212/213 tvszi félév 4. ór Gáz- és folyékegyesúlyok: z egyesúlyi álló és z egyesúlyi összetétel számítás Egyesúlyi álló foglm Folyékfázisú egyesúlyok (l. észteresítés, st.) iiulási ygok és termékek meyigéek, koetráióják, meghtározás egyesúlyr vezető rekió Gáz- és folyékegyesúlyok: z egyesúly eltolás Le htelier ru elv szemléltetése egyszerű feltokkl (egyesúly eltolás kiiulási yg(ok) vgy termék(ek) meyiségéek változttásávl). Gykorlás ekő Zoltá jegyzete: 8. fejezetek Ereeti Veszrémi Tmás (igitális sok Gáor) jegyzet: IX. fejezet Gykorlt yg: www.i.me.hu itt z Okttás fülö elül z Egyé ktegóriá émii számítások keresztfélévesekek - 212 tvsz meüt kell válszti! htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 1
Fotos tuivlók Egyesúlyr vezető rekiók: Egyesúlyi álló vgy tömeghtástört: ++ + +. Egyesúlyi álló miig sk egyesúlyi értékeket helyettesítsük! Gázok eseté z egyesúlyi állót emsk koetráiókkl, e mólszámokkl ( ), móltörttel ( ), riális yomásokkl ( ) is kifejezhetjük. isszoiáiófok: isszoiáió sorá elomlott részeskék meyiségéek és z ott részeske kiiulási (össz)meyiségéek ráy. [ kezeti elomlott ] [ egyesúlyi] [ egyesúlyi] 1 kezeti kezeti kezeti htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 2
++ + +. Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V V=RT R=8.314 J/mol 8.1 él: (ekő jegyzet) z mmói egy ige fotos vegyiri lyguk, elemi hirogéől és itrogéől állítják elő, mely egyesúlyi folymt. 4 hőmérséklete z egyesúlyi elegye z egyes komoesek koetráiój következő: omoes oetráió N 2 (g),15 mol/m 3 H 2 (g),45 mol/m 3 NH 3 (g),12 mol/m 3 Mekkor z lái folymt egyesúlyi állój? N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 3
++ + +. Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V V=RT R=8.314 J/mol 8.2 él: (ekő jegyzet) Megfelelőe mgs hőmérséklete szémooiól és hirogéől egyesúlyi folymt metolgőz keletkezik következő egyelet ljá: O (g) + 2 H 2 (g) H 3 OH (g). Egy 1, m 3 térfogtú trtály összekeverük 28, grmm szé-mooiot és 6, grmm hirogégázt. Megvárjuk, hogy eálljo z egyesúly, ekkor zt tsztljuk, hogy szé-mooik már sk 16,%- tlálhtó meg rekióelegye. Mekkor metol koetráiój? Mekkor folymt egyesúlyi állój? r(h) = 1,; r() = 12,; r(o) = 16,. htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 4
++ + +. Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V V=RT R=8.314 J/mol 8.3 él: (ekő jegyzet) Hirogégázt jógőzökkel összekeverve egyesúlyi rekió hirogé-joi keletkezik. folymt egyesúlyi állój 445 hőmérséklete = 5,2: H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI (g). Egy 2, m 3 térfogtú ereetileg üres trtály összekeverük 2, mól hirogégázt és 2, mól jógőzt, és megvárjuk, hogy eálljo z egyesúly. Állítsuk meg z egyes komoesek egyesúlyi koetráióját! htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 5
++ + +. Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V V=RT R=8.314 J/mol 8.7 él: (ekő jegyzet) iitrogé-tetroi-gáz már szohőmérséklete is omlik z lái rekióegyelet szerit: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g). rekió egyesúlyi állój 25 hőmérséklete = 4,61 1 3. Egy 5, m 3 térfogtú üres trtály,2 mol tiszt iitrogé-tetroi-gázt jutttuk. z egyesúly eálltávl mekkor lesz vegyület isszoáiófok? Állítsuk meg z egyes komoesek koetráióját és móltörtjét is! htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 6
++ [ + +. elomlott ] [ egyesúlyi] kezeti 1 kezeti Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V Tömeg%=m komoes /m összes 1 Móltört: = komoes / összes V=RT R=8.314 J/mol Priális yomás és térfogt: i = i összes V i = i V összes összes = 1 + 2 + 3 + + N. V összes =V 1 +V 2 +V 3 + +V N. IX. Fejezet 18 (sok jegyzet) 15 mol NO-t és 9 mol O 2 -t egy üres lk vezetük, mj lkot lezárás utá 35 o -r hevítjük. z egyesúly elérése utá lk 13,2 mol NO 2 -t trtlmz. Számítsuk ki értékét! Htározzuk meg értékét is, h z egyesúlyi összyomás,3 MP. Htározzuk meg értékét is h térfogt 15 m 3. htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 7
++ [ + +. elomlott ] [ egyesúlyi] kezeti 1 kezeti Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V Tömeg%=m komoes /m összes 1 Móltört: = komoes / összes V=RT R=8.314 J/mol Priális yomás és térfogt: i = i összes V i = i V összes összes = 1 + 2 + 3 + + N. V összes =V 1 +V 2 +V 3 + +V N. 8.12 él: (ekő jegyzet) foszgé (Ol 2, melyet z I. világháorú hri gázkét is hszáltk) szé-mooi gázr és klórgázr isszoiál: Ol 2 (g) O (g) + l 2 (g). 1, m 3 -es üres trtály,2 mol tiszt foszgét teszük, mely ott,4 mólyi l 2 -r és,4 mólyi O-r isszoiál. ) Mekkor z egyesúlyi álló ( ) értéke? ) Mekkor lesz z egyes komoesek koetráiój, hogyh,4 mol tiszt foszgét egy 1, m 3 térfogtú trtály helyezük és megvárjuk, hogy eálljo z egyesúly? ) Mi törtéik, h ezutá,3 mólyi l 2 gázt htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff jutttuk z eéye? 8
++ [ + +. elomlott ] [ egyesúlyi] kezeti 1 kezeti Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V Tömeg%=m komoes /m összes 1 Móltört: = komoes / összes V=RT R=8.314 J/mol Priális yomás és térfogt: i = i összes V i = i V összes összes = 1 + 2 + 3 + + N. V összes =V 1 +V 2 +V 3 + +V N. IX. Fejezet 22 és 23 (sok jegyzet) 2 mol etol és 3 mol eetsv rekiój sorá etil-etát és víz keletkezett. Számíts ki komoesek egyesúlyi moltörtjeit, h = 4,. z előző rekiót N 2 SO 4 jelelétée is - ez evszívó, higroszkóos yg - kiviteleztük. víz meyisége ezért egyesúly,1 molr sökket. Háy mol etil-etát kézőött így? htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 9
++ + +. Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V Tömeg%=m komoes /m összes 1 Móltört: = komoes / összes V=RT R=8.314 J/mol Priális yomás és térfogt: i = i összes V i = i V összes összes = 1 + 2 + 3 + + N. V összes =V 1 +V 2 +V 3 + +V N. 8.13 él: (ekő jegyzet) z lái folymt egyesúlyi állóját szereték meghtározi 2 -o: 2 H 5 OOH (f)+ 3 H 7 OH (f) 2 H 5 OO 3 H 7 (f)+h 2 O(f). 148, grmm vízmetes roiosvt ( 2 H 5 OOH) és 18, grmm vízmetes roolt ( 3 H 7 OH) összekeverük és megvárjuk z egyesúly eálltát. Ekkor z olt 15,8 grmm roil-roioátot ( 2 H 5 OO 3 H 7 ) trtlmz. Mekkor folymt egyesúlyi állój ( ) eze hőmérséklete? feti reszerhez 9, grmm vízmetes roolt uk. Mekkor lesz z elegy roil-roioáttrtlm (g- kifejezve) z új egyesúly eálltkor? keverékhez kihevített mgézium-szulfátot uk, mely egy vízmegkötő szer. keveréke víz ygmeyisége,5 mólr sökke. Mekkor z elegy roil-roioát-trtlm? r() = 12,; r(h) = 1,; r(o) = 16,. htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 1
++ [ + +. elomlott ] [ egyesúlyi] kezeti 1 Mólok szám: =m/mw Molritás: =/V Tömeg%=m komoes /m összes 1 Móltört: = komoes / összes V=RT R=8.314 J/mol Priális yomás és térfogt: i = i összes V i = i V összes összes = 1 + 2 + 3 + + N. V összes =V 1 +V 2 +V 3 + +V N. kezeti 8.14 él: (ekő jegyzet) 17, g tiszt mmóium-kloriot egy 5, m 3 -es levákuumozott eéye 573, hőmérsékletre hevítük, mely sorá teljese elszulimál és része isszoiál z lái egyelet szerit: NH 4 l (g) NH 3 (g) + Hl (g). z eéye yomás ekkor 348,9 kp lett. Mekkor isszoiáiófok? Mekkorák folymt lái egyesúlyi állói:,,, eze hőmérséklete? htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 11
++ [ ] [ 1 kezeti =m/mw, =/V + +. Térfogt%=V kom /V össz 1 Móltört: = kom / össz V=RT R=8.314 J/mol Priális yomás elomlott egyesúlyi] i = i össz és össz = 1 + 2 +..+ N Átlgos móltömeg: M w,átlg = 1 M w,1 + 2 M w,2 + kezeti 8.15 él: (ekő jegyzet) iitrogé-tetroi (N 2 O 4 ) egy szítele folyék, melyek forrásotj 21, moláris tömege 92, g/mol. Egy 1 m3 térfogtú levákuumozott trtály 9,2 grmm tiszt N 2 O 4 -ot helyezük, mj z eéyt 343 -re melegítjük. ( trtály térfogt em változik melegítés htásár.) Ekkor mellett, hogy N2O4 gáz fázis kerül, még részlegese isszoiál is z lái rekióegyelet szerit: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g). z egyesúly eálltkor z eéye z összyomás 399,24 kp (343 -e). juk meg isszoiáiófokot, gázelegy összetételét térfogt%-, és gázelegy átlgos moláris tömegét! Állítsuk meg isszoiáió ) koetráiókkl, ) ygmeyiségekkel, ) yomásokkl, ) móltörtekkel kifejezett egyesúlyi állóját! Mekkor tömegű N 2 O 4 -ot kell még reszere juttti, h zt szereték, hogy z összyomás 6 kp legye? htt://www.h.me.hu/oktts/ejegyzet (émii lok) és htt://we.i.me.hu/ff 12