Periódusosság. 9-1 Az elemek csoportosítása: a periódusostáblázat



Hasonló dokumentumok
Periódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35

Periódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35

A periódusos rendszer, periodikus tulajdonságok

Előtétszó Jele Szorzó milli m 10-3 mikro 10-6 nano n 10-9 piko p femto f atto a 10-18

Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek

Az elektronpályák feltöltődési sorrendje

Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS

Elektronegativitás. Elektronegativitás

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv: oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39

Energiaminimum- elve

Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik

Kötések kialakítása - oktett elmélet

3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás

Általános Kémia, BMEVESAA101

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?

Savak bázisok. Csonka Gábor Általános Kémia: 7. Savak és bázisok Dia 1 /43

Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

Szalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74

Kémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol

Indikátorok. brómtimolkék

O k t a t á si Hivatal

KÉMIA TANMENETEK osztályoknak

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil

Folyadékok és szilárd anyagok

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések

1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10

Jegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.

Fizika 2 (Modern fizika szemlélete) feladatsor

Kémiai alapismeretek 11. hét

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I előadás

Savak bázisok. Csonka Gábor Általános Kémia: 7. Savak és bázisok Dia 1 /43

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer

Szervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) , , K/2. Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra!

Kémiai fizikai alapok I. Vízminőség, vízvédelem tavasz

Feladatok haladóknak

Kémiai kötés Lewis elmélet

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.

A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja

A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.

Jellemző redoxi reakciók:

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

Kémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011

KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

KÉMIA. Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003

Kémiai alapismeretek 6. hét

A szilárd állapot. A szilárd állapot. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

A kémiai egyensúlyi rendszerek

Vegyületek - vegyületmolekulák

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel

KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK

Bevezetés a lézeres anyagmegmunkálásba

2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel

Oldódás, mint egyensúly

Mit tanultunk kémiából?2.

Oldódás, mint egyensúly

Elektronok, atomok. Általános Kémia - Elektronok, Atomok. Dia 1/61

KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK

Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39

Atomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok

Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?

FELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást!

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I.

Áramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.

Az anyagi rendszerek csoportosítása

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

Kémiai alapismeretek 2. hét

(3) (3) (3) (3) (2) (2) (2) (2) (4) (2) (2) (3) (4) (3) (4) (2) (3) (2) (2) (2)

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel

A kémiai kötés magasabb szinten

A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai

KÖZSÉGI VERSENY KÉMIÁBÓL március 3.

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

5. elıadás KRISTÁLYKÉMIAI ALAPOK

Altalános Kémia BMEVESAA101 tavasz 2008

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52

Átírás:

Periódusosság 9-1 Az elemek csoportosítása: aperiódusos táblázat 9-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 9-3 Az atomok és ionok mérete 9-4 Ionizációs energia 9-5 Elektron affinitás 9-6 Mágneses 9-7 Az elemek periódikus tulajdonságai Fókusz Higany Slide 1 of 35 9-1 Az elemek csoportosítása: a periódusostáblázat Slide 2 of 35 1

1871 Mengyelejev periódusostáblázata = 44 = 68 = 72 = 100 Slide 3 of 35 Megjósolt elemek Slide 4 of 35 2

Röntgen spektrum Moseley 1913 A Röntgen sugárzás vonalai korreláltathatóak az atommag töltésével. ν = A (Z b) 2 Új, megjósolt elemek (43Tc, 61 Pm, 75Re) később felfedezték ezeket is. Slide 5 of 35 Alkáli fémek Aperiódusostáblázat Nemesgázok Alkali földfémek Halogének Fő csoport Átmeneti fémek Fő csoport Lanthanidák and Actinidák Slide 6 of 35 3

9-2 Fémek, nemfémek és ionjaik Fémek Jó hő és elektromos vezetők. Alakíthatók. Mérsékelt magas op. Nemfémek Nem vezetik a hőt és az elektromosságot. Törékenyek. Néhányuk gáz. Slide 7 of 35 A fémek elektron leadásra hajlamosak Slide 8 of 35 4

A nemfémek az elektron felvételre hajlamosak Slide 9 of 35 9-3 Az atomok és ionok mérete Slide 10 of 35 5

Az atomsugár Slide 11 of 35 Árnyékolás Törzs elektronok árnyékoló hatása Z eff = Z S Z 2 E n = - R eff H n 2 Slide 12 of 35 6

Kation sugár Ne 131 pm Slide 13 of 35 Anion sugár Slide 14 of 35 7

Atom és Ion Sugarak Slide 15 of 35 9-4 Ionizációsenergia Mg(g) Mg + (g) + e - I 1 = 738 kj Mg + (g) Mg 2+ (g) + e - Z 2 I = R eff H n 2 I 2 = 1451 kj S 1 = 2 + 8 0.85 + 0.35 = 9.15 Z eff1 = 2.85 S 2 = 2 + 8 0.85 = 8.80 Z eff2 = 3.2 Slide 16 of 35 8

Első Ionizációsenergia Slide 17 of 35 Table 10.4 IonizációsEnergies of the Third-Period elemek (in kj/mol) 737.7 577.6 1451 7733 1012 999.6 I 2 (Mg) vs. I 3 (Mg) I 1 (Mg) vs. I 1 (Al) I 1 (P) vs. I 1 (S) Slide 18 of 35 9

9-5 Elektronanffinitás F(g) + e - F - (g) EA = -328 kj F(1s 2 2s 2 2p 5 ) + e - F - (1s 2 2s 2 2p 6 ) Li(g) + e - Li - (g) EA = -59.6 kj Slide 19 of 35 Első elektronaffinitás Slide 20 of 35 10

MásodikElektronaffinitás O(g) + e - O - (g) EA = -141 kj O - (g) + e - O 2- (g) EA = +744 kj Slide 21 of 35 9-6 Mágneses Diamágnesesatomokvagy ionok: Minden e - párosítva. A mágneses tér gyengén taszítja. Paramágnesesatomok vagy ionok: Párosítatlan e -. A külső mágnese tér vonzza. Slide 22 of 35 11

Paramágnesesség Slide 23 of 35 9-7 Az elemek periódikus tulajdonságai Slide 24 of 35 12

Olvadáspont, forráspont 266? 332? Slide 25 of 35 Elemek olvadáspontja Slide 26 of 35 13

Két sorozat olvadáspontjai Slide 27 of 35 A 1. és 2. csoportba tartozó fémek redukciós képessége 2 K(s) + 2 H 2 O(l) 2 K + + 2 OH - + H 2 (g) I 1 = 419 kj I 1 = 590 kj I 2 = 1145 kj Ca(s) + 2 H 2 O(l) Ca 2+ + 2 OH - + H 2 (g) Slide 28 of 35 14

Halogének oxidálóképessége 2 Na + Cl 2 2 NaCl Cl 2 + 2 I - 2 Cl - + I 2 Slide 29 of 35 Elemi oxidok sav-bázis tulajdonságai Bázikus oxidok van anhidridek: Li 2 O(s) + H 2 O(l) 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq) Savas oxidok vagy anhidridek: SO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 3 (aq) Na 2 O,MgO bázisos oldat Cl 2 O, SO 2,P 4 O 10 savas oldat SiO 2 erős bázisban oldódik, savas oxid. Slide 30 of 35 15

Fókusz Hgés a periodikusság Szilárdnak kellene lennie. Az s-pályák relativisztikus összehúzódása a Hg esetében különösen nagy. Az Au színe a relativisztikus hatás miatt vöröses. Slide 31 of 35 16