Zöld Kémiai Laboratóriumi Gyakorlatok. Az adipinsav előállítása

Hasonló dokumentumok
Zöld Kémiai Laboratóriumi Gyakorlatok. Oxidatív alkin kapcsolás

Zöld Kémiai Laboratóriumi Gyakorlatok. A transz sztilbén brómozása

Zöld Kémiai Laboratóriumi Gyakorlatok. A ciklohexén előállítása

Zöld Kémiai Laboratóriumi Gyakorlatok. Mikrohullámú szintézis: 5,10,15,20 tetrafenilporfirin előállítása

Zöld Kémiai Laboratóriumi Gyakorlatok. Aldol kondenzáció

1. Bevezetés Katalízis

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

Főzőpoharak. Desztillált víz. Vegyszeres kanál Üvegbot Analitikai mérleg Fűthető mágneses keverő

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

A jegyzőkönyvvezetés formai és tartalmi követelményei

Név: Dátum: Oktató: 1.)

1.1. Reakciósebességet befolyásoló tényezők, a tioszulfát bomlása

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

SZENNYVÍZKEZELÉS NAGYHATÉKONYSÁGÚ OXIDÁCIÓS ELJÁRÁSSAL

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

1. Bevezetés 2. Kémiai oxigénigény meghatározása feltárt iszapmintákból vagy centrifugátumokból 2.1. A módszer elve

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

O k t a t á si Hivatal

Erre a célra vas(iii)-kloridot és a vas(iii)-szulfátot használnak a leggyakrabban

1. Egy ismeretlen só azonosítása (az anion és kation meghatározása).

1. feladat. Versenyző rajtszáma:

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

(2014. március 8.) TUDÁSFELMÉRŐ FELADATLAP A VIII. OSZTÁLY SZÁMÁRA

O k t a t á si Hivatal

Indikátorok. brómtimolkék

Dr. JUVANCZ ZOLTÁN Óbudai Egyetem Dr. FENYVESI ÉVA CycloLab Kft

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

IX. Átmenetifém katalízis. IX.1. Reakciók Wilkinson-katalizátor alkalmazásával

8. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2009.

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 14. hét

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

Kémiai tantárgy középszintű érettségi témakörei

B TÉTEL A cukor, ammónium-klorid, nátrium-karbonát kémhatásának vizsgálata A túró nitrogéntartalmának kimutatása A hamisított tejföl kimutatása

Analitikai kémia I (kvalitatív) gyakorlat 2014

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

A. feladat témakörei

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

KÉMIA FELVÉTELI KÖVETELMÉNYEK

szabad bázis a szerves fázisban oldódik

laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus

2017/2018 LABORATÓRIUMI FELADATOK (SEGÉDLET) 2018 Szegedi Tudományegyetem Farmakognóziai Intézet

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

Minőségi kémiai analízis

Az emberi tápcsatorna felépítése. Az egészséges táplálkozás. A tápcsatorna betegségei.

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 9. hét

Pufferrendszerek vizsgálata

ph-számítás A víz gyenge elektrolit. Kismértékben disszociál hidrogénionokra (helyesebben hidroxónium-ionokra) és hidroxid-ionokra :

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

Látványos kémiai kísérletek

Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211. (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II.

Csapadékos preparátum

Arzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 11. hét

ÁGAZATI SZAKMAI ÉRETTSÉGI VIZSGA VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ A MINTAFELADATOKHOZ

ELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

Ivóvíz savasságának meghatározása sav-bázis titrálással (SGM)

Azonosító jel: ÉRETTSÉGI VIZSGA május 15. VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA május 15. 8:00. Időtartam: 180 perc

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban

5. sz. gyakorlat. VÍZMINTA OXIGÉNFOGYASZTÁSÁNAK ÉS LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA MSZ és MSZ 448/11-86 alapján

Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

O k ta t á si Hivatal

LEÖVEY KLÁRA GIMNÁZIUM ÉS SZKI. Alkímia ma

IPRATROPII BROMIDUM. Ipratropium-bromid

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 8. évfolyam

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

Oldatkészítés, ph- és sűrűségmérés

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Adszorbeálható szerves halogén vegyületek koncentráció változásának vizsgálata kommunális szennyvizek eltérő módszerekkel történő fertőtlenítése során

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 10. hét

Mosópor vizsgálata titrálással

A ferrát-technológia klórozással szembeni előnyei a kommunális szennyvizek utókezelésekor

Érettségi követelmények KÉMIA tantárgyból

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

SZÓBELI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL 2018.

RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH Chemická olympiáda kategória Dz 49. ročník šk. rok 2012/13 Obvodné kolo

Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny

Átírás:

Zöld Kémiai Laboratóriumi Gyakorlatok Az adipinsav előállítása Budapesti Zöld Kémia Laboratórium Eötvös Loránd Tudományegyetem, Kémiai Intézet Budapest 2009 (Utolsó mentés: 2009.02.11.)

A gyakorlat célja Az oxidatív lánchasítás bemutatása a ciklohexén katalitikus oxidációján keresztül, valamint az eljárás továbbfejlesztése kétfázisú katalitikus reakcióvá. Bevezető A szén-szén kettőskötésre az addíciós reakciókon kívül jellemző az is, hogy könnyen oxidálható. Enyhe körülmények között csak a π-kötés szakad fel és vicinális diol keletkezik. Erélyes körülmények között teljes lánchasadás következik be, ilyenkor a körülményektől függően oxovegyületek (aldehidek) vagy karbonsavak képződnek. A gyakorlaton a ciklohexén (alkén) oxidatív hasítását végezzük, így termékként 1,6- hexándisavat (adipinsav) kapunk Az adipinsavat a Nylon 66 polimer előállításához használják. A nylon 66 adipinsav és 1,6-diamino-hexán monomer egységekből álló polimer. A monomer egységeket amid-kötések kapcsolják össze. A hagyományos ipari eljárásban alkének oxidatív hasításához erős oxidálószerként salétromsavat alkalmaznak. Laboratóriumi körülmények között forró káliumpermanganát oldattal (KMnO 4 ) végzik a reakciót, közben nagy mennyiségű mangándioxid (MnO 2 ) hulladék keletkezik. Az általunk használt zöld eljárásban egy alternatív oxidációs módszert alkalmazunk. A ciklohexén hidrogén-peroxiddal való oxidációját nátrium-volframát (Na 2 WO 4 ) katalizálja [1]. Ez az eljárás környezetkímélőbb, mint a salétromsavas, vagy a káliumpermanganátos reakció. Bár a reakció mechanizmusa még tisztázatlan, feltételezhető, hogy a volframát ion, a permanganát ionhoz hasonló szerkezete miatt hasonló szerepet játszik a reakcióban, mint a permanganát ion, de az átmenetileg redukált volfrámvegyületet a hidrogén-peroxid visszaoxidálja volframáttá, így a volframát ion a permanganát ionnal ellentétben katalizátorként működik. Ahhoz hogy a wolframát katalizátor kifejthesse hatását fázistranszfer katalizátor használatára van szükség. Az Aliquat 336 egy kvaterner ammúnium só - a víz-oldható aniont a szerves fázisba viszi. Reakcióegyenlet 3 + 8 KMnO 4 + 4 H 2 O 3 + 8 KOH + 8 MnO 2 + 4 H 2 O 2 kat. Na 2 WO 4 kat. Aliquat 336 KHSO 4 + 4 H 2 O Reakció mechanizmus R 1 H Oxidáció R 1 O H + O O OH R 2 R 3 R 2 R 3 R 3-2 -

Reakciók összehasonlítása Atomhatékonyság 3 C 6 H 10 + 8 KMnO 4 + 4 H 2 O 3 C 6 H 10 O 4 + 8 KOH + 8 MnO 2 H atom M=82 M=157 M=18 M=146 M=56 M=87 28% C 6 H 10 + 4 H 2 O 2 C 6 H 10 O 4 + 4 H 2 O H atom M=82 M=34 M=146 M=18 67% Példa az atomhatékonyság kiszámítására: zöld reakció n termék M termék 146 100 = 82 + 4 34 n reaktánsok M reaktánsok 100 = 66.97% = H atom Egészségre és környezetre való veszélyesség Reakció Egészség Tűzveszélyesség Reaktivitás Összesen Kód KMnO 4 3 0 3 6 O, Xn, N H 2 O 0 0 1 1 7 kat. Na 2 WO 4 2 0 2 (4) Xn kat. Aliquat 336 3 1 0 (4) Xn, N H 2 O 2 3 0 1 4 Xn KHSO 4 3 0 1 (4) C 4 (12) C (korrozív), E (robbanásveszélyes), F (tűzveszélyes), F+ (fokozottan tűzveszélyes), Xn (ártalmas), Xi (irritáló), N (környezere veszélyes), O (oxidáló hatású), T (mérgező), T+ (erősen mérgező) Alkalmazott zöldkémiai alapelvek Kevésbé veszélyes szintézisek kifejlesztése Az atomhatékonyság növelése Hulladék keletkezésének megelőzése Katalizátor alkalmazása Biztonságosabb oldószer/reakciókörülmények használata - 3 -

Hagyományos eljárás Felhasznált vegyszerek: Név Képlet Mennyiség n/mol M/g*mol -1 Ciklohexén C 6 H 10 2 g 0,0243 82,14 F, Xn kálium-permanganát KMnO 4 6,1 g 0,0386 158,03 O, Xn, N nátrium-hidroxid oldat (10%) NaOH 1 ml 40,00 C nátrium-hidrogén-szulfit NaHSO 3 104,06 Xn Sósav HCl 36,50 C Adipinsav C 6 H 8 () 2 146,14 Xi Eszközök Erlenmeyer-lombik (250 ml); léghűtő; üvegtölcsér, szűrőpapír, mérőhenger (150ml) Munkavédelem: Óvatosan dolgozzunk a kálium-permanganáttal. Erős oxidálószer. Kerüljük bőrrel való érintkezését. Kerüljük a ciklohexén gőzeinek belélegzését. Gyakorlati munka: 1. 250 ml-es Erlenmeyer-lombikba mérjünk be 100 ml vizet, 1,6 g ciklohexént és 4,9 g kálium-permanganátot. Adjunk az oldathoz 0,8 ml 10%-os nátrium-hidroxid oldatot. 2. 10 percig rázogassuk a lombikot szabályos időközönként (a kitermelés nagyban függ a kevertetéstől), majd helyezzük forró vízfürdőbe 20 percre. 3. A reakcióidő letelte után a reakcióelegy egy cseppjét helyezzük szűrőpapírra. Ha lila színt észlelünk azt az el nem reagált kálium-permanganát okozza, ezért ezt bontsuk el kis mennyiségű nátrium-hidrogén-szulfit oldattal. (2 MnO - 4 + 5 SO 2-3 + 6 H + 2 Mn 2+ + 5 SO 2-4 + 3 H 2 O) 4. A reakcióelegyet szűrőpapír segítségével szűrjük, a melléktermékként keletkező mangán-dioxid eltávolítása céljából. A szűrőn maradt csapadékot forró vízzel mossuk. 5. Az anyalúgot 150 ml-es főzőpohárba töltjük és azbeszthálón gázláng fölött óvatosan 30 ml-re pároljuk (forrkő). Ha az oldat színes, kevés csontszénnel derítjük. Az oldat ph-ját (még forrón!) koncentrált sósavval 2-esre állítjuk be, ekkor a termék kristályos állapotban válik ki. 6. A kivált kristályokat szobahőmérsékleten szűrjük, szárítjuk. 7. Mérjük meg a termék tömegét és számoljunk kitermelést. A várható kitermelés 46%. 8. A reakció ellenőrzése céljából mérjük meg a termék olvadáspontját! [Irodalmi adat a tiszta adipinsav olvadáspontjára:152 C] - 4 -

Zöld eljárás Szükséges vegyszerek: 2-2,5 óra Név Képlet Mennyiség n/mol M/g*mol -1 Ciklohexén C 6 H 10 2,0 g 0,0243 82,14 F, Xn Nátrium-volframát-dihidrát Na 2 WO 4 2 H 2 O 0,5 g 0,0015 329,85 Xn Aliquat 336 (trioktil-metil-ammonium-klorid) CH 3 N[(CH 2 ) 7 CH 3 ] 3 Cl 0,5 g 0,0012 404,16 Xn, N hidrogén-peroxid H 2 O 2 11,98 g 0,3522 34,01 Xn Kálium-hidrogén-szulfát KHSO 4 0,37 g 0,0027 136,17 C Adipinsav C 6 H 8 () 2 146,14 Xi Eszközök: gömblombik (50 ml); visszafolyós hűtő; mágneses keverő; pipetta; főzőpohár; üvegszűrő Munkavédelem: Kerüljük a katalizátorral való érintkezést, mert szennyezőanyagokat vihet fel a bőrre. Ügyeljünk a hidrogén-peroxiddal való munka közben, hogy ne kerüljön bőrünkre, se a ruhánkra. Gyakorlati munka: 1. Keverőbabával ellátott, visszafolyós hűtővel felszerelt 50 ml-es gömblombikba adagoljunk 0,50 g nátrium-volframát-dihidrátot (Na 2 WO 4 *2H 2 O), majd 0,5 g Aliquat 336-ot, 11,98 g 30%-os hidrogén-peroxidot és 0,37 g KHSO 4 -ot. Keverés mellett adjunk a keverékhez 2,00 g ciklohexént. (A sorrend lényeges!) 2. Melegítsük a keveréket vízfürdőn. Refluxoltassuk intenzív keverés közben egy órát (körülbelül 83 C-on). Állítsuk a keverőt a lehető legnagyobb fordulatra, mivel a kétfázisú katalízis lényeges eleme a megfelelő keveredés a szerves és vizes fázis között. A reakció viszonylag alacsony hőmérséklet tartományban játszódik le eredményesen, így ügyeljünk arra, hogy a reakcióelegy végig refluxoljon, de ne hevítsük túl. Néha állítsuk le a keverést, hogy lássuk a fázisok szétválását. A reakciónak akkor van vége, ha már csak egy fázis látható. 3. Amikor a víz még forró, pipettázzuk át az oldatot egy kis főzőpohárba. Hagyjuk ott a katalizátort (ráragad a lombik falára, vagy külön olajos fázist alkot a lombik alján). Mossuk ki egyszer a gömblombikot 5 ml forró vízzel, és a vizet öntsük a főzőpohárba. (Megjegyzés: Ennek a lépésnek a gondos végrehajtása a kulcsa a sikeres tisztításnak.) 4. Hirtelen hűtsük le a főzőpoharat jeges-vizes fürdővel. 20 percen belül csapadék válik ki. Gyűjtsük össze a nyersterméket vákuumszűréssel. 5. Miután a nyerstermék megszáradt, mérjük le és határozzuk meg az olvadáspontját. 6. Kis mennyiségű forró víz felhasználásával kristályosítsuk át a nyersterméket. 7. Mérjük meg a termék tömegét és számoljunk kitermelést. (A várható kitermelés 46%.) A gyakorlat K. M. Doxsee, J. E. Hutchison, Green Organic Chemistry, Universty of Oregon, Preparation and recrystallization of adipic acid c. kísérletén alapul. [1] K. Sato, M. Aoki, and R. Noyori, A Green Route to Adipic Acid: Direct Oxidation of Cyclohexenes with 30 Percent Hydroxide Peroxide, Science 1998, 281, 1646. - 5 -

Ellenőrző kérdések Írja fel a gyakorlaton elvégzett reakciók egyenletét! Vázolja fel az oxidáció mechanizmusát! Számolja ki a hagyományos reakció atomhatékonyságát! Számolja ki a zöld reakció atomhatékonyságát! Mire használják iparban az adipinsavat? Milyen terméket kapunk olefinek enyhe ill. erélyes oxidációja esetén? Mi az Aliquat 336 szerepe? Sorolja fel a zöld eljárás előnyeit! Hogyan győződünk meg a hagyományos eljárás során arról, hogy maradt-e elreagálatlan KMnO 4? Mi jelzi a zöld eljárásban a reakció végét? - 6 -