2. csoport: Alkáliföldfémek

Méret: px

Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "2. csoport: Alkáliföldfémek"

Natália Biróné
7 évvel ezelőtt
Látták:

1 2. csoport: Alkáliföldfémek Be: első előállítás F. Wöhler és A. B. Bussynak 1828, (előtte berill ásvány ism.) Mg, Ca, Sr, Ba első előállítása: Davy 1808 Ra felfedezése: Pierre és Marie Curie 1911

2 Az alkáliföldfémek fizikai tulajdonságai

3 Az alkáliföldfémek fontosabb reakciói M + X 2 MX 2

4 Az alkáliföldfémek fontosabb BeCl 2 : lineáris Lewis-komplex vegyületei MgO: magnézium-oxid, égetett magnézia tűzálló anyagok (téglák, kemencék) előállítás: MgCO 3 (s) = MgO(s) + CO 2 (g) (hevítés) Mg(OH) 2 : magnézium-hidroxid vizes szuszpenzióját gyomorsav megkötésére használják MgCO 3 : magnézium-karbonát: hintőpor Mg(ClO 4 ) 2 : magnézium-perklorát laboratóriumi szárítószer CaO: kalcium-oxid, égetett mész mészégetés: CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2 (g) (900ºC) mészoltás: CaO(s) + H 2 O(l) = Ca(OH) 2 (s) Ca(OH) 2 : kalcium-hidroxid, oltott mész építőipar, fertőtlenítés, fémkohászatban salakképző

5 Az alkáliföldfémek fontosabb vegyületei CaSO 4 : kalcium-szulfát, CaSO 4 2H 2 O: gipsz, CaSO 4 1/2H 2 O: égetett gipsz építőipar, gyógyászat

6 Az alkáliföldfémek fontosabb vegyületei Ca 5 (PO 4 ) 3 (F,OH,Cl): apatit foszfortartamú műtrágya előállítása CaC 2 : kalcium-karbid előállítása: CaO(s) + 3C(s) = CaC 2 (s) + CO(g) felhasználása régebben: karbidlámpák CaC 2 (s) + 2H 2 O(l) = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 (g) 2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) = 4CO 2 (g) + 2H 2 O(g) CaCO 3 : kalcium-karbonát, mészkő (pát, kalcit, aragonit) korábban néztük: mészkő oldódása A víz keménysége: állandó és változó ~ Változó: Ca(HCO 3 ) 2 + Mg(HCO 3 ) 2 forralással karbonátok kicsapódnak Állandó: többi Ca- és Mg-só aragonit kalcit

7 Déodat de Dolomieu ( ) Dolomitok (Ca,Mg)CO 3 : dolomit

8 Az alkáliföldfémek fontosabb vegyületei BaSO 4 : bárium-szulfát (barit): vízben nagyon rosszul oldódik gyógyászatban Röntgen kontrasztanyag (báriumkása) BaCO 3 : bárium-karbonát (whitherit) patkányméreg üvegképző (nagy törésmutató) Ba(NO 3 ) 2 bárium-nitrát: tűzijátékok zöld szín YBa 2 Cu 3 O 7 : szupravezető 35 K-en is

9 1. csoport: Alkálifémek felfedezése Arfvedson lítiumvegyületek: 1817 előállítása Bunsen and Matthiessen 1855 LiCl olvadékának elektrolízise Nátrium előállítása: 1807 Sir Humphery Davy NaOH elektrolízise Kálium előállítása: 1807 Sir Humphery Davy KOH elektrolízise Sir Humphry Davy ( ) Rubídium: 1861 Bunsen and Kirchhoff spektroszkópia Cézium: 1860 Bunsen and Kirchhoff spektroszkópia eá.:1982 elektrolízis Carl Setterberg Robert W. Bunsen ( ) Gustav Kirchhoff ( )

10 Az alkálifémek előállítása

11 Az alkálifémek fizikai tulajdonságai Felhasználásuk: Li: felhasználás pl. Li-elem Na: folyékony Na hűtéses atomreaktorok, redukálószer K: redukálószer Rb: frekvenciastandard (atomórák) Cs: infravörös lámpák és detektorok, atomóra

12 A világ Li-ion elem gyártása

13 Az alkálifémek fontosabb reakciói (oxid) (peroxid) (szuperoxid)

14 Az alkálifémek vegyületei Li 2 CO 3 : mániás depresszió kezelése LiH, LiAlH 4 : laboratóriumi redukálószer NaCl: konyhasó, laboratóriumban HCl fejlesztés cc H 2 SO 4 + NaCl(s) = NaHSO 4 + HCl(g) (cc H 2 SO 4 + 2NaCl = Na 2 SO 4 + 2HCl) Sóvidék, Erdély Wieliczka sóbánya, Lengyelország

15 Az alkálifémek vegyületei NaOH: nátrium-hidroxid, vizes oldata a nátronlúg laboratóriumban lúg, iparban pl. bauxit feltárása, szappangyártás előállítása NaCl vizes oldatának elektrolízise: 2NaCl(aq) + 2H 2 O(l) = 2NaOH(aq) + Cl 2 (g) + H 2 (g) Na 2 SO 4 : nátrium-szulfát, glaubersó laboratóriumban pl. szárítószer (vizet kristályvízként köti meg) iparban pl. papírgyártás Na 2 CO 3 : nátrium-karbonát, szóda, sziksó laboratóriumban pl. CO 2 fejlesztés iparban üveggyártás NaHCO 3 : szódabikarbóna (sütőpor) NaNO 3 : nátrium-nitrát, chilei salétrom: műtrágya, régebben puskaporgyártás Na 3 PO 4 : nátrium-foszfát: vízlágyítás KOH: kálium-hidroxid, vizes oldata a kálilúg KCl: kálium-klorid, ásványként: szilvin felhasználás műtrágyaként K 2 CO 3 : kálium-karbonát, hamuzsír CsOH: cézium-hidroxid: alkálielemek sziksó, Alföld

16 A Leclanché-féle szárazelem + burkolat NH 4 Cl + ZnCl 2 Zn membrán záróréteg légtér C + MnO 2 grafit _ Georges Leclanché ( ) Hasonlóan működik az alkáli-szárazelem:

Hasonló dokumentumok

Ionok elektronkonfigurációja

Ionok elektronkonfigurációja Atomok Ionok N: 1s 2 2s 2 2p 3 + 3 e - N 3- : 1s 2 2s 2 2p 6 O: 1s 2 2s 2 2p 4 + 2 e - O 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 F: 1s 2 2s 2 2p 5 + 1 e - F 1- : 1s 2 2s 2 2p 6 Ne: 1s 2 2s 2 2p