Feladatgyőjtemény a 2061-es modul írásbeli vizsgájához. Oldatkészítés

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "Feladatgyőjtemény a 2061-es modul írásbeli vizsgájához. Oldatkészítés"

Átírás

1 Oldatkészítés g vízbıl és 40 g cukorból oldatot készítünk. Hány gramm lett az oldat tömege? Mennyi lett az oldat tömegszázalékos összetétele? 2. Készítsünk 625 g 33 tömegszázalékos káliumhidroxid-oldatot! Hány gramm szilárd KOH és víz szükséges az oldat készítéséhez? 3. Hány gramm 8 tömegszázalékos oldat állítható elı 36,45 g nátrium-kloridból? Hány gramm vizet kell felhasználni? kg vízben hány kg szódát (Na 2 CO 3 ) kell oldani, hogy 5 tömeg -százalékos oldatot kapjunk? Hány kg oldatot állítottunk így elı? 5. 1 dm 3 foszforsavoldat 198,2 g oldott anyagot tartalmaz. Az oldat sőrősége 1,101 g/cm 3. Hány tömegszázalékos az oldat? 6. Valamely oldat 400 cm 3 -e 8 g oldott anyagot tartalmaz (ρ = 1,400 g/cm 3 ). a) Hány tömegszázalékos az oldat? b) Hány gramm oldott anyagot tartalmaz az oldat 2 dm 3 -e? 7. Hány gramm NaOH és víz szükséges 3 dm 3 16 tömegszázalékos NaOH-oldat készítéséhez? A 16 tömegszázalékos NaOH-oldat sőrősége 1,175g/cm Készítendı 5 dm 3 10 tömegszázalékos konyhasóoldat, melynek sőrősége 1,071 g/cm 3. Hány gramm só és víz szükséges? 9. Hány gramm 92 százalékos tisztaságú nátrium-karbonátot (Na 2 CO 3 ) mérjünk be 800 g 16 tömegszázalékos Na 2 CO 3 -oldat készítéséhez? 10. Mennyi kristályos magnézium-szulfátot (MgSO 4.7H 2 O) kell bemérni 115 g 6,36 tömegszázalékos MgSO 4 -oldat készítéséhez? M (MgSO 4 ) = 120,32 g/mol; M (MgSO 4.7H 2 O) = 246,32 g/mol 11. Hány gramm 11,2 tömegszázalékos vas(ii)-szulfát-oldatot lehet készíteni 30,6 g FeSO 4.7H 2 O-ból? M (FeSO 4 ) = 151,85 g/mol; M (FeSO 4.7H 2 O) = 277,85 g/mol 12. Hány tömegszázalékos réz(ii)-szulfátra nézve az az oldat, amelyet úgy készítünk, hogy 50 g kristályos CuSO 4.5H 2 O-ot oldottunk 450 g vízben? M (CuSO 4 ) = 159,5 g/mol; M (CuSO 4.5H 2 O) = 249,5 g/mol 13. Hány gramm Na 2 SO 4.10H 2 O-ot kell 800 g vízben feloldani, hogy 10 tömegszázalékos Na 2 SO 4 -oldatot kapjunk? M (Na 2 SO 4 ) = 142 g/mol; M (Na 2 SO 4.10H 2 O) = 322 g/mol 14. Hány gramm NaNO 3 -ot tartalmaz 300 cm 3 0,2 mol/dm 3 koncentrációjú oldat? (M NaNO3 =85g/mol) 15. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 16. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki az oldat anyagmennyiség-koncentrációját! ,25 g Na 2 CO 3.10H 2 O-ot vízben oldjuk és 30 cm 3 -re egészítjük ki. Mennyi az oldat anyagmennyiség-koncentrációja Na 2 CO 3 -ra nézve? M (Na 2 CO 3 ) = 106 g/mol; M (Na 2 CO 3.10H 2 O) = 286 g/mol 18. Hány gramm hidrogén-klorid-gázt tartalmaz a 12,38 mol/dm 3 koncentrációjú 1,19 g/cm 3 sőrőségő sósavoldat 1 kg-ja? 19. Mennyi a mol/dm 3 -ben kifejezett koncentrációja annak az AgNO 3 -oldatnak, amelynek 40,6 cm 3 -ét 100 cm 3 -re hígítva, a keletkezett oldat koncentrációja 0,245 mol/dm 3? 20. Hány gramm 96 tömegszázalékos kénsavoldat kell 2 dm 3 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez? dm 3 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldat készítéséhez hány cm 3 38 tömegszázalékos 1,19 g/cm 3 sőrőségő sósavoldat szükséges? (M HCl =36,5g/mol) 22. A 10,0 tömegszázalékos sósav sőrősége 1,10 g/cm 3. a) Határozza meg a 10,0 tömegszázalékos sósav anyagmennyiség-koncentrációját! 1

2 b) Mekkora térfogatú standard nyomású, 25 C-os hidrogén-klorid-gázt lenne képes elnyelni 100 cm 3 10,0 tömegszázalékos sósavban, ha ilyen körülmények között a legtöményebb sósav 38,0 tömegszázalékos és 1,19 g/cm 3 sőrőségő? 23. A 30,0 tömeg%-os hidrogén-bromid oldat sőrősége 1,258 g/cm 3, térfogata 15,0 cm 3. Amikor az oldatnak egy részét vízzel 1,0 dm 3 -re hígítottuk a ph-ja 1,42 lett. A maradék oldatot hány cm 3 -re kell hígítani, hogy az oldat ph-ja 1,27 legyen? (Feltételezzük, hogy a sav teljesen disszociál.) dm 3 5 tömegszázalékos 1,032 g/cm 3 sőrőségő kénsavoldathoz 2 dm 3 50,5 tömegszázalékos 1,395 g/cm 3 sőrőségő kénsavoldatot adunk. Mennyi a keletkezett oldat térfogata cm 3 -ben, ha koncentrációja 3,2mol/dm 3? mol/dm 3 koncentrációjú kénsavoldat 2 dm 3 -éhez 2 cm 3 98 tömegszázalékos 1,842 g/cm 3 sőrőségő kénsavat adunk. Hány mol/dm 3 koncentrációjú lesz az oldat? (A térfogatváltozástól eltekinthetünk.) 26. Egy cukorgyár naponta 300 t cukorrépát dolgoz fel. 100 kg répából 130 dm 3 nyers cukorlevet nyernek, amelynek sőrősége 1,103 g/cm 3 és cukortartalma 7,5 tömegszázalék. A nyers lébıl szirupot készítenek, amelynek cukortartalma 90 tömegszázalék. Mennyi vizet kell naponta elpárologtatni a nyers lébıl? 27. A növényvédelmében jelentıs szerepet játszott egy bordói lé elnevezéső szer. Ez az anyag egy oldat, mely 1,0 tömegszázalékos réz-szulfátra, valamint 0,013 mol/dm 3 koncentrációjú mésztejre [Ca(OH) 2 ] nézve. Két hektoliter bordói lé elkészítéséhez, hány kg kristályos réz-szulfátra (CuSO 4.5 H 2 O) és oltott mészre van szükség? Az oldat sőrőségét tekintsük 1 g/cm 3 -nek. Ar(Cu) = 63,5 Ar(S) = 32,0 Ar(H) = 1,00 Ar(O) = 16,0 Ar(Ca) = 40,0 28. A laboratóriumban 17,8 mol% összetételő, 1,050g/cm 3 sőrőségő ecetsavoldatot készítettünk 25ºC-on. a) Számítsa ki az ecetsavoldat anyagmennyiség-koncentrációját! b) A fenti ecetsavoldatot felhígítottuk, annyira, hogy ph-ja 3,70 lett. Számítsa ki a hígított ecetsavoldat anyagmennyiség-koncentrációját! c) Mekkora a hígított oldat disszociációfoka? K s = 1, mol/dm 3 ; M CH3COOH = 60 g/mol Kristályosítás 29. Mekkora tömegő ammónium-klorid kristályosodik ki, ha 828g 80 C-on telített oldatot 20 -ra hőtünk le? Az oldhatóság: 65,6, illetve 37,2g só oldódik 100g vízben. 30. Hány gramm kálium-dikromát kristályosodik ki 240 g 40,0 tömegszázalékos meleg oldatból, ha 0 C-ra hőtjük le? A 0 C-on a telített oldat 4,8 tömegszázalékos. 31. Hány g NH 4 NO 3 válik ki, ha 500 g 100 C-on telített oldatot 20 C-ra hőtünk le? Az oldhatóság: 100 C-on 871 g NH 4 NO 3 /100 g víz, 20 C-on 192 g NH 4 NO 3 /100 g víz. 32. Hány gramm NaCl kristályosodik ki a 80 C-on telített oldat 500 grammjából, ha 10 C-ra hőtjük le? S NaCl 80 C = 27,75 g/100g H 2 O S NaCl 10 C = 26,36 g/100g H 2 O 33. A nátrium-karbonát telített vizes oldata 20 C-on 17,7 tömeg-százalékos, 80 C-on 31,4 tömegszázalékos. Mekkora tömegő 80 C-on telített oldatot kell készíteni ahhoz, hogy 20 C-ra lehőtve 100g Na 2 CO 3.10H 2 O váljon ki? M (Na 2 CO 3 ) = 106 g/mol; M (Na 2 CO 3.10H 2 O) = 286 g/mol 34. Hány gramm 85%-os tisztaságú KNO 3 -ot kell bemérni ahhoz, hogy 340g 100 C-on telített oldatot kapjunk? Hány gramm KNO 3 válik ki, ha 20 C-ra hőtjük le az oldatot? Hány százalék a veszteségünk? Az oldhatóság: 100 C-on 871 g NH 4 NO 3 /100 g víz, 20 C-on 192 g NH 4 NO 3 /100 g víz. 35. Hány g MgSO 4 6H 2 O válik 1 kg 70 C-on telített MgSO 4 -oldatból, ha az oldatot 20 C-ra hőtjük? S MgSO4 70 C = 59 g/100g víz S MgSO4 20 C = 44,5 g/100g víz M (MgSO 4 ) = 120,32 g/mol; M (MgSO 4.6H 2 O) = 228,32 g/mol 2

3 36. Hány g MgSO 4 6H 2 O oldható fel még 1 kg 20 C-on telített MgSO 4 -oldatban, ha az oldatot 70 C-ra melegítjük? S MgSO4 70 C = 59 g/100g víz S MgSO4 20 C = 44,5 g/100g víz M (MgSO 4 ) = 120,32 g/mol; M (MgSO 4.6H 2 O) = 228,32 g/mol 37. Hány g 60 C-on telített Na-acetát-oldatból válik ki 100g CH 3 COONa 3H 2 O, ha az oldatot 10 C-ra hőtjük le? S CH3COONa 60 C = 98 g/100g H 2 O S CH3COONa 10 C = 40,8 g/100g H 2 O M (CH 3 COONa) = 82 g/mol; M (CH 3 COONa 3H 2 O) = 136g/mol 38. Kristályos réz-szulfát preparátumot készítettünk, amelyet átkristályosítással tisztítunk. Hány gramm kristályvizes só válik ki a 150g 80 C-on telített oldatból, ha azt 20 C-ra hagyjuk lehőlni? S CuSO4 20 C =20,7g/100g H 2 O; S CuSO4 80 C =53,6g/100g H 2 O 39. Hány gramm ezüst(i)-nitrát válik ki 120 g 62,0 tömegszázalékos meleg oldatból, ha az oldatot t C-ra hőtjük le? Ezen a hımérsékleten a telített AgNO 3 -oldat 12,2 tömegszázalékos. 3

4 1. Gyógyszergyártás során képzıdött oldatból óránként mintát vettünk. Egy mőszeres analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következı tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma Tömegkoncentráció 0,48 0,47 0,20 0,49 0,52 0,50 0,51 (mg/dm 3 ) Adja meg: -az eredmények számtani középértékét, - a mérés eredményét a szórás közlésével, - a középérték százalékos hibáját! 2061/2008. május 2. Sav-bázis titrálásnál a következı mérıoldat fogyásokat kaptuk: Mérés száma Térfogat (cm 3 ) ,05 10,10 10,30 10,00 10,05 10,10 A. Keresse meg és húzza át a durva hibát tartalmazó mérési adatot! B. Számítsa ki a térfogatmérés eredmények számtani középértékét! C. Adja meg a térfogatmérés eredményét a szórás közlésével! D. Adja meg a középérték százalékos hibáját! 3. Egy gravimetriás mérés pontosságának ellenırzése során a mérést többször megismételték. A mért csapadéktömegek a következık: Mintaszám Csapadék 0,0909g 0,0912g 0,0861g 0,0867g 0,1109g 0,0915g 0,0873g tömege A. Keresse meg és húzza át a szemmel láthatóan durva hibát tartalmazó mérési adatot! B. Számítsa ki a tömegmérés eredmények számtani középértékét! C. Adja meg a tömegmérés eredményét a szórás közlésével! 2061/2009. május 4. Egy gyógyszer kalcium-karbonát tartalmának meghatározásakor a következı hét eredményt kaptuk: Sorszám w(caco 3 ) 22,50 22,40 22,60 22,50 23,90 22,40 22,60 A. Keresse meg és húzza át a durva hibát tartalmazó mérési adatot! B. Számítsa ki az eredmények számtani középértékét! C. Adja meg a mérés eredményét a szórás közlésével! 2061/2010. május Potenciometria 5. Történik-e reakció, ha rézlemezt cink-klorid oldatba cinklemezt réz-szulfát oldatba ezüstöt vízbe cinket 1 mólos sósavba rezet 1 mólos sósavba higanyt tömény salétromsavba klórgázt kálium jodid oldatba merítünk, dobunk, vezetünk stb. A standard potenciálok segítségével indokolja válaszát! 6. Mennyi az elektródpotenciálja 25 C-on annak a rézelektródnak, mely olyan oldatba merül amelyben 1g kristályos rézszulfát van oldva 100ml vízben? ε (Cu 2+ Cu)=0,34V 7. Számítsuk ki a következı galvánelem elektromotoros erejét! Cu 1,0 M CuSO 4 1,0 M ZnSO 4 Zn 8. Az alábbi galvánelem elektromotoros ereje 0,906V. - Pb Pb(NO 3 ) 2 AgNO 3 Ag + Az ezüst-nitrát oldat 0,10 mol/dm 3 koncentrációjú. Számítsa ki a másik elektrolit koncentrációját! ε Ag/Ag+ =+0,8 V ε Pb/Pb2+ =-0,13V 4

5 9. Számítsa ki a krómelektród elektródpotenciálját a 0,001 mol/dm 3 koncentrációjú króm(iii)-klorid oldatban! ε Cr/Cr3+ =-0,74 V Mekkora lesz a galvánelem elektromotoros ereje, ha standard Ag-elektróddal (c AgNO3 =1 mol /dm 3 ε Ag/Ag+ = +0,8V) kapcsoljuk össze? Mennyi lesz annak a galvánelemnek az elektromotoros ereje 25 ºC-on amit úgy készítettünk, hogy 1,7 g ezüst-nitrátot feloldottunk vízben és az oldatot 100cm 3 re hígítottuk és ezüst lemezt merítettünk bele, a másik elektródhoz pedig 100 cm 3 26,7 vegyes százalékos alumínium-klorid oldatot használtunk és alumínium lemezt merítettünk bele. a) Melyik elektród lesz az anód és melyik a katód és melyik a pozitív és melyik a negatív pólus? b) Hol játszódik le oxidáció és hol redukció? c) Írja fel a félcella reakciókat! d) Hogyan változik az elektromotoros erı ha az alumínium elektrolitot 10- szeresére hígítjuk? 11. Mohr-só-oldat koncentrációját határozzuk meg potenciometriásan. Az oldat 20,00 cm 3 -es részleteit titráltuk KMnO 4 -mérıoldattal. A mérıoldat pontos koncentrációja 0,02305 mol /dm 3. A titrálás során a következı mérési adatokat kaptuk: V KMnO4 (cm 3 ) 0,00 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 E me (mv) 474, ,8 505,3 534, V KMnO4(cm 3 ) 9,00 10,00 11,00 12,00 13,00 14,00 15,00 E me (mv) Ábrázolja a kapott mérési pontokat mm-papíron, jelölje az ekvivalenciapontot és számolja ki a vizsgált oldat tömegkoncentrációját! 5

6 13. Foszforsav oldat koncentrációját határozzuk meg potenciometriás végpontjelzéssel. Az oldat 20,00 cm 3 -es részleteit titráltuk NaOH-mérıoldattal. A mérıoldat pontos koncentrációja 0,09675 mol /dm 3. A titrálás során a következı a. vezetése a mérés hımérsékletén κ = 0,1222 S/cm. A cellában az mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat vezetése azonos hımérsékleten 5,40 ms. Számítsa ki a cellaállandót! mérési adatokat kaptuk: b. Mekkora a cellában mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat fajlagos vezetése? V NaOH (cm 3 ) 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 ph 2,43 2,53 2,67 2,88 3,27 5,47 6,07 6,34 6,61 V NaOH (cm 3 ) 10,00 11,00 12,00 13,00 14,00 15,00 16,00 ph 6,84 7,23 8,32 9,54 10,15 10,44 10, NaOH-oldat koncentrációját határozzuk meg konduktometriásan. Az oldat 50,00 cm 3 -es részleteit titráltuk HCl mérıoldattal. A mérıoldat pontos koncentrációja 0,09875 mol /dm 3. A titrálás során a következı mérési adatokat kaptuk: V NaOH (cm 3 ) 17,00 18,00 19,00 20,00 ph 10,85 11,03 11,14 11,20 Ábrázolja a kapott mérési pontokat mm-papíron, jelölje az ekvivalenciapontot és számolja ki a vizsgált oldat tömegkoncentrációját! Konduktometria 14. Számítsuk ki a Na 2 SO 4 -oldat fajlagos vezetését, ha az oldat ellenállása 2,86Ω, az elektródok felülete 5,38 cm 2 és a köztük lévı távolság 0,82 cm? 15. A 0,02 mol/dm 3 koncentrációjú KCl-oldattal töltött vezetıképességi cella ellenállása 82,4ohm. Ugyanebben az edényben a 2, mol/dm 3 koncentrációjú K 2 SO 4 -oldat ellenállása 326 ohm. Számítsa ki a cellaállandót, valamint a K 2 SO 4 - oldat fajlagos vezetését! κ (0,02 mol/dm 3 KCl-oldat) = 0,00250 S/cm 16. A 0,02 mol/dm 3 koncentrációjú KCl-oldattal töltött vezetıképességi cella ellenállása 95,1 ohm. Ugyanebben az edényben a 0,005 mol/dm 3 koncentrációjú AgNO 3 -oldat ellenállása 414 ohm. Számítsa ki a cellaállandót, valamint a AgNO 3 - oldat fajlagos vezetését! κ (0,02 mol/dm 3 KCl-oldat) = 0,00250 S/cm 17. Cellaállandó meghatározása során 0,01mol/dm 3 koncentrációjú KCl-oldat vezetését 5,47mS-nek mértük. A 0,01mol/dm 3 koncentrációjú KCl-oldat fajlagos V HCl (cm 3 ) 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 κ (µscm -1 ) V HCl (cm 3 ) 10,00 11,00 12,00 13,00 14,00 15,00 16,00 17,00 18,00 κ (µscm -1 ) V HCl (cm 3 ) 19,00 20,00 κ (µscm -1 ) Ábrázolja a kapott mérési pontokat mm-papíron, jelölje az ekvivalenciapontot és számolja ki a vizsgált oldat tömegkoncentrációját! 19. HCl-oldat koncentrációját határozzuk meg konduktometriásan. Az oldat 50,00 cm 3 -es részleteit titráltuk NaOH mérıoldattal. A mérıoldat pontos koncentrációja 0,1230 mol /dm 3. A titrálás során a következı mérési adatokat kaptuk: V NaOH (cm 3 ) 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 κ (µscm -1 ) V NaOH (cm 3 ) 10,00 11,00 12,00 13,00 14,00 15,00 16,00 17,00 18,00 κ (µscm -1 ) V NaOH (cm 3 ) 19,00 20,00 κ (µscm -1 )

7 Ábrázolja a kapott mérési pontokat mm-papíron, jelölje az ekvivalenciapontot és számolja ki a vizsgált oldat tömegkoncentrációját! 20. HCl-CH 3 COOH-oldat koncentrációját határozzuk meg konduktometriásan. Az oldat 50,00 cm 3 -es részleteit titráltuk NaOH mérıoldattal. A mérıoldat pontos koncentrációja 0,1030 mol /dm 3. A titrálás során a következı mérési adatokat kaptuk: V NaOH (cm 3 ) 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 8,00 9,00 κ (µscm -1 ) V NaOH (cm 3 ) 10,00 11,00 12,00 13,00 14,00 15,00 16,00 17,00 18,00 κ (µscm -1 ) V NaOH (cm 3 ) 19,00 20,00 κ (µscm -1 ) Ábrázolja a kapott mérési pontokat mm-papíron, jelölje az ekvivalenciapontokat és számolja ki a vizsgált oldat tömegkoncentrációját! Fotometria 21. A bemért 0,1089 g Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O-ból 200,00 cm 3 törzsoldatot készítettünk. Ez az összehasonlító oldat sorozat elkészítésére szolgál. Az ismeretlenbıl is 200,00 cm 3 törzsoldatot készítettünk. Ebbıl kivett 0,6 cm 3 -es részlet abszorbanciája 0,2345. A 0,8 cm 3 -es részlet abszorbanciája 0,4567. A kalibrációs egyenes egyenlete: y= 0,4171x + 0,0485. Az adatok alapján számítsa ki a Fe(II)-ion koncentrációt mg/dm 3 -ben! 22. Egy minta Cu-tartalmának meghatározásához a következıket mértük: ρ (mg/dm 3 ) vak 0,5 1,0 1,5 2,5 minta A 0,01 0,06 0,140 0,21 0,31 0, ,3mg NaCl-ot 1000cm 3 -re töltünk. Az oldatból kiveszünk 1, 2, 3, 4, 5, 6 és 7cm 3 oldatot, majd pontosan 50cm 3 -re egészítjük ki. Az egyes oldatok fényintenzitását lángfotométerrel mérve az ismeretlen oldat fényintenzitása a 3,27cm 3 törzsoldatból készült 50cm 3 -re hígított oldatnak felel meg. a) Mennyi az ismeretlen oldat Na + -koncentrációja mg/dm 3 -ben? M Na =23g/mol; M Cl =35,45g/mol b) Mely elemek meghatározására alkalmas a lángfotometria? Válaszát indokolja! 2061/2008. május 24. Nitrátion fotometriás meghatározása során az oldatok fényelnyelését 420nmen vizsgálva a következı mérési adatokat kaptuk a kalibrációs görbe felvétele során: A mérés sorszáma Koncentráció (mg/dm 3 ) Abszorbancia 1. 0,50 0, ,00 0, ,50 0, ,00 0,80 Ismeretlen 0,35 A. Ábrázolja a mérési eredményeket és olvassa le az ismeretlen minta koncentrációját! B. Adja meg képlettel a fotometria alaptörvényét! C. Mi a neve és a mértékegysége a képletben szereplı mennyiségeknek? 2061/2008. május 25. Szalicilsav tartalmat határoztunk meg fotometriásan. A kalibráló oldatsorozat elkészítéséhez 0,0532g szalicilsavat mértünk be, amelyet a receptben megadott módon 500,00cm 3 -re hígítottunk. Az oldat 2,50; 5,00; 7,50; 10,00; 12,50; 15,00cm 3 es részleteit a megadott módon 50,00cm 3 -re hígítottuk és felvettük a kalibrációs görbét. A következı mérési adatokat kaptuk: V(cm 3 ) 2,50 5,00 7,50 10,00 12,50 15,00 Ism. 7,50 Ism 10,00 A 0,073 0,122 0,195 0,250 0,310 0,373 0,206 0,275 Mennyi kb. a vizsgált minta Cu-ion koncentrációja? 7

8 Ábrázolja a kapott mérési pontokat, és számolja ki az ismeretlen mintaoldat tömegkoncentrációját, ha tudjuk róla, hogy azonos módon készítettük el, mint a kalibráló sorozat oldatait! 26. Levegı NO x tartalmát határozzuk meg fotometriásan. A kalibráló oldatsorozat elkészítéséhez 0,1501g NaNO 2 -et mértünk be, amelyet 100,00cm 3 -re hígítottunk. Az oldat 10,00cm 3 -es részletét 1000cm 3 -re hígítottuk, majd ennek az oldatnak a 10,00cm 3 -es részletét 100,00cm 3 -re töltöttük fel. Az így elkészített oldat 0,4; 0,6; 0,8; 1,0; 1,5; 2,0 cm 3 -es részleteit 10,00cm 3 -re egészítettük ki az elnyeletı oldattal. A kalibrációs egyenes felvételekor a következı mérési pontokat kaptuk: V(cm 3 ) 0,4 0,6 0,8 1,0 1,5 2,0 Levegı Ism. A 0,064 0,108 0,139 0,190 0,268 0,342 0,059 0,159 Ábrázolja a kapott mérési pontokat mm-papíron, és számolja ki a levegı NO x tartalmát mg/m 3 -ben, ha tudjuk, hogy az átszívott levegı térfogatárama 75dm 3 /h, a levegı mintavétel ideje 1 óra, és adja meg az ismeretlen minta tömegkoncentrációját! 27. Egy standard Ca-oldat sorozat atomabszorpciós vizsgálata során a következı abszorbancia értékeket mértük: ρ (mg/dm 3 ) 0,00 1,00 2,20 3,10 5,00 A 0,000 0,090 0,194 0,237 0,440 1,00g talajmintát feloldva 150,00cm 3 törzsoldatot kapunk, amely 0,380 abszorbancia értéket adott. Számítsa ki a kalcium koncentrációját: - mg/dm 3 egységben az oldatban, - tömegszázalékban a talajban! 28. Talajminta Cd tartalmát határozták meg atomabszorpciósan. A méréshez 100g légszáraz talajból készítettek 1:2 salétromsavas talajkivonatot. A meghatározást 228,8nm-en végezték. Elıször a Cd kalibráló oldatokat, majd a vizsgálandó talajkivonat 1000-szeres hígítását porlasztották be a készülék levegı-acetilén lángjába. A kalibrációs görbe alapján a Cd moláris abszorpciós koefficiense 0,781cm 2 /µg. A hígított talajkivonat abszorbanciája 0,289. A kalibráló oldatok µg/cm 3 koncentrációjúak. Mennyi a talaj kadmium tartalma mg/g-ban kifejezve? 29. Elemezze a következı diagramot, amely egy spektrofotometriás mérés eredményét ábrázolja! a) Milyen mennyiségek szerepelnek a vízszintes és a függıleges tengelyeken? b) Mit jelent a pontokra illesztett egyenes egyenletének x együtthatója? c) Hogyan kell használni a diagramot a végeredmény kiszámításához, ha a gyakorlatban az y-tengelyen az ábrázolt mennyiséget mérjük? d) Egy ólom tartalmú minta vizsgálata során 1 cm-es küvettát használtak. Az y-tengelyen ábrázolt mennyiség a vizsgált minta esetében 0,236-nak adódott, mennyi a minta ólom koncentrációja mg/dm 3 -ben? 1 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 y = 0,0891x Kétféle (1., 2.) különbözı koncentrációjú vegyületet tartalmazó oldat abszorbanciája 250nm-en 0,7538, 350nm-en pedig 0,6508. A fényelnyelı réteg vastagsága 1cm. 250nm-en az 1. vegyületnek 320, a 2. vegyületnek 244, 350nmen az 1. vegyületnek 132, a 2. vegyületnek 335 volt a moláris abszorpciós együtthatója. Számítsa ki az oldat 1. és 2. vegyület koncentrációját! 8

9 31. X és Y vegyületek oldatait ill. egy mindkét oldatot tartalmazó oldatot vizsgáltunk spektrofotometriásan. Mekkora az egyes vegyületek koncentrációja a közös oldatban, ha mérések azonos cellában történtek? A (λ 1 ) A(λ 2 ) c (mol/dm 3 ) X 0,2050 0,600 0,100 Y 0,900 0,200 0,150 keverék 0,780 0,827? 32.Egy vizes oldat vasionokat tartalmaz. Az oldat összes vastartalmának meghatározását fotometriás módszerrel végezzük. Az oldatsorozat elkészítéséhez 0,2 mg Fe 3+ /cm 3 koncentrációjú törzsoldatot használunk. A törzsoldatból tízszeres hígítású munkaoldatot készítünk, majd a munkaoldatból 4, 8, 12, 16, 20 cm 3 térfogatokat kimérve egy 100cm 3 -es mérılombikba a színképzés után elvégezzük a fotometriás meghatározást. A) Töltse ki a táblázat üres celláit! Munkaoldat (cm 3 ) c(fe 3+ ) [mg/dm 3 ] A 4 0, , , , ,610 B) Készítse el a kalibrációs diagramot! C) A kalibrációs diagram használatával állapítsa meg, hogy mennyi a vastartalma annak az oldatnak, amelynek abszorbanciája 0,300! 2061/2011. május Titrimetria 33. A táblázat különbözı sorai a következı anyagok vizes oldataira vonatkoznak: HCl, CH 3 COOH, NaOH, NH 3. Azonosítsa, melyik sorban melyik vegyület szerepel, majd töltse ki a megadott információk alapján a táblázatot! Vegyület Bemérési koncentráció (mol/dm 3 ) [H + ] (mol/dm 3 ) [OH - ] (mol/dm 3 ) ph 5, ,00 NaOH 1, ,00 6, , Az alábbi táblázatban a NaOH, NaCl, HCOOH, HCl vizes oldatainak megfelelı adatai szerepelnek: Töltse ki a táblázat üresen hagyott részeit! Fenolftalein színe az oldatban [OH - ] ph Fenolftalein vegyület c (bemért, [H + ] mol/dm 3 ) mol/dm 3 mol/dm 3 indikátor színe az oldatban 1, , , ,00 NaOH 2, ,50 1,68 ( A hangyasav savi disszociációs állandója: K S = 1, mol/dm 3 ) 2061/2008. május ,0cm 3 térfogatú, 60,9 tömegszázalékos 25 C hımérséklető 1,380g/cm 3 sőrőségő koncentrált salétromsavból 2000cm 3 térfogatú oldatot készítettünk. A) Számolja ki az oldat anyagmennyiség-koncentrációját! B) Adja meg az oldat ph-ját! 11,20g kálium-hidroxidból 500cm 3 térfogatú oldatot készítettünk. C) Számolja ki a kálium-hidroxid oldat anyagmennyiség-koncentrációját! D) Adja meg a kálium-hidroxid-oldat ph-ját! 9

10 E) Határozza meg az A) pontbeli salétromsav oldat 20,0cm 3 -ének közömbösítéséhez hány cm 3 fenti, C) pontbeli kálium-hidroxid-oldat szükséges? Írja fel a közömbösítés reakcióegyenletét! F) Számolja ki a közömbösítéskor keletkezı sóoldat anyagmennyiségkoncentrációját! A térfogatok összegezhetık! A r (N)=14; A r (O)=16; A r (H)=1; A r (K)=39; 2049/2009. október 36. Készítendı 1 dm 3 0,5 mol/dm 3 névleges koncentrációjú HCl mérıoldat. a) Hány cm 3 w = 36%-os HCl-oldatot kell kimérni, melynek sőrősége 1,18 g/cm 3. b) Hány gramm KHCO 3 -t kell bemérni a pontos koncentráció meghatározásához egy 250,0 cm 3 -es mérılombikba ahhoz, hogy abból 20,0cm 3 -t kipipettázva a várható fogyás 20,0 cm 3 legyen? c) Határozza meg a készített HCl mérıoldat pontos koncentrációját, ha a fenti mérılombikba 12,4220g KHCO 3 -t mértünk be és az átlagfogyás 19,8 cm 3 HCl-oldat volt! 37. 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH mérıoldatot kell készíteni, majd megállapítani annak pontos koncentrációját. Gyorsmérlegen lemérünk 4,20g NaOH-ot, majd bemostuk egy 1,0dm 3 -es mérılombikba. Oldódás után jelig töltöttük. A. Számítsa ki, hogy hány gramm kristályos oxálsavat (COOH) 2.2H 2 O kell bemérni ahhoz, hogy azt közvetlenül titrálva a várható fogyás 20cm 3 legyen! B. A kristályos oxálsavból a különbözı mennyiségeket mértünk be, majd titráltuk. A bemérések és a fogyások a következık: 1. 0,1260g Fogyás:20,5cm ,1345g Fogyás:21,9cm ,1255g Fogyás:20,3cm 3 Számítsa ki a NaOH mérıoldat pontos koncentrációját! Írja le milyen indikátort kell használni a titráláshoz, milyen a színátcsapás és hogyan kell a titrálás végpontját jelezni! M (COOH)2.2H2O =126g/mol 2061/2009. május 38. Egy, csak ecetsavat tartalmazó ipari szennyvíz mennyisége 130m 3 /nap. Ecetsavtartalmának meghatározásához nátrium-hidroxid mérıoldatot használunk. A. Írja fel a lejátszódó folyamat reakcióegyenletét! B. A nátrium-hidroxid mérıoldat pontos koncentrációját ismert koncentrációjú sósavoldattal határozzuk meg. Írja fel a lejátszódó folyamat reakcióegyenletét! C. Számítsa ki a nátrium-hidroxid mérıoldat pontos koncentrációját, ha a 20,00cm 3 0,1020 mol/dm 3 koncentrációjú sósavra 20,20cm 3 nátriumhidroxid mérıoldat átlagfogyást tapasztalunk! D. Melyik indikátort használná az ecetsav NaOH mérıoldattal történı titrálásának végpontjelzésére? Válaszát indokolja! A választható indikátorok: Fenolftalein, átcsapási ph-tartomány: 8,2-10,0 Metilnarancs, átcsapási ph-tartomány: 3,1-4,4 E. 20,00cm 3 szennyvizet a fenti nátrium-hidroxid mérıoldattal titrálva 19,85cm 3 átlagfogyást tapasztalunk. Számítsa ki a 130m 3 szennyvíz ecetsavtartalmát kg-ban! F. Számítsa ki, hogy hány kg égetett mésszel (CaO) lehet a napi szennyvízmennyiség ecetsavtartalmát közömbösíteni! Írja fel a közömbösítés reakcióegyenletét! A r (C) =12,0 A r (O) =16,0 A r (Ca)=40,0 A r (H) =1,0 2061/2010. május 39. A) Számítsa ki, hogy hány cm 3 96 tömegszázalékos ( ρ=1,84 g/cm 3 ) kénsavat kell egy 2,0 dm 3 -es mérılombikba bemérni ahhoz, hogy az oldat névleges koncentrációja 0,1 mol/dm 3 legyen? B) Az elkészült mérıoldat pontos koncentrációját KHCO 3 -tal határozzuk meg. Írja fel a reakcióegyenletet, majd számítsa ki, hogy hány g KHCO 3 -ot kell bemérni ahhoz, hogy a titrálás során a fogyás 20 cm 3 legyen! M (KHCO 3 ) = 100,12 g/mol C) Mennyi a fenti kénsav mérıoldat pontos koncentrációja, ha 0,4165g KHCO 3 bemérésre a fogyás 20,1 cm 3 volt? 40. Kristályvizét részlegesen elvesztett szóda 2,8050 g-jából 250,0 cm 3 törzsoldatot készítettünk. Ennek 10,0 cm 3 -ét 12,0 cm 3 0,1000 mol/dm 3 koncentrációjú HCl-oldat mérte. Mi a vizsgált Na 2 CO 3.xH 2 0 képlete? 2061/2011. május 10

11 41. 0,815g kristályvizes Na 2 CO 3 -ot 10cm 3 1,02 mol/dm 3 feleslegben alkalmazott - sósavoldatban oldjuk. Az oldatból 50 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 10cm 3 -es részletét 0,098 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-mérıoldattal titrálva a fogyások átlaga 9,18cm 3. a) Adja meg a titrálás típusát! c) Melyik indikátort használná a végpont jelzésére? A választható indikátorok: Indikátor neve Átcsapási ph-tartomány Fenolftalein 8,3-10,0 Metilnarancs 3,1-4,4 d) Adja meg a meghatározás reakcióegyenleteit! e) Számítsa ki, hogy hány kristályvízzel kristályosodik a Na 2 CO 3? M(Na 2 CO 3 )=106,0g/mol 2061/2008. május 42. 3cm 3 ecetsavat 100cm 3 -re hígítottunk desztillált vízzel, az oldat ph-ja 2,44. A hígított oldat 20cm 3 -ét potenciometriásan titráltuk NaOH-oldattal. Átlagfogyás 14,4cm 3. A NaOH-oldatból 12,8cm 3 fogyott 0,1008g (COOH) 2 2H 2 O-ra. Számítsa ki : a) A NaOH-oldat pontos koncentrációját! b) A hígított ecetsav- és az eredeti ecetsavoldat koncentrációját! c) Az ecetsav százalékos disszociációját a hígított oldatban! 43. Egy hulladéksav ph-ja 2,0. Hány kg 76 tömegszázalékos Ca(OH) 2 -oldat kell a hulladéksav 50m 3 -ének a semlegesítéséhez? M (Ca(OH) 2 )= 74 g/mol. 44. C-vitamin kapszula elemzésekor azt találták, hogy 0,518 g mintára 10,30 cm 3 0,250 mol/dm 3 NaOH fogyott. Hány tömeg% C-vitamint (aszkorbinsav, C6H8O6) tartalmazott a kapszula? (az aszkorbinsav egyértékő sav) M C6H8O6= 176 g/mol 45. Aszpirin tabletta acetilszalicilsav (C9H8O4) tartalmát szeretnénk meghatározni, NaOH mérıoldattal. Egy-egy tabletta kb. 0,32 g C9H8O4-t tartalmaz. A lejátszódó reakció: C 9H 8O 4(aq) + OH (aq) C 9H 7O 4_ (aq) + H 2O (l) Mekkora legyen a mérıoldat koncentrációja, hogy kb. 23 cm 3 fogyást mérjünk? M C9H8O4= 180 g/mol 46. Ismeretlen koncentrációjú NaOH-oldat 25 cm 3 -ét 200cm 3 -re hígítottuk. A kapott oldat 10cm 3 -ét 12,2cm 3 0,084 mol/dm 3 koncentrációjú oxálsavoldat semlegesíti. a) Mennyi az eredeti NaOH-oldat mol/dm 3 koncentrációja? b) Hány cm 3 0,12 mol/dm 3 koncentrációjú sósavoldat semlegesíti a felhígított lúgoldat 20 cm 3 -ét? cm 3 vízben elnyeletünk 30,9 dm 3 standard nyomású, 25ºC-os ammóniát. A keletkezı oldat sőrősége 0,980 g/cm 3. Az oldat 2,0 cm 3 -ét 250 cm 3 -re hígítottuk, az ebbıl vett 10 cm 3 -es mintát 23,6 cm 3 sósav közömbösíti. A víz sőrősége 0,997 g/cm 3. a) Számítsa ki, hogy hány tömegszázalékos az oldat! b) Adja meg az oldat térfogatát! c) Határozza meg a közömbösítéshez használt sósav ph-ját! 48. Egy kétértékő sav 0,750 g tömegő mintáját 16,70 cm 3 1,000 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH- oldat semlegesíti. Számítsa ki a sav moláris tömegét! 49. Ismeretlen töménységő kénsavoldat 5,00 cm 3 -et 100,0 cm 3 -re hígítottuk. Ebbıl a törzsoldatból 10,00 cm 3 -t pipettázva a közömbösítésre 10,10 cm 3 0,1020 mol/dm 3 NaOH-oldat fogyott. Milyen tömegő kénsavat tartalmazott az eredeti minta? 50. Mennyi a háztartási sósav tömeg%-os koncentrációja, ha 1,15 g-ját 11,10 cm 3 1,00 mol/dm 3 NaOH-oldat semlegesítette? 51. Hány kristályvizet tartalmaz a kristályos K 2 CO 3, ha 100,0 mg-jának semlegesítéséhez 22,95 cm 3 0,0500 mol/dm 3 HCl-oldat szükséges? 52. Egy egyértékő szervetlen sav 0,100 grammjának semlegesítésére 7,92 cm 3 0,200 mol/dm 3 KOH-mérıoldat fogy. Számítsa ki a sav moláris tömegét, és nevezze meg a savat! 53. CaO-ból és NaCl-ból álló porkeverék 1,00 g mintáját 25,00 cm 3 2,00 mol/dm 3 HCl-oldatban oldunk, majd a sósav felesleget 22,00 cm 3 1,00 mol/dm 3 NaOHoldattal semlegesítjük. Hány tömeg% CaO-t tartalmaz a porkeverék? 11

12 54. 0,3075g (COOH) 2 2H 2 O-ból 500,00cm 3 oldatot készítettünk, 20,00cm 3 -es részleteire 20,85cm 3 KMnO 4 -oldat fogyott. Mennyi a KMnO 4 -oldat pontos koncentrációja? 55. Erlenmeyer-lombikba bemértünk rendre 0,1344 g, 0,1347 g és 0,1430 g Naoxalátot. A bemérésekre fogyott KMnO 4 mérıoldat térfogatok a bemérések sorrendjében 19,70cm 3,19,6cm 3, 20,50cm 3. Adja meg a mérıoldat pontos koncentrációját! Az ismeretlen 20,00 cm 3 -es részleteit vizsgáltuk, a fenti KMnO 4 -oldattal titrálva és az alábbi titrálási görbét kaptuk. A leolvasott ekvivalencia ponthoz tartozó térfogat értékébıl számítsa ki a Mohr-só koncentrációt mg/dm 3 -ben! 57. A vas(ii)ionokat tartalmazó törzsoldat térfogata 200,0 cm 3. A pipetta térfogata 20,0 cm 3, átlagfogyás 9,5 cm 3 KMnO 4 -oldat, melynek pontos koncentrációja 0,01964mol/dm 3. Mennyi törzsoldat Fe 2+ tartalma grammban kifejezve? M Fe = 55,85 g/mol 58. Hány mól kristályvizet tartalmaz az a FeSO 4 minta, amelynek 1,39 g-ját híg kénsavoldattal 100 cm 3 térfogatra töltjük fel és a kivett 40 cm 3 mintára 16 cm 3 0,025 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldat fogy? M r (FeSO 4 )=151,91g/mol 59. Hány gramm FeSO 4.7 H 2 O bemérésével készült az az oldat, amelynek titrálására 45,00 cm 3 0,0200 mol/dm 3 KMnO 4 -oldat fogy? Hány tömeg% vasat tartalmaz az acélminta, ha 1,000 g-jára kénsavas oldás után 0,200 mol/dm 3 KMnO 4 -oldatbol 16,80 cm 3 fogy? 60. Hány cm 3 0,0200 mol/dm 3 KMnO 4 -oldat szükséges 0,500 g Mohr-só Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2. 6 H 2 O vas tartalmának meghatározására? 61. 0,1340g Na-oxalátra 21,0 cm 3 KMnO 4 -oldat fogyott. Hány tömeg%-os a H 2 O 2 -oldat, ha 1,5200g-jából 200 cm 3 oldatot készítettünk és ennek 10 cm 3 -es részleteire 4,2 cm 3 KMnO 4 -oldat fogyott. 62. A vizsgálandó víz 100cm 3 -ének savanyítása után 10cm 3 0,0210 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldatot adunk és forraljuk. A forralás után hozzáadunk 10cm 3 0,0510 mol/dm 3 koncentrációjú oxálsavoldatot. A kapott oldatra 3,5cm 3 0,0210 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldat fogyott. Számítsa ki a víz KOI Mn - ját! 56. 3,15g kristályvizes oxálsavat vízben oldunk. Az így kapott oldat egytizede 12,5cm 3 térfogatú 0,0800mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldatot színtelenít el kénsavas közegben, az alábbi rendezendı reakcióegyenlet szerint: KMnO 4 + (COOH) 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O A) Oxidációs számok jelölésével rendezze a fent jelölt reakció egyenletét! B) Határozza meg a kristályvizes oxálsav képletét! 63. A vizsgálandó víz 100cm 3 -ének savanyítása után 10cm 3 0,0200 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldatot adunk és forraljuk. A forralás után hozzáadunk 10cm 3 0,050 mol/dm 3 koncentrációjú oxálsavoldatot. A kapott oldatra 3,2cm 3 0,0200 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldat fogyott. Számítsa ki a víz KOI Mn - ját! ,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú nátrium-nitrit oldathoz 20,00 cm 3 0,01983 mol/dm 3 -es KMnO 4 -oldatot mérnek, majd 10 cm 3 20 tömeg%-os kénsavoldattal megsavanyítják. Ekkor a következı reakció játszódik le: NO MnO H + Mn 2+ + NO H 2 O 12

13 15 perc várakozás után az oxálsav felesleget 19,70 cm 3 0,01983 mol/dm 3 -es KMnO 4 -oldattal titráljuk. A KMnO 4 mangánszulfáttá redukálódik, miközben az oxálsavat széndioxiddá oxidálja. Rendezze a meghatározás során lejátszódó folyamatok egyenleteit és számítsa ki a nátrium-nitrit anyagmennyiségkoncentrációját! 65. Mekkora a pontos koncentrációja a 0,2 mol/dm 3 névleges koncentrációjú Na 2 S 2 O 3 -nak, ha 1,3000 g KH(IO 3 ) 2 -t mértünk be egy 100,0 cm 3 -es mérılombikba, majd 20,0 cm 3 -t kivéve KI-dal reagáltatva a felszabaduló jódot 39,8 cm 3 Na 2 S 2 O 3 -tal mértük vissza? M I = 126,9 g/mol; M K = 39,1 g/mol 66. Mennyi KH(IO 3 ) 2 -ot kell bemérni 200 cm 3 törzsoldat készítéséhez, ha azt akarjuk, hogy a törzsoldat 50 cm 3 -es részleteire a 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú nátrium-tioszulfát mérıoldatból 20 cm 3 fogyjon? cm 3 -es mérılombikba 0,6505 g KH(IO 3 ) 2 -ot mértünk be. Mennyi a pontos koncentrációja annak a tioszulfát mérıoldatnak, amelybıl a törzsoldat 25,0 cm 3 -ére a fogyás 24,5 cm 3 volt? 68. Egy Cu 2+ -tartalmú oldatra KI hozzáadása és a savanyítás után a kiváló jódra 21,2 cm 3 0,100 mol/dm 3 koncentrációjú tioszulfát mérıoldat fogyott. Hány gramm rézion volt az oldatban? M Cu =63,5 g/mol Kiegészítendı reakciók: Cu 2+ + I = CuI + I 2 S 2 O I 2 S 4 O I Hány gramm Cu 2+ van a 100,0 cm 3 -es lombikban, ha 10,0 cm 3 -t kivéve KI-dal reagáltatva a felszabaduló jódot 8,10 cm 3 0,1005 mol/dm 3 -es Na 2 S 2 O 3 - oldattal mértük vissza? 70. Háztartási Hypo (NaOCl) tízszeres hígítású oldatának 20,00 cm 3 -éhez KI-ot adva a kivált jódot Na 2 S 2 O 3 -merıoldattal titráljuk. 0,0500 mol/dm 3 Na 2 S 2 O 3 - oldatból 17,50 cm 3 fogyott. Számítsuk ki a Hypo NaOCl tartalmát g/dm 3 -ben! 71. Határozzuk meg a Komplexon (III) mérıoldat pontos koncentrációját, ha 0,5050g NiSO 4 6H 2 O bemérésével 100,00cm 3 törzsoldatot készítettünk és 10,00cm 3 -es részleteire 11,50cm 3 átlagfogyást kaptunk! A fenti mérıoldatból Ca- és Mg-ionok meghatározásnál a Ca(II)-ionra 10,50cm 3, a Mg(II)-ionra 8,50cm 3 átlagfogyást kaptunk. A vízmintából 500,00cm 3 törzsoldatot készítettünk és ebbıl 50,00cm 3 -es részleteket titráltunk. Számolja ki a vízminta Ca(II)-és Mg(II)-iontartalmát és a víz összes keménységét német keménységi fokokban! 72. A) Számítsa ki, hogy hány gramm EDTA-t kell bemérni 250,0cm 3 0,0200mol/dm 3 koncentrációjú oldat készítéséhez! M EDTA =372,2 g/mol B) Számítsa ki a mérıoldat pontos koncentrációját, ha a 250,0cm 3 térfogatú oldat készítéséhez 1,8800g EDTA-t mértünk be! C) A vízminta 100,0cm 3 -es részletére a fenti EDTA mérıoldatból a fogyások átlaga eriokrómfekete-t indikátor jelenlétében 10,20cm 3, murexid indikátor esetén 6,20cm 3. Számítsa ki a víz összes keménységét mmol/dm 3 egységben! Az eriokrómfekete-t indikátorral az összes keménységét, murexid indikátorral a Ca-ionokat határozzuk meg. D) Adja meg a vízminta kalcium- és magnézium keménységét is mmol/dm 3! 2061/2010. május 73. 1:5 arányú vizes talajkivonat 50cm 3 -ére murexid indikátor jelenlétében 5,2cm 3 0,200 mol/dm 3 koncentrációjú EDTA-oldat fogyott. Számítsa ki a talaj kalciumtartalmát! M(Ca)= 40 g/mol 74. A Balfi ásványvíz literenként 193,0 mg kalciumot és 41,8 mg magnéziumot tartalmaz. Milyen mérıoldat fogyást várunk, ha a vízminta 25,00 cm 3 -ét 0,01005 mol/dm 3 EDTA-mérıoldattal titráljuk? 75. Mekkora a pontos koncentrációja annak az EDTA mérıoldatnak, amelybıl 0,5828 g MgSO 4.7H 2 O titeralapanyagra 22,88 cm 3 fogyott? 76. 0,1940 g kristályvizet is tartalmazó kalcium-citrát mintából desztillált vízzel 50,00 cm 3 törzsoldatot készítettünk, majd ennek 10,00 cm 3 -s részletét 0,01022 mol/dm 3 EDTA mérıoldattal titráltuk. A mérıoldat fogyás átlaga 19,97 cm 3. Határozzuk meg a vegyület moláris tömegét a kalcium-tartalom mérése alapján! 13

14 77. Milyen keménységő az ivóvíz, ha 50,0 cm 3 -ére 16,75 cm 3 0, mol/dm 3 EDTA fogyást mértünk? 78. Hány tömegszázalék kalcium-karbonátot tartalmazott az a 0,2458 g tömegő márvány minta, amelyiknek kalcium tartalmára sósavas oldás után a következı eredményt kaptuk: 0,10055 mol/dm 3 EDTA mérıoldatból 22,65 cm 3 fogyott? cm 3 törzsoldatot készítünk az általunk bemért 0,5746 g NaCl-ból. 10cm 3 - es részleteit titráljuk az AgNO 3 mérıoldattal. A leolvasott térfogat értéke 15,25cm 3. A vizsgálandó minta 20 cm 3 -es részleteire 18,45 cm 3 mérıoldat fogyott. Adja meg az oldat kloridion koncentrációt mg/dm 3 -ben! 80. Hány gramm NaCl-ot kell bemérni ahhoz, hogy azt egy 250,0 cm 3 -es mérılombikban feloldva és a lombikból 20,0 cm 3 részleteket kipipettázva a 0,050mol/dm 3 koncentrációjú AgNO 3 -oldatból 25,0cm 3 fogyás legyen? Gravimetria 81. Egy 200,0 cm 3 -es mérılombikból 25,0 cm 3 mintát veszünk ki. A minta báriumtartalmát ammónium-szulfáttal határozzuk meg. A keletkezı csapadék kinyerése és izzítása után a tégelyben lévı csapadék tömege 42,5 mg. Hány gramm Ba 2+ volt a mérılombikban? dm 3 Al 2 (SO 4 ) 3 -törzsoldatból 50,0 cm 3 -t mértünk ki. Ebbıl a szulfátionokat BaSO 4 alakjában választottuk le. A csapadék tömege 0,2640 g volt izzítás után. Számítsuk ki, hogy a) hány gramm szulfátion van a törzsoldatban! b) hány gramm alumíniumszulfát van törzsoldatban! 83. Hány tömegszázalék Fe 3+ -t tartalmaz az a só, melybıl 4,0000g sót bemérve 100,0cm 3 törzsoldatba, az oldat 10,0 cm 3 -ébıl a meghatározást elvégezve 0,2021g Fe 2 O 3 csapadék lesz? ,0 cm 3 AlCl 3 -tartalmú törzsoldatból 10,00 cm 3 -t kivéve 0,1111g Al 2 O 3 csapadék lett. Hány mg AlCl 3 van a 100,0 cm 3 törzsoldatban? 85. Foszformőtrágya foszfáttartalmának meghatározásához bemérünk 14,6555g mőtrágyát. Az oldás és a megfelelı elıkészítés után az oldatból törzsoldatot készítünk egy 500cm 3 -es mérılombikban. A törzsoldatból 50,0cm 3 -t kivéve a foszfátionokat MgNH 4 PO 4.6H 2 O formában választjuk le. A csapadékot a megfelelı kezelés után szárítjuk, a szőrıpapírt elhamvasztjuk, majd C-on izzítjuk. Az izzítás közben a csapadék Mg 2 P 2 O 7 -tá alakul. Mérési adatok: tégely tömege üresen: 45,6789g tégely tömege izzítás után: 46,1379g Számítsa ki a minta foszfáttartalmát P 2 O 5 %-ban kifejezve! M(P 2 O 5 )=141,94g/mol M(Mg 2 P 2 O 7 ) =222,55g/mol Lecsapási forma: MgNH 4 PO 4.6H 2 O Mérési forma: Mg 2 P 2 O /2009. május 86. Számítsa ki, hogy hány gramm Fe 3 +-iont tartalmaz a 250,0 cm 3 térfogatú törzsoldat, ha 20,00 cm 3 -es részleteivel a meghatározást elvégezve 0,2120 g, 0,2127 g és 0,2116 g Fe 2 O 3 csapadék tömegeket mértünk! Írja fel a meghatározás reakcióegyenleteit, ha a kiindulási oldat FeCl 3 -ot tartalmaz, a lecsapást ammónia vizes oldatával végeztük, a lecsapásnál Fe(OH) 3 keletkezett és a csapadék mérési formája Fe 2 O 3! M (Fe 2 O 3 ) = 159,69 g/mol M (Fe 3+ ) =55,85 g/mol 87. Számítsa ki, hogy hány gramm Ni 2+ -ion (M = 58,71 g/mol) van a 0,2222 g nikkel-dimetilglioxim (M = 288,75 g/mol) csapadékban! Egy mól nikkel-dimetilglioximban egy mól nikkelion van! 88. Adja meg, hogy hány gramm Fe 3+ -ion (M = 55,85 g/mol) van a 200,0 cm 3 -es törzsoldatban, ha 25,00 cm 3 -ébıl a meghatározást elvégezve 0,2100 g Fe 2 O 3 (M = 159,69 g/mol) csapadék keletkezett! 89. Számítsa ki a minta Al 3+ -ion (M = 26,89 g/mol) tömegszázalékos összetételét, ha 1,0000 g mintát mértünk be a 200,0 cm 3 -térfogatú törzsoldatba, 50,00 cm 3 -ébıl a vizsgálatot elvégezve 0,1022 g Al 2 O 3 (M =101,96 g/mol) lett! 90. Adja meg a 4,0000 g bemért só tömegszázalékos Fe 3+ -ion-tartalmát (M = 55,85 g/mol), ha 100,0 cm 3 térfogatú törzsoldatából 10,00 cm 3 -t vizsgálva 0,2021 g Fe 2 O 3 (M = 159,69 g/mol) csapadék lett! 14

15 Összefoglaló feladatok 91. Számítsa ki a 100,0 cm 3 térfogatú törzsoldat AlCl 3 -tartalmát (M = 133,33 g/mol) milligrammban, adja meg a bemért 5,0000 g só AlCl 3 tartalmát tömegszázalékban, ha a törzsoldat 10,00 cm 3 térfogatából a meghatározást elvégezve 0,1111 g Al 2 O 3 (M = 101,96 g/mol) csapadék lett! 92. Töltse ki a térfogatos és mőszeres mérésekre vonatkozó táblázat hiányzó adatait! Ugyanaz a komponens meghatározható titrimetriásan és mőszeresen is! Mérendı komponens Hulladéksav Kloridion Ca 2+ -ion Térfogatos analitikában A mérıoldat Az A meghatározás alkalmazott reakcióegyenlete indikátor A meghatározás mérımőszere 93. Töltse ki a hiányzó adatokat: Meghatározandó komponens HCl Cl - Mg 2+ KOI Mn Alkalmazott mérıoldat Titeralapanyag a mérıoldathoz A meghatározás indikátora A meghatározás reakcióegyenlete 94. Töltse ki az alábbi mőszeres vizsgálatokra vonatkozó táblázatot! Módszer neve Mért paraméter Egy példa a módszer alkalmazására Potenciometria Fotometria Gázkromatográfia Konduktometria A meghatározáshoz szükséges egyszerő képlet 15

16 95. Töltse ki az alábbi térfogatos elemzésekre vonatkozó táblázatot! Szempontok Acidi-alkalimetria Komplexometria Jodometria A meghatározás általános reakcióegyenlete Titeralapanyag A mérıoldat koncentrációjának megállapítása szükséges reakció Az alkalmazott indikátorok 96. Töltse ki az alábbi mőszeres vizsgálatokra vonatkozó táblázatot! Módszer neve Konduktometria Mért paraméter Elektromotoros erı Egy példa a módszer alkalmazására Szénhidrogének mérése A meghatározáshoz szükséges képlet A = ε c l 98. Hasonlítsa össze a megadott állítások szerint a gáz és folyadékkromatográfiát! Jelölje az állítás elıtt: A) -ha csak a gázkromatográfiára igaz B) -ha csak a folyadékkromatográfiára igaz C) -ha mindkettıre igaz D) -ha egyikre sem igaz Érvényes rá a Nernst-féle megoszlási törvény Síkkromatográfiás módszer A vivı fázis gáz Az eluens folyadék A kromatogramot reagenssel lehet elıhívni A készülék fontos része a kolonna Az állófázis lehet folyadék és szilárd is Szivattyú biztosítja a mozgó fázis áramlását A mintaadagolás történhet automatikusan is A földgáz összetétele is meghatározható az eljárással 99. A) Állapítsa meg az ábra segítségével, hogy milyen mőszeres analitikai vizsgálati módszert használnak az etanol, metanol és izo-propanol elválasztása esetén? B) Nevezze meg, hogy melyik komponens adszorbeálódik leggyengébben a tölteten? C) Jelölje az ábrán és fogalmazza meg a mennyiségi és minıségi kiértékelés elvét! 97.Írja be a táblázat megfelelı helyére a felsorolt kromatográfiás módszereket, és a mozgó fázist! Módszerek: gázkromatográfia, HPLC, papírkromatográfia, vékonyréteg-kromatográfia, ionokromatográfia. Mozgó fázis Állófázis, szilárd Álló fázis, folyadék 2061/2008.május 16

17 100. végezte A feladat 0,020 mol/dm 3 KMnO 4 -oldat készítése és pontos koncentrációjának meghatározása oxálsavra. Az alább felsorolt események némelyike hatással van a pontos koncentráció valódi értékére. Írjon a kipontozott helyre N-t, ha a pontos koncentráció nagyobb lesz. K-t, ha a pontos koncentráció kisebb lesz. Ø-t, ha a pontos koncentráció nem változik. a. A KMnO 4 -ot táramérlegen mérte be.... b. Túltöltötte a mérılombikot a KMnO 4 mérıoldat készítésénél.... c. A mérıoldat készítésénél vizes volt a mérılombik.... d. A c p meghatározása után világos üvegben tárolta a mérıoldatot... e. A titrálás közben nem várta meg az utánfolyást.... f. A büretta csapján nagy a kifolyócsı átmérıje.... g. Túltitrálta.... h. A pontos koncentráció meghatározását úgy végezte, hogy nem szőrte le a MnO 2 -ot.... i. Nem használt indikátort a titrálásnál.... j. Az oxálsavat sok desztillált vízzel hígította.... k. A fogyás leolvasását nem szemmagasságban, hanem alulról 2061/2009. május 17

18 EGYÉB 102. N-butil-acetát elıállításánál rázogatás közben 20,0cm 3 n-butil-alkoholt, 24,0cm 3 jégecetet és 2,0cm 3 cc. kénsavat reagáltatunk. A. Nevezze meg a szerves alapfolyamatot! B. Írja fel a termék elıállításának reakcióegyenletét! C. Adja meg a jégecet tudományos nevét! D. Számítsa ki a receptben alkalmazott n-butil-alkohol és a jégecet recept szerint mólarányát! E. Indokolja, hogy miért alkalmazzuk az egyik reagáló anyagot feleslegben? - miért használunk cc. kénsavat? F. Adja meg a termelési százalékot, ha a kapott n-butil-acetát térfogata 20,0cm 3 lett! A r ( C ) = 12,0 A r ( H ) = 1 A r ( O ) = 16,0 Sőrőségadatok: n-butanol: 0,78 g/cm 3 jégecet 1,07 g/cm 3 n-butil-acetát 0,88 g/cm /2010. május 103. Laboránsként azt a feladatot kapta, hogy kálium-nitrátot átkristályosítással tisztítson meg. Az átkristályosítást úgy végezzük, hogy 100 C-on telített oldatot készítünk, majd 20 C-ra hőtjük le. Elméletileg hány gramm w=70,0% kálium-nitrátot tartalmazó szennyezett sót kell bemérni, ha 50,00g tiszta kálium-nitrátot kell elıállítani? Gyakorlatban hány g szennyezett sót kell bemérni, ha a mővelet vesztesége 20,0%? A KNO 3 oldhatósága 100 C-on: 246g/100gvíz 20 C-on: 31,6g/100g víz 2061/2010. május ,50 g CuSO 4.5H 2 O-hoz 8,50 g NaHCO 3 -ot használtunk fel a CuCO 3.Cu(OH) 2 elıállításakor. a) Írjuk fel a lejátszódó reakció egyenletét! b) Hány gramm CuCO 3.Cu(OH) 2 állítható elı elméletileg? c) Hány gramm NaHCO 3 kell elméletileg a reakcióhoz? d) Hány százalék NaHCO 3 -felesleget alkalmaztunk az elıállítás során? e) Hány cm 3 standardállapotú CO 2 -gáz keletkezett? f) Hány százalékkal csökken az 200 g oldat tömege a reakció során? g) Hány gramm fémrézbıl állítható elı a kiindulási réz(ii)-szulfát, ha a termelés 85%-osan valósítható meg? 105. Hány gramm Cu(OH) 2 elıállításához elég 60,0 cm 3 5,2 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat, ha a termelés 80,0%-os hatásfokkal valósul meg? Mennyi CuO keletkezik a kapott Cu(OH) 2 izzításakor? g vízben annyi ammónium-nitrátot oldottunk, hogy 100 C-on telített oldatot kapjunk. Hány gramm NH 4 NO 3 válik ki, ha az oldatot 20 C-ra hőtjük? Az oldhatóság: 100 C-on 871 g NH 4 NO 3 /100 g víz, 20 C-on 192 g NH 4 NO 3 /100 g víz Erıs savat titrálunk erıs bázissal. A. Írja fel ionegyenlettel egy sav reakcióját erıs bázissal! B. Rajzolja fel a konduktometriás titrálási görbét! Jelölje az ekvivalencia pontot! C. Írja le a konduktometriás titrálás elınyeit! D. Milyen elektródot használunk a méréshez? 108. A SO 2 meghatározása úgy történik, hogy a gázmintát kálium-jodidos jódoldaton átvezetik, majd a fel nem használódott jódot nátrium-tioszulfát mérıoldattal határozzák meg, és számítják a kén-dioxid tartalmat. A. Egészítse ki a reakcióegyenleteket! SO 2 + I 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HI I = NaI + Na 2 S 4 O 6 B. Milyen mőszeres módszerrel lehet meghatározni a SO 2 -ot? 109. Bázisos réz(ii)-karbonátot állítunk elı 5,45g CuSO 4 5H 2 O-ból kiindulva. Hány g NaHCO 3 szükséges ehhez és hány g Bázisos réz(ii)-karbonát keletkezik, ha a kitermelés 88%-os? M (CuSO 4 5H 2 O) = 249,55 g/mol; M(NaHCO 3 ) = 84 g/mol; M (Cu(OH) 2 CuCO 3 H 2 O)= 239 g/mol g bórsavat szeretnénk elıállítani. Hány g Na 2 B 4 O 7 10H 2 O szükséges ehhez elméletileg és hány cm 3 20 tömegszázalékos sósavoldat, ha a sósavat 10%-os feleslegben alkalmaztuk? M (bórsav)= 62 g/mol; M (bórax)= 381,2 g/mol; M (HCl) = 36,5 g/mol Az átkristályosításhoz hány g vízben kell feloldani a bórsavat, ha 20 ºC-on telített oldatot szeretnénk elıállítani? S bórsav 20ºC = 39,7g /100g víz 18

19 111. Kalcium-karbonátot állítunk elı 6,05g CaCl 2 2H 2 O-ból kiindulva. Hány g Na 2 CO 3 szükséges ehhez, ha 10%-os feleslegben alkalmazzuk? Hány g CaCO 3 keletkezik elméletileg? Hány százalékos a kitermelés, ha 3g CaCO 3 -ot sikerült lemérnünk? M (CaCl 2 2H 2 O) = 147 g/mol; M (Na 2 CO 3 ) = 106 g/mol; M (CaCO 3 ) = 100g/mol 112. CaCO 3 elıállításához bemértünk 10,42 g CaCl 2.6 H 2 O-ot. Ebbıl 4,22 g CaCO 3 keletkezett. Töltsük ki a hiányzó adatokat! Szükséges vízmentes Na 2 CO 3 tömege (g):.. Elméletileg keletkezı CaCO 3 tömege (g):.. Termelési százalék: ,0 g vasporból FeSO 4.7 H 2 O-ot állítunk elı. A) Hány cm 3 98,0 tömegszázalékos, 1,84 g/cm 3 sőrőségő kénsavoldat kell a vaspor oldásához, ha a folyamathoz 2% savfölösleget alkalmazunk? B) Hány gramm FeSO 4.7 H 2 O keletkezik elméletileg? C) Hány gramm víz oldja fel az elméletileg keletkezett FeSO 4.7H 2 O-ot 40 C-on, ha ezen a hımérsékleten 100 g víz 40,2 g vízmentes vas(ii)-szulfátot old? D) Hány gramm FeSO 4 marad oldatban, ha azt 20 C-ra hőtjük le? Ezen a hımérsékleten 100 g víz 26,5 g vízmentes vas(ii)-szulfátot old. E) Hány cm 3 standardállapotú hidrogéngáz fejlıdik az oldás során? Redoxi egyenletek rendezése S + O 2 SO 2 H 2 + O 2 H 2 O H 2 + Cl 2 HCl H 2 S + O 2 H 2 O +S Cl 2 + H 2 O HCl +HClO PbO 2 + Pb + H 2 SO 4 PbSO 4 + H 2 O MnO 2 +Al Mn + Al 2 O 3 V + HNO 3 V 2 O 5 + NO + H 2 O MnO 2 + KNO 3 +KOH K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O SnCl 2 + KBrO 3 + HCl SnCl 4 + KBr + H 2 O FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + S + K 2 SO 4 + H 2 O SO 2 + H 2 O + KMnO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O H 2 O + Al + NaOH Na[Al(OH) 4 ] + H 2 19

20 H 2 O + Zn + NaOH Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 CrSO 4 + I 2 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + HI K 2 Cr 2 O 7 + KBr + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO + H 2 O Cl MnO 4 + H + Mn 2+ + Cl 2 + H 2 O - 2- H 2 SO 3 + MnO 4 SO 4 + Mn 2+ + H 2 O + H + S + OH - S 2- + S 2 O H 2 O S 2 O I 2 S 4 O I - 2- Cr 2 O 7 + I - + H + I 2 + Cr 3+ + H 2 O Br Cl 2 + H 2 O BrO 3 + Cl - + H + H 3 AsO 3 + Br 2 + H 2 O H 3 AsO 4 + Br - Cl 2 + OH - - ClO 3 + Cl - + H 2 O S Cl 2 + H 2 O SO 4 + Cl - +f H + MnO(OH) 2 + I - + H + Mn 2+ + I 2 + H 2 O SCN Br 2 + H 2 O SO 4 + BrCN + Br - + H + (COOH) 2 2H 2 O +KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + CO 2 Na 2 (COO) 2 +KMnO 4 +H 2 SO 4 K 2 SO 4 +Na 2 SO 4 +MnSO 4 +H 2 O+CO 2 Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O S 2 O Br 2 + H 2 O SO Br - + H + IO I - + H + I 2 + H 2 O Cr 2 O Fe 2+ + H + Cr 3+ + Fe 3+ + H 2 O MnO Br - + H + Br 2 + Mn 2+ + H 2 O 20

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Gyógyszergyártás során képződött oldatból 7 mintát vettünk. Egy analitikai mérés kiértékelésének eredményeként a következő tömegkoncentrációkat határoztuk meg: A minta sorszáma:

Részletesebben

v1.04 Analitika példatár

v1.04 Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi

Részletesebben

laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus

laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus A 10/2007 (II. 27.) SzMM rendelettel módosított 1/2006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján. Szakképesítés,

Részletesebben

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell

Részletesebben

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot? 2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki

Részletesebben

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?

Részletesebben

v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár

v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük

Részletesebben

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 7 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 7 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Egy gyógyszer kalcium-karbonát-tartalmának meghatározásakor a következő hét eredményt kaptuk: Sorszám: 1... 4. 5. 6. 7. w(caco )%,50,40,60,50,90,40,50 A) Keresse meg és húzza

Részletesebben

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.

Részletesebben

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti? H1 H2 H3 H4 H5 1. Ismeretlen koncentrációjú kénsavoldat 10.0 cm 3 -éből 100.0 cm 3 törzsoldatot készítünk. A törzsoldat 5.00-5.00 cm 3 -es részleteit 0.1020 mol/dm 3 koncentrációjú KOH-oldattal titrálva

Részletesebben

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

2011/2012 tavaszi félév 3. óra 2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő

Részletesebben

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó

Részletesebben

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont 1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,

Részletesebben

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:

Részletesebben

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató

Részletesebben

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:

Részletesebben

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 8 pont 1. feladat Összesen: 7 pont Hét egymást követő titrálás fogyásai a következők: Sorszám: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Fogyások (cm 3 ) 20,25 20,30 20,40 20,35 20,80 20,30 20,20 A) Keresse meg és húzza át a szemmel

Részletesebben

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK 1. ZH 1.1.Írja le röviden az alábbi fogalmak jelentését a) mérőoldat, b) titrálások általános elve elve, c) kémiai végpontjelzés típusai, d) indikátor átcsapási tartomány,

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa

Részletesebben

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével

Részletesebben

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont) KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO

Részletesebben

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:

Részletesebben

Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b )

Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége. Szervetlen vízmentes sók oldhatósága (g/100g víz egységben) Gyenge savak és bázisok állandói (K s, K b ) Tömény oldatok és oldószerek sűrűsége oldószer g/cm 3 tömény oldat g/cm 3 víz 1.000 98% kénsav 1.84 benzol 0.879 65% salétromsav 1.40 etanol (100%) 0.789 37% sósav 1.19 etanol (96%) 0.810 25% ammónia 0.91

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion

Részletesebben

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) I. ÖSSZETÉTEL MEGADÁSA A./ KA1 típus: Egyenes behelyettesítés a definíciók alapján 1 pont 1. Hány tömeg%-os az oldat kálium-permanganátra

Részletesebben

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO

Részletesebben

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont 1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat

Részletesebben

Vizes oldatok ph-jának mérése

Vizes oldatok ph-jának mérése Vizes oldatok ph-jának mérése Név: Neptun-kód: Labor elızetes feladat Mennyi lesz annak a hangyasav oldatnak a ph-ja, amelynek koncentrációja 0,330 mol/dm 3? (K s = 1,77 10-4 mol/dm 3 ) Mekkora a disszociációfok?

Részletesebben

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele? Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet

Részletesebben

2 O 5 /dm 3 (Hurrá, ehhez sem kellett

2 O 5 /dm 3 (Hurrá, ehhez sem kellett Számítási feladatok foszfát-meghatározáshoz 1.(Mintafeladat) a) Hány gramm KH PO -ot kell bemérni 50 cm törzsoldat készítéséhez ahhoz, hogy a törzsoldat koncentrációja P O 5 -re nézve 0,1 mg/cm legyen?

Részletesebben

Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium Feladatok Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag,

Részletesebben

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1. feladat Összesen 17 pont Olvassa el a terc-butil-klorid előállításának leírását! Reakcióegyenlet: CH 3 CH 3 CH 3 C OH + HCl CH 3 C Cl + H2

Részletesebben

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 50%.

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 50%. Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,

Részletesebben

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion

Részletesebben

1998/A/1 maximális pontszám: 10. 1998/A/2 maximális pontszám. 25

1998/A/1 maximális pontszám: 10. 1998/A/2 maximális pontszám. 25 1 1998/A/1 maximális pontszám: 10 Az alumíniumbronz rezet és alumíniumot tartalmaz. Az ötvözetbıl 2,424 grammot sósavban feloldanak és 362 cm 3 standardállapotú hidrogéngáz fejlıdik. A r (Cu) = 63,5 A

Részletesebben

VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK

VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. SAV-BÁZIS- ÉS REDOXIREAKCIÓK VIII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 5 6 7 8 9 0 C D E C E D D C C 1 A B C C B E A D B C C C D C C D B D E D E B A A B C A C C A C B D A A B A D D A 5 B A C A C D

Részletesebben

Vegyületek oldékonysága vízben A táblázat a vegyület 100 g vízben oldódó tömegét mutatja grammban!

Vegyületek oldékonysága vízben A táblázat a vegyület 100 g vízben oldódó tömegét mutatja grammban! Vegyületek oldékonysága vízben A táblázat a vegyület 100 g vízben oldódó tömegét mutatja grammban! Vegyület 0 C 10 C 20 C 40 C 60 C 80 C 100 C BaCl 2 31,6 33,3 35,7 40,7 42,1 45,9 51,2 Ba(NO 3 ) 2 5,0

Részletesebben

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása 2. Laboratóriumi gyakorlat A laborgyakorlatok anyagát összeállította: dr. Pasinszki Tibor egyetemi tanár 1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása A reakciósebesség növelhető a

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny

Részletesebben

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 16. 8:00. Időtartam: 180 perc

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 16. 8:00. Időtartam: 180 perc ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2018. május 16. 8:00 Időtartam: 180 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Vegyész ismeretek

Részletesebben

Labor elızetes feladatok

Labor elızetes feladatok Oldatkészítés szilárd anyagból és folyadékok hígítása. Tömegmérés. Eszközök és mérések pontosságának vizsgálata. Név: Neptun kód: mérıhely: Labor elızetes feladatok 101 102 103 104 105 konyhasó nátrium-acetát

Részletesebben

Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1

Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1 2008. október 10. A1 Rendezze az alábbi egyenleteket! (5 2p) 3 H 3 PO 3 + 2 HNO 3 = 3 H 3 PO 4 + 2 NO + 1 H 2 O 2 MnO 4 + 5 H 2 O 2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O 1 Hg + 4 HNO 3 = 1 Hg(NO 3 ) 2 +

Részletesebben

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas

Részletesebben

- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x -

- x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - o - x - Bozóki Mihály hf_06 Egy oldatot gravimetriásan vizsgáltunk. Adja meg a keresett anyag mennyiségét a csapadék tömege g-ban, az eredmény mértékegysége. Ba BaSO4 65 cm3 0,1234 g/dm3 hf_07 Készíteni sűrűsége

Részletesebben

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém

Részletesebben

29. Sztöchiometriai feladatok

29. Sztöchiometriai feladatok 29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata

Részletesebben

E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7

E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7 E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7 1. Mekkora tömegű konyhasóra van szükség, hogy annak tömény kénsavas reakciójával egy 500 cm 3 térfogatú lombikot 30 o C-os 0.105 MPa nyomású HCl gázzal töltsünk meg, ha a reakció

Részletesebben

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft Klasszikus analitikai módszerek Csapadékképzéses reakciók: Gravimetria (SZOE, víztartalom), csapadékos titrálások (szulfát, klorid) Sav-bázis

Részletesebben

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint

Részletesebben

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?

1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?

Részletesebben

Számítások ph-val kombinálva

Számítások ph-val kombinálva Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos

Részletesebben

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K

Részletesebben

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis -

Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Titrimetria - Térfogatos kémiai analízis - Alapfogalmak Elv (ismert térfogatú anyag oldatához annyi ismert konc. oldatot adnak, amely azzal maradéktalanul reagál) Titrálás végpontja (egyenértékpont) Törzsoldat,

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! A elem B elem Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: 5s 2 5p 5 5s 2 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: Lezárt

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás

Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 4. ciklus: 2012. március 08. Optikai mérések elmélet. A ciklus mérései: 1. nitrit, 2. ammónium, 3. refraktometriax2, mérőbőrönd. Forgatási terv: Csoport

Részletesebben

Név: Dátum: Oktató: 1.)

Név: Dátum: Oktató: 1.) 1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;

Részletesebben

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2) I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy

Részletesebben

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74

Részletesebben

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

Jegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna

Jegyzőkönyv. Konduktometria. Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna Jegyzőkönyv CS_DU_e 2014.11.27. Konduktometria Ungvárainé Dr. Nagy Zsuzsanna Margócsy Ádám Mihálka Éva Zsuzsanna Róth Csaba Varga Bence I. A mérés elve A konduktometria az oldatok elektromos vezetésének

Részletesebben

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu

Részletesebben

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. 54 524 01 Laboratóriumi technikus Tájékoztató A vizsgázó az első lapra írja

Részletesebben

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 17. 8:00. Időtartam: 180 perc

ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 17. 8:00. Időtartam: 180 perc ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2017. május 17. 8:00 Időtartam: 180 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Vegyész ismeretek

Részletesebben

1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben

1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben 1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257

Részletesebben

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C

Részletesebben

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA MINTAFELADATOK 1 / 8 1. feladat Összesen 20 pont Olvassa el a vas(ii)-oxalát-dihidrát előállításának leírását! Reakcióegyenlet: FeSO 4 7 H 2O + (NH 4) 2(COO)

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt

Részletesebben

SZERVETLEN PREPARÁTUMOK KÉSZÍTÉSE

SZERVETLEN PREPARÁTUMOK KÉSZÍTÉSE SZERVETLEN PREPARÁTUMOK KÉSZÍTÉSE KAPCSOLÓDÓ SZÁMÍTÁSOK Készítette dr. Golopencza Pálné Tartalomjegyzék Szennyezett K 2 SO 4 tisztítása...2 Szennyezett KCl tisztítása...3 Lecsapott CaCO 3 készítése...4

Részletesebben

Oldódás, mint egyensúly

Oldódás, mint egyensúly Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =

Részletesebben

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.

Részletesebben

Oldhatósági számítások

Oldhatósági számítások Oldhatósági számítások I. Az oldhatóság értelmezése A) A jód telített vizes oldatára vonatkozó adat nem megfelelő módon került megadásra. Nevezze meg a hibát, és számolja ki a helyes adatot! A hiba: Az

Részletesebben

Jellemző redoxi reakciók:

Jellemző redoxi reakciók: Kémia a elektronátmenettel járó reakciók, melynek során egyidejű elektron leadás és felvétel történik. Oxidáció - elektron leadás - oxidációs sám nő Redukció - elektron felvétel - oxidációs sám csökken

Részletesebben

Azonosító jel: ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 17. 8:00. Időtartam: 180 perc

Azonosító jel: ÉRETTSÉGI VIZSGA május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 17. 8:00. Időtartam: 180 perc ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2017. május 17. 8:00 Időtartam: 180 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Vegyész ismeretek

Részletesebben

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2. 6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen

Részletesebben

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ 1. feladat Összesen 17 pont A) 2-klór-2-metilpropán B) m(tercbutil-alkohol) = 0,775 10 = 7,75 g n(tercbutil-alkohol)

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA Vegyész ismeretek emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének

Részletesebben

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7.

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7. A1 Figyelem! Csak a követhetıen kidolgozott feladatokra adunk pontot. Kérjük, az összes eredményét ezeken a lapokon adja be, egyéb papírt nem fogadunk el. A megoldást minden esetben arra a lapra írja fel,

Részletesebben

23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan

23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan 23. Indikátorok disszociációs állandójának meghatározása spektrofotometriásan 1. Bevezetés Sav-bázis titrálások végpontjelzésére (a mőszeres indikáció mellett) ma is gyakran alkalmazunk festék indikátorokat.

Részletesebben

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és

Részletesebben

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid

Részletesebben

4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3

4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3 59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal 2017/2018. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. kötésszög nő csökken ammóniamolekula protonálódása

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ 1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,

Részletesebben

(Kémiai alapok) és

(Kémiai alapok) és 01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve

Részletesebben

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra : H 2 O H + + OH -, (2 H 2 O H 3 O + + 2 OH - ). Semleges oldatban a hidrogén-ion

Részletesebben

Az 2008/2009. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L

Az 2008/2009. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L ktatási Hivatal Az 2008/2009. tanévi RSZÁGS KÖZÉPISKLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Az értékelés szempontjai Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból

Részletesebben

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)

XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes

Részletesebben

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés A laboratóriumi gyakorlat során elvégzendő feladat: Oldatok hígítása, adott ph-jú pufferoldat készítése és vizsgálata, valamint egy oldat sűrűségének mérése. Felkészülés

Részletesebben

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria 7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet

Részletesebben