Vegyjel Mg O Vegyértékelektronok száma Párosítatlan elektronok száma alapállapotban
|
|
- Sára Orbánné
- 8 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 IV. ANYAGI HALMAZOK IV FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK B B D C B A B D A 1 C C C E C A B C C D 2 C E C D D E(D*) D C A A B D C A B A B D B C 4 B C A D A B A D D C 5 A D B A C *A D helyén. (A második kiadásban már D.) IV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS A manézium, az oxién és veyülete Veyjel M O Veyértékelektronok száma Párosítatlan elektronok száma alapállapotban Halmazállapot (25 C, 101 kpa) 59. szilárd 60. áz Szilárd állapotban a kristályrács típusa 61. fémrács 62. ekularács A rácspontokon lévő részecskék (kémiai jel) 6. M (M 2+ ) 64. O 2 A rácsösszetartó erő típusa 65. fémes kötés 66. másodrendű (diszperziós) kötés A két elem alkotta veyület képlete 67. MO A veyület rácstípusa 68. ionrács Halmazállapot (25 C, 101 kpa) 69. szilárd A rácspontokon lévő részecskék (kémiai jel) 70. M 2+, O 2
2 A szén, a klór és veyülete Veyjel C Cl Veyértékelektronok száma Párosítatlan elektronok száma alapállapotban Halmazállapot (25 C, 101 kpa) 75. szilárd 76. áz Szilárd állapotban a kristályrács típusa 77. atomrács (yémánt) 78. ekularács A rácspontokon lévő részecskék (kémiai jel) A rácsösszetartó erő típusa 79. C 80. Cl kovalens kötés (yémánt) A két elem alkotta veyület képlete 8. CCl 4 A veyület rácstípusa 84. ekularács A rácspontokon lévő részecskék (kémiai jel) 85. CCl másodrendű (diszperziós) kötés A rácsösszetartó erő típusa 86. másodrendű (diszperziós) kötés Gázok összehasonlítása Képlet CH 4 He SO 2 Moláris töme / / / Anyamennyisé 90. 0, ,125 Térfoat (25 C, 101 kpa) 9. 12,2 dm ,0 dm 95.,06 dm Sűrűsé (25 C, 101 kpa) 16 / ,5 dm / = 0,65 /dm 97. 0,16 /dm 98. 2,61 /dm Oxiénázhoz viszonyított relatív sűrűsé / 2 / = 0, , ,0
3 Gáz-halmazállapotú elemek összehasonlítása Képlet 102. N O Ne Moláris töme , = 28 / / = 2 / ,816 /dm 24,5 dm / = 20 / Töme , Molekulák száma , Térfoat (25 C, 101 kpa) Sűrűsé (25 C, 101 kpa) Hidroénázhoz viszonyított relatív sűrűsé , ,5 dm / = 18,4 dm 28 / ,5 dm / =1,14 /dm / 2/ = cm ,0 dm ,1 /dm IV. 4. EGYÉB FELADATOK Ionveyületek oldódása vízben 117. A NaOH esetében A lombikban levő áz meleszik, tául (vay: nő a nyomása), és kiszorítja a folyadékot. 2 p 119. Exoterm az oldáshő (hőtermelő folyamat) A rácseneria kisebb, mint a hidratációs hők összee (abszolút értékben). 5 pont Oldhatósá vizsálata 121. Az etil-alkohol eleyedik a vízzel, a benzin és a szén-tetraklorid nem. Az apoláris ekulákat tartalmazó szerves veyületek nem eleyednek a dipólusos vízzel. Az alkohol poláris ekulájú (és hidroénkötést is ki tud alakítani), ezért oldódik vízben A szén-tetraklorid és a benzin sűrűsééről. A szén-tetraklorid sűrűsée nayobb, a benziné pedi kisebb mint a vízé (1 /cm ). 12. A jód apoláris ekulájú, ezért az apoláris fázisban helyezkedik el (ha van olyan) A szén-tetraklorid és a benzin eleyedik eymással, mert mindkettő apoláris ekulákat tartalmaz. Az etil-alkohol apoláris jelleű etilcsoportja (CH CH 2 ) ad lehetőséet az apoláris ekulájú anyaokkal való jó eleyedésre. 8 pont
4 Szilárd anyaok vizsálata 125. A dipólusekulájú vay az ionos anyaok ( hasonló hasonlót old elv alapján). 2 p 126. Az apoláris ekulájú anyaok Atomrácsos lehet kémcső: naftalin. kémcső: kvarchomok kémcső: karbamid, 4. kémcső: kálium-klorid Indoklás: a kálium-klorid ionos, ezért vizes oldata vezeti az áramot, a karbamidé nem 10. a) szublimáció b) 1. kémcső c) yene másodrendű kötések a ekulák között (kis rácseneria) 1 Az oldhatósá hőmérsékletfüése 11. a) Ien, a B sóé [mert ebből maradt a letöbb feloldatlanul (B 2 )]. b) Ien, az A sóé [mert ebből maradt eyedül feloldatlanul (A ) ]. 12. a) Ien, a C sóé [mert ebből maradt a lekevesebb feloldatlanul (C 2 )]. b) Nem [mert sem B-ből sem C-ből nem maradt feloldatlanul]. 1. Maasabb hőmérsékleten yorsabb az oldódás. 14. A 2, B 2, C 2, A 15. A IV. B III. C II. p 9 pont IV. 5. SZÁMÍTÁSOK 16. a) A ázeley térfoata: 5,00 dm +,00 dm = 8,00 dm 5,00 dm Az összetétel: 8,00 dm 100% = 62,5 térfoat% O 2 és 7,5 térfoat% H 2. b) A térfoat és az anyamennyisé-százalék mérőszáma Avoadro törvénye miatt meyeyezik: 62,5 x% O 2 és 7,5 x% H 2 van az eleyben. 1,00 ázeley 0,625 O 2 -t és 0,75 H 2 -t tartalmaz, ezek tömeei: 0,625 2 / = 20,0 0,75 2 / = 0,75 Összesen: 20,75. 2 p 20,0 Az összetétel: 100% = 96,4 w% O 2 és,6 w% H 2. 20,75 (A feladat úy is meoldható, hoy az 5,00 dm és,00 dm áz térfoatából önkényesen választott de azonos körülményeket feltételezve kiszámítjuk a tömeet, majd abból az összetételt.) c) A fenti száási módszer alapján automatikusan adódik: M(eley) = 20,8 /. 2 p d) A ázeley sűrűsée csak a hőmérséklet és nyomás ismeretében határozható me. 2 p e) A CO CH 4 ázeley átlaos áris tömee is 20,8 /. Ha pl. 1 ázeleyet veszünk, annak tömee 20,8, benne pedi x CO és (1 x) CH 4 esetében a áris tömeekkel felírható összefüés: 28x + 16(1 x) = 20,8 p Ebből: x = 0,40, Vayis 40 x% = térfoat% CO és 60 x% = térfoat % CH 4 van a ázeleyben. 16 pont
5 m M 17. a) ρ = =, V V m M (eley) = ρ = 0,229 /dm 24,5 dm / = 5,49 /, pont V m M (eley) 5,49 / b) ρ r = = = 0,4 M (CH4 ) 16,0 / c)ha 1,00 eleyet veszünk, abban: 5,49 / = 1,8 hidroén, oxién, illetve ismeretlen veyület van. 1,8 1,8 hidroén anyamennyisée: n = = 0,915, 2,00 / 1,8 1,8 oxién anyamennyisée: n = = 0,0572, 2 / az ismeretlen veyület anyamennyisée: n = 1 (0, ,0572) = 0,0278, 1,8 ebből a áris tömee: M = = 65,8 /. (A behelyettesített 0,0278 adatok pontossáától füően 64,6 65,8 közötti értékeket kapunk, íy lehet szó például a kén-dioxidról, amelynek 64 / a áris tömee.) d) A térfoat%-os összetétel számértékben a mólszázalékossal eyezik me: 91,5 térfoat% H 2, 5,72 térfoat% O 2, 2,78 térfoat% veyület pont 15 pont 18. a) Ha a sűrűséük azonos, akkor Avoadro törvénye alapján az átlaos áris tömeük is azonos, vayis a ázeley átlaos áris tömee: M = 2,0 /. A ázeley sűrűsée standard nyomáson, 25 C-on: 2,0 M ρ = = = 1,1. V m dm dm 24,5 b)a héliumra vonatkoztatott sűrűsé: ρ r = 2,0 M = M ( He) 4,00 = 8,00. c)leyen például 1,00 ázeleyünk, abban: x CO és (1,00 x) CO 2. A áris tömeek alapján: 28,0x + 44,0(1,00 x) = 2,0 ebből: x = 0,750 A térfoat- és mól%-os összetétel meeyezik, íy: 75,0 térfoat% CO és 25,0 térfoat % CO 2. d)a metán áris tömee 16 /, vayis fele a ázeley átlaos áris tömeének, íy azonos töme esetén kétszeres anyamennyiséet kevera ázeleyhez. A ázeley anyamennyisée, ennek következtében (azonos állapotban) a térfoata is háromszorosára nő, aminek következtében a mól%-os, íy a térfoat%-os CO-tartalma is a harmadára csökken: 25,0 térfoat% CO lesz benne. 14 pont
6 19. a) A normál áris áztérfoat: V m = 22,41 dm / A sűrűséből és a normál áris áztérfoatból: M ( eley) = ρ Vm dm = 1,071 22,41 = 24,00. dm A leveőre vonatkoztatott sűrűsé: ρ r = 24,00 M ( eley) = M ( leveő) 29 = 0,8. b) A ázeley 1,000 mólja tartalmaz: x CH 4 -t és íy (1,000 x) O 2 -t, ezek tömee: 16,00x ramm, illetve 2,00(1,000 x). Ebből az átlaos áris töme alapján az összefüés: 16,00x + 2,00(1,000 x) = 24,00, amelyből x = 0,5000. A ázeley 50,00 50,00 mól%, azaz térfoat% metánt, illetve oxiént tartalmaz. c)a töme%-os metántartalom: 0, ,00 1 = 24,00, töme% CH 4, 66,67 w% O 2. d)teyük fel, hoy 1,000 eleyhez mé y H 2 -t kell keverni. Ha ekkor a sűrűsée a felére csökken, akkor az átlaos áris tömee is az eredeti fele lesz: 12,00 /. Az új ázeleyre felírható: 24,00 + 2y 1,000 + y = 12,00 ebből: y = 1,200 A ázeleyhez tehát 1,200-szeres térfoatú hidroént kell keverni. A ázeleyhez: 1,20 2,00 24,00 = 0,100 -szeres tömeű hidroént kell keverni. 15 pont 140. a)a veyület képlete: C x H y O z, ahol x : y : z = n(c) : n(h) : n(o). A tapasztalati képlet: x : y : z = m(c) m(h) m(o) : : M (C) M (H) M (O) x 40 6,67 5, : y : z = : : 12/ 1/ 16/ =, : 6,67 :, = 1,00 : 2,00 : 1,00, CH 2 O. 2 p b)a veyület áris tömee a relatív sűrűséből: M = ρ r M(O 2 ) = 1,875 2,0 / = 60,0 /. A veyület ekulaképlete (CH 2 O) n, ahol n 1, eész szám, M(CH 2 O) = 0,0 /, ezért: n 0,0 / = 60,0 / n = 2, tehát a ekulaképlet: C 2 H 4 O 2. 6 pont
7 ,0 dm 50,0 dm ammóniaáz anyamennyisée: n = = 2,2. 22,41 dm / A áz tömee: m = 2,2 17,0 / = 7,9. 7,9 A 20,0 töme%-os oldat tömee: m(oldat) = = 189,5, 0,200 a víz tömee pedi: m(víz) = 189,5 7,9 = 151, p 152 víz térfoata kb. 152 cm, tehát 152 cm vízben nyelettük el az 50,0 dm ázt. 5 pont 142. a)100 cm 10,0%-os oldat tömee: 105, amelyben 10,5 HCl van. A véső oldat 20,0 töme%-os, ehhez mé x ramm HCl-t használunk: az oldat tömee (105 + x), az oldott anyaé (10,5 + x) lesz. A keletkező oldat 20,0 töme%-os, íy: 10,5 + x 105+ x = 0,200 Ebből: x = 1,1 [a 10,5 HCl elvi hiba.] (Más levezetés, például a keverési eyenlet is elfoadható: ,0% + x 100% = (105 + x) 20,0% x = 1,1.) A feloldandó HCl-áz anyamennyisée: 1,1 n(hcl) = = 0,59, 6,5 a térfoata pedi: V(HCl) = 0,59 24,5 dm / = 8,79 dm. b)a keletkező oldat tömee: ,1 = 118,1, térfoata pedi: 118,1 V = = 107,4 cm. 1,10 cm Az eész oldat térfoata (csupán) 7,4 cm -rel nőtt. 10 pont 14. a) Veyünk pl cm oldatot, amelynek tömee Ebben 5,00, azaz: 5,00 6,5 / = 182,5 HCl van. Az oldat: 182,5 100% = 16,9 töme%-os ( HCl) ( oldat) ( HCl) M ( HCl) ρ V ( oldat) c M ( HCl) ρ m n [Alternatív meoldási menet: w = = m = 5,00 6,5 w = dm 1080 dm = 0,169. (A mértékeyséek eyséesítése miatt a sűrűséet át kellett váltani: 1,08 /cm = 1080 /dm.)] b) 500 cm oldatban 2,50 HCl van. Ennek tömee 91,25. 91,25 Ez = 246,6 7,0%-os sósavban van, 0,70
8 246,6 amelynek térfoata: = 209 cm, tehát 209 cm 7 töme%-os sósavból 1,18 cm kell kiindulnunk. c)500 cm 5,00 /dm -es sósav tömee a sűrűsé alapján 540. A cc. sósavhoz adandó víz: ,6 = 29,4 (ami kb. 29,4 cm.) Tehát a tömény sósavhoz 29 cm vizet kell keverni. 10 pont 144. a) 100 cm tömény kénsavoldat tömee: m(oldat) = 100 cm 1,84 /cm = 184, az ebben lévő kénsav tömee: m(h 2 SO 4 ) = 184 0,98 = 180,2, a keletkező oldat tömee: m(híabb oldat) = = 284, töme%-os kénsavtartalma: 180, % = 6,5 töme%. b) a keletkező oldat térfoata: 284 V ( híabb oldat) = = 184,4 cm, 1,54 cm a benne oldott kénsav anyamennyisée: 180,2 n ( H2 SO4 ) = = 1,84, 98 az oldat koncentrációja: c ( H2SO4 ) = 1,84 = 9,98. 0,1844 dm dm 9 pont 145. a) A tömekoncentráció: c M(H PO 4 ) = 16,0 /dm 98 / = 1568 /dm, azaz 1,57 k/dm. 2 p b)tudjuk, hoy például 100 oldatban 90 foszforsav van, íy 10 víz van. A foszforsav, illetve a víz anyamennyisée: 90 n(hpo 4 ) = = 0, 918, 98 / A koncentráció adat felhasználásával kiszámíthatjuk a 0,918 foszforsavat tartalmazó oldat térfoatát: V (oldat) = n(hpo4 ) 0,918 = = 0,0574 dm = 57,4 cm. c 16,0 /dm 2 p Ezek alapján az oldat sűrűsée: m(oldat) 100 ρ = = = 1,74 /cm. V (oldat) 57,4cm c)100 cm oldat íy 174 tömeű, amelyben 174 0,900 = 156,6 foszforsav van. Uyanennyi foszforsavat tartalmaz a híított, 50,0 töme%-os oldat is, melynek tömee eyszerűen mehatározható: m(oldat) = 2 156,6 = 1,2. A keletkező oldat térfoata:
9 1,2 V (oldat) = = 24,6 cm 25 cm. 1,5 /cm Az oldathoz hozzákeverendő víz: m(víz) = 1,2 174 = 19,2, azaz kb. 19 cm. 2 p (Elvile hibás a 25 cm 100 cm = 15 cm eredmény, mivel a tömény oldatok térfoatai nem additív mennyiséek.) 1 (Természetesen minden más, elvile helyes levezetés is maximális pontszámot ér!) 146. a) 20 C-on az 50,0 cm (azaz 50,0 ) vízből és 100 sóból készített oldat: % = 66,6 töme%-os lenne. 50, Ez töményebb a meadott 65,8%-os telített oldatnál, vayis nem oldódik fel az összes ammónium-nitrát. b) 50 C-on 100 víz 44 ammónium-nitrátot old, vayis az 50,0 cm (50,0 ) vizünk fele ennyit, azaz 172 -ot. Ezek szerint mé: = 72,0 ammónium-nitrátot kell a főzőpohárba szórni. c) A lehűtéskor száhatunk pl. a keverési eyenlettel. Leyen x a kikristályosodó só tömee (aminek w = 1,00 a tömetörtje): m w(50 C) = x 1,00 + (m x) w(20 C). Az 50 C-os oldat tömee: m = 50, = 222. Kiszámíthatnánk az 50 C-os oldat tömetörtjét, de ez esetben felesleesen járnánk el, mert m w(50 C) éppen az oldott anya, azaz a 172. A keverési eyenlet íy a következőképpen alakul: 172 = x + (222 x) 0,658 Ebből: x = 75,8, tehát 75,8 ammónium-nitrát kristályosodik ki a hűtés során. 10 pont 147. a)a telített oldat töme%-os ammónium-bromid-tartalma: 75,5 20 C : 100% = 4,0 töme%, 175,5 145,6 100 C : 100% = 59, töme%. 245,6 100 sóból 100 C-on készíthető oldat tömee: m(100 C) = 100 : 0,59 = 168,6. 20 C-ra hűtve x ramm só válik ki, íy például a keverési eyenlet alapján: 168,6 0,59 x 1,00 = (168,6 x) 0,40 ebből: x = 48,2, vayis 48,2 só válik ki. b)ahhoz, hoy feloldódjon a só, mé y ramm (0,00 tömetörtű) vizet kell hozzákeverni. A 20 C-os rendszert az eyszerűsé kedvéért tekinthetjük 59, tömeszázalékos oldatnak is, íy a például a keverési eyenlettel száva: 168,6 0,59 + y 0,00 = (168,6 + y) 0,40. pont (Természetesen tekinthetjük úy, hoy 48,2 só és 120,4 4,0 töme%-os oldatról van szó, és akkor az eyenlet a következőképpen alakul: 48,2 1, ,4 0,40 + y 0,00 = (168,6 + y) 0,40.) Ebből: y = 6,9, vayis 6,9, azaz 6,9 cm vizet kell a rendszerhez keverni. (Természetesen minden más, elvile helyes levezetés is maximális pontszámot ér!) 10 pont
10 148. a) A 80 C-on telített oldat: 60,0 100% = 7,5 töme% oldott anyaot tartalmaz. 160 Induljunk ki x (ramm) sóból, akkor az íy: x 0,75 80 C-on telített oldatban lesz. A hűtés után az oldatban: (x 150) só van, x 150 az oldat tömee. 0,75 A lehűtés során 20 C-os telített oldat keletkezik (amely 25 %-os): x 150 = 0,25 x 150 0,75 Ebből: x = 7,5, vayis kb. 8 sóból kell kiindulni. b) A visszanyerhető só az eredetinek: 150 7,5 100% = 44,4%-a. 10 pont 149. A reakcióeyenlet: 2 NO + O 2 = 2 NO 2 Az eyenlet és Avoadro törvénye alapján:,00 dm NO 1,50 dm O 2 -nel reaál, és,00 dm NO 2 -áz keletkezik. A reakcióban az összes NO átalakul: 100%-os az átalakulás. A reakcióban a,00 dm O 2 fele alakul át: 50%-os az átalakulás. 5 pont ,45 dm standardállapotú hidroénáz 0,100. A reakcióeyenlet: H 2 + Cl 2 = 2 HCl Az eyenlet alapján uyanakkora, vayis 2,45 dm térfoatú klóráz szüksées a maradéktalan reakcióhoz. A reakcióeyenlet alapján 0,200 HCl keletkezik. A 150 cm 0,200 sósav koncentrációja: c(hcl) = 0,150 dm = 1, /dm. 5 pont 151. a) Az eyenletek: N 2 + H 2 = 2 NH (1) 4 NH + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O (2) 2 NO + O 2 = 2 NO 2 () 4 NO H 2 O + O 2 = 4 HNO (4) NH + HNO = NH 4 NO (5) 5 pont b) 8,000 tonna, azaz 8000 k pétisó mészkőtartalma: 0, k = 200 k. Az ammónium-nitrát-tartalom: 8000 k 200 k = 4800 k. Ennek anyamennyisée [M(NH 4 NO )] = 80,0 / = 80,0 k/k): m 4800 k n = = = 60,0 k. M k 80,0 k 60,0 k ammónium-nitráthoz 60,0 k NH és 60,0 k HNO szüksées [(5) eyenlet].
11 A 60,0 k HNO -t is ammóniából kell előállítani. A (2) (4) eyenletből kiderül, hoy 1 HNO -hoz elvile 1 NH, íy 60,0 k-hoz 60,0 k NH kellene. 60,0 k A termelés azonban csak 90%-os, íy: = 66,7 k NH -ból 0,9 kell kiindulni. A teljes folyamathoz: 60 k + 66,7 k = 126,7 k NH kell. Ehhez az (1) eyenlet alapján fele ennyi, azaz 6, k N 2 -re lenne szüksé. A termelés azonban csak 95,0%-os, íy ennél több nitroénből kell kiindulni: 6, k n(n 2 ) = = 66,6 k, 0,950 m V(N 2 ) = nv m = 66,6 k 24,5 = 162 m. k A szüksées nitroén térfoata [a () eyenlet és Avoadro törvénye alapján] ennek háromszorosa: V(H 2 ) = 4896 m. (A meadott adatok pontossáa alapján 1,6 10 m N 2 és 4,90 10 m H 2.) 15 pont 152. A reakcióeyenlet: Na 2 CO + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2 A nátrium-karbonát-oldat tömee: m = ρ V = 200 cm 1,06 /cm = 212. A benne oldott nátrium-karbonát: m(na 2 CO ) = 212 0,200 = 42,4, 42,4 n(na 2 CO ) = = 0, A reakcióhoz az eyenlet szerint kétszer annyi, azaz 0,800 HCl szüksées. Ennek tömee: m = n M = 0,800 6,5 / = 29,2. A szüksées sósav térfoata két lépésben: : 1,10 : 0,200 29,2 HCl 146 sósav cm 1 cm. A reakció során fejlődő és eltávozó CO 2 0,400, ami: m(co 2 ) = 0, / = 17,6 A visszamaradó oldat tömee: m(oldat) = ,6 = 40,4 A benne lévő nátrium-klorid 0,800 : m(nacl) = 0,800 58,5 / = 46,8 Az oldat konyhasótartalma: 46,8 40,4 100% = 1,8 töme% a)a reakcióeyenlet: CaCl 2 + Na 2 CO = CaCO + 2 NaCl 111 / 106 / 100 / 58,5 / m(nacl) = 224 0,106 = 29,25 ennek anyamennyisée: n = 0,500 0,500 m(caco ) = 100 / = 25,0 csapadék képződött. 2 7 pont
12 b) m(na 2 CO ) = 0, / = 26,5 2 26,5 m(oldat) = = 12,5 vayis kb. 12 Na 2 CO -oldatot reaáltattunk. 0,2 0,500 c) m(cacl 2 ) = / = 27,75. A CaCl 2 -oldat oldat tömee: 25, ,5 = 116,5. A víz tömee 116,5 27,75 = 88,75. Az oldhatósá: 27,75 x =, ebből x = 1, CaCl vízben. 88,75 víz pont 154. A reakcióeyenletek: CuSO NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 50,0 50,0 réz-oxid: = 0,629, 79,5 az eyenlet alapján ebből az következik, hoy 0,629 CuSO 4 -ból és 1,258 NaOH-ból keletkezett, közben 0,629 Na 2 SO 4 keletkezett. pont A tömeek a áris tömeek seítséével (m = nm): m(cuso 4 ) = 0, ,5 / = 100 m(naoh) = 1,258 40,0 / = 50, m(na 2 SO 4 ) = 0, / = 89, pont A keletkezett oldat 20,0 töme%-os, és 89, Na 2 SO 4 -t tartalmaz, ebből: 89, 0,200 = 446,5 az oldat tömee. A tömememaradás elve szerint a kiindulási oldatok össztömee meeyezik a termékek össztömeével. Az oldat mellett 0,629 Cu(OH) 2 képződött: 0,629 97,5 / = 61,. A rendszer összes tömee: 446,5 + 61, = 507,8, a két kiindulási, azonos tömeű oldat íy ennek a fele: 25, A réz(ii)-szulfát-tartalom: 100w% = 9,4 töme% , A NaOH-oldat: 100w% = 19,8 töme%-os pont
V. ANYAGSZERKEZET (Középszint)
V. ANYAGSZERKEZET (Középszint) V. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 B D D A C B B A B 1 C C A C C D C A C A 2 B B A D B D A V.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Veyületek összehasonlítása A ekula
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
k t a t á si Hivatal 01/01. tanévi rszáos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kateória. orduló I. FELADATR Meoldások 1. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A lenayobb elektromotoros erejű alvánelem
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenVII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK
VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK VII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 C C C E D C C B D 1 B A C D B E E C A D E B C E A B D D C C D D A D C D VII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
Részletesebben1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 15 pont Vizsgálja meg a hidrogén-klorid (vagy vizes oldata) reakciót különböző szervetlen és szerves anyagokkal! Ha nem játszódik le reakció, akkor ezt írja be! protonátmenettel járó
Részletesebben1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben
1. Gázok oldhatósága vízben: 101 325 Pa nyomáson g/100 g vízben t/ 0 C 0 20 30 60 O 2 0,006945 0,004339 0,003588 0,002274 H 2S 0,7066 0,3846 0,2983 0,148 HCl 82,3 72 67,3 56,1 CO 2 0,3346 0,1688 0,1257
RészletesebbenXVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint)
XVII. SZERVETLEN KÉMIA (Középszint) XVII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C A D C D C D A C 1 B D B C A D D D D E 2 D C C C A A A D D C B C C B D D XVII. 4. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Nemfémes
RészletesebbenXV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK
XV. A NITROGÉN, A FOSZFOR ÉS VEGYÜLETEIK XV. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 4 5 6 7 8 9 0 D C C D D A B D D 1 D B E B D D D A A A A B C A D A (C) A C A B XV.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az ammónia és a salétromsav
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve Foszfátion Szulfátion
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ
1 oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I A VÍZ - A víz molekulája V-alakú, kötésszöge 109,5 fok, poláris kovalens kötések; - a jég molekularácsos, tetraéderes elrendeződés,
RészletesebbenROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár
ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév Kémia Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár 1 Számítási feladatok OLDATOK ÖSSZETÉTELE Összeállította: Balázs
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebbeng g g g mol mol mol mol g g g g mol mol mol mol g H 0 mol CH + 2O = CO + 2H O Kémia ZH Nappali Dátum: Név: Neptun-kód Aa Csoport
émia 2. 1. Z ppali Dátum: év: eptun-kód Aa soport 1. Ismertesse a víz kloridion tartalmának mérési elvét, a mérés menetét röviden! 2.1. Adott az alábbi reakcióeyenlet: l + A = Al+ l = 35, 5 A = 17, 9 =
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. HALOGÉNTARTALMÚ SZÉNVEGYÜLETEK A szénhidrogén és a halogén nevének összekapcsolásával Pl. CH 3 Cl metil-klorid, klór-metán
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyes százalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
RészletesebbenJAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0513 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2005. május 18. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÉRETTSÉGI VIZSGA Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok
RészletesebbenÁltalános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat
Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat Sztöchiometriai számítások -titrálás: ld. : a 2. laborgyakorlat leírásánál Gáztörvények A kémhatás fogalma -ld.: a 2. laborgyakorlat leírásánál Honlap: http://harmatv.web.elte.hu
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. C 2. B. fenolos hidroxilcsoport, éter, tercier amin db. ; 2 db. 4. észter 5. E 6. A tercier amino-nitrogén. 7. Pl. a trimetil-amin reakciója HCl-dal.
Részletesebbena) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?
2.2. Anyagmennyiség-koncentráció 1. Hány mol/dm 3 koncentrációjú az az oldat, amelynek 200 cm 3 -ében 0,116 mol az oldott anyag? 2. 2,5 g nátrium-karbonátból 500 cm 3 oldatot készítettünk. Számítsuk ki
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Az AsH 3 hevítés hatására arzénre és hidrogénre bomlik. Hány dm 3 18 ºC hőmérsékletű és 1,01 10 5 Pa nyomású AsH 3 -ből nyerhetünk 10 dm 3 40 ºC hőmérsékletű és 2,02 10 5 Pa
RészletesebbenEGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás
EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás 1. Mekkora tömegű NaOH-ot kell bemérni 50 cm 3 1,00 mol/dm 3 koncentrációjú NaOH-oldat elkészítéséhez? M r (NaCl) = 40,0. 2. Mekkora tömegű KHCO 3 -ot kell
RészletesebbenTűzijáték. 9. évfolyam 1. ESETTANULMÁNY. Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre!
Beadás határideje 2012. április 30. A megoldásokat a kémia tanárodnak add oda! 1. ESETTANULMÁNY 9. évfolyam Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Tűzijáték A tűzijáték
Részletesebben3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2002 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden
RészletesebbenXIX. SZÉNHIDROGÉNEK ÉS HALOGÉNEZETT SZÁRMAZÉKAIK
XIX. SZÉNHIDROGÉNEK ÉS HALOGÉNEZETT SZÁRMAZÉKAIK XIX. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 C C C E C E B C B 1 E B B B D E B D D A 2 A D A E B D B C E D C D A E A B B D B A 4 A B D D XIX..
Részletesebben0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E 3 C C B B E
XII. FÉMEK XII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E C D C E B B A E 1 A C D B B D D A A D 2 C E D A B C B C C E C C B B E XII. 2. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Fémek összehasonlítása Kalcium Vas
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0612 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2007. május 15. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1413 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2014. május 15. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenAz oldatok összetétele
Az oldatok összetétele Az oldatok összetételét (töménységét) többféleképpen fejezhetjük ki. Ezek közül itt a tömegszázalék, vegyesszázalék és a mólos oldat fogalmát tárgyaljuk. a.) Tömegszázalék (jele:
RészletesebbenÁltalános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1
2008. október 10. A1 Rendezze az alábbi egyenleteket! (5 2p) 3 H 3 PO 3 + 2 HNO 3 = 3 H 3 PO 4 + 2 NO + 1 H 2 O 2 MnO 4 + 5 H 2 O 2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O 1 Hg + 4 HNO 3 = 1 Hg(NO 3 ) 2 +
RészletesebbenKÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1812 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. október 18. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az
Részletesebben2014/2015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR 01/015. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató 1. B. 70Yb. C. A fenti reakióban a HDS képződése
RészletesebbenMEGOLDÁS. 4. D 8. C 12. E 16. B 16 pont
A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatmegoldásai KÉMIA (I-II. kategóri MEGLDÁS I. feladatsor 1. A 5. E 9. A 13. E 2. C 6. A 10. E 14. D 3. A 7. B 11. B
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenXXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)
XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint) XXIII. 1 2. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 E D D A A D B D B 1 D D D C C D C D A D 2 C B D B D D B D C A A XXIII.. TÁBLÁZATKIEGÉSZÍTÉS Az etanol és az
RészletesebbenKémiai egyensúlyok [CH 3 COOC 2 H 5 ].[H 2 O] [CH3 COOH].[C 2 H 5 OH] K = k1/ k2 = K: egyensúlyi állandó. Tömeghatás törvénye
Kémiai egyensúlyok CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 2 = k 2 [CH 3 COOC 2 H 5 ]. [H 2 O] Egyensúlyban: v 1 = v 2 azaz k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] = k
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 0822 É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenÖsszesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)
I. FELADATSOR (KÖZÖS) 1. B 6. C 11. D 16. A 2. B 7. E 12. C 17. E 3. A 8. A 13. D 18. C 4. E 9. A 14. B 19. B 5. B (E is) 10. C 15. C 20. D 20 pont II. FELADATSOR 1. feladat (közös) 1,120 mol gázelegy
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1997)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1997) Fiyelem! A kidolozáskor tömör és lényere törő mefoalmazásra törekedjék! A meadott tematikus sorrendet sziorúan tartsa be! Csak a vázlatpontokban folaltak
Részletesebben8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenKÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1912 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2019. október 17. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az
RészletesebbenKÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1713 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 19. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont
1. feladat Összesen: 8 pont Az autók légzsákját ütközéskor a nátrium-azid bomlásakor keletkező nitrogéngáz tölti fel. A folyamat a következő reakcióegyenlet szerint játszódik le: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) +
Részletesebben1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont
A 2004/2005. tanévi rszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai KÉMIÁBÓL I-II. kategória I. FELADATSR 1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13.
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 0812 É RETTSÉGI VIZSGA 2008. október 29. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
RészletesebbenVegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium
Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2. Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia emelt szint 0912 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2010. október 26. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
Részletesebben1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont
1. feladat Összesen: 10 pont Etil-acetátot állítunk elő 1 mol ecetsav és 1 mol etil-alkohol felhasználásával. Az egyensúlyi helyzet beálltakor a reakciót leállítjuk, és az elegyet 1 dm 3 -re töltjük fel.
RészletesebbenOrszágos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása
Oktatási Hivatal I. FELADATSOR Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása 1. B 6. E 11. A 16. E 2. A 7. D 12. A 17. C 3. B 8. A 13. A 18. C
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA
Vegyész ismeretek emelt szint 1711 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2017. május 17. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0911 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2010. május 1. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1411 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2014. október 21. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek emelt szint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0613 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2006. május 16. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az írásbeli
Részletesebbena. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
RészletesebbenVEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Vegyész ismeretek középszint 1721 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2018. május 16. VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Útmutató a vizsgázók teljesítményének
RészletesebbenXVIII. SZERVETLEN KÉMIA (Emelt szint)
XVIII. SZERVETLEN KÉMIA (Emelt szint) XVIII. 1. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK 0 1 2 4 5 6 7 8 9 0 B E C C D D E E A 1 D E B D E* C A C A A D 2 C A B C D B A B D C C C C B C A C E C C 4 C B C B D C A C C A
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
A feladatokat írta: Név: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Iskola: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza... Beküldési határidő: 2019. január 07. Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.
Részletesebben100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.
Az Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről szóló 133/2010. (IV. 22.) Korm. rendelet alapján. Szakképesítés, szakképesítés-elágazás, rész-szakképesítés,
RészletesebbenJavítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)
Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0803 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2008. október 29. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
Részletesebbeng) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?
Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes
RészletesebbenFeladatok gázokhoz. Elméleti kérdések
Feladatok ázokhoz Elméleti kérdések 1. Ismertesd az ideális ázok modelljét! 2. Írd le az ideális ázok tulajdonsáait! 3. Mit nevezünk normálállapotnak? 4. Milyen tapasztalati tényeket használhatunk a hımérséklet
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1111 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. május 12. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
RészletesebbenKÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ
KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.
RészletesebbenFeladatok gázokhoz (10. évfolyam) Készítette: Porkoláb Tamás
Feladatok ázokhoz (10. évfolyam) Készítette: Porkoláb Tamás Elméleti kérdések 1. Ismertesd az ideális ázok modelljét! 2. Írd le az ideális ázok tulajdonsáait! 3. Mit nevezünk normálállapotnak? 4. Milyen
RészletesebbenJAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0522 É RETTSÉGI VIZSGA 2005. október 26. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei Az
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 0622 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2007. október 31. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ OKTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenAz 2008/2009. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L
ktatási Hivatal Az 2008/2009. tanévi RSZÁGS KÖZÉPISKLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L Az értékelés szempontjai Egy-egy feladat összes pontszáma a részpontokból
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
Részletesebben8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.
8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004. Kedves Versenyző! Köszöntünk a Hevesy György kémiaverseny országos döntőjének írásbeli fordulóján. A következő kilenc feladat megoldására 90 perc áll
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenHEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY
MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...
Részletesebben1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk?
Számítások ph-val kombinálva 1) Standard hidrogénelektród készülhet sósavból vagy kénsavoldatból is. Ezt a savat 100-szorosára hígítva, mekkora ph-jú oldatot nyerünk? Mekkora az eredeti oldatok anyagmennyiség-koncentrációja?
RészletesebbenKÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
Kémia középszint 1612 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei
Részletesebben6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?
10. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenA kémiai egyensúlyi rendszerek
A kémiai egyensúlyi rendszerek HenryLouis Le Chatelier (1850196) Karl Ferdinand Braun (18501918) A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 011 A kémiai egyensúly A kémiai egyensúlyok
RészletesebbenKörnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése
örnyezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése I. A számolási feladatok megoldása során az oldatok koncentrációjának számításához alapvetıen a következı ismeretekre van szükség:
Részletesebben