Telítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten.

Hasonló dokumentumok
SZERVETLEN ALAPANYAGOK ISMERETE, OLDATKÉSZÍTÉS

Az oldatok összetétele

Az oldatok összetétele

Oldhatósági számítások

Adatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

a) 4,9 g kénsavat, b) 48 g nikkel(ii)-szulfátot, c) 0,24 g salétromsavat, d) 65 g vas(iii)-kloridot?

Allotróp módosulatok

Az atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )

1. Gázok oldhatósága vízben: Pa nyomáson g/100 g vízben

Oldatok - elegyek. Elegyek: komponensek mennyisége azonos nagyságrendű

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

Kémia alapjai I. házifeladat típusfeladatok (2017. őszi félévtől)

Általános Kémia GY tantermi gyakorlat 1.

7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2008.

Hevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

2012/2013 tavaszi félév 8. óra

2011/2012 tavaszi félév 2. óra. Tananyag:

Házi feladatok otthoni gyakorlásra I. Értékes jegyek, nagyságrend, kerekítés szabályai

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

Laboratóriumi munkához szükséges alapvető kémiai számítások

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

Oldatok - elegyek. Többkomponensű homogén (egyfázisú) rendszerek. Elegyek: komponensek mennyisége azonos nagyságrendű

Kolloidkémia 1. előadás Első- és másodrendű kémiai kötések és szerepük a kolloid rendszerek kialakulásában. Szőri Milán: Kolloidkémia

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

A csoport B csoport C csoport D csoport E csoport Sebestyén Timári Sarolta / Lihi Norbert Várnagy Katalin Nagy Zoltán Tóth Zoltán vegyészmérnök,

7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

Sztöchiometriai feladatok. 4./ Nagy mennyiségű sósav oldathoz 60 g 3 %-os kálcium-hidroxidot adunk. Mennyi kálciumklorid keletkezik?

Oldatkészítés, koncentráció fotometriás meghatározása.

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

V É R Z K A S A Y E N P

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

MUNKAANYAG. Stankovics Éva. Oldatkészítés. A követelménymodul megnevezése: Laboratóriumi technikus és vegyipari technikus alapfeladatok9

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

1. Koncentrációszámítás, oldatkészítés

Óravázlat- kémia: 4. fejezet 1. óra

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 7. évfolyam

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (25/2014 (VIII.26) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

ÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK ÉS BIOMÉRNÖK BSC SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2017/18. I. félév)

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

5. Laboratóriumi gyakorlat

ÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK BSC ÉS KÉMIA TANÁR SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2019/20. I.

ÓRATERV. Különböző koncentrációjú oldatok készítése. Oldatok hígítása, töményítése

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok

ÁLTALÁNOS KÉMIA SZEMINÁRIUM (TTKBG0101) I. ÉVES KÉMIA, VEGYÉSZMÉRNÖK BSC ÉS KÉMIA TANÁR SZAKOS HALLGATÓK SZÁMÁRA (2018/19. I.

g-os mintájának vizes oldatát 8.79 cm M KOH-oldat közömbösíti?

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Művelettan 3 fejezete

Számítástudományi Tanszék Eszterházy Károly Főiskola.

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny

8. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

A nátrium-klorid oldat összetétele. Néhány megjegyzés az összetételi arány méréséről és számításáról

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

(Kémiai alapok) és

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1

Általános Kémia II gyakorlat I. ZH előkészítő 2016.

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 15 pont

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

MAGYAR TERMÉSZETTUDOMÁNYI TÁRSULAT

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny

Mekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Általános Kémia GY 4.tantermi gyakorlat

Általános és szervetlen kémia Laborelıkészítı elıadás I.

óra C

Hevesy verseny, megyei forduló, 2001.

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét

5. Az adszorpciós folyamat mennyiségi leírása a Langmuir-izoterma segítségével

Általános Kémia Gyakorlat III. zárthelyi november 7.

6. Melyik az az erős oxidáló- és vízelvonó szer, amely a szerves vegyületeket is roncsolja?

g) 42 kg sót 2400 kg vízben oldottunk. Mennyi az oldatok tömegszázalékos összetétele?

Átírás:

2. Oldatkészítés 2.1. Alapfogalmak Az oldat oldott anyagból és oldószerből áll. Az oldott anyag és az oldószer közül az a komponens az oldószer, amelyik nagyobb mennyiségben van jelen az oldatban. Az oldószer és az oldott anyag, lehet gáz, folyékony vagy szilárd halmazállapotú. Az oldószer lehet víz vagy más anyag. A víz poláros anyagok kiváló oldószer (alkohol, H2O2), míg az apoláris oldószerek, benzin, éter- az apoláris anyagok jó oldószere. Ez a "hasonló hasonlót old" elv. Az anyagok oldhatósága különböző. A hőmérséklet növekedésével a szilárd és a cseppfolyós anyagok oldhatósága növekszik; a gázok oldhatósága csökken. Valamely anyag oldhatóságát telített oldatának összetételével jellemezzük. Az oldatok az oldott anyag mennyiségétől függően telítettek, telítetlenek és túltelítettek is lehetnek. Telítetlen oldat: még képes anyagot feloldani (befogadni), adott hőmérsékleten. Telített oldat: Az oldószer adott hőmérsékleten több oldandó anyagot már nem képes befogadni, feloldani. A telített oldat dinamikus egyensúlyi állapotban van. Túltelített oldat: nagyobb mennyiségű oldott anyagot tartalmaz, mint amennyi az adott hőmérsékleten, az oldhatóságának megfelelne.. Oldhatóság megmutatja, hogy adott hőmérsékleten hány gramm anyagot tud feloldani (befogadni) 100 gramm oldószer. 2.2. Oldatok összetétele Az oldott anyag és az oldószer mennyiségi viszonyáról az oldat koncentrációja ad felvilágosítást a. Tömegszázalék: megmutatja, hogy 100 g oldott anyagban hány g oldott anyag van. b. Térfogatszázalék: megmutatja, hogy 100 cm3 oldatban hány cm3 oldott anyag van. c. Vegyes százalék: megmutatja, hogy 100 cm3 oldatban hány g oldott anyag van. d. Mólos oldat: megmutatja, hogy 1 dm3 oldatban hány mól oldott anyag van. a. Tömegszázalék: m % 100 g oldatban hány gramm oldott anyag van feloldva

b. Térfogatszázalék: v/v % 100 cm 3 oldatban hány cm 3 oldott anyag van feloldva c. Vegyes százalék: 100 cm 3 oldatban hány gramm oldott anyag van feloldva m oldott anyag V oldat 100 = oldott anyag tömege oldat térfogata 100 = g cm 3*100 d. Mólos oldat: M 1 dm 3 (l) oldatban hány mól oldott anyag van feloldva = A kozmetikus munkája során az oldatok koncentrációját leggyakrabban tömegszázalékban adják meg. a. Tömegszázalék feladat: 1. Hány gramm konyhasó (NaCl) van 100 gramm 8 tömeg százalékos oldatban? m oldott anyag 100g *100 = 8 m oldott anyag * 100 = 8*100 m oldott anyag = 8 Tehát 8g NaCl és 92 gramm víz elegyítésével, 8 tömegszázalékos konyhasó oldatot kapunk.

Ellenőrzés: m oldott anyag m oldat 100 = m oldott anyag m oldat=oldott anyag+oldószer 100 = 8g NaCl 8g NaCl + 92g víz 100 = 8g 100 = 8% 100g e. Hány tömegszázalékos oldatot kapunk, ha 45g vizet és 24g NaCl összekeverünk? 24g NaCl 24gNaCl+45g víz 24g 100 = *100= 34,7826% = 34,8% 69g Tehát: 24g konyhasó és 45 gramm víz összekeverésével 69g 34,8% oldatot kapunk.

ÖNELLENŐRZŐ FELADATOK 1. feladat Hány gramm H2O2 és hány gramm víz van 120g 20 tömegszázalékos oldatban? 2. feladat Hány gramm alkohol kell 130g 25 tömegszázalékos alkoholos oldat elkészítéséhez? 3. feladat Hány gramm víz szükséges, ha 25 tömegszázalékos oldatot készítünk 47 g timsóból? 4. feladat Készítsen 40 tömegszázalékos alkoholos oldatot 120g oldatból! 5. feladat 65 gramm víz segítségével készítsen 15 tömegszázalékos konyhasóoldatot.

2.3. Az oldatok keverése A kozmetikai gyakorlat során az egyik leggyakrabban alkalmazott módszer az oldat készítésre, az oldatok keverése. A kereskedelemben kapható hidrogén-peroxid, 12 tömegszázalékos és 6 tömegszázalékos formában kapható a leggyakrabban. Sokszor előfordul, hogy egy bajuszszőkítés vagy egy kímélő szempilla festésért nem veszünk 3%-os peroxidot. Ilyenkor vagy a 6 tömegszázalékos H2O2 oldatunkat fele-fele arányba összeöntjük vízzel és így 3%-os oldatot kapunk vagy a 12% - os oldatot összeöntjük vízzel De mennyivel? Számoljuk ki! m= tömeg w= tömegszázalék koncentráció m1 * c1 + m2 * c2= m3 * c3 m1 + m2 = m3 1. feladat Készítsen 12 tömegszázalékos H2O2- ból 100ml 3 tömegszázalékos H2O2-t. Egyik oldat: Ismeretlen mennyiségű 12% H2O2 m1= X C1= 12 Másik oldat ismeretlen mennyiségű víz. Azonban a víz koncentrációja 0. A nullával való szorzás, nincs értelmezve. m2= y c2=0 Kész oldat: 100ml 3% oldat m3= 100ml c3=3 m1 * c1 + m2 * c2= m3 * c3 x*12+y*o= 100*3 12x=300 x=25 m1 + m2 = m3 25+ m2= 100 m2= 75 Tehát 25ml 12% H2O2 összeöntök 75ml vízzel, akkor 100ml 3 tömegszázalékos oldatot kapunk.

2. feladat Milyen koncentrációjú oldatot kapunk, ha összeöntök 50ml 12% oldatot és 30ml 40% oldatot? Egyik oldat: m1= 50 C1= 12 Másik oldat m2= 30 c2= 40 A kapott oldat: m1 + m2= m3 50+30=80 Tehát a két oldat mennyisége: 80ml lesz m1 * c1 + m2 * c2= m3 * c3 50*12+30*40= 80 c3 600+1200= 80 c3 1800= 80 c3 22,5= c3 Tehát 50ml 12% és 30ml 40% oldatot ha összeöntünk, akkor 80ml 22,5% oldatot kapunk!

ÖNELLENŐRZŐ FELADATOK 6. feladat Mennyi víz kell az oldat elkészítéséhez, ha 30ml 25% hidrogén-peroxid oldatból, 10% oldatot szeretnék készíteni? 7. feladat Készítsen 400ml 30%- os fertőtlenítő alkoholos oldatot 96% klorofill tinktúrából! 8. feladat 8tömegszázalékos250ml tonikot szeretnék készíteni 30% alkoholból. 9. Hány tömegszázalékos oldatot kapunk, ha összeöntünk 30% 100ml oldatot és 48% 50ml oldatot. 10. feladat 50ml 10% hidrogén-peroxidot szeretnék készíteni 33%-os hidrogén-peroxidból.