KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Méret: px
Mutatás kezdődik a ... oldaltól:

Download "KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete"

Átírás

1 A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete KÉMIA munkafüzet Tanulói kísérletgyűjtemény-munkafüzet az általános iskola 8. osztálya számára 8. o s z t ály CSODÁLATOS TERMÉSZET

2 2

3 TARTALOM 1. Elemi gázok előállítása, tulajdonságaik vizsgálata Kén módosulatai és vegyületei A sokarcú jód Kalcium és vegyületei Vízkeménység, vízlágyítás Varázslatos fémek Fémek korróziója Rézpénzből ezüstpénz! (Fémek redukáló sora) Szénhidrátok szőlőcukor Zsírok, olajok Sokoldalú tojás Gázok előállítása és tulajdonságaik...26 Szerzők: Materné Mestyán Ildikó és Tóthné Zachár Gyöngyi Lektor: Dr. Kaleta Zoltán Készült a TÁMOP / A csodálatos természet című pályázat keretében Felelős kiadó: Siófok Város Önkormányzata A tananyagot a felelős kiadó megbízása alapján a KEIOK Kft. és az INNOBOND Kft. fejlesztette Szakmai vezető: Vámosi László szakértő A fényképeket készítette és a kísérleteket elvégezte: Laczóné Tóth Anett és Máté-Márton Gergely Tördelő szerkesztő: Tóth Adrien Kiadás éve: Példányszám: 38 db Nyomda: VUPE 2008 Szolgáltató és Kereskedelmi Kft. Kaposvár, Kanizsai u

4 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 1. ELEMI GÁZOK ELŐÁLLÍTÁSA, TULAJDONSÁGAIK VIZSGÁLATA Emlékeztető, gondolatébresztő Az elemek egyszerű kémiai anyagok, melyek egyfajta részecskéből épülnek fel. Tulajdonságaik tekintetében viszont igen különbözőek lehetnek. A hidrogén az összes Mit csinálj, mire figyelj? ismert anyag között a legkisebb sűrűségű, a klór az élő szervezetek és az ember számára is igen mérgező, az oxigén az élő szervezetek nélkülözhetetlen eleme, a nitrogén a levegő 78%-át alkotó, közömbös gáz. Hozzávalók (eszközök, anyagok) 1. Tegyél pár darab cinket a kémcső aljára és önts rá 1 cm 3 sósavat! Tarts a kémcső szájához égő gyújtópálcát! 2. a. Tegyél egy kanál kristályos kálium-permanganátot a kémcsőbe, majd kémcsőfogó segítségével melegítsd óvatosan az anyagot. Tarts parázsló pálcát a kémcső szájához! b. Tegyél kémcsőbe 2 cm 3 hidrogén-peroxid oldatot, majd szórj az oldatba késhegynyi mangánoxidot (barnakő). Rövid idő elteltével tarts a kémcsőbe parázsló pálcát! 3. Kémcsőben elegyítsd 2 cm 3 telített ammónium-klorid- és 2 cm 3 telített nátrium-nitrit-oldatot. Melegítsd enyhén a kémcsövet! Égő gyújtópálca segítségével mutasd ki a fejlődő gázt! 4. Tegyél a kémcső aljára egy kanál kálium-permanganátot és cseppents rá 5-6 csepp sósavat. Tarts a kémcső szájához száraz, majd nedves színes krepp papírt! A kísérletet vegyi fülke alatt végezzük el. 5 db kémcső kémcsőfogó borszeszégő 2 cm 3 sósav pár db cink 2 kanál kálium-permanganát 2 cm 3 hidrogén-peroxid oldat késhegynyi mangán-oxid (barnakő) 2 cm 3 telített ammóniumklorid oldat 2 cm 3 telített nátrium-nitrit oldat színes krepp papír gyújtópálca Cink reakciója sósavval 4

5 Készítette: Materné Mestyán Ildikó Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. Mit tapasztaltál, amikor sósavat öntöttél a cinkre? Egészítsd ki az egyenletet: HCl = ZnCl Mi történt, amikor égő pálcával közelítettél a kémcső szájához? A keletkezett gáz: Mi történt a parázsló gyújtópálcával? Mi okozta a pálca lángra lobbanását? Az előállított gáz: Mi történt az égő gyújtópálcával? Mi lehet az oka? A keletkezett gáz: Mi tapasztaltál, amikor kálium-permanganátra sósavat csepegtettél? Mi történt a színes krepp papírral? Az előállított gáz: Írd fel a keletkezett elemek összegképletét és szerkezeti képletét! Elem neve: Összegképlet: Szerk. képlet: Milyen kémiai kötés alakult ki a molekulákban? Felhasznált irodalom: Dr. Siposné dr. Kedves Éva-Horváth Balázs-Péntek Lászlóné: Kémia 7. Mozaik Kiadó Szeged,2009. p.79. ISBN Dr.Siposné dr Kedves Éva-Horváth Balázs-Péntek Lászlóné: Kémia 8. Mozaik Kiadó Szeged,2004. p.37.,41.,47.,70. ISBN Dr Győri Erzsébet: Kémia 7. (fakultatív tankönyv az ált. isk. 7. osztálya számára) Tankönyvkiadó Budapest p.37., 41., 45. 5

6 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 2. KÉN MÓDOSULATAI ÉS VEGYÜLETEI Emlékeztető, gondolatébresztő A kén sárga színű, szilárd, törékeny, kristályos anyag. Olvadáspontja alacsony, mert a kristályos kén nyolcatomos molekuláit gyenge másodrendű kötések tartják össze. Szobahőmérsékleten stabilis allotróp módosulata a rombos kén, 95,5 C felett a monoklin kén. (Allotróp módosulaton ugyanannak az elemnek eltérő kristályszerkezetű, illetve eltérő molekulatömegű változatait értjük.) A kén magasabb hőmérsékleten a legtöbb elemmel egyesül, számos vegyületét ismerjük. Mit csinálj, mire figyelj? (Megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Tölts egy kémcsőbe 5 cm 3 vizet, ill. egy másik kémcsőbe 5 cm 3 toluolt, szórj a kémcsövekbe kb. fél gramm kénport! Tedd a kémcsöveket néhány percre 50 C-os vízfürdőbe! Figyeld meg a kén oldódását! A toluolos oldatból önts egy keveset egy kristályosító csésze aljára, és jól húzó fülke alatt párologtasd el az oldószert (10-15 perc)! Utána vizsgáld meg a kristályosító csésze tartalmát! 2. Készíts elő egy főzőpoharat hideg vízzel! Tölts meg harmadáig kénporral egy kémcsövet! Kémcsőfogóban, ferdén tartva és mozgatva óvatosan melegítsd fel! Folyamatosan figyeld a kémcső tartalmát! Amikor a kén forrni kezd, hirtelen mozdulattal öntsd a hideg vízbe! Figyeld meg a megszilárdult ként! 3. Tegyél kémcsőbe egy kanálnyi nátrium-szulfitot, majd csepegtess rá sósavat! Figyeld meg a keletkező gáz jellemzőit! 4. Tegyél kémcsőbe egy kanál vasszulfidot, majd csepegtess rá sósavat! Figyeld meg a keletkező gáz jellemzőit! 5. Mérj ki és keverj össze kb. 3,2 g cinkport és 1,5 g kénport. A keveréket helyezd vasháromlábra helyezett agyagos dróthálóra. Égő gyújtópálcával gyújtsd meg a keveréket! Hozzávalók (eszközök, anyagok) 5 db kémcső kémcsőfogó borszeszégő 2 db 50 ml-es főzőpohár 2 db kristályosító csésze 1 db lombik vasháromláb agyagos drótháló 5 cm 3 víz 5cm 3 toluol 25 g kénpor néhány cm 3 sósav 1 kanál vas-szulfid 1 kanál nátrium-szulfit 3,2 g cinkpor vegyszeres kanál gyújtópálca Kén módosulatai, amorf kén 6

7 Készítette: Materné Mestyán Ildikó Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. Melyik oldószerben oldódott a kén? Miért? Milyen alakú kristályokat figyeltél meg az első kísérletben? Hogyan változott melegítés közben a. a kén színe? b. a kén halmazállapota? Mit tapasztaltál, amikor a hideg vízbe öntötted az olvadékot? Milyen tulajdonságait figyelted meg a nátrium-szulfitból és sósavból keletkezett anyagnak? A keletkezett anyag neve: képlete: Milyen színű és szagú gáz keletkezett a vas-szulfid és a sósav reakciója során? Írd fel a folyamatot reakció egyenlettel! Hogyan zajlott le a cinkpor és kénpor reakciója? Írd fel a folyamatot kémiai egyenlettel! Felhasznált irodalom: DR Siposné dr Kedves Éva-Horváth Balázs-Péntek Lászlóné: Kémia 8. Mozaik Kiadó Szeged,2004. p.63.,64. ISBN Kecskés Andrásné Rozgonyi Jánosné-Kiss Zsuzsanna:Kémia 8. Nemzeti Tankönyvkiadó,Budapest p.50. ISBN PERCZEL Sándor, WAJAND Judit (1985): Szemléltető és tanulókísérletek a kémia tanításában. Tankönyvkiadó, Budapest. pp

8 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 3. A SOKARCÚ JÓD Emlékeztető, gondolatébresztő A jód apoláris molekulákból álló halogén elem. Hevítésre szublimál, gőzei ibolyaszínűek. Vízben csak kissé oldódik, szerves oldószerekben azonban jól. Apoláris Mit csinálj, mire figyelj? 1. Állíts elő jódot! Egy óraüvegen keverj össze 1-1 kiskanálnyi kálium-jodidot, és kálium-bikromátot. Szórd a keveréket egy kémcsőbe, és vattadugóval zárd le. Állandó mozgatás mellett, hevítsd a kémcsövet, amíg változást nem tapasztalsz! 2. Jód oldása Tölts 4 kémcsőbe 2-3 cm 3 etil-alkoholt, benzint, diklór-metánt, és desztillált vizet. Szórj mindegyik kémcsőbe egy-egy jódkristályt és figyeld meg a változást! Jód oldódása vízben, alkoholban, benzinben oldószerek ibolyaszínnel, oxigéntartalmúak barnásvörös színnel oldják. Fémekkel jodidokká egyesül. Előállítása jodidokból lehetséges. 3. Jód reakciója cinkkel Mérj ki mérlegen 3,5 g porított jódot és 1 g cinkport. Keverd össze egy izzító tégelyben. Helyezd a tégelyt ho- Hozzávalók (eszközök, anyagok) kémcsőállvány kémcsővel 10, 50, 100 cm 3 -es mérőhenger, porcelán ízzítótégely 100 cm 3 -es gömblombik, 250 cm 3 -es főzőpohár, 500 cm 3 -es főzőpohár 500 cm 3 -es Erlenmeyerlombik, kémcsőfogó csipesz, vegyszeres kanál, KI, K 2 Cr 2 O 7 3,5 porított jód, 1 g cinkpor, 6 g kristályos jód 5-5 cm 3 etil-alkohol, diklórmetán, benzin, desztillált víz, 50 cm 3 tömény sósav, 25 cm 3 50%-os NaOH oldat, 100 cm 3 1%-os KI oldat 2 cm 3 keményítő oldat mokfürdőre, majd egyik kezedben egy 500cm3-es főzőpoharat tartva, másik kezeddel önts a keverékre 1,5 cm 3 desztillált vizet, majd gyors mozdulattal borítsd rá a szájával lefelé tartott főzőpoharat! Figyeld meg a változást! Óvatosan dolgozz, a reakció hő fejlődéssel jár! 4. A színváltó jód Tölts az 500 cm 3 -es Erlenmeyerlombikba 100 cm 3 kálium-jodid oldatot, és 2-3 cm 3 keményítő oldatot, majd adj hozzá 20 cm 3 tömény sósavat. Keverd, vagy rázd a lombik tartalmát 2-3 percig. Ezután lúgosítsd meg az oldatot 25 cm 3 nátrium-hidroxid oldattal. Végül ismét savanyítsd meg 20 cm 3 sósav oldattal. Jegyezd fel az észlelt színváltozásokat! Az oldatok kiméréséhez használd a megfelelő méretű mérőhengereket. 8

9 Készítette: Tóthné Zachár Gyöngyi Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. Mit figyeltél meg az első kísérlet során? Rajzold le megfigyeléseidet! 2. Színezd a kémcsövek tartalmát a második kísérletben megfigyelt színekre! Melyik oldószer tartalmazott oxigént? Melyik oldószerben oldódott legkevésbé a jód? Hogy nevezzük a jód alkoholos oldatát? Mire használják a jód alkoholos oldatát? A jód fémekkel ionvegyületeket, jodidokat alkot. Írd fel a cinkkel való reakciójának egyenletét, jelöld a részecske átmenetet! = Melyik anyag oxidálódott? Melyik anyag redukálódott? Töltsd ki a táblázatot a 4. kísérletben tapasztalt megfigyeléseid alapján! közeg savas 1.lépés lúgos 2. lépés savas 3. lépés oldat színe A 4. kísérletben a savas közegben a jodidionokat a vízben lévő oxigén elemi jóddá oxidálja. Az elemi jód megjelenését jelzi a kék elszíneződés. A jód a keményítővel jellegzetes kék színreakciót ad. Lúgos közegben a jodidionfelesleg reakcióba lép az elemi jóddal, ezért az oldat elszíntelenedik. Savhatására ismét elemi jód válik ki. Felhasznált irodalom: Rózsahegyi Márta-Wajand Judit: 575 kísérlet a kémia tanításához. Tankönyvkiadó Bp p311, p312, p316. ISBN

10 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 4. KALCIUM ÉS VEGYÜLETEI Emlékeztető, gondolatébresztő A kalcium ezüstfehér, puha könynyűfém. A természetben elemi állapotban nem fordul elő. Vegyületei fontosak az emberi és állati szervezetek, valamint az élettelen természet felépítésében is: kőzeteket és ásványokat alkotnak, a csontok keménységét és szilárdságát biztosítják, az izmok működésében és a véralvadásban is nélkülözhetetlenek. A kalcium a földkéreg 7. leggyakoribb eleme. Mit csinálj, mire figyelj? (Megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Önts vizet a kémcső harmadáig, tegyél bele néhány csepp fenolftaleint, majd kiskanál kalciumot! Közelíts égő pálcával a kémcső nyílásához! Mit tapasztalsz? 2. Tegyél egy óraüvegre kevés alkoholt, gyújtsd meg és szórj a színtelen lángba kevés kalcium-klorid vegyületet! Hogyan változott meg a láng színe? 3. a. Óraüvegekre készíts elő kevés mészkövet, tojáshéjdarabokat, csigaház vagy kagylóhéj darabját, krétát (esetleg márványt). Cseppents mindegyikre néhány csepp sósavat! Mit tapasztalsz? b. Tedd a mészkődarabokat egy kémcsőbe, és önts rá néhány cm3 sósavat! Tarts égő gyújtópálcát a kémcső szájához! Mi történt? 4. a. Kis darab mészkövet tégelyfogó segítségével tarts néhány percig gázégő lángjába. A frissen égetett meszet tedd kisebb főzőpohárba, csepegtess rá 6-8 csepp vizet. Mi történt az égetett mésszel? b. Kis idő múlva adj még vizet az égett mészhez, több részletben. Közben kevergesd üvegbottal és érintsd meg a főzőpohár falát. Milyen hőmérsékletváltozást tapasztalsz? Tegyél néhány csepp fenolftaleint az oldatba! 5. Vonj be vékonyan vazelinnel egy kis porcelántálkát. Égetett gipszből és vízből készíts sűrű pépet, és öntsd a porcelántálkába! Ha megszilárdult, vedd ki a gipszöntvényt a tálkából! Hozzávalók (eszközök, anyagok) 2 db kémcső 5-6 db óraüveg 3 db 50 cm 3 -es főzőpohár üvegbot borszeszégő vegyszeres kanál gyújtópálca szemcseppentő tégelyfogó 1 porcelántálka fenolftalein kiskanál kalcium 1 kiskanál kalcium-klorid néhány cm 3 alkohol 2 kanál darabos mészkő néhány cm 3 sósav 3-4 kanál égetett gipsz kevés vazelin csigaház, kagylóhéj, kréta, tojáshéj (esetleg márvány) Sósav reakciója krétával, mészkővel, tojáshéjjal 10

11 Készítette: Materné Mestyán Ildikó Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. Mi lett a gyújtáspróba eredménye? Mi fejlődött a vízből? Milyen színű lett az oldat? Az oldat kémhatása: Írd le a reakció egyenletét! 2. Milyen színűre festették a kalciumionok a lángot? 3. a.) Mi történt a sósav hatására? b.) Mi történt az égő pálcával? Milyen gáz képződött? A sósav és mészkő reakciójának egyenlete: a.) Ez a folyamat a mészégetés. Egyenlete: Mi történt az égetett mésszel a víz hatására? b.) Ez a folyamat a mészoltás. Egyenlete: A mészoltás energiaváltozás szempontjából a reakciók mely csoportjába tartozik? Milyen kémhatásra utal az indikátor színváltozása? Egészítsd ki a szöveget! A gipsz kristályvizet tartalmaz, melyet hevítés hatására , így keletkezik az Ha ezt vízzel keverjük, akkor melegedés és térfogat közben visszaalakul és Felhasznált irodalom: DR Siposné dr Kedves Éva-Péntek Lászlóné-Horváth Balázs: Kémia 8. Mozaik Kiadó pp ISBN DR Győri Erzsébet: Kémia 7. fakultatív tankönyv az általános iskola 7. osztálya számára Tankönyvkiadó, Budapest p.33. ISBN DR Siposné dr Kedves Éva-Péntek Lászlóné-Horváth Balázs: Kémia munkafüzet 8. Mozaik Kiadó, Szeged pp ISBN

12 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 5. VÍZKEMÉNYSÉG, VÍZLÁGYÍTÁS Emlékeztető, gondolatébresztő A víz keménységét a benne oldott kalcium-, és magnézium sók öszszessége adja. Az oldott sók egy része forralással eltávolítható, ez Mit csinálj, mire figyelj? 1. Vizsgáld meg a tálcán található vegyületek oldhatóságát vízben! a. Tölts 5 kémcsőbe desztillált vizet, és tégy egy-egy kanálnyi kalcium kloridot, kalcium-nitrátot, kalcium-karbonátot, magnézium-kloridot, magnézium-szulfátot az egyes kémcsövekbe. Oldódnak? 2. Vizsgáld meg a vízminták keménységét szappanforgáccsal! a. Készíts a szappanforgácsból szappanoldatot: mérj ki 30 cm 3 desztillált vizet és oldj fel benne néhány kanál szappanforgácsot. b. Tégy egy-egy kémcsőbe 5-5 cm 3 okozza a változó keménységet; más sókat csak kémiai úton távolíthatunk el, ebből származik a víz állandó keménysége. kalcium-klorid oldatot, desztillált vizet, csapvizet, és a hozott vízmintákból (patak/sió/balaton vize). Ezután cseppentővel adj mindegyik kémcső tartalmához cseppenként szappanoldatot. Rázd össze a kémcső tartalmát, figyeld a változást! 3. Vízlágyítás a. Ismét mérj ki 5-5 cm 3 -t az előző oldatokból, majd egymás után forrald őket egy percig. Kihűlés után ismét tegyél cseppenként mindegyik oldathoz szappanoldatot. b. Újabb 5 kémcsőbe mérj ki 5-5 cm 3 vízmintát, és most mindegyikbe egy kanál szódát Hozzávalók (eszközök, anyagok) g CaCl 2, Ca(NO 3 ) 2, CaCO 3, MgCl 2, MgSO 4 por, Desztillált víz, csapvíz, esővíz, Sió/Balaton/patak vize, Szappanforgács 20 g Na 2 CO 3 por, Kémcső 20 db, kémcsőfogó, Bunsen égő, Cseppentő, szűrőpapír, tölcsér, Vegyszeres kanál, 10 cm 3 mérőhenger (Na 2 CO 3 ) tegyél, ahol csapadékképződést tapasztalsz, szűréssel távolítsd el a csapadékot, mielőtt a szappanoldatot csepegteted bele. Megfigyeléseidet rögzítsd a feladatlapon! Kalcium-karbonát, kalcium-klorid, magnézium-klorid oldhatósága 12

13 Készítette: Tóthné Zachár Gyöngyi Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. Összegezd tapasztalataidat az alábbi táblázat kitöltésével! Írd be, hány csepp szappanoldat kellett a habzáshoz, illetve volt-e habképződés, vagy csapadékképződés. Kalcium-klorid oldat csapvíz Deszt. víz patakvíz Sió vize Balaton vize esővíz 2. b kísérlet Forralás után Szóda adagolása után: 2. A kísérletekben tapasztaltak alapján nevezd meg a megismert vízlágyítási eljárásokat! a) b) Nevezz meg további lehetőségeket a vízlágyításra: 3. Sorold fel a kemény víz káros hatásait! Melyik víznek nagyobb a keménysége? Használd a relációs jeleket! (<,>,=) Sió vize esővíz desztillált víz csapvíz forralt víz Balaton vize Felhasznált irodalom: Dr. Siposné Dr. Kedves Éva, Horváth Balázs, Péntek Lászlóné: Kémia 8. Szervetlen kémia, 4. kiadás, Mozaik Kiadó, Szeged, p , p110. ISBN Dr Siposné dr Kedves Éva- Ádám Tibor: Környezetvédelem munkafüzet Mozaik Kiadó Szeged p42. ISBN

14 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 6. VARÁZSLATOS FÉMEK Emlékeztető, gondolatébresztő A réz-szulfát kék színét a hidratált rézionok okozzák. A víz eltávolításával elszíntelenedik. Ammóniával egy mélykék színű komplex vegyületet hoz létre. Az ezüst-bromid színtelen vegyület, fény hatására bomlik és elemi ezüst válik ki belőle. A kiváló ezüst kis mennyiségű, csak előhívás hatására keletkezik látható mennyiségben. Mit csinálj, mire figyelj? (Megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. Fényképezés a. Vágj egy 20x20 cm-es szűrőpapír lapot, és itasd át kálium-bromid oldattal. Szárítsd meg. b. Amíg szárad, vágj ki fekete kartonból tetszőleges formát. Készítsd el az előhívó oldatot: 40 cm 3 desztillált vízhez adj 10 cm 3 nátrium-hidroxid oldatot, és oldj fel benne 0,5 g hidrokinont. c. A száraz szűrőpapírt mártsd rövid időre ezüst-nitrát oldatba. Helyezd a fekete mintát a papírra, és égő magnézium szalaggal világítsd meg. A fekete karton eltávolítása után tedd a papírt az előhívó oldatba. Figyeld a változást! d. Fixáld a képet : Mártsd a papírt a nátrium-tioszulfát oldatba, vedd ki és desztillált vízzel mosd le. Szárítás után kész a fénykép. 2. Titkosírás réz-szulfáttal a. Vágj tetszőleges méretű papírlapot. Cseppentővel, vagy kihúzott végű üvegcsővel csepegtess valamilyen alakzatot, írást a lapra. Bunsen égő lángja felett szárítsd ki a papírt. Az írás eltűnik. b. Tölts egy kisebb főzőpohárba tömény ammónia oldatot és melegítsd. Tartsd a titkosírással írt lapot a pohár fölé. Figyeld, az írás megjelenését! Hozzávalók (eszközök, anyagok) Tömény NH 4 OH oldat, 2 mol/dm 3 -es KBr, és NaOH oldat, 0,5 mol/dm 3 -es AgNO 3 oldat, 1 mol/dm 3 Na 2 S 2 O 3 oldat, 1%-os CuSO 4 oldat Hidrokinon, Desztillált víz, Magnéziumszalag, 300 cm 3 - es főzőpohár, Bunsen égő, vasháromláb, agyagos drótháló, 50 cm 3 -es mérőhenger, Titkosírás réz-szulfáttal 14

15 Készítette: Tóthné Zachár Gyöngyi Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. A fényképezés őskorában a vaku szerepét az égő magnézium vakító fehér fénye adta. Milyen kémiai változás történt a magnéziummal? Írd fel a magnézium égésének egyenletét! A papírra felvitt kálium- bromid (KBr) az ezüst-nitráttal (AgNO 3 ) reakcióba lép és ezüst-bromid (AgBr) keletkezik. Fejezd be a megkezdett reakció egyenletet! Ag + + Br Fény hatására az ezüst-bromid bomlik fémezüstre és brómra. Milyen szerkezeti változás történik az ezüst ionokkal a fényképezés során? Egészítsd ki a mondatot a megfelelő kifejezéssel! Az egyszeresen töltésű ezüstionok t vesznek fel, azaz , így semleges töltésű ezüst atommá alakulnak. A folyamat kémiai jelekkel: Ag 2. A tikos íráshoz 1 tömeg%-os réz-szulfát oldatot használunk. Számítsd ki, hány g kristályos réz- szulfátot kell lemérni 500 cm 3 ilyen oldat készítéséhez, ha tudjuk, hogy az 1 tömeg%-os réz-szulfát oldat sűrűsége: ϱ= 1,009g/cm 3. A kristályos réz-szulfát képlete: CuSO 4.5H 2 O. Felhasznált irodalom: Rózsahegyi Márta-Wajand Judit: 575 kísérlet a kémia tanításához. Tankönyvkiadó Bp p457, p

16 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 7. FÉMEK KORRÓZIÓJA Emlékeztető, gondolatébresztő Legfontosabb fémünk a vas és a belőle készülő acél. Atlaszként tartja a vállán egész civilizált világunkat. Ennek fényében különösen sajnálatos, hogy olyan könnyen esik áldozatul a korróziónak, mint ahogy azt mindennapi tapasztalataink mutatják. A korrózió nem egyszerűen esztétikai probléma (ti. hogy a rozsdás vas csúnya, lehangoló látvány), hanem életbevágóan fontos kérdés is lehet. Az autók karosszériája, az épületek szerkezeti elemei, kerítések, motorok, gépek, hidak, drótok, lemezek, tartályok, csövek korrózióvédelmével tehát (ha tetszik, ha nem) foglalkoznunk kell. Mit csinálj, mire figyelj? (Megfigyelési szempontok, végrehajtás) 1. A korrózió feltételeinek vizsgálata: Tegyél egy-egy vasból készült iratkapcsot vagy vasszöget 3 kémcsőbe. Az első kémcsőbe önts annyi desztillált vizet, hogy a vasat ellepje. A második kémcsőbe tegyél annyi desztillált vizet, hogy a vasat ellepje, és rétegezz rá olajat kb. 3-5 mm magasságban. A harmadik kémcső szájára helyezz megnedvesített vattát (ne érintkezzen a vassal, és ne csöpögjön), majd dugaszold le. Vizsgáld meg a foglalkozás végén a vasszögeket! 2. A vas korróziójának vizsgálata: Állíts három kémcsövet kémcsőállványba! Önts mindegyikbe 10 cm 3, Fe 2+ -ionok kimutatására alkalmas kénsavas vörösvérlúgsó-oldatot! Az egyik kémcsőbe tegyél acél iratkapcsot! A másodikba acél iratkapocsba fogott cinklemezt! A harmadikba pedig acél iratkapocsba fogott ónlemezt! Figyeld meg az oldat színváltozását, és azt, hogy melyik kémcsőben következik be legelőször! 3. a.) Önts a főzőpohárba sósavat! Helyezd a főzőpohárba az alumínium és rézlemezt úgy, hogy ne érintkezzenek egymással! Figyeld meg a fémek felületét, mi történik! b.) A változás megfigyelése után hajlítsd meg az alumíniumlemezt és helyezd bele a rézlemezt úgy, hogy érintkezzenek! Most is figyeld meg a változást! Hozzávalók (eszközök, anyagok) 6 db kémcső 1 db 100 ml-es főzőpohár megnedvesített vatta 1 db gumidugó (kémcsőhöz) 5 cm 3 olaj 1db alumínium lemez 1 db rézlemez 1 db cinklemez 1 db ónlemez 3 db acél iratkapocs 3 db vasszög néhány cm 3 sósav Fe 2+ kimutatására alkalmas oldat: 20 cm 3 desztillált víz, öt csepp híg kénsav, három csepp híg vörösvérlúgsó (K 3 [Fe(CN) 6 ])-oldat vegyszeres kanál Sósav reakciója aluminiummal, rézzel 16

17 Készítette: Materné Mestyán Ildikó Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. Melyik esetben történt változás a vasszög felületén? Egészítsd ki a mondatokat! A hatására a fémek felületéről kiinduló kémiai átalakulásokat nak nevezzük. Nedves levegőn, talajban, vízben a korrózió még A korróziós hatások csökkentésével a foglalkozik. 2. Rajzold le a második kísérletet! Színezd őket a tapasztalatoknak megfelelően! Jelöld számozással a színváltozás sorrendjét! Egészítsd ki az egyenleteket! HCl=FeCl Zn =ZnCl a.) Melyik lemez felületén tapasztaltál gázfejlődést? Miért? b.) Melyik fém felületén fejlődik gáz? Melyik fém oldódik?... Mi az oka?.... Felhasznált irodalom: DR BOKSAY Zoltán, DR CSÁKVÁRI Béla, DR KÓNYA Józsefné (1986): Kémia III. Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest. p ISBN RÓZSAHEGYI Márta, WAJAND Judit (1998): 575 kísérlet a kémia tanításához. Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest. pp ISBN DR Siposné dr Kedves Éva-Horváth Balázs-Péntek Lászlóné: Kémia 8. Mozaik Kiadó Szeged,2004. p.104., ISBN

18 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 8. RÉZPÉNZBŐL EZÜSTPÉNZ! (FÉMEK REDUKÁLÓ SORA) Emlékeztető, gondolatébresztő Napjainkban az élet elképzelhetetlen lenne fémek nélkül. Reakcióikban redukáló szerként viselkednek, e készségük alapján sorba Mit csinálj, mire figyelj? rendezhetők. A redukáló sorban elfoglalt helyük alapján képesek egymás ionjait is redukálni, de minden esetben? Hozzávalók (eszközök, anyagok) 1. Fémek reakciói fémionokkal a. Önts 4 főzőpohárba cm 3 -t a következő oldatokból: 1. rézszulfát, 2. vas-szulfát, 3. magnézium-szulfát 4. cink-klorid. Tegyél az 1. pohárba megtisztított vaslemezt, a 2. pohárba rézlemezt, a 3. pohárba cinklemezt, a 4. pohárba dörzspapírral megtisztított magnézium szalagot! Néhány perc után emeld ki a lemezeket! Melyiken tapasztalsz változást? b. A következő 4 kisebb főzőpohárba tölts cm 3 ólom-nitrát oldatot! Tegyél az elsőbe rézlemezt, a másodikba magnézium szalagot, a harmadikba cinklemezt, a negyedikbe vaslemezt. Ismét néhány perc várakozás után figyeld meg a lemezeket! c. Tervezz a tálcádon lévő oldatokkal és fémekkel hasonló kísérletet, úgy, hogy végbemenjen a változás, és úgy is, hogy ne történjen változás! 2. Rézpénzből ezüstpénz Tölts egy kis főzőpohárba 10 cm 3 ezüst-nitrát oldatot. Helyezz bele egy zsírtalanított, megtisztított rézérmét (20 Ftos). Pár perces várakozás után csipesszel emeld ki az érmét az oldatból. Puha ronggyal fényesre törölve, csillogó ezüstpénzt kapsz. Híg oldatok: CuSO 4, FeSO 4, MgSO 4, ZnCl 2, PbNO 3, AgNO 3, SnCl 2 Fémlemezek: Fe, Zn, Cu, Mg, Al, Réz pénzérme, dörzspapír, Desztillált víz, 10 cm 3 mérőhenger, 50 cm 3 -es főzőpohár 8db 25 cm 3 -es főzőpohár 5 db csipesz Rézpénzből ezüst pénz 18

19 Készítette: Tóthné Zachár Gyöngyi Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) A fémek redukáló tulajdonságuk alapján az alábbi sorba rendezhetők: K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au 1. Egészítsd ki a mondatokat az 1.a. kísérletben tapasztalt megfigyeléseiddel! (Használd a redukáló sort is!) Az 1.a kísérletben a és a emez változatlanul maradt. A vaslemezre színű vált ki, a, on szürke fémkiválást tapasztalunk. A fémek atomjai csak a redukáló sorban álló fémek ionjait képesek redukálni. A sorban álló fémionokkal nem történik változás. 2. Az 1.b. kísérlet eredményei alapján húzd alá az egyenletek mellett a megfelelő kifejezést! Pb 2+ + Cu = Pb + Cu 2+ Pb 2+ + Zn = Pb + Zn 2+ Pb 2+ + Fe = Pb + Fe 2+ Pb 2+ +Mg =Pb + Mg 2+ lejátszódik / nem játszódik le lejátszódik / nem játszódik le lejátszódik / nem játszódik le lejátszódik / nem játszódik le 3. Tervezz hasonló kísérleteket a tálcádon lévő anyagokkal úgy, hogy végbemenjen a redukció, és úgy is, hogy ne történjen változás! Használd az alábbi táblázatot, jelöld benne a várható eredményt! rézlemez (Cu) cinkdarab (Zn) alumínium lemez (Al) magnézium-szalag (Mg) Magnéziumszulfátoldat(Mg 2+ ) ezüst-nitrátolda(ag + ) ón-kloridoldat(sn 2+ ) Felhasznált irodalom: Rózsahegyi Márta - Wajand Judit: 575 kísérlet a kémia tanításához. Tankönyvkiadó Bp p198. A korrózió vasfoga Letöltés: április 17. Dr. Siposné Dr. Kedves Éva, Horváth Balázs, Péntek Lászlóné: Kémia 8. Szervetlen kémia, 4. kiadás, Mozaik Kiadó, Szeged, p

20 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 9. SZÉNHIDRÁTOK- SZŐLŐCUKOR Emlékeztető, gondolatébresztő A szénhidrátok alapvető tápanyagok, szervezetünk energiaforrásai. Összetett szerves molekuláiknak az alapegységei a szőlőcukor (glükóz) vagy egyéb más monoszacharid. Előfordul a természetben szinte minden édes gyümölcsben, a keményítő és cellulóz, de a répacukor (szacharóz=glükóz+fruktóz), közismert nevén kristálycukor is tartalmazza. Kimutatása redukáló tulajdonsága alapján lehetséges. Vizes oldatban a szőlőcukor aldehid csoportja az ezüstiont (Ag+) és a réziont (Cu 2+ ) fémmé, illetve Cu + ionná redukálja. Mit csinálj, mire figyelj? 1. Szőlőcukor kimutatása a. Ezüsttükör próba: tiszta kémcsőbe tölts 5 cm 3 ezüst-nitrát oldatot, adj hozzá annyi ammónia oldatot, hogy a kezdetben keletkező csapadék feloldódjon. Adj az oldathoz 1 cm 3 szőlőcukor oldatot. Tedd a kémcsövet ºC-os vízfürdőbe. Figyeld a kiváló ezüstöt! b. Fehling próba: Egy másik kémcsőben 5 cm 3 Fehling I oldathoz adj annyi Fehling II oldatot, hogy a kezdetben keletkező csapadék éppen feloldódjon. Adj hozzá 1 cm 3 szőlőcukor oldatot, majd melegítsd forrásig. Figyeld a kémcső alján lerakódó vörös csapadékot! c. Gyümölcsök szőlőcukor tartalmának kimutatása: Végezd el a Fehling próbát, a tálcádon található gyümölcsök levével és a mézzel is. Figyeld, melyikben jelenik meg hamarabb a vörös csapadék. 2. Sárgarépa és a tej cukortartalmának kimutatása a. Forralj néhány sárgarépa szeletet 5 cm 3 desztillált vízzel 1-2 percig. Szűrd le, majd végezd el vele a Fehling próbát! b. Végezd el a Fehling próbát 3 cm 3 tejjel! c. Mérj ki 8 cm 3 tejet egy kémcsőbe, adj hozzá 1 cm 3 ecetsavat, majd forrald fel. Szűrd le a folyadékot. Végezd el ismét a Fehling próbát a szűrlettel is! 3. Kristálycukorból szőlőcukor 10 cm 3 desztillált vízben oldj fel 1 g kristálycukrot, majd öntsd két részre az oldatot. a. Egyik felével az ismert módon végezd el a Fehling próbát. Az eredmény negatív. b. A másik feléhez adj 8-10 csepp sósav oldatot és forrald fel. Lehűtés után 10 csepp nátrium-hidroxid Hozzávalók (eszközök, anyagok) 10%-os szőlőcukor oldat, desztillált víz, kristálycukor, különböző gyümölcsök, vagy 100%-os gyümölcslevek, tej, sárgarépa, méz, 1%-os AgNO 3 oldat (10 cm 3 ), 2 mólos NH 4 OH (10 cm 3 ), 2 mólos NaOH oldat, (10 cm 3 ), 2 mólos HCl oldat (10 cm 3 ), 2 mólos CH 3 COOH oldat (10 cm 3 ), Fehling I- és Fehling II-oldat (20-20 cm 3 ), kémcső db, vegyszeres kanál, kémcsőfogó, cseppentő, 10 cm 3 -es mérőhenger, tölcsér, szűrőpapír, szűrőkarika, állvány. oldattal lúgosítsd meg és újra végezd el a Fehling próbát! Figyeld a vörös csapadék kiválását! Ezüsstükör-próba 20

21 Készítette: Tóthné Zachár Gyöngyi Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. A zöld növények fotoszintézise képezi az életközösségek anyag-, és energiaforgalmának alapját, és biztosítja a légkör viszonylag állandó oxigénszintjét. A folyamat során keletkező szőlőcukor összegképlete: C 6 H 12 O 6. a. Egészítsd ki eddigi ismereteid alapján a fotoszintézis egyszerűsített kémiai egyenletét a hiányzó anyagok képletével és az együtthatókkal!... CO H 2 O C 6 H 12 O b. Az alábbi táblázatban állítsd számozással sorrendbe a vörös csapadék megjelenése alapján a különböző gyümölcsöket (gyümölcsleveket)! Gyümölcs/gyümölcslé neve méz szőlő alma körte Sorrendje a csapadék megjelenésének ideje alapján 2. Színezd a kémcsöveket a 2. és 3. kísérletben megfigyelt színreakcióknak megfelelően! Írd a kémcsövek alá, melyik anyaggal végezted a Fehling próbát! A sárgarépa szőlőcukor tartalma a Fehling próbán pozitív színreakciót ad. A tejcukor nem redukáló tulajdonságú, ezért negatív a Fehling próba. Gyenge savval hidrolizálva a tejcukor redukáló cukrokká (pl. szőlőcukorrá) alakul. Ugyanez történik a kristálycukorral is a sósavas főzés hatására. Felhasznált irodalom: Rózsahegyi Márta-Wajand Judit: 575 kísérlet a kémia tanításához. Tankönyvkiadó Bp p

22 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 10. ZSÍROK, OLAJOK Emlékeztető, gondolatébresztő A zsírok és olajok az élő szervezetben keletkező, részben energiaforrások, részben tartalék tápanyagok. Jellemző különbség köztük a halmazállapotuk. A zsírok szilárdak, ezek általában állati eredetűek, az Mit csinálj, mire figyelj? 1. Oldhatóság: a. 4 kémcsőbe mérj 8-8-cm 3 vizet, alkoholt, dietil-étert, és benzint. Tegyél mindegyikbe borsónyi sertészsírt és rázd össze! b. Az éterben oldott zsírhoz adj 8 cm 3 etil-alkoholt! c. Ismételd meg az a. pontban leírtakat étolajjal és borsónyi vajjal is! 2. Zsír kioldása tejből: Tölts 200 cm 3 -es rázótölcsérbe 50 cm 3 tejet és 15 cm 3 étert. Rázd az elegyet 1-2 percig erősen. Minden összerázás után lazítsd meg a tölcsér dugóját kissé! A felső éteres fázist válaszd szét az alsó vizestől, majd 8 cm 3 -t az éteres oldatból önts óraüvegre és vízfürdőn párold be. Nyílt láng ne legyen a vízfürdő alatt! olajok inkább növényi eredetűek és szobahőmérsékleten általában folyékonyak (lásd: pálmaolaj). Az állati szervezetben a hasüregben, a növényekben általában a magban és termésekben halmozódnak fel. 3. Szappanfőzés olajból: A 100 cm 3 -es gömblombikban oldj fel 2 g KOH-ot 10 cm 3 etil-alkoholban, adj hozzá 10 cm 3 étolajat. Zárd le a lombikot olyan dugóval, amelynek közepén üvegcső van. Tedd a lombikot vízfürdőbe, és ott tartsd kb. 5 percig enyhe forrásban. Lehűlés után öntsd ketté az oldatot: egyik felét óraüvegen párold szárazra, a másikat öntsd 50 cm 3 hideg vízbe! A vizes részt 5 g NaCl-dal sózd ki! 4. Olajtartalom kimutatása: a. Tégy egy csepp olajat szűrőpapírra, illetve kenj szét kis darab sertészsírt, vajat rajta! Figyeld meg a papír áttetszővé válását! Hozzávalók (eszközök, anyagok) Sertészsír, étolaj, vaj, tej, olajos magvak, termések, Víz, etil-alkohol, dietil-éter, benzin (50-50 cm 3 ), KOH, NaCl (5-5g), Kémcső (15db), óraüveg, vegyszeres kanál, szűrőpapír, Mérőhenger (10 cm 3, 50 cm 3 ), 100 cm 3 -es gömblombik, és főzőpohár, 200 cm 3 -es rázótölcsér, Vízfürdő, Egyfuratú parafa/gumidugó hosszú üvegcsővel. b. A tálcádon lévő olajos magvakból tegyél egy-egy darabot egymás mellé a szűrőpapír szélére, hajtsd rá a másik felét, majd a vegyszeres kanállal törd össze a magvakat! Hajtogasd szét a papírt és figyeld meg a változást! Észterek gliceridek lipidek vizsgálata zsírral Észterek gliceridek lipidek vizsgálata olajjal 22

23 Készítette: Tóthné Zachár Gyöngyi Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. A zsírok fontos szerepet játszanak a szervezet energiaraktározásában. Egyes vitaminok felszívódásához nélkülözhetetlenek. Túlzott fogyasztásuk azonban elhízáshoz, magas vérnyomáshoz és egyéb egészségügyi problémákhoz vezet. Nevezd meg a táplálkozási piramis szintjeit a kép alapján! A kép forrása: 2. A legfontosabb zsírban oldódó vitaminok az A, D, E és K vitamin. Ezeknek fontos szerepe van többek között a szem, bőr egészséges működésében, a csontok és fogak épségének megőrzésében és a véralvadásban. Kösd össze vonallal a vitamint azzal a vitaminforrással, amelyből a szervezetünk pótolni tudja! K vitamin Sárgarépa Brokkoli A vitamin Bélbaktériumok termelik Mogyoró D vitamin Hal Tojás sárgája E vitamin Dió Napfény hatására keletkezik a szervezetben Felhasznált irodalom: Rózsahegyi Márta.-Wajand Judit: 575 kísérlet a kémia tanításához. Tankönyvkiadó Bp p552, p553, p

24 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 11. SOKOLDALÚ TOJÁS Emlékeztető, gondolatébresztő A tojás fontos élelmiszerünk. Feltörése után különválasztható a tojásfehérje, ami majdnem tiszta fehérjéből áll. A tojássárgája fehérjét, zsírt és zsírszerű anyagokat (pl. koleszterint, lecitint) tartalmaz. A Mit csinálj, mire figyelj? 1. Tegyél a kémcsőbe kevés tojásfehérjét és 1 db nátrium-hidroxid pasztillát! Kémcsőfogóba fogva hevítsd óvatosan, nehogy kifusson, és tegyél a kémcső nyílásához egy megnedvesített piros lakmuszpapírt! Szagold meg óvatosan a kémcsövet! 2. Tegyél három kémcsőbe 2-2-cm 3 háromszorosára higított fehérjeoldatot! Az első kémcsövet fogd kémcsőfogóba és borszeszégő lángja felett óvatosan melegítsd! A második kémcsőbe rakj egy kiskanál kálium-szulfátot, óvatosan rázogasd össze! A harmadik kémcsőbe rakj egy kiskanál fehérjék a szervezet felépítése, és az életműködések szempontjából alapvetően fontos, de nagyon érzékeny vegyületek. A kísérletekben néhány tulajdonságukat vizsgáljuk meg. réz-szulfátot, óvatosan rázogasd össze! Önts mindegyik kémcsőbe kevés desztillált vizet, óvatosan rázogasd össze! Melyik esetben történt változás? 3. Egy 150 cm 3 -es főzőpohárban mérj 10 cm 3 tojásfehérje-oldatot! Keverj hozzá üvegbottal egy vegyszeres kanálnyi szódabikarbónát! Tegyél tálcára egy 20 cm 3 -es mérőhengert! Önts bele 5 cm 3 vizet és egy vegyszeres kanálnyi citromsavat, majd rázd össze a mérőhenger tartalmát! Végül öntsd át a főzőpohár tartalmát a mérőhengerbe! Mit tapasztalsz? Hozzávalók (eszközök, anyagok) 4 db kémcső 2 db 150 cm 3 -es főzőpohár 1 db 50 cm 3 -es főzőpohár kémcsőfogó üvegbot borszeszégő vegyszeres kanál 1 mérőhenger piros lakmuszpapír 1 db nátrium-hidroxid pasztilla 1 kiskanál kálium-szulfát 1 kiskanál réz-szulfát 1 kanál szódabikarbóna 1 kanál citromsav néhány cm 3 étolaj tojásfehérje, tojássárgája desztillált víz 4. Tegyél néhány cm 3 vizet, majd kb. ugyanannyi étolajat egy 50 cm 3 -es főzőpohárba! Próbáld meg összekeverni egy üvegbottal! Mit tapasztalsz? Önts egy kevés tojássárgáját is a főzőpohárba, kevergesd össze! Mit figyeltél meg? Tojásfehérje kicsapása 24

25 Készítette: Materné Mestyán Ildikó Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. Milyen színű lett a lakmuszpapír? Milyen kémhatásra utal a színváltozás? Milyen szagot éreztetek? A keletkező gáz neve: A fehérjék legfőbb alkotó elemei: szén, hidrogén, oxigén, nitrogén. 2. Mi történt a kémcsövekben melegítés hatására? kálium-szulfát hatására? réz-szulfát hatására? Melyik esetben történt változás a desztillált víz hozzáadása után? Magyarázat: A fehérjék szerkezete melegítés és nehézfémsók hatására mélyreható változáson esik át, ez a változás visszafordíthatatlan (irreverzibilis). Könnyűfémsók hatására a fehérjék szerkezete kisebb változáson esik át, mely folyamat a desztillált víz hozzáadásával visszafordítható. 3. Mit tapasztaltál, amikor a két anyagot összeöntötted a 3. kísérletben? Milyen halmazállapotú anyagok fújták fel a habkígyót? Egészítsd ki a mondatokat! Az olaj és a egymással elegyednek, a két anyag egy idő után Amikor beletettük a , a két anyagot össze tudtuk keverni. A tojássárgájában levő lecitin nevű anyag molekulájának egyik vége kapcsolatot képes teremteni a , a másik vége pedig a A lecitin ún. emulgeálószer: a két, egymással nem elegyedő folyadék molekuláit képes összekapcsolni. Felhasznált irodalom: Kecskés Andrásné-Rozgonyi Jánosné-Kiss Zsuzsanna: Kémia 8. Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest p. 162.,163. ISBN DR Kisfaludi Andrea: Kémia a szakiskolák számára Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest p.87.,91. ISBN X DR Győri Erzsébet: Kémia 8. fakultatív tankönyv az általános iskola 8. osztálya számára Tankönyvkiadó, Budapest p.42.,72.,73. ISBN X

26 Kémia 8. osztály A kísérlet leírása 12. GÁZOK ELŐÁLLÍTÁSA ÉS TULAJDONSÁGAIK Emlékeztető, gondolatébresztő A nagyon sok részecskéből álló anyagokat anyagi halmazoknak nevezzük. Az anyagi halmazok tulajdonságait az alkotó részecskék minősége, tulajdonságai és halmazok szerkezete határozza meg. A kísérletek során előállítandó anyagok két fontos tulajdonságban megegyeznek: gáz halmazállapotúak és a vegyületek csoportjába sorolhatók. Mit csinálj, mire figyelj? 1. Melegítsd kémcsőben néhány cm 3 tömény ammóniaoldatot! Tarts a kémcső szájához nedves indikátorpapírt! 2. A főzőpohár aljára rögzíts két eltérő méretű gyertyát, majd gyújtsd meg őket! A gyertyák mellé helyezett mészkőre önts kevés sósavat! 3. Melegítsük óvatosan kémcsőben néhány cm 3 tömény sósavat! Tartsunk a kémcső szájához nedves indikátor papírt! A kísérletet vegyifülke alatt végezzük! 4. Egy üveghengert harmad részéig tölts meg vízzel. Helyezz a tetejére egy üveglapot. Egy kisebb kénszalagot fogj csipeszbe és gyújtsd meg a borszeszégő lángjánál. Húzd kissé félre az üveglapot és a kénszalagot az üveghengerben égesd el teljesen. Vizsgáld meg indikátorral az oldat kémhatását. 5. Öblíts át egy kémcsövet 1 cm 3 ammóniaoldattal, egy másikat 1 cm 3 tömény sósavval. Állítsd az elsőt kémcsőállványba, majd helyezd a sósavval átöblített kémcsövet nyílásával lefelé fordítva az ammóniát tartalmazó kémcsőre! Hozzávalók (eszközök, anyagok) 4 db kémcső 1 db üveglap 1 db 100 cm 3 -es főzőpohár 1 db üveghenger borszeszégő vegyszeres kanál gyújtópálca szemcseppentő kémcsőfogó csipesz kék, ill. piros lakmuszpapírok kiskanál kalcium kénszalag 6-8 cm 3 ammóniaoldat 1 kanál darabos mészkő 6-8 cm 3 sósav 2 db különböző méretű gyertya Gyertya mellé mészkő+sósav 26

27 Készítette: Materné Mestyán Ildikó Kémia 8. osztály FELADATLAP Mi történt? (tapasztalatok rögzítése) 1. Milyen kémhatásra utal az indikátor színváltozása? Írd fel az ammóniaoldat hő hatására történő bomlását kémiai egyenlettel! 2. Mi történt a gyertyákkal? Milyen gáz keletkezhetett? Írd fel a mészkő és sósav reakcióját egyenlettel! 3. Milyen kémhatásra utal az indikátor színváltozása? Mely ionok okozzák a kimutatott kémhatást? Írd fel a kén égésének egyenletét! A keletkezett gáz oldódik vízben: Milyen kémhatásra utal az indikátor színváltozása? 5. Mi történt, amikor a két kémcsövet összefordítottad? Írd fel a folyamatot egyenlettel! Milyen kötés van a keletkező vegyületben? Felhasznált irodalom: DR Siposné dr Kedves Éva-Péntek Lászlóné-Horváth Balázs: Kémia 8. Mozaik Kiadó p. 26.,66.,72.,73.,86. ISBN

28 JEGYZETEK

29 JEGYZETEK 29

30 30 JEGYZETEK

31 MŰKÖDÉSI SZABÁLYZAT A laboratóriumi munka rendje 1. A laboratóriumi helyiségben a gyakorlatok alatt csak a gyakorlat-vezető tanár, a laboráns, illetve a gyakorlaton résztvevő tanulók tartózkodhatnak. 2. A teremben tartózkodó valamennyi személy köteles betartani a tűzvédelmi és munkavédelmi előírásokat. 3. A gyakorlat végeztével a tanulók rendbe teszik a munkaterü-letüket, majd a gyakorlatvezető tanár átadja a laboránsnak a helyiséget. A csoport ezek után hagyhatja el a termet. 4. A laboratóriumot elhagyni csak bejelentés után lehet. 5. A gyakorlaton részt vevők az általuk okozott kárért anyagi felelősséget viselnek. 6. Táskák, kabátok tárolása a laboratórium előterének tanulószekrényeiben megengedett. A terembe legfeljebb a laborgyakorlathoz szükséges taneszköz hozható be. 7. A laboratóriumi foglalkozás során felmerülő problémákat (meghibásodás, baleset, rongálás, stb.) a gyakorlatvezető tanár a laborvezetőnek jelenti és szükség szerint közreműködik annak elhárításában és a jegyzőkönyv felvételében. Munkavédelmi és tűzvédelmi előírások a laboratóriumban Az alábbi előírások minden személyre vonatkoznak, akik a laboratóriumban és az előkészítő helyiségben tartózkodnak. A szabályok tudomásulvételét aláírásukkal igazolják, az azok megszegéséből eredő balesetekért az illető személyt terheli a felelősség. 1. Valamennyi tanulónak kötelező ismerni a következő eszközök helyét és működését: - Gázcsapok, vízcsapok, elektromos kapcsolók - Porraloltó készülék, vészzuhany - Elsősegélynyújtó felszerelés - Elszívó berendezések - Vegyszerek és segédanyagok 2. A gyakorlatokon kötelező egy begombolható laborköpeny viselése, melyeket a tanulók helyben vehetnek igénybe. Köpeny nélkül a munka nem kezdhető el. 3. A hosszú hajat a baleset elkerülése végett össze kell fogni. 4. A laboratóriumban étkezni tilos. 5. A tanárnak jelenteni kell, ha bármiféle rendkívüli esemény következik be (sérülés, károsodás). Bármilyen, számunkra jelentéktelen eseményt (karmolás, preparálás közben történt sérülés stb.), toxikus anyagokkal való érintkezést, balesetet, veszélyforrást (pl. meglazult foglalat, kilógó vezeték) szintén jelezni kell a tanárnak. 6. A nagyobb értékű műszerek ki/be kapcsolásához kérjük a laboráns segítségét. Ezek felsorolása a mellékletben található. 7. A maró anyagok és tömény savak/lúgok kezelése kizárólag gumikesztyűben, védőszemüvegben történhet. Ha maró anyagok kerülnek a bőrünkre, azonnal törüljük le puha ruhával, majd mossuk le bő csapvízzel. 8. Mérgező, maró folyadékok pipettázása csak dugattyús pipettával vagy pipettázó labdával történhet. 9. A kísérleti hulladékokat csak megfelelő módon és az arra kijelölt helyen szabad elhelyezni. A veszélyes hulladékokat (savakat, lúgokat, szerves oldószereket stb.) gyűjtőedényben gyűjtsük. Vegyszermaradványt ne tegyünk vissza a tárolóedénybe. 10. A gyakorlati órák alkalmával elkerülhetetlen a nyílt lánggal, melegítéssel való munka. - A gázégő begyújtásának a menete: 1; tűzveszélyes anyagok eltávolítása, 2; a kivételi hely gázcsapjának elzárása, 3; a fő gázcsap kinyitása, 4; az égő levegőszelepének szűkítése, 5; a gyufa meggyújtása, 6; a kivételi hely gázcsapjának kinyitása és a gáz meggyújtása. - A kémcsöveket szakaszosan melegítjük, az edény száját soha ne irányítsuk személyek felé. - Tűzveszélyes anyagokat ne tartsunk nyílt láng közelében. Az ilyen anyagokat tartalmazó üvegeket tartsuk lezárva, és egyszerre csak kis mennyiséget töltsünk ki. - Ne torlaszoljuk el a kijárati ajtót, és az asztalok közötti teret. - Az elektromos, 230 V-ról működő berendezéseket csak a tanár előzetes útmutatása alapján szabad használni. Ne nyúljunk elektromos berendezésekhez nedves kézzel, a felület, melyen elektromos tárgyakkal kísérletezünk, legyen mindig száraz. - Tilos bármely elektromos készülék belsejébe nyúlni, burkolatát megbontani. - A meghibásodást jelentsük a gyakorlatvezető tanárnak, a készüléket pedig a hálózati csatlakozó kihúzásával áramtalanítsuk. - Esetleges tűzkeletkezés esetén a laboratóriumot a tanulók a tanár vezetésével a kijelölt menekülési útvonalon hagyhatják el. 11. Munkahelyünkön tartsunk rendet. Ha bármilyen rendellenességet tapasztalunk, azt jelentsük a gyakorlatot vezető tanárnak. Rövid emlékeztető az elsősegélynyújtási teendőkről Vegyszerek használata mindig csak a vegyszer biztonsági adatlapja szerint történhet. Az elsősegélynyújtási eljárásokat a gyakorlatvezető tanár végzi. Tűz vagy égési sérülés esetén - Az égő tárgyat azonnal eloltjuk alkalmas segédeszközökkel (víz, homok, porraloltó, pokróc, stb.). Elektromos tüzet vízzel nem szabad oltani. - Vízzel nem elegyedő szerves oldószerek tüzét tilos vízzel oltani! - Az égési sebet ne mossuk, ne érintsük, ne kenjük be, hanem csak száraz gézlappal fedjük be. Kisebb sérülésnél (zárt bőrfelületnél) használhatók az Irix vagy Naksol szerek. Mérgezés esetén - Ha bőrre került: száraz ruhával felitatjuk, majd bő vízzel lemossuk. - A bőrre, illetve testbe kerülő koncentrált kénsavat nem szabad vízzel lemosni, vagy hígítani, mert felforrósodik és égési sérüléseket okoz - Ha szembe jutott: bő vízzel kimossuk (szemzuhany), majd 2%-os bórsav oldattal (ha lúg került a szembe) vagy NaHCO 3 oldattal (ha sav került a szembe) öblítünk és a szemöblögető készletet használjuk. - Ha belélegezték: friss levegőre visszük a sérültet. - Ha szájüregbe jutott: a vegyszert kiköpjük, és bő vízzel öblögetünk. Sebesülés esetén - A sebet nem mossuk vízzel, hanem enyhén kivéreztetjük. - A sebet körül fertőtlenítjük a baleseti szekrényből vett alkoholos jódoldattal, majd tiszta és laza gézkötést helyezünk rá. Kisebb sérüléseknél sebtapaszt alkalmazunk. Áramütés esetén - Feszültség mentesítünk, a balesetest lefektetjük, pihentetjük és a sebeit laza gézkötéssel látjuk el. Amenynyiben az áramütés a szívet is leállítaná, azonnali újraélesztésre van szükség. Értesítjük az iskolaorvost. 31

B TÉTEL Az étolaj vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

B TÉTEL Az étolaj vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása 2013/2014. B TÉTEL Az étolaj vizsgálata Két kémcsőbe töltsön kb. 6 cm 3 -t a következő oldószerekből: víz, benzin. Mindegyikbe tegyen étolajat, rázza össze. Mit tapasztal? Indokolja a látottakat! víz benzin

Részletesebben

B TÉTEL Fémek oldása sósavban Végezze el a következő kísérleteket: Híg sósavba tegyen cinket, Híg sósavba tegyen rezet! Magyarázza a tapasztaltakat!

B TÉTEL Fémek oldása sósavban Végezze el a következő kísérleteket: Híg sósavba tegyen cinket, Híg sósavba tegyen rezet! Magyarázza a tapasztaltakat! 2015/2016. B TÉTEL Fémek oldása sósavban Végezze el a következő kísérleteket: Híg sósavba tegyen cinket, Híg sósavba tegyen rezet! Magyarázza a tapasztaltakat! cink réz híg sósav Jód melegítése Egy száraz

Részletesebben

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói

B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai. 1. Cink reakciói B. feladat elvégzendő és nem elvégzendő kísérletei, kísérletleírásai 1. Cink reakciói Három kémcsőbe öntsön rendre 2cm 3-2cm 3 vizet, 2 mol/dm 3 koncentrációjú sósavat, rézszulfát-oldatot, és mindegyik

Részletesebben

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?

b./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben? 1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront

Részletesebben

KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete

KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete KÉMIA munkafüzet Tanulói kísérletgyűjtemény-munkafüzet az általános iskola 7. osztálya számára 7. o s z t ály CSODÁLATOS TERMÉSZET TARTALOM 1. Keverék

Részletesebben

A. feladat témakörei

A. feladat témakörei KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI Általános kémia 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag FELADATLAPOK KÉMIA 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Tanári segédanyag Barsiné Pirityi Mária Petroviczné Gál Ibolya Pozsgayné Tóth Ildikó Rovácsné Simon Erika ajánlott korosztály: 8. évfolyam

Részletesebben

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat

Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,

Részletesebben

Kémia 9. osztály. 1. Lángfestés.. 2. 2. Gázok áramlási sebessége... 4. 3. Túltelített oldatok... 6

Kémia 9. osztály. 1. Lángfestés.. 2. 2. Gázok áramlási sebessége... 4. 3. Túltelített oldatok... 6 Kémia 9. osztály 1 Kémia 9. osztály Tartalom 1. Lángfestés.. 2 2. Gázok áramlási sebessége..................................................... 4 3. Túltelített oldatok............................................................

Részletesebben

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat

Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat Oktatási Hivatal Laboratóriumi gyakorlat kémia OKTV Budapest, 2009. április 18. I. kategória 1. feladat A feladathoz kérdések társulnak, amelyek külön lapon vannak, a válaszokat erre a lapra kérjük megadni.

Részletesebben

Kémia 11. osztály. Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése... 2. 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása a kémiai egyensúlyra...

Kémia 11. osztály. Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése... 2. 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása a kémiai egyensúlyra... Kémia 11. osztály 1 Kémia 11. osztály Tartalom 1. Kolloid rendszerek vizsgálata: Fényelhajlás, fényszórás; A dialízis szemléltetése................................. 2 2. A hőmérséklet és a nyomás hatása

Részletesebben

1. Telítetlen szénhidrogének (szerkezet, fizikai és kémiai tulajdonságok, előállítása, jelentőség).

1. Telítetlen szénhidrogének (szerkezet, fizikai és kémiai tulajdonságok, előállítása, jelentőség). I. tétel 1. A periódusos rendszer 2. Vízkőmentesítés Oldjon fel kevés citromsavat vízben. Cseppentsen külön-külön ebből, illetve 2 mol/dm 3 -es sósavból mészkőporra. (Mindkét esetben gázfejlődést tapasztalunk.)

Részletesebben

Kísérletek jóddal. S + Cl 2. , perklórsav: HClO 4. 1. Tanári bemutató kísérlet: Alumínium és jód reakciója. Elszívó fülke használata kötelező!

Kísérletek jóddal. S + Cl 2. , perklórsav: HClO 4. 1. Tanári bemutató kísérlet: Alumínium és jód reakciója. Elszívó fülke használata kötelező! Tanári segédlet Ajánlott évfolyam: 7. Időtartam: 45 Kísérletek jóddal KÉMIA LEVEGŐ VIZSGÁLATAI Balesetvédelmi rendszabályok megbeszélése. A kísérletek során felmerülő veszélyforrások megbeszélése. A tálcán

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

- 2 db Erlenmeyer-lombik - 2 db mérőhenger - 2 db tölcsér - labormérleg - szűrőpapír

- 2 db Erlenmeyer-lombik - 2 db mérőhenger - 2 db tölcsér - labormérleg - szűrőpapír 1. A talaj vízmegkötő képességének vizsgálata Kötelező védőeszközök Szükséges eszközök - 2 db Erlenmeyer-lombik - 2 db mérőhenger - 2 db tölcsér - labormérleg - szűrőpapír Szükséges anyagok - talajminták

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 10. osztály, tehetséggondozó szakkör. Kisfaludy Béla

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 10. osztály, tehetséggondozó szakkör. Kisfaludy Béla FELADATLAPOK KÉMIA 10. osztály, tehetséggondozó szakkör Kisfaludy Béla ajánlott korosztály: 10. osztály, tehetséggondozó szakkör kémia-10 1/2 A GYERTYA ÉGÉSE! BALESETVÉDELEM, BETARTANDÓ SZABÁLYOK, AJÁNLÁSOK

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

Középszintű érettségi témakörök

Középszintű érettségi témakörök Általános kémia Középszintű érettségi témakörök 1. Atomszerkezet 2. A periódusos rendszer 3. Kémiai kötések 4. Molekulák, összetett ionok 5. Anyagi halmazok 6. Egykomponensű anyagi rendszerek 7. Többkomponensű

Részletesebben

Kémia 7. osztály. 1. Keverék és vegyület tulajdonságainak tanulmányozása... 2

Kémia 7. osztály. 1. Keverék és vegyület tulajdonságainak tanulmányozása... 2 Kémia 7. osztály 1 Kémia 7. osztály Tartalom 1. Keverék és vegyület tulajdonságainak tanulmányozása............................. 2 2. Szétválasztási eljárások I. Ülepítés, szűrés, kristályosítás, szublimáció,

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) 2001 pótfeladatsor 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor) Útmutató! Ha most érettségizik, az I. feladat kidolgozását karbonlapon végezze el! Figyelem! A kidolgozáskor

Részletesebben

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI. A feladat témakörei

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI. A feladat témakörei KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ SZÓBELI VIZSGA TÉMAKÖREI, KÍSÉRLETEI ÉS KÍSÉRLETLEÍRÁSAI A feladat témakörei 1.Atomszerkezet 2.A periódusos rendszer 3.Kémiai kötések 4.Molekulák, összetett ionok 5.Anyagi halmazok 6.Egykomponensű

Részletesebben

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik

Elektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer

Részletesebben

Kémia 6. osztály. 1. Halmazállapot-változások... 2. 2. Hűtsünk!... 4. 3. Reggeli italok készítése... 6. 5. Kémhatás vizsgálata lilakáposztával...

Kémia 6. osztály. 1. Halmazállapot-változások... 2. 2. Hűtsünk!... 4. 3. Reggeli italok készítése... 6. 5. Kémhatás vizsgálata lilakáposztával... Kémia 6. osztály 1 Kémia 6. osztály Tartalom 1. Halmazállapot-változások..................................................... 2 2. Hűtsünk!... 4 3. Reggeli italok készítése.......................................................

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör FELADATLAPOK KÉMIA 8., 9., 10. évfolyam, tehetséggondozó szakkör Barsiné Pirityi Mária Petroviczné Gál Ibolya Pozsgayné Tóth Ildikó Rovácsné Simon Erika ajánlott korosztály: 8. évfolyam A FÉMEK REDUKÁLÓ

Részletesebben

Aminosavak, peptidek, fehérjék

Aminosavak, peptidek, fehérjék Aminosavak, peptidek, fehérjék Az aminosavak a fehérjék építőkövei. A fehérjék felépítésében mindössze 20- féle aminosav vesz részt. Ezek általános képlete: Az aminosavakban, mint arra nevük is utal van

Részletesebben

Kémia 10. osztály. 1. Metán előállítása és kísérletei... 2. 2. Etilén előállítása etil-alkoholból és kísérletei... 4

Kémia 10. osztály. 1. Metán előállítása és kísérletei... 2. 2. Etilén előállítása etil-alkoholból és kísérletei... 4 Kémia 10. osztály 1 Kémia 10. osztály Tartalom 1. Metán előállítása és kísérletei.................................................. 2 2. Etilén előállítása etil-alkoholból és kísérletei.....................................

Részletesebben

MIT TUDOK A TERMÉSZETRŐL? INTERNETES VETÉLKEDŐ KÉMIA FELADATMEGOLDÓ VERSENY

MIT TUDOK A TERMÉSZETRŐL? INTERNETES VETÉLKEDŐ KÉMIA FELADATMEGOLDÓ VERSENY JAVÍTÓKULCS Elérhető összes pontszám: 115 pont 1.) Nyelvészkedjünk! (10 pont) Az alábbiakban kémiai elemek magyar névváltozatai vannak felsorolva a nyelvújítás korából. Írd a megfelelő kifejezések mellé

Részletesebben

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás. Magyar Csabáné

EÖTVÖS LABOR EÖTVÖS JÓZSEF GIMNÁZIUM TATA FELADATLAPOK KÉMIA. emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás. Magyar Csabáné FELADATLAPOK KÉMIA emelt szintű érettségire felkészítő foglalkozás Magyar Csabáné 00 1/2 Kedves Diákok! BEVEZETÉS A tanfolyam az emelt szintű kémia érettségi kísérleti feladataira készít fel, de az írásbelire

Részletesebben

Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p

Javítóvizsga. Kalász László ÁMK - Izsó Miklós Általános Iskola Elérhető pont: 235 p Név: Elérhető pont: 5 p Dátum: Elért pont: Javítóvizsga A teszthez tollat használj! Figyelmesen olvasd el a feladatokat! Jó munkát.. Mi a neve az anyag alkotórészeinek? A. részecskék B. összetevők C. picurkák

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2013. április 6. Réz(II)-ionok vizsgálata komplexometriával A komplexometria reagenseként használt EDTA (az etilén-diamin-tetraecetsav

Részletesebben

kémia ember a természetben műveltségterület Tanulói Bmunkafüzet Készítette Péter Orsolya Albert Attila

kémia ember a természetben műveltségterület Tanulói Bmunkafüzet Készítette Péter Orsolya Albert Attila Tanulói Bmunkafüzet S z ö v e g é r t é s s z ö v e g a l k o t á s Készítette Péter Orsolya Albert Attila kémia ember a természetben műveltségterület 3 A klór reakciói 8 A kén olvadása és forrása 10 A

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2016. május 13. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2016. május 13. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ 1) A rejtvény egy híres ember nevét és halálának évszámát rejti. Nevét megtudod, ha a részmegoldások betűit a számozott négyzetekbe írod, halálának évszámát pedig pici számolással.

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1112 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2011. október 25. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ NEMZETI ERŐFORRÁS MINISZTÉRIUM Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc

Azonosító jel: KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA. 2009. október 28. 14:00. Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc É RETTSÉGI VIZSGA 2009. október 28. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2009. október 28. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati KTATÁSI ÉS KULTURÁLIS MINISZTÉRIUM

Részletesebben

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése

Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Elektrolitok nem elektrolitok, vezetőképesség mérése Név: Neptun-kód: mérőhely: Labor előzetes feladatok A vezetőképesség változása kémiai reakció közben 10,00 cm 3 ismeretlen koncentrációjú sósav oldatához

Részletesebben

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor) I. feladat 1. A katalizátorok a kémiai reakciót gyorsítják azáltal, hogy az aktiválási energiát csökkentik, a reakció végén változatlanul megmaradnak. 2. Biológiai

Részletesebben

V. NEM FÉMES ELEMEK.

V. NEM FÉMES ELEMEK. V. NEM FÉMES ELEMEK. 34. A szén adszorbeáló képessége. Egy csepp piros tintával megfestett 10 cm 3 vizet rázzunk össze 1 percig gyógyszerszén (karbowander) tablettával. Rázás után leszűrjük a folyadékot:

Részletesebben

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni!

A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! Megoldások A javításhoz kb. az érettségi feladatok javítása az útmutató irányelv. Részpontszámok adhatók. Más, de helyes gondolatmenetet is el kell fogadni! **********************************************

Részletesebben

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY

HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT HEVESY GYÖRGY ORSZÁGOS KÉMIAVERSENY A megyei (fővárosi) forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:...

Részletesebben

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA

Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Kémia emelt szintű érettségi írásbeli vizsga ELEMZÉS (BARANYA) ÉS AJÁNLÁS KÉSZÍTETTE: NAGY MÁRIA Idei gyorsjelentés http://eduline.hu/erettsegi_felveteli/2 015/7/16/Az_elmult_7_ev_legrosszab b_eredmenye_szulet_azozlb

Részletesebben

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás VI Redoxiegyenletek rendezésének általános lépései Példák fémoldódási egyenletek rendezésére Halogénvegyületek reakciói A gyakorlaton vizsgált redoxireakciók

Részletesebben

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel

VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A víz keménysége VÍZKEZELÉS Kazántápvíz előkészítés ioncserés sómentesítéssel A természetes vizek alkotóelemei között számos kation ( pl.: Na +, Ca ++, Mg ++, H +, K +, NH 4 +, Fe ++, stb) és anion (Cl

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal : Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1512 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. október 20. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

Feladatok haladóknak

Feladatok haladóknak Feladatok haladóknak Szerkesztő: Magyarfalvi Gábor és Varga Szilárd (gmagyarf@chem.elte.hu, szilard.varga@bolyai.elte.hu) A formai követelményeknek megfelelő dolgozatokat a következő címen várjuk 2009.

Részletesebben

11. KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete

11. KÉMIA munkafüzet. o s z t ály. A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete A Siófoki Perczel Mór Gimnázium tanulói segédlete KÉMIA munkafüzet Tanulói kísérletgyűjtemény-munkafüzet az általános iskola 11. osztálya számára 11. o s z t ály CSODÁLATOS TERMÉSZET TARTALOM 1. Klór

Részletesebben

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen

Részletesebben

TANULÓI KÍSÉRLET (45 perc)

TANULÓI KÍSÉRLET (45 perc) TANULÓI KÍSÉRLET (45 perc) A kísérlet, mérés megnevezése, célkitűzései: Vízvizsgálatok, vízszennyezés hatásai A víz (H 2 O - dihidrogén-oxid) (http://hu.wikipedia.org/wiki/v%c3%adz) az élőlények számára

Részletesebben

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ

A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja. KÉMIÁBÓL I. kategóriában ÚTMUTATÓ Oktatási ivatal A versenyző kódszáma: A 2007/2008. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont KÉMIÁBÓL I. kategóriában

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden

Részletesebben

Példa tételek a középszintű kémia szóbeli vizsgához

Példa tételek a középszintű kémia szóbeli vizsgához Példa tételek a középszintű kémia szóbeli vizsgához I. tétel 1. A periódusos rendszer felépítése és kapcsolata az atomok elektronszerkezetével. 2. A tálcán szőlőcukor, illetve répacukor van a sorszámozott

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont A következő feladatokban jelölje meg az egyetlen helyes választ! I. Az aromás szénhidrogénekben A) a gyűrűt alkotó szénatomok között delokalizált kötés is van. B) a hidrogének

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 1996 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1996 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! Címe: ALKÉNEK Alkének fogalma. Elnevezésük elve példával.

Részletesebben

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 1998 1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1998 I. Az alábbiakban megadott vázlatpontok alapján írjon 1-1,5 oldalas dolgozatot! A hibátlan dolgozattal 15 pont szerezhető. Címe: KARBONÁTOK,

Részletesebben

HELYI TANTERV KÉMIA A KOCH VALÉRIA ISKOLAKÖZPONT 7. 8. OSZTÁLYA SZÁMÁRA

HELYI TANTERV KÉMIA A KOCH VALÉRIA ISKOLAKÖZPONT 7. 8. OSZTÁLYA SZÁMÁRA HELYI TANTERV KÉMIA A KOCH VALÉRIA ISKOLAKÖZPONT 7. 8. OSZTÁLYA SZÁMÁRA Az általános iskolai kémiatanítás célja, hogy a tanulók sajátítsanak el olyan műveltségtartalmat, amely megismerteti velük a természetben

Részletesebben

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2015. május 14. 8:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Kémia

Részletesebben

A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai

A XVII. VegyÉSZtorna I. fordulójának feladatai és megoldásai Megoldások: 1. Mekkora a ph-ja annak a sósavoldatnak, amelyben a kloridion koncentrációja 0,01 mol/dm 3? (ph =?,??) A sósav a hidrogén-klorid (HCl) vizes oldata, amelyben a HCl teljesen disszociál, mivel

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia I. kategória 3. forduló Budapest, 2015. március 21. A verseny döntője három mérési feladatból áll. Mindhárom feladat szövege, valamint

Részletesebben

Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal

Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal Oktatási Hivatal KÓDSZÁM: Kémia OKTV döntő I. kategória, 1. feladat Budapest, 2012. március 31. Titrálások hipoklorittal A hipoklorition erélyes oxidálószer. Reakciói általában gyorsan és egyértelmű sztöchiometria

Részletesebben

01/2008:40202 4.2.2. MÉRŐOLDATOK

01/2008:40202 4.2.2. MÉRŐOLDATOK Ph.Hg.VIII. Ph.Eur.5.6-6.0-1 4.2.2. MÉRŐOLDATOK 01/2008:40202 A mérőoldatokat a szokásos kémiai analitikai eljárások szabályai szerint készítjük. A mérőoldatok előállításához használt eszközök megfelelő

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin

Tartalmi követelmények kémia tantárgyból az érettségin Témakör 1. Általános kémia Atomok és a belőlük származtatható ionok Molekulák és összetett ionok Halmazok A kémiai reakciók A kémiai reakciók jelölése Termokémia Reakciókinetika Kémiai egyensúly Reakciótípusok

Részletesebben

munkafüzet MUNKAFÜZET Kémia Kísérleti tankönyv

munkafüzet MUNKAFÜZET Kémia Kísérleti tankönyv Kísérleti tankönyv FI-505050702 978-963-682-823-3 7 Kémia MUNKAFÜZET A teljes munkafüzet interneten keresztül is megtekinthetô az Oktatáskutató és Fejlesztô Intézet honlapján (ofi.hu). Kémia munkafüzet

Részletesebben

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más, 3. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg az egyszerű anyagok számát

Részletesebben

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele? Tömegszázalékos összetétel A sűrűségét, ahol nincs megadva, 1,000 g/cm 3 -nek vegyük! 1. 300 g oldat 30 g oldott anyagot tartalmaz. Milyen tömegszázalékos összetételű oldat keletkezett? Hány gramm vizet

Részletesebben

v1.04 Analitika példatár

v1.04 Analitika példatár Bevezető A példatár azért készült, hogy segítséget kapjon az a tanuló, aki eredményesen akarja elsajátítatni az analitikai számítások alapjait. Minden feladat végén dőlt karakterekkel megtalálható az eredmény.

Részletesebben

KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak

KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak Néhány gondolat a mellékletekhez: A tanterv nem tankönyvhöz készült, hanem témakörökre bontva mutatja be a minimumot és az optimumot. A felsőbb osztályba lépés alapja

Részletesebben

FELADATLAPOK BIOLÓGIA

FELADATLAPOK BIOLÓGIA FELADATLAPOK BIOLÓGIA 7. évfolyam Patonainé Tóth Gyöngyi SZÍNTESTEK VIZSGÁLATA 01 1/2! T BALESETVÉDELEM, BETARTANDÓ SZABÁLYOK, AJÁNLÁSOK A kísérlet során használt eszközökkel rendeltetésszerűen dolgozz!

Részletesebben

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA

EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA ÉRETTSÉGI VIZSGA 2013. október 22. KÉMIA EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA 2013. október 22. 14:00 Az írásbeli vizsga időtartama: 240 perc Pótlapok száma Tisztázati Piszkozati EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA

Részletesebben

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória

2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 2000/2001. KÉMIA II. forduló II. kategória 1. Mely részecskék kibocsátásával nőhet meg egy izotóp magjában a neutron/proton arány? A) elektron, alfa-részecske B) neutron, pozitron C) pozitron, alfa-részecske

Részletesebben

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők:

NE FELEJTSÉTEK EL BEÍRNI AZ EREDMÉNYEKET A KIJELÖLT HELYEKRE! A feladatok megoldásához szükséges kerekített értékek a következők: A Szerb Köztársaság Oktatási Minisztériuma Szerbiai Kémikusok Egyesülete Köztársasági verseny kémiából Kragujevac, 2008. 05. 24.. Teszt a középiskolák I. osztálya számára Név és utónév Helység és iskola

Részletesebben

Kémia 12. osztály. 1. Kísérletek hidrogéngázzal... 2. 2. Klór reakciója nátriummal... 4. 3. Ammónium-klorid termikus bomlása... 6

Kémia 12. osztály. 1. Kísérletek hidrogéngázzal... 2. 2. Klór reakciója nátriummal... 4. 3. Ammónium-klorid termikus bomlása... 6 Kémia 12. osztály 1 Kémia 12. osztály Tartalom 1. Kísérletek hidrogéngázzal..................................................... 2 2. Klór reakciója nátriummal.....................................................

Részletesebben

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

9. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 9. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon

Részletesebben

29. Sztöchiometriai feladatok

29. Sztöchiometriai feladatok 29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata

Részletesebben

Fejlesztő neve: VADICSKÓ JUDIT. Tanóra címe: A SEJTET FELÉPÍTŐ KÉMIAI ANYAGOK ÉS JELLEMZŐ REAKCIÓIK

Fejlesztő neve: VADICSKÓ JUDIT. Tanóra címe: A SEJTET FELÉPÍTŐ KÉMIAI ANYAGOK ÉS JELLEMZŐ REAKCIÓIK Fejlesztő neve: VADICSKÓ JUDIT Tanóra címe: A SEJTET FELÉPÍTŐ KÉMIAI ANYAGOK ÉS JELLEMZŐ REAKCIÓIK 1. Az óra tartalma A tanulási téma bemutatása; A téma és a módszer összekapcsolásának indoklása: A természettudományos

Részletesebben

1. feladat Összesen: 10 pont

1. feladat Összesen: 10 pont 1. feladat Összesen: 10 pont Minden feladatnál a betűjel bekarikázásával jelölje meg az egyetlen helyes, vagy az egyetlen helytelen választ! I. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike

Részletesebben

O k t a t á si Hivatal

O k t a t á si Hivatal O k t a t á si Hivatal A versenyző kódszáma: 2015/2016. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA I. kategória FELADATLAP Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont ÚTMUTATÓ

Részletesebben

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja

Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló. Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006 II. forduló Az I. kategória feladatlapja Kémia OKTV 2005/2006. II. forduló 2 T/15/A I. FELADATSOR Az I. feladatsorban húsz kérdés szerepel. Minden kérdés után 5 választ tüntettünk

Részletesebben

A kémia tanításának célja és feladatai

A kémia tanításának célja és feladatai 7. évfolyam A kémia tanításának célja és feladatai A kémia tanításának célja és feladata, hogy a tanulók fokozatosan sajátítsák el azt a kémiai műveltségtartalmat és szemléletet, amely a 21. század kulturált

Részletesebben

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ Kémia középszint 1412 ÉRETTSÉGI VIZSGA 2015. május 14. KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ EMBERI ERŐFORRÁSOK MINISZTÉRIUMA Az írásbeli feladatok értékelésének alapelvei

Részletesebben

ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18.

ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18. ELTE Kémiai Intézet (http://www.chem.elte.hu) kislexikonja a vörösiszap-katasztrófával kapcsolatos fogalmak magyarázatára 2010. október 18. A vörösiszap-katasztrófáról tudósító hírekben sok olyan kifejezés

Részletesebben

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP-3.1.1-11/1-2012-0001 XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 4.

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP-3.1.1-11/1-2012-0001 XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 4. Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP-3.1.1-11/1-2012-0001 XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 4. MINTAFELADATSOR KÖZÉPSZINT 2015 Az írásbeli vizsga időtartama: 120 perc

Részletesebben

Készült az 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelet 2. sz. melléklet 2.2.10.2 (B) változatához a Mozaik Kiadó ajánlása alapján

Készült az 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelet 2. sz. melléklet 2.2.10.2 (B) változatához a Mozaik Kiadó ajánlása alapján KÉMIA 7-8. Készült az 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelet 2. sz. melléklet 2.2.10.2 (B) változatához a Mozaik Kiadó ajánlása alapján A kémia tanításának célja és feladatai A kémia tanításának célja és feladata,

Részletesebben

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:... T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos döntő Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...

Részletesebben

A víz fizikai, kémiai tulajdonságai, felhasználhatóságának korlátai

A víz fizikai, kémiai tulajdonságai, felhasználhatóságának korlátai Kuti Rajmund Szakál Tamás Szakál Pál A víz fizikai, kémiai tulajdonságai, felhasználhatóságának korlátai Bevezetés Az utóbbi tíz évben a klímaváltozás és a globális civilizációs hatások következtében Földünk

Részletesebben

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus 54 524 01 0010 54 02 Drog és toxikológiai É 049-06/1/3 A 10/007 (II. 7.) SzMM rendelettel módosított 1/006 (II. 17.) OM rendelet Országos Képzési Jegyzékről és az Országos Képzési Jegyzékbe történő felvétel és törlés eljárási rendjéről alapján.

Részletesebben

Elméleti alapok: Fe + 2HCl = FeCl 2 +H 2 Fe + S = FeS FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Elméleti alapok: Fe + 2HCl = FeCl 2 +H 2 Fe + S = FeS FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S 6. gyakorlat. Keverék, vegyület,oldat, elegy, szuszpenzió, emulzió fogalma. A vegyületek termikus hatásra bekövetkezı változásai: olvadás, szublimáció, bomlás: kristályvíz vesztés, krakkolódás. Oldódás

Részletesebben

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési

Részletesebben

Kuti Rajmund. A víz tűzoltói felhasználhatóságának lehetőségei, korlátai

Kuti Rajmund. A víz tűzoltói felhasználhatóságának lehetőségei, korlátai Kuti Rajmund A víz tűzoltói felhasználhatóságának lehetőségei, korlátai A tűzoltóság a bevetések 90%-ban ivóvizet használ tűzoltásra, s a legtöbb esetben a kiépített vezetékes hálózatból kerül a tűzoltó

Részletesebben

A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP

A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP Oktatási Hivatal Munkaidő: 300 perc Elérhető pontszám: 100 pont A 2009/2010. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny első (iskolai) forduló A VERSENYZŐ ADATAI KÉMIA I-II. KATEGÓRIA FELADATLAP A

Részletesebben

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban?

1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? 2. Melyik vegyület molekulájában van az összes atom egy síkban? A 2004/2005. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második fordulójának feladatlapja KÉMIA (II. kategória) I. FELADATSOR 1. Melyik az az elem, amelynek csak egy természetes izotópja van? A) Na

Részletesebben

KÉMIA 7-8. évfolyam A helyi tanterv a kerettanterv B változata alapján készült A kémia tanításának célja és feladatai

KÉMIA 7-8. évfolyam A helyi tanterv a kerettanterv B változata alapján készült A kémia tanításának célja és feladatai KÉMIA 7-8. évfolyam A helyi tanterv a kerettanterv B változata alapján készült A kémia tanításának célja és feladatai A kémia tanításának célja és feladata, hogy a tanulók fokozatosan sajátítsák el azt

Részletesebben

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat

KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:

Részletesebben

KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK

KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK KÉMIA Elvárt kompetenciák: I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK induktív következtetés (egyedi tényekből az általános törvényszerűségekre) deduktív következtetés (az általános törvényszerűségekből

Részletesebben

A kén tartalmú vegyületeket lúggal főzve szulfid ionok keletkeznek, amelyek az Pb(II) ionokkal a korábban tanultak szerint fekete csapadékot adnak.

A kén tartalmú vegyületeket lúggal főzve szulfid ionok keletkeznek, amelyek az Pb(II) ionokkal a korábban tanultak szerint fekete csapadékot adnak. Egy homokot tartalmazó tál tetejére teszünk a pépből egy kanállal majd meggyújtjuk az alkoholt. Az alkohol égésekor keletkező hőtől mind a cukor, mind a szódabikarbóna bomlani kezd. Az előbbiből szén az

Részletesebben

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!

I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését! I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését! Az atom az anyagok legkisebb, kémiai módszerekkel tovább már nem bontható része. Az atomok atommagból és

Részletesebben

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás

Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:

Részletesebben

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása 2014/2015. B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A kísérleti tálcán lévő sorszámozott eken három fehér port talál. Ezek: cukor, ammónium-klorid, ill. nátrium-karbonát

Részletesebben

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel

m n 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás m M = n Mértékegysége: g / mol elem: azonos rendszámú atomokból épül fel 3. Elem, vegyület, keverék, koncentráció, hígítás elem: azonos rendszámú atomokból épül fel vegyület: olyan anyag, amelyet két vagy több különbözı kémiai elem meghatározott arányban alkot, az alkotóelemek

Részletesebben