KÉMIA SZLOVÁK NYELVEN

ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. május 12. KÉMIA SZLOVÁK NYELVEN KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2011. május 12. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Kémia szlovák nyelven középszint írásbeli vizsga 1011

Dôležité pokyny Na riešenie úloh je určených 120 minút, po uplynutí tohto času treba prácu ukončiť. Poradie riešenia úloh je ľubovoľné. Na riešenie príkladov môžete použiť kalkulačku, ktorá nie je vhodná na registráciu a zverejnenie slovných údajov a hociktorú štvormiestnu funkčnú tabuľku, iné elektronické alebo písomné pomôcky je zakázané používať! Pozorne prečítajte úvodný text jednotlivých úloh a dodržte tu udané pokyny! Riešenie úloh vypracujte perom. Keď niektoré riešenie alebo časť riešenia prečiarknete, nebudú hodnotené! Na výpočtové úlohy môžete dostať maximálny počet bodov len v prípade, keď vo výpočte udáte aj najdôležitejšie kroky výpočtu! Prosíme, aby ste do sivých obdĺžnikov nič nepísali! írásbeli vizsga 1011 2 / 16 2011. május 12.

1. Štyri druhy asociácie V nasledujúcich treba porovnať dva kovy. Napíšte vhodné písmeno do prázdnych štvorcov tabuľky! A) Meď B) Vápnik C) Obidva D) Ani jeden 1. V atóme v základnom stave sú elektróny umiestené na štyroch elektrónových obaloch. 2. Atóm v základnom stave obsahuje 2 ks nespárených elektrónov. 3. V zlúčeninách je jedno typické oxidačné číslo +2. 4. Kov alkalických zemín. 5. Ťažký kov. 6. V studenej vode sa dá rozpustiť. 7. Na vzduchu sa pomaly úplne zoxiduje. 8. Je kladným pólom Danielovho článku. 9. Farba jeho oxidu je modrá. 10. Rozmer jeho katiónu je menší, ako rozmer atómu. 10 bodov írásbeli vizsga 1011 3 / 16 2011. május 12.

2. Štúdium prípadu Pozorne prečítajte text a odpovedzte na otázky! Kysličník siričitý v ovzduší a znečistenie životného prostredia Fakt, že dym a síru obsahujúce hmly znečisťujú vzduch, nie je novodobým problémom, jedna z najstarších dizertácií v tejto téme pochádza z roku 1661.(Ríša dymu a zápachu, alebo nepríjemnosti spojené so zadymeným vzduchom vykorisťovaného Londýna.) V životnom prostredí je obrovské množstvo prchavých zlúčenín síry vznikajúce z procesov prebiehajúcich v prírode. Najmä výsledkom vulkanických procesov sa dostáva do prostredia veľké množstvo kysličníka siričitého, menšie množstvo sirovodíka, elementárna síra a sulfáty obsahujúci prach. V globálnej miere je to menej ako jedno percento prchavých sírových zlúčenín. Najdôležitejším zdrojom sírových zlúčenín je biologická redukcia zlúčenín obsahujícich síru. Takto vzniká najmä sírovodík, ale vznikajú tak aj iné zlúčeniny (napríklad sulfidy kovov). Jedným zo zdrojov sírových zlúčenín dostávajúcich sa do ovzdušia je aj morská voda, v ktorej je sulfát najčastejšie sa vyskytujúci anion, jeho množstvo je sedminou kloridov. Napriek tomu, že vetrom rozfúkaný postrek morskej vody prenáša veľa síry, vplyv toho na prostredie nie je značný. Omnoho nebezpečnejší je vplyv prchavých zlúčenín síry, najmä kysličníka siričitého, ktoré sa do ovzdušia dostávajú z obývaného prostredia a priemyselnej výroby. Množstvo takto vznikajúceho kysličníka siričitého možno odhadovať na 200 miliónov ton ročne, pričom celé množstvo síry vyslobodenej z prírodných procesov je 3,1. 10 8 ton ročne. Žiaľ práve kvôli spôsobu tvorby vzniká kysličník siričitý v srdci husto obývaných oblastí. Tu spôsuje obrovské ničenie v dýchacích orgánoch ľudí a zvierat, v budovách, a najnebezpečnejším spôsobom vplyvom kyselých dažďov v rastlinách, vo vodách jazier a všeobecne v živote vôd. Jeho rozptyľovanie vysokými komínmi nie je ozajstným riešením, lebo dym a pary sú takto prenášané do iných regiónov. Napríklad z toho znečistenia SO 2 /H 2 SO 4, ktoré znečisťuje jazerá a rieky vo Švédsku, pochádza len jedna desatina zo švédskeho vypúšťania, desatina pochádza z Veľkej Británie, štyri pätiny zo Severnej Európy. Hlavným zdrojom vypúšťania kysličníka siričitého je výroba elektrickej energie na základe síry. Toto tvorí (spolu s inými technológiami na základe koksu, a uhlíka) 60% z celého vypúšťania. Teoreticky sa znečisteniu možno vyhnúť len úplným odstránením kysličníka siričitého z koncových plynov, ale úplné odstránenie ako to predpisuje zákon je technicky a hospodársky nedosiahnuteľné. Na zníženie koncentrácie kysličníka siričitého na celkom nízku mieru je niekoľko druhov procesov, ale výroba elektriny vo velkej miere a vykurovanie domácností uhlím a naftou spôsobuje ešte stále početné vypúšťanie kysličníka siričitého. Kysličník siričitý sa môže odstrániť praním vápenným mliekom (Ca(OH) 2 ). Druhou možnosťou je čiastočná redukcia kysličníka siričitého na sírovodík, a potom pretvorenie oboch plynov na síru a vodu. Podľa : Greenwood: Chémia prvkov. a) Aký je z chemického hľadiska rozdieľ medzi dymom a hmlou? írásbeli vizsga 1011 4 / 16 2011. május 12.

b) Udajte tvar a polaritu molekúl dvoch takých zlúčenín, ktoré sa dostávajú do vzduchu výsledkom vulkanických procesov! c) Výpočtom určte, aká je koncentrácia sulfátov morskej vody, keď prítomnosť chloridového iónu je 30 g/dm 3? d) Koľkokrát viac síry sa uvoľní z prírodných procesov ročne v porovnaní s tým, koľko síry sa nachádza v kysličníku siričitom dostávajúcim sa do ovzdušia z ľudského prostredia a priemyselnej výroby spolu? e) Napíšte 3 príklady na to, aké škody pôsobí kysličník siričitý dostávajúci sa do ovzdušia! f) Napíšte usporiadanú rovnicu, ktorá ukazuje odstránenie kysličníka siričitého zo vzduchu! 15 bodov írásbeli vizsga 1011 5 / 16 2011. május 12.

3. Jednoduchý výber Napíšte jediné vhodné písmeno do prázdneho štvorca na pravej strane odpovedí! 1.) V ktorej zlúčenine tuhého skupenstva vzniká vodíková väzba? A) CH 4 B) NH 3 C) CH 2 O D) C 2 H 4 E) C 2 H 2 2.) Ktorý z nasledujúcich atómov obsahuje najviac neutrónov? 35 Cl, 36 S, 36 Ar A) 35 Cl - atóm. B) 36 S - atóm. C) 36 Ar - atóm. D) 36 S a 36 Ar obsahujú rovnaký počet. E) Všetky tri atómy obsahujú rovnaký počet. 3.) Nasledujúce tvrdenia sa vzťahujú na kyselinu sírovú a kyselinu dusičnú. Ktoré tvrdenie nie je pravdivé na obidve kyseliny? A) S vodou sa výborne mieša. B) V jej riedkom roztoku sa železo rozpúšťa. C) Koncentrovaný roztok dáva žltú farebnú reakciu s bielkovinami. D) Koncentrovaný roztok je časťou nitrujúcej zmesy. E) Jej koncentrovaný roztok pasivuje hliník. 4.) V jednom výroku ohľadom nasledujúcich procesov je chyba. Ktorý to je? A) Pri elektrolýze kyseliny soľnej vzniká na negatívnom póle plyn chlóru. B) Pri výrobe železa koks redukuje, jeho horenie zabezpečuje vhodnú teplotu vysokej pece. C) Pri elektrolýze oxidu hlinitého kriolitom možno znížiť teplotu elektrolýzy. D) Podstatou výroby ocele je, že znížením obsahu uhlíka bude mať kov lepšie mechanické vlastnosti. E) Základnými materiálmi výroby bakelitu sú fenol a formaldehyd. írásbeli vizsga 1011 6 / 16 2011. május 12.

5.) Proces vzniku jodovodíka z prvkov sa neposunie ani jedným smerom, keď v pôvodnom rovnovážnom systéme plynového skupenstva A) zvýšime tlak. B) zvýšime množstvo vodíka. C) zvýšime teplotu. D) zvýšime množstvo jodovodíka. E) znížime množstvo jódu. 6.) Termochemická rovnica dokonalého horenia etánu je nasledujúca: 2 C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g) = 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O(f) Δ r H = 3122 kj/mol Ktoré zistenie je nepravdivé z nasledujúcich? A) Ku zhoreniu 2 mólov etánu treba 7 mólov kyslíkového plynu. B) Ku zhoreniu 1 dm 3 etánu treba 3,5 dm 3 kyslíkového plynu (vo zhodnom stave). C) Pri zhorení 1 gramu etánu sa uvoľní 52 KJ tepla. D) Pri zhorení 1 mólu etánu sa uvoľní 3122 KJ tepla. E) Pri zhorení 2 mólov etánu vzniká 108 cm 3 vody ( 4 ºC, standartný tlak) 7.) Z nasledujúcich, v ktorom nájdeme atóm dusíka s najväčším oxidačným číslom? A) V amoniaku. B) V účinnej látke liadku (pétisó). C) V chloridu amónnom. D V kysličníku dusičitom. E) V dusíku. 8.) V jednom názve konštitučných izomérov C 6 H 12 je chyba. Ktoré pomenovanie je nepravdivé? A) cyklohexán B) 2,2-dimetylbut-3-én C) hex-3-én D) 2-metylpent-2-én E) 2,3-dimetylbut-2-én 8 bodov írásbeli vizsga 1011 7 / 16 2011. május 12.

4. Alternatívna úloha V nasledujúcej úlohe podľa okruhu záujmov treba vyriešiť len jednu verziu. Na vhodnom mieste písomnej skúšky treba označiť písmeno (A alebo B) vybranej úlohy. Keď sa toto nestane, a fakt výberu nevysvitne jednoznačne ani z písomnej práce, bude v každom prípade vyhodnotená prvá verzia úlohy. Písmeno vybranej úlohy: A) Analyzačná úloha Pozrime si nasledujúce organické zlúčeniny obsahujúce rovnako dva atómy uhlíka aj heteroatómy! glycín etanol acetaldehyd glykol etyl-amín acetamid dimetyl-éter V nasledujúcich udajte názov vhodnej zlúčeniny (zlúčenín), respektíve odpovedzte na otázky! a) Ktorý z vymenovaných, je viachodnotný alkohol? Udajte aj vedecký názov! b) Sú navzájom konštitučné izoméry: c) Obsahuje delokalizovanú π-väzbu (väzby): d) Jeho kryštálovú mriežku drží spolu iónová väzba. Udajte štruktúru častíc nachádzajúcich sa v bodoch mriežky (konštitúcia, polokonštitučný vzorec)! e) Je tuhého skupenstva pri 25 ºC a standartnom tlaku: f) Z vymenovaných má najnižší bod varu: g) Jeho vodný roztok je zásaditý: h) Je amfoterný. Napíšte typickú rovnicu, keď sa chová ako zásada! i) Udajte skúšku strieborného zrkadla. Napíšte a usporiadajte rovnicu! írásbeli vizsga 1011 8 / 16 2011. május 12.

j) Redoxi-reakciou sa dajú pretvoriť jeden na druhý. Napíšte rovnicu vhodnej reakcie! B) Výpočtová úloha Bergerovu zmes slúžiacu na prípravu bielej hmly, ktorá obsahuje zinok, oxid zinočnatý a tetrachlorid uhlíka, pomenovali podľa francúskeho vedca Bergera. Jej funkcia sa zakladá na tom, že pri reakcii vzniká silne hydroskopický chlorid zinočnatý, ktorý s vlhkosťou vzduchu vytvára hustú, nepriesvitnú hmlu. Prebiehajúce procesy sú nasledovné: Zn + ZnO + CCl 4 = 2 ZnCl 2 + CO 2 Zn + CCl 4 = 2 ZnCl 2 + C V priebehu procesu vzniká aj uhlík, kvôli ktorému sa hmla často premieňa na šedastú. Zmes sa dá zapáliť aj zápalkou. Zmes treba po príprave ihneď použiť, ináč sa rozpúšťadlo odparí. Odparenie tetrachloridu-uhlíka použitého v nadmiere môže pôsobiť aj vznik výnimočne jedovatého fosgénu. Zloženie 40,7 gramov čerstvo pripravenej Bergerovej zmesi v hmotnostných percentách je nasledujúci: 25,0 % Zn, 25,0 % ZnO, 50,0 % CCl 4. a) Aké množstvo chloridu zinočnatého vznikne, keď vieme, že z komponentov ZnO odreagoval bez zvyšku? b) Musíme sa pri okamžitom použití hore uvedenej zmesi obávať vzniku fosgénu? írásbeli vizsga 1011 9 / 16 2011. május 12.

c) S vodou minimálne akej hmotnosti je schopný chlorid zinočnatý, vznikajúci zo zmesi, vytvoriť hmlu? (Pri teplote pokusu môže 100 gramov vody rozpustiť 541 gramov chloridu zinočnatého.) 13 bodov írásbeli vizsga 1011 10 / 16 2011. május 12.

Hydroxid sodný a jeho reakcie a) Udajte každodenný(obecný) názov NaOH! 5. Analyzačná úloha b) Na hodinové sklíčko položíme niekoľko pastiliek NaOH a necháme ich stáť na vzduchu. Po uplynutí určitého času zistíme, že povrch pastíl je lepkavý. Ktorou vlastnosťou NaOH môžeme toto vysvetliť? c) Zoberieme malú vzorku tuhej látky, ktorá je podobou zlepeného, v kabinete v krabičke dlho ponechaného NaOH. Položíme ju na hodinové sklíčko a kvapneme na ňu kyselinu soľnú. Vidíme šumenie. Ktorú časť vzduchu viazal hydroxid sodný v priebehu stánia? Napíšte rovnicu reakcie viazania! Napíšte rovnicu reakcie prebiehajúcej po kvapnutí kyseliny soľnej! d) Dve skúmavky (v neznámom poradí) obsahujú vodný roztok kyseliny octovej a fenolu (nenasýteného). Dá sa zistiť obsah skúmaviek pomocou NaOH? Svoju odpoveď odôvodnite! Ktorá z dole uvedených látok, je vhodná na rozlíšenie kyseliny octovej a fenolu? Zakrúžkujte chemický vzorec! Na NaHCO 3 KOH Udajte reakciu(-e) rovníc potrebných na rozlíšenie! e) Do roztoku NaOH v skúmavke pridáme trochu glycerín-stearátu, potom plynule zohrievame obsah skúmavky. Čo je každodenným (obecným) názvom procesu? Udajte názov produktov! 13 bodov írásbeli vizsga 1011 11 / 16 2011. május 12.

6. Tabuľková úloha Vyplňte nasledujúcu tabuľku! Názov molekuly: Buta-1,3-dién Vinyl-chlorid Konštitúcia molekuly: Počet σ-väzieb v molekule: Počet π-väzieb v molekule: Skupenstvo: (25 ºC, standartný tlak) Názov jednej typickej reakcie: Reakcia s brómom s pomerom množstva látky 1:1, s označením konštitúcie výrobkov: Rovnica pri príprave z etýnu: Ktorá umelá hmota sa z nej vyrába priemyselne? 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 14 bodov írásbeli vizsga 1011 12 / 16 2011. május 12.

7. Analyzačná a výpočtová úloha Nádrž objemu 12,25 dm 3 obsahuje zmes vodíka a chlóru pri teplote 25 ºC a standartnom tlaku. V nádrži pomocou elektrickej iskri spustíme reakciu. Na konci reakcie je hmotnosť vzniknutého chlorovodíka v bezfarebnej zmesi plynu 14,6 gramov. Po pohltení chlorovodíka vo vode dostaneme roztok s ph = 2,00. a) Použitím ktorých látok možno plyny vyrobiť v laboratóriu? vodík: chlór: b) Ako treba držať valec na zachytenie plynu v prípade prípravy jednotlivých plynov? Pri zachytení vodíka ústami: Pri zachytení chlóru ústami: Svoju odpoveď krátko odôvodnite! Výpočtom (alebo porovnaním číselných údajov) podoprite svoju odpoveď! c) Vypočítajte, aký objem má roztok s ph = 2,00, ktorý sme pripravili! d) Určte zloženie východiskovej zmesi v objemových percentách! 15 bodov írásbeli vizsga 1011 13 / 16 2011. május 12.

8. Výpočtová úloha Na obidvoch miskách dvojramennej váhy je v kadičkách kyselina dusičná. Objem oboch roztokov je 100 cm 3, koncentrácia 2,00 mol/dm 3, hustota je 1,065 g/cm 3. Váha je v rovnováhe. Ondrej nasype do jednej kadičky 5,00 gramov vápencového prášku. Belo dostal za úlohu, aby tuhou látkou menšej hmotnosti dosiahol preváženie misiek na jeho stranu, (teda aby na jeho strane bol obsah kladičky ťažší). Po určitom počítaní Belo vložil do kadičky 3,00 gramy strúhanky vápnika. V oboch kadičkách sa tuhé látky rozpustili bez zvyšku. a) Napíšte rovnice prebiehajúcich reakcií! b) Vyriešil Belo úlohu dobre? Svoju odpoveď podoprite výpočtami! c) Určte v kadičke Ondreja obsah Ca(NO 3 ) 2 v roztoku po reakcii v hmotnostných percentách! 12 bodov írásbeli vizsga 1011 14 / 16 2011. május 12.

írásbeli vizsga 1011 15 / 16 2011. május 12.

maximálny počet bodov 1. Štyri druhy asociácie 10 2. Štúdium prípadu 15 3. Jednoduchý výber 8 4. Alternatívna úloha 13 5. Analyzačná úloha 13 6. Tabuľková úloha 14 7. Analyzačná a výpočtová úloha 15 8. Výpočtová úloha 12 Počet bodov písomnej skúšky: 100 dosiahnutý počet bodov opravujúci profesor dátum Feladatsor/Rad úloh elért pontszám egész számra kerekítve/ dosiahnutý počet bodov zaokrúhlený na celé čísla programba beírt egész pontszám/ počet celých bodov zapísaných do programu javító tanár/ opravujúci profesor jegyző/zapisovateľ dátum/dátum dátum/dátum írásbeli vizsga 1011 16 / 16 2011. május 12.