M M KEMIJA KÉMIA

Átírás

1 [ifra kandidata: jelölt kódszáma: r`avni izpitni center *MM* KEMIJ KÉMI Izpitna pola. feladatlap Petek. junij / minut. június. péntek / perc SPOMLNSKI ROK TVSZI IŐSZK ovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemi~ni svin~nik svin~nik H ali plasti~no radirko {il~ek in `epni ra~unalnik. Periodni sistem je na perforiranem listu ki ga pazljivo utrga. Kandidat dobi list za odgovore. Engedélyezett segédeszközök: a jelölt töltőtollat vagy golyóstollat H-s vagy -s ceruzát műanyag radírt ceruzahegyezőt és zsebszámológépet hoz magával. z elemek periódusos rendszere a perforált lapon található ezt óvatosan ki lehet szakítani a feladatlapból. jelölt válaszai lejegyzésére is kap egy lapot. SPLOŠN MTUR ÁLTLÁNOS ÉRETTSÉGI VIZSG Navodila kandidatu so na naslednji strani. jelöltnek szóló útmutató a következő oldalon olvasható. Ta pola ima strani od tega prazne. feladatlap terjedelme ebből üres. RI

2 M---M NVOIL KNITU Pazljivo preberite ta navodila. Ne obra~ajte strani in ne re{ujte nalog dokler vam nadzorni u~itelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpi{ite svojo {ifro v okvir~ek desno zgoraj na prvi strani in na list za odgovore. Pri re{evanju izberite en odgovor ker je samo eden pravilen in sicer tako da obkro`ite ~rko pred njim. Naloge pri katerih bo izbranih ve~ odgovorov bodo ocenjene z ni~ to~kami. Odgovore v izpitni poli obkro`ujte z nalivnim peresom ali kemi~nim svin~nikom. Na list za odgovore jih vna{ajte sproti. Pri tem upo{tevajte navodila ki so na njem. Pri ra~unanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema na tretji strani izpitne pole. Zaupajte vase in v svoje vam veliko uspeha. ÚTMUTTÓ JELÖLTNEK Figyelmesen olvassa el ezt az útmutatót. Ne lapozzon és ne kezdjen a feladatok megoldásába amíg ezt a felügyelő tanár nem engedélyezi. Ragassza vagy írja be kódszámát a feladatlap jobb felső sarkában levő keretbe és a válaszai lejegyzésére kapott lapra. Feladatmegoldáskor csak egy választ jelöljön meg mivel csak egy a helyes éspedig úgy hogy karikázza be az előtte levő betűjelet. Ha valamely feladat esetében több választ karikáz be válaszát nulla ponttal értékeljük. Válaszait a feladatlapban töltőtollal vagy golyóstollal karikázza be! Válaszait az utasításnak megfelelően folyamatosan jelölje a mellékelt lapon is. Számításkor a feladatlap harmadik oldalán levő periódusos rendszer elemeinek relatív atomtömegét vegye figyelembe. ízzon önmagában és képességeiben. Eredményes munkát kívánunk!

3 M---M PERIONI SISTEM ELEMENTOV V I I I I I I H I IV V V I V I He Li e N O F Ne Na Mg l Si P S l r K a Sc Ti V r Mn Fe o Ni u Zn Ga Ge s Se r Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd g d In Sn Sb Te I Xe s a La Hf Ta W Re Os Ir Pt u Hg Tl Pb i Po t Rn Fr Ra c Rf b Sg h Hs Mt Lantanoidi e Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb y Ho Er Tm Yb Lu ktinoidi Th Pa U Np Pu m m k f Es Fm Md No Lr N = m o l R = k P a L m o l K F = s m o l

4 M---M PRZN STRN ÜRES OLL

5 M---M. robni kristali natrijevega klorida so pomešani z belim kremenčevim peskom. Kako ločimo sestavini zmesi? nátrium-klorid apró kristályai fehér kvarchomokkal vannak összekeverve. Miként választjuk szét ennek az elegynek az összetevőit? Z raztapljanjem v vodi filtracijo in sušenjem. Vízben való oldással szűréssel és szárítással. Z magnetom. Mágnessel. S segrevanjem in centrifugiranjem. Hevítéssel és centrifugálással. Kloridne ione oborimo s srebrovim nitratomv. kloridionokat ezüstnitráttalv csapoljuk ki.. V kateri snovi je največ molekul? Melyik anyagban van több molekula? g O g H O g H g H

6 M---M. Iz prikazanega diagrama izračunajte standardno tvorbeno entalpijo dušikovega dioksida. Számítsa ki a nitrogén-dioxid standard entalpiáját az alábbi táblázatból. Entalpija H /kj Entalpia NOg + /O g H = kj H = + kj NO g /N g + O g H tv NO = kj mol H tv NO = kj mol H tv NO = + kj mol H tv NO = + kj mol. Plini žveplov dioksid dušik in kisik imajo: kén-dioxidra a nitrogénre és az oxigénre igaz: enako molsko maso; moláris tömegük egyenlő; enako število atomov v mol snovi; mol anyagban egyenlő számú atom van; enako prostornino mol snovi pri istih pogojih; mol anyagnak azonos feltételek mellett egyenlő a térfogata; enako gostoto pri istih pogojih. azonos feltételek mellett egyenlő a sűrűségük.

7 M---M. Kako vplivata spremembi tlaka in temperature na prostornino določene množine plina? Milyen hatással van egy gáz megadott moláris mennyiségének térfogatára a nyomás és a hőmérséklet változása? Prostornina plina ni odvisna od temperature in tlaka. gáz térfogata független a hőmérséklettől és a nyomástól. Prostornina plina se poveča če povišamo temperaturo in znižamo tlak plina. Ha növeljük a hőmérsékletet és csökkentjük a nyomást a gáz térfogata megnövekszik. Prostornina plina se poveča če povišamo tlak pri nespremenjeni temperaturi. Ha változatlan hőmérsékleten növeljük a nyomást a gáz térfogata megnövekszik. Prostornina plina se zmanjša če povišamo temperaturo pri nespremenjenem tlaku. Ha változatlan nyomáson növeljük a hőmérsékletet a gáz térfogata csökken.. Katera trditev velja za jedro atoma poljubnega elementa? Melyik állítás érvényes bármely tetszés szerinti elem atommagjára? V jedru atoma je število protonov in elektronov vedno enako. z atommagon belüli protonok és elektronok száma mindig egyenlő. V jedru atoma je število protonov in nevtronov vedno enako. z atommagon belüli protonok és neutronok száma mindig egyenlő. V jedru atoma so samo protoni. z atommagban csak protonok vannak. V jedru atoma ni elektronov. z atommagban nincsenek elektronok.. V katerem nizu so elementi razvrščeni po naraščajočem atomskem radiju? Melyik sorban vannak az elemek az atomsugaruk szerinti növekvő sorrendben? bor bór kisik oxigén O fluor fluór F brom bróm r klor klór l fluor fluór F kisik oxigén O fluor fluór F klor klór l fluor fluór F kisik oxigén O ogljik szén. Katera molekula je polarna? Mely molekula poláris? O l NH F

8 M---M. Katera trditev ni pravilna za vodikovo vez? Melyik állítás nem érvényes a hidrogénkötésre? Vodikova vez deluje med molekulami vodikovega fluorida. hidrogénkötés a hidrogén-fluorid molekulái közt jön létre. Vodikova vez je vzrok za anomalno visoko vrelišče vode. hidrogénkötés okozza a víz viszonylag magas forráspontját. Vodikova vez vpliva na gostoto vode. hidrogénkötés kihat a víz sűrűségére. Vodikova vez je močnejša od kovalentne vezi. hidrogénkötés erősebb mit a kovalens kötés.. Katera trdna snov ima najvišje tališče? Melyik szilárd anyag olvadáspontja a legmagasabb? Glukoza. glukózé. Natrijev klorid. nátrium-kloridé. Jod. jódé. Živo srebro. higanyé.. Na sliki je osnovna celica kristala: Melyik elem kristályának elemi cellája látható az alábbi képen? natrija; a nátriumé; natrijevega klorida; a nátrium-kloridé; cezijevega klorida; a cézium-kloridé; joda. a jódé.

9 M---M. V spodnji preglednici so podatki za topnost amonijevega klorida v vodi pri različnih temperaturah. z alábbi táblázatban az ammónium-klorid vízben való oldhatósága van megadva különböző hőmérsékleten. Temperatura Hőmérséklet Topnost Oldhatóság >g NH l/ g vode@ Koliko amonijevega klorida je raztopljenega v g nasičene raztopine pri? Mennyi oldott ammónium-klorid van g -os telített oldatban? g g g g. Slike prikazujejo čaše z vodnimi raztopinami. Vsak krogec predstavlja delec topljenca. képek csészékben lévő vizes oldatokat ábrázolnak. Minden egyes kör az oldott anyag részecskéit jelöli. ml ml ml ml E ml Katera trditev ni pravilna? Melyik állítás nem igaz? Največjo koncentracijo ima raztopina. oldat sűrűsége a legnagyobb. Raztopini in E imata enako koncentracijo. z és E oldatok koncentrációja egyenlő. Koncentracija topljenca v raztopini je enaka polovici koncentracije v raztopini. z oldott anyag koncentrációja az oldatban fele akkora mint a oldatban. Raztopina je nasičena. telített oldat.

10 M---M. Pred reakcijo je v posodi mol dušikovega oksida in mol kisika. Po vzpostavitvi ravnotežja je v posodi mol dušikovega dioksida. Izračunajte ravnotežno množino kisika. Edényünkben mol nitrogén-oxid és mol oxigén van a reakció előtt. z egyensúly beállta után az edényben mol nitrogén-dioxid van. Számítsa ki az oxigén egyensúlyi moláris mennyiségét. NOg + O g NO g mol O mol O mol O mol O. Katera trditev je pravilna za katalizator? Mely állítás érvényes a katalizátorra? Katalizator spremeni vrednost reakcijske entalpije. katalizátor megváltoztatja a reakció entalpiáját. Katalizator spremeni reakcijski mehanizem. katalizátor megváltoztatja a reakció mechanizmusát. Katalizator lahko endotermno reakcijo spremeni v eksotermno reakcijo. katalizátor az endoterm reakciót exoterm reakcióvá változtathatja. Katalizator ne more pospešiti eksotermne reakcije. katalizátor nem képes fokozni az exoterm reakció sebességét.. Pri reakciji kalcijevega oksida z vodo ki smo ji dodali fenolftalein se barva raztopine: kálcium-oxid és a víz reakciójakor fenolftalein hozzáadása mellett az oldat színe: spremeni iz brezbarvne v vijolično; színtelenről lilára változik; spremeni iz vijolične v brezbarvno; liláról színtelenre változik; spremeni iz rdeče v modro; pirosról kékre változik; ne spremeni. nem változik.

11 M---M. Koliko M raztopine NaOH potrebujemo za nevtralizacijo ml M raztopine ocetne kisline? Mennyi M NaOH oldatra van szükségünk ml M ecetsavoldat neutralizálásához? ml; ml; ml; ml.. Uredite enačbo redoks reakcije in izberite pravilno trditev: Rendezze a redoxreakció egyenletét és válassza ki a valós állítást: NH + uo u + N + H O aker se oksidira. réz oxidálódik. monijak in bakrov oksid reagirata v razmerju nnh : nuo = :. z ammónia és a rézoxid nnh : nuo = : arányban lépnek reakcióba. Oksidacijsko število dušika v amonijaku je +. nitrogén vegyértéke az ammóniában +. Množina vode ki nastane pri reakciji je enaka množini nastalega bakra. reakcióban létrejött víz és réz moláris mennyisége egyenlő.. Katera trditev velja za galvanski člen? Melyik állítás érvényes a galvánelemekre? Galvanski člen je vir izmenične električne napetosti. galvánelem a váltóáram forrása. V enem polčlenu poteka redukcija v drugem pa oksidacija. z egyik félelemben redukció a másikban pedig oxidáció folyik. V obeh polčlenih se kovina izloča na elektrodah. Mindkét félelemben a fém az elektródákon választódik ki. Napetost galvanskega člena je vsota standardnih elektrodnih potencialov obeh polčlenov. galvánelem feszültsége a két félelem standard elektródpotenciáljának összege.

12 M---M. Kateri halogen je najmočnejši oksidant? Melyik halogén elem a legerősebb oxidáns? Fluor. fluór. Klor. klór. rom. bróm. Jod. jód.. Element X je pri sobnih pogojih trden. Pri segrevanju v epruveti nad gorilnikom se stali. Ko talino elementa X zlijemo v vodo nastanejo velike molekule ki imajo obliko verig. Ta oblika elementa X se da oblikovati vendar postane čez čas krhka saj se atomi elementa X povežejo v molekule X. Element X je: z X elem szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotú. Kémcsőben gázmelegítő fölött történő hevítés hatására megolvad. mikor a megolvadt folyékony halmazállapozú X elemet vízbe öntjük nagy lánc formájú molekulák jönnek létre. z X elem ebben az állapotában képlékeny formálható de egy idő után törékennyé válik hiszen atomjai X -as molekulába kötődnek. z X elem: fosfor; foszfor; jod; jód; železo; vas; žveplo. kén.. Katera trditev o fosforju in njegovih spojinah ni pravilna? Melyik állítás nem érvényes a foszforra és vegyületeire? eli fosfor hranimo v vodi. fehér foszfort vízben tároljuk. FosforjevV oksid je zelo higroskopen in se uporablja kot sušilno sredstvo. foszforv-oxid nagyon higroszkopikus és szárítóanyagként használjuk. Kalcijev dihidrogenfosfatv je pomembna sestavina umetnih gnojil. kálcium- hidrogénfoszfátv a műtrágyák fontos összetevője. Pri sobni temperaturi je najobstojnejša modifikacija beli fosfor. Szobahőmérsékleten legstabilabb módosulása a fehér foszfor.

13 M---M. Katera trditev o boru je pravilna? Mely állítás érvényes a bórra? or je kovina kakor vsi elementi. skupine periodnega sistema. Mint a periódusos rendszer. csoportjának többi eleme a bór is fém. tom bora ima tri valenčne elektrone. bór atomjának három vegyértékelektronja van. orova kislina spada med zelo močne kisline. bórsav a nagyon erős savak közé tartozik. orovo kislino pridobivamo iz boksita. bórsavat bauxitból állítjuk elő.. Naštejte vse produkte ki nastanejo pri reakciji natrija z vodo. Sorolja fel az összes terméket amelyek a nátrium és a víz reakciójával jönnek létre. Natrijev hidroksid. Nátrium-hidroxid. Natrijev hidroksid in vodik. Nátrium-hidroxid és hidrogén. Natrijev oksid in vodik. Nátrium-oxid és hidrogén. Natrijev peroksid in vodik. Nátrium-peroxid és hidrogén.. Kolikšno je oksidacijsko število kroma v spojini >rl Mennyi a króm vegyértéke a >rl vegyületben? Etanol in dimetil eter sta: z etanol és a dimetil éter: položajna izomera; helyezeti izomérák; geometrijska izomera; mértani izomérák; funkcionalna izomera; funkcionális izomérák; optična izomera. optikai izomérák.

14 M---M. Narisana je skeletna formula antidepresiva Prozac. Izberite ustrezno molekulsko formulo. dva van a Prozac depresszió elleni anyag szerkezeti képlete. Válassza ki a megfelelő molekuláris képletet. H O N H F H NOF H NOF H NOF H NOF. Katero ime ustreza zapisani formuli spojine? Melyik megnevezés felel meg a megadott vegyület képletének? O OH -metil--oksoheksan--ol -metil--oxohexan--ol -hidroksi--metilheksanal -hidroxi--metilhexanal -hidroksi--metilheksan--on -hidroxi--metilhexan--on -metil--oksoheksan--ol -metil--oxohexan--ol. V katerem nizu so spojine razvrščene po padajoči topnosti v vodi? Melyik sorban vannak a vegyületek a vízben való oldhatóságuk szerinti csökkenő sorrendben? l > OOH OO Na + > l > > OO Na + OOH OO Na + > OOH > OOH > l OO Na + > l

15 M---M. Pri adiciji vode na propen nastane: Mit kapunk a víz és a propén addíciójánál? propan--ol; propan--ol; propanal; propanon.. Reakcija -kloropropana z amonijakom je primer: z -kloropropán reakciója az ammóniával példa: elektrofilne substitucije; az elektrofil szubsztitúcióra; nukleofilne substitucije; a nukleofil szubsztitúcióra; nukleofilne adicije; a nukleofil addícióra; oksidacije. az oxidációra.. Ogljikovodik vsebuje % ogljika. Katera spojina ne ustreza navedenemu podatku? Egy szénhidrogén % szenet tartalmaz. Melyik vegyület nem felel meg ennek az adatnak? Propen. Propén. ut--en. ut--én. enzen. enzol. iklopentan. iklopentán.

16 M---M. Katera trditev o ogljikovodikih je pravilna? Melyik állítás érvényes a szénhidrogénekre? lkani so nenasičeni ogljikovodiki. z alkánok telítetlen szénhidrogének. Za alkene in alkine so značilne reakcije elektrofilne substitucije. z alkénekre és az alkinokra az elektrofil szubsztitúciós reakciók a jellemzőek. Splošna formula alkanov z razvejeno verigo je n H n. z ágas szerkezetű alkánok általános képlete n H n. Nerazvejeni alkani s in več ogljikovimi atomi so pri sobnih pogojih trdni. és annál több szénatomot tartalmazó nem ágas szerkezetű alkánok szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotúak.. Iz katere organske spojine dobimo pri radikalskem kloriranju dva monoklorirana produkta? Mely szerves vegyület szabadgyök-klórozásával kapunk két monoklórozott terméket? Propan. Propán. -dimetilpropan. -dimetilpropán. -dimetilbenzen. -dimetilbenzol. iklopentan. iklopentán.. Katera spojina ima najvišje vrelišče? Melyik vegyületnek a legmagasabb a forráspontja? utan--ol. utan--on. -metilpropan--ol. Pentan.

17 M---M. Etanal nastane: z etanál létrejön: pri oksidaciji etana s kisikom iz zraka; az etán és a levegőből származó oxigén oxidációjával; pri oksidaciji etanojske kisline; az ecetsav oxidációjával; pri reakciji etina z vodo v prisotnosti kisline; az etin és a víz savas közegben történő reakciójával; pri reakciji kloroetana s kalijevim hidroksidom. a klóretán és a kálium-hidroxid reakciójával.. Glukozo uvrščamo med: glukózt: ogljikovodike; a szénhidrogének közé; polisaharide; a poliszacharidok közé; disaharide; a diszacharidok közé; monosaharide. a monoszacharidok közé soroljuk.. V katerih polimerih je lahko vezana prikazana spojina? Melyik polimer vegyületekben találhatjuk a következő vegyületet? HS H H OOH NH v ogljikovih hidratih; a szénhidrátokban; v polipeptidih; a polipeptidekben; v kavčuku; a kaucsukban; v poliestrih. a poliészterekben.

18 M---M. Katera spojina reagira z M raztopino klorovodikove kisline? Melyik vegyület lép reakcióba a M sósavoldattal? OH NH H NO. V katerem primeru poteče kondenzacijska polimerizacija? Melyik esetben beszélünk kondenzációs polimerizációról? H H H NH + H H H OOH HOO OOH + H NH H H NH H H + H H H H H OOH + H H H

*M M* KEMIJA KÉMIA

M M KEMIJA KÉMIA