Általános kémia gyakorlat vegyészmérnököknek 2015/2016. őszi félév Zárthelyik A zárthelyik időpontja az kari zh-időpont: 17 00 19 00. A zárthelyik időtartama 90 perc. Mindkét zárthelyin legalább 50%-ot kell teljesíteni az elégséges jegyért. Akinek nincs meg az 50%-os eredménye, annak a zárthelyijét pótolnia kell, különben jegye elégtelen. Javítás esetén (tehát ha az adott zárthely eredménye már elsőre 50% feletti) a pótzárthelyin írt eredmény számít, azaz a hallgató a zárthelyi beadásával érvényteleníti az előző eredményét, és tiszta lappal indul. Ha a javító zárthelyin nem éri el az 50%-ot, akkor is az utóbbi eredményt tudjuk csak figyelembe venni. A pótzárthelyit bárki megírhatja javító szándékkal, és az első 30 perc alatt eldöntheti, hogy beadja-e dolgozatát. Ha az első fél óra leteltekor úgy dönt, hogy nem kívánja beadni dolgozatát, akkor marad az előző zárthelyin szerzett eredménye. Zárthelyi Hét Időpont Terem XI. 7. I. zárthelyi 10 I. pótzárthelyi 11 II. zárthelyi 14 17-19 XI. 14. 17-19 XII. 5. II. pótzárthelyi P 17-19 XII. 12
Pót-pótzárthelyi P 10-12 XII. 19. 14.16 Eredmény Érdemjegy 0 50% 1 51 60% 2 61 70% 3 71 85% 4 86 100% 5 A zárthelyin minden hallgató személyazonosságát ellenőrizzük, ezért kérjük, hozzon magával arcképes igazolványt! A zárthelyin egyszerű tudományos számológépen kívül semmilyen segédeszköz nem használható, sem függvénytáblázat, sem képletgyűjtemény vagy periódusos rendszer! A feladat szövegében megtalálható minden szükséges fizikai paraméter (mennyiség, atomtömeg, stb.). Kizárólag a zárthelyin kapott papírlapokon lehet beadni a zárthelyit, az egyéb papírlapokat nem értékeljük (még akkor sem, ha jó megoldás is van rajtuk). Akinek kevés a rendelkezésre álló papír, az oktatónak jelezve kaphat pótlapot, melyet az oktató aláírásával hitelesít. A végeredményeket az értékes jegyeknek megfelelően kerekítve kell az eredményrovatba beírni (lásd minta zárthelyik a honlapon).
Emelt szintű kémiai számítási gyakorlat vegyészmérnököknek: A zárthelyi feladatsorban lesz egy emelt szintű példa. Az emelt szintű jegy megszerzéséhez, legalább négyesre kell teljesíteni az alap tárgyat. Az emelt szintű példák pontszámai (50+50 pont) hozzáadódnak az első 4 hét számítási házi feladatainak pontszámához (3-szor max 10 pont), és az így kapott összpontszám alapján alakul ki az alap tárgytól független emelt szintű érdemjegy. Alkalom 1. Anyagi halmazok, halmazállapotok, kémiai kötések, rácstípusok, alapvető savak, lúgok, ionok, képletek, elnevezések 2. Oldatok összetétele. Átváltások: tömeg%, mól%, mol/liter, molalitás. Oldódás, mi mit old?hőváltozás oldódás során 3. Redox egyenletek, oxidációfok, EN 4. Sztöchiometria alapjai, egyenlet értelmezése 5. Gáztörvények alapjai B.Á.K. ZH 6-7. Értékes jegyek használata, kerekítés (5. hét) Oldatok, keverékek Oldatok elegyítése, hígítása, bepárlása, kristályosítása Kristályvizes sók, átkristályosítás Sztöchiometria Feladatok titrálásra, visszatitrálásra Kitermelés fogalma 8. Gázelegyek, gőztenzió (6. hét) Gázelegyek összetétele, térfogattört és móltört egyezősége Gázelegyek sűrűsége Relatív sűrűség Parciális nyomás és térfogat,
Dalton-törvény, Amagat-szabály Gőztenzió Relatív páratartalom 9. Gáz- és heterogén egyensúlyok (6. hét) Egyensúlyi állandó fogalma Folyadékfázisú egyensúlyok (pl. észteresítés, stb.) Kiindulási anyagok és termékek mennyigének, koncentrációjának, meghatározása egyensúlyra vezető reakcióban Le Chatelier Braun elv szemléltetése egyszerű feladatokkal (egyensúly eltolása a kiindulási anyag(ok) vagy termék(ek) mennyiségének változtatásával). 10. (7. hét) 11. (7. hét) 12. (8. hét) 13. Gyakorlás: Egyensúlyok ph-számítás (I) Vízionszorzat Erős savak és bázisok ph-ja Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának ph-ja (pl. 10 7 M HCl) Gyenge savak és bázisok ph-ja (töményebb, illetve hígabb oldatok, egyszerűsített képlet: (K c 0 ) 1/2 bemutatása, alkalmazhatóságának ismertetése. Megj.: A zárthelyiben lehet használni a képletet, de ha utána nem ellenőrzi, hogy a disszociációfok tényleg kisebb 0,05-nél, akkor nem jár pont!) ph-számítás (II) Hidrolizáló sók ph-ja Pufferelegyek ph-ja Pufferkapacitás számítása Savak, bázisok és sók keverékeinek számítása Gyakorlás: ph (8. hét) I. ZH NOVEMBER 2. 14. (9. hét) Komplexképződési egyensúlyok Komplexstabilitási állandók
15-16. Rosszul oldódó sók oldhatóságának számítása (9-10. hét) Oldhatósági szorzat (L), oldhatóság (S) fogalma, ezek összefüggései Oldhatóság számítása oldhatósági szorzatból Sajátion-hatás (oldhatóság elektrolitokban) Rosszul oldódó fém-hidroxidok oldhatósága (pl. telített oldat ph-ja) 17. (10. hét) 18. (11. hét) 19. (11. hét) 20-21. (12. hét) Gyakorlás: Oldhatósági egyensúlyok Termokémia Feladatok a hőkapacitás, fajlagos és moláris hőkapacitás fogalmának megismerésére Látens hő Összetett számítások halmazállapotváltozással (pl. jég és gőz összekeverése) Reakcióhő, égéshő (pl. égetés, gázelegy összetételének meghatározása) Képződéshő Hess tétele Híg oldatok törvényei Gyakorlás: Termokémia Elektródpotenciál, galvánelemek Standard elektródpotenciál fogalma Egyszerű fémelektródok Redoxelektródok (pl. Sn 2+ /Sn 4+, stb.) ph-függő redoxelektródok (pl. Mn 2+ /MnO 4, Cr 3+ /Cr 2 O 2 7 ) Másodfajú elektródok * Gázelektródok (elsősorban H 2 /2H +, 2OH /O 2, 2Cl /Cl 2 ) Galvánelemek Elektromotoros erő számítása Cellafolyamatok felírása, rendezése, bruttó folyamat fogalma Koncentrációs elemek Redoxreakciók irányának megállapítása elektródpotenciálok segítségével
Elektrolízis számítása Faraday törvénye Elektródfolyamatok megállapítása, bruttó folyamat 23. Oldatok vezetőképessége (13. hét) Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennyiségek, cellaállandó Erős elektrolitok fajlagos ellenállása és vezetőképessége * Gyenge elektrolitok fajlagos ellenállása és vezetőképessége II. ZH DECEMBER 7. 14. hét Az órák elmaradnak.