg, diszprop., X=Cl,Br), b) elektrolízis: 2 Cl Cl e, anódon(+); 2 H 2 O + 2 e H OH, a katódon(-) Keverés hatására: Cl OH Cl + OCl + 2 H 2 O, 3 OCl ClO Cl (diszprop.), és az anódon(+) oxidáció: OCl + 2 H 2 O ClO H e. BrO - 3 Előállítás: Br - + Cl 2 + H 2 O BrO Cl - + H 3 O + (OCl - áthalogénezés). IO - 3 Előállítás: I 2 + NaClO 3 NaIO 3 + Cl 2, melegen, (IO - 3 termodinamikai szempontból a stabilabb). Sók: M I H(IO 3 ) 2, sőt M I H 2 (IO 3 ) 3 stb. (-hidrogén-dijodát, -dihidrogén-trijodát). Tulajdonságok: termikus bomlás: 4 NaClO 3 NaCl + 3 NaClO 4 (200 C gyorsan!), 2 NaClO 3 2 NaCl + 3 O 2 (MnO 2 katalizátor), 4 NaBr/IO 3 2 Na 2 O + 2 Br 2 /I O 2, NH 4 XO 3 HXO 3 + NH 3 N 2 + H 2 O ( robban!). Redox. reakció (oxid erő: BrO - 3 CO - 3 > IO - 3, erős ph függés), pl.: 2 BrO Cl H + Br 2 + Cl H 2 O Időzített reakció: autokatalitikus(1885 Landolt): IO SO 2-3 I SO 2-4 (iníciáló lépés), 5 I - + IO H + 3 I H 2 O (I 2 termelés), keményítő megkékül, 3 I SO H 2 O 6 I H SO 2-4, (I 2 -ot fogyasztó folyamat, a kék szín megszünik. Oszcilláló reakciók, bonyolult kinetika: HIO H 2 O 2 5 O 2 + I H 2 O (I 2 -ot termel), I H 2 O 2 2 HIO H 2 O (I 2 -ot fogyaszt).
9 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 20 Felhasználás: ClO 2 előállítás: 2 ClO SO 2 2 ClO 2 + SO 4 2 (savas közeg), cellulóz fehérítése (nem roncsol), egyéb: MClO 3 és MClO 4 sók elállítása. KClO 3 erős pirotechnikai oxidálószer (nem nedvszívó). Perhalogénsavak és sóik: Oxid.szám:+7, termikusan nagyon stabilis, nem oxidál, kinetikailag stabilis. HClO 4 (perklórsav). Előállítás: NaClO 4 + cc.hcl HClO 4 + NaCl (sóiból tömény HCl-el desztillálható), Ba(ClO 4 ) HCl 2 HClO 4 + BaCl 2 (203 C-on azeotróp, kénsavról desztillálható, absz. tisztaságú). Tulajdonságok: színtelen folyadék, gázfázisban HOClO 3 molekula, AX 4 szerkezet. Vízmentesen ütésre és szerves anyaggal ROBBAN! Melegítve bomlik: HCl, Cl 2, Cl 2 O, O 2. Sok hidrátja van, gyengén vezető: 3 HClO 4 Cl 2 O 7 + H 3 O + + ClO 4, fémeket (aranyat is) oxidálja. Oldatban gyenge oxidáló szer (kinetikai gát): H + + ClO H 2 S/SO 2 /HNO 2 /HI "nincs reakció". Erős sav: Mg + 2 HClO 4 Mg(ClO 4 ) 2 + H 2, Ag 2 O + 2 HClO 4 2 AgClO 4 + H 2 O. Vízben színtelen oldat. ClO 4 -(perklorátok). Előállítás: ipari/laboratóriumi: vizes oldatban elektrolízissel, Pt-anód(+): NaClO 3 NaClO 4 : ClO H 2 O ClO H e - ( Na 2 Cr 2 O 7 adalék). Csak laboratóriumban: KClO 3 + cc.h 2 SO 4 ClO 2 + KClO 4 (veszélyes!), ClO O 3 /S 2 O 8 2- /PbO 2 ClO 4 -, NaClO 4 + NH 4 Cl NH 4 ClO 4 + NaCl. Felhasználás: NaClO 4 (30e t/év) + NH 4 Cl NH 4 ClO 4, Mg(ClO 4 ) 2 galván elemben elektrolit, KClO 4 pirotechnikai oxidálószer, NH 4 ClO 4 szil. rakéta hajtóanyag: NH 4 ClO 4 :Al por =7:3. HBrO 4 / BrO 4 - (perbrómsav / perbromátok) Előállítás (1968): BrO F OH - BrO F - + H 2 O (kb. 20%-ban), BrO F Ag + AgBrO 4 + AgF (lecsapás), leoldás kationcserélő gyantán HBrO 4 Tulajdonágok: fehér kristályos por. Sói stabilabbak: pl. KBrO 4, NH 4 BrO 4, term. bomlás: KBrO 4 KBrO 3 + 1/2 O 2 (270 C). Oxidáló hatás: HClO 4 -nél erősebb oxidáló szer: reagál I - -al, Br - -al. Perjódsavak/perjodátok nagyon stabilisak, több módosulatuk ismert. Szerkezet:H 5 IO 6 (orto-perjódsav), HIO 4 (meta-perjódsav), "H 3 IO 5 " H 6 I 2 O 10 (mezo- /diperjódsav), H 7 I 3 O 14 (tri-perjódsav). Sók előállítása: I - /I 2 /IO - 3 oxidálása IO 6 5-: a) Cl 2 -al: NaIO NaOH + Cl 2 Na 5 IO H 2 O + 2 NaCl, b) elektrokémiai úton: IO OH - - 2e - IO H 2 O, anódon(+), c) NaI oxidálásával lúgos közegben: NaI + 2 Na 2 O + O 2 Na 5 IO 6 (350 C-on) Egyéb sók előállítása: Na 5 IO H 2 O Na 3 H 2 IO NaOH (hidrolízis); 5 Ba(IO 3 ) 2 Ba 5 (IO 6 ) I O 2 ; Na 3 H 2 IO 6 + K + KIO Na OH - (H 2 O/HNO 3 -ban). Savak előállítása a sókból történik: Ba 5 (IO 6 ) H NO 3-5 Ba(NO 3 ) H 5 IO 6 Tulajdonságok: Vizes közegben ph növekszik: deprotonál., dimerizál., többféle savanion ismert, fehér, vízoldható porok.
10 Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. ( ) 21 Hevítés: H 5 IO 6 (120 C) H 7 I 3 O 14 H 5 IO 6 (100 C/vákuumban) HIO H 2 O O 2 + H 2 O + I 2 O 7 I 2 O 5 I 2 O 5 + O 2. Reakció erős savval: H 5 IO 6 + H + + ClO 4 - [I(OH) 6 ] + ClO 4 - (fehér só). Savas közegben oxidál: 5 IO Mn H + 5 IO MnO H 2 O. Komplex előállítása: pl. Na 3 K[H 3 Cu III (IO 6 ) 2 ] 14 H 2 O. Ily módon stabilizálható: Ni 4+ /Cu 3+ /Ag Halogén-oxid-fluoridok és halogénezett oxosavak Halogén-oxid-fluoridok E vegyületek szerkezetileg interhalogének oxidjai. A neutrális molekulák oxidjaiból F - addícióval, vagy eliminációval levezethetők a kationok, ill. az anionok oxidjai. Kovalens molekula/kation/anion. A központi atom: Cl,Br,I Képlet FClO FClO 2 FClO 3 F 3 ClO F 3 ClO 2 F 5 IO Ox.sz Szerk AX 2 E 2 AX 3 E AX 4 AX 4 E AX 5 AX 6 Ion: + F - + F - - F - - F - Képlet F 2 ClO - 2 F 4 ClO - F 2 ClO + F 2 ClO + 2 Szerk AX 4 E AX 5 E AX 3 E AX 4 Előállítás, pl: Cl 2 O + 2 F 2 F 3 ClO + ClF (NaF/ -78 C) Reakció: mint Lewis-bázis: F - donor: F 3 ClO + AsF 5 [F 2 ClO] + [AsF 6 ] -, mint Lewis-sav: F - akceptor: F 3 ClO + CsF [Cs] + [F 4 ClO] -. Halogénezett oxosavak FO-ClO 3 / ClO-ClO 3 / BrO-ClO 3. Szerkezet: F-O-ClO 3, Cl-O-ClO 3. Előállítás: CsClO 4 + ClO-SO 2 F ClO-ClO 3 + CsSO 3 F.
Sói nem ismertek. Kovalens származék: F-O-NO 2, (Fp. -50 C), KNO 3 + F 2 F-O-NO 2 + KF.
Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. (1998-2011) 13 Jód-oxidok Stabilisak: I 4 O 9 / I 2 O 4 / I 2 O 5. I 2 O nem ismert. I 2 O 5 (jód-pentoxid) a legstabilabb jód-oxid (1813) Elıállítás: 2 HIO 3 I 2 O 5 +
Minőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar
Egyetemi Jegyzet Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Dr. Rohonczy János SZERVETLEN KÉMIA I. Az s- és p-mező elemeinek kémiája Egyetemi jegyzet Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi
Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
Halogének. F Cl Br. I At
F Cl Br I At Felfedezés F Henri Moissan 1886 Cl Humphry Davy 1810 (elektrolízis) Br Justus Liebig (elıállítás), Balard 1826 I Courtois 1811 (algák), Gay-Lussac 1814 (kr( kr) At Corson, McKenzie, Segre
Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
Szervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) , , K/2. Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra!
Szervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) 16. 05. 17., 00-12 00, K/2 Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra! TESZT KÉRDÉSEK Kérdésenként 60 s áll rendelkezésre a válaszadásra. Csak
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
4. előadás. Az elemek halogenidjeinek általános összetétele, legfontosabb típusaik, szerkezetük, főbb fizikai és kémiai jellemzőik.
4. előadás Az elemek halogenidjeinek általános összetétele, legfontosabb típusaik, szerkezetük, főbb fizikai és kémiai jellemzőik. Az interhalogének típusai, általános összetételük, a molekulageometria
3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4
Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. (1998-2012) 22 3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4 Általános tulajdonságok. Sárga, szilárd, nemfémes, vegyértékhéjon 6 elektron, Oxidációs szám: -2,(+2),+4,+6. Előfordulás. Elemi
Kémiai alapismeretek 14. hét
Kémiai alapismeretek 14. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 6. 1/9 2010/2011 I. félév, Horváth Attila c 1785 Cavendish:
4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás
Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - a molekula alakja: pontszerű - a kovalens kötés polaritása: NINCS kötés
Minta vizsgalap (2007/08. I. félév)
Minta vizsgalap (2007/08. I. félév) I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4,
Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
Kémiai alapismeretek 12. hét
Kémiai alapismeretek 12. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 2. 1/17 2011/2012 I. félév, Horváth Attila c i.e. 3000
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO
Jellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
Közös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS A minőségi analízis célja és feladata ismeretlen anyagok vegyületek, keverékek, ötvözetek, stb. összetételének meghatározása, annak megállapítása, hogy a különféle anyagok milyen
1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
Arzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3
1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10
Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...
A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) MEGOLDÁSOK I. 1. A hidrogén, a hidridek 1s 1 EN=2,1 izotópok: 1 1 H, 2 1 H deutérium 1 H trícium, sajátosságai eltérőek A trícium,- atommagja nagy neutrontartalma
8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
a réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
Lelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga
Lelovics Enikő 2007.10.16. Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Kálium 1) ph: semleges 2) lángfestés: halvány lila 3) Na3(Co(NO2)6
Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás.
Részletes tematika (14 hetes szorgalmi időszak figyelembe vételével): 1. hét (2 óra) Bemutatkozás, a tárgy bemutatása, követelmények. Munkavédelmi tájékoztatás. Kémiai alapjelenségek ismétlése, sav-bázis,
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban meghatározott módon, az alábbi kompetenciák meglétét kell bizonyítania: - a természettudományos
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
A ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor
A ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor Gombos Erzsébet PhD hallgató ELTE TTK Környezettudományi Kooperációs Kutató Központ Környezettudományi Doktori
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban
KÉMIA. Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 ű érettségire felkészítő tananyag tanterve /11-12. ill. 12-13. évfolyam/ Elérendő célok: a természettudományos gondolkodás
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz
Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem 2009-2010. tavasz 1. A vízmolekula szerkezete Elektronegativitás, polaritás, másodlagos kötések 2. Fizikai tulajdonságok a) Szerkezetből adódó különleges
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2012. október 16.-október 19. 1/12 2012/2013 I. félév, Horváth Attila
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014
Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014 tantárgyfelelős: Szalai István és Szoboszlai Norbert 1. gyakorlat Asztalátadás, munkavédelmi oktatás (tűz- és balesetvédelem, laboratóriumi munka szabályai,
Látványos kémiai kísérletek
Látványos kémiai kísérletek Mottó: Chuwie, add rá a tartalékot! Bemutatja: Kémia BSc, I. évfolyam 2009. 611. Labor Laborvezető: Tarczay György Laboráns: Éva néni Sarka János Italok borból KMnO 4 -oldat
+oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók
Összefoglalás2. +oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók Nitrogén Foszfor Szén Gyémánt, grafit szilícium Szén-dioxid, Nitrogéndioxid Foszforpentaoxid Szénmonoxid Szilíciumdioxid Salétromsav Nitrátok foszforsav
feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L
A 2006/2007. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának Az értékelés szempontjai feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból tevődik
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
Indikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
Elektronátadás és elektronátvétel
Általános és szervetlen kémia 11. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a közös elektronpár létrehozásával járó reakciók csoportjában milyen jellemzıi vannak sav-bázis és komplexképzı reakcióknak Mai témakörök
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
Általános Kémia, 2008 tavasz
9 Elektrokémia 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 E cell, ΔG, és K eq 9-4 E cell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal
Kémiai egyensúlyok [CH 3 COOC 2 H 5 ].[H 2 O] [CH3 COOH].[C 2 H 5 OH] K = k1/ k2 = K: egyensúlyi állandó. Tömeghatás törvénye
Kémiai egyensúlyok CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 2 = k 2 [CH 3 COOC 2 H 5 ]. [H 2 O] Egyensúlyban: v 1 = v 2 azaz k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] = k
29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak
KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak Néhány gondolat a mellékletekhez: A tanterv nem tankönyvhöz készült, hanem témakörökre bontva mutatja be a minimumot és az optimumot. A felsőbb osztályba lépés alapja
Kémiai alapismeretek 3. hét
Kémiai alapismeretek 3. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 17.-20. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c : Molekulákon
13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52
13 Elektrokémia 13-1 Elektródpotenciálok mérése 13-2 Standard elektródpotenciálok 13-3 E cella, ΔG és K eq 13-4 E cella koncentráció függése 13-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 13-6 Korrózió:
KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai
Szalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2016 Kationok (I-III.) I. ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. II. ph 2-es kémhatású oldatukból
7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése
7 Elektrokémia 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7-2 Standard elektródpotenciálok 7-3 E cell, ΔG, és K eq 7-4 E cell koncentráció függése 7-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 7-6 Korrózió: nem kívánt
Facultatea de Chimie și Inginerie Chimică, Universitatea Babeș-Bolyai Admitere 2015
1. Az energiaszintek elektronokkal való feltöltésére vonatkozó kijelentések közül melyik igaz? A. A 3. héj maximum 8 elektront tartalmazhat. B. A 3d alhéj elektronokkal való feltöltése a 4s alhéj előtt
ALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
Név: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
Ni 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma
1. feladat Összesen 10 pont Egy kén-dioxidot és kén-trioxidot tartalmazó gázelegyben a kén és oxigén tömegaránya 1,0:1,4. A) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! B) Számítsa ki 1,0 mol
Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Az elemek általános jellemzése
Az elemek általános jellemzése A periódusos rendszer nemcsak az elemek, hanem az atomok rendszere is. Az atomok tulajdonságait, kémiai reakciókban való viselkedését nagymértékben befolyásolja a vegyértékelektronok
6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
Periódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35
Periódusosság 11-1 Az elemek csoportosítása: a periódusos táblázat 11-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 11-3 Az atomok és ionok mérete 11-4 Ionizációs energia 11-5 Elektron affinitás 11-6 Mágneses 11-7 Az elemek
2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel
Emelt szint: Az s mezı fémei 1. Az alkálifémek és alkáliföldfémek összehasonlító jellemzése (anyagszerkezet, kémiaiés fizikai jellemzık, elıfordulás, elıállítás, élettani hatás). Használja a periódusos