A TERMÉSZETES VIZEK KEMÉNYSÉGE



Hasonló dokumentumok
A víz fizikai, kémiai tulajdonságai, felhasználhatóságának korlátai

Kuti Rajmund. A víz tűzoltói felhasználhatóságának lehetőségei, korlátai

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik

Szakmai ismeret A V Í Z

Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

Fémes szerkezeti anyagok

A 14. csoport elemei. anglezit(pbso 4 ), ceruzit(pbco 3 ) Si: 1823 Jons Berzelius (név: a latin silex : kovakő szóból) Ge: 1886 Clemens Winkler

2. tétel. 1. Nemfémes szerkezeti anyagok: szerves ( polimer ) szervetlen ( kerámiák ) természetes, mesterséges ( műanyag )

Eötvös József Általános Iskola és AMI Helyi tanterv 2013

A természetes vizek összetétele

Tisztító- és fertőtlenítőszerek

Épületgépészeti csőanyagok kiválasztási szempontjai és szereléstechnikája. Épületgépészeti kivitelezési ismeretek szeptember 6.

ELTE Kémiai Intézet ( kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára október 18.

KŐZETEK ELŐKÉSZÍTÉSE A LEPUSZTULÁSRA. Aprózódás-mállás

3. Óraterv. Az óra cél- és feladatrendszere: modellalkotás (a valóság leképezése számunkra fontos szempontok szerint)

ÁSVÁNYOK-KİZETKÉPZİDÉS

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv: oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS

Balesetvédelmi figyelmeztetés A sósavval óvatosan dolgozz! Vigyázz, hogy a bonctű nehogy megszúrja a kezedet!

KÉMIA OLIMPIÁSZ. 45. évfolyam, 2008/2009 tanév

Készült az 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelet 2. sz. melléklet (B) változatához a Mozaik Kiadó ajánlása alapján

2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel

Kerpely Antal Anyagtudományok és Technológiák Doktori Iskola. DOKTORI (Ph.D.) ÉRTEKEZÉS

kémia ember a természetben műveltségterület Tanulói Bmunkafüzet Készítette Péter Orsolya Albert Attila

KÉMIA TANMENETEK osztályoknak

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

As + As +++ Fe ++ Vízszűrés CO2. As +++ Mn ++ NH4 + Mn ++ Fe ++ CO2

SZERVETLEN KÉMIAI TECHNOLÓGIA

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.

2. csoport: Alkáliföldfémek

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória

A) Ásványi és nem ásványi elemek: A C, H, O és N kivételével az összes többi esszenciális elemet ásványi elemként szokták említeni.

A fém kezelésének optimalizálása zománcozás eltt. Dr. Reiner Dickbreder, KIESOV GmbH Mitteilungen, 2005/3

SZERVETLEN KÉMIAI TECHNOLÓGIA

Indikátorok. brómtimolkék

6. A TALAJ KÉMIAI TULAJDONSÁGAI. Dr. Varga Csaba

O k t a t á si Hivatal

Vízszállító rendszerek a földkéregben

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

Speciálkollégium. Dr. Fintor Krisztián Magyary Zoltán Posztdoktori Ösztöndíj TÁMOP A/ Nemzeti Kiválóság Program Szeged 2014

KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I előadás

Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek

Vízminőségi követelmények

MÓDSZERTANI KÖZLEMÉNYEK II. KÖTET IV. rész VIZELEMZES

Általános iskola (7-8. évfolyam)

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

ПРОГРАМА ВСТУПНОГО ВИПРОБУВАННЯ З ХІМІЇ Для вступників на ІІ курс навчання за освітньо-кваліфікаційним рівнем «бакалавр»

A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL

a NAT /2007 számú akkreditálási ügyirathoz

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

Nátrium és Kalcium részösszefoglaló feladatlap

Terresztris ökológia Simon Edina szeptember 25. Szennyezések I. Szennyezések II. Szennyezések forrásai

Klasszikus analitikai módszerek:

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.

Agrár-környezetvédelmi Modul Talajvédelem-talajremediáció. KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI MÉRNÖKI MSc TERMÉSZETVÉDELMI MÉRNÖKI MSc

A tételsor a 12/2013. (III. 28.) NGM rendeletben foglalt szakképesítés szakmai és vizsgakövetelménye alapján készült. 2/43

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

ÚTMUTATÓ ÉS TANMENETJAVASLAT Kecskésné-sorozat Kémia 8.

Kémia OKTV döntő forduló I. kategória, 1. feladat Budapest, április 9.

Nemzeti Akkreditáló Testület. MÓDOSÍTOTT RÉSZLETEZŐ OKIRAT (1) a NAT /2014 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Hőkezelési eljárások:

A vér vizsgálata. 12. B. biológia fakultációsainak projektje

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

A kén kémiai tulajdonágai, fontosabb reakciói és vegyületei

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

Sillabusz az Orvosi kémia szemináriumokhoz 3. Szervetlen vegyületek nevezéktana

Ro - Fordított ozmózis víztisztítók (használati utasítások, termékkatalógus, műszaki ismertető, beépítési segédlet)

1. ábra. Jellegzetes heteropolisav-szerkezetek, a Keggin-, illetve Dawson-anion

BIZTONSÁGI ADATLAP Készült az 1907/2006/EK REACH és az 1272/2008/EK szerint FLORIMO ásványi trágya termékcsalád

KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁS. Vízszennyezés Vízszennyezés elleni védekezés. Összeállította: Dr. Simon László Nyíregyházi Főiskola

1999/45/EK irányelv szerint

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

IV.főcsoport. Széncsoport

Környezettechnológia. Dr. Kardos Levente adjunktus Budapesti Corvinus Egyetem Talajtan és Vízgazdálkodás Tanszék

Nem vas fémek és ötvözetek

1. Terméselemek 2. Szulfidook 3. Oxidok, hidroxidok 4. Szilikátok 5. Foszfátok 6. Szulfátok 7. Karbonátok 8. Halogenidek 9.

BIZTONSÁGI ADATLAP Készült az 1907/2006/EK REACH és a 1272/2008/EK szerint. 1. SZAKASZ: Az anyag / keverék és a vállalat / vállalkozás azonosítása

Az ivóvíz higiéniája

Szigetelők Félvezetők Vezetők

A mustok összetételének változtatása

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Témavezető neve Földiné dr. Polyák lára.. A téma címe Komplex vízkezelés természetbarát anyagokkal A kutatás időtartama:


a NAT /2010 nyilvántartási számú akkreditált státuszhoz

MAGYAR RÉZPIACI KÖZPONT Budapest, Pf. 62 Telefon , Fax

Szervetlen kémiai laboratóriumi gyakorlat, oktatói lista 2015/2016, II. félév

Az egyre nagyobb mértékben szennyezett természetes víz körforgásba kapcsolódik be az emberi vízfogyasztás körforgása.

MAGYARORSZÁGI VÖRÖSAGYAGOK, VÖRÖS TALAJOK

OTKA T Szakmai beszámoló. (Zárójelentés )

Átírás:

A TERMÉSZETES VIZEK KEMÉNYSÉGE Mi van a természetes vizekben? oldott anyagok és lebegő szennyezések is Az eső és a hó tartalmaz e szennyezést? nem, ezek a legtisztábbak A csapadékvíz csak a gázokat oldja a levegőből: oxigént, nitrogént és szén dioxidot. Utóbbi időkben savat is.

A szódavíz (szénsav) a mészkövet képes oldani. Az oldatból melegítés hatására ismét kiválik a kalcium karbonát. A kémiai változás megfordítható. A szénsav a talajból olyan vegyületeket is felold, amelyek tiszta vízben nem oldódnak!!! A mészkő és dolomithegységek karbonátjai szénsavban oldódnak!!! Ivóvizünk íze!!!

A kalcium és magnézium hidrogén karbonátok bomlását melegítéssel, forralással fokozhatjuk. Lerakódik a vízkő vagy kazánkő (ami nem más mint CaCO 3 és MgCO 3 ). Mészkőhegyek cseppkőbarlangjainak képződésekor. (évmilliók alatt) A szén dioxid egy része eltávozik, és ismét kiválnak a karbonátok.

A víz kalcium és magnéziumsó tartalma okozza a víz keménységét. A forralással megszüntethető a változó keménység. A változó keménységet okozó vegyületek: Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2. A többi oldott Ca és Mg vegyülettől származik a víz állandó keménysége. A változó és állandó keménység összege adja a víz összes keménységét.

A szappan desztillált vízben erősen habzik, csapvízben kevésbé, kalcium klorid oldatban fehér pelyhes csapadék képződik, leülepszik. Minél több Ca 2+ és Mg 2+ iont tartalmaz a víz, annál kevésbé képez habot a szappan. A kemény vízben a szappan kicsapódik.

A kemény víz nem alkalmas bab, borsó főzésére, mert az azokban levő fehérjék a Ca 2+ és Mg 2+ ionokkal oldhatatlan vegyületeket alkotnak. Ivóvíznek sem alkalmas a túlságosan kemény víz, mert a gyomorsavat leköti, és az emésztőrendszer kémiai működését is megzavarja. A csővezetékekben és a kazánokban képződő vízkő sok problémát okoz.

A vízkeménységet okozó ionok eltávolítását vízlágyításnak nevezzük! A természetes vizek különféle eljárásokkal lágyíthatók: 1. Desztillálással: a víz elpárolog, a vízben oldott vegyületek visszamaradnak. 2. Vegyszerek hozzáadásával: csapadék formájában leválaszthatók a Ca 2+ ésmg 2+ ionok. (szóda, a trisó) 3. Ioncseréléssel: Egyes természetes és mesterséges anyagoknak ioncserélő tulajdonságuk van, a Ca 2+ és a Mg 2+ ionokat Na + ionokra cserélik.

A III. FŐCSOPORT ELEME AZ ALUMÍNIUM A III. főcsoport fémit földfémeknek is nevezik, Oxidjaik vízben oldhatatlanok. Ide tartozik az alumínium (Al) Elnevezése a latin alumen (timsó) szóból származik. Az alumínium a vas után a legfontosabb ipari fém.

Az alumínium ezüstfehér, jól nyújtható, hengerelhető könnyűfém. A hőt és az elektromosságot jól vezeti. Az oxigénnel szobahőn reagál, felületén összefüggő oxidréteg alakul ki, ezért passzív fém. Ha a védőréteget eltávolítjuk, az alumínium könnyen reagál.

A védőrétegétől megfosztott alumínium a vizet hidrogénfejlődés közben bontja. A reakció nem olyan heves, mint az alkálifémek esetében. Az alumíniumatom külső elektronhéján 3 elektron van. fehér pelyhes csapadék

Az alumínium savakban és az eddig tárgyalt fémektől eltérően lúgokban (pl. nátrium hidroxidban) is oldódik hidrogéngáz fejlődése közben. Az alumínium amfoter (kettős jellemű) elem.

Az alumínium magas hőmérsékleten meggyújtható, vakító lánggal ég el alumínium oxiddá (Al 2 0 3 ). A reakció során a környezet energiája jelentősen nő. Az alumínium több fém oxidból képes a fémiont redukálni, ez a termitreakció.

AZ ALUMÍNIUMGYÁRTÁS Az alumínium a természetben vegyületeiben fordul elő. Alumíniumot nagyon sokféle kőzet tartalmaz. Azokat a kőzeteket és ásványokat, amelyekből a fémek gazdaságosan előállíthatók, érceknek nevezzük. Az ércekben a fémek oxidált állapotban vannak. A kohászat az elemi fémet redukcióval állítja elő.

Az alumínium érce a bauxit, amely víztartalmú, szennyezett alumínium oxid (Al 2 0 3 *H20). A bauxit sárgásvöröses színezetű, földes külsejű kőzet. Főbb szennyezőanyagai: víztartalmú vas oxidok, kvarc, titán és vanádium oxidok, kémiailag kötött víz.

Az alumínium gyártásának két fő munkaszakasza van: 1. A timföldgyártás Lényege: tiszta alumínium oxid, a timföld (Al 3 O 2 ) előállítása. Nyersanyaga: a bauxit. Kémiai folyamatai: az alumíniumvegyületek kioldása nátrium hidroxiddal, majd a termék izzítása. 2. A timföld elektrolízise Lényege: a timföld redukciója olvadékelektrolízissel fém alumíniummá. Kiindulási anyaga: a timföld. Kémiai folyamata: az olvadékban az Al3 + elektromos árammal történő redukálása.

Alumíniumkohó vázrajza Al 2 O 3 CO 2 7 V, 35000A

Az előállított alumíniumot ötvözik finomítják. Vezetékek, lemezek, fóliák készülnek belőle. Állványok, sátrak, ablakkeretek is készülnek belőle.

AZ ÓNCSOPORT 130. oldal A IV. főcsoport fémei: ón (Sn) és az ólom (Pb) Az ón ezüstfehér színű, jól nyújtható, kalapálható, hengerelhető fém. 13 C alatt a fehér módosulat szürke ónná alakul, porrá hullik szét. Savakban és lúgokban az alumíniumhoz, hasonlóan egyaránt oldódik. Amfoter elem. Melyik volt még ilyen?

acéllemezek bevonása alkalmazzák (ún. fehér bádog) a konzervdobozok belső felületét rendszerint ónozzák: a réz ónötvözete a bronz az ónt régen az alufólia helyett is használták

Az ólom friss vágási felülete élénk ezüstfényű. Hajlékony, jól hegeszthető, nehézfém Lágy, a papírra írni lehet vele. Olvadáspontja alacsony, könnyen önthető. Az ólom reakciókészsége nagyobb, mint az óné. ólomkeretei. Jól oldják a híg savak, még a szénsav is. Az ólom vegyületei erősen mérgezőek. Régi épületeken a színes üvegmozaik ablakok

A 75 tömeg % ónt és 25 tömeg% ólmot tartalmazó ötvözet olvadáspontja 181 C az óné 232 C, az ólomé 327,5 C a föld és a víz alatti kábelek burkolatai az akkumulátorok lemezeit ólomötvözet a csapágyfém, a lágyforrasz, a sörét Az ólmot századunkban új területen is alkalmazzák: az egyik legfontosabb felhasználása a sugárvédelem.

Sok színes ólomvegyület ismert, amelyeket festéknek vagy cserépedénymáz készítésére használnak. Ezekkel dolgozva is állandó a mérgezési veszély! Az ólom legfontosabb érce a galenit (PbS).