A Ziegler-Natta katalizátorok és a polimerizációs körülmények hatása a polietilén szerkezetére I.
|
|
- Ede Soós
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 A Ziegler-Natta katalizátorok és a polimerizációs körülmények hatása a polietilén szerkezetére I. Elmélet Polimerizáció SUBA PÉTER * fejlesztõ mérnök DR. NAGY GÁBOR * termék- és alkalmazásfejlesztõ vezetõ FEKETE MARGIT HEDVIG * fejlesztõ mérnök TOLVÉTH JÁNOS SÁNDOR * fejlesztõ mérnök 1. Bevezetés A poliolefin gyártás történetének egyik legnagyobb felfedezése Ziegler és Natta nevéhez fûzõdik ban Karl Ziegler laboratóriumában jöttek rá elõször, hogy alacsony nyomáson egyszerûen elõ lehet állítani nagy sûrûségû polietilént fém-alkil és átmeneti fém-só, mint pl. a trietil-alumínium és a titán-tetraklorid keverékével. Natta és munkatársai 1954-ben derítették ki, hogy ugyanez a katalizátor rendszer képes izotaktikus polimerek elõállítására is különféle α-olefinekbõl. A két tudós együtt kapta meg a kémiai Nobel-díjat ezért az eredményért (1963). A heterogén Ziegler-Natta katalizátorokat melyek általában Ti-, illetve V-triklorid és valamilyen alumíniumorganikus vegyület kombinációi közel ötven éve széles körben használják α-olefinek (pl. etilén, propilén) és diének (pl. izoprén, butadién) polimerizációjához. Az eltelt évtizedek alatt a Ziegler-Natta katalizátorok fejlõdése töretlen volt. Jelenleg ötödik generációjuk tartozik a legfejlettebb típusok közé, melyek, bár még mindig az eredetileg felfedezett katalizátorok alapjait hordozzák magukban, már számos átütõ változáson estek keresztül. Cikkünkben e változásokról és a katalizátorokkal elõállított polimerek tulajdonságait befolyásoló legfontosabb tényezõkrõl számolunk be. Magyarországon 2000 és 2005 között az I III. negyedévekben elõállított mûanyagok és ezen belül a Ziegler-Natta katalizátorokkal elõállított termékek mennyisége az 1. ábra szerint változott. Igen jelentõs, 40 50%-os a részesedése a Ziegler- Natta katalizátorokkal elõállított mûanyagoknak, melyek a TVK RT. által gyártott nagy sûrûségû polietilént ( között a HDPE1 üzemben, 2005 elejétõl a HDPE2 üzemben) és polipropilént ( között a 1. ábra. Mûanyagok termelése I III. negyedéveiben PP2 üzemben, 2000 és 2005 között folyamatosan a PP3 és PP4 üzemekben) jelentik. 2. Elméleti áttekintés 2.1. A Ziegler-Natta katalizátorok alkotóelemei Szabadalmi definíciók szerint, a Ziegler-Natta katalizátor olyan katalizátor rendszer, amely egyrészt egy IV VIII. fõcsoportbeli átmeneti fém sójának (halogenid, alkoxid, alkil, aril), másrészt egy I III. fõcsoportbeli fém alkiljének (vagy alkil-halogenidjének) a keveréke [1 6]. Az elsõ komponenst katalizátornak, a másodikat kokatalizátornak hívjuk. Természetesen nem hatékony az összes lehetséges kombináció, nagy részük pedig csak bizonyos körülmények és monomerek esetén mutat polimerizációs aktivitást. A gyakorlatban ezért csak néhány változatuk terjedt el, így elmondhatjuk, hogy a fém-alkilek közül lényegében kizárólag valamilyen alumínium vegyületet használnak (pl. trietil-alumínium (TEAL), triizobutil-alumínium (TIBAL), dietil-alumínium-klorid (DEAC), tri-metil-alumínium (TMAL)), átmeneti fémsók tekintetében pedig a kör a titán (Ti), a vanádium (V) * Tiszai Vegyi Kombinát Rt., Termék- és Alkalmazásfejlesztési Részleg évfolyam, 1. szám 3
2 és a króm (Cr) alkalmazására szûkül. Speciális esetekben használható még alkilként pl. butil-lítium (BuLi), illetve átmeneti fémként molibdén (Mo), kobalt (Co), ródium (Rh) és nikkel (Ni). A késõbbiekben részletezett mechanizmus alapján, a katalizátor (napjainkban leginkább hordozós formában alkalmazva) szerepe az, hogy a hordozó felületén lévõ Ti atomok üres d atompályái segítségével biztosítsa a polimerizáció folyamatát, míg a kokatalizátor amellett, hogy aktiválja a felületi titánt (Ti 4+ ion redukciója Ti 3+ ionná) és így kialakítja a polimerizációs aktív helyet, a különbözõ katalizátormérgeket (H 2 O, O 2, CO stb.) is közömbösíti. Nem sokkal a Ziegler-Natta katalizátorok felfedezése után kiderült, hogy elektron donor vegyületek jelentõsen befolyásolják a katalizátorok kinetikai- és sztereokémiai viselkedését, ami (aszimmetrikus szénatommal rendelkezõ) monomerek polimerizációjakor döntõ fontosságú. E vegyületek (aminok, éterek, észterek) képesek speciális reakciókba lépni a katalizátor komponensekkel, illetve a polimerizáció aktív helyével, így immár évtizedek óta használják ezeket harmadik komponensként, leginkább a polipropilén elõállításánál, növelve a katalizátor termelékenységét és javítva a termékek tulajdonságait Sztereospecifikusság A Ziegler-Natta katalizátorok egyik legfontosabb jellemzõje a sztereospecifikusság. Ez azon monomerek esetén lényeges, ahol a monomer aszimmetrikus szénatommal rendelkezik, vagyis a kettõs kötés valamely szénatomja legalábbis monoszubsztituált (oldalcsoport). Így a növekvõ polimer láncba a beépülõ monomer molekula két eltérõ konfigurációban léphet be. A polimer lánc szabályosságát az határozza meg, hogy milyen a monomerek szabályossága a láncban. Ezek alapján három különbözõ polimer struktúrát különböztetünk meg. Izotaktikus a szerkezet akkor, ha a monomerek oldalcsoportjai mindig azonos, szindiotaktikus, ha mindig ellentétes és ataktikus, ha véletlenszerû konfigurációban következnek egymás után [1 6]. A sztereokémia gyakorlati hasznát láthatjuk pl. a polipropilén esetén, ahol az izotaktikus forma köszönhetõen annak, hogy a lánc szabályossága nagy, így a keletkezett termék kristályossági foka is nagyobb és a kristályok felépítése is tökéletesebb nagyobb olvadásponttal, hõalaktartási képességgel és jó mechanikai tulajdonságokkal rendelkezik. Az ataktikus forma nem kristályos (amorf) és híján van a fenti tulajdonságoknak. A szindiotaktikus módosulat szintén kristályos. Igazán nagy kereskedelmi jelentõsége az izotaktikus polipropilénnek van A polimerizáció mechanizmusa Bármilyen nagy sikert értek is el a gyakorlati életben a Ziegler-Natta katalizátorokat alkalmazó technológiák, még mindig nincs általánosan elfogadott nézet arra vonatkozóan, hogy a fent említett katalizátorok polimerizációs mechanizmusa, illetve sztereoregulációja miként megy végbe, hogyan mûködik. A folyamatok elsõ sémáját ZIEGLER írta le 1955-ben [7]. Bár többször is megjegyzi, hogy az összetevõk ((C 2 H 5 ) 3 Al+TiCl 4 ) nagy számú komplex kialakítására képesek, az olefin polimerizáció lényegi katalizátorának a trietil-alumíniumot tartotta. A folyamat mechanizmusa szerinte két lépésbõl áll: 1. Az alumínium-alkil lépcsõs addíciója az olefinre magasabb rendû Al-alkil képzõdése közben (láncnövekedés), ahol al=1/3 Al: 2. Etilén szubsztitúciója az Al-ra (láncátadás) TiCl 4 részvételével: A Ti szerepe mindössze a két lépcsõ közötti szabályozásra és a polimerizáció körülményeinek enyhítésére korlátozódik. A Ziegler-féle mechanizmust igen sok kritika illeti. Ha figyelembe vesszük, hogy a polimerizációt anion indítja, az R 3 Al önmagában is katalizálhatná a reakciót, átmeneti-fém klorid nélkül. Mindemellett, az olyan fémek organikus vegyületei, melyeket könnyebb ionizálni (Na, K) lényegesen nagyobb aktivitású katalizátorai lennének a folyamatnak. Ez pedig nem így van. A legtöbb kísérleti eredmény cáfolja ezt az elméletet. Ezek után igen sok publikáció jelent meg, melyek szabad-gyökös, kationos, ionos-gyökös, anionos és anionos-koordinációs mechanizmusokat fejtegettek, de nem sok eredménnyel. A hatvanas évek elején két fontos modell kezdett kialakulni és azóta is ezek a legelfogadottabb elméletek: kétfémes modell (bimetallic model) NATTA [8 10], PATAT és SINN [11] stb. egyfémes modell (monometallic model) ARLMAN és COSSEE ( ) [12, 13]. A 90-es évek elején közkedveltté vált ún. trigger mechanizmust [3, 14] lehet a harmadik legjelentõsebb elméletnek nevezni Kétfémes modell NATTA és munkatársai tették közzé elõször az aktív helyek (AS) kétfémes modelljét, ahol a láncnövekedést kétlépcsõs mechanizmussal magyarázták. Az elsõ lépés évfolyam, 1. szám
3 a monomer koordinációja a katalizátorhoz, a második a monomer beépülése a láncba (ionos koordinációs mechanizmus). NATTA szerint, a katalizátor rendszer egy kétfémes komplexbõl áll, mely titánt és alumíniumot tartalmaz, valamint halogén atomot vagy CH 2 csoportot az átmeneti fém atomhoz kötve. ahol X a halogén vagy az alkil, P n pedig a növekvõ polimer lánc. A monomer kemiszorpcióval kapcsolódik az átmeneti fémhez a C=C kötés π-elektronjaival. Ezt követi a Ti-polimer kötés felszakadása, majd a monomer polarizálódása után annak beépülése az Al C kötéshez: A fémorganikus vegyület (kokatalizátor) szerepe az aktív hely kialakulásában mindössze a katalizátor alkilezése. ARLMAN teljesen egyetértett ezzel az elgondolással, csak kiegészítette a heterogén katalizátor szerkezet kialakulásának sémájával Trigger mechanizmus YSTENES véleménye [14] szerint, a Cossee mechanizmussal több probléma is van, ezért más megközelítést alkalmaz. Szerinte az aktív hely egy 6-os koordinációjú titán komplex, amely 3 hídkötéssel kapcsolódik a magnézium-klorid kristály felszínéhez (2. ábra). 2. ábra. A titán kapcsolódása az MgCl 2 felületéhez Egyfémes modell COSSEE szerint, az olefin és dién polimerizációban az iniciáló szerep csak az átmeneti fémé, illetve annak ligandumaié. Elsõ lépésként ezen felül az átmeneti fém alkilezését említi egy fémorganikus vegyülettel. Eredményképpen olyan aktív helyek jönnek létre a fémhalogenid kristályban, ahol az átmeneti fém egy üres atompályával rendelkezik. Ehhez az üres d orbitálhoz kapcsolódik hozzá a monomer. A π-komplex létrejötte után felbomlik a Ti C kötés, majd a növekvõ lánc elmozdulásával újra létrejön a kezdeti állapot, mely lehetõvé teszi az új monomer beépülését. Az elmélet fõ jellegzetessége, hogy az aktív hely sohasem szabad, hanem a komplexált monomer akkor és csak akkor épül be a polimer láncba, ha egy új monomer molekula már készen áll a komplexációra. Mindig két monomer asszociátuma kapcsolódik az aktív fém komplexhez a láncnövekedési lépésben, ami megvédi azt a Lewis bázisoktól (donor). Különbség az is a Cossee elmélethez képest, hogy az elsõ monomer molekula komplexálása jóval bonyolultabb folyamat, mint az öszszes többié, így az aktív hely létrehozását másképp írja le évfolyam, 1. szám 5
4 2.4. Sztereoregulációs mehanizmus Kétfémes modell Mivel a Ziegler-Natta katalizátorok heterogén katalizátorok, a kezdetektõl fogva egyértelmû volt, hogy óriási a kristályszerkezetük hatása a sztereospecifikus reakciókban. NATTA [10] az óriásmolekulák izotaktikus formájú kialakulását a feltételezett kétfémes aktív helyek aszimmetrikus karakterének tulajdonítja. Az aktív hely és az olefin kétféleképpen kapcsolódhat össze: a monomer C=C kötésének bomlása után mind d, mind l konfigurációban, az aktív hely szerkezetétõl függõen. BIER [15] szerint, a katalizátor sztereospecifikus hatása a monomer oldalcsoportjainak a polimerizációban való részvételétõl függ. MARK [16] viszont úgy találta, hogy a részt vevõ Ti 2+ ionok számától függ. Ha egy magányos Ti 2+ bevonódik, a poliolefinek esetén izotaktikus forma képzõdik. Szindiotaktikus pedig akkor jön létre, ha két Ti 2+ együtt vesz részt a reakcióban. UELZMANN [17] elmélete viszont azt mondja ki, hogy a sztereospecifikus jelleg meghatározója a monomer koordinációs lépése, ami a katalizátor komplex felszíni ionjainak hatására történik Egyfémes modell Az egyik leglényegesebb hipotézis a Cossee-Arlman mechanizmus [12, 18]. Az α-ticl 3 oktaéderes szerkezetének vizsgálata közben tették az alábbi megállapításokat: az oktaéder [RTiCl 4 ] elhelyezkedése aszimmetrikus és nincs szimmetriasíkja, az alkil csoport és az üres atompálya elhelyezkedése nem azonos súllyal szerepel a koordináció kialakulását illetõen. A kialakult szituáció elõre meghatározza az új aszimmetrikus szénatom konfigurációját, ami csak egyféleképpen megengedett, az magyarázza a láncon belüli takticitást. A reakció kétféleképpen folyhat. Egyrészt átrendezõdés után az alkil csoport az új pozíciójában marad, az új monomer rendezõdik az újból kialakult üres pályához és ez ismétlõdik. Ennek eredményeképpen, mivel az üres d pálya mindig fordítva vesz részt a reakcióban, szindiotaktikus polimer képzõdik. A másik lehetõség az, hogy a növekvõ alkil lánc visszakerül az eredeti helyére, mielõtt az új monomer koordinálódna. Így izotaktikus polimer keletkezik. Az, hogy melyik forma a preferált, a kezdeti állapotba visszatérõ alkil csoportok arányának és az új monomer láncba épülésének viszonyától függ. Elvileg a csökkenõ polimerizációs hõmérséklet kisebb Generáció ED: külsõ (external) donor ID: belsõ (internal) donor alkil migrációt eredményez a növekedõ láncban, valamint nõ a komplexálódott monomerek száma a katalizátor üres d pályáin. Ez a szindiotaktikus forma kialakulásának kedvez. A valóságban azonban a szindiotaktikus hányad mindig alacsony, a legjobb kitermelés kb. 80 C körül van. A kapott izotaktikus hányad pedig mindig nagy Trigger mechanizmus A trigger mechanizmus [3, 14] egyszerûsítve azt mondja ki, hogy a második monomer csak egyféleképpen léphet be, mivel a következõ bejövõ és a megelõzõ, már komplexálódott monomerek között helyezkedik el. E mellett a bejövõ monomernek olyan sztérikus helyzetet kell felvennie, hogy ne gátolja az elõzõ monomer beépülését a láncba. Ez további követelményeket támaszt a komplexálódott monomer orientációjával kapcsolatban, ami ahhoz vezet, hogy a láncba való beépülés fokozottan regioszelektív lesz A Ziegler-Natta katalizátorok fejlõdése. A Ziegler-Natta katalizátorok generációit az 1. táblázat mutatja be Az I. generáció A polipropilén ipari méretû gyártása 1957-ben kezdõdött Ferrarában, a technológia egy TiCl 3 AlEt 2 Cl katalizátor rendszerre épült. NATTA korai munkáiban [19, 20] feltételezte, hogy csak a katalizátor felületi Ti atomjai hozzáférhetõek a kokatalizátor számára, így csak ezeken a helyeken alakulhatnak ki a polimerizációban szerepet játszó aktív helyek. ARLMAN és COSSEE leszögezték [12], hogy a TiCl 3 kristályok csúcsain, szélein és sarkain a Ti-nak egy klór atom hiánya van és ezek a helyek az aktív centrumok. E megállapítás következményeként alapvetõen két megközelítés alakult ki arra vonatkozóan, hogy megnöveljék a reakcióra fogható Ti atomok számát, illetve az inaktívak számát csökkentsék: a TiCl 3 -mikrorészecskék méretének csökkentése a felszínen lévõ frakció növelése mellett, és katalizátor hordozó alkalmazása. 1. táblázat. A Ziegler-Natta katalizátorok fõ generációs jellemzõi Katalizátor Aktivitás, g/g Izotaktikus idex, % I. δ-ticl 3.0,33AlCl 3 + DEAC II. γ-ticl 3 + DEAC III. TiCl 4 /mono-észter(id)/mgcl 2 + TEAL/észter(ED) < IV. TiCl 4 /di-észter(id)/mgcl 2 + TEAL/szilán(ED) > V. TiCl 4 /di-éter-szukcinát(id)/mgcl 2 + TEAL (szilán(ed) nem feltétlenül szükséges) > évfolyam, 1. szám
5 A II. generáció A második generációs katalizátorok (SOLVAY) sikere az elsõ pontba foglaltak megvalósításának köszönhetõ [21, 22]. A SOLVAY kutatói rájöttek arra, hogy a β TiCl 3 konverziója a γ és δ formába 100 C alatt is megoldható az addig használt C helyett, mert a TiCl 4 felesleg katalizálja a folyamatot. Alacsonyabb hõmérsékleten kisebb kristályok keletkeztek. Ezt a technikát a SOLVAY egy új mosási eljárással kombinálta, mely a mérgezõ AlEtCl 2 eltávolítására szolgált. Ennek eredményeképpen az eddigi fajlagos felület, illetve aktivitás körülbelül ötszörösét nyerték, valamint 95%-os izotakticitást kaptak A III. generáció A hordozós katalizátorok ötlete nem volt már újdonság. A hatvanas évek elején meghatározták már azokat az elõirányzott célokat, melyek majd kielégítõen gazdaságossá teszik ezeket a katalizátorokat. Egy hatásos hordózóra tett katalizátortól rengeteg elõnyt vártak, mint pl. az igen magas aktivitást. Az elsõ kísérletek, melyek a TiCl 3 hordozóra való telepítésre irányultak szilícium-, alumínium-bázis, magnézium-hidroxidok, illetve hidroxi-kloridok elsõsorban a polietilén esetében voltak sikeresek, a polipropilénnél hatástalanok voltak túl alacsony aktivitásuk miatt. Az aktivitás csökkentése és a klórtartalom növelése érdekében (korrózióveszély) igen nagy erõfeszítéseket tettek [5]. Sajnos a klórtartalom csökkentésével csökkent az aktivitás is. Tiszta MgCl 2 kipróbálásával a katalizátor aktív volt. Ebben az esetben a MgCl 2 -ot MgCl 2 6H 2 O- ból nyerték víztelenítéssel, magas hõmérsékleten, HCl gõzben. A kapott MgCl 2 darabos volt, amit õrléssel szüntettek meg. A MgCl 2 -al nyert pozitív eredmények arra engedtek következtetni, hogy a TiCl 3 az R TiCl 3 - ról szakadt le és nem az OH és TiCl 4 reakciójával keletkezett. E hipotézis bizonyításához TiCl 3 -ot és MgCl 2 - ot együtt õröltek és a kapott katalizátor nagyon aktívnak bizonyult. Ez a kísérlet tehát jelentõs volt az aktív MgCl 2 szerepének bizonyításában. A MgCl 2 hordozó sikerének oka, hogy kristályszerkezete nagyon hasonlít a TiCl 3 -éra mind a kristályos formák, mind az atomtávolságok tekintetében. A hordozó alkalmazásából fakadó nagy aktivitás feleslegessé tette a katalizátor maradékok eltávolítását [5] (2. táblázat). Polietilénhez hasonlítva a polipropilén esete egy kicsit bonyolultabb volt. Egyrészt a monomer kevésbé aktív, másrészt egy másik igen fontos jellemzõt, az izotakticitást is szem elõtt kellett tartani. Megfelelõ izotakticitás nélkül ugyanis egyrészt az ataktikus hányadot el kell távolítani, másrészt, mivel a kristályos hányad csökken, a jó tulajdonságok is elvesznek. A III. generációs katalizátorok kiválóan mûködtek 2. táblázat. Polietilén katalizátorok aktivitása (1971) Katalizátor Aktivitás, kgpe/molti MPa h TiCl 3 +AlEt 2 Cl 320 TiCl 3 +AlEt MgCl 2 /TiCl 4 +AlEt táblázat. III. generációs katalizátorok donor nélkül (1969) Katalizátor Aktivitás, kgpp/g Ti Izotakticitási index, % II. generációs III. generációs (nincs donor) polietilén esetén, de a polipropilénnél nagyon alacsony izotakticitás jelentkezett. Az I. és II. generációs katalizátorok viselkedésébõl már ismert volt az a tény, hogy a sztereospecifikusság jelentõs mértékben emelhetõ elektron donorokkal (pl. Lewis-savak), de csak az aktivitás rovására [1]. Az elektron donorok ugyanis kedvezményezetten dezaktiválták az ataktikus hányadért felelõs aktív helyeket, de némileg az izotaktikusért felelõseket is. A donorok vizsgálatának az volt a célja, hogy egy olyan donort találjanak, amivel az aktivitás elenyészõ csökkenése mellett, jelentõsen nõ az izotakticitás. Néhány vegyületcsalád (pl. aromás karbonsavak észterei) tagjai többé-kevésbé alkalmasak voltak a célra, ám az izotaktikus index (II) növekedése nem volt túl jelentõs. A donorok viselkedésének elemzésével az alábbiakra derült fény [23, 24]: az elektron donor elõször koordinálódik az MgCl 2 - hoz, a trietil-alumínium nagyrészt eltávolítja a donort a MgCl 2 -ról (erõs Lewis-sav, nagy koncentrációban), a titán kis mennyisége oldatba megy, ami lehetõvé teszi az aktív helyek újraképzõdését további donor leszakadás esetén. A fenti reakciók miatt, a donor egy része irreverzibilis kémiai reakcióba lép a trietil-alumíniummal (TEAL), ami a donor mennyiségét csökkenti. Kétféleképpen lehet csökkenteni a donorveszteséget: polimerizáció alacsony TEAL koncentrációnál, további donorbeadás a TEAL-al. A TEAL-ban lévõ elektron donor mint külsõ (external), a MgCl 2 /TiCl 4 -keverékben lévõ mint belsõ (internal) donor vált ismertté. Az elsõ módszer alkalmazásával kis TEAL koncentrációnál nagyobb izotakticitást értek el, de még mindig olyan nagy volt az ataktikus hányad, hogy azt el kellett távolítani a termékbõl. Ehhez még az a probléma is adódott, hogy mivel a TEAL megköti a katalizátormérgeket, alacsony koncentrációnál a betápok enyhe évfolyam, 1. szám 7
6 4. táblázat. III. generációs katalizátorok donorokkal (1971) Katalizátor fluktuációja is jelentõs eltéréseket okozott a reakciókban. A második módszer, a külsõ donor alkalmazása jó aktivitás mellett magas izotaktikus indexet is eredményezett. Kezdetben ugyanazt a Lewis-savat használták (pl. aromás savak észterei) egyaránt külsõ és belsõ donorként, de késõbb kiderült, hogy eltérõt alkalmazva jobb eredményt lehet elérni. A külsõ és belsõ donorok fejlesztésével, a 70-es évek elején, az izotaktikus index és az aktivitás elérte azt a pontot, ahol az ataktikus hányad eltávolítása szükségtelenné vált A IV. és az V. generáció Aktivitás, kgpp/g Ti Izotaktikus index, % II. generációs III. generációs donor nélkül III. generációs belsõ donorral III. generációs belsõ+külsõ donorral Az utóbbi évtizedekben ugyanazok a koncepciók a Ziegler-Natta katalizátorok fejlesztésében (minél nagyobb produktivitás elérése a sztereospecifikusság romlása nélkül, a termék morfológiájának javítása, a katalizátor fejlesztésekkel párhuzamosan technológiai fejlesztések létrehozása) és az újabb típusok igazán jelentõsen az alkalmazott donorokban mutatnak eltérést. Az elsõ katalizátorok, melyeket már negyedik generációsnak mondhatunk a ftalát (belsõ donor ID)/szilán (küldõ donor ED) kombinációjú, gömb formájú hordozós típusok, melyekkel ismét jelentõs fejlõdést értek el (1. táblázat). Alkoxiszilánokat már régebben is vizsgáltak nagyobb siker nélkül. Kevésbé voltak TEAL-al reaktívak, így külsõ donorként próbálták ki újra. Sikertelen reakciók sora után, egy hetekig álló alkoxiszilán-teal elegyet kipróbálva (MONTELL) ftalát belsõ donorral mind az aktivitás, mind az izotaktikus index jelentõs növekedését figyelték meg [5]. Ez a két vegyület lassú reakciójának eredményeképpen következett be. Ez a pozitív hatás nagy Al/külsõ donor aránynál is jelentkezett és a reakció hanyatlási lépése sem volt olyan jelentõs mint korábban, valamint az izotaktikus index állandó volt a reakció egész ideje alatt. Abból a célból, hogy aktív kristályos formát nyerjenek jobb morfológiával mint az az õrléses eljárással lehetséges, szükségessé vált a MgCl 2 kémiai struktúrájának fejlesztése. A precipitálásos eljárással lehetséges a hordozó különleges geometriájának kialakítása. A termék morfológiájának erõsödõ követelményei technológiai fejlesztéseket is megkívántak. A polimerizációs reakció kezdetén, amikor az aktivitás a legnagyobb, a szemcseméret növekedése is a leggyorsabb (százalékos értékeket nézve). Ekkor viszont a legkisebb a fajlagos felület, vagyis igen nagy a diffúziós ellenállás (monomer, kokatalizátor). Következésképpen, nagy a veszélye a szemcse szétesésének (ami a termék morfológia romlását, a keletkezett finom por mennyiségének növekedését okozza), mert a szemcse egyes részein könynyebben megy végbe a polimerizáció mint a többi részen, valamint emiatt helyi túlmelegedés is fellép. E probléma elkerülésére alkalmas az elõpolimerizáció [25 29] egy külön reaktortérben, ahol igen enyhe körülmények között megy a reakció (alacsony monomerkoncentráció, hõmérséklet), így a katalizátor szemcse körül védõ polimer réteg alakul ki. A szemcse szétesése a kezdeti kritikus szakasz kiiktatásával elkerülhetõ. Az elõpolimerizációnak egyéb pozitív hatásai is vannak, többek között a katalizátor produktivitását is növeli. A Ziegler-Natta katalizátorok legújabb, ötödik generációs típusai di-éter, leggyakrabban szukcinát belsõ donort tartalmaznak. Bizonyos fajtáik már nem igényelnek külsõ donort sem a sztereospecificitás megtartásához. Produktivitásuk kiemelkedõen magas és számos technológiai elõnnyel is rendelkeznek A katalizátorok viselkedését meghatározó szerkezeti tényezõk Viselkedésen a katalizátor aktivitását, sztereoregulációs képességét értjük. A továbbiakban felsorolt tényezõk a katalizátor, illetve az alkil kémiai felépítését veszik sorra A fém-alkil Az elõzõekben már említettük, az I III. fõcsoport nem minden eleme képes olefin polimerizációhoz alkalmas fém alkilt létrehozni. A következõ elemeket vizsgálták a legtöbbször [1]: (I) Li, Na, K, (II) Be, Mg, Zn, Cd, (III) Al, Ga. Ezek közül elsõsorban alumíniumot alkalmaznak, ennek egyrészt tudományos, másrészt gazdasági okai vannak. Minden fajta sztereoreguláris polimer elõállítható egy Al-alkil és egy átmeneti fém só megfelelõ kiválasztásával. Ugyanakkor az 1950-es évek végére az alumínium alkilek kereskedelmi forgalomban könnyen beszerezhetõk voltak. A fém alkilek viselkedését nagy mértékben meghatározza a ligandumaik száma és típusa. Alapvetõen két fajta ligandumot különböztetünk meg, szénhidrogén, illetve heteroatomot tartalmazó ligandumot. E mellett a ligandum méretének is jelentõsége van. Propilén polimerizációjakor a termék sztereoregularitása csökken a ligandum szénatomszámának növelésével. Amennyiben egy vagy több alkilcsoportot pl. halogénre vagy halogén tartalmú gyökre cserélünk, a katalizátor aktivitása drasztikusan csökken [1], de sztereoregularitásuk nõ évfolyam, 1. szám
7 Átmeneti fém-só Az alkalmas átmeneti fémek és ligandumaik körében elvégzett kutatási munka jóval nagyobb mint az alkilekkel elvégzett [1, 30]. Majdnem minden átmeneti fém mutat aktivitást egy vagy több monomer polimerizációjánál. A TiCl 4 könnyû elérhetõsége a fõ oka annak, hogy a legtöbb kutatás és ipari alkalmazás e vegyület irányába fordult, hasonlóképpen, mint a fém alkileknél az alumíniummal. Ligandumként szintén nagyon sok csoportot kipróbáltak ( Cl, Br, I, F, OR, SR, NR, foszfátok, kromátok, oxidok, szulfidok és szulfátok), ám ezek többsége nem hozott áttörõ eredményt [1]. Gyakorlati szempontból az a legnehezebb, hogy lényegében minden egyes átmeneti fém-sót annak alapján kell kiválasztani, hogy milyen monomert akarunk polimerizálni, milyen produktivitást, sztereoregularitást, morfológiát, kopolimer eloszlást, illetve ezek milyen kombinációját kívánjuk elérni. Ezek alapján az alábbi fõ szabályok születtek: Mivel az etilén a legaktívabb olefin és nincsenek sztereokémiai korlátjai, így a legtöbb átmeneti fém-sóval, számos ligandum variációval lehet polimerizálni. A legtöbb katalizátor esetében a só és az alkil is átesik egy bizonyos fokú ligandum cserén a reakció folyamán, ezért a katalizátor aktvitása nagyon érzékeny a két komponens mólarányára. A propilén már jóval kevésbé aktív és egyaránt polimerizálódhat izotaktikus, szindiotaktikus és ataktikus szerkezetben is. Izotaktikus forma esetén a legkedvezõbb ligandum a klór, különösen Ti, V, Cr vagy Nb átmeneti fémekkel kombinálva. Alkilekbõl pedig az AlR 2 Cl vagy AlR 3 szerkezetûek az elõnyösebbek. Szindiotaktikus polipropilént vanádiumsókkal sikerült elõállítani olyan ligandumváltozatokkal, melyek még oldhatóságot biztosítanak a polimerizáció folyamán. A nagyobb szénatom számú olefinek még alacsonyabb polimerizációs aktivitással rendelkeznek. Azon katalizátorok, melyek propilénnél nagy sztereoregulációs képességrõl tettek tanúbizonyságot, a nagyobb szénatom számú olefineknél is megtartják ezen tulajdonságukat Kristálymódosulatok A TiCl 3 és TiCl 3 AlCl 3 sók négy ismert módosulatban (α, β, γ és δ) kristályosodnak. Az α, γ és δ módosulat lila színû és réteges kristályszerkezettel, míg a β barna és lineáris szerkezettel rendelkezik. A propilén polimerizációjának elsõ lépéseit NATTA és munkatársai α- TiCl 3 -al végezték. E kezdeti kísérleteket követték azok, amelyekben már a jóval aktívabb γ és δ módosulatokat használták. A β módosulatból készült katalizátorok sem rendelkeznek nagy aktivitással vagy sztereoregulációval. A vizsgálatok szerint a legkedvezõbb az AlCl 3 -at is tartalmazó γ módosulat [1] A polimerizáció körülményeinek hatásai A kívánt végtermék tulajdonságoktól függõen mind PE, mind PP esetén számos eszköz áll a rendelkezésünkre. A legfontosabbak közé tartozik a reaktorhõmérséklet, a hidrogén, illetve komonomer koncentráció, monomerkoncentráció (kivéve az olyan technológiákat, ahol a polimerizációs reakció magában a monomerben történik mint oldószerben, így nincs értelme monomer koncentrációról beszélni), tartózkodási idõ és a katalizátor komponensek arányai. E paraméterek gyakorolják a legnagyobb hatást [1, 3, 4, 26, 31, 32] a végtermék tulajdonságaira, de ezeken kívül még számos egyéb tényezõ is létezik. A reaktor hõmérsékletének növelésével nõ a katalizátor aktivitása, a keletkezett termék molekulatömege pedig csökken. A molekulatömeg változása a hõmérséklet emelésénél természetesen kihat a többi jellemzõ (sûrûség, kristályossági jellemzõk, mechanikai tulajdonságok) változására is, de ezeket nem részletezzük. A hidrogént láncátadó ágensként használják a Ziegler-Natta katalizátorokkal való polimerizációk esetén. Koncentrációjának növelésével rövidebb láncú molekulák képzõdnek. A katalizátor aktivitása a hidrogén koncentráció változásával nem azonos a PE és PP elõállításánál. Növekvõ hidrogén mennyiség hatására általában a PE elõállításánál a katalizátor aktivitása csökken, míg a PP elõállításánál nõ. A szakirodalom szerint [32], a hidrogén hatása a polimerizációs viselkedésre Ziegler- Natta katalizátor esetén többféle is lehet, így attól függõen, hogy milyen típusú katalizátorral, kokatalizátorral, milyen monomert és milyen körülmények között polimerizálunk, az aktivitás nõhet, csökkenhet, illetve változatlan is lehet. Egyesek [33, 34] szerint, a PE esetén megfigyelt aktivitás csökkenés oka az, hogy a lánczáródási lépésben kialakuló katalizátor-hidrogén kötésre való monomer addíció nagyon lassú folyamat. PP-nél az aktivitás növekedést az aktív helyeken létrejövõ hibás monomer beékelõdésébõl eredõ blokkolással hozzák összefüggésbe [26]. Ez esetben 2,1 beékelõdés után az aktív hely ideiglenesen inaktívvá válik (a monomer metil csoportjának sztérikus gátló hatása miatt). A hidrogén pedig láncátadó szerként újraaktiválja ezeket az alvó (dormant) helyeket. Komonomerként PE-nél általában 1-butént vagy 1- hexént használnak de más α-olefin is alkalmas fõleg a termék sûrûségének csökkentésére. Az α-olefin beépülésével ugyanis kontrolláltan rövid elágazások jönnek létre a polimer láncban, ezek pedig a kristályosodási folyamatnál gátolják a molekulák egymáshoz rendezõdését, így csökkentve ezzel a kristályosságot és befolyásolva az egyéb tulajdonságokat évfolyam, 1. szám 9
8 Mivel a monomerkoncentráció növelésével amellett, hogy nõ a katalizátor produktivitása nõ a monomer/aktív hely arány, nagyobb molekulatömegû termék keletkezik, ami megint csak kihat a kristályszerkezeten át a mechanikai, optikai stb. tulajdonságokra. A tartózkodási idõ növelésével növekszik a katalizátor által termelt polimer mennyisége. Ez a kapcsolat nem minden katalizátor esetén azonos, mert függ azok kinetikájától. Egyes katalizátorok ugyanis nagy kezdeti aktivitás után folyamatosan csökkenõ tendenciájú reakciósebességet tudnak csak biztosítani, míg vannak olyan katalizátorok is, melyek jelentõs ideig (több óra) sem veszítenek aktivitásukból. E jellemzõk okai egyrészt az aktív helyek eltérõ élettartama, másrészt a keletkezõ polimer szemcse szerkezete (tömörebb szemcsén kevésbé tud átdiffundálni a monomer). Végül vegyük sorra a különbözõ katalizátor komponensek arányát. A kokatalizátor/katalizátor (Al/Ti) mólarány minden Ziegler-Natta polimerizációnál fontos. Az alkalmazott alkil hatása kettõs. Egyrészt eliminálja a katalizátor mérgeket, másrészt redukálja a Ti 4+ -t az aktív Ti 3+ formába. Túl kis Al/Ti aránynál e folyamatok nem mennek teljesen végbe, így alacsony aktivitást érhetünk csak el. Túl nagy Al/Ti arány esetén viszont a Ti 3+ túlredukálódik Ti 2+ -á, ami megint csak alacsony produktivitáshoz vezet, így nagyon fontos az optimum megtalálása. PP elõállításánál újabb tényezõ tûnik fel, mivel ott jelentõsége van az elektron donor vegyületeknek a katalizátor sztereospecifikusságának befolyásolására, melyek manapság zömében Si tartalmú vegyületek. E vegyületek aránya az alkilhez (Al/Si), illetve a katalizátor menynyiséghez (Si/Ti) szintén döntõ fontosságú. A végtermékben lévõ amorf hányad mennyisége elsõsorban a végfelhasználás miatt jelentõs, mert míg olyan termékeknél, ahol nagy modulusz és szakítószilárdság a követelmény, alacsony amorf hányadot kell biztosítani, ahol viszont szívósság, ütésállóság szükséges, ott nagyot. Ez utóbbi termékek a blokk kopolimerek, ahol (pl. Spheripol technológia) az alap homopolimer mátrix létrehozása után (hurokreaktorok, zagyfázis) a polimert tovább reagáltatják (gázfázisú reaktor, gázfázis) nagy etilén koncentrációjú propilénnel, és így egy két fázisú termék jön létre, ahol a PP mátrixban etilén-propilén gumi diszpergátum van. A katalizátor aktivitására is hatással vannak ezek az arányok, lévén, hogy a donor maga is katalizátorméreg. Az elmúlt évtizedek katalizátor fejlesztései forradalmasították a poliolefin gyártást. A nagysûrûségû PE és izotaktikus PP felfedezésétõl kezdõdõ folyamatos fejlõdés lehetõvé tette ezen anyagok egyre jobb tulajdonságokkal rendelkezõ fajtáinak egyre gazdaságosabb gyártását, aminek hatására azok a legelterjedtebb tömegmûanyagok lettek és az élet minden területén jelentõs felhasználást nyertek. Irodalomjegyzék [1] Boor, J. Jr.: Ziegler-Natta Catalysts and Polymerizations. [2] Minsker, K. S.; Karpasas, M. M.: Macromol. Chem. Phys. C27(1), 1 90 (1987). [3] Huang, J., Rempel, G. L.: Prog. Polym. Sci., 20, (1995). [4] Hogan, J. P.; Myerholtz, R. W.: Olefin Polymers, 14, (1967). [5] Moore, E. P. Jr.: The rebirth of polypropylene: Supported Catalysts. [6] Polypropylene: past, present and future: the challenge continues Ferrara 19 th 20 th October [7] Ziegler, K.; Holzkamp E.; Brell H.; Martin H.: Angew. Chem., 67, 541 (1955). [8] Natta, G.: Macromol. Chem., 16, 213 (1955). [9] Natta, G.: Makromol. Chem., 16, 213 (1955); J. Polym. Sci., 48, 219 (1960). [10] Natta, G.: J. Inorg. Nucl. Chem., 8, 589 (1958). [11] Patat, F.; Sinn, H.: Angew. Chem., 70, 496 (1958). [12] Arlman, E. J.; Cossee, P. J.: Catal., 3, 99 (1964). [13] Arlman, E. J.: J. Catal., 5, 178 (1966). [14] Ystenes, M.: Macromol. Chem., Macromol. Symp., 66, (1993). [15] Bier, G.: Kunststoffe, 48, 354 (1958). [16] Mark, H. F.: Plastic Progress, Liffe, London, pp. 1, [17] Uelzmann, H.: J. Polym. Sci., 32, 457 (1958). [18] Arlman E. J.: Ibid., 5, 178 (1966). [19] Natta, G.; Pino, P.; Mazzanti, G.: Ital. Pat (1956). {20] Natta, G.: Gazz. Chim. Ital. 87, 549 (1957) [21] Germ. Pat (1972). [22] US Pat (1973). [23] Albizatti, E.: Macromol. Chem., Macromol. Symp. 89, (1995). [24] Terano, M.; Kataoka, T.; Keii, T.: Macromol. Chem. 188, 1477 (1987). [25] Pater, J.; Weickert, G.; Loos, J.; van Swaaij, W.: Chemical Engineering Science, 56, (2001). [26] Pater, J.; Weickert, G.; Loos, J.; van Swaaij, W.: Chemical Engineering Science, 57, (2002). [27] Pimplapure, M., Zheng, X., Loos, J., Weickert, G.: Macromolecular Rapid Communications, DOI: /march (2005). [28] Hutchinson, R. A.; Ray, W. H.: Journal of Applied Polymer Science, 43, (1991). [29] Yiagopoulos, A.; Yiannaoulakis, H.; Dimos, V.; Kiparissides, C.: Chemical Engineering Science, 56, (2001). [30] Karol, F. J.; Carrick, W. L.: J. Am. Chem. Soc., 82, (1960). [31] Garoff, T.; Johansson, S.; Pesonen, K.;Waldvogel, P.; Lindgren, D.: European Polymer Journal, 38, (2002). [32] Chu, K.-J.; Soares, J.; Penlidis, A.; Ihm, S-K.: European Polymer Journal, 36, 3 11 (2000). [33] Natta, G.: Adv. Catal., 11, 1 (1959). [34] Soga, K., Sino, T.: Polym Bull.: 8, 261 (1982) évfolyam, 1. szám
Fémorganikus vegyületek
Fémorganikus vegyületek A fémorganikus vegyületek fém-szén kötést tartalmaznak. Ennek polaritása a fém elektropozitivitásának mértékétől függ: az alkálifém-szén kötések erősen polárosak, jelentős százalékban
RészletesebbenPolimerizáció. A polimerizáci jellemzőit. t. Típusai láncpolimerizáció lépcsős polimerizáció Láncpolimerizációs módszerek. Monomerek szerkezete vinil
Polimerizáció Bevezetés Gyökös polimerizáció alapvető lépések kinetika mellékreakciók Ionos polimerizáció kationos polimerizáció anionos polimerizáció Sztereospecifikus polimerizáció Kopolimerizáció Ipari
RészletesebbenFémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
RészletesebbenPP-por morfológiája a gyártási paraméterek függvényében
A MÛANYAGOK ELÕÁLLÍTÁSA ÉS FELDOLGOZÁSA 3.1 1.1 Innovene eljárással előállított PP-por morfológiája a gyártási paraméterek függvényében Tárgyszavak: polimerizációs eljárás; poli; polimerpor; morfológia;
RészletesebbenSzénhidrogének II: Alkének. 2. előadás
Szénhidrogének II: Alkének 2. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C = C kötést
RészletesebbenKatalízis. Tungler Antal Emeritus professzor 2017
Katalízis Tungler Antal Emeritus professzor 2017 Fontosabb időpontok: sósav oxidáció, Deacon process 1860 kéndioxid oxidáció 1875 ammónia oxidáció 1902 ammónia szintézis 1905-1912 metanol szintézis 1923
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenA POLIMERKÉMIA ESZKÖZTÁRA, AVAGY HOGYAN ÁLLÍTHATÓK BE EGY ÓRIÁSMOLEKULA TULAJDONSÁGAI?
A POLIMERKÉMIA ESZKÖZTÁRA, AVAGY HOGYAN ÁLLÍTHATÓK BE EGY ÓRIÁSMOLEKULA TULAJDONSÁGAI? Szabó Ákos Magyar Tudományos Akadémia Természettudományi Kutatóközpont Anyag- és Környezetkémiai Intézet Polimer Kémiai
RészletesebbenSzénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás
Szénhidrogének III: Alkinok 3. előadás Általános jellemzők Általános képlet C n H 2n 2 Kevesebb C H kötés van bennük, mint a megfelelő tagszámú alkánokban : telítetlen vegyületek Legalább egy C C kötést
RészletesebbenMakromolekulák. I. A -vázas polimerek szerkezete és fizikai tulajdonságai. Pekker Sándor
Makromolekulák I. A -vázas polimerek szerkezete és fizikai tulajdonságai Pekker Sándor MTA SZFKI Telefon:392-2222/845, Fax:392-229, Email: pekker@szfki.hu SZFKI tanfolyam: www.szfki.hu/moodle/course/ a
RészletesebbenHelyettesített Szénhidrogének
elyettesített Szénhidrogének 1 alogénezett szénhidrogének 2 3 Alifás halogénvegyületek Szerkezet Kötéstávolság ( ) omolitikus disszociációs energia (kcal/mol) Alkil-F 1,38 116 Alkil-l 1,77 81 Alkil-Br
RészletesebbenH 3 C H + H 3 C C CH 3 -HX X 2
1 Gyökös szubsztitúciók (láncreakciók gázfázisban) - 3 2 2 3 2 3-3 3 Szekunder gyök 3 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 3 Szekunder gyök A propánban az azonos strukturális helyzetű hidrogének és a szekunder hidrogének
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
RészletesebbenKémiai reakciók sebessége
Kémiai reakciók sebessége reakciósebesség (v) = koncentrációváltozás változáshoz szükséges idő A változás nem egyenletes!!!!!!!!!!!!!!!!!! v= ± dc dt a A + b B cc + dd. Melyik reagens koncentrációváltozását
RészletesebbenKémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai
Kémiai átalakulások 9. hét A kémiai reakció: kötések felbomlása, új kötések kialakulása - az atomok vegyértékelektronszerkezetében történik változás egyirányú (irreverzibilis) vagy megfordítható (reverzibilis)
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
RészletesebbenMűanyagok tulajdonságai. Horák György 2011-03-17
Műanyagok tulajdonságai Horák György 2011-03-17 Hőre lágyuló műanyagok: Lineáris vagy elágazott molekulákból álló anyagok. Üvegesedési (kristályosodási) hőmérséklet szobahőmérséklet felett Hőmérséklet
RészletesebbenPP előállítása. 1. Ismerkedjünk meg a polipropilénnel 1.1. A PP típusok jellemzése 1.2. Történeti áttekintés 1.3. Felhasználás
1. Ismerkedjünk meg a polipropilénnel 1.1. A PP típusok jellemzése 1.2. Történeti áttekintés 1.3. Felhasználás PP előállítása 2. PP gyártás 2.1. Katalizátorok és polimerizáció 2.2. Technológiák 2.3. Reakció
RészletesebbenPhillips katalizátorok és a polimerizációs körülmények hatása a polietilén szerkezetére I. Elmélet
Phillips katalizátorok és a polimerizációs körülmények hatása a polietilén szerkezetére I. Elmélet JANECSKA ÁKOS LÁSZLÓ * csoportvezetõ mérnök DR. NAGY GÁBOR * termék- és alkalmazásfejlesztés vezetõ FEKETE
RészletesebbenLaboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai
A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenPP előállítása. 1. Ismerkedjünk meg a polipropilénnel 1.1. A PP típusok jellemzése 1.2. Történeti áttekintés 1.3. Felhasználás
1. Ismerkedjünk meg a polipropilénnel 1.1. A PP típusok jellemzése 1.2. Történeti áttekintés 1.3. Felhasználás PP előállítása 2. PP gyártás 2.1. Katalizátorok és polimerizáció 2.2. Technológiák 2.3. Reakció
RészletesebbenR R C X C X R R X + C H R CH CH R H + BH 2 + Eliminációs reakciók
Eliminációs reakciók Amennyiben egy szénatomhoz távozó csoport kapcsolódik és ugyanazon a szénatomon egy (az ábrákon vel jelölt) bázis által protonként leszakítható hidrogén is található, a nukleofil szubsztitúció
RészletesebbenMűanyagok Pukánszky Béla - Tel.: Műanyag- és Gumiipari Tanszék, H ép. 1. em.
Műanyagok Pukánszky Béla - Tel.: 20-15 Műanyag- és Gumiipari Tanszék, H ép. 1. em. Tudnivalók: előadás írott anyag kérdések, konzultáció vizsga Vizsgajegyek 2003/2004 őszi félév 50 Jegyek száma 40 30 20
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenREAKCIÓKINETIKA ÉS KATALÍZIS
REAKCIÓKINETIKA ÉS KATALÍZIS ANYAGMÉRNÖK MESTERKÉPZÉS VEGYIPARI TECHNOLÓGIAI SZAKIRÁNY MISKOLCI EGYETEM MŰSZAKI ANYAGTUDOMÁNYI KAR KÉMIAI INTÉZET PETROLKÉMIAI KIHELYEZETT (TVK) INTÉZETI TANSZÉK Miskolc,
RészletesebbenMakromolekulák. I. Rész: Bevezetés, A polimerek képződése, szerkezete (konstitúció) Pekker Sándor
Makromolekulák I. A -vázas polimerek I. Rész: evezetés, A polimerek képződése, szerkezete (konstitúció) Pekker Sándor MTA Wigner FK SZFI Telefon:392-2222/1845 Email: pekker.sandor@wigner.mta.hu ELTE, 2017
RészletesebbenKémiai kötés Lewis elmélet
Kémiai kötés 10-1 Lewis elmélet 10-2 Kovalens kötés: bevezetés 10-3 Poláros kovalens kötés 10-4 Lewis szerkezetek 10-5 A molekulák alakja 10-6 Kötésrend, kötéstávolság 10-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
RészletesebbenElektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
RészletesebbenSzakértesítő 1 Interkerám szakmai füzetek A folyósító szerek viselkedése a kerámia anyagokban
Szakértesítő 1 Interkerám szakmai füzetek A folyósító szerek viselkedése a kerámia anyagokban A folyósító szerek viselkedése a kerámia anyagokban Bevezetés A kerámia masszák folyósításkor fő cél az anyag
RészletesebbenKötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenMÉRNÖKI ANYAGISMERET AJ002_1 Közlekedésmérnöki BSc szak Csizmazia Ferencné dr. főiskolai docens B 403. Dr. Dogossy Gábor Egyetemi adjunktus B 408
MÉRNÖKI ANYAGISMERET AJ002_1 Közlekedésmérnöki BSc szak Csizmazia Ferencné dr. főiskolai docens B 403 Dr. Dogossy Gábor Egyetemi adjunktus B 408 Az anyag Az anyagot az ember nyeri ki a természetből és
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenSzerkezet és tulajdonságok
Szerkezet és tulajdonságok Bevezetés Molekulaszerkezet és tulajdonságok Kristályos polimerek a kristályosodás feltétele, szabályos lánc kristályos szerkezet kristályosodás, gócképződés kristályosodás,
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenKerámia, üveg és fém-kerámia implantátumok
Kerámia, üveg és fém-kerámia implantátumok Bagi István BME MTAT Bevezetés Kerámiák csoportosítása teljesen tömör bioinert porózus bioinert teljesen tömör bioaktív oldódó Definíciók Bioinert a szomszédos
RészletesebbenIntra- és intermolekuláris reakciók összehasonlítása
Intra- és intermolekuláris reakciók összehasonlítása Intr a- és inter molekulár is r eakciok összehasonlítása molekulán belüli reakciók molekulák közötti reakciók 5- és 6-tagú gyűrűk könnyen kialakulnak.
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 11-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 11- Vegyérték kötés elmélet 11-3 Atompályák hibridizációja 11-4 Többszörös kovalens kötések 11-5 Molekulapálya elmélet 11-6 Delokalizált
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai
RészletesebbenA szonokémia úttörője, Szalay Sándor
A szonokémia úttörője, Szalay Sándor A kémiai reakciók mikrohullámmmal és ultrahanggal történő aktiválása a 80-as évek fejlődésének eredményeként széleskörűen alkalmazott módszerré vált. szonokémia ultrahang
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
Részletesebbenszerotonin idegi mûködésben szerpet játszó vegyület
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 3 1 amin 1 amin 2 amin 3 amin 2 3 3 2 3 1-aminobután butánamin n-butilamin 2-amino-2-metil-propán 2-metil-2-propánamin tercier-butilamin 1-metilamino-propán -metil-propánamin metil-propilamin
RészletesebbenLABORATÓRIUMI PIROLÍZIS ÉS A PIROLÍZIS-TERMÉKEK NÉHÁNY JELLEMZŐJÉNEK VIZSGÁLATA
LABORATÓRIUMI PIROLÍZIS ÉS A PIROLÍZIS-TERMÉKEK NÉHÁNY JELLEMZŐJÉNEK VIZSGÁLATA TOLNERLászló -CZINKOTAImre -SIMÁNDIPéter RÁCZ Istvánné - SOMOGYI Ferenc Mit vizsgáltunk? TSZH - Települési szilárd hulladék,
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenDiffúzió. Diffúzió. Diffúzió. Különféle anyagi részecskék anyagon belüli helyváltoztatása Az anyag lehet gáznemű, folyékony vagy szilárd
Anyagszerkezettan és anyagvizsgálat 5/6 Diffúzió Dr. Szabó Péter János szpj@eik.bme.hu Diffúzió Különféle anyagi részecskék anyagon belüli helyváltoztatása Az anyag lehet gáznemű, folyékony vagy szilárd
Részletesebben(11) Lajstromszám: E 006 674 (13) T2 EURÓPAI SZABADALOM SZÖVEGÉNEK FORDÍTÁSA
!HU000006674T2! (19) HU (11) Lajstromszám: E 006 674 (13) T2 MAGYAR KÖZTÁRSASÁG Magyar Szabadalmi Hivatal EURÓPAI SZABADALOM SZÖVEGÉNEK FORDÍTÁSA (21) Magyar ügyszám: E 03 7326 (22) A bejelentés napja:
RészletesebbenKémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai
Kémiai átalakulások 9. hét A kémiai reakció: kötések felbomlása, új kötések kialakulása - az atomok vegyértékelektronszerkezetében történik változás egyirányú (irreverzibilis) vagy megfordítható (reverzibilis)
RészletesebbenSzerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2014. április 25. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!
RészletesebbenNév: Pontszám: / 3 pont. 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!
Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét! Név: Pontszám: / 4 pont 2. feladat Az ábrán látható vegyületnek a) hány sztereoizomerje, b) hány enantiomerje van?
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol
Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
RészletesebbenI. ANALITIKAI ADATOK MEGADÁSA, KONVERZIÓK
I. ANALITIKAI ADATOK MEGADÁSA, KONVERZIÓK I.2. Konverziók Geokémiai vizsgálatok során gyakran kényszerülünk arra, hogy különböző kémiai koncentrációegységben megadott adatokat hasonlítsunk össze vagy alakítsuk
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenLépcsős polimerizáció, térhálósodás; anyagismeret
Lépcsős polimerizáció, térhálósodás; anyagismeret Bevezetés Lineáris polimerek jellemzők reakciók kinetika sztöchiometria és x n Térhálósodás Anyagismeret hőre lágyuló műanyagok térhálós gyanták elasztomerek
RészletesebbenTartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin K Ö Z É P S Z I N T
1. Általános kémia Atomok és a belőlük származtatható ionok Molekulák és összetett ionok Halmazok A kémiai reakciók A kémiai reakciók jelölése Termokémia Reakciókinetika Kémiai egyensúly Reakciótípusok
RészletesebbenSZAK: KÉMIA Általános és szervetlen kémia 1. A periódusos rendszer 14. csoportja. a) Írják le a csoport nemfémes elemeinek az elektronkonfigurációit
SZAK: KÉMIA Általános és szervetlen kémia 1. A periódusos rendszer 14. csoportja. a) Írják le a csoport nemfémes elemeinek az elektronkonfigurációit b) Tárgyalják összehasonlító módon a csoport első elemének
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenSzervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) , , K/2. Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra!
Szervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) 16. 05. 17., 00-12 00, K/2 Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra! TESZT KÉRDÉSEK Kérdésenként 60 s áll rendelkezésre a válaszadásra. Csak
Részletesebbena. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
RészletesebbenBadari Andrea Cecília
Nagy nitrogéntartalmú bio-olajokra jellemző modellvegyületek katalitikus hidrodenitrogénezése Badari Andrea Cecília MTA Természettudományi Kutatóközpont, Anyag- és Környezetkémiai Intézet, Környezetkémiai
RészletesebbenIpari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás. Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék
Ipari vizek tisztítási lehetőségei rövid összefoglalás Székely Edit BME Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék Kezelés Fizikai, fizikai-kémiai Biológiai Kémiai Szennyezők típusai Módszerek Előnyök
RészletesebbenA kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)
4. előadás A kovalens kötés elmélete Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) az atomok kötő és nemkötő elektronpárjai úgy helyezkednek el a térben, hogy egymástól minél távolabb legyenek A központi
RészletesebbenAerogél alapú gyógyszerszállító rendszerek. Tóth Tünde Anyagtudomány MSc
Aerogél alapú gyógyszerszállító rendszerek Tóth Tünde Anyagtudomány MSc 2016. 04. 22. 1 A gyógyszerszállítás problémái A hatóanyag nem oldódik megfelelően Szelektivitás hiánya Nem megfelelő eloszlás A
RészletesebbenSzemináriumi feladatok (alap) I. félév
Szemináriumi feladatok (alap) I. félév I. Szeminárium 1. Az alábbi szerkezet-párok közül melyek reprezentálják valamely molekula, vagy ion rezonancia-szerkezetét? Indokolja válaszát! A/ ( ) 2 ( ) 2 F/
RészletesebbenSZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
RészletesebbenÖsszefoglalás. Telített Telítetlen Aromás Kötések Csak -kötések és -kötések és delokalizáció. Kötéshossz Nagyobb Kisebb Átmenet a kettő között
Összefoglalás Telített Telítetlen Aromás Kötések Csak -kötések és -kötések és delokalizáció Kötéshossz Nagyobb Kisebb Átmenet a kettő között Reakciókészség Paraffin (legkevésbé) Nagy Átmenet a kettő között
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenVersenyző rajtszáma: 1. feladat
1. feladat / 5 pont Jelölje meg az alábbi vegyület valamennyi királis szénatomját, és adja meg ezek konfigurációját a Cahn Ingold Prelog (CIP) konvenció szerint! 2. feladat / 6 pont 1887-ben egy orosz
RészletesebbenBevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét
Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét Szerves kémia ismétlése, a szerves kémiai ismeretek gyakorlása a biokémiához Írták: Agócs Attila, Berente Zoltán, Gulyás Gergely, Jakus
RészletesebbenHeterociklusos vegyületek
Szerves kémia A gyűrű felépítésében más atom (szénatomon kívül!), ún. HETEROATOM is részt vesz. A gyűrűt alkotó heteroatomként leggyakrabban a nitrogén, oxigén, kén szerepel, (de ismerünk arzént, szilíciumot,
RészletesebbenSzerves Kémia. Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz
Szerves Kémia Farmakológus szakasszisztens képzés 2012/2013 ősz Általános tudnivalók Kele Péter (ELTE Északi tömb, Kémia, 646. szoba) kelep@elte.hu sütörtök 17 15 19 45 Szeptember 27. elmarad Őszi szünet
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
Részletesebben7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő tíz feladat megoldására 90 perc áll rendelkezésedre.
Részletesebbenszabad bázis a szerves fázisban oldódik
1. feladat Oldhatóság 1 2 vízben tel. Na 2 CO 3 oldatban EtOAc/víz elegyben O-védett protonált sóként oldódik a sóból felszabadult a nem oldódó O-védett szabad bázis a felszabadult O-védett szabad bázis
RészletesebbenA kémiatanári zárószigorlat tételsora
1. A. tétel A kémiatanári zárószigorlat tételsora Kémiai alapfogalmak: Atom- és molekulatömeg, anyagmennyiség, elemek és vegyületek elnevezése, jelölése. Kémiai egyenlet, sztöchiometria. A víz jelentősége
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Általános és szervetlen kémia 1. hét A kémia az anyagok tulajdonságainak leírásával, átalakulásaival, elıállításának lehetıségeivel és felhasználásával foglalkozik. Az általános kémia vizsgálja az anyagi
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
Részletesebben41. ábra A NaCl rács elemi cellája
41. ábra A NaCl rács elemi cellája Mindkét rácsra jellemző, hogy egy tetszés szerint kiválasztott pozitív vagy negatív töltésű iont ellentétes töltésű ionok vesznek körül. Különbség a közvetlen szomszédok
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I. Halmazállapotok, fázisok Fizikai állapotváltozások (fázisátmenetek), a Gibbs-féle fázisszabály Fizikai módszerek anyagok tisztítására - Szublimáció
Részletesebben8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenTevékenység: Olvassa el a történeti áttekintést! Jegyezze meg a legfontosabb feltalálók nevét és a találmányok megjelenésének időpontját!
Olvassa el a történeti áttekintést! Jegyezze meg a legfontosabb feltalálók nevét és a találmányok megjelenésének időpontját! Bevezetés A makromolekuláris anyagok (polimerek) az élettel egyidősek a földön.
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
Részletesebben7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
RészletesebbenEnergiaminimum- elve
Energiaminimum- elve Minden rendszer arra törekszi, hogy stabil állapotba kerüljön. Milyen kapcsolat van a stabil állapot, és az adott állapot energiája között? Energiaminimum elve Energiaminimum- elve
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenLépcsős polimerizáció, térhálósodás; anyagismeret
Lépcsős polimerizáció, térhálósodás; anyagismeret Bevezetés Lineáris polimerek jellemzők sztöchiometria és móltömeg (x n ) reakciók Térhálósodás Anyagismeret hőre lágyuló műanyagok térhálós gyanták elasztomerek
RészletesebbenA poliolefinek bemutatása
A poliolefinek bemutatása Polietilén és polipropilén 1. Szintetikus polimerek 1.1. Osztályozás 1.2. Globális termelés 2. Poliolefinek 2.1. A poliolefinek családja 2.2. PE típusok és szerkezetek 2.3. PP
Részletesebben