Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV I. kategória Budapest, 2008. április 12.



Hasonló dokumentumok
VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, április 18. I. kategória 1. feladat

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV I. kategória Budapest, április 10.

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

O k t a t á si Hivatal

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont

O k t a t á si Hivatal

B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből

1. feladat. Aminosavak mennyiségi meghatározása

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK

O k t a t á si Hivatal

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

O k ta t á si Hivatal

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

Kémia OKTV döntő II. kategória, 1. feladat Budapest, március 31.

O k t a t á si Hivatal

Fizikai tulajdonságai: Tapasztalat: Magyarázat: Kémiai tulajdonságai: Előállítása: 1. laboratóriumban: 2. iparban:

O k t a t á si Hivatal

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola

O k t a t á si Hivatal

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Kémia OKTV döntő II. kategória, 1. feladat Budapest, március 31.

Az 2008/2009. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

1. Gázok oldhatósága vízben: Pa nyomáson g/100 g vízben

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

Érettségi kísérletek kémiából 2012.

2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal

Kémia OKTV II. forduló. A feladatok megoldása

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal

HInd Ind + H + A ph érzékelése indikátorokkal

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Mi a hasonlóság és mi a különbség a felsorolt kémiai részecskék között? Hasonlóság:... Különbség: atom a belőle származó (egyszerű) ion

O k ta t á si Hivatal

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo

O k t a t á si Hivatal

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

*, && #+& %-& %)%% & * &% + $ % !" #!$"" #%& $!#!'(!!"$!"%#)!!!*

Kémia OKTV döntő forduló I. kategória, 1. feladat Budapest, április 9.

1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. 3. forduló 1. feladat. Javítási-értékelési útmutató. Mennyi az E250 a pácsóban?

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

MEGOLDÁS. 4. D 8. C 12. E 16. B 16 pont

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

Pufferrendszerek vizsgálata

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam

Allotróp módosulatok

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

O k t a t á si Hivatal

KÉMIA. 2) b) Gázfejlődéses reakciók (Nem elvégzendő feladat)

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Vizes oldatok ph-jának mérése

EXPERIMENTAL EXAMINATION

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

Mosópor vizsgálata titrálással

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK

TRIGLYCERIDA SATURATA MEDIA. Telített, közepes lánchosszúságú trigliceridek

5. sz. gyakorlat. VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ és MSZ 448/11-86 alapján

Általános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1

AQUA AD DILUTIONEM SOLUTIONUM CONCENTRATARUM AD HAEMODIALYSIM. Tömény hemodializáló oldatok hígítására szánt víz

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés

Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, március 31. Titrálások hipoklorittal

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia I. kategória 2. forduló Megoldások

Átírás:

Oktatási Hivatal OKTV 2007/2008 Kémia I. kategória döntő forduló Feladatlap és megoldások Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV I. kategória Budapest, 2008. április 12. A feladathoz kérdések társulnak, amelyek külön lapon vannak, a válaszokat erre a lapra kérjük megadni. A feladat megkezdése előtt kérem, figyelmesen olvassa el a teljes leírást, és ennek megfelelően értelemszerűen szervezze munkáját a rendelkezésre álló idő figyelembe vételével. A feladathoz a megadott eszközökön kívül más eszközöket nem biztosítunk, és a rendelkezésre álló idő sem hosszabbítható! Párhuzamos mérések elvégzését javasoljuk. C-vitamin és vas(ii)-szulfát meghatározása egymás mellett A vitamin készítmények a C-vitamin mellett gyakran tartalmaznak vas(ii)- sót is, így szükséges egymás jelenlétben történő meghatározásuk. A mérés elve: Az aszkorbinsav oxidálószerekkel, így brómmal is, dehidroaszkorbinsavvá oxidálható. A bróm az aszkorbinsavhoz savanyú közegben addíciós reakcióban pillanatszerűen kötődik, ami a kettőskötés felszakadását eredményezi. A meghatározás alapjául szolgáló brómaddíciót követi egy elhúzódó hidrogén-bromid leszakadás, azaz a dehidroaszkorbinsav (a reakció végterméke) keletkezése: aszkorbinsav dibróm-aszkorbinsav dehidro-aszkorbinsav A reakcióhoz szükséges brómot a bromát-mérőoldat és a feleslegben alkalmazott bromid-ion közötti reakció szolgáltatja. Természetesen a mérést zavarja minden olyan anyag amelyet a bróm képes oxidálni, a bróm pedig közismerten erős oxidálószer! A C-vitamin mellett más oxidálható komponenst (pl.: acetilszalicilsav, vas(ii)-szulfát, stb.) tartalmazó minta esetén az aszkorbinsavat nem mérhetjük közvetlenül bromatometriásan. Ilyen készítményekben az aszkorbinsav tartalmat vas (III)-klorid mérőoldattal titrálhatjuk meg.

Az eljárás leírása: A kiadott mintából 100,0 cm 3 törzsoldatot készítünk (deszt. vízzel), és homogenizáljuk. A mérés A törzsoldatból 10,00 cm 3 -t 100 cm 3 -es titrálólombikba pipettázunk, 10 cm 3 1 mol/dm 3 -es kénsavoldattal megsavanyítjuk, térfogatát 40 cm 3 -re kiegészítjük desztillált vízzel, majd 0,5 g kálium-bromidot és 2 csepp p-etoxi-krizoidin indikátort adunk hozzá. 0,01667 mol/dm 3 koncentrációjú kálium-bromát-mérőoldattal a vörös szín eltűnéséig (halványsárga lesz az oldat) titráljuk. A végpont közelében a mérőoldatot lassan, cseppenként adagoljuk. B mérés A törzsoldat 10,00 cm 3 -ét 100 cm 3 -es titráló lombikba pipettázzuk, 5 cm 3 2 mol/dm 3 -es HCl-val megsavanyítjuk, térfogatát 50 cm 3 -re egészítjük ki majd az oldatokat kb. 60 C-ra melegítjük, Variaminkék indikátort adunk a meleg oldathoz és 0,1000 mol/dm 3 es vas(iii)-klorid mérőoldattal titráljuk, míg az oldat színe vöröses ibolyára változik. (Az indikátor színe néhány perc múlva eltűnik.) M(vas(II) szulfát) = 278,02 g/mol FeSO4.7H2O M(aszkorbinsav) = 176,12 g/mol

Válaszlap Minta szám: Pontszám: Írja fel a reakcióegyenleteket: BrO3 + 5 Br + 6 H + = 3 Br2 + 3 H2O 2 Fe 2+ + Br2 = 2 Fe 3+ + 2 Br C 6 H 8 O 6 + 2 Fe 3+ = C 6 H 6 O 6 + 2 Fe 2+ + 2 H + Fogyások A mérésnél: Átlagfogyás: F1 (cm 3 -ben) Fogyások B mérésnél: Átlagfogyás: F2 (cm 3 -ben) Az aszkorbinsav anyagmennyiségének kiszámítása a kapott mintában: A B mérésben csak az aszkorbinsavat mérjük. A vas(iii)-klorid mérőoldat koncentrációja 0,1000 mol/dm 3 10,00 cm 3 minta aszkorbinsav-tartalmának meghatározása során a fogyás F2 F2 cm 3 vas(iii)-klorid 0,1000 F2 mmol vas(iii)-at tartalmaz, ami feles ennyi aszkorbinsavval reagál: 0,05000 F2 mmol. 100,0 cm 3 törzsoldat ennek 10- szeresét tartalmazza. A kapott minta aszkorbinsav tartalma: F2/2 mmol A kapott minta aszkorbinsav tartalma: 0,08806F2 g Mérési pontosság max. 8 pont, számolás 2,5 pont

A vas(ii)-ion anyagmennyiségének kiszámítása a kapott mintában: Az A mérésben együtt mérjük az aszkorbinsavat és a vasat. A bromát mérőoldat koncentrációja 0,01667 mol/dm 3 F1 cm 3 bromát 0,01667 F1 mmol bromátot tartalmaz, amiből 0,05000 F1 mmol bróm keletkezik. 10,00 cm 3 minta aszkorbinsav tartalma 005000 F2 mmol, ami ugyanennyi brómmal reagál. A többi bróm, amely (0,05000 F1 0,050000 F2) mmol a vas(ii)-vel reagál. Az elreagált vas(ii) anyagmennyisége (0,10000 F1 0,1000 F2) mmol, azaz 0,1000(F1-F2) 100,0 cm 3 törzsoldat ennek tízszeresét tartalmazza. A kapott minta vas(ii) szulfát-tartalma: F1-F2 mmol A kapott minta vas(ii)-szulfát-tartalma: 0,27802(F1-F2) g Mérési pontosság max. 9 pont, számolás 3,5 pont Az A titrálásnál hány cm 3 mérőoldat fogyásnál volt megtitrálva az aszkorbinsav fele. Amíg van aszkorbinsav az oldatban a bróm mellett a keletkezett vas(iii) elfogy az aszkorbinsav titrálására és visszaalakul vas(ii)-vé. 10,00 cm 3 minta aszkorbinsav-tartalma 0,05000F2 mmol, amely ugyanakkora anyagmennyiségű brómmal reagál, ami harmad annyi anyagmennyiségű bromátból keletkezik: 0,01667F2 mmol. A bromát-mérőoldat térfogata az összes aszkorbinsav megtitrálásánál: V= n/c = F2 cm 3. Az aszkorbinsav 50,0%-a volt megtitrálva: F2/2 cm 3 fogyásnál. Számolás 4 pont Az A titrálásnál hány cm 3 mérőoldat fogyásnál volt megtitrálva a vas(ii)-szufát fele. Az aszkorbinsavra fogy F2 cm 3 bromát mérőoldat. * A vas(ii)-re fogy (F1 F2) cm 3 bromát mérőoldat. A vas(ii) felére fogy 0,5000(F1 F2) cm 3 bromát mérőoldat.* A két csillaggal jelölt fogyás összegénél van a vas 50,0%-a megtitrálva. A vas(ii)-szufát 50,0%-a volt megtitrálva: 0,5000(F1 F2) + F2 cm 3 fogyásnál. Nb: ugyan ide eljuthatunk egy egyszerű gondolattal: az első fogyás fele ami mindkét komponens felét méri- plusz az előző részben kiszámolt fogyás, amely az aszkorbinsav felére esik. Számolás 3 pont

2. feladatsor A munka megkezdése előtt ide írd a kódodat! 1. feladat Gaultheria olaj 8 pont Az Észak-Amerikában termő Gaultheria procembeus száraz leveleiből vizzel való lepárolás útján készítették a Gaultheria olajat. Színtelen, a levegőn megbarnuló, jellegzetes "orvosságszagú" folyadék. Szappanok, pomádék illatosítására használták. Napjainkban a borsmenta olajat helyettesítik vele rágógumikban, cukorkákban. Érdekes, hogy a Gaultheria olajjal kezelt cukor dörzsölés hatására kéken világít (a jelenséget tribolumineszcenciának nevezik). A jelenség igencsak megnöveli az ilyen termékek (pl. "Life Savers" cukorka) forgalmát. Kémiailag a Gaultheria olaj tiszta metil-szalicilát, amit ebben a feladatban előállítunk. Egy kémcsőben az előre kimért 1.50 g szalicilsavhoz adj 4 ml metil-alkoholt, és 0.5 ml tömény kénsavat (a kénsavat cseppentővel adagold). A kémcsövet időnként rázogatva melegítsd vízfürdőn 10 percig, majd vízcsap alatt hűtsd le! Öntsd az elegyet egy főzőpohárban lévő 35 ml 10%-os NaHCO 3 -oldathoz, és üvegbottal alaposan keverd össze! Hagyd állni az elegyet 5 percig, időnként keverd meg! A külön fázist alkotó terméket pipettával gondosan szívd le, és töltsd egy száraz kémcsőbe, amire írd fel a kódodat! Írd fel a lejátszódó reakció egyenletét! (szalicilsav=2-hidroxi-benzol-karbonsav) HO-C 6 H 4 -COOH + CH 3 -OH HO-C 6 H 4 -CO-O-CH 3 Mi a kénsav szerepe a reakcióban? Az észterképzés katalizátora. A kémiai reakció után az elegy nemcsak a várt terméket tartalmazza, hanem más komponenseket is. Mik ezek? Melyek oldódnak közülük NaHCO 3 -oldatban? Át nem alakult kiindulási anyagok (szalicilsav, metanol), kénsav. Mindegyik oldódik NaHCO 3 -oldatban, az észter az extrakciót követően tiszta formában marad vissza. A termék minőségére kapott pontszám: (a javító tölti ki) Min. 0.3g termék 2pont, kevesebb termék arányosan alacsonyabb pontszám. Ha a termék sok vizet vagy szalicilsavat tartalmaz 0.5 pont levonás. 3 pont 2007/2008. évi kémia OKTV döntő

2. feladat B 2 vitamin 6 pont A riboflavin (B 2 vitamin) kulcsszerepet játszik szervezetünk energiatermelő folyamataiban. Az élénk sárga színű anyag olyan fontos vegyületek alkotórésze, mint pl. a FAD (multivitamin tabletták szedése esetén pedig ez festi zöldessárgára a vizeletet). A riboflavin már igen kis mennyiségben is kimutatható, mivel fluoreszkál (ultraibolya fénnyel megvilágítva látható fényt sugároz ki). A szervezetben a riboflavin nem szabad formában, hanem fehérjékhez kötődve fordul elő. Érdekes, hogy a fehérjéhez kötött riboflavin már nem fluoreszkál. Tegyél két kémcsőbe 4-4 ml tojásfehérje-oldatot, és egy kémcsőbe 4 ml desztvizet. Vizsgáld meg, hogy fluoreszkálnak-e az oldatok! (Tedd a kémcsövet az UV lámpa alá!) Adj a második és harmadik kémcsőhöz 1-1 csepp riboflavin-oldatot! Vizsgáld meg a fluoreszcenciát! Adj mindhárom kémcsőhöz 1-1 ml CuSO 4 -oldatot. Ismét vizsgáld a fluoreszcenciát! Tapasztalataidat összegezd: Kezdetben egyik oldat sem fluoreszkál. A riboflavin hatására a desztvíz fluoreszkál, a tojásfehérje-oldat nem. A CuSO 4 hozzáadásakor a 2. és 3. kémcső is fluoreszkál, az első két kémcsőben koagulált fehérje látható. Egy tiszta kémcsőben 4 ml tojásfehérje-oldathoz adj cseppenként 6 csepp riboflavin-oldatot! Minden csepp után vizsgáld meg az oldat fluoreszcenciáját! Mit tapasztalsz? kb. a 4. csepp után az oldat fluoreszkálni kezd. Az elvégzett kísérletek alapján válaszold meg az alábbi kérdéseket! Igaz-e hogy: IGAZ NEM IGAZ Nem dönthető el -a riboflavin fluoreszcenciája rézionok jelenlétében kialszik; -a tojásfehérje módszerünkkel kimutatható mennyiségben tartalmaz riboflavint; -a riboflavin-kötő fehérje mennyisége riboflavinnal titrálható; -rézionok hatására a tojásfehérje kicsapódik; -a tojásfehérje tartalmaz riboflavint; -a kicsapódott fehérje továbbra is kötött állapotban tartja a riboflavint? 6x0.5 pont 2007/2008. évi kémia OKTV döntő

3. feladat Egy fura oldószer-elegy 6 pont Kísérletünkben két "divatos" (általánosan használt) oldószert, metil-formiátot és pentánt keverünk össze. A kapott oldószer-elegy meglepő módon már nem igazán használható a mindennapokban. Írd fel a metil-formiát és a pentán képletét! H-CO-O-CH 3, CH 3 -C 3 H 6 -CH 3 Egy kémcsőbe rakj egy horzsakövet. (A horzsakő, amivel általában a forrást teszik egyenletessé, nem vesz részt a bekövetkező változásokban.) Önts a kémcsőbe 3-3 ml pentánt és metil-formiátot. Rázással keverd össze a kémcső tartalmát. Mit tapasztalsz? Ujjal fogd be a kémcső száját 1-2 másodpercig, majd engedd el. Mit tapasztalsz? Gondosan jegyezz fel minden jelenséget! A két oldószer összekeverésekor forrásba jön. A kémcső szájának befogásával a forrás megszűnik, majd elengedve fokozott intenzitással újraindul. A kémcső közben érezhetően lehűl. Magyarázd meg a jelenséget! Az oldószerelegy forráspontja alacsonyabb, mint a tiszta oldószereké, és ez a forráspont a labor hőmérséklete alatti. Összekeveréskor az elegy ezért forrásba jön, a párolgáshőt a környezettől vonja el, ezért hűl. Ha a kémcsövet befogjuk, a nyomás addig nő, míg nagyobb lesz, mint az elegy tenziója; ekkor a forrás megszűnik. Lehetséges-e metil-formiát pentán elegyet desztillációval szétválasztani? Miért? Nem, hisz a két oldószer elegyének alacsonyabb a forráspontja, mint a tiszta oldószereké (ugyanúgy, mint a vizes etanol esetén). Az a válasz, hogy nem, mert az elegy gáz nem elfogadható, hisz pl. a metán-etán elegyet is desztillációval tisztítják. 2007/2008. évi kémia OKTV döntő