|
|
- Amanda Soós
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 A vízszennyezv zszennyezők k eltávol volításának kémiai alapjai Vincze Lászlóné dr. főiskolai docens Vk_6 1.
2 Derítés Cél: A kolloid állapotú szennyeződések eltávolítása Kolloid: nm, csak mérettől függő állapot Ülepítők Homokfogók 1 µm 10 µm 100 µm 1000 µm d Brown Derítés A részecskék szabadon mozgás Koaguláció, mozognak Flokkuláció Fázisszétválasztás Vk_6 2. Vincze Lászlóné dr. főiskolai docens
3 A derítés s részfolyamatai: r Destabilizálás, s, koaguláci ció Pelyhesedés, s, flokkuláci ció Fázisszétválasztás s (ülep( lepítés) Vk_6 3.
4 Flokkulálás utáni állapotok a./ stabil szol b./ flokkulált szol c./ koagulált szol d./ heterogén rendszer Vk_6 4.
5 A diszpergált részecskék közt ható erők V R : elektromos taszító erő (azonos felületi töltésű részecskék között) V A : van der Waals-féle vonzóerő H: a részecskék távolsága Vk_6 5.
6 A taszító és vonzó erők távolságfüggése V R V R V T H V A V T eredő erő V A vonzó erő V R taszító erő V A Vk_6 6.
7 Vk_6 7.
8 Vk_6 8.
9 Az alkalmazott vegyszerek: Alapderítőszerek (többértékű fémsók), hatása: a kolloidok destabilizálása, a zéta potenciál csökkentése, pl.: Al 2 (SO 4 ) 3, FeCl 3, FeSO 4 (oxidálni kell az Fe 2+ iont Fe 3+ -á), polialumíniumklorid Al m Cl n Segédderítőszerek (makromolekulás anyagok, ún. polielektrolitok) hatásuk a flokkulálódó pelyhek állagának javítása, az ülepedőképesség elősegítése. Vk_6 9.
10 Stabilitási diagram alumíniumszulfát derítőszer esetén Vk_6 10.
11 Vk_6 11.
12 Csapadék képződéssel járó kémiai reakciók CÉL: Lágyítás, sótalanítás Módszer: termikus vegyszeres Termikus módszer m Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3 + H 2 O + CO 2 MgCO 3 + H 2 O Mg(OH) 2 + CO 2 Vk_6 12.
13 Vegyszeres módszerek m 1./ Meszes eljárás (nagy KK tartalmú és kevés ÁK tartalmú vizek esetén ajánlott, a KK csökken, az ÁK nő/változatlan marad) Ca(HCO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 2CaCO 3 + 2H 2 O + Ca(OH) 2 MgCO 3 + Ca(CO 3 ) 2 + 2H 2 O MgCO 3 + H 2 O Mg(OH) 2 + CO 2 De párhuzamosan szubsztituciós reakciók is lejátszódhatnak, amelyek csak a vegyszert igénylik, de állandó keménységtartalom változást nem eredményeznek! MgSO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + Mg(OH) 2 MgCl 2 + Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 + CaCl 2 Szikes vizek esetén NaHCO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O Vk_6 13.
14 2./ MészM sz-szódás s eljárás A Ca(OH) 2 mellett Na 2 CO 3 (szóda) adagolás is történik. A víz változó keménysége, állandó és így az összes keménysége is csökken. A meszes eljárás során lejátszódó reakciókon kívül az adagolt Na 2 CO 3 -al lejátszódó reakciók: CaSO 4 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + Na 2 SO 4 CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl MgSO 4 + Na 2 CO 3 = MgCO 3 + Na 2 SO 4 A vegyszerek egymással is reagálhatnak Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH Hő hatására (pl.: kazánban) Na 2 CO 3 + H 2 O 2 NaOH + CO 2 (habzás, lúgosodás) Vk_6 14.
15 3./ Mész-szódás-trinátriumfoszf triumfoszfátostos eljárás A Ca(OH) 2 és a Na 2 CO 3 (szóda) után trinátriumfoszfát adagolás is történik. A TNP adagolás célja a maradék összes keménység csökkentése A víz változó keménysége, állandó és így az összes keménysége is csökken. A mész-szódéás eljárás során lejátszódó reakciókon kívül az adagolt TNP-vel lejátszódó reakciók: 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3Na 2 SO 4 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl 3CaSO 4 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3Na 2 SO 4 Vk_6 15.
16 4./ NaOH alkalmazása költséges, bár a szóda adagolás is megtakarítható: Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CaSO 4 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + Na 2 SO 4 5./ Savas eljárás Ca(HCO 3 ) 2 + CaSO 4 = CaSO 4 + CO 2 + 2H 2 O Az összes keménység nem változik, a CO 2 eltávolításról, gáztalanításról gondoskodni kell. Költséges. Vk_6 16.
17 Ioncsere Cél: az elektrolit oldatok ionösszet sszetételének megváltoztat ltoztatása, oldott anyagok elválaszt lasztása sa (részben specifikus módszer) m Elv: Az ioncserélőn, n, szilárd hordozón n (nagy fajlagos felület, let, olyan funkciós s csoportok vannak, amelyek képesek k az oldatban levő azonos töltt ltésű ionokat megkötni és s helyettük ekvivalens mennyiségű csere iont kibocsátani az affinitástól és s a körülmk lményektől l függf ggően. Egyensúlyra vezető reverzibilis reakciótípus. (a reakció iránya c, t, p függf ggő) Vk_6 17.
18 A sztöchiometriai reakciók H ciklus Megkötés, kimerítés Kationcsere: 2(R-H) + Ca 2+ R 2 -Ca + 2H + Megkötés, kimerítés Regenerálás Anioncsere: 2(R-OH) + SO 4 2- R 2 -SO 4 + 2OH - OH ciklus Regenerálás Vk_6 18.
19 A H + és az OH ciklusú ioncserélőt sorbakötve nagytisztaságú, közel ionmentes víz állítható elő. Elterjedt a mobilizálható csoportoktól függően Na + és Cl - ciklusú ioncserélő is. Az affinitási sor (híg oldatok) Kationok: H +, Na +, K + Ag + tömegfüggő, és Na +. Mg 2+, Ca 2+...Al 3+ oxidációs fok függő Anionok: hasonló elv Vk_6 19.
20 Az egyensúlyi állandó a tömeghatás törvénye alapján pl.: 2(R-H) + Ca 2+ R 2 -Ca + 2H + K = [H + ] f2 * [Ca 2+ ] gy [H + ] gy2 *[Ca 2+ ] f ahol: [H + ] f a H + ion koncentráció a folyadék fázisban, [H + ] gy a H + ion koncentráció a gyanta fázisban, [Ca 2+ ] f a Ca 2+ ion koncentráció a folyadék fázisban, [Ca 2+ ] gy a Ca 2+ ion koncentráció a gyanta fázisban, Az egyensúlyi folyamat értelmezése a kimerítési fázis és a regenerálási fázis esetén. Az egyensúlyt befolyásoló tényezők befolyásoló tényezők p, T, v, c Vk_6 20.
21 Az ioncserélő polimer vázlatos szerkezete pl.: kationcserélő Vk_6 21.
22 Vk_6 22.
23 Hidrogénciklusban működő kationcserélő üzemi fázisai Kimerítés Regenerálás Ca 2+, SO 4 2 _ Mg 2+, Cl _, Na +, HCO 3 _ Lazító mosás öblítés Vegyszeres kezelés HCl c!!! Öblítés H-R Ca-R Mg-R Na-R Ca-R Mg-R Na-R H-R SO 4 2 _ H +, Cl _, HCO 3 _ Ca 2+, Mg +, Cl _, Na + Vk_6 23.
24 Kimerítés Anioncserélő üzemi fázisai (OH - ) Regenerálás SO 4 2 _ H +, Cl _, HCO 3 _ Lazító mosás öblítés Vegyszeres kezelés NaOH c!!! Öblítés R-OH R-Cl R-SO 4 R-Cl R-SO 4 R-OH H +, OH _ Cl _, Na +, SO 4 2- HCO 3 _ Vk_6 24.
25 Kimerítés, regenerálás Vk_6 25.
26 Zeolitok Környezetvédelmi jelentőségük Vk_6 26.
27 Természetes eredetű pl. K, Na klinoptilolit összetételük változó, lelőhely függő Szintetikus NaA típus, NaY egységes összetétel, szűk spektrum is lehet Felhasználás Természetes eredetű kevesebb Szintetikus elsősorban a mosószeriparban Vk_6 27.
28 Zeolitok jellemző öszetétele Kristályos alumínium-hidroszilikátok A belsejében levő Al és Si központú tetraéderek O atomon keresztül kapcsolódnak, üreges szerkezet, töltéskompenzáló, mobilizálható kationokkal (pl. Na, K ) szilárd anyagok, pórusos szerkezet, ioncserélő hajlam Vk_6 28.
29 Zeolitok szerkezete Szintetikus zeolitok Vk_6 29.
30 Adszorpciós képesség (molekulaszűrés ) Adszorpciós izotermák Vk_6 30.
31 Ioncserélő képesség Alapja: az Al ion helyettesíti a Si atomot a kristályos szerkezetben, a töltés kompenzálást az alkáli vagy alkáli földfém ionok végzik (pl.na + ) Egyensúlyi folyamat Versengés Mérettől függően esetleg szerves anyag is cserélhető ( pl.:mosószerek) Vk_6 31.
32 Zeolit katalizátorok Üreges szerkezetük és adszorpciós, valamint ioncserélő képességük teszi lehetővé. Pórusméret függő A kationok az adszorpciós és a katalítikus centrumok. Savas jellegűek Vk_6 32.
33 Környezetvédelmi jelentőség Mosószerekben a foszfátok kiváltása foszfátos mosószer Vk_6 33.
34 Probléma a lerakódás esélye (zeolit nem oldódik, 3-4 µm) nincs Koptató hatás nem jelentős Zeolittartalmú mosószer összetétele Vk_6 34.
35 Összehasonlítás foszfátos zeolitos Vk_6 35.
36 Zeolitok a szennyvíztisztításban Ammóniamentesítés (elv ioncsere) Szagtalanítás (adszorpció) Nehézfémek eltávolítása (ioncsere, adszorpció) Kémiai reakciók (katalizátor) Vk_6 36.
37 A klóroz rozás s kémik miája Klórgáz és a víz reakciói gáz oldódása hidrolízis disszociáció Szabad aktív klórformák jellemzői ph függés, Vk_6 37. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
38 Kémiai reakciók Hidrolízis: Cl 2 + H 2 O HOCl + HCl Disszociáció: HOCl OCl - + H +, azaz HOCl + H 2 O OCl - + H 3 O + A fertőtlenítés hatásmechanizmusa: HOCl HCl + O OCl - + H + HCl + O hol??? Vk_6 38. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
39 Affinitási sorrend HOCl >> OCl - > Cl 2 miért??? Szerkezeti hasonlóság? Irányítási feladat (megfelelő aktívklórforma, behatási idő ) Vk_6 39. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
40 Szabad aktív v klórform rformák k ph függése klórform ák százalékban HOCl OCl- Cl2 ph Vk_6 40. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
41 A ph eltolódás s csökkent kkentése Optimális ph tartomány ph eltolódás csökkentése, pufferkapacitás szerepe Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + 2CO 2 egyéb ph beállítási lehetőségek Vk_6 41. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
42 Kötött tt aktív v klórform rformák NH 3 + HOCl = NH 2 Cl + H 2 O NH 2 Cl + HOCl = NHCl 2 + H 2 O NHCl 2 + HOCl = NCl 3 + H 2 O 2 NH HOCl = N HCl + 3 H 2 O Jellemző tulajdonságuk, hatásuk Vk_6 42. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
43 Klórfogyaszt rfogyasztási si görbeg cmö(mg/l) 8,00 7,00 6,00 5,00 4,00 3,00 2,00 1,00 0,00 cmö: maradék összes aktív klór ca: adagolt összes aktív klór klórfogyás nélkül 0,00 2,00 4,00 6,00 8,00 ammónnitrogént nem tartalmazó víz ca(mg/l) Vk_6 43. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
44 Törésponti görbeg Klórformák képződési valószínűsége az adagolt aktív klór függvényében (klórgáz esetén) cmö (mg/l) 8,00 7,00 6,00 5,00 4,00 3,00 2,00 1,00 0,00 Törésponti klórfogyasztás ca-cmö 0,00 2,00 4,00 6,00 8,00 ca (mg/l) Ammonnitrogént tartalmazó víz esetén Vk_6 44. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
45 TRIHALOMETÁNOK (THM) [ kiindulási anyag] + [ fertőtlenítőszer ] [fertőtlenítés terméke] [ prekurzor] + [ klórgáz ] [ THM + egyéb..] Jellemzői, hatásuk képződésüket befolyásoló tényezők, Aktív védelem, irányított klórgázadagolás ph, Cl 2 mennyiség. Vk_6 45. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
46 A fertőtlenítés időigénye, mikrobiológiai jellemzők log (expozíciós idő (perc)) E.coli ph=7 E.coli ph=8,5 Bac. antrachis ph=7,2 Bac. Antrachis ph=8,6 0,1 1,0 log (szabad aktív klór (ppm)) A mikroorganizmusok 99,6-100%-os elpusztításához szükséges szabad aktív klór mennyisége és a behatási idő összefüggése C o -on Vk_6 46. Eötvös József Főiskola Műszaki Fakultás, Vízellátás-Csatornázás Tanszék 2003.
47 Klórdioxid, ClO 2 Előny Erős fertőtlenítő hatás, ph-tól függetlenül Stabil maradék fertőtlenítőszint, (időbeli tartós hatás) THM képződési veszély nincs, Kis mennyiségű klórszármazék képződhet, Klóramin nem képződik Kevés mellékreakció Baktériumokra és vírusokra is hatékony Fenolszármazékokat fölöslegben roncsolja Hátrány: Maradék klorit ion Robbanásveszélyes (helyben állítják elő) toxicitás Vk_6 47.
48 A klórdioxid előállítása: a./ klór-klorit eljárás 2 NaClO 2 + Cl 2 2 ClO NaCl b./ klorit-sav eljárás 5 NaClO HCl 4 ClO NaCl + 2 H 2 O A klórdioxid és a víz reakciója: 2 ClO 2 + H 2 O ClO 3- + ClO H + Vk_6 48.
49 Klórmész Eseti kezelésre (kutak ) CaOCl 2 + CO 2 + 2H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 + HOCl + HCl Hátrány: a klórmész higroszkópos, széndioxid hatására veszít a hatásából, fémagresszív, vízben kis mértékben oldódik, lassú hatású (2 óra után). Vk_6 49.
50 Ózon alkalmazása az ivóvízkezelésben fertőtlenítő hatás felismerése Kezdeti alkalmazások: fertőtlenítés íz- és szaganyagok eltávolítása új területek: vas- és mangán eltávolítás színanyagok eltávolítása a koaguláció-flokkuláció hatékonyabbá tétele mikroszennyezők eltávolítása alga eltávolítás Vk_6 50.
51 O 3 előállítása: levegőből vagy tiszta oxigénből a gázok előkezelése szükséges 3 O 2 + energia 2 O 3 Vk_6 51.
52 Ózon koncentráció (mg/l) ozone concentration (mg/l) Ózon koncentráció (mg/l) ozone concentration (mg/l) 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05 0 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05 0 Ózon Decomposition lebomlása of ozone - Milli-Q ionmentes water víz T = 20 C ph = idő time (min) Decomposition of ozone - Tap water Ózon lebomlása csapvíz time (min) T = 10 C ph = 8,6 idő (min) Vk_6 52.
53 Fertőtlenítés ózonnal Reakció a sejtet alkotó molekulákkal!! szénhidrátok aminosavak zsírsavak nukleotidok nukleinsav, sejtfal fehérjék enzimek sejtet alkotó fehérjék membrán DNS, RNS Mikroorganizmusok hatástalanítása baktériumok: membrán, nukleinsav, enzimek vírusok: kapszula, nukleinsav protozoák: ciszta fala átjárható, nukleinsav Vk_6 53.
A klórozás kémiája. Kémiai reakciók. Affinitási sorrend. Klórgáz és a víz reakciói gáz oldódása hidrolízis disszociáció
Víz és szennyvíztechnológiai gyakorlatok Fertőtlenítés klórgázzal Vincze lászlóné dr. főiskolai docens A klórozás kémiája Klórgáz és a víz reakciói gáz oldódása hidrolízis disszociáció Szabad aktív klórformák
RészletesebbenVÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel
A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
Részletesebben6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba
6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Dr. Varga Csaba Oldódási és kicsapódási reakciók a talajban Fizikai oldódás (bepárlás után a teljes mennyiség visszanyerhető) NaCl Na + + Cl Kémiai oldódás Al(OH) 3 + 3H
RészletesebbenA ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor
A ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor Gombos Erzsébet PhD hallgató ELTE TTK Környezettudományi Kooperációs Kutató Központ Környezettudományi Doktori
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenAdszorpció folyadékelegyekből 2. Elektrolit oldat
Adszorpció folyadékelegyekből 2. Elektrolit oldat Bonyolultabb, mert min. 3 komponens van: anion, kation és oldószer. Általában 5 komponens: anion, kation, oldószer-anion, oldószer-kation, disszociálatlan
RészletesebbenAz elektromos kettősréteg. Az elektromos potenciálkülönbség eredete, értéke és az azt befolyásoló tényezők. Kolloidok stabilitása.
Az elektromos kettősréteg. Az elektromos potenciálkülönbség eredete, értéke és az azt befolyásoló tényezők. Kolloidok stabilitása. Adszorpció oldatból szilárd felületre Adszorpció oldatból Nem-elektrolitok
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenMagyar-szerb határon átnyúló szakmai együttműködés az arzénmentes ivóvízért (IPA projekt)
Magyar-szerb határon átnyúló szakmai együttműködés az arzénmentes ivóvízért (IPA projekt) Melicz Zoltán EJF Baja MaSzeSz Konferencia, Lajosmizse, 2012. május 30-31. Arzén Magyarország Forrás: ÁNTSZ (2000)
RészletesebbenCsermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I. Halmazállapotok, fázisok Fizikai állapotváltozások (fázisátmenetek), a Gibbs-féle fázisszabály Fizikai módszerek anyagok tisztítására - Szublimáció
RészletesebbenA VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL
A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL ELTE Szerves Kémiai Tanszék A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG -TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL Bevezetés A természetes vizeket (felszíni
RészletesebbenAz Ivóvízminőség-javító program technológiai vonatkozásai. Licskó István Laky Dóra és László Balázs BME VKKT
Az Ivóvízminőség-javító program technológiai vonatkozásai Licskó István Laky Dóra és László Balázs BME VKKT Arzén Ammónium ion Bór Fluorid Vas Mangán Nitrit??? Metán Szén-dioid Célkomponensek Lehetséges
Részletesebben1. A VÍZ SZÉNSAV-TARTALMA. A víz szénsav-tartalma és annak eltávolítása
1. A VÍZ SZÉNSAV-TARTALMA A víz szénsav-tartalma és annak eltávolítása A természetes vizek mindig tartalmaznak oldott széndioxidot, CO 2 -t. A CO 2 a vizekbe elsősor-ban a levegő CO 2 -tartalmának beoldódásával
RészletesebbenKörnyezettechnológia. Dr. Kardos Levente adjunktus Budapesti Corvinus Egyetem Talajtan és Vízgazdálkodás Tanszék
Környezettechnológia Dr. Kardos Levente adjunktus Budapesti Corvinus Egyetem Talajtan és Vízgazdálkodás Tanszék KÉMIAI ÁTALAKÍTÁSI ELJÁRÁSOK A kémiai átalakítás kémiai reakciók segítségével történik. Az
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
RészletesebbenA természetes vizek összetétele
A természetes vizek összetétele A természetes édesvizek közül nem mindegyiket lehet közvetlenül mindenre felhasználni. Általában nem gondolkodunk azon, hogy miért nem habzik úgy a szappan egy karszthegységbeli
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenSZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL
SZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL Kander Dávid Környezettudomány MSc Témavezető: Dr. Barkács Katalin Konzulens: Gombos Erzsébet Tartalom Ferrát tulajdonságainak bemutatása Ferrát optimális
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
RészletesebbenKörnyezetvédelmi műveletek és technológiák 4. EA. Víz fertőtlenítése Bodáné Kendrovics Rita Óbudai Egyetem RKK KMI 2010
Környezetvédelmi műveletek és technológiák 4. EA. Víz fertőtlenítése Bodáné Kendrovics Rita Óbudai Egyetem RKK KMI 2010 FERTŐTLENÍTÉS = DEZINFEKCIÓ Cél: a vízben lévő kórokozó baktériumok eltávolítása.
RészletesebbenKémiai egyensúlyok [CH 3 COOC 2 H 5 ].[H 2 O] [CH3 COOH].[C 2 H 5 OH] K = k1/ k2 = K: egyensúlyi állandó. Tömeghatás törvénye
Kémiai egyensúlyok CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 2 = k 2 [CH 3 COOC 2 H 5 ]. [H 2 O] Egyensúlyban: v 1 = v 2 azaz k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] = k
RészletesebbenFerrát-technológia alkalmazása biológiailag tisztított szennyvizek kezelésére
Ferrát-technológia alkalmazása biológiailag tisztított szennyvizek kezelésére Gombos Erzsébet Környezettudományi Doktori Iskola II. éves hallgató Témavezető: dr. Záray Gyula Konzulens: dr. Barkács Katalin
RészletesebbenLaky Dóra, Licskó István. Ivóvizek arzénmentesítése
Laky Dóra, Licskó István Ivóvizek arzénmentesítése Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi Egyetem, Vízi Közmű és Környezetmérnöki Tanszék; 1111 Budapest, Műegyetem rkp. 3. Az előadás vázlata A magyarországi
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenSpeciálkollégium. Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP 4.2.4.A/2-11-1-2012-0001 Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014
Speciálkollégium Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP 4.2.4.A/2-11-1-2012-0001 Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014 A beton kioldódási folyamata Kioldás, kilúgozás (Leaching):
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
RészletesebbenA víz fizikai, kémiai tulajdonságai, felhasználhatóságának korlátai
Kuti Rajmund Szakál Tamás Szakál Pál A víz fizikai, kémiai tulajdonságai, felhasználhatóságának korlátai Bevezetés Az utóbbi tíz évben a klímaváltozás és a globális civilizációs hatások következtében Földünk
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Általános és szervetlen kémia 1. hét A kémia az anyagok tulajdonságainak leírásával, átalakulásaival, elıállításának lehetıségeivel és felhasználásával foglalkozik. Az általános kémia vizsgálja az anyagi
RészletesebbenXVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes
RészletesebbenA klórozás hatása a vizek mikrobaközösségeire. Készítette: Vincze Ildikó Környezettan BSc Témavezető: dr. Makk Judit Mikrobiológia Tanszék
A klórozás hatása a vizek mikrobaközösségeire Készítette: Vincze Ildikó Környezettan BSc Témavezető: dr. Makk Judit Mikrobiológia Tanszék A víz Az élet alapja, tápanyagforrás Az ivóvíz nélkülözhetetlen
RészletesebbenVÍZTISZTÍTÁS, ÜZEMELTETÉS
VÍZTISZTÍTÁS, ÜZEMELTETÉS Vas és Mangán eltávolítása (2. feladat) SZIE Mezőgazdaság- és Környezettudományi Kar KLING ZOLTÁN Gödöllő, 2012.02.15. 2011/2012. tanév 2. félév Települési vízgazdálkodás rendszere
RészletesebbenÉlelmiszer-kémia MSc. Dr. Csapó János 2009
Élelmiszer-kémia MSc Dr. Csapó János 2009 A víz és a vizes oldatok A sejtekben az anyagcsere-folyamatok vizes közegben játszódnak le. Nukleinsavak, fehérjék szerkezete vízzel kölcsönhatásban alakul ki.
RészletesebbenA felszín alatti vizek
A felszín alatti vizek geokémiai jellemzői a sörfőzésben Hágen András Újvárosi Általános Iskola. 6500, Baja. Oltványi u. 14. hagen13@freemail.hu Tartalom Bevezetés; A sörfőzéshez felhasznált felszín alatti
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
RészletesebbenAMMÓNIA TARTALMÚ IPARI SZENNYVÍZ KEZELÉSE
AMMÓNIA TARTALMÚ IPARI SZENNYVÍZ KEZELÉSE Dr. Takács János egyetemi docens Miskolci Egyetem Nyersanyagelőkészítési és Környezeti Eljárástechnikai Intézet 1. BEVEZETÉS Számos ipari szennyvíz nagy mennyiségű
RészletesebbenBevezetés a talajtanba VIII. Talajkolloidok
Bevezetés a talajtanba VIII. Talajkolloidok Kolloid rendszerek (kolloid mérető részecskékbıl felépült anyagok): Olyan két- vagy többfázisú rendszer, amelyben valamely anyag mérete a tér valamely irányában
RészletesebbenMINIBOY 4CH-Aut SZAKASZOS ÜZEMŰ, EGYOSZLOPOS AUTOMATA VÍZLÁGYÍTÓ BERENDEZÉS
MINIBOY 4CH-Aut SZAKASZOS ÜZEMŰ, EGYOSZLOPOS AUTOMATA VÍZLÁGYÍTÓ BERENDEZÉS G É P K Ö N Y V Forgalmazó: TARTALOMJEGYZÉK 1.10. A BERENDEZÉS MEGHATÁROZÁSA ÉS RENDELTETÉSE... 3 2.00. MŰSZAKI PARAMÉTEREK...
RészletesebbenTörésponti klórozást alkalmazó ammónium eltávolítási technológiák optimalizálása, üzemeltetési tapasztalatok, vízbiztonsági szempontok
Törésponti klórozást alkalmazó ammónium eltávolítási technológiák optimalizálása, üzemeltetési tapasztalatok, vízbiztonsági szempontok 2016. Május 10. Vízbiztonsági kockázat: öthm Megelőzés: ClO 2 adagolás
RészletesebbenNátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap
Nátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap 1. Írd le a következő elemek és vegyületek kémiai nevét: 1.NaOH, 2.Ca, 3.Mg, 4.CaCO 3, 5.NaCl, 6.Na 2 CO 3 7.CaSO 4, 8.Ca(OH) 2, 9.CaO, 10CO 2, 11.HCl, 12.Na,
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Kémia 1 A kémiai ismeretekről A modern technológiai folyamatok és a környezet védelmére tett intézkedések alig érthetőek kémiai tájékozottság nélkül. Ma már minden mérnök számára alapvető fontosságú a
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
Részletesebben4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik
1. Mekkora lesz a kapott oldat tömeg%-os koncentrációja, ha 1,5 kg 9,8 %-os és 2,5 L 3 mól/l (d=1,20 g/cm 3 ) kénsavoldatot kever össze? (8 pont) 1,5 kg 9,8%-os H 2 SO 4 + + 2,5 L 3 M H 2 SO 4 (d=1,20
RészletesebbenA kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
RészletesebbenSzennyvíztisztítás III.
Szennyvíztisztítás III. Harmadlagos tisztítás lehetséges eljárásai Fertőtlenítés Kémiai szennyvíztisztítás Adszorpció Membránszeparáció Elpárologtatás Ultrahangos kezelés Szennyvíz fertőtlenítés Szennyvíz
RészletesebbenVízminőségi követelmények
i követelmények 1. sz. fólia A kazán alapanyagok tulajdonságai 2. sz. fólia Alapanyagok tulajdonságai Elterjedt kazán alapanyagok Öntöttvas Acéllemez Alumínium Vas 3. sz. fólia A korrózió A fémes anyagoknak
RészletesebbenNagytisztaságú ózonos víz felhasználása a szőlőültetvényekben
kft Nagytisztaságú ózonos víz felhasználása a szőlőültetvényekben Az ieog ( indirekt Elektrolízises Ózon Generátor ) ózonvizes technológia előnyei a hagyományos korona kisüléses ózongenerátor rendszerekkel
RészletesebbenTartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T
1. Általános kémia Atomok és a belőlük származtatható ionok Molekulák és összetett ionok Halmazok A kémiai reakciók A kémiai reakciók jelölése Termokémia Reakciókinetika Kémiai egyensúly Reakciótípusok
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenKuti Rajmund. A víz tűzoltói felhasználhatóságának lehetőségei, korlátai
Kuti Rajmund A víz tűzoltói felhasználhatóságának lehetőségei, korlátai A tűzoltóság a bevetések 90%-ban ivóvizet használ tűzoltásra, s a legtöbb esetben a kiépített vezetékes hálózatból kerül a tűzoltó
Részletesebben2. csoport: Alkáliföldfémek
2. csoport: Alkáliföldfémek Be: első előállítás F. Wöhler és A. B. Bussynak 1828, (előtte berill ásvány ism.) Mg, Ca, Sr, Ba első előállítása: Davy 1808 Ra felfedezése: Pierre és Marie Curie 1911 Az alkáliföldfémek
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenIpari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás. Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék
Ipari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék Kezelés Fizikai, fizikai-kémiai Biológiai Kémiai Szennyezők típusai Módszerek Előnyök
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenNEHÉZFÉMEK ELTÁVOLÍTÁSA IPARI SZENNYVIZEKBŐL Modell kísérletek Cr(VI) alkalmazásával növényi hulladékokból nyert aktív szénen
NEHÉZFÉMEK ELTÁVOLÍTÁSA IPARI SZENNYVIZEKBŐL Modell kísérletek Cr(VI) alkalmazásával növényi hulladékokból nyert aktív szénen Készítette: Battistig Nóra Környezettudomány mesterszakos hallgató A DOLGOZAT
RészletesebbenMikroszennyezők az ivóvízben és az Ivóvízminőség-javító Program
Mikroszennyezők az ivóvízben és az Ivóvízminőség-javító Program Dr. Czégény Ildikó, TRV (HAJDÚVÍZ) Sonia Al Heboos, BME VKKT Dr. Laky Dóra, BME VKKT Dr. Licskó István BME VKKT Mikroszennyezők Mikroszennyezőknek
RészletesebbenELŐLÁGYÍTÓ PILOT RENDSZER MEGÉPÍTÉSE ÉS OPTIMÁLIS MŰKÖDÉSI PARAMÉTEREINEK KIMÉRÉSE. Na-ion ekvivalens csökkentés program Készítette:
ELŐLÁGYÍTÓ PILOT RENDSZER MEGÉPÍTÉSE ÉS OPTIMÁLIS MŰKÖDÉSI PARAMÉTEREINEK KIMÉRÉSE. Na-ion ekvivalens csökkentés program Készítette: Az ENVIRO-PHARM Kft. nevében Dr. habil Raisz Iván Az ENVIRÓ-PHARM Kft.
RészletesebbenÚJ LEHETŐSÉGEK A VASAS ÖNTÖZŐVÍZ GAZDASÁGOS KEZELÉSÉHEZ ÉS FELHASZNÁLÁSÁHOZ
ÚJ LEHETŐSÉGEK A VASAS ÖNTÖZŐVÍZ GAZDASÁGOS KEZELÉSÉHEZ ÉS FELHASZNÁLÁSÁHOZ Víz alkotóelemei H 2 O Oldott anyagok Ionok H +, K +,Ca ++, Mg 2+, Na +, Fe 3+, Fe 2+, Mn 2+, As, Cd, Cl - NO 2, NO 3, PO 4,,
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenA közeljövő feladatai az ivóvíztisztítás területén
A közeljövő feladatai az ivóvíztisztítás területén Licskó István (BME VKKT) Laky Dóra Sonia AL Heboos (BME VKKT) Czégény Ildikó (TRV ZRt.) Mivel foglalkoznak külföldön? On-line monitoring (adat kezelés,
Részletesebben(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2)
TAKÁCS CSABA KÉMIA EMLÉKVERSENY, IX. osztály, II. forduló - megoldás 2009 / 2010 es tanév, XV. évfolyam 1. a) Albertus, Magnus; német polihisztor (1250-ben) (0,5 p) b) Brandt, Georg; svéd kémikus (1735-ben)
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. KARBONÁTOK, HIDROGÉN-KARBONÁTOK a σ-kötések egy síkban, kötésszög 120 o, delokalizált elektronok (1 Szóda, Na 2 CO 3 (vagy
RészletesebbenA 10/2007 (II. 27.) 1/2006 (II. 17.) OM
A /07 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/06 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0912 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2010. október 26. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenÁltalános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1
Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
Részletesebben3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
RészletesebbenVízkezelések hatása a baktériumközösségek összetételére tiszta vizű rendszerekben- az ivóvíz
Vízkezelések hatása a baktériumközösségek összetételére tiszta vizű rendszerekben- az ivóvíz Készítette: Korányi Erika Környezettan Alapszakos Hallgató Témavezető: Majorosné Dr. Tóth Erika Mikrobiológia
RészletesebbenSzennyvíztisztítás III.
Szennyvíztisztítás III. Harmadlagos tisztítás lehetséges eljárásai Fertőtlenítés Kémiai szennyvíztisztítás Adszorpció Membránszeparáció Elpárologtatás Ultrahangos kezelés Szennyvíz fertőtlenítés Szennyvíz
RészletesebbenElőadás címe: A vörösiszappal szennyezett felszíni vizek kárenyhítése. Mihelyt tudjátok, hogy mi a kérdés érteni fogjátok a választ is Douglas Adams
Előadás címe: A vörösiszappal szennyezett felszíni vizek kárenyhítése Bálint Mária Bálint Analitika Kft Mihelyt tudjátok, hogy mi a kérdés érteni fogjátok a választ is Douglas Adams Kármentesítés aktuális
RészletesebbenAsMET víztisztító és technológiája
AsMET víztisztító és technológiája Horváth Dániel mérnök daniel.horvath@smet.hu S-Metalltech 98. Kft. Tartalom I. AsMET adszorbens - Tulajdonságok II. Alkalmazási példák III. Regenerálás Hulladék kezelése
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
Részletesebbenés s alkalmazása Dencs Béla*, Dencs Béláné**, Marton Gyula**
Környezetbarát t kemény nyítőszármazékok előáll llítása és s alkalmazása a környezet k védelme v érdekében Dencs Béla*, Dencs Béláné**, Marton Gyula** *Hydra 2002 Kutató, Fejlesztő és Tanácsadó Kft., Veszprém
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenTÖNKRETESSZÜK-E VEGYSZEREKKEL A TALAJAINKAT?
TÖNKRETESSZÜK-E VEGYSZEREKKEL A TALAJAINKAT? Tolner László, Rétháti Gabriella, Füleky György Környezettudományi Intézet E-mail: tolner.laszlo@gmail.com A világ műtrágya-felhasználása Jó üzlet, vagy létszükséglet?
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenKÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
RészletesebbenKolloidkémia 5. Előadás Kolloidstabilitás. Szőri Milán: Kolloidkémia
Kolloidkémia 5. Előadás Kolloidstabilitás Szőri Milán: Kolloidkémia 1 Kolloidok stabilitása Termodinamikailag lehetnek stabilisak (valódi oldatok) Liofil kolloidok G oldat
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenBESZIVÁRGÓ VIZEK VIZSGÁLATA A BUDAI-HEGYSÉG EGYIK
BESZIVÁRGÓ VIZEK VIZSGÁLATA A BUDAI-HEGYSÉG EGYIK BARLANGJÁBAN Készítette: Szalai Zsófia Környezettan BSc. Harcsaszájú-barlang Témavezető: Kiss Klaudia Szalai Zoltán PhD. BEVEZETÉS, ALAPPROBLÉMA 80-as
RészletesebbenSzennyvíztisztítás. Harmadlagos tisztítás
Szennyvíztisztítás Harmadlagos tisztítás Harmadlagos tisztítás lehetséges eljárásai Fertőtlenítés Kémiai szennyvíztisztítás Adszorpció Membránszeparáció Elpárologtatás Ultrahangos kezelés Szennyvíz fertőtlenítés
Részletesebben5. A talaj szerves anyagai. Dr. Varga Csaba
5. A talaj szerves anyagai Dr. Varga Csaba A talaj szerves anyagainak csoportosítása A talaj élőlényei és a talajon élő növények gyökérzete Elhalt növényi és állati maradványok A maradványok bomlása során
RészletesebbenXVI. A SZÉNCSOPORT ELEMEI ÉS VEGYÜLETEIK
XVI. A SZÉNCSOPORT ELEMEI ÉS VEGYÜLETEIK XVI. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 B E C A D C C B C 1 A A C D C E A C B A 2 B A D B A XVI.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS A szén oxidjai Szigma- és
RészletesebbenReakciókinetika és katalízis
Reakciókinetika és katalízis 2. előadás: 1/18 Kinetika: Kísérletekkel megállapított sebességi egyenlet(ek). A kémiai reakció makroszkópikus, fenomenológikus jellemzése. 1 Mechanizmus: Az elemi lépések
Részletesebbenm n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel
3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás elem: azonos rendszámú atomokból épül fel vegyület: olyan anyag, amelyet két vagy több különbözı kémiai elem meghatározott arányban alkot, az alkotóelemek
RészletesebbenTechnológiai szennyvizek kezelése
Környezeti innováció és jogszabályi megfelelés Környezeti innováció a BorsodChem Zrt.-nél szennyvíz és technológiai víz kezelési eljárások Klement Tibor EBK főosztályvezető Budapesti Corvinus Egyetem TTMK,
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenParadicsom és paprika tápoldatozása fejlődési fázisai szerint. Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V
Paradicsom és paprika tápoldatozása fejlődési fázisai szerint Szőriné Zielinska Alicja Rockwool B.V page 2 A növények növekedésének alapjai: Napenergia,CO2, víz, tápelemek Tápelemeket 2 csoportra osztjuk:
Részletesebben