*M M03* 3/20. perforiran list
|
|
- Mariska Fábián
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 *M M*
2 2/20 *M M02* NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpišite svojo šifro (v okvirček desno zgoraj na prvi strani in na list za odgovore). Izpitna pola vsebuje 40 nalog izbirnega tipa. Vsak pravilen odgovor je vreden 1 točko. Pri reševanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema v prilogi. Rešitve vpisujte z nalivnim peresom ali s kemičnim svinčnikom v izpitno polo tako, da obkrožite črko pred pravilnim odgovorom. Sproti izpolnite še list za odgovore. Vsaka naloga ima samo en pravilen odgovor. Naloge, pri katerih bo izbranih več odgovorov, in nejasni popravki bodo ocenjeni z 0 točkami. Zaupajte vase in v svoje zmožnosti. Želimo vam veliko uspeha. ÚTMUTTÓ JELÖLTNEK Figyelmesen olvassa el ezt az útmutatót! Ne lapozzon, és ne kezdjen a feladatok megoldásába, amíg azt a felügyelő tanár nem engedélyezi! Ragassza vagy írja be kódszámát a feladatlap első oldalának jobb felső sarkában levő keretbe, valamint a válaszait tartalmazó lapra! feladatlap 40 feleletválasztós feladatot tartalmaz. Mindegyik helyes válasz 1 pontot ér. Számításkor a feladatlap mellékletében található periódusos rendszer elemeinek relatív atomtömegét vegye figyelembe! feladatlapban töltőtollal vagy golyóstollal karikázza be a helyes válasz előtti betűjelet! Közben folyamatosan töltse ki a válaszlapot is! Minden feladat esetében csak egy válasz a helyes. Ha valamelyik feladat esetében több betűjelet karikáz be, illetve nem egyértelműek a javításai, válaszát 0 ponttal értékeljük. ízzon önmagában és képességeiben! Eredményes munkát kívánunk! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
3 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! *M M03* 3/20 P perforiran list
4 4/20 *M M04* Prazna stran Üres oldal V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
5 *M M05* 5/20 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! 1. Kateri laboratorijski inventar nujno potrebujemo pri titraciji? Mely laboreszközökre van haladéktalanul szükségünk a titrálásnál? üchnerjev lij, presesalno erlenmajerico in filter papir. üchner-tölcsérre, Erlenmeyer-szívópalackra és szűrőpapírra. Pipeto, erlenmajerico in bireto. Pipettára, Erlenmeyer-lombikra és bürettára. Lij ločnik in dve čaši. Választótölcsérre és két pohárra. učko z ravnim dnom, hladilnik in gorilnik. Állólombikra, hűtőre és égőre. 2. Katera trditev pravilno opiše kation 62 Ni 2+? Melyik állítás írja le pontosan a 62 Ni 2+ kationt? Vsebuje 26 elektronov, 26 protonov in 36 nevtronov. 26 elektront, 26 protont és 36 neutront tartalmaz. Vsebuje 26 elektronov, 28 protonov in 34 nevtronov. 26 elektront, 28 protont és 34 neutront tartalmaz. Vsebuje 28 elektronov, 28 protonov in 34 nevtronov. 28 elektront, 28 protont és 34 neutront tartalmaz. Vsebuje 30 elektronov, 28 protonov in 62 nevtronov. 30 elektront, 28 protont és 62 neutront tartalmaz. 3. Med naštetimi elektronskimi konfiguracijami izberite elektronsko konfiguracijo halogena. felsorolt elektronkonfigurációk közül válassza ki a halogén elektronkonfigurációját. 1s 2 2s 2 2p 3 [He] 2s 2 2p 6 [Ne] 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 5 4. V kateri razporeditvi so atomi elementov razvrščeni po naraščajočem atomskem polmeru? Melyik felsorolásban vannak az atomok elemei felsorakoztatva a növekvő atomsugaruk szerint? Li < e < a < Mg < e F < l < r < N < O
6 6/20 *M M06* 5. V kateri spojini so med atomi dvojne vezi? Meyik vegyületben vannak kettős kötések az atomok között? l 4 l 3 HN O 2 6. V kateri vrsti so vse formule litijevih spojin pravilne? Meyik sorban pontos valamennyi lítiumvegyület képlete? Li 3 PO 4, LiSO 4, Li 2 NO 3 Li 3 (O 3 ) 2, Lil, Li(NO 3 ) 2 Li 2 O, Li 3 (PO 4 ) 2, Lir Li 3 PO 4, Li 2 O 3, LiNO 3 7. Katere vezi oziroma sile delujejo med molekulo NO in molekulo l 2? Mely kötések vagy erők vannak jelen az NO és a l 2 molekulák között? Orientacijske sile. z orientációs hatás. Indukcijske sile. z indukcós erők. Kovalentne vezi. kovalens kötések. Vodikove vezi. hidrogénkötések. 8. Katera snov tvori kovalentne kristale? Mely vegyület alkot kovalens kristályokat? Silicijev dioksid. szilícium-dioxid. Magnezijev oksid. magnézium-oxid. Ogljikov dioksid. szén-dioxid. Titan. titánium. 9. Kakšen tlak je v balonu s prostornino 3,50 L, ki je napolnjen z 1,00 g helija pri 25? Mekkora a nyomás egy 3,50 l űrtartalmú ballonban, amely 1,00 g héliummal van megtöltve 25 hőfokon? 5,66 Pa 14,8 kpa 177 kpa 354 kpa V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
7 *M M07* 7/20 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! 10. Katera enačba kemijske reakcije med kisikom in dušikovim oksidom, ki jo ponazarja shema, je pravilno zapisana? Melyik egyenlet írja le pontosan azt az oxigén és a nitrogén-oxid között létrejövő kémiai reakciót, amit az ábra bemutat? 3O 2 + 2NO 2NO 2 + 2O 2 O 2 + 2NO 2NO 2 2O 2 + 2NO 2NO 2 + O 2 N 2 + 2NO 2N 2 O 11. Prikazan je energijski diagram za reakcijo, ki poteče med vodikom in kisikom. Podatki so izmerjeni pri 100 kpa in 25. Katera trditev je pravilna? z ábra az oxigén és a hidrogén között létrejövő reakció energiadiagramját jeleníti meg. z adatok 100 kpa és 25 -on voltak mérve. Melyik állítás a helyes? a izpari 1 mol vode, potrebujemo 88 kj toplote. 1 mol víz elpárolgásához 88 kj hőre van szükségünk. Standardna tvorbena entalpija vode v tekočem agregatnem stanju je 286 kj mol 1. víz standard képződési entalpiája folyékony halmazállapotban 286 kj mol 1. Pri nastanku 1 mol vodne pare iz elementov se sprosti 242 kj toplote. 1 mol vízgőz elemekből való képződésénél 242 kj hő szabadul fel. Standardna reakcijska entalpija za pretvorbo 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l) ima vrednost 484 kj. 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l) átalakulás standard reakcióhője 484 kj.
8 8/20 *M M08* 12. K 60 ml 0,20 M raztopine Nal smo dodali 500 mg trdnega Nal in premešali. Kolikšna je množinska koncentracija Nal v nastali raztopini? Zanemarite spremembo prostornine. 60 ml 0,20 M Nal oldathoz 500 mg szilárd Nal-ot adtunk, majd elkevertük. Mekkora a Nal moláris koncentrációja az így létrejött oldatban? térfogatváltozást hagyja figyelmen kívül. 0,034 mol L 1 0,29 mol L 1 0,34 mol L 1 2,9 mol L Plinasti amonijak smo uvajali v vodo pri 20. Nastala nasičena raztopina vsebuje 36 % amonijaka. Katera trditev je pravilna za nastalo raztopino? z ammóniagázt 20 -on engedtük a vízbe. létrejött telített oldat 36% ammóniát tartalmaz. Melyik a létrejött oldatról szóló helyes állítás? Raztopina amonijaka prevaja električni tok bolje kot 36 % raztopina klorovodikove kisline. z ammóniaoldat jobban vezeti az elektomos áramot, mint a 36%-os sósavoldat. Če bi raztopino ohladili na 10, bi se raztopilo več amonijaka. Több ammónia oldódna föl, ha az oldatot lehűtenénk 10 -ra. V raztopini je koncentracija amonijevih ionov večja od koncentracije hidroksidnih ionov. z oldatban nagyobb az ammóniaionok koncentrációja, mint a hidroxidionoké. monijak in voda se mešata v vseh razmerjih. z ammónia bármilyen arányban keverhető a vízzel. 14. Pri katerih pogojih 6-odstotna raztopina vodikovega peroksida najhitreje razpade na vodo in kisik? 6 százalékos hidrogén-peroxid mely állapotok mellet bomlik a leggyorsabban vízre és oxigénre? Pri temperaturi 20 zmešamo vodikov peroksid in košček katalizatorja MnO hőfokon elkeverjük a hidrogén-peroxidot egy darabka MnO 2 katalizátorral. Pri temperaturi 20 raztopino vodikovega peroksida premešamo. hidrogén-peroxid oldatot 20 hőfokon elkeverjük. Pri temperaturi 40 počasi razredčujemo raztopino z veliko količino vode. z oldatot nagy mennyiségű vízzel 40 hőfokon lassan felhigítjuk. Pri temperaturi 40 dodamo žličko uprašenega katalizatorja MnO hőfokon a hidrogén-peroxidba egy kiskanálnyi porított MnO 2 katalizátort adunk. V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
9 *M M09* 9/20 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! 15. V 2-litrsko posodo damo 1,00 mol fosforjevega pentaklorida, ki delno razpade na fosforjev triklorid in klor. Ko se pri določeni temperaturi vzpostavi ravnotežje, je množina fosforjevega pentaklorida 0,70 mol. Kakšne so ravnotežne koncentracije fosforjevega triklorida in klora? Egy 2 l-es edénybe 1,00 mol foszfor-pentakloridot teszünk, mely részben foszfor-trikloridra és klórra bomlik. mikor egy bizonyos hőfokon létrejön az egyensúlyi állapot, a foszfor-pentaklorid anyagmennyisége 0,70 mol. Mennyi a foszfor-triklorid és a klór egyensúlyi koncentrációja? Pl 5 (g) Pl 3 (g) + l 2 (g) [Pl 3 ] = 0,15 mol L 1, [l 2 ] = 0,15 mol L 1 [Pl 3 ] = 0,30 mol L 1, [l 2 ] = 0,30 mol L 1 [Pl 3 ] = 0,70 mol L 1, [l 2 ] = 0,70 mol L 1 [Pl 3 ] = 0,70 mol L 1, [l 2 ] = 0,30 mol L ana je ravnotežna reakcija nastanka ozona. Pri kakšnih pogojih razpade največ ozona? dva van az ózon keletkezésének egyensúlyi reakciója. Milyen állapotoknál bomlik le a legtöbb ózon? 3O 2 (g) 2O 3 (g) H r = 285 kj Pri nizki temperaturi in nizkem tlaku. lacsony hőfokon és alacsony nyomásnál. Pri visoki temperaturi in nizkem tlaku. Magas hőfokon és alacsony nyomásnál. Pri visoki temperaturi in visokem tlaku. Magas hőfokon és magas nyomásnál. Pri visoki temperaturi, tlak pa ne vpliva na ravnotežje. Magas hőfokon, a nyomás viszont nem befolyásolja az egyensúlyt. 17. Katera trditev o kislinah in bazah ni pravilna? Mely állítas nem helyes a savak és a lúgok vonatkozásában? NaOH je močna baza. z NaOH erős lúg. HlO 4 je močna kislina. HlO 4 erős sav. (OH) 3 je močna baza. (OH) 3 erős lúg. HNO 2 je šibka kislina. HNO 2 gyenge sav.
10 10/20 *M M10* 18. ph raztopine je 9,0, poh raztopine pa 3,0. Katera trditev je pravilna? z oldat ph-értéke 9,0, a oldat poh-értéke pedig 3,0. Melyik a helyes állítás? Koncentracija oksonijevih ionov je večja v raztopini. oldatban magasabb az oxóniumionok koncentrációja. Raztopina je bolj bazična. z oldat jobban lúgos. ph raztopine je 11,0. oldat ph-értéke 11,0. Koncentracija oksonijevih ionov v raztopini je 10 9 mol L 1, v raztopini pa 10 3 mol L 1. z oldatban az oxóniumionok koncentrációja 10 9 mol L 1, a oldatban pedig 10 3 mol L Za popolno nevtralizacijo 50 ml 0,75 M raztopine HlO 4 potrebujemo 62,5 ml raztopine a(oh) 2. Kolikšna je množinska koncentracija a(oh) 2? 50 ml 0,75 M HlO 4 oldat teljes semlegesítéséhez 62,5 ml a(oh) 2 oldatra van szükségünk. Mekkora a a(oh) 2 oldat moláris koncentrációja? 0,10 mol L 1 0,20 mol L 1 0,30 mol L 1 0,60 mol L Katera enačba pravilno opiše ionsko reakcijo med barijevim kloridom in natrijevim sulfatom(vi)? Po novi nomenklaturi IUP ima natrijev sulfat(vi) sprejemljivo običajno ime natrijev sulfat. Melyik egyenlet írja le pontosan a bárium-klorid és a nátrium-szulfát(vi) közötti ionreakciót? z új IUP nevezéktan szerint a nátrium-szulfát(vi) elfogadható álltalános megnevezése nátriumszulfát. a 2+ (aq) + 2l (aq) + 2Na + (aq) + SO 2 4 (aq) aso 4 (s) + 2Na + (aq) + 2l (aq) a 2+ (aq) + 2l (aq) + 2Na + (aq) + SO 2 4 (aq) a 2+ (aq) + SO 2 4 (aq) + 2Na + (aq) + 2l (aq) a 2+ (aq) + l (aq) + Na + (aq) + SO 2 4 (aq) aso 4 (s) + Nal(s) a 2+ (aq) + l (aq) + Na + (aq) + SO 2 4 (aq) a 2+ (aq) + SO 2 4 (aq) + Nal(s) 21. Katera snov je reducent v naslednji reakciji? z alábbi folyamatban melyik anyag a reducens? 3H 3 H 2 OH(aq) + r 2 O 7 2 (aq) + 8H 3 O + (aq) 3H 3 HO(aq) + 2r 3+ (aq) + 15H 2 O(l) H 3 H 2 OH(aq) r 2 O 2 7 (aq) H 3 O + (aq) r 3+ (aq) V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
11 *M M11* 11/20 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! 22. ani sta delni reakciji in pripadajoča standardna elektrodna potenciala. dva van két reakció és a hozzájuk tartozó standard elektród-pontenciálok. u + (aq) + e u(s) E = +0,52 V d 2+ (aq) + 2e d(s) E = 0,40 V Katera reakcija poteka v galvanskem členu? Melyik reakció megy végbe a galvánelemben? 2u(s) + d 2+ (aq) 2u + (aq) + d(s) d(s) + 2u(s) d 2+ (aq) + 2u + (aq) d 2+ (aq) + 2u + (aq) 2u(s) + d(s) 2u + (aq) + d(s) 2u(s) + d 2+ (aq) 23. V čem se razlikujejo naslednje štiri koordinacijske spojine? Miben különbözik egymástól a négy következő koordinációs vegyület? [Pt(NH 3 ) 6 ]l 4 [Pt(NH 3 ) 5 l]l 3 [Pt(NH 3 ) 4 l 2 ]l 2 [Pt(NH 3 ) 3 l 3 ]l V naboju centralnega iona. központi ionok vegyértékében. V koordinacijskem številu. koordinációs számukban. V naboju koordinacijskega kationa. koordinációs kationok vegyértékében. V naboju aniona. z anionok vegyértékében. 24. Katera trditev za alkalijske kovine ni pravilna? z alkálifémekre vonatkozóan melyik állítás nem helyes? Relativna atomska masa narašča po skupini navzdol. relatív atomtömeg a csoportban lefelé növekszik. Reaktivnost narašča po skupini navzdol. reaktivitás a csoportban lefelé növekszik. Gostota narašča po skupini navzdol. sűrűség a csoportban lefelé növekszik. Elektronegativnost narašča po skupini navzdol. z elektronegativitás a csoportban lefelé növekszik.
12 12/20 *M M12* 25. Katera lastnost silicija je bistvena za njegovo veliko uporabo v modernih tehnologijah? szilícium mely tulajdonsága a lényeges, amiért nagymértékben alkalmazzák a korszerű technológiákban? Silicij je polprevodnik. szilícium félvezető. Silicij je zelo reaktiven element. szilícium nagyon reaktív elem. Silicij je antioksidant. szilícium antioxidáns. Silicij zavira rast bakterij in alg. szilícium gátolja a baktériumok és az algák növekedését. 26. Katero ime dane spojine je pravilno? z adott vegyület melyik megnevezése a helyes? 1-amino-1-oksopentan. 1-amino-1-oxopentán. 1-aminopentan-1-on. 1-aminopentán-1-on. Pentanamid. Pentánamid. Pentannitril. Pentánnitril. 27. Katera spojina je funkcionalni izomer dane spojine? Melyik az adott vegyület funkciós izomere? iklopentanon. ciklopentanon. iklopentanol. ciklopentanol. Pent-4-enal. pent-4-enál. is-pent-3-enal. cisz-pent-3-enál. O NH 2 O V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
13 *M M13* 13/20 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! 28. Katera reakcija poteka po mehanizmu elektrofilne substitucije? Melyik reakció zajlik az elektrofil szubsztitúció mechanizmusa szerint? Pentan + l 2 / Pentán + l 2 / Pent-1-en + l 2 Pent-1-en + l 2 enzen + l 2 / Fel 3 enzol + l 2 / Fel 3 Pentan-1-ol + SOl 2 Pentán-1-ol + SOl V molekuli nekega alkana je 11 atomov. Katera trditev o tem alkanu je pravilna? Egy alkán molekulájában 11 atom van. Melyik a helyes állítás erre az alkánra vonatkozóan? Pri sobnih pogojih je v tekočem agregatnem stanju. Szobahőmérsékleten folyékony halmazállapotban van. Poznamo več verižnih izomerov tega alkana. Ezen alkánnak több láncizomerét ismerjük. Ima nižje vrelišče od oktana. lacsonyabb a forráspontja, mint az oktánnak. urno reagira z 1,0 M raztopino natrijevega hidroksida. 1,0 M nátrium-hidroxid oldattal hevesen reagál. 30. V molekuli acikličnega ogljikovodika so štirje sp 3 -hibridizirani ogljikovi atomi, štirje ogljikovi atomi pa so sp-hibridizirani. Ta spojina ne vsebuje sp 2 -hibridiziranih ogljikovih atomov. Kolikšna množina molekul vodika reagira z 1 mol tega ogljikovodika pri popolnem katalitskem hidrogeniranju? Egy aciklikus szénhidrogén molekulájában négy darab szénatom sp 3 hibrid állapotú, négy pedig sp hibrid állapotú. Ezen molekulában nincsenek sp 2 hibrid állapotú szénatomok. Mekkora anyagmennyiségű hidrogénmolekula reagál 1 mol ezen szénhidrogénnel egy teljes mértékű katalitikus hidrogenizálásnál? 2 mol 4 mol 6 mol 8 mol
14 14/20 *M M14* 31. Pri popolni oksidaciji 1 mol nekega alkana nastane 8 mol vodne pare. Kateri alkan ustreza temu podatku? 1 mol valamely alkán teljes égésénél 8 mol vízgőz keletkezik. Melyik alkán felel meg ennek az adatnak? utan. bután. Pentan. pentán. Heksan. hexán. Heptan. heptán. 32. Katera trditev o freonih je pravilna? Melyik a helyes állítás a freonokra vonatkozóan? Zaradi uporabe freonov se je povečala povprečna temperatura na Zemlji za 2. freonok használata miatt az átlagos hőmérséklet 2 -ot nőtt a Földön. Zaradi uporabe freonov se je močno povečala količina kislega dežja. freonok használata miatt nagyon megnövekedett a savas eső mennyisége. Zaradi uporabe freonov se je zmanjšala količina ozona v stratosferi. freonok használata miatt csökkent az ózonmennyiség a sztratoszférában. Zaradi pomanjkanja surovin za izdelavo freonov smo začeli uporabljati druge spojine. freonok előállításához szükséges nyersanyagok hiánya miatt más vegyületeket kezdtünk el használni. 33. Katera spojina med navedenimi je najmanj topna v heksanu? felsorolt vegyületek közül melyik oldódik a legkevésbé a hexánban? Metanol. metanol. utan-1-ol. bután-1-ol. Etanol. z etanol. Propan-1-ol. propán-1-ol. 34. Kateri alkoholi so sekundarni? Melyik alkoholok szekunderek? 2-metilcikloheksan-1-ol, pentan-3-ol, butan-2-ol. 2-metilciklohexán-1-ol, pentán-3-ol, bután-2-ol. 1-metilcikloheksan-1-ol, etanol, butan-2-ol. 1-metilciklohexán-1-ol, etanol, bután-2-ol. ikloheksanol, heksan-2-ol, 2-metilbutan-2-ol. iklohexanol, hexán-2-ol, 2-metilbután-2-ol. Fenilmetanol, but-3-en-2-ol, 3-metilbutan-2-ol. Fenilmetanol, but-3-en-2-ol, 3-metilbután-2-ol. V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
15 *M M15* 15/20 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! 35. Natrijev tetrahidridoborat NaH 4 je reducent. Kaj nastane iz butan-2-ona, če reagira z NaH 4? z NaH 4 natrium tetrahidro-borát reducens. Mi keletkezik a bután-2-onból, ha reagál a NaH 4 -vel? utan-1-ol. után-1-ol. utan-2-ol. után-2-ol. utanal. utanál. utanojska kislina. utánsav. 36. Kaj nastane pri reakciji propanoil klorida H 3 H 2 Ol z vodo? Mi jön létre a H 3 H 2 Ol propanoil-klorid és a víz reakciójánál? H 3 H 2 H 2 OH H 3 H 2 HO H 3 H 2 H 2 l H 3 H 2 OOH 37. Katera trditev je pravilna za prikazano spojino? Melyik állítás a helyes az ábrázolt vegyületre vonatkozóan? H HO HO OH H H Spojina ima dva centra kiralnosti. vegyületnek két kiralitásközpontja van. Spojina 1,3-dihidroksipropan-2-on je funkcionalni izomer prikazane spojine. z 1,3-dihidroxipropán-2-on vegyület az ábrázolt vegyület funkciós izomere. Molska masa prikazane spojine je 48 g mol 1. z ábrázolt vegyület moláris tömege 48 g mol 1. Spojino uvrščamo med trisaharide. vegyületet a triszacharidok közé soroljuk.
16 16/20 *M M16* 38. V glavah kitov glavačev je snov, ki jo imenujemo spermacet. ana je formula ene od sestavin spermaceta. Katera trditev je pravilna? z ámbráscetek fejében van egy anyag, amit bálnazsírnak (spermaceti) nevezünk. dva van a spermaceti egyik összetevőjének a képlete. Melyik a helyes állítás? O 16 H 33 O 15 H 31 Spermacet spada med neumiljive lipide. spermaceti az el nem szappanosítható lipidek közé tartozik. Karboksilna kislina, ki sestavlja spermacet, je nenasičena. z a karbonilsav, amely a spermacetit alkotja, nem telített. Spermacet uvrščamo med triacilglicerole, saj ima v svoji strukturi estrsko skupino. spermacetit a triacilglicerolok közé soroljuk, hiszen észtercsoport van a szerkezetében. Spermacet je ester H 3 [H 2 ] 14 OOH in H 3 [H 2 ] 15 OH. spermaceti a H 3 [H 2 ] 14 OOH és a H 3 [H 2 ] 15 OH észtere. 39. L-alanin, L-serin in glicin so proteinogene -aminokisline. Koliko različnih tripeptidov, zgrajenih iz enote L-alanina, enote L-serina in enote glicina, obstaja? z L-alanin, az L-szerin és a glicin proteinogén -aminosavak. Hány különböző tripeptid létezik, amely L-alanin, L-szerin és glicin egységet tartalmaz? Kolikšna je molska masa monomera, ki sestavlja polimer na skici? Mekkora a moláris tömege annak a monomernek, ami a képen jelölt polimert alkotja? O HO 97 g mol g mol g mol g mol 1 H 2 OH O OH HO O OH H 2 OH O O HO H 2 OH O OH O V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
17 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! *M M17* 17/20 Prazna stran Üres oldal
18 18/20 *M M18* Prazna stran Üres oldal V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
19 V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! *M M19* 19/20 Prazna stran Üres oldal
20 20/20 *M M20* Prazna stran Üres oldal V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon! V sivo polje ne pišite. / szürke mezőbe ne írjon!
Državni izpitni center. Izpitna pola 2. Slušno razumevanje. Sobota, 15. junij 2013 / Do 20 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M13123112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 2 Slušno razumevanje Sobota, 15. junij 2013 / Do 20 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK. Izpitna pola 2. Slušno razumevanje. Sobota, 13. junij 2015 / Do 20 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M15123112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK Izpitna pola 2 Slušno razumevanje Sobota, 13. junij 2015 / Do 20 minut Dovoljeno gradivo
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK. Izpitna pola 2. Slušno razumevanje. Sobota, 10. junij 2017 / Do 20 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M17123212* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK Izpitna pola 2 Slušno razumevanje Sobota, 10. junij 2017 / Do 20 minut Dovoljeno gradivo
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 2. Slušno razumevanje. Sobota, 16. junij 2012 / Do 20 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M12123112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 2 Slušno razumevanje Sobota, 16. junij 2012 / Do 20 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat
Részletesebben*M M03* 3/20. perforiran list
*M15143111M* 2/20 *M15143111M02* NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 2 2. feladatlap Esejske naloge / Esszé típusú faladatok. Torek, 5. junij 2012 / 120 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M12152112M* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK TAVASZI VIZSGAIDŐSZAK Izpitna pola 2 2. feladatlap Esejske naloge / Esszé típusú
Részletesebben*M M03* 3/24. perforiran list
*M15143112M* 2/24 *M15143112M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo
Részletesebben*M M03* 3/20. perforiran list
*M14143111M* 2/20 *M14143111M02* NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
Részletesebben*M M03* 3/20. perforiran list
*M17143112M* 2/20 *M17143112M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Petek, 14. junij 2013 / 90 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M13143112M* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK TAVASZI VIZSGAIDŐSZAK Izpitna pola 2 2. feladatlap Petek, 14. junij 2013 / 90
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M10123112* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Torek, 5. junij 2007 / 90 minut június 5., kedd / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : *M07143112M* Državni izpitni center K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Torek, 5. junij 2007 / 90 minut 2007. június 5., kedd
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Četrtek, 7. junij 2012 / 90 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M12143112M* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK TAVASZI VIZSGAIDŐSZAK Izpitna pola 2 2. feladatlap Četrtek, 7. junij 2012 / 90
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Četrtek, 2. junij 2011 / 90 minut június 2., csütörtök / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M11143112M* K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Četrtek, 2. junij 2011 / 90 minut 2011. június 2., csütörtök
Részletesebben2/20 pišite őbe ne írjon!
*M18143111M* 2/20 *M18143111M02* NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M09123112* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
RészletesebbenDr`avni izpitni center. KEMIJA KÉMIA Izpitna pola 2 2. feladatlap. Sobota, 5. junij 2004 / 90 minut június 5., szombat / 90 perc
[ifra kandidata: A jelölt kódszáma: Dr`avni izpitni center *MM* KEMIJA KÉMIA Izpitna pola. feladatlap SPOMLADANSKI ROK TAVASZI IDŐSZAK Sobota. junij / minut. június. szombat / perc Dovoljeno dodatno gradivo
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap Torek, 3. junij 2008 / 90 minut június 3., kedd / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : *M08143112M* Državni izpitni center K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Torek, 3. junij 2008 / 90 minut 2008. június 3., kedd
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 1 1. feladatlap. Četrtek, 2. junij 2011 / 90 minut június 2., csütörtök / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : j e l ö l t k ó d s z á m a : ržavni izpitni center *M11143111M* K E M I J K É M I Izpitna pola 1 1. feladatlap Četrtek, 2. junij 2011 / 90 minut 2011. június 2., csütörtök
RészletesebbenDržavni izpitni center. Izpitna pola 1 1. feladatlap Petek, 14. junij 2013 / 90 minut
Š i f r a k a n d i d a t a : j e l ö l t k ó d s z á m a : ržavni izpitni center *M13143111M* SPOMLNSKI IZPITNI ROK TVSZI VIZSGIŐSZK Izpitna pola 1 1. feladatlap Petek, 14. junij 2013 / 90 minut ovoljeno
RészletesebbenDr`avni izpitni center. KEMIJA KÉMIA Izpitna pola 2 2. feladatlap. Petek, 2. junij 2006 / 90 minut június 2.
[ifra kandidata: A jelölt kódszáma: Dr`avni izpitni center *MM* KEMIJA KÉMIA Izpitna pola. feladatlap Petek. junij / minut. június. péntek / perc SPOMLADANSKI ROK TAVASZI IDŐSZAK Dovoljeno dodatno gradivo
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M09223112* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Petek, 4. junij 2010 / 90 minut június 4.
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M10143112M* K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Petek, 4. junij 2010 / 90 minut 2010. június 4., péntek
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK
KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK Atomszerkezettel kapcsolatos feladatok megoldása a periódusos rendszer segítségével, illetve megadott elemi részecskék alapján. Az atomszerkezet és a periódusos rendszer kapcsolata.
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU. Izpitna pola 1 A) Slušno razumevanje B) Bralno razumevanje
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M11123111* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 1 A) Slušno razumevanje B) Bralno razumevanje Torek, 14.
Részletesebben*M M* Višja raven Emelt szint MATEMATIKA
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M101401M* Višja raven Emelt szint MATEMATIKA Izpitna pola. feladatlap Sobota, 5. junij 010 / 90 minut 010. június 5.,
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
Részletesebben*M M03* 3/24. perforiran list
*M16143112M* 2/24 *M16143112M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 1 1. feladatlap. Sreda, 3. junij 2009 / 90 minut június 3.
Š i f r a k a n d i d a t a : j e l ö l t k ó d s z á m a : ržavni izpitni center *M09143111M* K E M I J K É M I Izpitna pola 1 1. feladatlap Sreda, 3. junij 2009 / 90 minut 2009. június 3., szerda / 90
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Részletesebben*M M* KEMIJA KÉMIA
[ifra kandidata: jelölt kódszáma: r`avni izpitni center *MM* KEMIJ KÉMI Izpitna pola. feladatlap Petek. junij / minut. június. péntek / perc SPOMLNSKI ROK TVSZI IŐSZK ovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki:
RészletesebbenHevesy verseny, megyei forduló, 2001.
7. osztály 2 Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2 2. feladatlap. Sreda, 3. junij 2009 / 90 minut június 3.
Š i f r a k a n d i d a t a : A j e l ö l t k ó d s z á m a : Državni izpitni center *M09143112M* K E M I J A K É M I A Izpitna pola 2 2. feladatlap Sreda, 3. junij 2009 / 90 minut 2009. június 3., szerda
RészletesebbenA SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE. KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, május 12.
A SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYÜGYI MINISZTÉRIUMA SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZTÁRSASÁGI KÉMIAVERSENY (Varvarin, 2012. május 12.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje:
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.
8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
Részletesebben7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
Részletesebben8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben1. feladat Összesen 15 pont. 2. feladat Összesen 6 pont. 3. feladat Összesen 6 pont. 4. feladat Összesen 7 pont
1. feladat Összesen 15 pont Egy lombikba 60 g jégecetet és 46 g abszolút etanolt öntöttünk. A) Számítsa ki a kiindulási anyagmennyiségeket! B) Határozza meg az egyensúlyi elegy összetételét móltörtben
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebbena. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
RészletesebbenDr`avni izpitni center KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO ME[ANEM OBMO^JU V PREKMURJU. Izpitna pola 2
[ifra kandidata: *M06123112* Dr`avni izpitni center Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Kraj{i vodeni sestavek Torek, 13. junij 2006 / 70 minut (40 + 30) SPOMLADANSKI ROK MAD@AR[^INA KOT DRUGI
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU. Izpitna pola 2
Š i f r a k a n d i d a t a : *M08223112* Državni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
RészletesebbenHeterociklusos vegyületek
Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,
RészletesebbenA tudós neve: Mit tudsz róla:
8. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.)
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.
OKTATÁSI, TUDOMÁNYOS ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM, SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL 2018. március 3. TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje (három
RészletesebbenNi 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma
1. feladat Összesen 10 pont Egy kén-dioxidot és kén-trioxidot tartalmazó gázelegyben a kén és oxigén tömegaránya 1,0:1,4. A) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! B) Számítsa ki 1,0 mol
RészletesebbenDr`avni izpitni center. Osnovna raven MADŽAR[^INA. Izpitna pola 1. Bralno razumevanje / 30 minut. Dele` pri oceni: 20 %
[ifra kandidata: Dr`avni izpitni center *001J3111* 001 Osnovna raven MADŽAR[^INA Izpitna pola 1 Bralno razumevanje / 30 minut Dele` pri oceni: 20 % Dovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenDržavni izpitni center MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M11123112* MADŽARŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 2 A) Poznavanje in raba jezika B) Krajši vodeni sestavek
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
Részletesebben*M M03* 3/20. perforiran list
*M14143112M* 2/20 *M14143112M02* NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.
OKTATÁSI, TUDOMÁNYOS ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL 2018. március 3. TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A tanuló jeligéje (három
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
RészletesebbenDr`avni izpitni center KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO ME[ANEM OBMO^JU V PREKMURJU. Izpitna pola 2
[ifra kandidata: *M05123112* r`avni izpitni center Izpitna pola 2 ) Poznavanje in raba jezika ) Kraj{i vodeni sestavek Torek, 14. junij 2005 / 70 minut (40 + 30) SPOMLNSKI ROK M@R[^IN KOT RUGI JEZIK N
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenDržavni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 1 1. feladatlap. Torek, 5. junij 2007 / 90 minut június 5., kedd / 90 perc
Š i f r a k a n d i d a t a : j e l ö l t k ó d s z á m a : *M07143111M* ržavni izpitni center K E M I J K É M I Izpitna pola 1 1. feladatlap Torek, 5. junij 2007 / 90 minut 2007. június 5., kedd / 90
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatok megoldásához
RészletesebbenDr`avni izpitni center. KEMIJA KÉMIA Izpitna pola 1 1. feladatlap. Sobota, 5. junij 2004 / 90 minut június 5., szombat / 90 perc
[ifra kandidata: jelölt kódszáma: r`avni izpitni center *MM* KEMIJ KÉMI Izpitna pola. feladatlap SPOMLNSKI ROK TVSZI IŐSZK Sobota. junij / minut. június. szombat / perc ovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki:
RészletesebbenKÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.)
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2016. március 5.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VII. OSZTÁLY SZÁMÁRA A
RészletesebbenDr`avni izpitni center MAD@AR[^INA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO ME[ANEM OBMO^JU V PREKMURJU. Izpitna pola 1
[ifra kandidata: *M04023111* Dr`avni izpitni center Izpitna pola 1 A) Slu{no razumevanje B) Bralno razumevanje Marec 2004 / 60 minut (20 + 40) PREDPREIZKUS MAD@AR[^INA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO ME[ANEM
RészletesebbenMekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele
1) PB-gázelegy levegőre 1 vonatkoztatott sűrűsége: 1,77. Hányszoros térfogatú levegőben égessük, ha 1.1. sztöchiometrikus mennyiségben adjuk a levegőt? 1.2. 100 % levegőfelesleget alkalmazunk? Mekkora
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!
A feladatokat írta: Kódszám: Horváth Balázs, Szeged Lektorálta: 2019. május 11. Széchenyi Gábor, Budapest Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos
Részletesebben(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
SZERB KÖZTÁRSASÁG OKTATÁSI, TUDOMÁNYÜGYI ÉS TECHNOLÓGIAI FEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM SZERB KÉMIKUSOK EGYESÜLETE KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL (2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA
RészletesebbenKormeghatározás gyorsítóval
Beadás határideje 2012. január 31. A megoldásokat a kémia tanárodnak add oda! 1. ESETTANULMÁNY 9. évfolyam Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Kormeghatározás gyorsítóval
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő tíz feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre.
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenCONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN etapa judeţeană 5 mai 2018 Ediţia a XIV-a. I Tétel pont
CONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA a VII-a RALUCA RIPAN etapa judeţeană 5 mai 2018 Ediţia a XIV-a Munkaidő: 3 óra. A feladatok megoldásához használjátok az atomtömegek kerekített értékét a csatolmányban
RészletesebbenDr`avni izpitni center. SOCIOLOGIJA SZOCIOLÓGIA Izpitna pola 1 1. feladatlap. Sobota, 5. junij 2004 / 120 minut június 5., szombat / 120 perc
[ifra kandidata: A jelölt kódszáma: Dr`avni izpitni center *M04152111M* SOCIOLOGIJA SZOCIOLÓGIA Izpitna pola 1 1. feladatlap SPOMLADANSKI ROK TAVASZI IDŐSZAK Sobota, 5. junij 2004 / 120 minut 2004. június
RészletesebbenSZAK: KÉMIA Általános és szervetlen kémia 1. A periódusos rendszer 14. csoportja. a) Írják le a csoport nemfémes elemeinek az elektronkonfigurációit
SZAK: KÉMIA Általános és szervetlen kémia 1. A periódusos rendszer 14. csoportja. a) Írják le a csoport nemfémes elemeinek az elektronkonfigurációit b) Tárgyalják összehasonlító módon a csoport első elemének
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2002.
7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2002. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999
1999 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 Figyelem! A kidolgozáskor tömör és lényegre törő megfogalmazásra törekedjék. A megadott tematikus sorrendet szigorúan tartsa be! Csak a
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2014. február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszer és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas
Részletesebben