1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?



Hasonló dokumentumok
1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória

1. feladat Összesen: 10 pont

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja

29. Sztöchiometriai feladatok

v1.04 Analitika példatár

A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október :00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

O k t a t á si Hivatal

Adatok: Δ k H (kj/mol) metán 74,4. butadién 110,0. szén-dioxid 393,5. víz 285,8

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

O k t a t á si Hivatal

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, április 18. I. kategória 1. feladat

A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

1998/A/1 maximális pontszám: /A/2 maximális pontszám. 25

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik

Kémiai alapismeretek 4. hét

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

MEGOLDÁS. 4. D 8. C 12. E 16. B 16 pont

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK

1. Tömegszámváltozás nélkül milyen részecskéket bocsáthatnak ki magukból a bomlékony atommagok?

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002.

feladatmegoldok rovata

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2011/2012 A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

A kémiai egyensúlyi rendszerek

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?

Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv: oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.

IRÁNYELVEK A BIZOTTSÁG 2008/84/EK IRÁNYELVE. (2008. augusztus 27.) (EGT-vonatkozású szöveg) (kodifikált változat)

Elektrokémiai preparátum

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

1. feladat Összesen 15 pont

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Feladatok haladóknak

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I előadás

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Kémia OKTV döntő forduló I. kategória, 1. feladat Budapest, április 9.

1. feladat Összesen: 10 pont

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

A standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA október :00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

Feladatok haladóknak

2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel

Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p

KONDUKTOMETRIÁS MÉRÉSEK

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015. Kategória D. Okresné kolo

g tömegű vízben mennyi 2 kristályvizes vas(ii)-szulfát oldható fel 50 o C-on? Mekkora tömegű kristályos sót

Dürer Kémiaverseny K+ kategória, Helyi forduló

A VÍZ OLDOTT SZENNYEZŐANYAG-TARTALMÁNAK ELTÁVOLÍTÁSA IONCSERÉVEL

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

Aminosavak, peptidek, fehérjék

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

4 mól = 400 g. - 4 mól = 544 g, kiválik

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Klasszikus analitikai módszerek:

Jellemző redoxi reakciók:

Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

VEGYIPARI ALAPISMERETEK

Redox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.

Kémia tanulói munkafüzet

Gázhalmazállapot. Relatív sűrűség: A anyag B anyagra vonatkoztatott relatív sűrűsége: ρ rel = ρ A / ρ B = M A /M B (ρ: sűrűség, M: moláris tömeg)

Az oldott oxigén mérés módszereinek, eszközeinek tanulmányozása

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

A fehérje triptofán enantiomereinek meghatározása

Átírás:

A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na B) Mg C) P D) Si E) Cl 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban? A) Pentén; B) 2-butén; C) 1,3- butadién; D) 2,4-hexén; E) Toluol 3. Vizes oldatban mitől függ a [H 2 CO 3 ]/[CO 2 ] arány? A) Csak a hőmérséklettől. B) Csak a nyomástól. C) A hőmérséklettől és a nyomástól. D) A hőmérséklettől és a ph-tól. E) A nyomástól és a ph-tól. 4. Melyik sósavoldat tartalmazza a legtöbb oldott anyagot? A) 200 cm 3 3 mol/dm 3 koncentrációjú B) 300 cm 3 120 g/dm 3 koncentrációjú C) 60 g 36,5 tömeg %-os D) 250 g 10 mól %-os E) 150 cm 3, 22 tömeg %-os, 1,11 g/cm 3 sűrűségű 5. Az alábbi elemek közül melyik az, amelyiknek a legkisebb tömege alkot 16 g oxigénnel maradéktalanul vegyületet? A) Ca B) Al C) Mg D) Cu E) Si

6. 100 cm 3 0,05 mol/dm 3 kénsavoldatba két elektród merül. Különböző oldatokat hozzákeverve, melyik esetben lesz a kapott oldat elektromos ellenállása a legnagyobb? A) 100 cm 3 0,05 mol/dm 3 Ba(OH) 2 oldat B) 100 cm 3 0,1 mol/dm 3 Ba(OH) 2 oldat C) 100 cm 3 0,05 mol/dm 3 NaOH oldat D) 100 cm 3 0,1 mol/dm 3 NaOH oldat E) 100 cm 3 0,1 mol/dm 3 NH 3 oldat 7. Az alábbi folyamatban melyik anyag viselkedik oxidálószerként? 4 Zn + NaNO 3 + 7 NaOH + 6 H 2 O = 4 Na 2 [Zn(OH) 4 ] + NH 3 A) A NaNO 3 és a NaOH B) Csak a NaNO 3 C) A Zn és a NaOH D) A NaOH és a H 2 O E) egyik sem 8. Mely atomok oxidációs száma változott meg az alábbi reakció során? 2 Ag 3 AsO 4 + 11 Zn + 11 H 2 SO 4 = 6 Ag + 2 AsH 3 + 11 ZnSO 4 + 8 H 2 O A) As, H, Zn B) Ag, Zn, O C) As, Ag, Zn, H D) Zn, H, Ag E) Ag, As, H 9. Egy ismeretlen minta térfogatos analízisét egy tapasztalatlan egyénre bízták. A térfogatmérés során a folyadékfelület (meniszkusz) vízszintes része helyett annak legmagasabb pontját állította a mérőedény jelöléséhez. Melyik részfolyamatban okozhatta ezzel a legnagyobb hibát a végeredményben? A) Az ismeretlenből mérőlombikban törzsoldatot készített. B) A törzsoldatból kétjelű pipettával azonos térfogatú mintákat vett. C) A mintákat mérőhengerrel kimért azonos mennyiségű kénsavoldattal megsavanyította. D) A mintákat bürettából csepegtetett mérőoldattal megtitrálta. E) Ha mindig ugyanazt csinálta, nem feltétlen okozott hibát tévedésével. 10. Melyik reakcióban nem keletkezik hidrogéngáz? A) metán és vízgőz reakciója 1000 o C-on B) kalcium és víz reakciója C) metán hőbontása D) vas és sósav reakciója E) réz és kénsav reakciója

11. Az alábbi folyamatok közül melyekben keletkezik szagtalan gáz? 1/ Tömény kénsav és hangyasav reakciója 2/ Ezüst és salétromsav reakciója 3/ Sósav és mészkő reakciója 4/ Réz és kénsav reakciója 5/ Nátrium-hidroxid-oldat és cink reakciója A) 3., 4. és 5. reakcióban B) 1., 3. és 5. reakcióban C) 2., 4. és 5. reakcióban D) 1., 3. és 4. reakcióban E) 2., 3. és 5. reakcióban 12. Melyik nitrogén-oxid vízben való oldódásakor keletkezik csak salétromsav? A) NO B) NO 2 C) N 2 O 4 D) N 2 O E) N 2 O 5 13. Melyik elem oxidja a legalacsonyabb olvadáspontú? A) Na B) Mg C) Al D) Si E) P 14. Az alábbi anyagok közül melyik oldódik legjobban benzolban? A) nátrium-klorid B) hidrogén-klorid C) ammónia D) jód E) vas(ii)-szulfid 15. Hány σ- és hány π-pálya van betöltve a benzol molekulájában? A) 6 ill.; 1, B) 6 ill. 2; C) 6 ill. 3; D) 12 ill. 1; E) 12 ill. 3.

16. Az penicillin-g molekula szerkezetét az ábra mutatja. A penicillinre vonatkozó állítások közül melyik lehet téves? H N S O N O COOH A) Híg NaOH oldatban sót képez és oldódik. B) A négyes gyűrűben található nitrogénatom bázisos viselkedést mutat. C) Savval főzve elbomlik. D) Molekulájában három kiralitáscentrum található. E) Összegképlete C 16 H 18 O 4 N 2 S.

II. FELADATSOR 1. feladat 1 mol kristályos nátrium-karbonátot feloldunk 714 g vízben. Az oldás eredményeként 10,6 tömegszázalékos oldatot kapunk. a) Számítással határozza meg, hogy hány mól vízzel kristályosodik a felhasznált nátriumkarbonát! b) Hány gramm vízmentes nátrium-karbonátot kell még feloldanunk a fenti oldatban ahhoz, hogy ezen a hőmérsékleten telített oldatot kapjunk? c) Hány gramm kristályos nátrium-karbonátot kell még feloldanunk a fenti oldatban ahhoz, hogy ezen a hőmérsékleten telített oldatot kapjunk? 100 g víz 30 g vízmentes nátrium-karbonátot old. 2. feladat 8 pont A ciklohexán többszörösen szubsztituált származékai között számosnak több sztereoizomerje is létezik. Minthogy a gyűrű különféle konformációi (szék és kád szerkezetek) többnyire könnyen egymásba alakulnak, elég nehéz két szerkezetről megállapítani, hogy milyen viszonyban állnak egymással. Szerencsére két szerkezetről úgy is meg lehet állapítani, hogy megegyeznek-e, hogy nem foglalkozunk a pontos térszerkezetekkel, hanem a gyűrűt síkalkatúnak képzeljük. COOH COOH Próbálja meg megkeresni az összes lehetséges ciklohexán-dikarbonsav szerkezetét! a) Hány konstitúciós izomer képzelhető el? b) Hány sztereoizomerje van egy-egy szerkezetnek? Az ábrán mutatott jelöléshez hasonlóan rajzoljon fel minden eltérő térszerkezetet! Jelölje meg az enantiomer párokat! 12 pont

3. feladat 1932 őszén Szent-Györgyi Albert és munkatársai Szegeden próbáltak nagy mennyiségű aszkorbinsavat elkülöníteni. Az általuk korábban kis mennyiségben a mellékvesékben talált anyag nagyon erős redukáló hatást mutatott. A bőségesen rendelkezésükre álló paprika leve szintén erőteljesen redukált, 1,0 cm 3 paprikalé 2,4 cm 3 0,020 mol/dm 3 koncentrációjú jódoldatot színtelenített el. A paprikalé redukáló tulajdonságáért a C-vitaminnak sejtett aszkorbinsavat tartották felelősnek, amit a következő módon különítettek el: 50 kg paprikát ledaráltak, közel 2 kg báriumsót adtak hozzá, és a szilárd anyagokat elkülönítették, így 40 liter aktív paprikalevet kaptak. Ólom-acetát oldatot adagolva levált többek között az aszkorbinsav oldhatatlan ólomsója. A csapadékot kiszűrték, és 25%-os kénsavban oldották. 8 liter oldatot kaptak, amivel megismételték az eljárást (báriumsó adagolás, szűrés, ólomsó adagolás, szűrés, oldás). A végeredmény 1,5 liter oldat volt, ami méréseik szerint a kiindulási összes redukáló anyag felét tartalmazta. Ezt óvatosan bepárolva töményítették, majd szerves oldószerek segítségével kicsapták a szilárd aszkorbinsavat, amit többszöri kristályosítással tisztítottak. Végül 13,0 g anyagot nyertek, ami állatkísérletekben hatékony skorbutellenes anyagnak bizonyult. Moláris tömege 176 g/mol volt, ami szintén megfelelt az aszkorbinsav korábban megállapított C 6 H 8 O 6 összegképletének. Az aszkorbinsav jóddal mutatott reakciójában a C 6 H 6 O 6 képletű dehidro-aszkorbinsav keletkezik. A paprikaszezonban összesen 450 g C-vitamint sikerült előállítaniuk, ami rövidesen lehetővé tette, hogy az aszkorbinsav szerkezetét meghatározzák. Tételezzük fel, hogy a teljes redukáló hatásért az aszkorbinsav felelős. a) Hány g/dm 3 volt a koncentrációja a paprikalében? b) Hány cm 3 jódoldatot fogyasztott a 1,5 liter tömény oldat 1 cm 3 -e? c) Az összes aszkorbinsav hányadrészét nyerték ki? d) Mennyi paprikát kellett feldolgozniuk? 10 pont 4. feladat Zárt tartályban lévő ismeretlen telítetlen szénhidrogén és oxigén elegyének a nyomása 27 Con 2,4 10 5 Pa. Az elegyet elektromos szikrával felrobbantjuk. A gázelegy hőmérséklete ekkor 327 C, nyomása 5,4 10 5 Pa. Amikor ismét 27 C-ra hűl le, az oxigént is tartalmazó gázelegy nyomása 1,5 10 5 Pa. Mi a szénhidrogén, és mi volt a gázelegy összetétele? 10 pont

5. feladat A festékek egy érdekes családját alkotják a trifenil-metán színezékek. Ebben a feladatban e vegyületek néhány sajátosságát ismerjük meg. Ha szén-tetraklorid és benzol elegyéhez alumínium-kloridot adunk mint katalizátort, az elegy magától forrásba jön, élénk gázfejlődést tapasztalunk, és trifenil-klórmetán képződik. E vegyület színtelen, de a jelenlévő AlCl 3 -dal vörös színű komplexet képez. Benzol helyett más aromás vegyületet használva a komplex színe más és más (naftalinnal kék, antracénnal zöld). Trifenil-klórmetánt vízzel főzve trifenil-metanolt kapunk, mely vegyület sav hatására vízvesztéssel az alábbiak szerint reagál: (C 6 H 5 ) 3 C OH + HCl C 19 H 14 + Cl + H 2 O Míg a trifenil-metanol színtelen vegyület, a C 19 H 14 Cl vegyület narancsvörös. Ha a fenilcsoportokon különféle szubsztituensek találhatók, a származékok a szivárvány összes színét felvehetik (ld. táblázat). E szubsztituált trifenil-metanolból vízvesztéssel keletkező élénk színű vegyületeket nevezzük trifenil-metán-színezékeknek (és az e feladat megoldói által használt tinta is alighanem ilyen festéket tartalmaz). festék szubsztituensek szín malachitzöld 2 x para-(ch 3 ) 2 N zöld fuxin 3 x para-nh 2, vörös 1 x meta-ch 3 anilinkék 3 x para-c 6 H 5 NH kék kristályibolya 3 x para-(ch 3 ) 2 N lila aurin 3 x para-oh sárga a) Írja fel a trifenil-klórmetán képződésének egyenletét! b) Milyen gáz fejlődik e reakció során? Hogy mutatná ki? c) Írja fel a trifenil-klórmetán vizes hidrolízisének egyenletét! d) A C 19 H 14 Cl narancsvörös színű vizes oldatához NaOH-oldatot adunk. Az oldat elszíntelenedik, és csapadékkiválást tapasztalunk. Magyarázza meg a jelenséget! Miért nem oldódik a keletkezett termék vízben? e) A trifenil-metanolból készült színezék vizes oldatához benzoesavat adunk. Élénk vörös színű csapadék keletkezik. Mi ez a csapadék? f) Szövetek a trifenil-metán színezékekkel általában nem festhetőek közvetlenül, mert a festék az első mosás során újra feloldódna. Ha azonban a szövetet először szerves savakkal (a gyakorlatban csersavat használnak) impregnálják, majd ezután festik, a színezés már stabil lesz. Magyarázza meg, hogy miért! g) Írja fel a C 19 H + 14 Cl festék szerkezeti képletét! Miért színes ez a vegyület, és miért színtelen a trifenil-metanol? 13 pont

6. feladat A minőségi analitikában gyakran használ reagens az ammónium-szulfid. (NH 4 ) 2 S reagenst úgy készítünk, hogy kb. 4-5 mol/dm 3 koncentrációjú ammónia oldatba kénhidrogén gázt vezetünk, majd bizonyos mennyiségű vizet adunk hozzá. Az így elkészült oldat a legritkább esetben tökéletes (NH 4 ) 2 S-oldat, általában vagy ammóniát tartalmaz feleslegben, vagy ha túladagoltuk a kénhidrogént, akkor az ammónium-szulfid egy része ammóniumhidrogénszulfiddá alakul. a) A reagens oldat 10,00 cm 3 -ét 1,000 dm 3 -re hígítjuk. Az így keletkezett oldatot, melyet az analízishez felhasználunk törzsoldatnak nevezzük. A törzsoldat 10,00 cm 3 -ét desztilláló lombikba mérjük, térfogatát kiegészítjük 50,00 cm 3 - re. A szedő lombikba (ahova a desztilláció terméke jut) 25,00 cm 3 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú kadmium-nitrát-oldatot teszünk. A desztilláló lombikba 20,00 cm 3 0,02498 mol/dm 3 koncentrációjú kénsavoldatot juttatunk, majd az oldat kb. felét ledesztilláljuk. (A szedő lombikban sárga CdS csapadék válik ki.) b) A desztilláló lombik tartalmát gondosan titrálólombikba mossuk át, és metilvörös indikátor mellett 0,05002 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldattal titráljuk. A fogyás 10,97 cm 3. c) A szedő lombikba brómos vizet adunk ( a csapadék feloldódik), majd az el nem reagált brómot gondosan kiforraljuk. Az elemi bróm a kéntartalmú anionokat szulfáttá oxidálja. A szedő lombikban lejátszódó kémiai folyamatokban keletkezett oxónium-ionokkal 14,01 cm 3 0,1012 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat reagál. A fenti analízisek értelmezése alapján számítsa ki az ammónium-szufid reagens oldat összetételét, illetve koncentrációját! 15 pont 7. feladat Glicint vízben oldva az oldott anyag savként és bázisként is képes viselkedni. A megfelelő savállandó, illetve bázisállandó 1,7 10 10 és 2,3 10 12. A protonálódási egyensúlyokban különböző töltésű részecskék keletkeznek. a) Írja fel a +1, 0, 1 töltésű részecske szerkezetét! b) Mekkora lesz egy aminosav átlagos töltése, ha az oldat ph-ját 2,0-re, illetve 10,0-re állítjuk? c) Mekkora ph-n lesz egy aminosav átlagos töltése éppen 0? 16 pont