émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Aa soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 5 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 27,1 m/dm 3? (eoldás:,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4,24 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 1,6 mol/dm 3 l és,4 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 3 ml 4 töme%-os 1,35 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 34,34 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 74,9 dm 3 2 ) + 2 = + 2 1m 3 2 o -os, 31 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os,,1 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 3758,793191 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ab soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 25 ml térfoatú mintára 1 ml,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 1,492 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 25 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 7,7 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 2,6252 mol/dm 3 3 és mol/dm 3 2 4 és,1 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 2 töme%-os 1,1 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 55 2 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 12,712 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 37m 3 25 o -os, 1 Pa nyomású 19 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 1 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás:,6284575118 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ac soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 1,58 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,4 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4,24 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és,6 mol/dm 3 l és,4 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 3 ml 2 töme%-os 1,35 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 34,34 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 37,452 dm 3 2 ) + 2 = + 2 1m 3 2 o -os, 5 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 1,9 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 242,7713553 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ba soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,1 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 1 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 25,1 m/dm 3? (eoldás: 7,1 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5,25 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és,94 mol/dm 3 l és,996 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 4 ml 5 töme%-os 1,25 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 22 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 53,846 dm 3 2 ) + 2 = + 2 2m o -os, 41 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 15 o -os,,1 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 19,874155 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Bb soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 5 ml térfoatú mintára 15 ml,4 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás:,8952 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 2 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 4 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1 mol/dm 3 2 4 és,999 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3 töme%-os 1,37 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 34 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 7,188 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 38m 3 26 o -os, 126 Pa nyomású 216 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 126 o -os, 12384 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás:,795913816 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Bc soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 2,58 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,73 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 21 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 2,9623 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 2 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 4 ml 3 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 77 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 18,846 dm 3 2 ) + 2 = + 2 2m 3 1 o -os, 65,3 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 2,16 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 758,86933998 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 2 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 7,5 m/dm 3? (eoldás:,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 3,57 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 1,6528 mol/dm 3 l és 1,3472 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 15 ml 6 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 11 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 24,626 dm 3 2 ) + 2 = + 2 3m 3 45 o -os, 56 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 225 o -os,,37 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 677,91283 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 1 ml térfoatú mintára 25 ml,3 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás:,5595 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 25 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 5 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1 mol/dm 3 2 4 és,999 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 45 töme%-os 1,45 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 44 2 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 1,17 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 39m 3 27 o -os, 153 Pa nyomású 243 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 153 o -os, 1557 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás:,976673944 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 3,58 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 2,42 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 15 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 22 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és,2327 mol/dm 3 l és 2,7673 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 5 ml 45 töme%-os 1,33 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 55 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 12,3131 dm 3 2 ) + 2 = + 2 3m o -os, 83,4 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 2,43 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 915,9562469 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Da soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,4 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 1 m/dm 3? (eoldás: 1,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 25 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4,77 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és,4 mol/dm 3 l és 3,6 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 2 ml 1 töme%-os 1,44 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 33 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 14,4 dm 3 2 ) + 2 = + 2 4m 7 o -os, 48 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 185 o -os,,45 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 62,5435721 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Db soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 2 ml térfoatú mintára 3 ml,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 7,833 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 1 ml,3 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 23 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 1,6977 mol/dm 3 3 és mol/dm 3 2 4 és,3 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 37 töme%-os 2,2 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 33 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 6,977 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 4m 3 28 o -os, 181 Pa nyomású 271 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 181 o -os, 17829 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1,185411913 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Dc soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 1,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere:,76 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 33 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 23 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 2,685 mol/dm 3 l és 1,315 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 55 ml 37 töme%-os 1,77 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 45 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 11,14 dm 3 2 ) + 2 = + 2 4m 3 5 o -os, 5 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 2,71 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 811,616178 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ea soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,3 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 5 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 131 m/dm 3? (eoldás: 6,2 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5,55 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 1,6179 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 2 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 17 ml 2 töme%-os 1,33 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 44,4 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 9,94 dm 3 2 ) + 2 = + 2 5m 3 17 o -os, 28 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 85 o -os, 1,2 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1371,512819 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Eb soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 2 ml térfoatú mintára 2 ml,9 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás:,6714 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 5 ml,5 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 3,3 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,173 mol/dm 3 2 4 és,3297 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 15 ml 17 töme%-os 1,8 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 78 2 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 18,28 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 41m 3 29 o -os, 21 Pa nyomású 3 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 21 o -os, 27 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1,4252314931 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ec soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 2,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,45 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 17 ml 5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 11 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 3,7791 mol/dm 3 l és 1,229 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 45 ml 17 töme%-os 1,45 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 89 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 19,9251 dm 3 2 ) + 2 = + 2 5m 3 9 o -os, 74 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 3 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 915,84438631 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Fa soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,9 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 1 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 87 m/dm 3? (eoldás: 2,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 7,77 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 6,832 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 1 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 13 ml 3 töme%-os 1,77 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 4,4 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 9,888 dm 3 2 ) + 2 = + 2 6m 3 o -os, 44 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 165 o -os,,8 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 4497,9351858 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Fb soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 1 ml térfoatú mintára 1 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 7,46 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 8 ml,7 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 4,4 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,4253 mol/dm 3 2 4 és,2747 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 33 ml 33 töme%-os 1,9 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 79 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 16,72 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 42m o -os, 24 Pa nyomású 33 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 24 o -os, 2367 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1,699162595 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Fc soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 3,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 2,14 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 9 ml 1,5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 13 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,6127 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 1,5 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 25 ml 33 töme%-os 1,89 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 45 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 11,13999999999999 dm 3 2 ) + 2 = + 2 6m 3 1 o -os, 14 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 3,3 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 242,42424242 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ga soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 2 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 77 m/dm 3? (eoldás:,9 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 3,33 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 2,6858 mol/dm 3 l és,3142 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 11 ml 5 töme%-os 2,1 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 3,3 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 6,783 dm 3 2 ) + 2 = + 2 7m 5 o -os, 46 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 175 o -os,,9 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 4955,475272 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Gb soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 25 ml térfoatú mintára 15 ml,13 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 5,8188 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 13 ml,4 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 5,5 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1887 mol/dm 3 2 4 és,2113 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 17 ml 35 töme%-os 1,3 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 2 2 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 4,623 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 43m 1 o -os, 271 Pa nyomású 361 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 271 o -os, 26739 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2,14929945 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Gc soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 4,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 2,83 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 115 ml 2,5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 2 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 2,1719 mol/dm 3 l és,3281 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 33 ml 35 töme%-os 1,99 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 44,774999999999999 dm 3 2 ) + 2 = + 2 7m 3 45 o -os, 44,3 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 3,61 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 728,98199 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,1 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 45 m/dm 3? (eoldás: 3,2 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4,44 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 3,1623 mol/dm 3 l és,8377 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 55 ml 4 töme%-os 1,3 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 5,5 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 12,36 dm 3 2 ) + 2 = + 2 8m 3 27 o -os, 38 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 135 o -os,,3 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 13123,3439 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 5 ml térfoatú mintára 25 ml,14 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 5,222 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 25 ml,3 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 7,7 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1462 mol/dm 3 2 4 és,1538 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 9 ml 27 töme%-os 1,1 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 17 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 3,594 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 44m 2 o -os, 33 Pa nyomású 393 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 33 o -os, 2997 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2,362731532 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 5,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 3,52 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3,5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 3,1226 mol/dm 3 l és,3774 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 27 ml 27 töme%-os 1,22 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 44 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 1,769 dm 3 2 ) + 2 = + 2 8m 3 55 o -os, 77,9 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 3 o -os, 3,93 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1395,1816615 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ia soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 5 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 37 m/dm 3? (eoldás:,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5,55 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,472 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 2 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 3 ml 5 töme%-os 1,5 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 57,57 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 12,889 dm 3 2 ) + 2 = + 2 9m 3 2 o -os, 31 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os,,1 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 33822,713871 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ib soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 1 ml térfoatú mintára 3 ml,17 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 3,846 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 2 ml,2 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 1,5 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,1245 mol/dm 3 3 és mol/dm 3 2 4 és,2 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 115 ml 2 töme%-os 1,25 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 47 2 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 1,863 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 45m 3 o -os, 336 Pa nyomású 426 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 336 o -os, 33174 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2,7594688697 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ic soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 1,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,17 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 4,5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 2,6132 mol/dm 3 l és 1,8868 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 14 ml 2 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 13 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 14,214 dm 3 2 ) + 2 = + 2 9m 3 67 o -os, 34 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 4,26 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 569,4677439 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ja soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,4 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 1 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 38,1 m/dm 3? (eoldás: 2,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 25 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 2,22 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,3377 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 1 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 4 ml 6 töme%-os 1,7 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 37 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 9,56 dm 3 2 ) + 2 = + 2 1m o -os, 41 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 15 o -os,,25 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2181,74839 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Jb soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 2 ml térfoatú mintára 2 ml,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 3,73 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 25 ml,7 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 7,8 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,5442 mol/dm 3 2 4 és,1558 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3 töme%-os 1,45 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 58 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 12,262 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 46m 4 o -os, 37 Pa nyomású 46 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 37 o -os, 3654 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 3,246644528 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Jc soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 2,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,86 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 15 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 9 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,66 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 1 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 135 ml 3 töme%-os 1,13 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 45 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 11,13999999999999 dm 3 2 ) + 2 = + 2 1m 3 77 o -os, 1 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 27 o -os, 4,6 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 177,47495971 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,3 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 2 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 36,1 m/dm 3? (eoldás:,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 22,7 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 9,275 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 3 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 15 ml 1 töme%-os 1,33 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 17 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 3,86 dm 3 2 ) + 2 = + 2 11m 3 45 o -os, 56 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 225 o -os,,45 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2413,1273 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 2 ml térfoatú mintára 1 ml,4 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás:,1492 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 1 ml,4 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 4,5 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1752 mol/dm 3 2 4 és,2248 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 45 töme%-os 2,2 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 77 2 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 17,797 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 47m 5 o -os, 45 Pa nyomású 495 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 45 o -os, 45 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 3,72366125 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 3,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 2,55 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 33 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 22 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és,7421 mol/dm 3 l és 1,2579 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 77 ml 45 töme%-os 1,1 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 455 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 11,864 dm 3 2 ) + 2 = + 2 11m 3 13 o -os, 54,1 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 4,95 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1132,9696287 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód La soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,9 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 81,5 m/dm 3? (eoldás:,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5,25 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 2,9528 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 4 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 2 ml 2 töme%-os 1,55 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 77 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 18,846 dm 3 2 ) + 2 = + 2 12m 7 o -os, 48 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 185 o -os, 1,2 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 6752,8615186 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Lb soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 1 ml térfoatú mintára 15 ml,3 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 3,357 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 5 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 3,796 mol/dm 3 3 és mol/dm 3 2 4 és,1 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 15 ml 37 töme%-os 1,8 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 17 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 3,594 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 48m 6 o -os, 441 Pa nyomású 531 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 441 o -os, 43569 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 4,2568555163 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Lc soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 4,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 3,24 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 17 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 22 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és,5583 mol/dm 3 l és 2,4417 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 3 ml 37 töme%-os 1,8 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 79 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 19,335999999999999 dm 3 2 ) + 2 = + 2 12m 7 o -os, 5 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 78 o -os, 5,31 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1218,3955874 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 5 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 111 m/dm 3? (eoldás: 3,1 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 3,57 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 1,6632 mol/dm 3 l és,3368 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 17 ml 3 töme%-os 1,35 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 48 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 1,746 dm 3 2 ) + 2 = + 2 13m 3 17 o -os, 28 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 85 o -os,,8 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 5348,8999943 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 25 ml térfoatú mintára 25 ml,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 5,222 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 8 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,498 mol/dm 3 3 és mol/dm 3 2 4 és,1 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 33 ml 17 töme%-os 1,9 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 44 2 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 1,17 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 49m 7 o -os, 478 Pa nyomású 568 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 478 o -os, 47232 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 4,872623185 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 5,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 3,93 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 9 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 23 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,419 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 4 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 4 ml 17 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 257 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 34,5211 dm 3 2 ) + 2 = + 2 13m 3 47 o -os, 11,6 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 5,68 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1958,6754742 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,1 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 1 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 142 m/dm 3? (eoldás: 4, ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 3,1 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 2,3396 mol/dm 3 2 3 és mol/dm 3 l és 1 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 13 ml 5 töme%-os 1,25 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 21 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 4,625 dm 3 2 ) + 2 = + 2 14m 3 o -os, 44 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 165 o -os,,9 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 9329,57558 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 5 ml térfoatú mintára 3 ml,9 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 4,284 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 13 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 11 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,6453 mol/dm 3 3 és mol/dm 3 2 4 és,1 mol/dm 3 2 4 ). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 17 ml 33 töme%-os 1,3 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk 33 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 6,977 dm 3 2 ) 3 + 2 = 2 + 2 2 2 2 2 5m 8 o -os, 516 Pa nyomású 66 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 516 o -os, 5994 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 5,554372949 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 6,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 4,61 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 115 ml 5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 11 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és 3,1952 mol/dm 3 l és 1,848 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 5 ml 33 töme%-os 1,33 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 233 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 57,27999999999999 dm 3 2 ) + 2 = + 2 14m 3 49 o -os, 7 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 99 o -os, 6,6 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 177,919712 m 3 )
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 2 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 98 m/dm 3? (eoldás:,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 7,77 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 2 3 és,679 mol/dm 3 l és 2,9321 mol/dm 3 l). 2.3. Rendezze a reakcióeyenletet: 3+ 24 = 24+ 2+ a 11 ml 4 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 31 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 22,337 dm 3 2 ) + 2 = + 2 15m 5 o -os, 46 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 175 o -os,,3 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 31856,625175 m 3 )