1. Hidrogénezéshez gyakran alkalmazott nemesfém katalizátor. 3. A folyadék, ami olyan, mint a ti csapatotok: mindent megold.

Hasonló dokumentumok
1. feladat Összesen: 7 pont. 2. feladat Összesen: 16 pont

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam

Minta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

Kémia OKTV I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

2011/2012 tavaszi félév 3. óra

Általános Kémia GY, 2. tantermi gyakorlat

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont

Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása

Összesen: 20 pont. 1,120 mol gázelegy anyagmennyisége: 0,560 mol H 2 és 0,560 mol Cl 2 tömege: 1,120 g 39,76 g (2)

A feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!

Ni 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Titrálási feladatok számításai. I. Mintafeladatok

1. feladat Összesen: 18 pont. 2. feladat Összesen: 9 pont

EGYÉB GYAKORLÓ FELADATOK Összetétel számítás

KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT

O k t a t á si Hivatal

6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.

1. feladat Összesen 10 pont. 2. feladat Összesen 10 pont

KÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

A2: Hány ml 0,140 mol/l-es ammóniaoldat szükséges 135 ml 0,82 mol/l-es sósavhoz, hogy a ph-ját 7,00-ra állítsuk? K b (NH 3 ) = 1,

1. feladat Összesen: 15 pont. 2. feladat Összesen: 10 pont

KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)

a. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód

A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (25/2014 (VIII.26) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

Hulladékos csoport tervezett időbeosztás

Név: Dátum: Oktató: 1.)

Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000

3. feladat. Állapítsd meg az alábbi kénvegyületekben a kén oxidációs számát! Összesen 6 pont érhető el. Li2SO3 H2S SO3 S CaSO4 Na2S2O3

Ecetsav koncentrációjának meghatározása titrálással

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...

Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam III. forduló 2018/2019.

1. feladat. Versenyző rajtszáma:

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.

XXIII. SZERVES KÉMIA (Középszint)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1995 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ

O k t a t á si Hivatal

Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő

Oldhatósági számítások

Minta feladatsor. Az ion képlete. Az ion neve O 4. Foszfátion. Szulfátion CO 3. Karbonátion. Hidrogénkarbonátion O 3. Alumíniumion. Al 3+ + Szulfidion

Hevesy verseny döntő, 2001.

Laboratóriumi technikus laboratóriumi technikus Drog és toxikológiai

ROMAVERSITAS 2017/2018. tanév. Kémia. Számítási feladatok (oldatok összetétele) 4. alkalom. Összeállította: Balázs Katalin kémia vezetőtanár

MEGOLDÁS. 4. D 8. C 12. E 16. B 16 pont

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia I. kategória 2. forduló Megoldások

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 6 pont. 3. feladat Összesen: 18 pont

LEHETSÉGES ZH KÉRDÉSEK ÉS FELADATOK

1. feladat Összesen 16 pont

2018/2019. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA. I. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató

KÉMIA 10. Osztály I. FORDULÓ

Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

Mekkora az égés utáni elegy térfogatszázalékos összetétele

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016 (VIII.26) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 12 pont. 3. feladat Összesen: 14 pont. 4. feladat Összesen: 15 pont

A 27/2012 (VIII. 27.) NGM rendelet (12/2013. (III. 28.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2009/2010. Kémia I. kategória II. forduló A feladatok megoldása

Javítókulcs (Kémia emelt szintű feladatsor)

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2002

Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február 12. Munkaidő: 60 perc 8. évfolyam

100% = 100 pont A VIZSGAFELADAT MEGOLDÁSÁRA JAVASOLT %-OS EREDMÉNY: EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%.

VEGYÉSZ ISMERETEK EMELT SZINTŰ ÍRÁSBELI VIZSGA JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADAT (1996)

1. feladat Összesen: 10 pont. 2. feladat Összesen: 14 pont

Környezeti analitika laboratóriumi gyakorlat Számolási feladatok áttekintése

Általános Kémia Gyakorlat II. zárthelyi október 10. A1

1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban

Curie Kémia Emlékverseny 10. évfolyam országos döntő 2018/2019. A feladatok megoldásához csak periódusos rendszer és zsebszámológép használható!

Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei

v2.0 Utolsó módosítás: Analitika példatár

Vegyipari technikus. Tájékoztató

1. B 6. C 11. E 16. B 2. E 7. C 12. C 17. D 3. D 8. E 13. E 18. D 4. B 9. D 14. A 19. C 5. C 10. E 15. A 20. C Összesen: 20 pont

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...

Curie Kémia Emlékverseny 2016/2017. Országos Döntő 9. évfolyam

Kémiai egyensúlyok [CH 3 COOC 2 H 5 ].[H 2 O] [CH3 COOH].[C 2 H 5 OH] K = k1/ k2 = K: egyensúlyi állandó. Tömeghatás törvénye

1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.

T I T M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály

KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.

Általános Kémia GY 3.tantermi gyakorlat

1. feladat Összesen: 12 pont

Számítások ph-val kombinálva

Természetes vizek, keverékek mindig tartalmaznak oldott anyagokat! Írd le milyen természetes vizeket ismersz!

7. osztály 2 Hevesy verseny, megyei forduló, 2004.

Feladatok. Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium

M/15/I-II. Az 2005/2006. tanévi ORSZÁGOS KÖZÉPISKOLAI TANULMÁNYI VERSENY első (iskolai) fordulójának. feladatmegoldásai K É M I Á B Ó L

Kémia (K kategória) Levelező forduló Beküldési határidő : November 25.

7. osztály 2 Hevesy verseny, országos döntő, 2004.

7. gyak. Szilárd minta S tartalmának meghatározása égetést követően jodometriásan

Elektro-analitikai számítási feladatok 1. Potenciometria

T I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos döntő. Az írásbeli forduló feladatlapja. 7. osztály

1. feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: feladat Maximális pontszám: 9

7. Kémia egyenletek rendezése, sztöchiometria

Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny 2010/2011. tanév Kémia II. kategória 2. forduló Megoldások

Hevesy György Kémiaverseny. 8. osztály. megyei döntő 2003.

JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ

Átírás:

A-1: Egy 0,01 mol/dm 3 koncentrációjú HCIO 4 oldatban az anionkoncentráció 7,6 10 3 mol/dm 3. Hányszorosára kell hígítani az oldatot, hogy a disszociációfok 90 %-os legyen? A-2: Aktív szenek fajlagos felületének vizsgálata során alkalmazzák azt a módszert, mely során a vizsgált szénmintát jódoldattal hozzák érintkezésbe, és az adszorbeált jód mennyiségéből határozzák meg a fajlagos felületet. A mérés során bemértünk 0,6846 g szenet, és 50 ml 0,05 mol/dm 3 -es jódoldatot adtunk hozzá. Fél perc rázást követően redős szűrőn szűrtük, a szűrletnek 20 ml térfogatú részletét 0,1 mol/dm 3 -es Na 2 S 2 O 3 -oldattal titráltuk. A fogyás 3,8 ml-nek adódott. A jódoldat faktora 1,040, a Na 2 S 2 O 3 -oldaté 1,002. Mekkora a fajlagos felülete a szénnek (m 2 /g szén), ha 1 mg megkötött jód 1 m 2 felületnek felel meg? I 2 + S 2 O 3 2 = I + S 4 O 6 2 A-3: 1,000 g tömegű szennyezett fenolból 100,0 cm 3 törzsoldatot készítünk. Ennek 20,00 cm 3 -éhez 20,00 cm 3 0,0948 mol/dm 3 -es savas kálium-bromát oldatot mérünk, majd 1,15 g kálium-bromidot adunk a rendszerhez. A keletkező bróm a fenollal szubsztitúciós reakcióba lép. Várakozás után, feleslegben szilárd kálium-jodidot adunk az elegyhez, amivel a maradék bróm elreagál. A kivált jóddal 17,25 cm 3 0,1000 mol/dm 3 -es nátrium-tioszulfát oldat reagál. Hány m/m % szennyezést tartalmazott a fenol? A szennyezés a meghatározás körülményei között inert. BrO 3 + Br + H + = Br 2 + H 2 O C 6 H 5 OH + Br 2 = C 6 H 2 Br 3 OH + HBr Br 2 + I = Br + I 2 I 2 + S 2 O 3 2 = I + S 4 O 6 2 A-4: Az analitikai meghatározások egyik gyakran alkalmazott módszere a permanganometria, mely során a vizsgált komponens mennyiségét kálium-permanganáttal történő oxidációval határozzuk meg savas közegben. Nitrit-ionok meghatározása esetén azonban a vizsgálat során problémát jelent, hogy a nitrit-ionok savas közegben nitrózus gázok keletkezése közben bomlanak. Így az eljárás első lépéseként kálium-permanganát oldat ismert feleslegét adjuk a nitrit-ionok oldatához. Ezt követően a rendszert megsavanyítjuk, a meghatározást azt teszi lehetővé, hogy a permanganát-ionokkal történő reakció sebessége nagyobb a bomlásénál. A savanyítást követően a nitrit-ionok teljes mennyisége nitrát-ionokká oxidálódik, miközben Mn 2+ - ionok keletkeznek. A feleslegben megmaradó kálium-permanganátot visszaméréses titrálással határozzuk meg: oxálsav feleslegének hatására a permanganát-ionok Mn 2+ -ionokká redukálódnak, miközben CO 2 keletkezik. Végezetül az oxálsav feleslegét titráljuk KMnO 4 mérőoldattal, a végpontot az intenzív lila szín megjelenése jelzi. A reakcióegyenletek: 5 NO 2 + 2 MnO 4 + 6 H + = 5 NO 3 + 2 Mn 2+ + 3 H 2 O 5 (COOH) 2 + 2 MnO 4 + 6 H + = 10 CO 2 + 2 Mn 2+ + 8 H 2 O A rendelkezésre álló szilárd, kálium-nitritet tartalmazó mintából 10 ml oldatot készítünk, majd ehhez 1 mol/dm 3 névleges koncentrációjú, 1,012-es faktorú KMnO 4 -oldat 10 ml-ét adjuk. Savanyítást követően 10 ml 2 mol/dm 3 -es (f = 1,005) oxálsav-oldatot adunk a rendszerhez, végül az első lépésben alkalmazott permanganát-oldattal titráljuk a lila szín állandósulásáig. A fogyások átlaga 5,25 cm 3 -nek adódott. Hány gramm szilárd KNO 2 -t tartalmazott a vizsgált mintaoldat 10 ml-e?

SZ-1: Szobahőmérsékletű tiszta vízben a molekuláknak közelítőleg hány %-a van disszociált állapotban? SZ-2: A megoldás egy ismert középkori természettudós neve. 1. Hidrogénezéshez gyakran alkalmazott nemesfém katalizátor. 2. Karbonsav, mely elszínteleníti a brómos vizet. 3. A folyadék, ami olyan, mint a ti csapatotok: mindent megold. 4. A savas és bázikus tulajdonsággal is rendelkező vegyületeket nevezzük így. 5. Elválasztási művelet, mely forráspont alapján szeparálja a komponenseket. 6. Az egyik leghíresebb magyar gyógyszerkémikus, gyára a mai napig fennáll. 7. A legegyszerűbb szerkezetű aminosav, az egyetlen mely nem királis közülük. 8. Fejfájás-csillapító, melynek hatóanyaga az acetil-szalicilsav. 9. A szomszéd ezért világít furán. 10. A kvantumszámok egyik típusa. SZ-3: A VII. főcsoport elemei képesek úgynevezett interhalogének képzésére, mely vegyületek molekuláiban egy központi halogénatomhoz kapcsolódik egy vagy több, a központitól eltérő halogénatom kovalens kötéssel. Tudjuk, hogy a legstabilabb interhalogén oxigéngázra vonatkoztatott sűrűsége 8,094. Mennyi ebben a molekulában a protonok száma?

SZ-4: Két különböző fém nitrátjából 0,5-0,5 grammot keverünk össze, a sókeveréket feloldjuk, majd 1,0 mol/dm 3 -es NaOH oldatot adunk hozzá. A levált csapadékot leszűrjük, mossuk, szárítjuk, a száraz csapadék tömege 0,4566 g. A szilárd anyaghoz 2,0 mol/dm 3 -es ammónia oldatot adunk, az így nyert szilárd fázis tömege 0,1966 grammnak adódott. Határozzátok meg a két fém anyagi minőségét! A megoldás a fémek vegyjele. CH-1: Hányféle tripeptidet állíthatunk elő négyféle aminosav felhasználásával? Egy aminosav többször is szerepelhet egy tripeptidben. CH-2: Metánt klórozunk gyökös mechanizmusú reakcióban. A reakció nem szelektív, a termékek között szerepel a metán mono-, di-, tri-, és tertaklórozott származéka is. A termékek aránya a kiindulási anyagok arányának változtatásával befolyásolható. Amennyiben 1:1 arányban klórozzuk a metánt, a termékek 35:45:18:2 arányban keletkeznek. Ebben az esetben (feltételezve, hogy a klór egésze elreagál) a metán hány százaléka marad elreagálatlanul? CH-3: Az aromás vegyületek stabilitásának jellemzésére vezették be a delokalizációs energiát, mely a valós szerkezetű aromás vegyület, valamint a lokalizált határszerkezettel jellemezhető konjugált polién energiaszintje közötti különbség abszolút értéke. Határozzátok meg a legegyszerűbb aromás, a benzol delokalizációs energiáját az alábbi adatok ismeretében, kj/mol mértékegységben! Benzol telítése során felszabaduló hő: 208 kj/mol Ciklohexén hidrogénezése során felszabaduló hő: 120 kj/mol CH-4: Hány féle nyílt láncú molekulát jelölhet a C 4 H 6 O összegképlet? Az adott konstitúcióhoz tartozó különböző sztereoizomereket nem tekintjük külön vegyületeknek. E-1: A sósavgyártás során 25 V /V % HCl-t és 75 V /V % levegőt tartalmazó gázelegyet kapunk. Ez a gáz egy elnyelőrendszeren halad át, ahol a HCl 98 V /V %-a megkötődik. A gáz 49 C hőmérsékleten és 743 Torr nyomáson lép be. Számítsuk ki, hogy 100 m 3 gázelegyből hány kg HCl kötődik meg!

E-3: Egymással korlátozottan elegyedő folyadékok esetén gyakori jelenség, hogy a hőmérséklet emelésével a kétfázisú rendszer kitisztul, és egyfázisúvá válik. Az ábrán a fenol és a víz fázisdiagramja látható, a görbe alatti tartomány a kétfázisú terület. Egy adott kétfázisú rendszer fázisainak összetétele adott hőmérsékleten a következőképpen határozható meg: az elegynek megfelelő ponton keresztül vízszintest húzunk, majd a vízszintes egyenes és a görbe metszéspontjait levetítve az x tengelyre az egyes fázisok összetételei leolvashatók. Két különböző összetételű elegyet melegítünk, az egyik 20 m/m %, míg a másik 40 m/m % fenolt tartalmaz. 55 C-on mindkét rendszert két különböző összetételű fázis alkotja. Adjátok meg, hogy az első rendszer felső fázisának víztartalma hányszorosa a második rendszer felső fázisának víztartalmának!

E-2: Amikor egy anyag kristályrácsba rendeződik, a kristályrácsot az a legkisebb rész (az elemi cella) határozza meg, amely három irányban való eltolásával felépíthető az egész kristály. Az alábbi ábrák a négy alapvető elemi cellatípust mutatják be: Hány részecske jut egy cellára egy tércentrált rácsban, és hány egy lapcentráltban? A két szám összege a megoldás. Segítség: a számításnál azt is figyelembe kell venni, hogy egy részecske több cellához is tartozhat! Ily módon primitív cella esetén egy cellára 1 részecske jut. E-4: A cisz-sztilbén (1,2-difenil-etilén) bomlása 250 C-on a k = 5,0 10 4 1/s, míg 350 C-on a k = 2 10 3 1/s reakciósebességi együtthatóval jellemezhető. Határozzátok meg a reakció aktiválási energiáját (kj/mol) az Arrhenius-egyenlet felhasználásával: k = A e E a RT Megoldások A-1 3,37 SZ-1 3,6 10 7 % CH-1 64 E-1 33,0 kg A-2 787,4 m 2 /g SZ-2 Paracelsus CH-2 46,5 % E-2 6 A-3 24,4 m/m % SZ-3 116 (114) CH-3 152 kj/mol E-3 1,00 A-4 1,57 g SZ-4 Cu, Mg CH-4 14 E-4 37,6 kj/mol A feladatok során 4 értékes jeggyel számoljatok! A szükséges adatokat az általunk kiadott táblázatban találhatjátok! Mindegyik feladat megoldása elsőre 3, majd 2 illetve 1 pontot ér. A feladatok megoldásához függvénytáblázat, számológép és íróeszközök használhatóak. Sikeres versenyzést kívánunk! a szervezők