Leclanché-típusú elemek (cink + mangándioxid (barnakő))
|
|
- Irma Balla
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Példák
2 Leclanché-típusú elemek (cink + mangándioxid (barnakő)) a) Klasszikus szén-cink elem Celladiagram: Primer elemek ( ) Zn(s) ZnCl 2 (aq), NH 4 Cl(aq) MnO 2 (s) C(s) (+) Cellareakció: c(zncl 2 ), c(nh 4 Cl) Zn + 2MnO 2 +2NH 4 Cl = Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 + 2MnO(OH) E MF : ~1,5 V
3 a b Leclanché-típusú hengeres [a] és lapos [b] szárazelem. 1: szénrúd; 2: sárgaréz; 3: szurok; 4: MnO 2 +C+H 2 O+ NH 4 Cl; 5: műanyag; 6: grafitlemez; 7: NH 4 Cl-oldat papírba itatva, vagy kocsonyásítva; 8: cink
4
5 Primer elemek b) Lúgos mangán-dioxidos elem Kifordított" hagyományos Leclanché-elem: a cinkpor helyezkedik el középen, és ezt, az elektrolit által elválasztva veszi körül a mangán-dioxid. Az elem háza acélból készül, és nem vesz részt az áramtermelő reakcióban, ezért a cinkkel ellentétben nem használódik el, nem perforálódik. Celladiagram: Zn(s) KOH(aq) MnO 2 (s) c(koh) Cellareakció: Zn + 2MnO 2 + H 2 O = 2MnO(OH) + ZnO E MF : ~1,52 V (Egyes jellemzői 2 7-szer jobbak mint a hagyományos Leclanché-elemeké. Ld. doboló nyuszi.)
6 Lúgos mangán-dioxidos elem
7
8 Primer elemek Cink-levegő elem A Leclanché-elemben használt barnakövet aktívszén helyettesíti, amely a levegő oxigénjét adszorbeálja ill. abszorbeálja. A cinkpor kicserélhető tüzelőanyag cellaként is működtethető. Újratöltés nem javasolt (dendrit-képződés rövidzárlat), de lehetséges. Celladiagram: Zn(s) KOH(aq) O 2 (levegő) c KOH Cellareakció: Zn + O 2 + 2H 2 O = 2Zn(OH) 2 vagy Zn + O 2 =2ZnO E MF : ~1,65 V (levegőáram csökkentésével 1,35-1,40 V, újratöltve ~1,15-1,20 V)
9
10 Primer elemek Higany-oxidos (Ruben-Mallory-típusú) szárazelem (gomb vagy gyufaszál méretűek is készíthetőek) Celladiagram: ( ) Zn(s) ZnO(s) KOH(aq) HgO(s) C(s) (+) c(koh) Cellareakció: Zn(s) + HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l) E MF : ~1,25 V 1 szigetelő;2 préselt cinkpor; 3 KOH-val átitatott papír; 4 HgO és grafitpor keveréke; 5 acél tok
11 Primer elemek Cink-ezüst-oxidos elem Még kisebbre készíthető a cink-higany-oxidos elemhez hasonló, cink-ezüst-oxidos elem, melynek celladiagramja: ( ) Zn(s) ZnO(aq) KOH(aq) Ag 2 O(s) C(s) (+) c KOH Kis áramerősséggel hosszú ideig üzemeltethető, ezért karórák, hallókészülékek stb. üzemeltetésére alkalmas. További példák és képek a későbbi diákon!
12 Primer elemek Az elmúlt évtizedekben több új, nemvizes elektrolitoldattal, elektrolitolvadékkal vagy szilárd elektrolittal működő kémiai áramforrást dolgoztak ki. Ezek negatív elektródja (az áramforrás anódja) rendszerint alkálifém. Az alkálifémelektródon végbemenő elektródreakciók potenciálja nagy negatív érték, csereáramuk is nagy nagy potenciálkülönbségű és nagy energiasűrűségű kémiai áramforrások állíthatók elő. A primer elemek kutatás-fejlesztésében igazi áttörést jelentett a lítium elemek megjelenése az 1970-es években. Sokáig úgy gondolták, hogy a lítium alkalmazása galváncellákban nem lehetséges, mivel a fém lítium minden oldószerrel hevesen ragálna. Ma már azonban számos, Li fémet tartalmazó cella kapható kereskedelmi forgalomban.
13 Primer elemek A lítium elemek és a lítium akkumulátorok létezése: a Li fém felületén megfelelő körülmények között egy ionvezető felületi réteg alakul (vagy alakítható) ki, amely megakadályozza, hogy a fém közvetlenül érintkezzen az elektrolittal vagy elektrolitoldattal. Ebben a rétegben a Li + -ion vezeti az elektromosságot. A lítium elektródként történő alkalmazásával az elektrokémikusok régi álma vált valóra, hiszen a Li + Li elektródban lejátszódó reakció standard elektródreakciópotenciálja 3,045 V.
14 Lítium elemek Primer elemek a) Li - tionil-klorid elem Az anód Li-fémből a katód pedig szénpasztából készült. Az elektrolit LiAlCl 4, tionil kloridban oldva. Celladiagram: ( ) Li tionil-klorid, LiAl Cl 4 C (+) Cellareakció: 4Li + 2SOCl 2 4LiCl + S + SO 2 E MF : ~3,65 V
15 Primer elemek b) Li I 2 -PVP elem Az első szívritmus-szabályozókban használt elemekben Li-fém volt az anód, a katód pedig poli-(2-vinilpiridin) (PVP) és jód keverékéből készített elektronvezető töltésátviteli komplex. Az elektrolit szilárd LiI, amelyben Li + -ionok biztosítják a vezetést. Az elektrolitként szolgáló szilárd LiI-réteg használat közben fokozatosan növekszik, ellenállása nagy, de a szívritmus-szabályozók működéséhez igen kicsi áram (I < 10µA) szükséges, így ez nem zavarja az elem használatát. Cellareakció: 2 Li + I 2 2 LiI E MF : ~2,8 V (8-12 éves működés)
16 c) Lítium-nikkel-fluorid elem Primer elemek Vízmentes elektrolitoldattal működik. A NiF 2 megfelelő struktúrájú grafittal van masszává kiképezve úgy, hogy a grafit vezeti az áramot. Az elem fajlagos energiája (Wh/kg) 3-6- szorosa a Leclanché-elemekének. Az elem szekunder elemként, azaz akkumulátorként is üzemeltethető. Celladiagram: ( ) Li(s) KPF6 (propilénkarbonátban oldva) NiF2(s) C(s) (+) Cellareakció: 2Li(s) + NiF2(s) E MF : ~ 2,82 V. 2LiF(s) + Ni(s)
17 hónap működés év működés
18
19 Akkumulátorok (szekunder elemek) Ólomakkumulátor (savas akkumulátor) A legrégebben használt, és ma is még legelterjedtebb akkumulátor. A kénsav koncentrációja általában m/m %, sűrűsége 1,18-1,28 g/cm 3 (25 C). Celladiagram: ( ) Pb(s) PbSO 4 (s) H 2 SO 4 (aq) PbSO 4 (s) PbO 2 (s) Pb(s) (+) c(h 2 SO 4 ) Cellareakció: Pb(s)+PbO 2 (s)+2h 2 SO 4 (aq) = 2PbSO 4 (s)+2h 2 O(l) E MF : ~2,1 V (ha a kénsav 30 m/m%- os)
20 Ólomakkumulátor
21 Ólomakkumulátor
22 Akkumulátorok (szekunder elemek) Lúgos akkumulátor (vas-nikkel, Ni-Fe, vagy Edison- akkumulátor) Kevésbé kényes, mint az ólomakkumulátor és száraz akkumulátorként is készíthető, ezért széles körben használják. Nagy önkisülés. Celladiagram: ( ) Fe(s) KOH(aq) NiO(OH)(s) Ni(s) (+) Cellareakció: c(koh) Fe(s) + 2NiO(OH)(s)+2H 2 O(l) = Fe(OH) 2 (s)+2ni(oh) 2 (s) E MF : ~1,3 V
23 Lúgos gombakkumulátor 1 szigetelő; 2 acéldoboz; 3 vaslemez; 4 porózus vas; 5 KOH-val átitatott papír; 6 nikkel oxid; 7 nikkel;
24 Akkumulátorok (szekunder elemek) Kadmium-nikkel akkumulátorok Gyors és egyszerű töltés, 5 6 évig is használható, vagy élettartama a ciklust is eléri, évekig eltartható (katonai alkalmazások), alacsony hőmérsékleteken is működik. Probléma: Memóriaeffektus impulzustöltés. Nem környezetbarát. Celladiagram: ( ) Cd(s) KOH(aq) NiO(OH)(s) Ni(s) (+) Cellareakció: c(koh) Fe(s) + 2NiO(OH)(s)+2H 2 O(l) = Fe(OH) 2 (s)+2ni(oh) 2 (s) E MF : ~1,2 V
25 Akkumulátorok (szekunder elemek) Ezüst-cink akkumulátorok Kis tömegű, tartós, de drága. Celladiagram: ( ) Zn(s) KOH(aq) AgO(s) Ag(s) (+) E MF : ~1,6-1,8 V c(koh)
26 Akkumulátorok (szekunder elemek) Nikkel fém-hidrid akkumulátorok A negatív elektród anyagai olyan elemek hidridjeinek kombinációiból épülnek fel, amelyek hidrogénből saját térfogatuk ezerszeresét képesek abszorbeálni, fémhidridet képeznek. Néhány jellemző példa: AB (TiFe), AB 2 ( ZnMn 2 ), AB 5 ( LaNi 5 ) és A 2 B (Mg 2 Ni). A leggyakrabban használt ötvözet AB 5 típusú. Nagy kapacitás, kitűnő töltési és kisütési hatásfok és ciklus-élettartalom. Probléma: nagy önkisülés, kényes (speciális töltők). Cellareakció: NiO(OH) + MH ab = Ni(OH) 2 + M E MF : ~1,2 V
27 Nikkel - fém-hidrid akkumulátor
28 Akkumulátorok (szekunder elemek) Lítium akkumulátorok A cellákban szilárd elekrolitokat, pl. LiClO 4 -et tartalmazó poli(etilén-oxid)-ot, vagy valamilyen szerves oldószerben, pl. dietil-karbonátban, etil-karbonátban vagy propilénkarbonátban oldott LiPF 6 -ot használnak.) A cella egyik elektródja fém lítiumot tartalmaz, a másik pedig valamilyen alkalmasan megválasztott, réteges szerkezetű vegyületet, amely pl. a Li x MO 2 képlettel írható le, és ahol M valamilyen fémet, pl. kobaltot vagy mangánt jelent. A rendezett kősó-szerkezetű LiCoO 2 -ban pl. váltakozva Co és Li síkok helyezkednek el a szoros illeszkedésű oxigén rétegek között. A rétegek közé Li-ionok tudnak beépülni, beékelődni, illetve a rétegek közül kilépni. Ez az ún. interkaláció.
29
30 Li - MnO 2 cella Akkumulátorok (szekunder elemek) Propilén-karbonát/dimetil-formamid elegyében oldott lítium-perklorát elektrolittal működik C hőmérséklet intervallumban. Az áramtermelő folyamat során a negatív elektródban a Li oxidálódik, a pozitív elektródban a négy pozitív töltéssel rendelkező mangánion két- és háromértékűvé redukálódik. A töltéseket szállító Li + - ion a MnO 2 kristályrácsába beépül. Cellareakció: E MF : ~ 3 V xli + MnO 2 = Li X MnO 2
31 A fém lítiumnak akkumulátorokban történő alkalmazásának számos hátránya van. Ezek közül a legnagyobb problémát a lítium elektrolitos leválásakor keletkező szabálytalan csúcsos kristályszálak (dendritek) jelentik rövidzárlat, tűz, robbanás.
32 Akkumulátorok (szekunder elemek) Lítiumion cella (akkumulátor) Olyan újratölthető elektrokémiai cella amelyben mindkét elektród interkalációs vegyületeket tartalmaz. Szokás ezeket Li-ion interkalációs celláknak (elemeknek) is nevezni. Az interkaláció szó itt is arra utal, hogy a Li-ionok beépülnek a szilárd fázisú, réteges szerkezetű elektródanyagba. Az áramforrás negatív elektródja leggyakrabban grafitot tartalmaz, a másik elektród szilárd komponense lehet pl. LiCoO 2. Az elektródok között nagy lobbanáspontú (>100 C) szerves elektrolit (vagy elektrolitoldat) helyezkedik el. A cella működésekor (töltés vagy kisütés) a lítium-ionok az egyik elektródtól a másik felé mozognak.
33 Akkumulátorok (szekunder elemek) Lítiumion cella (akkumulátor) Celladiagram (pl.): ( ) Cu C y Li x (s) szerves elektrolit Li 1-x CoO 2 (s) Cu (+) Cellareakció: C y Li x + Li 1-x CoO 2 = C y + LiCoO 2 E MF : ~3-4 V
34 A lítiumion cella (Liion interkalációs elem) működése a) töltés; 1: LiCoO 2 ; 2: grafit; 3: töltő; : beépült Liionok. b) kisütés. 1: LiCoO 2 ; 2: grafit; 3: fogyasztó; : beépült Li-ionok.
35 A lítiumion cella (Li-ion interkalációs elem) működése
36 Akkumulátorok (szekunder elemek) Nátrium-kén akkumulátor ( lítium-kén akkumulátor, stb.) Magas hőmérsékleteken ( C) olvadékkal és szilárd elektrolittal működnek, így a fém és a kén olvadt állapotban van. A két folyadékfázist általában szilárd elektrolit, pl. β-aluminát választja el egymástól, amelyben az adott hőmérsékleten a Na + -ion mozgé-konysága elegendően nagy. Celladiagram (pl.): Mo(s) Na(l) Na + (β-aluminát) Na 2 S x (l),s(l) Mo(s) Cellareakció (pl.): 2Na(l) + xs(l)= Na 2 S x (l). Ha x>2, a Na 2 S x oldódik a kénben, ha x 2, szilárd állapotban van. E MF : ~ 2,0 V.
37
38 A tüzelőanyag elemek közül nagyobb mennyiségű elektromos energia gazdaságos termelésére csak olyanok alkalmasak, amelyek elektrokémiailag átalakuló üzemanyagai viszonylag bőségesen rendelkezésre álló, nem nagyon költséges anyagok. Az elektródfolyamatok legyenek elég nagy sebességűek, és a gyakorlat számára szükséges erősségű áram termelése közben is minél jobban megközelítsék a termodinamikai reverzibilitást. Az elektródokat a szennyezések ne mérgezzék meg. Sok esetben (pl. hidrogén- és oxigénelektródok esetében) az elektród tulajdonképpen csak heterogén katalizátora az elektrokémiai folyamatnak. Következésképpen, az elektródok felületén adszorbeálódó idegen anyagok (szennyezések) hasonlóképpen akadályozhatják a felületi reakciót, mint a kontakt-katalizátorokon. Üzemanyagként egyrészt a levegő oxigénje, másrészt a hidrogén, illetve a tüzelőszerként, (hőerőgépek üzemanyagaként) használt anyagok jöhetnek számításba.
39 Hidrogénnel működő tüzelőanyag-elem 1 elektrolit; 2 elektródok; 3 gázkamra; 4 műanyagkeret
40 Hidrogénnel működő tüzelőanyag-cella
41 Minden Apolló űrhajó 3 db hidrogén-oxigén tüzelőanyagegységet vitt magával a szervizmodulban
42 A reaktánsokat helymegtakarítás céljából folyékony állapotban tárolták. A cella által termelt hőt használták az elpárologtatásukra. Minden egység 31 sorbakapcsolt cellát tartalmazott. Feszültség V, teljesítmény W, csúcsban 2300 W Felhasznált anyagok: titán, acél, nikkel.
43 Az Apolló 13 balesete: az oxigéntartály felrobbant tüzelőanyag cellák oxigéntartály hidrogéntartály
44
45 Köszönöm a figyelmet!
46
Miért dobol tovább a játéknyuszi? Elektrokémiai áramforrások
Miért dobol tovább a játéknyuszi? Elektrokémiai áramforrások Láng Győző Eötvös Loránd Tudományegyetem, Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék & Elektrokémiai és Elektroanalitikai Laboratórium Melyik
Részletesebben13 Elektrokémia. Elektrokémia Dia 1 /52
13 Elektrokémia 13-1 Elektródpotenciálok mérése 13-2 Standard elektródpotenciálok 13-3 E cella, ΔG és K eq 13-4 E cella koncentráció függése 13-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 13-6 Korrózió:
RészletesebbenÁramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.
Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.
RészletesebbenA standardpotenciál meghatározása a cink példáján. A galváncella működése elektrolizáló cellaként Elektródreakciók standard- és formálpotenciálja
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás VII-VIII. (október 17.) Az elektródok típusai A standardpotenciál meghatározása a cink példáján Számítási példák galvánelemekre Koncentrációs elemek
RészletesebbenAZ ELEKTROKÉMIA VÁLOGATOTT ALKALMAZÁSI TERÜLETEI
AZ ELEKTROKÉMIA VÁLOGATOTT ALKALMAZÁSI TERÜLETEI Elektrokémiai áramforrások Csoportosításuk: - primer elemek: nem tölthetk újra - szekunder elemek: újabb kisütési-feltöltési ciklus lehetséges - tüzelanyag
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
RészletesebbenJellemző redoxi reakciók:
Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken
RészletesebbenElektronátadás és elektronátvétel
Általános és szervetlen kémia 11. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a közös elektronpár létrehozásával járó reakciók csoportjában milyen jellemzıi vannak sav-bázis és komplexképzı reakcióknak Mai témakörök
RészletesebbenElektrokémia a kémiai rendszerek és az elektromos áram kölcsönhatása
6. előadás Elektrokémia a kémiai rendszerek és az elektromos áram kölcsönhatása A kémiai rendszerek egy része vezeti az elektromosságot, a kémiai reakciók jelentős hányadára hatással vannak az elektromos
RészletesebbenÁltalános Kémia, 2008 tavasz
9 Elektrokémia 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-1 Elektródpotenciálok mérése 9-2 Standard elektródpotenciálok 9-3 E cell, ΔG, és K eq 9-4 E cell koncentráció függése 9-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal
Részletesebben7 Elektrokémia. 7-1 Elektródpotenciálok mérése
7 Elektrokémia 7-1 Elektródpotenciálok mérése 7-2 Standard elektródpotenciálok 7-3 E cell, ΔG, és K eq 7-4 E cell koncentráció függése 7-5 Elemek: áramtermelés kémiai reakciókkal 7-6 Korrózió: nem kívánt
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók
RészletesebbenKémiai alapismeretek 7.-8. hét
Kémiai alapismeretek 7.-8. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2012. október 16.-október 19. 1/12 2012/2013 I. félév, Horváth Attila
Részletesebben7. előadás 12-09-16 1
7. előadás 12-09-16 1 12-10-05 Általános kémia 2011/2012. I. fé ph = - lg[h3o+] 2 12-10-13 Általános kémia 2011/2012. I. fé 3 1./ Só: gyenge sav/erős bázis 12-10-13 Általános kémia 2011/2012. I. fé 4 2./
RészletesebbenÁramforrások. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni. Használat előtt van a rendszer egyensúlyban. Újratölthető.
Áramforrások Elsődleges cella: áramot termel kémiai anyagokból, melyek a cellába vannak bezárva. Ha a reakció elérte az egyensúlyt, kimerül. Nem tölthető. Másodlagos cella: Használat előtt fel kell tölteni.
RészletesebbenKémiai alapismeretek 11. hét
Kémiai alapismeretek 11. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. május 3. 1/8 2009/2010 II. félév, Horváth Attila c Elektród: Fémes
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
Elekrtokémia 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
Részletesebbenismerd meg! A galvánelemekrõl II. rész
annyi pusztulás után. A mérnöki munkában a legfõbb szempont a megoldás, ez az elsõ lépés, a mellékszempontok feledésbe mennek. A második világháború alatt Magyarországon nehéz problémák adódtak a telefonberendezések
RészletesebbenMegújuló energiaforrások
Megújuló energiaforrások Energiatárolási módok Marcsa Dániel Széchenyi István Egyetem Automatizálási Tanszék 2015 tavaszi szemeszter Energiatárolók 1) Akkumulátorok: ólom-savas 2) Akkumulátorok: lítium-ion
RészletesebbenKárolyi Benedek: Áramforrások a számítástechnikában
Károlyi Benedek: Áramforrások a számítástechnikában 6/12/2005 Webtechnológia - áramforrások 1 A következőkről lesz szó Akkumulátorok Üzemanyagcellák és más érdekességek Elemek Szünetmentes tápegységek
RészletesebbenRedox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
RészletesebbenALKÍMIA MA Az anyagról mai szemmel, a régiek megszállottságával.
ALKÍMIA MA Az anyagról mai szemmel, a régiek megszállottságával www.chem.elte.hu/pr Kvíz az előző előadáshoz Programajánlatok március 20. 16:00 ELTE Kémiai Intézet 065-ös terem Észbontogató (www.chem.elte.hu/pr)
RészletesebbenELEKTROKÉMIA. - elektrolitokban: ionok irányított mozgása. Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás
ELEKTROKÉMIA 1 ELEKTROKÉMIA Elektromos áram: - fémekben: elektronok áramlása - elektrolitokban: ionok irányított mozgása Elektrolízis: elektromos áram által előidézett kémiai átalakulás Galvánelem: elektromos
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenRedox reakciók. azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik.
Redox reakciók azok a reakciók, melyekben valamely atom oxidációs száma megváltozik. Az oxidációs szám megadja, hogy egy atomnak mennyi lenne a töltése, ha gondolatban a kötő elektronpárokat teljes mértékben
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenAzonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2006. október 31. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc
É RETTSÉGI VIZSGA 2006. október 31. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2006. október 31. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM
RészletesebbenGyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenAnyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika. Anyagvizsgálati módszerek
Anyagvizsgálati módszerek Elektroanalitika Anyagvizsgálati módszerek Pannon Egyetem Mérnöki Kar Anyagvizsgálati módszerek Optikai módszerek 1/ 18 Potenciometria Potenciometria olyan analitikai eljárások
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
RészletesebbenRedoxireakciók. Egy anyag csak akkor oxidálódhat, ha a leadott elektronokat egyidejűleg egy másik anyag felveszi
Redoxireakciók Redoxireakció: elektronátadási folyamat Oxidáció: oxigénnel való reakció a szén elégetése, rozsdásodás (a fémek oxidációja) alkohol -> aldehid -> karbonsav elektronleadás (oxidációs szám
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenKiss László Láng Győző ELEKTROKÉMIA
Kiss László Láng Győző ELEKTROKÉMIA A könyv megjelenését támogatta a Magyar Tudományos Akadémia Kémiai Tudományok Osztálya Dr. Kiss László, Dr. Láng Gőző, 2011 ISBN 978 963 331 148 6 A könyv és adathordozó
RészletesebbenKémiai reakciók Protolitikus reakciók: egyensúlyi állandók
Kémiai reakciók Protolitikus reakciók: egyensúlyi állandók Disszociációs egyensúlyi állandók: sav illetve bázis HNO 3 NO 3 - + H + NH 4 OH NH 4 + + OH - K s = [NO 3- ][H + ] [HNO 3 ] K b = [NH 4+ ][OH
RészletesebbenSTS GROUP ZRt. FUELCELL (Hidrogén üzemanyagcellás erőművek). Előadó: Gyepes Tamás (Elnök Igazgató) Kriston Ákos. Vándorgyűlés előadás, 2009.09.11.
STS GROUP ZRt. FUELCELL (Hidrogén üzemanyagcellás erőművek). Előadó: Gyepes Tamás (Elnök Igazgató) Vándorgyűlés előadás, 2009.09.11. Kriston Ákos Tartalom Elméleti ismertetők Kriston Ákos Mi az az üzemanyagcella?
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Részletesebbena réz(ii)-ion klorokomplexének előállítása...
Általános és szervetlen kémia Laborelőkészítő előadás IX-X. (2008. október 18.) A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenEMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenKémiai energia - elektromos energia
Általános és szervetlen kémia 12. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a redoxi reakciók lejátszódásának milyen feltételei vannak a galvánelemek hogyan mőködnek Mai témakörök az elektrolízis és alkalmazása
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
RészletesebbenVILLAMOS ÁRAM VEGYI HATÁSA
VILLANYSZERELŐ KÉPZÉS 2 0 1 5 VILLAMOS ÁRAM VEGYI HATÁSA ÖSSZEÁLLÍTOTTA NAGY LÁSZLÓ MÉRNÖKTANÁR - 2 - Tartalomjegyzék Elektrokémiai alapfogalmak...3 Galvánelemek...4 Szárazelemek...5 Akkumulátorok...6
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X.
Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás IX-X. A réz(i)-oxid és a lecsapott kén előállítása Metallurgia, a fém mangán előállítása Megfordítható redoxreakciók Szervetlen vegyületek hőbomlása
RészletesebbenElektrokémia Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı.
Elektrokémia 2012. Kiegészítés a praktikumhoz Elektrokémiai cella, Kapocsfeszültség, Elektródpotenciál, Elektromotoros erı Láng Gyızı Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet
ELTE Kémiai Intézet 2016 Kationok (I-III.) I. ph 2-es kémhatású oldatukból színes szulfidjuk kénhidrogénnel leválasztható, és a csapadék bázikus reagensekben nem oldható. II. ph 2-es kémhatású oldatukból
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
RészletesebbenHOMOGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTROLITOK TERMODINAMIKÁJA
HOMOGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTROLITOK TERMODINAMIKÁJA I. Az elektrokémia áttekintése. II. Elektrolitok termodinamikája. A. Elektrolitok jellemzése B. Ionok termodinamikai képződési függvényei C.
RészletesebbenHETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK
HETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK I. Az elektrokémia áttekintése (ismét ). II. Galvánelemek/galváncellák és elektródok termodinamikája. A. Galvánelem vs. elektrolizáló cella
RészletesebbenOrvosi Fizika 13. Bari Ferenc egyetemi tanár SZTE ÁOK-TTIK Orvosi Fizikai és Orvosi Informatikai Intézet
Orvosi Fizika 13. Elektromosságtan és mágnességtan az életfolyamatokban 2. Bari Ferenc egyetemi tanár SZTE ÁOK-TTIK Orvosi Fizikai és Orvosi Informatikai Intézet Szeged, 2011. december 5. Egyenáram Vezető
Részletesebben9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport. a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók...
9. évfolyam II. félév 2. dolgozat B csoport 1. Egészítsd ki az alábbi mondatokat! a. Arrheneus szerint bázisok azok a vegyületek, amelyek... b. Arrheneus szerint a sók.... c. Az erős savak vízben........
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Harkai Jánosné, Szeged... Lektorálta: Kovács Lászlóné, Szolnok 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam A feladatok megoldásához csak
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
RészletesebbenK. Az elektródpotenciál mérése L. Az elektródpotenciálok skálája M. Az elektródok fajtái N. Összegzés
HETEROGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTRÓDOK ÉS GALVÁNELEMEK I. Az elektrokémia áttekintése (ismét ). II. Galvánelemek/galváncellák és elektródok termodinamikája. A. Galvánelem vs. elektrolizáló cella
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenAZ EGYENÁRAM HATÁSAI
AZ EGYENÁRAM HATÁSAI 1) HŐHATÁS Az elektromos áram hatására a zseblámpa világít, mert izzószála felmelegszik, izzásba jön. Oka: az áramló elektronok kölcsönhatásba kerülnek a vezető helyhez kötött részecskéivel,
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenDr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft
Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Környezetvédelemben felhasznált elektroanalitikai módszerek csoportosítása Potenciometria (ph, Li +, F - ) Voltametria (oldott oxigén) Coulometria
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenHálózati akkumulátoros energiatárolás merre tart a világ?
Hálózati akkumulátoros energiatárolás merre tart a világ? Az akkumulátoros hálózati energiatárolás jelene és jövője 2013. április 11., Óbudai Egyetem Hartmann Bálint Budapesti Műszaki és Gazdaságtudományi
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes
RészletesebbenKÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ
KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.
Részletesebben0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E
XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas
RészletesebbenGázelosztó rendszerek üzemeltetése III. rész Gázelosztó vezetékek korrózióvédelme
Gázelosztó rendszerek üzemeltetése III. rész Gázelosztó vezetékek korrózióvédelme 1 Korrózió Anyagkárosodás, -rongálódás Az anyag stabil állapota instabillá válik a környező közeg megváltozása miatt A
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
k t a t á si Hivatal I. FELADATSR 2013/2014. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes választ
RészletesebbenVíz. Az élő anyag szerkezeti egységei. A vízmolekula szerkezete. Olyan mindennapi, hogy fel sem tűnik, milyen különleges
Az élő anyag szerkezeti egységei víz nukleinsavak fehérjék membránok Olyan mindennapi, hogy fel sem tűnik, milyen különleges A Föld felszínének 2/3-át borítja Előfordulása az emberi szövetek felépítésében
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenElektrokémia laboratóriumi gyakorlat
Elektrokémia laboratóriumi gyakorlat Elméleti háttér A Nernst-egyenlet A kémiai reakció által végzett maximális hasznos munka egyenlő a szabadentalpia változásával. Állandó nyomáson és hőmérsékleten a
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
RészletesebbenKISÉRLETI FIZIKA Elektrodinamika 4. (III. 4-8.) I + dq /dt = 0
ELTE I.Fizikus 004/005 II.félév Árm (I), mozgó töltések: KISÉRLETI FIZIKA Elektrodinmik 4. (III. 4-8.) I dq /dt = 0 (Időegység ltt kiármló töltés) Mértékegysége: I = A = C / s Típusi: = konduktív (vezetési)
RészletesebbenElektromos áram. Vezetési jelenségek
Elektromos áram. Vezetési jelenségek Emlékeztető Elektromos áram: töltéshordozók egyirányú áramlása Áramkör részei: áramforrás, vezető, fogyasztó Áramköri jelek Emlékeztető Elektromos áram hatásai: Kémiai
RészletesebbenÉpítményeink védelme március 27. Acélfelületek korrózió elleni védelme fémbevonatokkal
Építményeink védelme 2018. március 27. Acélfelületek korrózió elleni védelme fémbevonatokkal Dr. Seidl Ágoston okl. vegyészmérnök, korróziós szakmérnök c.egy.docens A korrózióról általában A korrózióról
RészletesebbenElektrokémiai gyakorlatok
Elektrokémiai gyakorlatok Az elektromos áram hatására bekövetkezı kémiai változásokkal, valamint a kémiai energia elektromos energiává alakításának folyamataival, törvényszerőségeivel foglalkozik. A változást
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Határozza meg, hogy hány gramm levegő kerül egy átlagos testtömegű felnőtt tüdejébe, ha tudjuk, hogy a tüdő kapacitása,8, a test hőmérséklete 7,0 º, a légnyomás értéke pedig
RészletesebbenNi 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma
1. feladat Összesen 10 pont Egy kén-dioxidot és kén-trioxidot tartalmazó gázelegyben a kén és oxigén tömegaránya 1,0:1,4. A) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! B) Számítsa ki 1,0 mol
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
RészletesebbenINZELT GYÖRGY. A szív elemei
INZELT GYÖRGY A szív elemei Az elektrokémiai áramforrások teszik lehetővé azt, hogy séta közben zenét hallgathassunk, vagy telefonon beszélgethessünk. A közeljövőben a gépjárművekben nem csak az indításhoz
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
RészletesebbenE-mobilitás konferencia és mérnöki kamarai szakmai továbbképzés AUTOMOTIVE Hungary október 18., Budapest. Tompos András
E-mobilitás konferencia és mérnöki kamarai szakmai továbbképzés AUTOMOTIVE Hungary 2107. október 18., Budapest Energiatárolás problémái és lehetőségei Tompos András MTA TTK Anyag- és Környezetkémiai Intézet
RészletesebbenA 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ
Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
RészletesebbenCsermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 0811 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. május 15. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
RészletesebbenNAPJAINK VILLAMOSENERGIA TÁROLÁSA -
NAPJAINK VILLAMOSENERGIA TÁROLÁSA - MEGÚJULÓK HÁLÓZATRA CSATLAKOZTATÁSA Herbert Ferenc 2007. augusztus 24. Egy régi álom a palackba zárt villámok energiája ENERGIA TÁROLÁS Egy ciklusban eltárolt-kivett
RészletesebbenSavas akkumulátorok és az Ő ellenségük, az ólomszulfát.
Savas akkumulátorok és az Ő ellenségük, az ólomszulfát. Ólom akkumulátorok felépítése Működése Szulfátosodás Küzdelem az ólomszulfát ellen 2015 március 29. összeállította: HA5GY Vincze István Akkumulátorok
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül
RészletesebbenVIII. ELEKTROMOS ÁRAM FOLYADÉKOKBAN ÉS GÁZOKBAN
VIII. ELEKTROMOS ÁRAM FOLYADÉKOKBAN ÉS GÁZOKBAN Bevezetés: Folyadékok - elsősorban savak, sók, bázsok vzes oldata - áramvezetésének gen fontos gyakorlat alkalmazása vannak. Leggyakrabban az elektronkus
Részletesebben