SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

Hasonló dokumentumok
Osztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév

Bevezetés. Szénvegyületek kémiája Organogén elemek (C, H, O, N) Életerő (vis vitalis)

Szerves kémia Fontosabb vegyülettípusok

SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK

Javító vizsga követelményei kémia tantárgyból augusztus osztály

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

XX. OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1999

3. változat. 2. Melyik megállapítás helyes: Az egyik gáz másikhoz viszonyított sűrűsége nem más,

6. Monoklór származékok száma, amelyek a propán klórozásával keletkeznek: A. kettő B. három C. négy D. öt E. egy

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia

Szénhidrogének III: Alkinok. 3. előadás

29. Sztöchiometriai feladatok

Kémia a kétszintű érettségire

SEGÉDANYAG az MS-3151 Kémia Érettségire felkészítő könyv használatához. Részletes kémia érettségi követelmények változása 2017.

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.

2. változat. 6. Jelöld meg, hány párosítatlan elektronja van alapállapotban a 17-es rendszámú elemnek! A 1; Б 3; В 5; Г 7.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000 (pótfeladatsor)

4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Minőségi kémiai analízis

Kémia fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 14. hét

Bevezetés a biokémiába fogorvostan hallgatóknak Munkafüzet 4. hét

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

7. évfolyam kémia osztályozó- és pótvizsga követelményei Témakörök: 1. Anyagok tulajdonságai és változásai (fizikai és kémiai változás) 2.

Aromás vegyületek II. 4. előadás

4) 0,1 M koncentrációjú brómos oldat térfogata, amely elszínteleníthető 0,01 mól alkénnel: a) 0,05 L; b) 2 L; c) 0,2 L; d) 500 ml; e) 100 ml

XIX. SZÉNHIDROGÉNEK ÉS HALOGÉNEZETT SZÁRMAZÉKAIK

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2004.

Javítóvizsga feladatok 9.osztály

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

Halogénezett szénhidrogének

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

Magyar tannyelvű középiskolák VII Országos Tantárgyversenye Fabinyi Rudolf - Kémiaverseny 2012 XI osztály

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban

A tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

KÉMIA KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

O 2 R-H 2 C-OH R-H 2 C-O-CH 2 -R R-HC=O

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

A szervetlen vegyületek

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2001 (pótfeladatsor)

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

Palládium-organikus vegyületek

10. ÉVFOLYAM. Szerves kémia

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Halogéntartalmú szerves vegyületek

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

Orvosi Kémia Munkafüzet 14. hét

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Tantárgycím: Szerves kémia

Oldódás, mint egyensúly

Nitrogéntartalmú szerves vegyületek. 6. előadás

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995

VII. A KÉMIAI REAKCIÓK JELLEMZŐI ÉS CSOPORTOSÍTÁSUK

2. melléklet a 4/2011. (I. 14.) VM rendelethez

1. feladat Összesen: 10 pont

Szerkezet Szisztematikus név Korábbi elnevezés Hétköznapi elnevezés. propán. n-heptán. n-nonán. Elágazó alkánok. 2,2-dimetilpropán neopentán

OXOVEGYÜLETEK. Levezetés. Elnevezés O CH 2. O R C R' keton. O R C H aldehid. funkciós csoportok O. O CH oxocsoport karbonilcsoport formilcsoport

1. feladat Összesen 15 pont. 2. feladat Összesen 6 pont. 3. feladat Összesen 6 pont. 4. feladat Összesen 7 pont

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Tartalomjegyzék. Szénhidrogének... 1

Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)

Oldódás, mint egyensúly

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

A szervetlen vegyületek

Szerves Kémia II. Dr. Patonay Tamás egyetemi tanár E 405 Tel:

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1998)

Szénhidrogének II: Alkének. 2. előadás

Szerves Kémiai Problémamegoldó Verseny

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

TANMENETJAVASLAT. Maróthy Miklósné KÉMIA éveseknek. címû tankönyvéhez

Név: Pontszám: / 3 pont. 1. feladat Adja meg a hiányzó vegyületek szerkezeti képletét!

ELTE BOLYAI JÁNOS GYAKORLÓ ÁLTALÁNOS ISKOLA ÉS GIMNÁZIUM SZÓBELI ÉRETTSÉGI TÉMAKÖRÖK KÉMIÁBÓL

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

KÉMIA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

2. Szénhidrogén elegy, amely nem színteleníti el a brómos vizet: A. CH4 és C2H4 B. C2H6 és C2H2. E. C2H4 és C2H2. D. CH4 és C2H6

Gyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

1. feladat Összesen 15 pont

KARBONIL-VEGY. aldehidek. ketonok O C O. muszkon (pézsmaszarvas)

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2011/2012 A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

VEGYÉSZ ISMERETEK KÖZÉPSZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

Oktatáskutató és Fejlesztő Intézet TÁMOP / XXI. századi közoktatás (fejlesztés, koordináció) II. szakasz KÉMIA 3.

Átírás:

SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok CH 4 + 2 O 2 = CO 2 + 2 H 2 O C n H 2n+2 + 1,5n+0,5 O 2 = n CO 2 + n+1 H 2 O szubsztitúció halogénekkel (halogénezett szénhidrogének előállítása): R H + X 2 = R X + HX UV, hő hatására CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl metán hőbontása (acetilén ipari előállítása): 2 CH 4 = CHɼCH + 3 H 2 1200 ºC CH 4 = C + 2 H 2 mellékreakció metán + vízgőz (szintézisgáz előállítás): CH 4 + H 2 O = CO + 3 H 2 krakkolás (etén előállítás): CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 = CH 3 CH 2 CH 3 + CH 2 =CH 2 benzin reformálás (aromások ipari előállítása): Alkének CH 2 =CH 2 + 3 O 2 = 2 CO 2 + 2 H 2 O C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O addíció halogénekkel: R CH=CH 2 + X 2 = R CHX CH 2 X CH 2 =CH 2 + Cl 2 = Cl CH 2 CH 2 Cl 400-500 ºC, Pt katalizátor, 10-20x légköri nyomás addíció hidrogén-halogeniddel (halogénezett szénhidrogének előállítása): CH 2 =CH 2 + HCl = CH 3 CH 2 Cl CH 3 CH=CH 2 + HCl = CH 3 CHCl CH 3 Markovnyikov szabály etén vízaddíció (etanol előállítás): CH 2 =CH 2 + H 2 O = CH 3 CH 2 OH hidrogén addíció (telítés): CH 2 =CH 2 + H 2 = CH 3 CH 3

butadién [1,2]- és [1,4]-addíció brómmal: CH 2 =CH CH=CH 2 CH 2 Br CHBr CH=CH 2 és CH 2 Br CH=CH CH 2 Br polimerizáció (etén, propén, butadién): n CH 2 =CH 2 = ( CH 2 CH 2 ) n n CH 2 =CH CH 3 = ( CH 2 CH(CH 3 ) ) n n CH 2 =CH CH=CH 2 = ( CH 2 CH=CH CH 2 ) n izoprén [1,4]-polimerizációja: n CH 2 =C(CH 3 ) CH=CH 2 = ( CH 2 C(CH 3 )=CH CH 2 ) n etén laboratóriumi előállítása (elimináció): CH 3 CH 2 OH = CH 2 =CH 2 + H 2 O Alkinek 2 CHɼCH + 5 O 2 = 4 CO 2 + 2 H 2 O addíció halogénnel: CHɼCH + Br 2 ɹ Br CH=CH Br + Br 2 ɹ CHBr 2 CHBr 2 addíció HCl-dal (vinil-klorid előállítás): CHɼCH + HCl = CH 2 =CH Cl acetilén vízaddíció (acetaldehid előállítás): CHɼCH + H 2 O ɹ CH 2 =CH OH ɹ CH 2 CH=O acetilén savi sajátsága: Budapesti Reáltanoda SiO 2, H 2 SO 4 katalizátor, 160 ºC, (ipari: krakkolás) HgCl 2 katalizátor HgSO 4 katalizátor, izomerizáció CHɼCH + NaNH 2 = CHɼCNa + NH 3 gyenge sav, NaOH-val nincs reakció acetilén laboratóriumi előállítás: CaC 2 + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + CHɼCH Aromások 2 C 6 H 6 + 15 O 2 = 12 CO 2 + 6 H 2 O [ipari: metán hőbontása] szubsztitúció: C 6 H 5 H + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr Fe katalizátor, 50 ºC nitrálás: C 6 H 5 H + HNO 3 = C 6 H 5 NO 2 + H 2 O sztirol polimerizáció: H 2 SO 4 katalizátor

naftalin halogén szubsztitúció: ecetsav ban, főként alfa termék, kevés béta Halogéntartalmú szénhidrogének szubsztitúció: CH 3 CH 2 Br + OH - = CH 3 CH 2 OH + Br - elimináció: CH 3 CH 2 Br + OH - = CH 2 =CH 2 + Br - + H 2 O KOH-dal KOH-dal, alkoholos közeg, melegítés Zajcev szabály vinil-klorid polimerizációja: n CH 2 =CH Cl = ( CH 2 CHCl ) n előállítás: (alkánok, aromások szubsztitúciója, alkének, alkinek addíciója) Alkoholok CH 3 CH 2 OH + 3 O 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 O etanol + nátrium: 2 CH 3 CH 2 OH + 2 Na = 2 CH 3 CH 2 O - + 2 Na + + H 2 oxidáció, primer alkohol: CH 3 CH 2 OH + CuO = CH 3 CH=O + Cu + H 2 O oxidáció, szekunder alkohol: CH 3 CH(OH) CH 3 + CuO = CH 3 CO CH 3 + Cu + H 2 O metanol előállítása: CO + 2 H 2 = CH 3 OH szintézisgázból etanol előállítása erjesztéssel: C 6 H 12 O 6 = 2 CH 3 CH 2 OH + 2 CO 2 [etanol előállítása eténből] [etanol vízelimináció etén laboratóriumi előállítása, éter és észter előállítás]

Fenolok fenol + víz: C 6 H 5 OH + H 2 O Ý C 6 H 5 O - + H 3 O + fenol + nátrium-hidroxid: C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O Éterek előállítás: 2 CH 3 CH 2 OH = CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 +H 2 O cc H 2 SO 4, 130 ºC Oxovegyületek (aldehidek, ketonok) redukció, formaldehid: CH 2 =O + H 2 = CH 3 OH redukció, acetaldehid: CH 3 CH=O + H 2 = CH 3 CH 2 OH redukció, aceton: CH 3 CO CH 3 + H 2 = CH 3 CH(OH) CH 3 addíció: Pt katalizátor Pt katalizátor Pt katalizátor paraformaldehid keletkezés: [aldehid oxidáció - ezüsttükör-próba, Fehling-reakció] [formaldehid előállítás alkoholok oxidációja]

Karbonsavak ecetsav + nátrium: 2 CH 3 COOH +2 Na = 2 CH 3 COONa + H 2 ecetsav + nátrium-hidroxid: CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O ecetsav + nátrium-hidrogénkarbonát: CH 3 COOH + NaHCO 3 = CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 hangyasav redukció: 2 CH 2 O 2 + H 2 = CH 2 O + H 2 O CH 2 O + H 2 = CH 3 OH hangyasav ezüsttükör (redukáló sajátosság): CH 2 O 2 + 2 Ag + + 2 OH - = CO 2 + 2 Ag + 2 H 2 O hangyasav + bróm: CH 2 O 2 + Br 2 = CO 2 + 2 Br - + 2 H + ecetsav ipari előállítása: CH 3 CH 2 OH ɹ CH 2 CH=O ɹ CH 3 COOH [észter előállítás] Észterek előállítás: CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH Ý CH 3 CO O CH 2 CH 3 + H 2 O lúgos hidrolízis: CH 3 CO O CH 2 CH 3 + NaOH = CH 3 COONa + CH 3 CH 2 OH [triglicerid lúgos hidrolízis] Aminok amid képződés: CH 3 NH 2 + CH 3 COOH = CH 3 NH2 C(O)O CH 3 + H 2 O metil-amin + víz: CH 3 NH 2 + H 2 O Ý CH 3 NHœ + OH - anilin + víz: metil-amin + hidrogén-klorid: CH 3 NH 2 + HCl = CH 3 NH 3 Cl [aninlin + hidrogén-klorid]

Aminosavak glicin + sósav: NHœ CH 2 COO - + HCl = NHœ CH 2 COOH + Cl - glicin+ nátrium-hidroxid NHœ CH 2 COO - + NaOH = NH 2 CH 2 COO - + Na + + H 2 O savas hidrolízis: Nitrogéntartalmú heterociklusos vegyületek piridin + víz: piridin + hidrogénklorid: piridin szubsztitúció: pirrol szubsztitúció:

Szénhidrátok ezüsttükör próba: R CH=O + 2 AgOH = R COOH + 2 Ag + H 2 O Fehling próba: R CH=O + 2 Cu(OH) 2 ɹ R COOH + 2 CuOH + H 2 O ɹ R COOH + 2 Cu 2 O + 2 H 2 O glükóz + fruktóz: glükóz polikondenzáció: