*M M03* 3/20. perforiran list
|
|
- Géza Sipos
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 *M M*
2 2/20 *M M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpišite svojo šifro (v okvirček desno zgoraj na prvi strani). Izpitna pola vsebuje 15 nalog. Število točk, ki jih lahko dosežete, je 80. Za posamezno nalogo je število točk navedeno v izpitni poli. Pri računanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema v prilogi. Rešitve pišite z nalivnim peresom ali s kemičnim svinčnikom v izpitno polo v za to predvideni prostor znotraj okvirja. Pišite čitljivo. Če se zmotite, napisano prečrtajte in rešitev zapišite na novo. Nečitljivi zapisi in nejasni popravki bodo ocenjeni z 0 točkami. Pri računskih nalogah mora biti jasno in korektno predstavljena pot do rezultata z vsemi vmesnimi računi in sklepi. Če ste nalogo reševali na več načinov, jasno označite, katero rešitev naj ocenjevalec oceni. Zaupajte vase in v svoje zmožnosti. Želimo vam veliko uspeha. ÚTMUTATÓ A JELÖLTNEK Figyelmesen olvassa el ezt az útmutatót! Ne lapozzon, és ne kezdjen a feladatok megoldásába, amíg azt a felügyelő tanár nem engedélyezi! Ragassza vagy írja be kódszámát a feladatlap első oldalának jobb felső sarkában levő keretbe! A feladatlap 15 feladatot tartalmaz. Összesen 80 pont érhető el. A feladatlapban a feladatok mellett feltüntettük az elérhető pontszámot is. Számításkor a feladatlap mellékletében található periódusos rendszer elemeinek relatív atomtömegét vegye figyelembe! Válaszait töltőtollal vagy golyóstollal írja a feladatlap erre kijelölt helyére, a kereten belülre! Olvashatóan írjon! Ha tévedett, a leírtat húzza át, majd válaszát írja le újra! Az olvashatatlan megoldásokat és a nem egyértelmű javításokat 0 ponttal értékeljük. A számítást igénylő válasznak tartalmaznia kell a megoldásig vezető műveletsort, az összes köztes számítással és következtetéssel együtt. Ha a feladatot többféleképpen oldotta meg, egyértelműen jelölje, melyik megoldást értékeljék! Bízzon önmagában és képességeiben! Eredményes munkát kívánunk!
3 *M M03* 3/20 P perforiran list
4 4/20 *M M04* Prazna stran Üres oldal
5 *M M05* 5/20 1. Snovi so zgrajene iz različnih delcev. Az anyagokat különböző részecskék alkotják Katere trditve o delcih so pravilne? Melyik állítások helyesek a részecskékre vonatkozóan? A B C D E F Vsi atomi istega elementa imajo enako število nevtronov in različno število protonov. Egyazon elem valamennyi atomjának egyenlő számú neutronja és különböző számú protonja van. Atoma 26 Mg in 26 Si imata enako število nevtronov. A 26 Mg és a 26 Si atomoknak egyenlő számú neutronjuk van. Natrijev ion Na + in atom neona imata enaki elektronski konfiguraciji. A Na + nátriumionnak, valamint a neonnak egyforma az elektronkonfigurációja. Izotopi vseh elementov so radioaktivni. Valamennyi elem izotópja radioaktív. V osnovnem stanju atoma magnezija so elektroni razporejeni v šestih orbitalah. Nyugalmi állapotban a magnéziumatom elektronjai hat alhéjban helyezkednek el. Devterij je eden izmed izotopov vodika, ki ima v jedru en proton in en nevtron. A deutérium a hidrogén egyik izotópja, melynek magjában egy proton és egy neutron van. Napišite kombinacijo pravilnih trditev. Írja le a helyes megfejtések kombinációját. Odgovor / Válasz: (3 točke/pont) 1.2. Napišite simbol delca, ki ima 16 protonov in elektronsko konfiguracijo [Ne] 3s 2 3p 6. Írja le annak a részecskének a szimbólumát, amelynek 16 protonja van, és az elektronkonfigurációja [Ne] 3s 2 3p 6. Odgovor / Válasz:
6 6/20 *M M06* 2. Lastnosti snovi so odvisne od njene zgradbe. Az anyagok tulajdonságai a szerkezetüktől függnek Napišite strukturno formulo vodikovega cianida in v njej prikažite tudi nevezne elektronske pare. Írja le a hidrogén-cianid szerkezeti képletét, és tüntesse fel a nem kötő elektronpárokat is. Odgovor / Válasz: 2.2. Koliko je vseh elektronov v molekuli vodikovega cianida? Hány elektron van összesen a hidrogén-cianid molekulájában? Odgovor / Válasz: 2.3. Katere trditve so pravilne za vodikov cianid? Melyik állítások helyesek a hidrogén-cianidra vonatkozóan? A B C D E Med molekulami vodikovega cianida so močne vodikove vezi. A hidrogén-cianid molekulái között erős hidrogénkötések vannak. Trden vodikov cianid tvori molekulski kristal. A szilárd hidrogén-cianid molekularácsot alkot. Vodikov cianid je dobro topen v vodi. A hidrogén-cianid vízben jól oldódik. Vez med atomoma vodika in ogljika v molekuli vodikovega cianida je močnejša kakor vez med molekulami vodikovega cianida. A hidrogén- és a szénatom közötti kötés a hidrogén-cianid molekulában erősebb, mint a hidrogén-cianid molekulái közötti kötés. Vodikov cianid ima nižje vrelišče kakor etin. A hidrogén-cianidnak alacsonyabb a forráspontja, mint az etinnek. Napišite kombinacijo pravilnih trditev. Írja le a helyes megfejtések kombinációját. Odgovor / Válasz: (3 točke/pont)
7 *M M07* 7/20 3. V posodi je 0,600 mol plinastega borovega trifluorida pri temperaturi 25 C in tlaku 175 kpa. Az edényben 0,600 mol gáz halmazállapotú bór-trifluorid van 25 C-on és 175 kpa nyomáson Izračunajte maso borovega trifluorida v posodi. Számítsa ki az edényben lévő bór-trifluorid tömegét. Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 3.2. Izračunajte prostornino posode z borovim trifluoridom. Számítsa ki a bór-trifluoridot tartalmazó edény térfogatát. Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 3.3. Borov trifluorid pridobivamo pri reakciji diborovega trioksida z vodikovim fluoridom. Kot produkt reakcije nastaja tudi voda. Zapišite urejeno enačbo reakcije pridobivanja borovega trifluorida. A bór-trifluoridot a dibór-trioxid és a hidrogénfluorid reakciója által kapjuk. A reakcióban víz is keletkezik. Írja le a bór-trifluorid előállításának rendezett reakcióegyenletét. Enačba reakcije: A reakció egyenlete:
8 8/20 *M M08* 4. Pri reakciji kalcijevega karbida CaC 2 z vodo nastaneta etin (acetilen) in kalcijev hidroksid. A CaC 2 kalcium-karbid és a víz reakciójánál etin (acetilén) és kalcium-hidroxid jön létre Napišite urejeno enačbo kemijske reakcije pridobivanja etina iz kalcijevega karbida. Írja le az etin kalcium-karbidból történő előállításának rendezett reakcióegyenletét. Enačba reakcije: A reakció egyenlete: 4.2. Energetsko spremembo reakcije prikazuje diagram. Az energiaváltozást a következő ábra mutatja. Opredelite dano kemijsko reakcijo kot eksotermno ali endotermno in utemeljite svoj odgovor na podlagi danega diagrama. Határozza meg az adott kémiai reakciót mint endoterm vagy exoterm reakciót, és indokolja meg válaszát. Odgovor / Válasz: 4.3. Izračunajte standardno reakcijsko entalpijo za dano reakcijo. Számítsa ki a megadott reakció standard reakcióhőjét. Standardne tvorbene entalpije / A standard képződéshők: H tv (H 2 O(l)) = 286 kj mol 1 H tv (CaC 2 (s)) = 60 kj mol 1 H tv (Ca(OH) 2 (s)) = 986 kj mol 1 H tv (C 2 H 2 (g)) = 227 kj mol 1 Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény:
9 *M M09* 9/20 5. V štirih čašah z oznakami A, B, C in D so NaCl in različne raztopine NaCl. A négy A, B, C és D jelölésü pohárban NaCl és különböző NaCl-oldatok vannak. A B C D m(nacl) = 5,5 g w(nacl) = 4,0 % c(nacl) = 0,10 mol L (NaCl) = 40 g L 1 V(razt. / old.) = 50 ml V(razt. / old.) = 50 ml V(razt. / old.) = 100 ml (razt. / old.) = 1,025 g ml Kolikšno maso vode bi bilo treba naliti v čašo A, da bi dobili raztopino z enakim masnim deležem NaCl, kot je v čaši B? Mennyi vizet kellene önteni az A pohárba, hogy az így kapott oldatban lévő NaCl tömegtörtje megegyezzen a B pohárban lévővel? Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 5.2. Kakšna je množinska koncentracija natrijevega klorida v čaši D? Mekkora a NaCl tömegkoncentrációja a D pohárban? Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 5.3. Kolikšno je skupno število natrijevih in kloridnih ionov v čaši C? Mennyi összesen a C pohárban lévő nátrium- és kloridionok száma? Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény:
10 10/20 *M M10* 6. Vodikov jodid pri segrevanju razpade na vodik in jod. V preglednici so navedene izmerjene koncentracije vodikovega jodida v odvisnosti od časa razpada pri temperaturi 500 C. Hevítéskor a hidrogén-jodid hidrogénre és jódra bomlik. A táblázatban a hidrogén-jodid koncentrációja van megadva az idő függvényében, amint 500 C-on bomlik. t [s] c(hi) [mol L 1 ] 0,10 0,056 0,038 0,030 0,026 0, Napišite urejeno enačbo kemijske reakcije razpada vodikovega jodida. Írja le a hidrogén-jodid bomlási reakciójának rendezett egyenletét. Enačba reakcije / A reakció egyenlete: 6.2. V kakšnem agregatnem stanju je jod pri temperaturi 500 C in tlaku 100 kpa? Milyen halmazállapotban van a jód 500 C-on és 100 kpa nyomásnál? Odgovor / Válasz: 6.3. Izračunajte povprečno hitrost razpada vodikovega jodida v prvih 100 sekundah. Számítsa ki a hidrogén-jodid bomlásának átlagsebbességét az első 100 másodpercben. Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény: 6.4. Isto reakcijo izvedemo še pri temperaturi 400 C. Pri kateri temperaturi (400 C ali 500 C) je reakcija hitrejša? Izbiro natančno in nedvoumno utemeljite s teorijo trkov. Ugyanezt a reakciót elvégezzük még 400 C-on is. Melyik hőmérsékleten (400 C vagy 500 C) volt gyorsabb a reakció? Választását pontosan és félreértelmezhetetlenül indokolja az ütközéselmélet alapján. Odgovor / Válasz:
11 *M M11* 11/20 7. Pripravili smo 0,1 M raztopine naslednjih snovi: Ba(OH) 2, HNO 3, NH 4 Cl, Na 2 CO 3 in Na 2 SO 4. 0,1 M oldatokat készítettünk a következő anyagokból: Ba(OH) 2, HNO 3, NH 4 Cl, Na 2 CO 3 és Na 2 SO Razporedite dane raztopine po naraščajoči vrednosti ph. Sorakoztassa fel az adott oldatokat a ph-értékük növekvő sorrendjében. < < < < 7.2. Če zmešamo dve od navedenih raztopin, nastane plin neprijetnega vonja. Napišite urejeno enačbo kemijske reakcije in označite agregatna stanja vseh snovi. Amennyiben az adott oldatok közül kettőt összekeverünk, kellemetlen szagú gáz keletkezik. Írja le a kémiai reakció rendezett egyenletét, és jelölje valamennyi anyag halmazállapotát. Enačba reakcije / A reakció egyenlete: 7.3. Zmešamo enaki prostornini raztopin Ba(OH) 2 in HNO 3. V nastalo raztopino damo kapljico fenolftaleina. Zapišite barvo indikatorja v nastali raztopini. Összekeverünk azonos térfogatú Ba(OH) 2 és HNO 3 -oldatot. Az így kapott oldathoz egy csepp fenolftaleint teszünk. Írja le az indikátor színét a kapott odatban. Odgovor / Válasz:
12 12/20 *M M12* 8. Pod določenimi pogoji se amonijak v reakciji s kisikom pretvori v dušikov dioksid in vodo. Bizonyos körülmények között az ammónia az oxigénnel való reakcióban nitrogén-dioxiddá és vízzé alakul Uredite enačbo reakcije: Rendezze a reakció egyenletét: NH 3 + O 2 NO 2 + H 2 O 8.2. Pri reakciji med kisikom in presežno količino amonijaka je nastalo 81,0 g vode. Kolikšna je bila začetna masa amonijaka, če je po končani reakciji v posodi ostalo še 9,00 g amonijaka? Az oxigén és többletmennyiségű ammónia reakciójánál 81,0 g víz jött létre. Mekkora volt az ammónia kiindulási tömege, ha a reakció befejeztével az edénybem maradt még 9,00 g? Račun / Számítás: Rezultat / Eredmény:
13 *M M13* 13/20 9. Kalcij, magnezij, cink, svinec in baker so kovine, ki jih lahko oksidiramo do oksidacijskega stanja +2. V preglednici so dani standardni elektrodni potenciali teh kovin. A kalcium, a magnézium, a cink, az ólom és a réz olyan fémek, melyeket +2 vegyértékig oxidálhatunk. A táblázatban ezen fémek standard elektródpotenciáljai vannak feltüntetve. Polčlen Félelem Ca 2+ /Ca Mg 2+ /Mg Zn 2+ /Zn Pb 2+ /Pb Cu 2+ /Cu E 2,76 V 2,37 V 0,76 V 0,13 V 0,34 V 9.1. Napišite ime ali simbol kovine, ki je najmočnejši reducent. Írja le annak a fémnek a nevét vagy szimbólumát, amelyik a legerősebb reducens. Odgovor / Válasz: 9.2. Katere od zgoraj navedenih kovin bodo reagirale s klorovodikovo kislino? A felsorolt fémek közül melyek fognak reakcióba lépni a sósavval? Odgovor / Válasz: 9.3. V prvo epruveto nalijemo raztopino Pb(NO 3 ) 2 in dodamo košček cinka, v drugo epruveto pa nalijemo raztopino Zn(NO 3 ) 2 in dodamo košček svinca. Napišite enačbo reakcije, ki poteče. Az első kémcsőbe Pb(NO 3 ) 2 -oldatot öntünk, majd hozzáadunk egy darabka cinket, a másik kémcsőbe pedig Zn(NO 3 ) 2 -oldatot, amibe egy ólomdarabkát teszünk. Írja le annak reakciónak az egyenletét, amely végbemegy. Enačba reakcije: A reakció egyenlete: 9.4. Raztopino cinkovega(ii) klorida s cinkovo ploščico smo povezali s kovino X in raztopino, ki vsebuje ione X 2+, kot prikazuje slika. Na voltmetru smo odčitali standardno napetost člena 1,10 V. Ugotovite kovino X. A cink(ii)-klorid-oldatban lévő cinklapot összekötöttük az X fémmel, amely X 2+ iontartalmú oldatban van, ahogy ezt az ábra bemutatja. A voltméterről leolvastuk az elem standard elektronpotenciálját, ami 1,10 V. Határozza meg az X fémet. Odgovor / Válasz:
14 14/20 *M M14* 10. Koordinacijska spojina z nepopolno formulo Na 3 [CoX 6 ] ima molsko maso 242 g/mol (X je neznani element). Egy koordinációs vegyületnek, melynek nem teljes képlete Na 3 [CoX 6 ], 242 g/mol a moláris tömege (az X az ismeretlen elemet jelöli) Napišite formulo liganda v tej spojini. Írja le a vegyületben lévő ligandum képletét. Odgovor / Válasz: Kolikšen je naboj koordinacijskega iona v tej spojini? Mekkora a koordinációs ion töltése ebben a vegyületben? Odgovor / Válasz: Kolikšno je oksidacijsko število centralnega iona v tej spojini? Mekkora a központi ion vegyértéke ebben a vegyületben? Odgovor / Válasz: Opredelite geometrijsko razporeditev ligandov okoli centralnega iona. Határozza meg a ligandumok térbeni elosztását a központi ion körül. Odgovor / Válasz:
15 *M M15* 15/ Napišite racionalne ali skeletne formule opisanih spojin Írja le a körülírt vegyületek racionális vagy alakzati képletét Opis spojine A vegyület leírása Spojina je nasičen ogljikovodik in ima pet ogljikovih atomov. Vsi ogljikovi atomi so sekundarni. A vegyület egy telített szénhidrogén, és öt szénatomot tartalmaz. Valamennyi szénatom szekunder. Monosubstituirana aromatska spojina ima molekulsko formulo C 8 H 10. Monoszubsztituált aromás vegyület, melynek molekulaképlete C 8 H 10. V molekuli tega acikličnega nasičenega etra je pet ogljikovih atomov. Eden od ogljikovih atomov je center kiralnosti. Ennek az aciklikus telített éternek a molekulájában öt szénatom van. Az egyik szénatom kiralitásközpont. Racionalna ali skeletna formula spojine A vegyület racionális vagy alakzati képlete (6 točk/pont)
16 16/20 *M M16* 12. Napisane so formule štirih spojin. Az ábrán négy vegyület képlete látható. CHO CH 2 CH 3 COOH CH 2 OH A B C D Poimenujte kisikovi funkcionalni skupini v spojinah C in D. Nevezze meg a C és a D vegyületekben lévő oxigénes funkciós csoportot. Ime kisikove funkcionalne skupine v spojini C: A C vegyületben lévő oxigénes funkciós csoport neve: Ime kisikove funkcionalne skupine v spojini D: A D vegyületben lévő oxigénes funkciós csoport neve: Napišite racionalno ali skeletno formulo funkcionalnega izomera spojine D, ki je monosubstituirani derivat cikloheksana. Írja le a D vegyület funkciós izomerének racionális vagy alakzati képletét, amely a ciklohexán monoszubsztituált származéka. Odgovor / Válasz: Razporedite spojine po vreliščih. Napišite črke, s katerimi so označene spojine. Začnite s spojino, ki ima najvišje vrelišče. Sorakoztassa fel a vegyületeket forráspontjuk szerint. Írja le a vegyületeket jelölő betűket. Kezdje azzal a vegyülettel, amelynek a legmagasabb a forráspontja. Odgovor / Válasz: > > >
17 *M M17* 17/ Dana je reakcijska shema. / Az ábrán egy reakcióséma látható. NH NH 2 NO 2 COCl O NO 2 H 2 / Ni A B C Napišite racionalne ali skeletne formule glavnih organskih produktov A, B in C. Írja le az A, B és C fő szerves reakciótermékek racionális vagy alakzati képletét. A B C Napišite ime spojine B. Írja le a B vegyület nevét. Racionalna ali skeletna formula spojine A vegyület racionális vagy alakzati képlete (6 točk/pont) Odgovor / Válasz:
18 18/20 *M M18* 14. Dana je reakcijska shema. Az ábrán egy reakcióséma látható. A K 2 Cr 2 O 7 / H 3 O + CH 3 CH CH 2 CH 3 SOCl 2 NH 3 OH B C Napišite racionalne ali skeletne formule glavnih organskih produktov A, B in C. Írja le az A, B és C fő szerves reakciótermékek racionális vagy alakzati képletét. A B C Racionalna ali skeletna formula spojine A vegyület racionális vagy alakzati képlete Opredelite vrsto (mehanizem) reakcije nastanka spojine B. Határozza meg a B vegyületet létrehozó reakció fajtáját (mechanizmusát). (6 točk/pont) Odgovor / Válasz:
19 *M M19* 19/ Prikazana je reakcijska shema polimerizacije. Az ábrán egy polimerizációs reakció sémája látható. O n A + n H 2 N [CH 2 ] 6 NH 2 HO C O H [CH 2 ] 4 C N Napišite ime monomera A po nomenklaturi IUPAC. Írja le az A monomer IUPAC nevezéktani elnevezését. [CH 2 ] 6 H N H n + x H 2O Odgovor / Válasz: Napišite ime funkcionalne skupine, ki je obkrožena v polimeru. Írja le a polimerben körrel jelölt funkciós csoport nevét. Odgovor / Válasz: Napišite vrsto polimerizacije, ki poteče. Írja le a létrejött polimerizáció fajtáját. Odgovor / Válasz: Molekula polimera je nastala pri polimerizaciji petnajstih molekul spojine A in petnajstih molekul heksan-1,6-diamina. Koliko molekul vode (vrednost x) je pri tem nastalo? A polimermolekula tizenöt A vegyületmolekulából és tizenöt molekula hexán-1,6-diaminból jött létre. Hány vízmolekula (x érték) keletkezett ezáltal? Odgovor / Válasz:
20 20/20 *M M20* Prazna stran Üres oldal
Državni izpitni center. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Petek, 14. junij 2013 / 90 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M13143112M* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK TAVASZI VIZSGAIDŐSZAK Izpitna pola 2 2. feladatlap Petek, 14. junij 2013 / 90
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 2. Slušno razumevanje. Sobota, 15. junij 2013 / Do 20 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M13123112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 2 Slušno razumevanje Sobota, 15. junij 2013 / Do 20 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Četrtek, 7. junij 2012 / 90 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M12143112M* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK TAVASZI VIZSGAIDŐSZAK Izpitna pola 2 2. feladatlap Četrtek, 7. junij 2012 / 90
Részletesebben*M M03* 3/24. perforiran list
*M15143112M* 2/24 *M15143112M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK. Izpitna pola 2. Slušno razumevanje. Sobota, 13. junij 2015 / Do 20 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M15123112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK Izpitna pola 2 Slušno razumevanje Sobota, 13. junij 2015 / Do 20 minut Dovoljeno gradivo
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK. Izpitna pola 2. Slušno razumevanje. Sobota, 10. junij 2017 / Do 20 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M17123212* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK Izpitna pola 2 Slušno razumevanje Sobota, 10. junij 2017 / Do 20 minut Dovoljeno gradivo
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Torek, 5. junij 2007 / 90 minut június 5., kedd / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : *M07143112M* Državni izpitni center K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Torek, 5. junij 2007 / 90 minut 2007. június 5., kedd
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Petek, 4. junij 2010 / 90 minut június 4.
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M10143112M* K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Petek, 4. junij 2010 / 90 minut 2010. június 4., péntek
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 2. Slušno razumevanje. Sobota, 16. junij 2012 / Do 20 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M12123112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 2 Slušno razumevanje Sobota, 16. junij 2012 / Do 20 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat
Részletesebben*M M* Višja raven Emelt szint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M101401M* Višja raven Emelt szint MATEMATIKA Izpitna pola. feladatlap Sobota, 5. junij 010 / 90 minut 010. június 5.,
RészletesebbenDr`avni izpitni center. KEMIJA KÉMIA Izpitna pola 2 2. feladatlap. Petek, 2. junij 2006 / 90 minut június 2.
[ifra kandidata: A jelölt kódszáma: Dr`avni izpitni center *MM* KEMIJA KÉMIA Izpitna pola. feladatlap Petek. junij / minut. június. péntek / perc SPOMLADANSKI ROK TAVASZI IDŐSZAK Dovoljeno dodatno gradivo
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 2 2. feladatlap Esejske naloge / Esszé típusú faladatok. Torek, 5. junij 2012 / 120 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M12152112M* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK TAVASZI VIZSGAIDŐSZAK Izpitna pola 2 2. feladatlap Esejske naloge / Esszé típusú
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Četrtek, 2. junij 2011 / 90 minut június 2., csütörtök / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M11143112M* K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Četrtek, 2. junij 2011 / 90 minut 2011. június 2., csütörtök
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap Torek, 3. junij 2008 / 90 minut június 3., kedd / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : *M08143112M* Državni izpitni center K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Torek, 3. junij 2008 / 90 minut 2008. június 3., kedd
Részletesebben*M M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M0940M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA Izpitna pola. feladatlap Sobota, 6. junij 009 / 0 minut 009. június 6.,
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Részletesebben*M M03* 3/20. perforiran list
*M14143112M* 2/20 *M14143112M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Sreda, 3. junij 2009 / 90 minut június 3.
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M09143112M* K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Sreda, 3. junij 2009 / 90 minut 2009. június 3., szerda
Részletesebben*M M* Višja raven Emelt szint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M081401M* Višja raven Emelt szint MATEMATIKA Izpitna pola. feladatlap Sobota, 7. junij 008 / 90 minut 008. június 7.,
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M10123112* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M09123112* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
Részletesebben*M M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M11140111M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA Izpitna pola 1 1. feladatlap Sobota, 4. junij 011 / 10 minut 011. június
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M09223112* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
Részletesebben*M M03* 3/20 ( ) Formule. Cx y : = 2. Evklidov in višinski izrek v pravokotnem trikotniku: a 2
*M17401M* /0 *M17401M0* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenDr`avni izpitni center. KEMIJA KÉMIA Izpitna pola 2 2. feladatlap. Sobota, 5. junij 2004 / 90 minut június 5., szombat / 90 perc
[ifra kandidata: A jelölt kódszáma: Dr`avni izpitni center *MM* KEMIJA KÉMIA Izpitna pola. feladatlap SPOMLADANSKI ROK TAVASZI IDŐSZAK Sobota. junij / minut. június. szombat / perc Dovoljeno dodatno gradivo
Részletesebben*M M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M0840M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA Izpitna pola. feladatlap Torek, 6. avgust 008 / 0 minut 008. augusztus 6.,
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
Részletesebben*M M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M10140111M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA Izpitna pola 1 1. feladatlap Sobota, 5. junij 010 / 10 minut 010. június
Részletesebben*M M03* 3/24. perforiran list
*M16143112M* 2/24 *M16143112M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo
Részletesebben*M M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M1040111M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA Izpitna pola 1 1. feladatlap Četrtek, 6. avgust 010 / 10 minut 010. augusztus
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M11123112* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
RészletesebbenDržavni izpitni center MATEMATIKA. Izpitna pola / Feladatlap. Sreda, 11. februar 2009 / 120 minut február 11., szerda / 120 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *P083C0M* MATEMATIKA Izpitna pola / Feladatlap ZIMSKI IZPITNI ROK TÉLI VIZSGAIDŐSZAK Sreda,. februar 009 / 0 minut 009.
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU. Izpitna pola 2
Š i f r a k a n d i d a t a : *M08223112* Državni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU. Izpitna pola 1 A) Slušno razumevanje B) Bralno razumevanje
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M11123111* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 1 A) Slušno razumevanje B) Bralno razumevanje Torek, 14.
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenA SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.
A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, 2012. május 12.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje:
Részletesebben*M M03* 3/20. perforiran list
*M17143111M* 2/20 *M17143111M02* NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben*M M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M1140111M* Osnovna raven Alapszint MATEMATIKA Izpitna pola 1 1. feladatlap Petek, 6. avgust 011 / 10 minut 011. augusztus
RészletesebbenDržavni izpitni center. Višja raven. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Sobota, 7. junij 2014 / 90 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M141401M* Višja raven SPOMLADANSKI IZPITNI ROK TAVASZI VIZSGAIDŐSZAK Izpitna pola. feladatlap Sobota, 7. junij 014
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
Részletesebben6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenDržavni izpitni center MATEMATIKA. Izpitna pola / Feladatlap. Torek, 26. avgust 2008 / 120 minut augusztus 26.
Š i f r a k a n d i d a t a : A jelölt kódszáma: Državni izpitni center *P08C0M* JESENSKI IZPITNI ROK ŐSZI VIZSGAIDŐSZAK MATEMATIKA Izpitna pola / Feladatlap Torek, 6. avgust 008 / 0 minut 008. augusztus
RészletesebbenV sivo polje ne pišite. / A szürke mezőbe ne írjon!
*M1714011M* /0 *M1714011M0* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Részletesebben8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.
OKTATÁSI, TUDOMÁNYOS ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM, SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL 2018. március 3. TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje (három
Részletesebben2/20 NAVODILA KANDIDATU
*M151401M* /0 *M151401M0* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
RészletesebbenV sivo polje ne pišite. / A szürke mezőbe ne írjon!
*M72402M* 2/20 *M72402M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
Részletesebben2/20 pišite őbe ne írjon!
*M18143111M* 2/20 *M18143111M02* NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
Részletesebben*M M03* 3/20. perforiran list
*M15143111M* 2/20 *M15143111M02* NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő tíz feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre.
RészletesebbenMinta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO
Részletesebben1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10
Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...
RészletesebbenNE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:
A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola
RészletesebbenJegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.
Kémia, BMEVEAAAMM Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens Jegyzet dr. Horváth Viola, KÉMIA I. http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/anal/
RészletesebbenDr`avni izpitni center. Osnovna raven MADŽAR[^INA. Izpitna pola 1. Bralno razumevanje / 30 minut. Dele` pri oceni: 20 %
[ifra kandidata: Dr`avni izpitni center *001J3111* 001 Osnovna raven MADŽAR[^INA Izpitna pola 1 Bralno razumevanje / 30 minut Dele` pri oceni: 20 % Dovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Kémia 1 A kémiai ismeretekről A modern technológiai folyamatok és a környezet védelmére tett intézkedések alig érthetőek kémiai tájékozottság nélkül. Ma már minden mérnök számára alapvető fontosságú a
Részletesebbena. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 1 1. feladatlap. Četrtek, 2. junij 2011 / 90 minut június 2., csütörtök / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : j e l ö l t k ó d s z á m a : ržavni izpitni center *M11143111M* K E M I J K É M I Izpitna pola 1 1. feladatlap Četrtek, 2. junij 2011 / 90 minut 2011. június 2., csütörtök
Részletesebben(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
RészletesebbenCONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN etapa judeţeană 5 mai 2018 Ediţia a XIV-a. I Tétel pont
CONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN etapa judeţeană 5 mai 2018 Ediţia a XIV-a Munkaidő: 3 óra. A feladatok megoldásához használjátok az atomtömegek kerekített értékét a csatolmányban
RészletesebbenT I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
RészletesebbenMinta vizsgalap (2007/08. I. félév)
Minta vizsgalap (2007/08. I. félév) I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4,
RészletesebbenV sivo polje ne pišite. / A szürke mezőbe ne írjon!
*M1640111M* /0 *M1640111M0* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
RészletesebbenDržavni izpitni center. Višja raven. Izpitna pola 1 1. feladatlap. Sobota, 9. junij 2012 / 90 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M40M* Višja raven SPOMLADANSKI IZPITNI ROK TAVASZI VIZSGAIDŐSZAK Izpitna pola. feladatlap Sobota, 9. junij 0 / 90 minut
RészletesebbenISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS
ISMÉTLÉS, RENDSZEREZÉS A) változat 1. Egészítsd ki az ábrát a hiányzó anyagcsoportokkal és példákkal! ANYAGOK (összetétel szerint) egyszerű anyagok összetett anyagok......... oldat pl.... pl.... pl. levegő
Részletesebben1. feladat Maximális pontszám: 5. 2. feladat Maximális pontszám: 8. 3. feladat Maximális pontszám: 7. 4. feladat Maximális pontszám: 9
1. feladat Maximális pontszám: 5 Mennyi az egyes komponensek parciális nyomása a földből feltörő 202 000 Pa össznyomású földgázban, ha annak térfogatszázalékos összetétele a következő: φ(ch 4 ) = 94,7;
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatok megoldásához
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
RészletesebbenKÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Óravázlatok:
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
RészletesebbenMi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion
Kedves Versenyző! 2 Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre. A feladatokat a számítási feladatok
RészletesebbenA tudós neve: Mit tudsz róla:
8. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.
OKTATÁSI, TUDOMÁNYOS ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL 2018. március 3. TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje (három
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
Részletesebben