4.2. Az Al(III) kölcsönhatása aszparaginsav-tartalmú peptidekkel
|
|
- Kornél Pataki
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 4.2. Az Al(III) kölcsönhatása aszparaginsav-tartalmú peptidekkel A kisméretű peptidek közül az oldalláncban negatív töltésű karboxilcsoportokat tartalmazó AspAsp és AspAspAsp ligandumok komplexképződését vizsgáltuk alumínium(iii)ionnal. Ezen ligandumok három, illetve négy karboxilcsoportot tartalmaznak, így nagyobb az affinitásuk az Al(III) iránt, azaz erősebb Al(III)-kötő molekulák, mint az egyszerű aszparaginsav vagy más aminosavak [72Si, 97Ki] Potenciometriás vizsgálatok Potenciometriás eredmények az Al(III) diaszparaginsav rendszerben Az AspAsp ligandum potenciometriás titrálása során a három karboxilcsoport átfedő, lépcsőzetes egyensúlyi folyamatban deprotonálódik, míg a terminális -NH + 3 -csoport deprotonálódása jól elkülönült folyamat. A protonálódási állandókat a 4.2. táblázat tartalmazza táblázat Aszparaginsavat tartalmazó peptidek protonálódási és az Al(III)-komplexek stabilitási állandói (zárójelben az állandók utolsó számjegyének becsült hibaértékei láthatók), I = 0,20 mol dm 3 KCl, t = 25 C lg β AspAsp AspAspAsp HL 8,12(1) 8,08(1) H 2 L 12,58(1) 12,90(1) H 3 L 16,02(2) 16,79(1) H 4 L 18,68(3) 20,06(1) H 5 L 22,47(2) AlLH 2 14,42(12) 15,51(7) AlLH 11,09(6) 12,33(2) AlL 7,54(2) 8,45(2) AlLH 1 3,01(2) 3,00(7) Illesztési paraméter a 0,0012 0,0050 Pontok száma V(cm 3 ) b 0,2 0,5 0,3 0,6 a A számított és mért titrálási görbék közötti átlagos eltérés a mérőoldat cm 3 -ben kifejezve b A KOH mérőoldat fogyása az egyes titrálásoknál cm 3 -ben kifejezve 34
2 A legnagyobb, pk = 8,12-es érték egyértelműen a legbázikusabb -NH + 3 -csoporthoz rendelhető. Feltehetően, a legkisebb, pk = 2,66 érték a terminális karboxilcsoporthoz tartozik, míg a pk = 3,44 és pk = 4,46 értékek az oldalláncok karboxilcsoportjainak felelnek meg. A pk értékek egyértelmű hozzárendelése a megfelelő oldallánc karboxilcsoportjához nem lehetséges az átfedő deprotonálódási folyamatok miatt, a sav-bázis egyensúlyok molekuláris szinten egyértelműen csak a mikroállandókkal írhatók le. Az Al(III) AspAsp rendszer csapadékkiválás nélkül ph ~ 5-ig volt titrálható. A potenciometriás titrálási görbék legjobban a 4.2. táblázatban megadott modellel és stabilitási állandókkal írhatók le. Az 1:2 összetételű komplexek és a kétmagvú részecskék képződése egyértelműen kizárható. Az Al(IIII) AspAsp rendszerben 1:2 fém ligandum aránynál számolt részecskeeloszlási görbe a 4.7. ábrán látható. Al(III) móltört 1 0,8 0,6 0,4 0,2 0 Al AlLH 2 AlLH AlLH -1 AlL ph 4.7. ábra Az Al(III) AspAsp rendszer részecskeeloszlási görbéje 1:2 fém ligandum aránynál, c lig = 0,004 mol dm 3 A komplexképződés már savas közegben (ph ~ 3) elkezdődik, az AlLH 2 összetételű részecske képződésével. Az AlLH 2 protonált komplexben a ligandum egyfogúan, (COO ){COO, COOH, NH + 3 } vagy nagyobb valószínűséggel kétfogúan (COO, COO ) {COOH, NH + 3 } koordinálja a fémiont. Ezt követően a ligandum protont veszít (pk = 3,33) és az AlLH összetételű részecske képződik, amelyben háromfogú (COO, COO, COO ) {NH + 3 } vagy kétfogú karboxilátkoordináció (COO, COO ){COO, NH + 3 } is megvalósulhat. Ez utóbbi esetben a harmadik karboxilcsoport deprotonálódik ugyan, de nem koordinálja a fémiont. A ph további növelésével pk = 3,55 értékkel feltehetőleg a 35
3 fémionhoz koordinált vízmolekula deprotonálódik, a koordinációs módban azonban nem következik be változás. Az AlL részecske meglehetősen kis pk-ja (1,9 logaritmus egységgel kisebb, mint az Al(H 2 O) 6 5,49-es pk-értéke) utalhat a vízmolekulák deprotonálódása következtében lejátszódó geometriaváltásra [88Ma, 91Ki]. Az AlL részecskében a ligandum vagy kétfogúan (COO, COO )(OH ){COO, NH + 3 } vagy háromfogúan (COO, COO, COO )(OH ){NH + 3 } koordinálja a fémiont. Az utolsó deprotonálódási folyamat (pk = 4,53) egyértelműen a fémionhoz koordinált vízmolekula deprotonálódásához rendelhető, az AlLH 1 részecske képződik, amelyben (COO, COO )(OH ) 2 {COO, NH + 3 } vagy (COO, COO, COO )(OH ) 2 {NH + 3 } koordináció valósul meg. Megjegyzendő, hogy bár megadtuk a ligandum legvalószínűbb deprotonálódási sorát, a koordinált vízmolekulák és a harmadik karboxilcsoport deprotonálódása átfedő folyamatokban játszódnak le. A terminális aminocsoport a vizsgált ph-tartományban nem deprotonálódik és így valószínű, hogy nem is koordinálódik a fémionhoz. Ez nem meglepő, hiszen az Al(III) hard fémionként az O-donorokat kedveli és a N-, S-donorok koordinációja nem kedvezményezett [91Ma]. A kétfogú aminosavaknál kimutatták, hogy az NH 2 -csoport kötődésével képződő öttagú kelátgyűrűs komplex elhanyagolható koncentrációban képződik [97Ki]. Az NH 2 -csoport olyan esetekben koordinál az alumínium(iii)ionhoz, amikor az aminocsoportot mindkét oldalról karboxilátcsoportok veszik körül pl. az aszparaginsavnál, ahol (5+6)-tagú (COO, NH 2, COO )-típusú csatoltkelát alakul ki. A szomszédos karboxilátcsoportok hatására kedvezményezetté válik az aminocsoport koordinációja az alumínium(iii)ionhoz [97Ki]. Az alkoholos hidroxilcsoport és az amidcsoport esetén tapasztaltak hasonló fémion által indukált deprotonálódást, ha ezek központi helyet foglalnak el egy molekulán belül [87Ki, 90Só] Potenciometriás eredmények az Al(III) triaszparaginsav rendszerben A triaszparaginsav ötfogú ligandumnak tekinthető. A legbázikusabb aminocsoport pk = 8,08-al deprotonálódik, a terminális karboxilcsoport pk = 2,41 értekkel veszti el protonját, míg a pk = 3,27, 3,89 és 4,82-es értékek az oldallánc karboxilcsoportoknak felelnek meg. Az oldallánc karboxilcsoportok átfedő folyamatokban deprotonálódnk. A protonálódási állandók jó egyezést mutatnak az irodalomban közölt értékekkel [91Ga, 95Ko]. A potenciometriás méréseket ph = 2 6 tartományban tudtuk kiértékelni (ph ~ 6 36
4 felett csapadékkiválást észleltünk). Az Al(III) AspAspAsp rendszerben számolt részecskeeloszlási görbék a 4.8. ábrán láthatók. Al(III) móltört 1 0,8 0,6 0,4 0,2 0 Al AlLH 2 AlLH AlL AlLH ph 4.8. ábra Az Al(III) AspAspAsp rendszer részecskeloszlási görbéje 1:2 fém ligandum aránynál, c lig = 0,004 mol dm 3 A legjobb illesztést a számolt és a mért értékek között, akárcsak az Al(III) AspAsp rendszerben az AlLH 2, AlLH, AlL és AlLH 1 részecskék feltételezésével kaptuk (4.2. táblázat). A komplexek képződési állandói az Al(III) AspAspAsp rendszer esetén nagyobbak, mint az Al(III) AspAsp rendszerben kapott megfelelő állandók, ami az Al(III) és AspAspAsp ligandum erősebb kölcsönhatására utal. Valószínűsíthető, hogy a ligandum kétfogúan vagy háromfogúan koordinálja a fémiont, hasonlóan az AspAsp ligandumhoz. A kétfogú koordináció az első Asp-molekula két karboxilátcsoportján keresztül, a háromfogú koordináció a peptid három karboxilátcsoportján (az első és második Asp-molekulák karboxilátcsoportjain) keresztül valósul meg. Feltehetően, a harmadik Asp-molekula karboxilátcsoportja (az N-terminális karboxilátcsoport) molekulán belüli elkülönültsége miatt nem koordinálja a fémiont. Annak eldöntésére, hogy melyik kötési mód (kétfogú vagy háromfogú ligandumkoordináció) a valószínűbb, kiszámoltuk a származtatott protonkiszorítási állandókat a következő folyamatokra. Al + H 2 L(H) AlL(H) + 2H + (1) Al + H 2 L(H) AlL(H)H 1 + 3H + (2) 37
5 Tisztán kétfogú koordinációt feltételezve az AlL(H) és AlL(H)H 1 komplexekben, a származtatott protonkiszorítási állandókra (lgk AlL(H) = lgβ AlLH lgβ H3 L, lgk AlL(H)H 1 = lgβ AlLH 1 lgβ H3 L) a következő értékeket számoltuk: AspAsp esetén az (1)-es reakcióra 4,93, a (2)-es reakcióra 8,48, valamint az AspAspAsp rendszerben az (1)-es reakcióra 4,46 és a (2)-es reakcióra 8,34. Ezek az értékek körülbelül egy nagyságrenddel nagyobbak, mint a borostyánkősav megfelelő értékei: 5,57 az (1)-es reakcióra és 9,73 a (2)-es reakcióra [97Ki]. Ez valószínűsíti az Asp-tartalmú peptidek legalább részleges háromfogú koordinációját. 38
6 NMR-spektroszkópiai vizsgálatok NMR-spektroszkópiai mérések az Al(III) diaszparaginsav rendszerben A komplexképződés kimutatására 1 H és 13 C NMR-vizsgálatokat végeztünk. Amint a 4.9. ábrán látszik a 1 H NMR-spektrum rezonanciavonalai három jól elkülönült ppm-tartományban jelennek meg: (i) az amid- (4.9. A ábra), (ii) a metin- (4.9. B ábra), valamint (iii) az alifás metiléntartományban (4.9. C ábra). (A) (b) NH (a) (B) 8,7 8,6 (ppm) 8,5 8,4 (b) CH(1) CH(2) (a) 4,55 4,50 4,45 4,40 (ppm) 4,35 4,30 4,25 (C) (b) (a) 3,05 3,00 2,95 2,90 (ppm) 2,85 2,80 2,75 2, ábra Az 1 H NMR-spektrum (A) peptidamid-, (B) metin- és (C) metiléntartománya (a) H + AspAsp és (b) Al(III) AspAsp rendszereben 1:1 fém ligandum aránynál, c Al = c lig = 0,01 mol dm 3, ph = 4, CH 2 (1), CH 2 (2) 39
7 Az egyes 1 H NMR-jeleket a kísérleti részben említett kétdimenziós módszerekkel azonosítottuk. A terminális NH 2 -csoport protonjelét az oldószerrel való gyors protoncsere miatt nem látjuk. Az amidprotonok kémiai eltolódása kismértékben függ az aminosav típusától (8,3±0,7 ppm-nél jelennek meg) [94Kr]. A ph = 3,5-nél rögzített AspAsp ligandum 1 H NMR-spektrumában (4.9. A(a) ábra) az amid NH-proton az αch-protonokkal való csatolás miatt dublettként jelenik meg 8,50 ppm-nél ( 3 J HH = 7,9 Hz). A ligandum deprotonálódásával a dublett nagyobb terek fele tolódik (8,55 ppm-re ph = 4-nél és 8,48 ppm-re ph = 4,5-nél). Az Al(III) jelenlétében felvett spektrumot összehasonlítva a ligandum spektrumával, jelentős jelkiszélesedés észlelhető, amint az a 4.9. A(b) ábrán látszik. A rezonanciavonalak kisebb terek fele tolódnak ( δ = 0,01 ppm). A két metinproton 4,2 4,7 ppm-tartományban jelenik meg (4.9. B ábra). Az AspAsp-ban található atomokra a ábrán látható számozási séma szerint hivatkozom. O 1 2 H 2 N CH C NH CH COOH CH 2 COOH CH 2 COOH ábra Az AspAsp-ot felépítő atomok számozása A ph = 4-nél felvett 1 H NMR-spektrumban a peptid N-terminális végéhez közeli CH(1)-metincsoport jele a metilénprotonokkal történő csatolás miatt egy dublett dublettjeként azonosítható 4,28 ppm-nél ( 3 J HH ~ 4,4 Hz és 3 J HH ~ 9,4 Hz). A ligandum deprotonálódásával a rezonanciavonalak részleges elkülönülése figyelhető meg, a dublettek kismértékben nagyobb terek fele tolódnak. A peptid C-terminális végéhez közeli metincsoport, CH(2) az amidprotonokkal történő csatolás miatt multiplett jelet ad 4,54 ppm-nél. A víz rezonanciavonalának telítése is hatással van erre a jelre, így a jel alakja torzult. Az Al(III) ligandum rendszerekben (4.9. B(b) ábra) nagyon széles rezonanciajelek figyelhetők meg, ezért az egyes CH(1)-jelek pontosan nem azonosíthatók. A rezonanciajelek jelentős szélesedése és a kisebb terek fele történő eltolódása nagy valószínűséggel utal a fémion ligandum között fellépő kölcsönhatásra, a CH(1)-csoportok és a kvadrupólus Al(III) térbeli közelségére. A protoncsere sebessége feltehetően az NMR-időskála tartományába esik. 40
8 A metiléncsoportokhoz tartozó jelek azonosítása nehezebb volt, mert a 1 H NMR-spektrum hasonló környezetű metilénprotonokat tartalmaz, a jelek átfednek. Az egyes metiléncsoportok protonjai mágnesesen nem egyenértékűek (4.9. C(a) és ábra). A H a (CH 2 ) és H b (CH 2 ) protonok csatolása a H(CH)-val tizenhat rezonanciajelet eredményez a 2,7 3 ppm-tartományban. Az N-terminálishoz közeli metiléncsoport jele 2,75 ppm és 2,93 ppm-nél ( 3 J H(CH) Ha(CH2 ) = 4,6 Hz, 3 J H(CH) Hb(CH2 ) = 9,4 Hz, 2 J Ha(CH2 ) Hb(CH 2 ) = 17,6 Hz) jelenik meg. A C-terminálishoz közeli metiléncsoport protonjelei 2,78 ppm és 2,90 ppm-nél ( 3 J H(CH) Ha(CH2 ) = 4,8 Hz, 3 J H(CH) Hb(CH2 ) = 7,8 Hz, J Ha(CH2 ) Hb(CH 2 ) = 16,3 Hz) találhatók. Az Al(III) AspAsp rendszerben képződő komplexek nagyon széles rezonanciajeleket okoznak a 1 H NMR-spektrumban és így a kötésmódra vonatkozóan, nem hordoznak információt. Nem látunk külön jelet a kötött és szabad ligandum között, ami arra utal, hogy a ligandumcsere-folyamatok semmiképpen sem lassúak az NMR-időskálán. Az AspAsp ligandum ph = 4-en felvett 13 C NMR-spektrum metin- és metiléntartománya a (a) ábrán látható, a hozzá tartozó szerkezetet pedig a ábra szemlélteti. (b) CH(2) CH(1) CH 2 (2) CH 2 (1) (a) (ppm) ábra A 13 C NMR-spektrum metin- és metiléntartománya (a) ligandum jelenlétében, (b) az Al(III) AspAsp rendszer 1:1 fém ligandum arány esetén, c Al = c lig = 0,01 mol dm 3, ph = 4 A 13 C NMR-spektrumban négy rezonanciajel azonosítható. A metincsoport, CH(2)- jele 51,2 ppm-nél és a CH(1)-jele 50,3 ppm-nél jelenik meg, míg a metilén szénatomok, CH 2 (1) 36,0 ppm-nél és CH 2 (2) 36,7 ppm-nél okoznak jelet. Al(III) jelenlétében (4.11. (b) ábra) gyakorlatilag nincs kémiai eltolódás, csupán igen jelentős jelszélesedés és 41
9 jelintenzitás-csökkenés figyelhető meg, amely arra utal, hogy a fémionkoordináció ezekre a csoportokra is hatással van. Az amidkarbonil- és karboxilcsúcsok kisebb tereknél jelennek meg. A 168,2 ppm-nél levő jel a peptid karbonilszénatomhoz, míg a 175,5 és 175,2 ppm-nél levő jelek a karboxilcsoportokhoz rendelhetők. A 175,5 ppm-nél megjelenő karboxiljel intenzitása kétszerese a 175,2 ppm-nél megjelenő jel intenzitásának, ami arra enged következtetni, hogy ez a rezonanciavonal két átfedő karboxiljelhez tartozik. A karbonil- és karboxiljelek teljesen hiányoznak az Al(III) ligandum rendszer 13 C NMR-spektrumából. Feltehetően a karboxilátcsoportoknak a kvadrupólus alumínium(iii)ionhoz való koordinációja miatt a jelek szélesedése olyan nagymértékű, hogy gyakorlatilag a csúcs beolvad az alapvonalba. Az Al(III) AspAsp rendszerben képződő AlLH és AlL komplexekben legalább kétfogú karboxilátkoordináció valósul meg, de nem zárható ki a háromfogú karboxilátkoordináció sem NMR-spektroszkópiai mérések az Al(III) triaszparaginsav rendszerben Az AspAsp rendszerhez hasonlóan az AspAspAsp rendszerben is a 1 H NMR-spektrumnak három ppm-tartománya különíthető el: amidprotonok, metincsoport és az alifás metiléncsoport protonjainak ppm-tartománya. A terminális aminocsoport protonjainak jelei az oldószerprototonokkal való gyors csere következtében nem észlelhetők az 1 H NMR-spektrumban. Az AspAspAsp-ban található atomokra a ábrán látható számozási séma szerint hivatkozom. 1 O 2 O 3 H 2 N CH C NH CH C NH CH COOH CH 2 COOH CH 2 COOH CH 2 COOH ábra Az AspAspAsp-ot felépítő atomok számozása Az amidproton tartományban két dublett jelenik meg 8,84 ppm és 8,12 ppm-nél, amelyeket a kétdimenziós 1 H, 1 H-COSY-spektrum (4.13. ábra) alapján rendeltünk a megfelelő csoportokhoz. 42
10 ppm ppm ábra Az AspAspAsp ligandum 1 H, 1 H-COSY spektruma, c lig = 0,01 mol dm 3, ph = 4 A ph = 4-nél felvett 1 H, 1 H-COSY-spektrumban 8,12 ppm-nél ( 3 J HH = 7,8 Hz) megjelenő éles dublett a C-terminálishoz közeli peptid amidcsoportnak felel meg, míg a szélesebb dublett 8,84 ppm-nél ( 3 J HH = 6,8 Hz) a peptid N-terminális végéhez közeli, amidcsoporthoz tartozik. Ez utóbbi intenzitása fele az előző dublett intenzitásának, ami a vízjel telítésének következménye. A CH(3)-csoport protonjának csatolása az NH-protonnal hasonló intenzitáscsökkenést okoz a peptidamid protonjelére is. A ligandum deprotonálódása során az amidprotonok jelei kissé nagyobb terek fele tolódnak. A C-terminális NH-protonok 8,17 ppm-ről (ph = 3,5) 8,08 ppm-re (ph = 4,5) tolódnak, míg az N-terminális NH-protonok kismértékű nagyobb terek fele történő eltolódást (8,87 ppm-ről (ph = 3,5) 8,81 ppm-re (ph = 4,5) és jelentős szélesedést szenvednek a ph növelésével. Az Al(III) koordinációja a ligandumhoz az amidprotonok jeleinek jelentős szélesedését ( δ = 0,008 ppm) és nagyobb terek fele történő eltolódását eredményezi. A ph = 4-nél felvett 1 H NMR-spektrum metintartományában (4,2 4,7 ppm) a ligandumnak két multiplett jele azonosítható. Egyik egy éles dublett dublettje 4,29 ppm-nél ( 3 J HH = 4,7 Hz és 3 J HH = 9,4 Hz), míg a másik egy rendkívül széles és torzult multiplett 4,55 ppm-nél. A megfelelő szerkezet (4.12. ábra) és a 1 H-COSY spektrum (4.13. ábra) alapján a három nem egyenértékű metinproton jelei egyértelműen azonosíthatók. 43
11 A metincsoport CH(3) jele kisebb térnél található, δ > 4,70 ppm-nél (a vízjel alatt), ezért az egydimenziós 1 H NMR-spektrumban a vízjelben csak egy vállként jelenik meg. A másik két metinproton jele 4,29 ppm-nél CH(1) és 4,55 ppm-nél CH(2) található. A ligandum karboxilcsoportjainak deprotonálódásával a rezonanciavonalak kismértékű eltolódása következik be: δ CH(1) = 0,04 ppm és δ CH(2) = 0,17 ppm. Az Al(III) koordinálódása a ligandumhoz, itt is a jelek jelentős szélesedésében és a nagyobb terek felé történő eltolódásában nyilvánul meg. Az alifás metilénprotonok az 1 H NMR-spektrum 2,6 30 ppm-tartományában adnak jelet. A metinprotonok, valamint a peptid amidprotonjával történő csatolás miatt a spektrum igen bonyolult. A multiplett jelek (2,73, 2,77, 2,84, 2,89 és 2,92 ppm) hozzárendelése a megfelelő metilénprotonokhoz meglehetősen bizonytalan a rezonanciavonalak többszörös felhasadása és átfedése miatt. Valószínű azonban, hogy a 2,73 ppm és 2,92 ppm-nél megjelenő csúcs a CH 2 (3)-protonokhoz rendelhető, míg a 2,84 ppm-nél található jel a CH 2 (2)-protonoknak felel meg. A 2,73 ppm és a 2,77 ppm-nél található csúcs a CH 2 (1)-protonokhoz tartozik. Az Al(III) koordinációja a ligandumhoz ebben az esetben is a rezonanciajelek kismértékű eltolódásában, δ = 0,02 ppm (nagyobb terek fele) és jelentős szélesedésében jelentkezik. A ligandum ph = 4-nél felvett 13 C NMR-spektrumában az AspAspAsp szénatomjai külön jelként azonosíthatók. A metin szénjelek 36,7 ppm és 37,2 ppm-nél találhatók. Al(III) hatására a nagymértékű szélesedés következtében ezek a jelek eltűnnek. A metilénszenek 50,9 ppm-nél szingulettként és 51,2 ppm-nél dublettként jelennek meg meglehetősen kis intenzitású csúcsként, amely arra utal, hogy a metiléncsoportok a fémcentrum közelében helyezkednek el. Kisebb kémiai eltolódás értékeknél találjuk a ligandum peptidkarbonil-, és a karboxilcsoport jeleit, amint azt a (a) ábra mutatja. 169,4 ppm és 171,6 ppm-nél éles szingulettet ad a két karbonilcsoport, mely a fém koordinációja során nem tolódnak el és intenzitásuk is alig változik. Ez feltehetően arra utal, hogy a peptid karbonilcsoportok nem vesznek részt a koordinációban. A karboxilcsoport rezonanciavonalai 175,4, 175,8, 175,9 és 176,0 ppm-nél találhatók. 44
12 (b) COOH CO CO (a) (ppm) ábra A 13 C NMR-spektrum karbonil- és karboxil-tartománya (a) ligandum jelenlétében és (b) Al(III) AspAspAsp rendszerben 1:1 fém ligandum aránynál, c Al = c lig = 0,01 mol dm 3, ph = 4 Az Al(III)-tartalmú minta spektrumában (4.14. (b) ábra) csak egyetlen karboxilátjel észlelhető 176,0 ppm-nél, amely egy nem koordinálódó karboxilátcsoportot valószínűsít (feltehetőleg az N-terminális részhez közeli COO -csoportot). A többi három karboxilátcsoport valószínűleg koordinálódik a fémionhoz és a karboxilátjelek ezért szélesednek ki olyan mértékben, hogy beolvadnak az alapvonalba. Ez a megfigyelés a potenciometriás eredményekkel összhangban alátámasztja az AspAspAsp ligandum háromfogú koordinációját a képződő AlLH és AlL komplexekben, a molekulában egyetlen nem koordinálódó karboxilátcsoport van jelen. Az Asp-tartalmú di- és tripeptidek vizsgálata azt mutatta, hogy a diaszparaginsav, triaszparaginsav karboxilátcsoportjai nem elegendőek ahhoz, hogy ph = 7-nél az alumínium(iii)iont komplex formában, oldatban tartsák. Ehhez feltehetőleg több donorcsoport kedvező elrendeződése szükséges. Ez teljesülhet valamilyen nagyobb oligopeptidben. 45
4.3. Az AcLysSerProValValGluGly heptapeptid Al(III)-kötő sajátságának jellemzése
4.3. Az AcLysProValValGly heptapeptid Al(III)-kötő sajátságának jellemzése Az Al(III)fehérje kölcsönhatás megismerése céljából olyan neurofilamentum peptidfragmenst vizsgáltunk, mely az oldalláncban oxigén
Válasz. A kérdésekre, kritikai megjegyzésekre az alábbiakban válaszolok:
Válasz Kiss Tamás egyetemi tanárnak Az Imidazolgyűrű szerepe a fémionmegkötésben: oldalláncban több donorcsoportot tartalmazó peptidek és származékaik átmenetifém komplexeinek egyensúlyi és redoxi sajátságai
Közös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
XXXVII. KÉMIAI ELŐADÓI NAPOK
Magyar Kémikusok gyesülete songrád Megyei soportja és a Magyar Kémikusok gyesülete rendezvénye XXXVII. KÉMII LŐÓI NPOK Program és előadás-összefoglalók Szegedi kadémiai izottság Székháza Szeged, 2014.
Kémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
Mi mindenről tanúskodik a Me-OH néhány NMR spektruma
Mi mindenről tanúskodik a Me-OH néhány NMR spektruma lcélok és fogalmak: l- az NMR-rezonancia frekvencia (jel), a kémiai környezete, a kémiai eltolódás, l- az 1 H-NMR spektrum, l- az -OH és a -CH 3 csoportokban
6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
ESR-spektrumok különbözı kísérleti körülmények között A számítógépes értékelés alapjai anizotróp kölcsönhatási tenzorok esetén
ESR-spektrumok különbözı kísérleti körülmények között A számítógépes értékelés alapjai anizotróp kölcsönhatási tenzorok esetén A paraméterek anizotrópiája egykristályok rögzített tengely körüli forgatásakor
XL. KÉMIAI ELŐADÓI NAPOK
Magyar Kémikusok Egyesülete Csongrád Megyei Csoportja és a Magyar Kémikusok Egyesülete rendezvénye XL. KÉMIAI ELŐADÓI NAPOK Szegedi Akadémiai Bizottság Székháza Szeged, 2017. október 16-18. Szerkesztették:
Modern Fizika Labor. 11. Spektroszkópia. Fizika BSc. A mérés dátuma: dec. 16. A mérés száma és címe: Értékelés: A beadás dátuma: dec. 21.
Modern Fizika Labor Fizika BSc A mérés dátuma: 2011. dec. 16. A mérés száma és címe: 11. Spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 2011. dec. 21. A mérést végezte: Domokos Zoltán Szőke Kálmán Benjamin
Spektroszkópiai módszerek 2.
Spektroszkópiai módszerek 2. NMR spektroszkópia magspinek rendeződése külső mágneses tér hatására az eredő magspin nem nulla, ha a magot alkotó nukleonok közül legalább az egyik páratlan a szerves kémiában
Bevezetés és célkitűzések
Bevezetés és célkitűzések Hosszú időn keresztül az alumínium(iii)iont az emberi szervezet számára ártalmatlannak tekintették, hiszen a természetben rosszul oldódó hidroxidok, szilikátok, foszfátok formájában
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
1. Bevezetés és célkitűzések
1. Bevezetés és célkitűzések A biológiai rendszerekre ható, akár létfontosságú, akár toxikus fémionok biológiai folyadékokban való előfordulásuk/részecskeeloszlásuk ismerete alapvető fontosságú ezen fémionok
Mágneses módszerek a műszeres analitikában
Mágneses módszerek a műszeres analitikában NMR, ESR: mágneses momentummal rendelkező anyagok minőségi és mennyiségi meghatározására alkalmas Atommag spin állapotok közötti energiaátmenetek: NMR (magmágneses
Hemoglobin - myoglobin. Konzultációs e-tananyag Szikla Károly
Hemoglobin - myoglobin Konzultációs e-tananyag Szikla Károly Myoglobin A váz- és szívizom oxigén tároló fehérjéje Mt.: 17.800 153 aminosavból épül fel A lánc kb 75 % a hélix 8 db hélix, köztük nem helikális
Reakciókinetika és katalízis
Reakciókinetika és katalízis 2. előadás: 1/18 Kinetika: Kísérletekkel megállapított sebességi egyenlet(ek). A kémiai reakció makroszkópikus, fenomenológikus jellemzése. 1 Mechanizmus: Az elemi lépések
Kémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
Mágneses módszerek a mőszeres analitikában
Mágneses módszerek a mőszeres analitikában NMR, ESR: mágneses momentummal rendelkezı anyagok minıségi és mennyiségi meghatározására alkalmas analitikai módszer Atommag spin állapotok közötti energiaátmenetek:
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
Szacharóz OH HO O O OH HO O OH HO OH HO 1
Szacharóz 1 A jelek átfedése miatt oldószer váltás DMS helyett D2 Measured by... Evaluated by... NMR-01 Bruker Avance-500 103.59 92.08 81.28 DEPTq 300K ns=1k D2 115 110 105 100 95 90 85 80 75 70 65 60
Az enzimműködés termodinamikai és szerkezeti alapjai
2017. 02. 23. Dr. Tretter László, Dr. Kolev Kraszimir Az enzimműködés termodinamikai és szerkezeti alapjai 2017. február 27., március 2. 1 Mit kell(ene) tudni az előadás után: 1. Az enzimműködés termodinamikai
Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
Savak bázisok. Csonka Gábor Általános Kémia: 7. Savak és bázisok Dia 1 /43
Savak bázisok 121 Az Arrhenius elmélet röviden 122 BrønstedLowry elmélet 123 A víz ionizációja és a p skála 124 Erős savak és bázisok 125 Gyenge savak és bázisok 126 Több bázisú savak 127 Ionok mint savak
Készítette: NÁDOR JUDIT. Témavezető: Dr. HOMONNAY ZOLTÁN. ELTE TTK, Analitikai Kémia Tanszék 2010
Készítette: NÁDOR JUDIT Témavezető: Dr. HOMONNAY ZOLTÁN ELTE TTK, Analitikai Kémia Tanszék 2010 Bevezetés, célkitűzés Mössbauer-spektroszkópia Kísérleti előzmények Mérések és eredmények Összefoglalás EDTA
Kötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása
Az anyagi rendszer fogalma, csoportosítása A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 1 A rendszer fogalma A körülöttünk levő anyagi világot atomok, ionok, molekulák építik
Fémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
Kémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol
Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések
Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai
É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.
Mágneses magrezonancia (NMR) spektroszkópiák
1 A szerves vegyületek szerkezetének meghatározására kezdetben az elemi analízist és az analógiákon alapuló szerkezetbizonyító szintézist illetve lebontást alkalmazták. Bonyolultabb vegyületek szerkezetének
1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
Tioéter- és imidazolcsoportot tartalmazó peptidek fémkomplexeinek vizsgálata
Tioéter- és imidazolcsoportot tartalmazó peptidek fémkomplexeinek vizsgálata Doktori (PhD) értekezés Bóka Beáta Debreceni Egyetem Debrecen, 2003 Tartalomjegyzék 1. Bevezetés.. 1 2. Irodalmi áttekintés..3
Reakció kinetika és katalízis
Reakció kinetika és katalízis 1. előadás: Alapelvek, a kinetikai eredmények analízise Felezési idők 1/22 2/22 : A koncentráció ( ) időbeli változása, jele: mol M v, mértékegysége: dm 3. s s Legyen 5H 2
1. feladat. Versenyző rajtszáma:
1. feladat / 4 pont Válassza ki, hogy az 1 és 2 anyagok közül melyik az 1,3,4,6-tetra-O-acetil-α-D-glükózamin hidroklorid! Rajzolja fel a kérdésben szereplő molekula szerkezetét, és értelmezze részletesen
1. feladat. Versenyző rajtszáma: Mely vegyületek aromásak az alábbiak közül?
1. feladat / 5 pont Mely vegyületek aromásak az alábbiak közül? 2. feladat / 5 pont Egy C 4 H 8 O összegképletű vegyületről a következő 1 H és 13 C NMR spektrumok készültek. Állapítsa meg a vegyület szerkezetét!
Számítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
MTA Doktori értekezés
MTA Doktori értekezés AZ IMIDAZLGYŰRŰ SZEREPE A FÉMIMEGKÖTÉSBE: LDALLÁBA TÖBB DRSPRTT TARTALMAZÓ PEPTIDEK ÉS SZÁRMAZÉKAIK ÁTMEETIFÉM KMPLEXEIEK EGYESÚLYI ÉS REDXI SAJÁTSÁGAI Várnagy Katalin Debreceni Egyetem
a) H 3 PO 4 pk a értékeinek meghatározására, b) üdítőital foszfor tartalmának meghatározására, c) pirofoszfát bomlásának követésére Dr.
31 P NMR spektroszkópia alkalmazása: a) H 3 PO 4 pk a értékeinek meghatározására, b) üdítőital foszfor tartalmának meghatározására, c) pirofoszfát bomlásának követésére Dr. Bodor Andrea Bevezetés: A 31
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny
Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny 2015. április 24. Név: E-mail cím: Egyetem: Szak: Képzési szint: Évfolyam: Pontszám: Név: Pontszám: / 3 pont 1. feladat Egy C 4 H 10 O 3 összegképletű vegyület 0,1776
Savak bázisok. Csonka Gábor Általános Kémia: 7. Savak és bázisok Dia 1 /43
Savak bázisok 12-1 Az Arrhenius elmélet röviden 12-2 Brønsted-Lowry elmélet 12-3 A víz ionizációja és a p skála 12-4 Erős savak és bázisok 12-5 Gyenge savak és bázisok 12-6 Több bázisú savak 12-7 Ionok
A kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
Műszeres analitika II. (TKBE0532)
Műszeres analitika II. (TKBE0532) 7. előadás NMR spektroszkópia Dr. Andrási Melinda Debreceni Egyetem Természettudományi és Technológiai Kar Szervetlen és Analitikai Kémiai Tanszék NMR, Nuclear Magnetic
3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,
3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát
Szerkesztette: Vizkievicz András
Fehérjék A fehérjék - proteinek - az élő szervezetek számára a legfontosabb vegyületek. Az élet bármilyen megnyilvánulási formája fehérjékkel kapcsolatos. A sejtek szárazanyagának minimum 50 %-át adják.
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis
a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
Modern Fizika Labor. 12. Infravörös spektroszkópia. Fizika BSc. A mérés dátuma: okt. 04. A mérés száma és címe: Értékelés:
Modern Fizika Labor Fizika BSc A mérés dátuma: 011. okt. 04. A mérés száma és címe: 1. Infravörös spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 011. dec. 1. A mérést végezte: Domokos Zoltán Szőke Kálmán Benjamin
Feladatok haladóknak
Feladatok haladóknak Szerkesztő: Magyarfalvi Gábor és Varga Szilárd (gmagyarf@chem.elte.hu, szilard.varga@bolyai.elte.hu) Feladatok A formai követelményeknek megfelelő dolgozatokat a nevezési lappal együtt
Új oxo-hidas vas(iii)komplexeket állítottunk elő az 1,4-di-(2 -piridil)aminoftalazin (1, PAP) ligandum felhasználásával. 1; PAP
Új oxo-hidas vas(iii)komplexeket állítottunk elő az 1,4-di-(2 -piridil)aminoftalazin (1, PAP) ligandum felhasználásával. H 1; PAP H FeCl 2 és PAP reakciója metanolban oxigén atmoszférában Fe 2 (PAP)( -OMe)
Kémiai átalakulások. A kémiai reakciók körülményei. A rendszer energiaviszonyai
Kémiai átalakulások 9. hét A kémiai reakció: kötések felbomlása, új kötések kialakulása - az atomok vegyértékelektronszerkezetében történik változás egyirányú (irreverzibilis) vagy megfordítható (reverzibilis)
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
Doktori (Ph.D.) értekezés tézisei A réz-efflux szabályzó CueR fehérje fémkötő sajátságainak tanulmányozása modellpeptideken keresztül
Doktori (Ph.D.) értekezés tézisei A réz-efflux szabályzó CueR fehérje fémkötő sajátságainak tanulmányozása modellpeptideken keresztül SZUNYOGH DÁNIEL MIHÁLY Témavezetők: Dr. JANCSÓ ATTILA Egyetemi adjunktus
Pufferrendszerek vizsgálata
Pufferrendszerek vizsgálata Ecetsav/nátrium-acetát pufferoldat, ammonia/ammonium-klorid, ill. (nátrium/kálium) dihidrogénfoszfát/hidrogénfoszfát pufferrendszerek vizsgálata. Oldatkészítés: a gyakorlatvezető
Oldalláncban kelátképző donorcsoportot tartalmazó aminosavszármazékok átmenetifém-komplexeinek egyensúlyi vizsgálata
Oldalláncban kelátképző donorcsoportot tartalmazó aminosavszármazékok átmenetifém-komplexeinek egyensúlyi vizsgálata Készítette: Ősz Katalin V. vegyész Témavezető: Dr. Várnagy Katalin tudományos munkatárs
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -
Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,
Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai
Megoldások: 1. Mekkora a ph-ja annak a sósavoldatnak, amelyben a kloridion koncentrációja 0,01 mol/dm 3? (ph =?,??) A sósav a hidrogén-klorid (HCl) vizes oldata, amelyben a HCl teljesen disszociál, mivel
O k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 9. hét
Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 9. hét Potenciometriás ph-mérés, pufferoldatok vizsgálata (154-163. oldal) Írták: Berente Zoltán, Nagy Veronika, Takátsy Anikó Szerkesztette: Nagy Veronika Név:
Modern Fizika Labor. A mérés száma és címe: A mérés dátuma: Értékelés: Infravörös spektroszkópia. A beadás dátuma: A mérést végezte:
Modern Fizika Labor A mérés dátuma: 2005.10.26. A mérés száma és címe: 12. Infravörös spektroszkópia Értékelés: A beadás dátuma: 2005.11.09. A mérést végezte: Orosz Katalin Tóth Bence 1 A mérés során egy
Kémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Oldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan
23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan 1. Bevezetés Sav-bázis titrálások végpontjelzésére (a mőszeres indikáció mellett) ma is gyakran alkalmazunk festék indikátorokat.
FEHÉRJÉK A MÁGNESEKBEN. Bodor Andrea ELTE, Szerkezeti Kémiai és Biológiai Laboratórium. Alkímia Ma, Budapest,
FEHÉRJÉK A MÁGNESEKBEN Bodor Andrea ELTE, Szerkezeti Kémiai és Biológiai Laboratórium Alkímia Ma, Budapest, 2013.02.28. I. FEHÉRJÉK: L-α aminosavakból felépülő lineáris polimerek α H 2 N CH COOH amino
I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!
I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését! Az atom az anyagok legkisebb, kémiai módszerekkel tovább már nem bontható része. Az atomok atommagból és
A sejtek élete. 5. Robotoló törpék és óriások Az aminosavak és fehérjék R C NH 2. C COOH 5.1. A fehérjeépítőaminosavak általános
A sejtek élete 5. Robotoló törpék és óriások Az aminosavak és fehérjék e csak nézd! Milyen protonátmenetes reakcióra képes egy aminosav? R 2 5.1. A fehérjeépítőaminosavak általános képlete 5.2. A legegyszerűbb
Általános kémia vizsgakérdések
Általános kémia vizsgakérdések 1. Mutassa be egy atom felépítését! 2. Mivel magyarázza egy atom semlegességét? 3. Adja meg a rendszám és a tömegszám fogalmát! 4. Mit nevezünk elemnek és vegyületnek? 5.
Szakmai zárójelentés
Szakmai zárójelentés A fémionok lehetséges szerepe az idegrendszeri betegségek kifejlődésében és lefolyásában. A hisztidintartalmú peptidek átmenetifém-ionokkal való komplexképződési folyamatai Régóta
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :
ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion
Jegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.
Kémia, BMEVEAAAMM Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens Jegyzet dr. Horváth Viola, KÉMIA I. http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/anal/
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével
5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével 5.1. Átismétlendő anyag 1. Adszorpció (előadás) 2. Langmuir-izoterma (előadás) 3. Spektrofotometria és Lambert Beer-törvény
Aminosavak, peptidek, fehérjék
Aminosavak, peptidek, fehérjék Az aminosavak a fehérjék építőkövei. A fehérjék felépítésében mindössze 20- féle aminosav vesz részt. Ezek általános képlete: Az aminosavakban, mint arra nevük is utal van
4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
KELÁTKÉPZŐ DONORCSOPORTOT TARTALMAZÓ PEPTIDSZÁRMAZÉKOK ÁTMENETIFÉM-KOMPLEXEI
KELÁTKÉPZŐ DRCSPRTT TARTALMAZÓ PEPTIDSZÁRMAZÉKK ÁTMEETIFÉM-KMPLEXEI Doktori (PhD) értekezés (TRASITI METAL CMPLEXES F PEPTIDE DERIVATIVES CTAIIG ELATIG SIDE AIS) Ősz Katalin Témavezető: Dr. Sóvágó Imre
OLDALLÁNCBAN KARBOXIL- ÉS IMIDAZOLIL- CSOPORTOT TARTALMAZÓ AMINOSAV- ÉS PEPTIDSZÁRMAZÉKOK ÁTMENETIFÉM-KOMPLEXEI. Doktori (PhD) értekezés
LDALLÁBA KARBXIL- ÉS IMIDAZLIL- SPRTT TARTALMAZÓ AMISAV- ÉS PEPTIDSZÁRMAZÉKK ÁTMEETIFÉM-KMPLEXEI Doktori (PhD) értekezés Kállay silla Debreceni Egyetem Debrecen, 2005 Ezen értekezést a Debreceni Egyetem
Többértékű savak és bázisok Többértékű savnak/lúgnak azokat az oldatokat nevezzük, amelyek több protont képesek leadni/felvenni.
ELEKTROLIT EGYENSÚLYOK : ph SZÁMITÁS Általános ismeretek A savak vizes oldatban protont adnak át a vízmolekuláknak és így megnövelik az oldat H + (pontosabban oxónium - H 3 O + ) ion koncentrációját. Erős
A kutatás célja. A projekt eredményei
Szakmai beszámoló a Hisztidin-gazdag fehérjék fémkötő sajátságainak modellvizsgálata oligopeptid fragmensek fémkomplexeivel c. OTKA pályázathoz (PF 63978) A kutatás célja A vállalt kutatás tágabb értelemben
Az anyagi rendszerek csoportosítása
Kémia 1 A kémiai ismeretekről A modern technológiai folyamatok és a környezet védelmére tett intézkedések alig érthetőek kémiai tájékozottság nélkül. Ma már minden mérnök számára alapvető fontosságú a
Válasz. 6) Több helyen is ír (pl. 16. oldal) cisztein csoportról, ami bizonyára a tiolát vagy tiolcsoportot jelenti, csak kevésbé szabatosan.
Válasz Noszál Béla egyetemi tanárnak Az imidazolgyűrű szerepe a fémionmegkötésben: oldalláncban több donorcsoportot tartalmazó peptidek és származékaik átmenetifém komplexeinek egyensúlyi és redoxi sajátságai
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
Célkitűzés/témák Fehérje-ligandum kölcsönhatások és a kötődés termodinamikai jellemzése
Célkitűzés/témák Fehérje-ligandum kölcsönhatások és a kötődés termodinamikai jellemzése Ferenczy György Semmelweis Egyetem Biofizikai és Sugárbiológiai Intézet Biokémiai folyamatok - Ligandum-fehérje kötődés
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
Elektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
X = 9,477 10 3 mol. ph = 4,07 [H + ] = 8,51138 10 5 mol/dm 3 Gyenge sav ph-jának a számolása (általánosan alkalmazható képlet):
. Egy átrium-hidroxidot és átrium-acetátot tartalmazó mita 50,00 cm 3 -es részletée megmérjük a ph-t, ami,65-ek adódott. 8,65 cm 3 0, mol/dm 3 kocetrációjú sósavat adva a mitához, a mért ph 5,065. Meyi
A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
NMR a peptid- és fehérje-kutatásban
NMR a peptid- és fehérje-kutatásban A PDB adatbázisban megtalálható NMR alapú fehérjeszerkezetek számának alakulása az elmúlt évek során 4000 3500 3000 2500 2000 1500 1000 500 0 1987 1988 1989 1990 1991
Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások
ktatási Hivatal rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások I. FELADATSR 1. C 6. C 11. E 16. C 2. D 7. B 12. E 17. C 3. B 8. C 13. D 18. C 4. D 9.
Abszolút és relatív aktivitás mérése
Korszerű vizsgálati módszerek labor 8. mérés Abszolút és relatív aktivitás mérése Mérést végezte: Ugi Dávid B4VBAA Szak: Fizika Mérésvezető: Lökös Sándor Mérőtársak: Musza Alexandra Török Mátyás Mérés
Magspektroszkópiai gyakorlatok
Magspektroszkópiai gyakorlatok jegyzıkönyv Zsigmond Anna Fizika BSc III. Mérés vezetıje: Deák Ferenc Mérés dátuma: 010. április 8. Leadás dátuma: 010. április 13. I. γ-spekroszkópiai mérések A γ-spekroszkópiai
A tudós neve: Mit tudsz róla:
8. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon