O k t a t á si Hivatal
|
|
- Gábor Németh
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 1. feladat Budapest, március 29. Egy egyértékű szerves sav moláris tömegének és disszociációállandójának közelítő meghatározása A feladat során egy ismeretlen egyértékű savat fog vizsgálni. Először egy ismert tömegű minta sav-bázis titrálásával a moláris tömegére következtethet. Aztán a savból készített oldatok ph-ját meghatározva becslést adhat annak disszociációállandójára. A feladat elvégzésére és a válaszlap kitöltésére összesen 120 perc áll rendelkezésére. A kiadott eszközökön kívül kizárólag számológép használható. Az eszközöket újrafelhasználás esetén szükség szerinti alapossággal mosogassa el! A kérdésekre adott válaszait alaposan, szükség esetén számolásokkal indokolja! A rendelkezésre álló eszközök és anyagok listája a mellékletben található. A NaOH-mérőoldat pontos koncentrációjának meghatározása A mérések során használt NaOH-mérőoldat pontos koncentrációját sósavval titrálva határozhatjuk meg. A titrálást enyhén savas közegben színt váltó keverékindikátor mellett végezzük el átmeneti, szürke színig. A HCl-oldat pontos koncentrációja az üvegeken található. A fogyásokat egyértelműen feltüntetve szükség szerint ismételjük meg a mérést! A mért fogyások: Az átlagfogyás: V 1 Pontosság: 6 pont
2 A NaOH pontos koncentrációja a betűvel jelölt oldatban: V1 c(naoh) = 3 10 cm c(hcl) Betűjel: Koncentráció: Az ismeretlen sav koncentrációjának meghatározása Az asztalán található kis lombik egy egyértékű szerves sav rajta feltüntetett tömegű mintáját tartalmazza. Készítsen belőle 200,00 cm 3 törzsoldatot! A NaOH-oldattal titráljon belőle megfelelő részleteket fenolftalein indikátort használva! A mért fogyások: Az átlagfogyás: V 2 A sav pontos koncentrációja a betűvel jelölt oldatban: Pontosság: 12 pont 10,00 cm 3 térfogatú részleteket érdemes titrálni. V2 c = 3 10 cm c(naoh) Betűjel: Koncentráció:
3 A sav moláris tömege: M = m, ahol m a minta tömege. 20V 2 c( NaOH) A kiadott minták levulinsavat (4-oxo-pentánsavat) tartalmaztak. A várható moláris tömeg 116 g/mol közelében van. A sav disszociációállandójának megbecslése Asztalonként rendelkezésükre áll egy oldatsorozat. Az egyes kémcsövekben 3,8 és 5,0 közötti ph-jú oldatok találhatóak. Ezekhez brómkrezolzöld indikátort adtunk, így akár egytized phegységnyi különbség is észrevehető az oldatok eltérő színárnyalatán. Próbálkozzon összekeverni a rendelkezésére álló oldatokból olyan oldatot, amelynek a ph-ja a sorozat elemeinek ph-tartományában van. Adjon 10 cm 3 oldathoz 2 csepp brómkrezolzöld indikátort, és töltse kémcsőbe. Az oldatsorozattal összehasonlítva becsülje meg az oldatának ph-ját! Szükség esetén próbálkozzon újra! Mérések: Egyértelműen tüntesse fel, hogyan állított elő oldatokat, és mit tapasztalt! Ismert térfogatú NaOH- és savoldat összekeverésével lehet ilyen ph-jú oldatokat előállítani. A keverési arány elég széles tartományában is megfelelő a ph (az 1:2 arány mindkét oldalán). Bürettát és pipettát használva pontos térfogatokat lehet bemérni. Mérés és pontosság: 12 pont
4 Az oldat(ok) kémhatása és a bemért térfogatok ismeretében számítsa ki, hogy mennyi az ismeretlen sav disszociációállandója! Legyen egyértelmű, hogy milyen mérési adatokat használt fel számolásában! A kapott oldatok puffernek tekinthetőek. Bennük az elreagálatlan sav és az NaOH-val képződött só koncentrációja a bemért térfogatokból megkapható. A ph a vizuális összehasonlításból adódik. pk s = ph lg c c só sav A disszociációállandóra kapható érték nincs messze az irodalmi értéktől. (pk s = 4,76) 7 pont Ha a sav koncentrációjának meghatározásakor a brómkrezolzöld indikátor átmeneti színéig titrált volna, akkor milyen irányba tért volna el a sav számított moláris tömege a fenolftalein jelenlétében elvégzett méréshez képest? X Brómkrezolzöld mellett a számított moláris tömeg nagyobb lett volna. Brómkrezolzöld mellett a számított moláris tömeg kisebb lett volna. Nem lett volna eltérés a számított moláris tömegben. 2 pont
5 MELLÉKLET Eszközök és anyagok listája Minden versenyzőnek: 100 cm 3 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú HCl-oldat (pontos koncentrációval) 200 cm 3 kb. 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat (karbonátmentes!) 1 db 200 cm 3 -es mérőlombik benne kb 2 g ismeretlen, pontos tömeggel, tölcsér 10 cm 3 -es pipetta 1 db pipettalabda 1 db büretta állványon, 12 cm 3 10 cm 3 -es mérőhenger 1 db fehér csempe 1 flaska desztillált víz 1 db cseppentő 3 db titrálólombik 3 db főzőpohár (1 kuka, 2 kicsi pedig öntögetéshez) 3 kémcső és állvány 1 db védőszemüveg papírvatta 1 db feladatlap, melléklettel (5 oldal) Asztalonként: gumikesztyű keverékindikátor oldata, műanyag Pasteur-pipettával fenolftalein indikátor oldata, műanyag Pasteur-pipettával brómkrezolzöld indikátor oldata, műanyag Pasteur-pipettával brómkrezolzöldes oldatsorozat ph 3,8-5,0
6 O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 2. feladat Budapest, március feladat Cukrok azonosítása 38 pont A kémiai tanulmányi versenyeken nagyon ritkán találkozunk cukor ismeretlenekkel, mivel ezek az anyagok nagyon hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, és azonosításuk nem könnyű feladat. Most egy egyszerű, igazi sufnitechnológiával készült analitikai készülék és néhány hagyományos kémiai reakció segítségével ezt megteheti. A cukorszármazékok között kémiai szempontból nagyon kicsi az eltérés: sokszor csak egy szénatom, vagy esetleg csak egyetlen kiralitáscentrum konfigurációja különbözik. Így az analitikai kémiát nagy kihívás elé állította a cukrok vizsgálatának igénye. E célra a múlt század elején az egyik "legütőképesebb" módszer a polarimetria volt. Ez a módszer anyagok optikai forgatóképességének a meghatározására szolgál. Ha polarizált fény halad át királis anyagok oldatán, akkor a fény polarizációjának síkja elfordul. Az elfordulás mértéke függ: - az anyag szerkezetétől, - a koncentrációtól, - az oldatréteg vastagságától, - a fény hullámhosszától és - a hőmérséklettől. A polariméterekben két drága optikai elem, két polárszűrő található. Az egyik (az ún. polarizátor) előállítja a természetes, nem poláris fényből a vizsgálatra szolgáló polarizált fényt, a másikat, az ún. analizátort pedig addig kell forgatni, amíg az áthaladó fény intenzitása maximális lesz. A forgatóképességet végül a két polárszűrő által bezárt szög adja meg. Napjaink 3D TV technológiája forradalmat hozott a polárszűrők gyártásában: a korábbi igen drága kristályalapú szűrők mellett megjelentek a filléres, polimeralapú 3D szemüvegek. E szemüvegek (egyes típusában) két, egymáshoz képest 90º-ban elforgatott ( záró helyzetű) polárszűrő található. A 3D TV készülék a két szemnek szóló képet kétféle, egymáshoz képest 90º-ot bezáró polarizáltságú fénnyel vetíti ki.
7 Egy ilyen szemüveg, valamint egy műanyag csatornacső darab (T-idom) segítségével fogunk elkészíteni egy nagyon egyszerű sufni-polarimétert, ami segít majd a kiadott cukor ismeretlenek azonosításában. A laborban talál egy kész, összeszerelt készüléket. Ha nem világos a leírás, azon ellenőrizze, hogy pontosan hogyan kell összeállítani azt! 1. Vágja szét középen a kiadott 3D szemüveget, vágja le a szemüveg szárait, és tanulmányozza a két szűrőt! Fektesse őket egymásra, nézzen át rajtuk, majd forgassa el a két fóliát! 2. A T-idom szűk szárának végére ragassza fel az egyik szűrőt ragasztószalaggal úgy, hogy a szűrő mellett ne jusson be fény a cső belsejébe. Ez a szűrő lesz a fix, nem forgatható, ún. polarizátor. 3. A kiadott (WC-papír-gurigából elkészített) gyűrű szélesebbik végére ragassza fel a másik szűrőt hasonló módon. Csúsztassa be a papírgyűrűt a T-idom polarizátorral átellenes szárába. A gyűrű forgatható, így ez a szűrő lesz az analizátor. 4. Az asztalán talál egy fekete papírból készült maszkot. Ez az alkatrész a T-idom vízszintes szárába kerül (a berakáshoz vegye ki az analizátort, majd tegye vissza), és az a szerepe, hogy a behelyezett mintaüveg körüli rést takarja ki: a készüléken csak az a fény jut át, ami áthalad a mintaüvegen. 5. Fogja be a készüléket vízszintes helyzetben laborállványba úgy, hogy a T-idom középső szára felfelé nézzen! 6. Irányítsa a polarizátort egy jól megvilágított felületre! Töltse meg a mintaüveget vízzel, és helyezze be a T-idom középső szárába, majd fedje le ezt a nyílást egy szűrőpapír lappal. A készülék analizátor felőli végén nézzen be, és forgassa körbe az analizátort! A látótér hol elhalványodik, hol kivilágosodik. Keresse meg azt az állapotot, ahol a mintaüveget a legsötétebbnek látja. Ez a pozíciót lesz a készülék nulla állapota. Egy üvegíró filctoll ( marker ) segítségével jelölje meg az analizátor helyzetét a műanyag csőhöz képest! (A készülék működését bemutató ábrán azt a helyzetet mutattuk be, amikor az analizátor nyitott állásban van, azaz amikor a maximális fényintenzitást látja a megfigyelő. A gyakorlatban az alacsony intenzitást sokkal pontosabban tudjuk megfigyelni, mint az erős fényt, és a két állás között pont 90º az eltérés, tehát mindegy, hogy melyik helyzetet választjuk. A mérés a zárt állásban sokkal könnyebb és pontosabb, ezért most ezt a megoldást használjuk.) 7. Készítsen a vizsgálandó anyagból kb. 10 ml nagyon tömény, akár 50%-os oldatot egy főzőpohárban! A jelenséget annál jobban látni, minél töményebb a vizsgált oldat. Töltse az oldatot a mintaedénybe (elég, ha félig van oldattal), és helyezze azt a készülékbe! Az analizátor forgatásával ismét keresse meg azt a pozíciót, ahol a látótér a legsötétebb. Mivel a forgatóképesség függ az oldatréteg vastagságától, az edény középső, legvastagabb részét vegye figyelembe! Nézze meg, hogy történt-e változás az analizátor helyzetében a nulla helyzethez képest! Ha nem történt, akkor az anyag optikailag nem aktív (vagy csak olyan kis mértékben az, hogy ezzel a filléres eszközzel nem tudjuk kimutatni). Ha az analizátort az óramutató járásának irányában kellett elforgatnunk a nulla helyzethez képest, akkor a vizsgált anyag forgatóképességének iránya + (pozitív), ellenkező esetben (negatív). (Az előző oldalon látható ábrán egy pozitív forgatóképességű anyagot ábrázoltak.) A forgatóképesség értékének meghatározására ez az eszköz nem eléggé pontos, csak annak iránya deríthető ki. A feladat során a forgatóképesség meghatározásán kívül még az alábbi vizsgálatokat végezheti el: a) Az olvadáspont közelítő meghatározása: kémcsőbe tett pár tized gramm pormintát helyezzen max. 5 percre a forrásban lévő vízfürdőbe! b) Ezüsttükörpróba: kb 1 ml ezüst-nitrát-oldathoz adjon cseppenként annyi 2 mol/dm 3 koncentrációjú ammóniaoldatot, hogy a kiváló csapadék feloldódjék. Adjon az oldathoz késhegynyit a vizsgálandó cukorból, majd merítse a kémcsövet fél percre a forró vízfürdőbe!
8 Pozitív a teszt, ha rövid időn belül szürke-fekete színű ezüst kiválását, vagy szerencsés esetben ezüsttükör képződését tapasztalja. c) Szelivanov-reakció: egy kémcsőbe öntsön 2 ml 6 mol/dm 3 koncentrációjú HCl-oldatot. Adjon hozzá 4 csepp 2%-os rezorcin- (meta-dihidroxi-benzol-) oldatot! Adjon az elegyhez késhegynyit a vizsgálandó cukorból, és állítsa a kémcsövet fél-egy percre a forró vízfürdőbe! A reakció pozitív ketózok jelenlétében. A pozitív reakciót élénkvörös szín megjelenése jelzi. (A reakció során kizárólag keto-cukrokból tud egy bonyolult szerkezetű festékanyag létrejönni.) Vigyázzon, ha hosszú ideig melegíti az oldatot, akkor más minták is adhatják a reakciót! Az alábbi táblázatban szereplő hatféle cukorszármazék mintáit tartalmazza az asztalán a hat számozott kémcső. Megadtuk a cukrok olvadáspontját, valamint forgatóképességük irányát, a feladat végén pedig a képletüket is. A vegyületek egy része nem hagyományos cukor, hanem cukrok redukciójával nyert ún. cukoralkohol. Cukorszármazék Olvadáspont /ºC Forgatóképesség glükóz fruktóz 102 szacharóz xilit 94 inaktív eritrit 118 inaktív mannit A bevezetőben felsorolt eljárások és a sufni-polariméter segítségével állapítsa meg, hogy melyik kémcsőben melyik anyag található! Tapasztalatait a túloldali táblázatban foglalja össze! Határozza meg, hogy melyik minta melyik cukornak felelt meg! Tömören magyarázza meg, hogy miért! (Ha nem tartja szükségesnek egy kísérlet elvégzését, és az anyagot enélkül is sikerrel azonosítja, nyugodtan hagyja ki a vizsgálatot!) Végül válaszolja meg a feladat végén található kérdéseket is! xilit eritrit mannit
9 No Forg. kép. Olvadáspont Ezüsttükörpróba Szelivanovpróba Cukorszármazék neve Magyarázat 24 pont
10 Adják-e a cukoralkoholok az ezüsttükörpróbát? Nem. Adják-e a nem redukáló, ketóztartalmú összetett cukrok a Szelivanov-próbát? Mi lehet a jelenség magyarázata? Igen, a répacukor is adja. Mivel a reagens erősen savas, a nem redukáló összetett cukrok hidrolizálnak. 2 pont Írja fel, hogy az ezüsttükörpróbához szükséges reagens elkészítése során milyen reakciók zajlanak le! 2 Ag OH = Ag 2 O + H 2 O Ag 2 O + 4 NH 3 + H 2 O = 2 [Ag(NH 3 ) 2 ] OH Hány kiralitáscentrumot tartalmaz az eritrit molekulája? Miért nem mutat optikai aktivitást? 2 kiralitáscentrumot. A molekula belső szimmetriasíkot tartalmaz. 2 pont 2 pont Ha a cukorszármazékok között szerepelt volna a keményítő is, akkor hogyan lehetett volna azonosítani? A keményítő kolloid oldatot ad, ami szórja a fényt (Tyndall-effektus). (Természetesen bármely más helyes választ elfogadunk.) Meg tudja-e figyelni a polarimétere segítségével, hogy a forgatóképesség függ a fény hullámhosszától? Milyen erre utaló jelenséget láthatunk? Igen: az optikailag aktív anyagok esetén az analizátor állásának függvényében a küvetta nem fekete, hanem sötétkék vagy sötétbarna színű. Hogyan lehetne a polariméter érzékenységét növelni? 2 pont Vastagabb mintaüveget kéne használni.
11 A méz cukortartalmának döntő része gyümölcscukor, és csak kisebb mennyiségben tartalmaz répacukrot, glükózt, valamint nyomokban egyéb cukorféleségeket. Sajnos gyakori dolog, hogy a mézet hamisítják: répacukorból sűrű szirupot főznek, egy kis sárga ételfestéket adnak hozzá, és ezzel az anyaggal szaporítják illegálisan a drága valódi mézet. A feladat során használt módszerek közül melyik lehet alkalmas az ilyen csalás leleplezésére? Hogyan? A forgatóképesség mérése. A méz a magas fruktóztartalom miatt negatív forgatóképességgel rendelkezik. Ha jelentős mennyiségű szacharózzal hamisítják, úgy a forgatóképessége pozitív lesz. Más módszerek (akár az ezüsttükörpróba, akár a Szelivanov-próba) nem alkalmasak, mivel a hamisitás során is marad ketóz, ill. glükóz is a mézben. 3 pont
12 2. feladat Egy meglepő tény a növényi festékekről 20 pont Szinte az összes piros-lila, sőt kék virágnak, termésnek a festékanyaga az ún. antocianin családba tartozik (valójában sok, nagyon hasonló szerkezetű anyagról van szó). Ez a festék indikátor tulajdonsággal rendelkezik, melyet a kémiai feladatok szerzői előszeretettel ki is használnak. Tavaly is szerepelt az OKTV döntőjében lilakáposztás-indikátoros példa. Azonban a növények egy egészen szűk köre meglepő módon nem antocianinokat használ a piros szín elérésére, hanem más festékanyagokat, pl. betanint. Ebben a feladatban a lilakáposzta antocianin festékanyagát referenciaként használva megvizsgáljuk, hogy a további három növényi élelmiszer (vörösbor, cékla, bodzabogyó) közül melyiknek eltérő tulajdonságú a festékanyaga. Vagdossa apróra a szilárd mintákat, és egy-egy 50 ml-es főzőpohárban főzze 5 percig kb. 20 ml desztillált vízben. A kísérletet a kapott oldat néhány cseppjével végezze. Az eleve oldat formájú mintát közvetlenül, hígítás nélkül használja a vizsgálatokhoz. Az előre elkészített 1, 4, 7, 9, 11 és 13-as ph-jú oldatok kb. 3 ml-es részletéhez adjon pár cseppet a festékoldatokból. Jegyezze fel a színváltozást a táblázatba! Mindegyik esetben vizsgálja meg azt is, hogy a színváltozás reverzibilis-e, azaz a savas oldatot lúgosítva, vagy a lúgos oldatot savasítva visszafordítható-e a színváltozás. Ha irreverzibilis színváltozást tapasztal, azt a táblázatban csillaggal jelölje! Töltse ki az alábbi táblázatot! (Egyértelmű, érthető elnevezést használjon a színekre! Nincs olyan, hogy pl. zöldes-piros!) ph festékanyag színe lilakáposzta vörösbor cékla bodza 1 piros piros piros piros 4 rózsaszín rózsaszín piros rózsaszín 7 lila lila piros lila 9 kék kék piros kék 11 zöld zöld barna* zöld 13 sárga* sárga* barna* sárga* 1
13 A kísérleti adataink alapján mely élelmiszerpárok esetén bizonyítottuk, hogy biztosan azonos festékanyagot tartalmaznak? Egyik esetben sem. 3 pont A kísérleti adataink alapján mely élelmiszerpárok esetén bizonyítottuk, hogy biztosan eltérő festékanyagot tartalmaznak? A cékla és a másik három esetén. 3 pont A fenti élelmiszerek közül az ipar leginkább a cékla festékanyagát használja élelmiszer-színezék gyanánt. Mi az előnye a bodzasűrítménnyel szemben? Nem változik a színe az élelmiszerek esetén szokásos ph-nál. Milyen kémiai folyamat állhat a reverzibilis, és milyen az irreverzibilis színváltozások hátterében? Reverzibilis: protonálódás/deprotonálódás. Irreverzibilis: bomlás, pl. hidrolízis. 2 pont
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 1. feladat Budapest, 2014. március 29. Egy egyértékű szerves sav moláris tömegének és disszociációállandójának
RészletesebbenO k ta t á si Hivatal
O k ta t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2017. március 18. Ismeretlen gyenge sav moláris tömegének meghatározása, valamint disszociációállandójának
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2017. március 18. Ismeretlen gyenge sav moláris tömegének meghatározása, valamint disszociációállandójának
RészletesebbenIvóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
Részletesebben1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása
2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a
RészletesebbenOldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
RészletesebbenTitrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2013. április 6. Réz(II)-ionok vizsgálata komplexometriával A komplexometria reagenseként használt EDTA (az etilén-diamin-tetraecetsav
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 1. feladat Budapest, 2014. március 29. A trijodidion képződési (stabilitási) állandójának meghatározása Ebben
RészletesebbenEcetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenB TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
RészletesebbenFolyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel
Folyadékok és szilárd anyagok sűrűségének meghatározása különböző módszerekkel Név: Neptun kód: _ mérőhely: _ Labor előzetes feladatok 20 C-on különböző töménységű ecetsav-oldatok sűrűségét megmérve az
Részletesebbenph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Részletesebben1. feladat. Aminosavak mennyiségi meghatározása
1. feladat Aminosavak mennyiségi meghatározása Az aminosavak mennyiségének meghatározása lényeges analitikai feladat, amit manapság általában automatizált műszerekkel végeznek. Mindazonáltal van olyan
RészletesebbenOldatkészítés, ph- és sűrűségmérés
Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés
RészletesebbenB TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása A keményítő kimutatása búzalisztből
2011/2012. B TÉTEL A túró nitrogéntartalmának kimutatása A kémcsőben levő túróra öntsön tömény nátrium-hidroxid oldatot. Melegítse enyhén! Jellegzetes szagú gáz keletkezik. Tartson megnedvesített indikátor
RészletesebbenVIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola
A versenyző kódja:... VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI
RészletesebbenNövényi indikátorok használata kémhatás vizsgálatakor
Jelző oldatok (ok) növényi alapanyagokból Növényi ok használata kémhatás vizsgálatakor A gyakorlat célkitűzése: A közvetlen környezetünkben előforduló vizes oldatok jellegének felfedezése. Szükséges fogalmak:
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló 1. feladat Budapest, 2018. március 24. Nátrium-perkarbonát összetételének meghatározása A feladat elvégzésére
RészletesebbenÉrettségi követelmények KÉMIA tantárgyból
Érettségi követelmények KÉMIA tantárgyból Témakörök: 1. Atomszerkezet 2. Kémiai kötések 3. Molekulák és összetett ionok 4. Anyagi halmazok 5. Kémiai átalakulások 6. Hidrogén és nemesgázok 7. Halogénelemek
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2016. március 19. 1. feladat Egy reverzibilis redoxireakció 3 óra tiszta munkaidő áll rendelkezésére,
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 4. ciklus: 2012. március 08. Optikai mérések elmélet. A ciklus mérései: 1. nitrit, 2. ammónium, 3. refraktometriax2, mérőbőrönd. Forgatási terv: Csoport
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
RészletesebbenHInd Ind + H + A ph érzékelése indikátorokkal
A ph érzékelése indikátorokkal A sav-bázis indikátorok olyan "festékek", melyek színüket a ph függvényében változtatják. Ennek alapja az, hogy egy HB indikátor maga is H+ kationra és B- anionra disszociál,
Részletesebben4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
RészletesebbenLabor elızetes feladatok
Oldatkészítés szilárd anyagból és folyadékok hígítása. Tömegmérés. Eszközök és mérések pontosságának vizsgálata. Név: Neptun kód: mérıhely: Labor elızetes feladatok 101 102 103 104 105 konyhasó nátrium-acetát
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal : Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
Részletesebben23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan
23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan 1. Bevezetés Sav-bázis titrálások végpontjelzésére (a mőszeres indikáció mellett) ma is gyakran alkalmazunk festék indikátorokat.
RészletesebbenÁltalános Kémia. Sav-bázis egyensúlyok. Ecetsav és sósav elegye. Gyenge sav és erős sav keveréke. Példa8-1. Példa 8-1
Sav-bázis egyensúlyok 8-1 A közös ion effektus 8-1 A közös ion effektus 8-2 ek 8-3 Indikátorok 8- Semlegesítési reakció, titrálási görbe 8-5 Poliprotikus savak oldatai 8-6 Sav-bázis egyensúlyi számítások,
RészletesebbenSzámítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
RészletesebbenKémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal
Oktatási Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal A hipoklorition erélyes oxidálószer. Reakciói általában gyorsan és egyértelmű sztöchiometria
RészletesebbenKémia OKTV döntő II. kategória, 1. feladat Budapest, március 31.
Oktatási Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő II. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. A levegő SO 2 -tartalmának meghatározása szulfát formájában történő elválasztással Az ún. londoni típusú
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 1. feladat Budapest, 014. március 9. A trijodidion képződési (stabilitási) állandójának meghatározása Ebben
RészletesebbenVizes oldatok ph-jának mérése
Vizes oldatok ph-jának mérése Név: Neptun-kód: Labor elızetes feladat Mennyi lesz annak a hangyasav oldatnak a ph-ja, amelynek koncentrációja 0,330 mol/dm 3? (K s = 1,77 10-4 mol/dm 3 ) Mekkora a disszociációfok?
RészletesebbenKémia OKTV döntő II. kategória, 1. feladat Budapest, március 31.
Oktatási Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő II. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 1. A levegő SO 2 -tartalmának meghatározása szulfát formájában történő elválasztással Az ún. londoni típusú
RészletesebbenFizikai tulajdonságai: Tapasztalat: Magyarázat: Kémiai tulajdonságai: Előállítása: 1. laboratóriumban: 2. iparban:
1. Kísérlet : Hidrogén kimutatása, égése Szükséges anyagok: egy darab cink, sósav Szükséges eszközök: kémcső, cseppentő, gyújtópálca Végrehajtás: a, A kémcsőbe tedd bele a cinkdarabot, majd csepegtess
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenO k ta t á si Hivatal
O k ta t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló, 1. feladat javítási-értékelési útmutató Budapest, 2018. március 24. Nátrium-perkarbonát összetételének meghatározása
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2016. március 19. 1. feladat Egy reverzibilis redoxireakció 3 óra tiszta munkaidő áll rendelkezésére,
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
RészletesebbenFőzőpoharak. Desztillált víz. Vegyszeres kanál Üvegbot Analitikai mérleg Fűthető mágneses keverő
KÉMIA TÉMAHÉT 2015 Előzetes feladatok A projekt napokat megelőzően két alkalommal ült össze hat fős csoportunk. Az első alkalommal (márc.02.) Likerné Pucsek Rózsa tanárnő kiosztotta az elkészítendő feladatokat.
RészletesebbenLaboratóriumi gyakorlat kémia OKTV I. kategória Budapest, 2010. április 10.
Oktatási Hivatal Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV I. kategória Budapest, 2010. április 10. A feladathoz kérdések társulnak, amelyek külön lapon vannak, a válaszokat arra a lapra kérjük megadni. A feladat
RészletesebbenÉrettségi kísérletek kémiából 2012.
Érettségi kísérletek kémiából 2012. 1. Két óraüvegen tejföl található, az egyik lisztezett. A tálcán lévő anyagok segítségével azonosítsa a lisztezett tejfölt! Válaszát indokolja! 2 db óraüveg Lugol-oldat
RészletesebbenKÉMIA. 2) b) Gázfejlődéses reakciók (Nem elvégzendő feladat)
KÉMIA 1) b) Szén-dioxid vizes oldatának kémhatása, forralása. (Elvégzendő) Két kémcső mindegyikébe öntsön kb. félig szénsavas ásványvizet. Mind a kettőbe tegyen néhány csepp metilvörös-indikátort! Ezután
RészletesebbenA KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA GYAKORLATI KÉRDÉSEI ÉS KELLÉKEI
A KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA GYAKORLATI KÉRDÉSEI ÉS KELLÉKEI I. TÉTEL SZENT-GYÖRGYI ALBERT ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM 2011. 1. A szőlőcukor és répacukor megkülönböztetése A tálcán szőlőcukor,
Részletesebbena) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?
2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki
Részletesebbeng-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?
H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva
RészletesebbenV átlag = (V 1 + V 2 +V 3 )/3. A szórás V = ((V átlag -V 1 ) 2 + ((V átlag -V 2 ) 2 ((V átlag -V 3 ) 2 ) 0,5 / 3
5. gyakorlat. Tömegmérés, térfogatmérés, pipettázás gyakorlása tömegméréssel kombinálva. A mérési eredmények megadása. Sóoldat sőrőségének meghatározása, koncentrációjának megadása a mért sőrőség alapján.
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2013. április 6. Réz(II)-ionok vizsgálata komplexometriával A komplexometria reagenseként használt EDTA (az etilén-diamin-tetraecetsav
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:
Részletesebben3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
Részletesebben1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont
1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel
RészletesebbenKémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei
Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei Csongrádi Batsányi János Gimnázium, Szakgimnázium és Kollégium Összeállította: Baricsné Kapus Éva, Tábori Levente 1) témakör Mendgyelejev féle periódusos
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
RészletesebbenKÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint
KÉMIA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. Középszint Szóbeli vizsga A témakörök ismeretének mélységét a részletes érettségi követelmény meghatározza. A zárójelben levő számok a vizsgakövetelmény megfelelő fejezetére
RészletesebbenMosópor vizsgálata titrálással
Mosópor vizsgálata titrálással Egy mosópor számos anyag komplex keveréke. Az összetevők több célt szolgálnak több módon is elősegítik a tisztító hatást. Ezen felül nem károsíthatják a ruhákat, a viselőiket,
Részletesebben9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel
9 gyak. Acél mangán tartalmának meghatározása UV-látható spektrofotometriás módszerrel A gyakorlat célja: Megismerkedni az UV-látható spektrofotometria elvével, alkalmazásával a kationok, anionok analízisére.
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenKémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal
Oktatási Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal A hipoklorition erélyes oxidálószer. Reakciói általában gyorsan és egyértelmű sztöchiometria
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenTermészetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!
Összefoglalás Víz Természetes víz. Melyik anyagcsoportba tartozik? Sorolj fel természetes vizeket. Mitől kemény, mitől lágy a víz? Milyen okokból kell a vizet tisztítani? Kémiailag tiszta víz a... Sorold
RészletesebbenA nemfémes elemek oxidjai közül válassz két-két példát a megadott szempontok szerint! A vegyületek képletével válaszolj!
8. osztály 1 Hevesy verseny, országos döntő, 2005. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint
RészletesebbenÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1. feladat Összesen 17 pont Olvassa el a terc-butil-klorid előállításának leírását! Reakcióegyenlet: CH 3 CH 3 CH 3 C OH + HCl CH 3 C Cl + H2
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Részletesebben*, && #+& %-& %)%% & * &% + $ % !" #!$"" #%& $!#!'(!!"$!"%#)!!!*
! "#$% &'(&&)&&) % *'&"#%+#&) *, && #+& %-& %)%% & * &% + "#$%%(%((&,)' %(%(&%, & &% +$%,$. / $ %)%*)* "& 0 0&)(%& $ %!" #!$"" #%& $!#!'(!!"$!"%#)!!!* 1234 5151671345128 51 516 5 " + $, #-!)$. /$#$ #'0$"!
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenVIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola
VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI ORSZÁGOS SZAKMAI TANULMÁNYI
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
Részletesebben1. tétel. 2. tétel. 3. tétel
Keményítő vizsgálata 1. tétel Cseppents Lugol-oldatot (kálium-jodidos jódoldat) a kémcsőben lévő keményítő oldathoz, illetve az óraüvegen található zsírra és burgonyára! Figyeld meg a változásokat, ismertesd
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal Kémia OKTV döntő II. kategória, 1. feladat Budapest, 2013. április 6. A feladat elvégzésére és a válaszlap kitöltésére összesen 90 perc áll rendelkezésre. A kiadott eszközökön kívül
Részletesebbenlaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
Részletesebben5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
RészletesebbenA kísérlet, mérés megnevezése célkitűzései: A különböző kémhatású talajok eltérő termőképességének megismertetése
A kísérlet, mérés megnevezése célkitűzései: A különböző kémhatású talajok eltérő termőképességének megismertetése Eszközszükséglet: Szükséges anyagok: homoktalaj, erdőtalaj, desztillált víz, 0,02 m/m %-os
Részletesebben7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan
7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan A gyakorlat célja: Megismerkedni az analízis azon eljárásaival, amelyik adott komponens meghatározását a minta elégetése
RészletesebbenKémia OKTV döntő forduló II. kategória, 1. feladat Budapest, 2011. április 9.
Oktatási Hivatal Kémia OKTV döntő forduló II. kategória, 1. feladat Budapest, 2011. április 9. A feladat elolvasására 15 perc áll rendelkezésre. A feladathoz csak a 15 perc letelte után szabad hozzákezdeni.
RészletesebbenKémia (K kategória) Levelező forduló Beküldési határidő : 2013. November 25.
Kémia (K kategória) Levelező forduló Beküldési határidő : 2013. November 25. 1. feladat Egy alkáliföldfém ötvözet alkotói a periódusos rendszerben közvetlenül egymás alatt találhatóak. Az ötvözet 12,83
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenSZKKVSZI Kőrösy József Tagintézménye 2011. június. 1. Szóbeli tétel B. altétel Kísérletek fémekkel
SZKKVSZI Kőrösy József Tagintézménye 2011. június Kémia szóbeli érettségi Kísérletek leírása 1. Szóbeli tétel B. altétel Kísérletek fémekkel A tálcán található három fémből (kalcium, vas, réz) tegyen keveset
Részletesebben1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban
1. mintatétel A) Elektrolízis vizes oldatokban Értelmezze az egyes elektródokon bekövetkező kémiai változásokat az alábbi oldatok, grafit elektródok között végzett elektrolízise esetén: réz(ii)-szulfát-
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben5. sz. gyakorlat. VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ 448-20 és MSZ 448/11-86 alapján
5. sz. gyakorlat VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ 448-20 és MSZ 448/11-86 alapján I. A KÉMIAI OXIGÉNIGÉNY MEGHATÁROZÁSA Minden víz a szennyezettségtől függően kisebb-nagyobb
RészletesebbenJAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ. Gyógyszertári asszisztens szakképesítés
Nemzeti Erőforrás Minisztérium Korlátozott terjesztésű! Érvényességi idő: az írásbeli vizsgatevékenység befejezésének időpontjáig A minősítő neve: Vízvári László A minősítő beosztása: főigazgató-helyettes
RészletesebbenLEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK
LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK 1. ZH 1.1.Írja le röviden az alábbi fogalmak jelentését a) mérőoldat, b) titrálások általános elve elve, c) kémiai végpontjelzés típusai, d) indikátor átcsapási tartomány,
RészletesebbenKÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Összeállította: Kiss-Huszta Pálma szaktanár
KÖZÉPSZINTŰ KÉMIA SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Összeállította: Kiss-Huszta Pálma szaktanár A. feladat témakörei Általános kémia 1. Atomszerkezet, periódusos rendszer 2. Elsőrendű
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenDrog- és toxikológus 2. csoport tervezett időbeosztás
Drog- és toxikológus 2. csoport tervezett időbeosztás 2. ciklus: 2013. november 07 2013. november 28. 11. 07. 11. 14. 11. 21. 11. 28. Fazekas Márk citrompótló cukor KMnO 4 c p + Fe 2+ kávé Kerekes Adrienn
RészletesebbenÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ
VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
Részletesebben1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont
A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSR 1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13.
RészletesebbenHevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.
Hevesy György Kémiaverseny 8. osztály megyei döntő 2003. Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető
Részletesebben