Periódusosság 9-1 Az elemek csoportosítása: aperiódusos táblázat 9-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 9-3 Az atomok és ionok mérete 9-4 Ionizációs energia 9-5 Elektron affinitás 9-6 Mágneses 9-7 Az elemek periódikus tulajdonságai Fókusz Higany Slide 1 of 35 9-1 Az elemek csoportosítása: a periódusostáblázat Slide 2 of 35 1
1871 Mengyelejev periódusostáblázata = 44 = 68 = 72 = 100 Slide 3 of 35 Megjósolt elemek Slide 4 of 35 2
Röntgen spektrum Moseley 1913 A Röntgen sugárzás vonalai korreláltathatóak az atommag töltésével. ν = A (Z b) 2 Új, megjósolt elemek (43Tc, 61 Pm, 75Re) később felfedezték ezeket is. Slide 5 of 35 Alkáli fémek Aperiódusostáblázat Nemesgázok Alkali földfémek Halogének Fő csoport Átmeneti fémek Fő csoport Lanthanidák and Actinidák Slide 6 of 35 3
9-2 Fémek, nemfémek és ionjaik Fémek Jó hő és elektromos vezetők. Alakíthatók. Mérsékelt magas op. Nemfémek Nem vezetik a hőt és az elektromosságot. Törékenyek. Néhányuk gáz. Slide 7 of 35 A fémek elektron leadásra hajlamosak Slide 8 of 35 4
A nemfémek az elektron felvételre hajlamosak Slide 9 of 35 9-3 Az atomok és ionok mérete Slide 10 of 35 5
Az atomsugár Slide 11 of 35 Árnyékolás Törzs elektronok árnyékoló hatása Z eff = Z S Z 2 E n = - R eff H n 2 Slide 12 of 35 6
Kation sugár Ne 131 pm Slide 13 of 35 Anion sugár Slide 14 of 35 7
Atom és Ion Sugarak Slide 15 of 35 9-4 Ionizációsenergia Mg(g) Mg + (g) + e - I 1 = 738 kj Mg + (g) Mg 2+ (g) + e - Z 2 I = R eff H n 2 I 2 = 1451 kj S 1 = 2 + 8 0.85 + 0.35 = 9.15 Z eff1 = 2.85 S 2 = 2 + 8 0.85 = 8.80 Z eff2 = 3.2 Slide 16 of 35 8
Első Ionizációsenergia Slide 17 of 35 Table 10.4 IonizációsEnergies of the Third-Period elemek (in kj/mol) 737.7 577.6 1451 7733 1012 999.6 I 2 (Mg) vs. I 3 (Mg) I 1 (Mg) vs. I 1 (Al) I 1 (P) vs. I 1 (S) Slide 18 of 35 9
9-5 Elektronanffinitás F(g) + e - F - (g) EA = -328 kj F(1s 2 2s 2 2p 5 ) + e - F - (1s 2 2s 2 2p 6 ) Li(g) + e - Li - (g) EA = -59.6 kj Slide 19 of 35 Első elektronaffinitás Slide 20 of 35 10
MásodikElektronaffinitás O(g) + e - O - (g) EA = -141 kj O - (g) + e - O 2- (g) EA = +744 kj Slide 21 of 35 9-6 Mágneses Diamágnesesatomokvagy ionok: Minden e - párosítva. A mágneses tér gyengén taszítja. Paramágnesesatomok vagy ionok: Párosítatlan e -. A külső mágnese tér vonzza. Slide 22 of 35 11
Paramágnesesség Slide 23 of 35 9-7 Az elemek periódikus tulajdonságai Slide 24 of 35 12
Olvadáspont, forráspont 266? 332? Slide 25 of 35 Elemek olvadáspontja Slide 26 of 35 13
Két sorozat olvadáspontjai Slide 27 of 35 A 1. és 2. csoportba tartozó fémek redukciós képessége 2 K(s) + 2 H 2 O(l) 2 K + + 2 OH - + H 2 (g) I 1 = 419 kj I 1 = 590 kj I 2 = 1145 kj Ca(s) + 2 H 2 O(l) Ca 2+ + 2 OH - + H 2 (g) Slide 28 of 35 14
Halogének oxidálóképessége 2 Na + Cl 2 2 NaCl Cl 2 + 2 I - 2 Cl - + I 2 Slide 29 of 35 Elemi oxidok sav-bázis tulajdonságai Bázikus oxidok van anhidridek: Li 2 O(s) + H 2 O(l) 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq) Savas oxidok vagy anhidridek: SO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 3 (aq) Na 2 O,MgO bázisos oldat Cl 2 O, SO 2,P 4 O 10 savas oldat SiO 2 erős bázisban oldódik, savas oxid. Slide 30 of 35 15
Fókusz Hgés a periodikusság Szilárdnak kellene lennie. Az s-pályák relativisztikus összehúzódása a Hg esetében különösen nagy. Az Au színe a relativisztikus hatás miatt vöröses. Slide 31 of 35 16