Elektrokémia 05. Elektródreakciók kinetikája. Láng Győző. Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem

Hasonló dokumentumok
Elektrokémia 05. Elektródreakciók kinetikája. Láng Győző. Kémiai Intézet, Fizikai Kémiai Tanszék Eötvös Loránd Tudományegyetem Budapest

HETEROGÉN ELEKTROKÉMIAI RENDSZEREK DINAMIKÁJA, ELEKTRÓDREAKCIÓK KINETIKÁJA

4. Blokk Az elektrolízis tanulmányozása kémia BSc II. a leírást készítette: Vesztergom Soma

Elektrokémia 04. Cellareakció potenciálja, elektródreakció potenciálja, termodinamikai paraméterek meghatározása példa. Láng Győző

Definíciók 3 rész. Fogalom Képlet, definíció Jelölések Jelmagyarázat, mértékegység A cellareakció szabadentalpiaváltozása és az elektromotoros erő

ELEKTROKÉMIA GALVÁNCELLÁK ELEKTRÓDOK

Elektrokémia 03. Cellareakció potenciálja, elektródreakció potenciálja, Nernst-egyenlet. Láng Győző

Ó Ü Ó Ó Ó Ó Ó Á Ó Ó Ó

ő ó ó ó ő ó ő ó ő ő ő ó ö ó ó ö ő ő ö ő ö ű ó ő ő ű ő ő ö ő ó ó ő ö ó ö ő ő ű ó ö ő ő ű ő ő ő ö ó ü ó ő ő ő ő ű ő ö ő ü ő ő ó ő ö ö ö ő ó ő ő ő ó ü ö

Ö Ö Ö Ö Á ű ű ű ű ű ű ű ű ű ű

ü ű ü ü Ó ü

Ö ü ú ü ű ü ű ü Á ü ű ű ú ű Á Ű ú ü ü ú ű Á ü Ú ü ű ü ü ű ü ú ú ü ú ü ü ü ü ü ü Ü Ü Ü ü Ö Ü ü ü ü ű ü ü ű ú ü ú

ú ú ű Ó

ó ö ó ő ő ü ú ö ő ö ő ü ő ü ó ó ö ü ó ü ő ú ú ő Ú ú ó ő ő ó ú Ó Ö Ö Ö

Á Á Á ű Á

ü ú ú ú ú ü Á ü ű Ö ú ű ú ü ű ü ű Ö ű

Msc laborgyakorlat, 2016 őszi félév. Korróziósebesség meghatározása a polarizációs ellenállás mérésével.


Transzportfolyamatok

Els gyakorlat. vagy más jelöléssel

Ó Ó ó ö ó

ä ä

ú ö ö ö ö ö ö Á ö ö ö á á á ű Ü ű ö ö Á á Á

Á ű ó ó

Az elektrokémia áttekintése

ő ő Ó

ü ú ú ü ú ú ú ú

ö ö Á Á Ó Á ö ö ö ö ö ú ű ö ö Á Á ű ű ö ö ö ö ű

ű ő ő ő

ű ű ű Ú Ú Á ű Ö ű ű Ú Ő É

Á Ö Ö Ö Ö ú ú Ö Ö Ó Ó ú ú Ü ú Ó Ö Ö Ü Ó Ö Ö Á Ó ú ú ú ű Ö Ö Ö Ö Á Ó Ö Ó ú ú Ö

Ó Ó Ó Ü Í Ü Ü Ü Ü Ü Ü Á Ő Ü Ü Ü Ü Ó Ó Á Ü Ö

ű Ö ű Ú ű ű ű Á ű

HOMOGÉN EGYENSÚLYI ELEKTROKÉMIA: ELEKTROLITOK TERMODINAMIKÁJA

Á ó ó ó Ü Ü ó ó Ü ó ó ú ú ó ó Ü ó ó ó Ü ó ó

Ó Ó ö ú ö ö ö ö ü ú ú ö ö ö ú ú ö ö ö ú ú ú ű ö ö ú ö ü ö ö ö ö ü ú Á ö ü Á ö ö ö ö ö ö

ó ő ő ó ő ö ő ő ó ó ó ö ő ó ó ó ö ő ó ő ő ö Ö ő ö ó ő ö ő ő ú ö ö ü ö ó ö ö ö ő ö ö Ö ú ü ó ü ő ő ő ő ó ő ü ó ü ö ő ö ó ő ö ő ö ü ö ü ő ö ö ó ö ő ő ö

Á Á ő ő Ö ő ő ö É ö ő ö ő ő ö ő ő ö ő ő ü ö

ű Ú ű ű É Ú ű ű

Á Ó ű ű Á É ű ű ű ű Ú Ú

Í ü ű Ö ö ö ü ö ö ü ü ö ö ű ű ö Í ű Á ö Á ö

Á Ü É Ü Ú Ü É

ó Ó ú ó ó ó Á ó ó ó Á ó ó ó ó Á ó ú ó ó ó

Ó é é Ó Ó ő ű Ó Ö ü Ó é Ó ő Ó Á Ö é Ö Ó Ó é Ó Ó Ó Ó ú Ó Ó Ó Ó ű Ö Ó Ó Ó é Ó Ó ö Ö Ó Ö Ö Ó Ó Ó é ö Ö é é Ü Ó Ö Ó é Ó é ö Ó Ú Ó ő Ö Ó é é Ö ú Ó Ö ö ű ő

Ö ö Á ü ü ö ű ö ö ü ö Ö

ü ü Ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü É ü ü

Megint a szíjhajtásról

ő ü ő ü ü Ö ő ő ü Ö ü Ö ü Ö ő ő

Ú ű É ű ű Ü Ü ű ű Ú É ű ű Ü ű ű ű ű ű ű ű Ú ű ű

AZ IONKONCENTRÁCIÓ POTENCIOMETRIÁS MEGHATÁROZÁSA IONSZELEKTÍV ELEKTRÓDOK ALKALMAZÁSÁVAL

Á ó ű ú ó ö ü ű ű ó ó ö ü ó ö ó Ö ü ó ü ű ó ö ó ó ú ó ú ó ó ó ó ó ó ó Ö ö ó ó ó ó ö ó Ű ö ó ó ü Ó ű Í ó ó ó ó ó ó Ó ü ó ó ó ó ó ó ú ó ö

Ó ú ú

ű ő ő ű Ü ő ő ő ű ű ő ú ő ú Á Á ő Á ő ő ő ű ő ű ú

ú Ó ú ú ú ú ú ú ú É Á

á é é á ó á é ö Ű í É Á ó í á ü á ó

Ü ü ü ú Ö ü ü Ö Ö Ö Ö Ő Ó ü Á Á Ö Ö Ö Ő ü Í ú ű Í ú ú

É É Ö

Diszkrét Matematika. zöld könyv ): XIII. fejezet: 1583, 1587, 1588, 1590, Matematikai feladatgyűjtemény II. (

É Á Á Ö Á

ü ó ó ó ó ó ó ü ó í ü ü ó ó ü ó ó ü ó ü ü í í ü ü í í ó ü ü Ö ü Ö ü ü ó

ö ő ü ö ő ő ü ü ő ő ő ü ö ü ü ő ú ő ő ő ü ő ő ő ő ő ú ő ő ü ő ő ő ü ö ü ú ő ő ő ő ü ü ő ő ú

Ü ű Í Ü ű Ő Ó Í Í Í Ö Í Ü Ó Í Í ű ű Í ű ű Í Í Í Í Í ű ű ű Á ű

é ü ó ö é Ö é ü é é ó ö é ü ü é é ó ó ó é Á é é ü ó é ó ó é ö ö ö é é ü é ü é é ö ü ü é ó é é é é é é ö é é é é é é ö é ó ö ü é é é ü é é ó é ü ó ö é

ö ó Á ü ű ö ó ö ö ű ö ű ö ő ő ó ö ű ö ő í ő ó ő ó ö ó í í ó ő í í ő ö ő ő ó ő ö ű í ű í ö í ö í ű ö ö ú ö ú ö ő ó ő ö ő ő í ű ö ó ö í ó í í ő ó ü ő ő

ú ú ő ő ő ú ü ő ő ü ú ő ő

Elektrokémia 03. (Biologia BSc )

í ü Ó ö í í í ó ó í í ü í ó ü ö ó ó ö ó ó ö í ö ö ó ó í ó í í ö ö ö í ú ö ó í ó ö ó ö ó í í ú ű ú

Ö ó ó ó í ó Ö ü ó ü ü Ö ó í í ú ü ó ó ó ó ó í í ú í Ö ú í ó ó ó í ó

í ú Í í ö ö Á ü ö í í ö ö ö ü í ü í ű í ö ü í ü

ű ű ű ű ú Í

Eredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. fejezet

Í ö Ű ö Á Í Ü ü Í ö

Kétváltozós függvények ábrázolása síkmetszetek képzése által

ö ö ö ö Í ö ö ö ö ö ú ö ü ö ö ö ü ű ú ö ú ü ö ű ö ü

Az elektrokémia áttekintése

ö ö ö ü ö ö ö ö ö ö Ö ü ö ü ü ü ö ü í ü ö ü Ö ö í ű ö ö í í ö ö ü í ö ö ü í ö í ü ö ü í ö ű ö ü

FELVÉTELI VIZSGA, július 15.

Egyesített funkcionális renormálási csoport egyenlet

Ez a kifejezés ekvivalens a termokémia részben már megismert standard reakció szabadentalpiával! A termodinamikai egyensúlyi állandó: egyensúlyi

Termodinamikai egyensúlyi potenciál (Nernst, Donnan). Diffúziós potenciál, Goldman-Hodgkin-Katz egyenlet.

Aerációs csatorna. Keverékek áramlása. 10. előadás

6 Ionszelektív elektródok. elektródokat kiterjedten alkalmazzák a klinikai gyakorlatban: az automata analizátorokban

Anyagátviteli műveletek példatár

ű ú Í Ó Á ú Ű ű Ő Ö Á ú Ű Ü ú ú Á ú ű

Megjegyzések a mesterséges holdak háromfrekvenciás Doppler-mérésének hibaelemzéséhez

Sejtek membránpotenciálja

AZ INSTACIONER HŐVEZETÉS ÉPÜLETSZERKEZETEKBEN. várfalvi.

Eredeti Veszprémi T. (digitálisan Csonka G) jegyzet: X. és XI. fejezet

ú Ü Í ú ú ú ú ú ú

ü ő ü ü ő ő Á ü Ö ő ő ő ő ő ü ő ú ő ü ü ő ü ő ő ü ü ő ú ú ü ő ü ü ő ő ő ú ő ő ú ő ő ú ő ő ő ő ő ő ő ű ő ő ő


Ö ő ü Ö Ö Ő ü ő Ö Ö ü ű Á Í Ö ű ü ő ő ő Ö ü ü ő ő ő Ü ü ő ő ő ü ő ő ü ü

É Ö Á Í Á Ó Ö ü

É Í Á Á É Ü Ó É É É É Í Ó Ó Ő Á Á É Á É É É É Á É É Á Á É É Á É Í

É ú É ö ö ű ö ö ö ú ú ú ű ű ú ö ű ö ű ű ü ö ö ü ű ö ü ö ö ö ö ú ü ö ö ö ú ö ö ú ö ö ú ü ú ú ú ű ü ö ö ű ú ű ű ü ö ű ö ö ö ű ú ö ö ü ú ü ö ö ö ü ú ö ű

ó É ó í ó ó í í ö í ó í ö ö ö ü ö ó ó ó ü ú ö ü ó ó ö ö ü ü ü ö ö ó ö í ó ű Ü ó í ú í ö í ö í Í ó ó í í ö ü ö ö í ö í ö ö ö ü ó í ö ö ó í ú ü ó ö

Ü

Ö Ö Ú Ó Ö ű Ő Ő ű ű Ü Ő Ó Ő

É ö Ű ő ű ő ő ű ű

í í í í ó í ó ö ö í ű ü ó ó ü ú Á Á ó ó ó ó ó ó í ó ö ö ü Ó ö ü í ö ó ö í í ö í ó ó í ö í ú ó ú í ö ú ö ö ö í ó ó ó ú ó ü ó ö í ó ó í í í Á í ó ó ó

Átírás:

Eletroém 5. Eletródreó netá Láng Győző Kém Intézet, Fz Kém Tnszé Eötvös Loránd Tudományegyetem Budpest

Átlépés polrzáó ( z ) ( e z e ) ( e) S W

,, G G v,, v, z, G G, αzf F ϕ, G G 1 ( α ) zf ϕ zf,, G αzf ϕ zf z, G, ( 1 zf ϕ

A fém és z oldt özött Glvn-féle ( belső ) (belső potenál ülönbség ( φ) nem mérhető, s vlmely összehson- lító eletródr vontozttv mérhető z eletród E eletródpotenál. Ez (dott összehsonlító eletróddl szemben mérve) vlmlyen B értéel ülönböz Glvn-potenálo ülönbségétől, zz: φ EB. zf zf z z G αzfb α,,,,, G ( 1, ( 1 zfb ( 1 α

Az nódos részármsűrűség: zf G αzfb α,,, A tódos részármsűrűség: zf z z,, α, ( 1 α ) zfb ( 1 α ) G 1 ( 1 α ) A fente lpán nylvánvló, hogy fent egyenleteben függ z összehsonlító eletródtól! Az eletródon átfolyó árm: és

α 1, z, H és z z or:,, ( 1 α ) α 1 z ( 1 α ) H z O ze R reó átszód le, és O, O, továbbá R, R, or R α O ( 1

H folymt or: α ν A νa ze ν ν 1 vel α, z, így s felírhtó:, hol α z ( ( 1 α ) 1 α és ep. ( )

H, or z nódos és tódos részreó (rész)ármsűrűsége sereárm-sűrűség ( ). Eor: ( 1 α R O vgy α ( ) 1 α z zz α ( 1 R O vgy α ( 1 z.

A ármsűrűséghez hoz trtozó eletródpotenál z egyensúly eletródpotenál (E e ): α e z ( 1 e E e -t feezve: E e ln zf zf ln E, zf ln z z Nernst-féle egyenlet!

E e feezését behelyettesítve Egyenletbe: α z, z α zf E ln zf, z ( 1 zf E ln zf ( 1 ( 1α ) α z

A ( 1α ) α egyenletben α, ( ), 1 α

Túlfeszültség: z eletródpotenál és z egyensúly eletródpotenál ülönbsége: η E - E e. Eor z nódos, lletve tódos részármsűrűség: ( E η) α zf e z z α e α zfη ( 1 zf( E η) e α zfη ( 1 zfη ( 1 e α zfη

A teles teles ármsűrűség z eletródon : α zfη ( 1 zfη

Az lább formábn megdott egyenleteet szoás Erdey- Grúz Volmer (vgy Butler Erdey-Grúz Volmer) - egyenletene s nevezn: α zfη ( 1 zfη α ( 1 R O α z ( 1

Htáresete: ) Ngy túlfeszültség esetén H η > és >> α zfηη η >> zf J 8.314 15K 298.15 K mol 2 2.56 1 V C 96484 mol α H η < és << ( 1 zfη ( 1 z

Htáresete: ) Pl. ngy nódos polrzáó esetén: E Tfel egyenlet: αzf ~ ln η αzf ln ~ b lg ~ η αzf ln αzf ln η η E b ~ ln1 ~ ln1 ~ lg ln ln b ln1 αzf ~ ln αzf b ln1 1 α zf α ~ ( 1 ) zf ~ ln ( )

Htáresete: b) Ks túlfeszültség esetén η << zf ( 1 J 8.314 15K 298.15 K mol 2 2.56 1 V C 96484 mol α zfη zfη ( 1 αzfη zfη 1 1 η zf Polrzáós ó ellenállás: η Rp zf zfη

ás potenáloon : η zz α zf α zfη η ( η ) ( 1 zf ( 1 1 R p zf zfη 1 R R p

Korábbn feltételeztü, hogy α, z, lletve R, α O, ( 1 Egyenleteben és,, z z, lletve O O és R R. O, O R, R ( 1

Tszt átlépés polrzáó esetén: és α z Azz: R α 1 O ( 1 ( 1 ( 1 α ) α zfη zfη Hogyn változ helyzet, h eze feltevése nem telesülne?

A sereárm: Eor: vgy R R, α 1 O, α O ( 1 (Ez mndg érvényes: ld. egyensúly!!!) ( 1 α ) ( ) R, α zfη O, 1 α zfη R O R, β zfη O, R O β zfη

Dffúzós polrzáó Lneárs dffúzó : z ν ze - νa J FJ D x z ν FD x x x

F II egyenlete F II. egyenlete x D t 2 2 St á tb t x x t Stonárus esetben: x t Eor tehát 2 2 x onst. x Stonárus állpotbn onentráógrdens z egész t x x t dffúzós rétegben állndó!

z FD Nernst-féle özelítés: δ vstgságú dffúzós réteg,, ( < x δ ) x t ( ),, X,, ν δ ν, függ z ármsűrűségtől. H nő, söen. z Dffúzós htárárm ( h, ): l, X ν z, δ

A polrzáós görbé l semtusn: 1: nd z nódos, mnd tódos részfolymt sebességmeghtározó g részlépése töltésátlépés; 2: nd z nó- dos, mnd tódos részfolymt sebességmeghtározó részlépése dffúzó; d, : nódos dffúzós htárármsűrűség; d, : tódos dffúzós htárármsűrűség;

A polrzáós görbé l semtusn: 1: A tódos részfolymt sebességmeghtározó részlépése töltésátlépés, z nódos részfolymt sebességmeghtározó részlépése dffúzó; 2: A tódos részfolymt sebességmeghtározó részlépése dffúzó, z nódos részfolymt sebességmeghtározó részlépése töltésátlépés; d, : nódos dffúzós htárármsűrűség; d, : tódos dffúzós htárármsűrűség;