Periódusosság. 9-1 Az elemek csoportosítása: a periódusostáblázat

Átírás

1 Periódusosság 9-1 Az elemek csoportosítása: aperiódusos táblázat 9-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 9-3 Az atomok és ionok mérete 9-4 Ionizációs energia 9-5 Elektron affinitás 9-6 Mágneses 9-7 Az elemek periódikus tulajdonságai Fókusz Higany Slide 1 of Az elemek csoportosítása: a periódusostáblázat Slide 2 of 35 1

2 1871 Mengyelejev periódusostáblázata = 44 = 68 = 72 = 100 Slide 3 of 35 Megjósolt elemek Slide 4 of 35 2

3 Röntgen spektrum Moseley 1913 A Röntgen sugárzás vonalai korreláltathatóak az atommag töltésével. ν = A (Z b) 2 Új, megjósolt elemek (43Tc, 61 Pm, 75Re) később felfedezték ezeket is. Slide 5 of 35 Alkáli fémek Aperiódusostáblázat Nemesgázok Alkali földfémek Halogének Fő csoport Átmeneti fémek Fő csoport Lanthanidák and Actinidák Slide 6 of 35 3

4 9-2 Fémek, nemfémek és ionjaik Fémek Jó hő és elektromos vezetők. Alakíthatók. Mérsékelt magas op. Nemfémek Nem vezetik a hőt és az elektromosságot. Törékenyek. Néhányuk gáz. Slide 7 of 35 A fémek elektron leadásra hajlamosak Slide 8 of 35 4

5 A nemfémek az elektron felvételre hajlamosak Slide 9 of Az atomok és ionok mérete Slide 10 of 35 5

6 Az atomsugár Slide 11 of 35 Árnyékolás Törzs elektronok árnyékoló hatása Z eff = Z S Z 2 E n = - R eff H n 2 Slide 12 of 35 6

7 Kation sugár Ne 131 pm Slide 13 of 35 Anion sugár Slide 14 of 35 7

8 Atom és Ion Sugarak Slide 15 of Ionizációsenergia Mg(g) Mg + (g) + e - I 1 = 738 kj Mg + (g) Mg 2+ (g) + e - Z 2 I = R eff H n 2 I 2 = 1451 kj S 1 = = 9.15 Z eff1 = 2.85 S 2 = = 8.80 Z eff2 = 3.2 Slide 16 of 35 8

9 Első Ionizációsenergia Slide 17 of 35 Table 10.4 IonizációsEnergies of the Third-Period elemek (in kj/mol) I 2 (Mg) vs. I 3 (Mg) I 1 (Mg) vs. I 1 (Al) I 1 (P) vs. I 1 (S) Slide 18 of 35 9

10 9-5 Elektronanffinitás F(g) + e - F - (g) EA = -328 kj F(1s 2 2s 2 2p 5 ) + e - F - (1s 2 2s 2 2p 6 ) Li(g) + e - Li - (g) EA = kj Slide 19 of 35 Első elektronaffinitás Slide 20 of 35 10

11 MásodikElektronaffinitás O(g) + e - O - (g) EA = -141 kj O - (g) + e - O 2- (g) EA = +744 kj Slide 21 of Mágneses Diamágnesesatomokvagy ionok: Minden e - párosítva. A mágneses tér gyengén taszítja. Paramágnesesatomok vagy ionok: Párosítatlan e -. A külső mágnese tér vonzza. Slide 22 of 35 11

12 Paramágnesesség Slide 23 of Az elemek periódikus tulajdonságai Slide 24 of 35 12

13 Olvadáspont, forráspont 266? 332? Slide 25 of 35 Elemek olvadáspontja Slide 26 of 35 13

14 Két sorozat olvadáspontjai Slide 27 of 35 A 1. és 2. csoportba tartozó fémek redukciós képessége 2 K(s) + 2 H 2 O(l) 2 K OH - + H 2 (g) I 1 = 419 kj I 1 = 590 kj I 2 = 1145 kj Ca(s) + 2 H 2 O(l) Ca OH - + H 2 (g) Slide 28 of 35 14

15 Halogének oxidálóképessége 2 Na + Cl 2 2 NaCl Cl I - 2 Cl - + I 2 Slide 29 of 35 Elemi oxidok sav-bázis tulajdonságai Bázikus oxidok van anhidridek: Li 2 O(s) + H 2 O(l) 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq) Savas oxidok vagy anhidridek: SO 2 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 3 (aq) Na 2 O,MgO bázisos oldat Cl 2 O, SO 2,P 4 O 10 savas oldat SiO 2 erős bázisban oldódik, savas oxid. Slide 30 of 35 15

16 Fókusz Hgés a periodikusság Szilárdnak kellene lennie. Az s-pályák relativisztikus összehúzódása a Hg esetében különösen nagy. Az Au színe a relativisztikus hatás miatt vöröses. Slide 31 of 35 16