g g g g mol mol mol mol g g g g mol mol mol mol g H 0 mol CH + 2O = CO + 2H O Kémia ZH Nappali Dátum: Név: Neptun-kód Aa Csoport
|
|
- Jakab Balla
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Aa soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 5 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 27,1 m/dm 3? (eoldás:,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 1,6 mol/dm 3 l és,4 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 3 ml 4 töme%-os 1,35 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 34,34 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 74,9 dm 3 2 ) + 2 = + 2 1m 3 2 o -os, 31 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os,,1 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 3758, m 3 )
2 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ab soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 25 ml térfoatú mintára 1 ml,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 1,492 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 25 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 7,7 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 2,6252 mol/dm 3 3 és mol/dm és,1 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 2 töme%-os 1,1 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 12,712 dm 3 2 ) = m 3 25 o -os, 1 Pa nyomású 19 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 1 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás:, m 3 )
3 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ac soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 1,58 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,4 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és,6 mol/dm 3 l és,4 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 3 ml 2 töme%-os 1,35 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 34,34 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 37,452 dm 3 2 ) + 2 = + 2 1m 3 2 o -os, 5 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 1,9 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 242, m 3 )
4 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ba soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,1 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 1 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 25,1 m/dm 3? (eoldás: 7,1 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és,94 mol/dm 3 l és,996 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 4 ml 5 töme%-os 1,25 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 53,846 dm 3 2 ) + 2 = + 2 2m o -os, 41 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 15 o -os,,1 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 19, m 3 )
5 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Bb soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 5 ml térfoatú mintára 15 ml,4 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás:,8952 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 2 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 4 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1 mol/dm és,999 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3 töme%-os 1,37 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 7,188 dm 3 2 ) = m 3 26 o -os, 126 Pa nyomású 216 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 126 o -os, Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás:, m 3 )
6 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Bc soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 2,58 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,73 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 2,9623 mol/dm és mol/dm 3 l és 2 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 4 ml 3 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 18,846 dm 3 2 ) + 2 = + 2 2m 3 1 o -os, 65,3 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 2,16 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 758, m 3 )
7 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 2 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 7,5 m/dm 3? (eoldás:,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 3, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 1,6528 mol/dm 3 l és 1,3472 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 15 ml 6 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 24,626 dm 3 2 ) + 2 = + 2 3m 3 45 o -os, 56 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 225 o -os,,37 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 677,91283 m 3 )
8 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 1 ml térfoatú mintára 25 ml,3 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás:,5595 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 25 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 5 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1 mol/dm és,999 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 45 töme%-os 1,45 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 1,17 dm 3 2 ) = m 3 27 o -os, 153 Pa nyomású 243 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 153 o -os, 1557 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás:, m 3 )
9 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 3,58 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 2,42 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 15 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és,2327 mol/dm 3 l és 2,7673 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 5 ml 45 töme%-os 1,33 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 12,3131 dm 3 2 ) + 2 = + 2 3m o -os, 83,4 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 2,43 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 915, m 3 )
10 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Da soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,4 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 1 m/dm 3? (eoldás: 1,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 25 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és,4 mol/dm 3 l és 3,6 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 2 ml 1 töme%-os 1,44 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 14,4 dm 3 2 ) + 2 = + 2 4m 7 o -os, 48 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 185 o -os,,45 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 62, m 3 )
11 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Db soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 2 ml térfoatú mintára 3 ml,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 7,833 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 1 ml,3 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 1,6977 mol/dm 3 3 és mol/dm és,3 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 37 töme%-os 2,2 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 6,977 dm 3 2 ) = m 3 28 o -os, 181 Pa nyomású 271 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 181 o -os, Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1, m 3 )
12 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Dc soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 1,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere:,76 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 33 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 2,685 mol/dm 3 l és 1,315 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 55 ml 37 töme%-os 1,77 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 11,14 dm 3 2 ) + 2 = + 2 4m 3 5 o -os, 5 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 2,71 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 811, m 3 )
13 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ea soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,3 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 5 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 131 m/dm 3? (eoldás: 6,2 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 1,6179 mol/dm és mol/dm 3 l és 2 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 17 ml 2 töme%-os 1,33 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 44,4 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 9,94 dm 3 2 ) + 2 = + 2 5m 3 17 o -os, 28 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 85 o -os, 1,2 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1371, m 3 )
14 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Eb soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 2 ml térfoatú mintára 2 ml,9 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás:,6714 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 5 ml,5 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 3,3 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,173 mol/dm és,3297 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 15 ml 17 töme%-os 1,8 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 18,28 dm 3 2 ) = m 3 29 o -os, 21 Pa nyomású 3 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 21 o -os, 27 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1, m 3 )
15 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ec soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 2,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,45 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 17 ml 5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 3,7791 mol/dm 3 l és 1,229 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 45 ml 17 töme%-os 1,45 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 19,9251 dm 3 2 ) + 2 = + 2 5m 3 9 o -os, 74 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 3 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 915, m 3 )
16 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Fa soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,9 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 1 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 87 m/dm 3? (eoldás: 2,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 7, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 6,832 mol/dm és mol/dm 3 l és 1 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 13 ml 3 töme%-os 1,77 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 4,4 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 9,888 dm 3 2 ) + 2 = + 2 6m 3 o -os, 44 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 165 o -os,,8 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 4497, m 3 )
17 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Fb soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 1 ml térfoatú mintára 1 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 7,46 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 8 ml,7 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 4,4 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,4253 mol/dm és,2747 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 33 ml 33 töme%-os 1,9 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 16,72 dm 3 2 ) = m o -os, 24 Pa nyomású 33 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 24 o -os, 2367 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1, m 3 )
18 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Fc soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 3,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 2,14 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 9 ml 1,5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,6127 mol/dm és mol/dm 3 l és 1,5 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 25 ml 33 töme%-os 1,89 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 11, dm 3 2 ) + 2 = + 2 6m 3 1 o -os, 14 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 3,3 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 242, m 3 )
19 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ga soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 2 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 77 m/dm 3? (eoldás:,9 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 3, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 2,6858 mol/dm 3 l és,3142 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 11 ml 5 töme%-os 2,1 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 3,3 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 6,783 dm 3 2 ) + 2 = + 2 7m 5 o -os, 46 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 175 o -os,,9 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 4955, m 3 )
20 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Gb soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 25 ml térfoatú mintára 15 ml,13 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 5,8188 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 13 ml,4 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 5,5 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1887 mol/dm és,2113 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 17 ml 35 töme%-os 1,3 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 4,623 dm 3 2 ) = m 1 o -os, 271 Pa nyomású 361 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 271 o -os, Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2, m 3 )
21 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Gc soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 4,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 2,83 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 115 ml 2,5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 2,1719 mol/dm 3 l és,3281 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 33 ml 35 töme%-os 1,99 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 2 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 44, dm 3 2 ) + 2 = + 2 7m 3 45 o -os, 44,3 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 3,61 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 728,98199 m 3 )
22 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,1 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 45 m/dm 3? (eoldás: 3,2 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 4, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 3,1623 mol/dm 3 l és,8377 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 55 ml 4 töme%-os 1,3 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 5,5 3 -ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 12,36 dm 3 2 ) + 2 = + 2 8m 3 27 o -os, 38 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 135 o -os,,3 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 13123,3439 m 3 )
23 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 5 ml térfoatú mintára 25 ml,14 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 5,222 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 25 ml,3 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 7,7 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1462 mol/dm és,1538 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 9 ml 27 töme%-os 1,1 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 3,594 dm 3 2 ) = m 2 o -os, 33 Pa nyomású 393 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 33 o -os, 2997 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2, m 3 )
24 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 5,18 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 3,52 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3,5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 3,1226 mol/dm 3 l és,3774 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 27 ml 27 töme%-os 1,22 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 1,769 dm 3 2 ) + 2 = + 2 8m 3 55 o -os, 77,9 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 3 o -os, 3,93 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1395, m 3 )
25 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ia soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 5 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 37 m/dm 3? (eoldás:,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,472 mol/dm és mol/dm 3 l és 2 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 3 ml 5 töme%-os 1,5 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk 57,57 3 -ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 12,889 dm 3 2 ) + 2 = + 2 9m 3 2 o -os, 31 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os,,1 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 33822, m 3 )
26 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ib soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 1 ml térfoatú mintára 3 ml,17 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 3,846 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 2 ml,2 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 1,5 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,1245 mol/dm 3 3 és mol/dm és,2 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 115 ml 2 töme%-os 1,25 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 1,863 dm 3 2 ) = m 3 o -os, 336 Pa nyomású 426 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 336 o -os, Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2, m 3 )
27 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ic soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 1,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,17 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 4,5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 2,6132 mol/dm 3 l és 1,8868 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 14 ml 2 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 14,214 dm 3 2 ) + 2 = + 2 9m 3 67 o -os, 34 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 4,26 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 569, m 3 )
28 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Ja soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,4 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 1 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 38,1 m/dm 3? (eoldás: 2,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 25 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 2, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,3377 mol/dm és mol/dm 3 l és 1 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 4 ml 6 töme%-os 1,7 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 9,56 dm 3 2 ) + 2 = + 2 1m o -os, 41 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 15 o -os,,25 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2181,74839 m 3 )
29 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Jb soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 2 ml térfoatú mintára 2 ml,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 3,73 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 25 ml,7 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 7,8 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,5442 mol/dm és,1558 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3 töme%-os 1,45 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 12,262 dm 3 2 ) = m 4 o -os, 37 Pa nyomású 46 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 37 o -os, 3654 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 3, m 3 )
30 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Jc soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 2,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 1,86 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 15 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,66 mol/dm és mol/dm 3 l és 1 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 135 ml 3 töme%-os 1,13 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 11, dm 3 2 ) + 2 = + 2 1m 3 77 o -os, 1 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 27 o -os, 4,6 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 177, m 3 )
31 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,3 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 2 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 36,1 m/dm 3? (eoldás:,7 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 22, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 9,275 mol/dm és mol/dm 3 l és 3 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 15 ml 1 töme%-os 1,33 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 3,86 dm 3 2 ) + 2 = m 3 45 o -os, 56 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 225 o -os,,45 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 2413,1273 m 3 )
32 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 2 ml térfoatú mintára 1 ml,4 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás:,1492 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 1 ml,4 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 4,5 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm 3 3 és,1752 mol/dm és,2248 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 45 töme%-os 2,2 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 17,797 dm 3 2 ) = m 5 o -os, 45 Pa nyomású 495 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 45 o -os, 45 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 3, m 3 )
33 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 3,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 2,55 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 33 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és,7421 mol/dm 3 l és 1,2579 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 77 ml 45 töme%-os 1,1 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 11,864 dm 3 2 ) + 2 = m 3 13 o -os, 54,1 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 4,95 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1132, m 3 )
34 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód La soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,9 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 25 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 81,5 m/dm 3? (eoldás:,6 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 5, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 2,9528 mol/dm és mol/dm 3 l és 4 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 2 ml 2 töme%-os 1,55 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 18,846 dm 3 2 ) + 2 = m 7 o -os, 48 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 185 o -os, 1,2 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 6752, m 3 )
35 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Lb soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 1 ml térfoatú mintára 15 ml,3 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 3,357 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 5 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 3,796 mol/dm 3 3 és mol/dm és,1 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 15 ml 37 töme%-os 1,8 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 3,594 dm 3 2 ) = m 6 o -os, 441 Pa nyomású 531 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 441 o -os, Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 4, m 3 )
36 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód Lc soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 4,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 3,24 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 17 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és,5583 mol/dm 3 l és 2,4417 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 3 ml 37 töme%-os 1,8 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 19, dm 3 2 ) + 2 = m 7 o -os, 5 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 78 o -os, 5,31 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1218, m 3 )
37 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,5 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 5 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 111 m/dm 3? (eoldás: 3,1 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 2 ml 2 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 3, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 1,6632 mol/dm 3 l és,3368 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 17 ml 3 töme%-os 1,35 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 1,746 dm 3 2 ) + 2 = m 3 17 o -os, 28 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 85 o -os,,8 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 5348, m 3 )
38 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 25 ml térfoatú mintára 25 ml,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 5,222 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 8 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk 2 3 -ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,498 mol/dm 3 3 és mol/dm és,1 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 33 ml 17 töme%-os 1,9 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)? (eoldás: 1,17 dm 3 2 ) = m 7 o -os, 478 Pa nyomású 568 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 478 o -os, Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 4, m 3 )
39 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 5,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 3,93 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 9 ml 4 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,419 mol/dm és mol/dm 3 l és 4 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 4 ml 17 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 34,5211 dm 3 2 ) + 2 = m 3 47 o -os, 11,6 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 1 o -os, 5,68 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 1958, m 3 )
40 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód soport 1. Ismertesse a víz szulfátion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,1 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 1 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 142 m/dm 3? (eoldás: 4, ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 1 ml 1 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 3, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: 2,3396 mol/dm és mol/dm 3 l és 1 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 13 ml 5 töme%-os 1,25 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 4,625 dm 3 2 ) + 2 = m 3 o -os, 44 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 165 o -os,,9 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 9329,57558 m 3 )
41 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód b soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ennyi kálium-kloridot kell feloldanunk ey liter vízben, ha azt akarjuk, hoy a vízből vett 5 ml térfoatú mintára 3 ml,9 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foyjon? (eoldás: 4,284 -ot) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: = a 13 ml,1 mol/dm 3 koncentrációjú 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás:,6453 mol/dm 3 3 és mol/dm és,1 mol/dm ) Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 17 ml 33 töme%-os 1,3 /ml sűrűséű l oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)? (eoldás: 6,977 dm 3 2 ) = m 8 o -os, 516 Pa nyomású 66 ppm 2 tartalmú inert áz kénhidroén tartalmának eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 516 o -os, 5994 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 5, m 3 )
42 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód c soport 1. Ismertesse a víz a és tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l+ A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ilyen tömeű (hány m) nátrium-kloriddal eyenértékű 1 ml abból az ezüst-nitrát mérőoldatból, amit úy készítettünk, hoy fél liter ioncserélt vízbe 6,71 ezüst-nitrátot mértünk be? (eoldás: a mérőoldat titere: 4,61 m l-el eyenértékű 1 ml mérőoldat.) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 115 ml 5 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és 3,1952 mol/dm 3 l és 1,848 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 5 ml 33 töme%-os 1,33 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 standard állapotú szén-dioxid áz keletkezik (standard állapotban a moláris térfoat: 24,5 dm 3 /mol)?(eoldás: 57, dm 3 2 ) + 2 = m 3 49 o -os, 7 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 99 o -os, 6,6 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 177, m 3 )
43 émia Z ppali Dátum: év: eptun-kód a soport 1. Ismertesse a víz lúossáának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 = 14, = 39, 1 = 23, = 12, mol ány köbcentiméter,7 mol/dm 3 koncentrációjú ezüst-nitrát mérőoldat foy 2 ml vízmintára, amiben a kloridion tartalom 98 m/dm 3? (eoldás:,8 ml) 2.2. Rendezze a reakcióeyenletet: 23+ l= l+ 2+ a 5 ml 3 mol/dm 3 koncentrációjú l oldatban feloldunk 7, ot, akkor mennyi lesz a keletkezett oldat mol/dm 3 -ben meadott összetétele? (A szén-dioxid teljes mennyisée ázként távozik az oldatból). (eoldás: mol/dm és,679 mol/dm 3 l és 2,9321 mol/dm 3 l) Rendezze a reakcióeyenletet: = a 11 ml 4 töme%-os 1,11 /ml sűrűséű 2 4 oldatban feloldunk ot, akkor hány dm 3 normál állapotú szén-dioxid áz keletkezik (normál állapotban a moláris térfoat: 22,41 dm 3 /mol)?(eoldás: 22,337 dm 3 2 ) + 2 = m 5 o -os, 46 Pa nyomású metán eléetéséhez hány m 3 21% oxiéntartalmú, 175 o -os,,3 Pa nyomású leveő szüksées? R= 8,314 J/(mol ) (eoldás: 31856, m 3 )
HIVATALOS ÉRTESÍTÕ. 51. szám. A MAGYAR KÖZLÖNY MELLÉKLETE 2010. június 28., hétfõ. Tartalomjegyzék. III. Utasítások, jogi iránymutatások
HIVATALOS ÉRTESÍTÕ A MAGYAR KÖZLÖNY MELLÉKLETE 2010. június 28., hétfõ 51. szám Tartalomjegyzék III. Utasítások, jogi iránymutatások 7/2010. (VI. 28.) KIM utasítás a Közigazgatási és Igazságügyi Minisztérium
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
Részletesebbena) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?
2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
RészletesebbenFeladatok gázokhoz. Elméleti kérdések
Feladatok ázokhoz Elméleti kérdések 1. Ismertesd az ideális ázok modelljét! 2. Írd le az ideális ázok tulajdonsáait! 3. Mit nevezünk normálállapotnak? 4. Milyen tapasztalati tényeket használhatunk a hımérséklet
RészletesebbenVegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium
Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi
RészletesebbenFeladatok gázokhoz (10. évfolyam) Készítette: Porkoláb Tamás
Feladatok ázokhoz (10. évfolyam) Készítette: Porkoláb Tamás Elméleti kérdések 1. Ismertesd az ideális ázok modelljét! 2. Írd le az ideális ázok tulajdonsáait! 3. Mit nevezünk normálállapotnak? 4. Milyen
RészletesebbenÜZLETSZABÁLYZAT 1. sz. módosítása egységes szerkezetbe foglalva
Minőségbiztosítási pontot beírni és tisztázni! ÜZLETSZABÁLYZAT 1. sz. módosítása egységes szerkezetbe foglalva Hatályos: 2014. május 26-tól Az 1. sz. módosítása jóváhagyásra benyújtva: 2016. január 15.
RészletesebbenÁltalános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1
2008. október 10. A1 Rendezze az alábbi egyenleteket! (5 2p) 3 H 3 PO 3 + 2 HNO 3 = 3 H 3 PO 4 + 2 NO + 1 H 2 O 2 MnO 4 + 5 H 2 O 2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O 1 Hg + 4 HNO 3 = 1 Hg(NO 3 ) 2 +
RészletesebbenHulladékos csoport tervezett időbeosztás
Hulladékos csoport tervezett időbeosztás 3. ciklus: 2012. január 16 február 27. január 16. titrimetria elmélet (ismétlés) A ciklus mérései: sav bázis, komplexometriás, csapadékos és redoxi titrálások.
RészletesebbenSztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik?
1./ 12 g Na-hidroxid hány g HCl-dal lép reakcióba? Sztöchiometriai feladatok 2./ 80 g 3 %-os salétromsav hány g Na-hidroxidot semlegesít? 3./ 55 g 8%-os kénsav oldat hány g kálium-hidroxiddal semlegesíthető?
RészletesebbenSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Študijné kolo.
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Študijné kolo Maďarský preklad RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE
RészletesebbenFELHÍVÁS! Felhívjuk tisztelt Elõfizetõink figyelmét a közlöny utolsó oldalán közzétett tájékoztatóra és a 2008. évi elõfizetési árainkra
CXV. ÉVFOLYAM ÁRA: 1365 Ft 12. SZÁM AZ IGAZSÁGÜGYI ÉS RENDÉSZETI MINISZTÉRIUM HIVATALOS LAPJA BUDAPEST, 2007. DECEMBER 31. FELHÍVÁS! Felhívjuk tisztelt Elõfizetõink figyelmét a közlöny utolsó oldalán közzétett
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
Részletesebben1. Általános rendelkezések
Mór Városi Önkormányzat Képviselő-testületének 21/2015. (VI.3.) önkormányzati rendelete a civil szervezetek pályázati és eseti önkormányzati támogatásáról Mór Városi Önkormányzat Képviselő-testülete az
RészletesebbenVegyjel Mg O Vegyértékelektronok száma 55. 2 56. 6 Párosítatlan elektronok száma alapállapotban 57. 0 58. 2
IV. ANYAGI HALMAZOK IV. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 B B D C B A B D A 1 C C C E C A B C C D 2 C E C D D E(D*) D C A A B D C A B A B D B C 4 B C A D A B A D D C 5 A D B A C *A D
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenKémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)
Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől) I. ÖSSZETÉTEL MEGADÁSA A./ KA1 típus: Egyenes behelyettesítés a definíciók alapján 1 pont 1. Hány tömeg%-os az oldat kálium-permanganátra
Részletesebben100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1997)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1997) Fiyelem! A kidolozáskor tömör és lényere törő mefoalmazásra törekedjék! A meadott tematikus sorrendet sziorúan tartsa be! Csak a vázlatpontokban folaltak
RészletesebbenElektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria
Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria 1. Vas-só részlegesen oxidált oldatába Pt elektródot merítettünk. Ennek az elektródnak a potenciálját egy telített kalomel elektródhoz képest mérjük
RészletesebbenMAGYAR KÖZLÖNY 141. szám
MAGYAR KÖZLÖNY 141. szám MAGYARORSZÁG HATALOS LAPJA 2015. szeptember 30., szerda Tartalomjegyzék 26/2015. (IX. 30.) IM rendelet A bíróságokon és az Országos Bírósági Hivatalban foglalkoztatott egyes igazságügyi
Részletesebbenösszefoglaló sor megnevezés
Cellamegfeleltetések 1. LEKÖTÖTT BETÉTI TERMÉK (9BB) e a) Termék a) Termék b) Betétkonstrukció teljes e b) Betétkonstrukció teljes e c) Devizanem c) Devizanem d) Elhelyezhető megtakarítási összeg da) Minimuma
RészletesebbenKiképzési Szabályzat
Szám: Belügyminisztérium Országos Katasztrófavédelmi Főigazgatóság Humán Szolgálat H-1149 Budapest, Mogyoródi út 43. : 1903 Budapest, 1) Pf.: 314 Tel.: (06-1)469-4150 Fax: (06-1)469-4151 - BM Tel.: 20-197
RészletesebbenHAVI BEVALLÁS. a kifizetésekkel, juttatásokkal összefüggő adóról, járulékokról és egyéb adatokról. Benyújtandó az illetékes elsőfokú adóhatósághoz
0708A HAVI BEVALLÁS a kifizetésekkel, juttatásokkal összefüggő adóról, járulékokról és egyéb adatokról Adó- és Pénzügyi Ellenőrzési Hivatal Benyújtandó az illetékes elsőfokú adóhatósághoz 0A0001C A javítani
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenSZF/ /2015. Szolnoki Főiskola. Leltározási és Leltárkészítési Szabályzat
SZF/ /2015. Szolnoki Főiskola Leltározási és Leltárkészítési Szabályzat 1. Preambulum A Szolnoki Főiskola (továbbiakban: Főiskola) Leltározási és Leltárkészítési Szabályzata (továbbiakban Szabályzat) a
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenEcetsav koncentrációjának meghatározása titrálással
Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással A titrálás lényege, hogy a meghatározandó komponenst tartalmazó oldathoz olyan ismert koncentrációjú oldatot adagolunk, amely a reakcióegyenlet szerint
RészletesebbenIvóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)
Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM) I. Elméleti alapok: A vizek savasságát a savasan hidrolizáló sók és savak okozzák. A savasságot a semlegesítéshez szükséges erős bázis mennyiségével
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
Részletesebben1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenSzámítások ph-val kombinálva
Bemelegítő, gondolkodtató kérdések Igaz-e? Indoklással válaszolj! A A semleges oldat ph-ja mindig éppen 7. B A tömény kénsav ph-ja 0 vagy annál is kisebb. C A 0,1 mol/dm 3 koncentrációjú sósav ph-ja azonos
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
Részletesebben1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés
1. onentráiószámítás, oldatkészítés 1.1. példa onyhasó oldat készítése során 5,5 g Na Cl-t oldottunk fel 5 liter vízben. Mennyi az oldat tömegkonentráiója (g/ dm ), normalitása (ekv/dm ), molaritása (mol/
RészletesebbenAllotróp módosulatok
Allotróp módosulatok Egy elem azonos halmazállapotú, de eltérő molekula- vagy kristályszerkezetű változatai. Created by Michael Ströck (mstroeck) CC BY-SA 3.0 A szén allotróp módosulatai: a) Gyémánt b)
Részletesebben191/2009. (IX. 15.) Korm. rendelet. az építőipari kivitelezési tevékenységről. I. Fejezet ÁLTALÁNOS RENDELKEZÉSEK. A rendelet hatálya
191/2009. (IX. 15.) Korm. rendelet az építőipari kivitelezési tevékenységről A Kormány az épített környezet alakításáról és védelméről szóló 1997. évi LXXVIII. törvény 62. (1) bekezdés f), i), o), r),
RészletesebbenROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Részletesebben. NAPIREND Ügyiratszám: /2012.
. NAPIREND Ügyiratszám: /2012. ELŐTERJESZTÉS a Képviselő-testület 2012. szeptemberi 12-i nyilvános ülésére Tárgy:Monoszló Község Önkormányzatának 2012 évi költségvetési rendeletének módosítása Előterjesztő:
RészletesebbenSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 50. ročník, školský rok 2013/2014. Kategória D. Okresné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória D Okresné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH
RészletesebbenÍ Í Í Í Ó Í Í Í Í É Í Ú ű É Á ű ű Ú É ű ű ű É Í É Á Í Í Ő Á É Ú ű Í Í ű Í Á Í Ü Á Á Í Í Í Í Í ű Í ű Ü Í ű ű É Á É Ú Á Ö Í Á ű ű Á É É Í Í Í Í ű É ű ű Á ű ű É É É ű Ü Í É Í ű Á É É Í Í Í ű Ö Ö Í Á É Í Ü
Részletesebben7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan
7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan A gyakorlat célja: Megismerkedni az analízis azon eljárásaival, amelyik adott komponens meghatározását a minta elégetése
Részletesebben(Kémiai alapok) és
01/013 tavaszi félév 6. óra ph-számítás (I) Vízionszorzat, Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve
Részletesebbena védelmi feladatokban részt vevő elektronikus hírközlési szolgáltatók kijelöléséről és felkészülési feladataik meghatározásáról
1./2009. (.) MeHVM rendelet a védelmi feladatokban részt vevő elektronikus hírközlési szolgáltatók kijelöléséről és felkészülési feladataik meghatározásáról Az elektronikus hírközlésről szóló 2003. évi
RészletesebbenI. fejezet ÁLTALÁNOS RENDELKEZÉSEK. 1. Debrecen Megyei Jogú Város Polgármesteri Hivatala jogállása és alapadatai
Az államháztartásról szóló 2011. évi CXCV. törvény 10. (5) bekezdése alapján, figyelemmel a közszolgálati tisztviselőkről szóló 2011. évi CXCIX. törvény 127. (1) bekezdésére, 233. (3) bekezdésére, az egyes
Részletesebben1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?
A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na
RészletesebbenTartalom. 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata
Tartalom 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata... 1 2.Szagosítóanyag koncentrációmérések... 3 3. Földgáz kénhidrogén tartalmának meghatározása... 5 1. Gázszagosító anyagok vizsgálata A gázszagosító anyag
Részletesebben6/2012. számú házelnöki rendelkezés az Országgyűlés Hivatala Szervezeti és M űködési Szabályzatána k kiadásáró l
AZ OIKSZÁGGY Ű LÉS 1'I.NOK H 6/2012. számú házelnöki rendelkezés az Országgyűlés Hivatala Szervezeti és M űködési Szabályzatána k kiadásáró l Az Országgy ű lésről szóló 2012. évi XXXVI. törvény (a továbbiakban
RészletesebbenA FÜGGETLEN RENDŐR SZAKSZERVEZET A L A P S Z A B Á L Y A I. ÁLTALÁNOS RENDELKEZÉSEK
A FÜGGETLEN RENDŐR SZAKSZERVEZET A L A P S Z A B Á L Y A I. ÁLTALÁNOS RENDELKEZÉSEK 1) A szervezet neve: FÜGGETLEN RENDŐR SZAKSZERVEZET, a szervezet nevének rövidítése: FRSZ, további használt neve: Rendőrszakszervezet.
RészletesebbenKÖRNYEZETVÉDELEM ÉS VÍZGAZDÁLKODÁS. 9. évfolyam. a. növényhatározás a Kisnövényhatározó segítségével. a. vegyszer fogalma, vegyszerhasználat szabályai
KÖRNYEZETVÉDELEM ÉS VÍZGAZDÁLKODÁS 9. évfolyam Első félév 1. Ismertesse a terepi munka szabályait. a. növényhatározás a Kisnövényhatározó segítségével 2. A laboratórium rendje, szabályai b. tűz és baleset
RészletesebbenFELHÍVÁS. Társadalmi célú vállalkozások ösztönzése GINOP-5.1.3.-16
FELHÍVÁS Társadalmi célú vállalkozások ösztönzése GINOP-5.1.3.-16 Magyarország Kormányának Felhívása a társadalmi célú vállalkozások dinamizálása és stabilizálása piacképes termékek és szolgáltatások előállításának
RészletesebbenA B C D EF C D EF C C BF A BC DE F D A E E E E D C C E DC C E E DC C C E D D E A D A E A
A B C D EF C D EF C C BF BA A A BC DE F D A E E E E D C C E DC C E E DC C C E D D E D E C E ED E D D C A D A A A D A A D A A A A D A E A C E A A D A A D A A A A D A A D C A A A C A A D A A A D A E DC E
RészletesebbenVIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola
A versenyző kódja:... VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI
Részletesebbeng) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?
Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet
Részletesebben5. sz. gyakorlat. VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ 448-20 és MSZ 448/11-86 alapján
5. sz. gyakorlat VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ 448-20 és MSZ 448/11-86 alapján I. A KÉMIAI OXIGÉNIGÉNY MEGHATÁROZÁSA Minden víz a szennyezettségtől függően kisebb-nagyobb
RészletesebbenÉrtékes jegyek fogalma és használata. Forrás: Dr. Bajnóczy Gábor, BME, Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék
Értékes jegyek fogalma és használata Forrás: Dr. Bajnóczy Gábor, BME, Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar Kémiai és Környezeti Folyamatmérnöki Tanszék Értékes jegyek száma Az értékes jegyek számának meghatározását
Részletesebben1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont
1. feladat Összesen: 18 pont Különböző anyagok vízzel való kölcsönhatását vizsgáljuk. Töltse ki a táblázatot! második oszlopba írja, hogy oldódik-e vagy nem oldódik vízben az anyag, illetve ha reagál,
Részletesebben4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás. Oldatkészítés szilárd anyagokból
4.Gyakorlat Oldatkészítés szilárd sóból, komplexometriás titrálás Szükséges anyagok: A gyakorlatvezető által kiadott szilárd sók Oldatkészítés szilárd anyagokból Szükséges eszközök: 1 db 100 cm 3 -es mérőlombik,
RészletesebbenIktatószám: 33-2/2013/KIK/01
Iktatószám: 33-2/2013/KIK/01 A Klebelsberg Intézményfenntartó Központ Elnökének 2/2013. (1.15.) KLIKE utasítása a Klebelsberg Intézményfenntartó Központ kiadmányozási és helyettesítési rendjéről szóló
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
k t a t á si Hivatal 01/01. tanévi rszáos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kateória. orduló I. FELADATR Meoldások 1. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A lenayobb elektromotoros erejű alvánelem
RészletesebbenÁltalános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat ph számítás: Erős savak, erős bázisok Gyenge savak, gyenge bázisok Pufferek, pufferkapacitás Honlap: http://harmatv.web.elte.hu Példatárak: Villányi Attila: Ötösöm
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
Részletesebben7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria
7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria A kémiai egyenletírás szabályai (ajánlott irodalom: Villányi Attila: Ötösöm lesz kémiából, Példatár) 1.tömegmegmaradás, elemek átalakíthatatlansága az egyenlet
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
RészletesebbenTartalomjegyzék VI. ZÁRÓ RENDELKEZÉSEK... 222 22... 22 FEGYELMI SZABÁLYZAT... 23
Alapszabály Tartalomjegyzék PREAMBULUM... 4 I. ÁLTALÁNOS RENDELKEZÉSEK... 4 1.... 4 II. AZ LFZE HÖK SZERVEZETE... 6 2. AZ LFZE HÖK SZERVEI... 6 3. A KÖZGYŰLÉS... 6 4. AZ LFZE HÖK ELNÖKSÉGE... 7 5. AZ ELNÖK...
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 2. óra. Tananyag:
2011/2012 tavaszi félév 2. óra Tananyag: 2. Gázelegyek, gőztenzió Gázelegyek összetétele, térfogattört és móltört egyezősége Gázelegyek sűrűsége Relatív sűrűség Parciális nyomás és térfogat, Dalton-törvény,
RészletesebbenGázhalmazállapot. Relatív sűrűség: A anyag B anyagra vonatkoztatott relatív sűrűsége: ρ rel = ρ A / ρ B = M A /M B (ρ: sűrűség, M: moláris tömeg)
Gázhalmazállapot Ideális gáztörvény: pv = nrt p: nyomás [Pa]; V: térfogat [m 3 ]; n: anyagmennyiség [mol], R: egyetemes gázállandó (8.314 J/molK); T: hőmérséklet [K]. (vagy p: nyomás [kpa] és V: térfogat
RészletesebbenNagykovácsi Nagyközség Önkormányzat Képviselő-testületének 7/2013. (III.1.) önkormányzati rendelete a településképi bejelentési eljárásról
Nagykovácsi Nagyközség Önkormányzat Képviselő-testületének 7/2013. (III.1.) önkormányzati rendelete a településképi bejelentési eljárásról Nagykovácsi Nagyközség Önkormányzatának Képviselő-testülete Magyarország
Részletesebben1.. NAPIREND Ügyiratszám: /2012. ELŐTERJESZTÉS a Képviselő-testület 2012. november 30.-i nyilvános ülésére
1.. NAPIREND Ügyiratszám: /2012. ELŐTERJESZTÉS a Képviselő-testület 2012. november 30.-i nyilvános ülésére Tárgy: Előterjesztő: Előkészítette: Monoszló Község Önkormányzatának 2012 évi költségvetési rendeletének
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002.
5 KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenTelítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten.
2. Oldatkészítés 2.1. Alapfogalmak Az oldat oldott anyagból és oldószerből áll. Az oldott anyag és az oldószer közül az a komponens az oldószer, amelyik nagyobb mennyiségben van jelen az oldatban. Az oldószer
Részletesebben2011/2012 tavaszi félév 3. óra
2011/2012 tavaszi félév 3. óra Redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.); Sztöchiometria Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján Adott rendezendő
Részletesebben78/2008. (IV. 3.) Korm. rendelet
78/2008. (IV. 3.) Korm. rendelet a természetes fürdővizek minőségi követelményeiről, valamint a természetes fürdőhelyek kijelöléséről és üzemeltetéséről A vízgazdálkodásról szóló 1995. évi LVII. törvény
RészletesebbenSárbogárd Város Önkormányzat Képviselőtestületének. 28/2006. (VI. 15.) önkormányzati 1 rendelete. az egyes szociális ellátásokról
1. oldal Sárbogárd Város Önkormányzat Képviselőtestületének 28/2006. (VI. 15.) önkormányzati 1 rendelete az egyes szociális ellátásokról Sárbogárd Város Önkormányzat Képviselőtestülete a szociális igazgatásról
RészletesebbenXXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
Részletesebbenö ö ü ü ű ö Í ö ö ö ű Í ü ű ö ö ö ü ű ö ö ö ö ö Í ű ű ü ü Ó ű ö ö É ü ö ö ö ü ü É ö ü ö Á ü Á ű ü ű ű ű ű Í ÍÁ ü ö ö ö ü ü ü É ü ü Á ö ü ü ö ö ű ü ö ü ü ü ö ü ü ü ö ü ü ü ö ö ü ű ö ű ü ö ü ü ö ű ü Í ü
RészletesebbenÍ ű Á Á ű ü ü ü ű Í ü ü ü ü Í ű ű ü ü ű ü ü ű ü Í Í É Á Á Á É Á Ö Á Á Á ü É Ó Á Á Á Á É É Á ű É É Á ű ű Á Í Á Í É Á Á Á Á Á Á Ó Á ű ű ü ű ű ű ű ű ü ű Ó ü ű ü ü ű ü ű Í Í ü ű ü ü ü ü ü ű ü ű ü ü ü ü ü ű
Részletesebbenó ö ó Í Í Ó Í Á Í Í Í Ó Ú ó Í Ó ó Ó ó Í Ó Ó Ó Ó Ó Ó Ó ó Á Ó Ó ó ö ó Ú Í Í Ó Ó Ó Í Ó Ú É Í Í Í Ú Ó ő Í Í Ó Ó Ú Ó Ó ó Í ó Á Ó Ó Ó ó ó Í Ó Ó Ó Ó Ó Í Ú Í Í É ö Ó Ó Í Ó Ú Ó Ú Ó Ö Í Í Ú Ó Ó ó Ű Ó Ó Ó Ó Ó Ó Ó
RészletesebbenTermészetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás
Természetvédő 1., 3. csoport tervezett időbeosztás 4. ciklus: 2012. március 08. Optikai mérések elmélet. A ciklus mérései: 1. nitrit, 2. ammónium, 3. refraktometriax2, mérőbőrönd. Forgatási terv: Csoport
RészletesebbenT/3892/181. számú EGYSÉGES JAVASLAT. egyes adótörvények módosításáról szóló T/3892. számú törvényjavaslat zárószavazásához
MAGYAR KÖZTÁRSASÁG KORMÁNYA T/3892/181. számú EGYSÉGES JAVASLAT egyes adótörvények módosításáról szóló T/3892. számú törvényjavaslat zárószavazásához Előadó: Dr. Veres János pénzügyminiszter Budapest,
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenTitrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok
Titrálási feladatok számításai I. Mintafeladatok 1. Egy 0,2555 mol/ koncentrációjú HNO-oldat 25,0 cm részleteire rendre 2,60; 24,60; 24,50; 24,40 cm KOH fogyott. Mennyi a KOH-oldat pontos koncentrációja?
RészletesebbenB TÉTEL Az étolaj vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása
2013/2014. B TÉTEL Az étolaj vizsgálata Két kémcsőbe töltsön kb. 6 cm 3 -t a következő oldószerekből: víz, benzin. Mindegyikbe tegyen étolajat, rázza össze. Mit tapasztal? Indokolja a látottakat! víz benzin
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
1. feladat (12 pont) Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2012. február 14. 8. évfolyam 212 éve született a dinamó és a szódavíz feltalálója. Töltsd ki a rejtvény sorait és megfejtésül
RészletesebbenVIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM. Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola
VIDÉKFEJLESZTÉSI MINISZTÉRIUM Petrik Lajos Két Tanítási Nyelvű Vegyipari, Környezetvédelmi és Informatikai Szakközépiskola Budapest, Thököly út 48-54. XV. KÖRNYEZETVÉDELMI ÉS VÍZÜGYI ORSZÁGOS SZAKMAI TANULMÁNYI
RészletesebbenÖ Á Í Í ű ű ú ű ű ű ű ú ú ú ú ű ű ű ű ű ű ű ű ű ú ű ú ú ú ű ú Á ú ű ű Ó ú ű ű ű ú Ó ú ű ú É ú ú ú ű ű ú ű ú Ú Á ú É ú Ó ú ú ú ú ű ű ű ú É Á É É ű ű Í ú ú Ó Í ű Í ű ű ú ű ű ű É ű ú Á ű ű ú Í ű Á ű ú ú É
Részletesebbenö ö ö ö ö ö ö ű ű ö ö ö ö ö Ő ö Ó Ú ö Ö ö ö ö ö Ö Ő ö ö Í Ó Ó Ő ö ö ö ö ö Ő Ő Ó Ő É ö Ú ö ö Ő ö ö ö ö ö ö ö Ő ö Ő É ö Ő ö ö Ő ö ö ö Ó ű ö ö ö Ő ö ö ö Í Ő Ó Í ö ö ö ö Ő Ő Ő Ő Í Ó Ő Ő Í Ő ö ö ö ö ö Ő Ő ö
RészletesebbenÚ ű ü ü Ü ű É É Ö Ö Á ü ü ü ű É ú Á Ö Ü ü ü ű É Á É Ű ű Ü Ü ű ü ű ü ű ü Ü ü ü Ű Á Á Á ű ú ű Á Ó Ó É Á Ó Á Ó ű ü ü ű ű ü ú ú ü ü ü ű ü ű Ü ű ü ü ú ü Ö ü ú ú ü ü ü ü ű ú ü Ó ü Ó Ó ü ü Ó ü ü Ó ű ű ú ű ű ü
Részletesebben!!!"#$%&%#'"()*+!,&()*,
-,.%'/,012)301#0)43(/15641.,/1'3##)0/15/!!!"#$%&%#'"()*+!,&()*, 78881',0%,'19*50/1:;?8@A:7887?B@A:7887 CC@A:7887 !"#$% 1 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 1.10 2 2.1."@)+..$ *%+/#$..& 6 2.2 2.3 2.4
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenII. FEJEZET A RENDŐRKAPITÁNYSÁG JOGÁLLÁSA, IRÁNYÍTÁSA, FELADATAI
II. FEJEZET A RENDŐRKAPITÁNYSÁG JOGÁLLÁSA, IRÁNYÍTÁSA, FELADATAI 3. A rendőrkapitányság - a Rendőrségről szóló 1994. évi XXXIV. törvényben (továbbiakban: Rtv.) és a fegyveres szervek hivatásos állományú
RészletesebbenTűzvédelmi Műszaki Irányelv TvMI 9.1:2015.03.05. Tartalomjegyzék
Tartalomjegyzék 1. Bevezetés... 3 2. Formátumok és dokumentálás... 3 3. A TMMK tartalma... 4 3.1. Az építmény tűzvédelmi, létesítési követelményeinek ismertetése... 4 3.2. A tűzjelző berendezés, a tűzoltó
RészletesebbenFELHÍVÁS GINOP-5.2.3-16
FELHÍVÁS FIATALOK VÁLLALKOZÓVÁ VÁLÁSA VÁLLALKOZÁS INDÍTÁSI KÖLTSÉGEINEK TÁMOGATÁSA GINOP-5.2.3-16 Magyarország Kormányának felhívása a GINOP-5.2.2-14 felhívás keretében felkészített fiatalok által megalapított
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 2017/2018. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. kötésszög nő csökken ammóniamolekula protonálódása
Részletesebben