1. feladat Összesen: 10 pont Egészítse ki a két elemre vonatkozó táblázatot! Megoldás Alapállapotú atomjának vegyértékelektron-szerkezete: A elem B elem 5s 5p 5 5s 4d 5 Párosítatlan elektronjainak száma: 1 5 Lezárt héjainak száma: A periódusos rendszerben melyik mezőjében van az elem? A periódusos rendszerben melyik periódusában van az elem? A periódusos rendszerben melyik csoportjában van az elem? p d 5 5 VII.A (főcsoport) VII. B (mellékcsoport) Minden helyesen kitöltött cella, összesen: 10 pont. feladat Összesen: 1 Hasonlítsa össze az ammónia és a hidrogén-klorid sajátságait az alábbi táblázat szempontjai szerint! Kovalens kötések száma a molekulában: Nemkötő elektronpárok száma a molekulában: Ammónia Hidrogén-klorid 1 1 A molekula polaritása: Poláris poláris Színe, szaga, halmazállapota (5 C, 101 kpa) Reakciója vízzel (reakcióegyenlet) Reakciójuk egymással (Reakcióegyenlet) Színtelen, szúrós szagú, gáz NH + H O Minden helyesen kitöltött cella, összesen: színtelen, szúrós szagú, gáz NH 4 + OH HCl + H O = Cl + H O + NH + HCl = NH 4 Cl 1 1/8
. feladat Összesen: 10 pont Egy kis darab mészkövet tégelyfogó csipesszel erősen fúvó gázlángba tartva néhány percig izzítunk. Ezután kevés vizet adunk hozzá és homokkal sűrű masszává keverjük. A masszát üveglapra kenve szárítjuk. Azt tapasztaljuk, hogy a termék nehezen szárad. Mi a mészkő képlete? CaCO Írja fel az izzítás során lejátszódó reakció egyenletét! A hétköznapi gyakorlatban mi a fenti folyamat elnevezése? Mi a kémiai neve a keletkezett terméknek? Mi a köznapi neve a keletkezett terméknek? Írja fel a vízzel való reakció egyenletét! Mi a hétköznapi életben ennek a folyamatnak a neve? Mi a kémiai neve a keletkezett terméknek? Mi a köznapi neve a keletkezett terméknek? Írja fel a száradás közben végbemenő folyamat egyenletét! CaCO = CaO + CO mészégetés kalcium-oxid égetett mész CaO + H O = Ca(OH) mészoltás oltott mész kalcium-hidroxid Minden helyesen kitöltött cella, összesen: Ca(OH) + CO CaCO + H O 10 pont 4. feladat Összesen: 8 pont Az alábbiakban két vegyületet kell összehasonlítania. Írja a megfelelő betűt az állítás elé! Legyen a válasza A, ha a az állítása csak az alkénekre igaz, B, ha a az állítása csak az aromásokra igaz, C, ha a az állítása mindkettőre igaz, D, ha a az állítása csak egyikre sem igaz! D telített szénhidrogének B atomjaik egy síkban vannak A a brómos vizet elszíntelenítik D homológ soruk általános összegképlete C n H n C molekuláik pi-kötéseket tartalmaznak D jól oldódnak vízben B pí-kötéseik delokalizáltak A polimerizálhatóak Minden helyesen válasz, összesen: 8 pont /8
5. feladat Összesen: 7 pont Egy A + B C oldatreakcióban az A anyag kiindulási koncentrációja,40 mol/dm, a B anyagé 1,0 mol/dm. A reakcióelegy térfogata a reakció során nem változik. 6 dm A reakciósebességi állandó értéke 0,750. mol s A) Mennyi a reakció kezdeti sebessége? A kezdeti reakciósebesség: v = k A B 6 dm v = 0,75,40 mol mol 1,0 mol s dm dm mol v = 5,18 dm s B) Mennyi a reakció sebessége abban az időpontban, amely időpontig az A anyag koncentrációja 0,500 mol/dm -rel csökkent? Amely időpontig az A anyag koncentrációja 0,500 mol/dm -rel csökkent, addig a B anyagé 0,50 mol/dm -rel csökkent. A koncentrációk: A = 1,90 mol/dm B = 0,95 mol/dm A reakciósebesség: 6 dm v = 0,75 1,90 mol mol 0,95 mol s dm dm mol v =,57 dm s 6. feladat Összesen: 9 pont A 10,0 tömegszázalékos sósav sűrűsége 1,10 g/cm. A) Határozza meg a 10,0 tömegszázalékos sósav anyagmennyiség-koncentrációját! A sósav 100 g-jában 10,0 g HCl van, ennek anyagmennyisége: 10,0 g n(hcl) = 6,5 g/mol = 0,740 mol. 100 g 100 g sósav térfogata: V(sósav) = 1,10 g/cm = 90,9 cm. 90,9 cm = 0,0909 dm. 0,740 mol c = 0,09091 dm =,01mol/dm. /8
B) Mekkora térfogatú standard nyomású, 5 C-os hidrogén-klorid-gázt lenne képes elnyelni 100 cm 10,0 tömegszázalékos sósavban, ha ilyen körülmények között a legtöményebb sósav 8,0 tömegszázalékos és 1,19 g/cm sűrűségű? 100 cm sósav 110 g tömegű. Ebben van 11,0 g HCl. x g HCl oldásakor (11,0 + x) g lesz az oldottanyag-tartalom. Az oldat tömege is megnő ennyivel, így: 11,0 x 110 x = 0,80 Ebből: x = 49,68. 49,68 g n(hcl) = 6,5 g/mol = 1,6 mol V(HCl) = 1,6 mol 4,5 dm /mol =, dm. 7. feladat Összesen: 7 pont Állás közben részlegesen oxidálódott kalcium 1,00 g-ját vízben oldottuk. Eközben 441 cm standard nyomású, 5,0 C hőmérsékletű gáz fejlődött. A) Írja fel a reakció egyenletét! A reakcióegyenlet: Ca + H O = Ca(OH) + H B) Számítsa ki a keletkezett gáz anyagmennyiségét! A keletkező hidrogén anyagmennyisége: 0,441 dm n(h ) = = 0,0180 mol 4,5 dm /mol C) Mekkora tömegű elemi kalcium volt a vizsgált mintában? Az egyenlet szerint ugyanennyi a kalcium anyagmennyisége: m(ca) = 0,0180 mol 40,0 g/mol = 0,70 g. D) A kalciumnak hány százaléka oxidálódott állás közben? m(cao) = 1,00 g 0,70 g = 0,80 g. 0,80 g n(cao) = 56,0 g/mol = 0,00500 mol Eredetileg ez is kalcium volt, ugyanennyi, így összesen: 0,0180 + 0,00500 = 0,00 mol kalcium volt. 0,00500 mol A kalciumnak: 0,00 mol 100 % = 1,7%-a oxidálódott. 4/8
8. feladat Összesen: 10 pont 50 cm 1,08 g/cm sűrűségű, 10,0 tömegszázalékos nátrium-szulfát-oldatot 5,00 órán keresztül 8,00 A áramerősséggel elektrolizálunk. A) Mekkora térfogatú standard nyomású, 5,0 C-os durranógáz fejlődött eközben? A reakció: H O (Külön a katód- illetve az anódfolyamat felírása is elfogadható.) A felhasznált töltés: Q = 8,00 A 5,00 600 s = 144 000 C A rendszeren áthaladt elektronok: n(e 144 000 C ) = 96 500 C/mol = 1,49 mol. A képződött durranógáz (az elektrolízis egyenlete alapján): n(durranógáz) = 0,7461 mol 1,5 = 1,119 mol. A durranógáz térfogata: V(durranógáz) = 1,119 mol 4,5 dm /mol = 7,4 dm. B) Milyen lett az oldat tömegszázalékos összetétele az elektrolízis után? A 50 cm oldat tömege m = V = 1,08 50 = 70 g. Oldott anyag tartalma m (oldott anyag)= 7,0 g. Az elbontott víz anyagmennyisége: n(víz) = 1,49 mol : = 0,746 mol. Az elbontott víz tömege: m(víz) = 0,746 mol 18,0 g/mol = 1,4 g. 7 A tömegszázalék: w%= 100 = 10,5% 70 1,4 9. feladat Összesen: 8 pont A hangyasav 1,8 10 mol/dm koncentrációjú oldatában a disszociáció 1,0%-os. A) Adja meg az egyensúlyi koncentrációk értékét! HCOOH + H O HCOO + H O + K (mol/dm ) 1,8 10 Á (mol/dm ) 1,54 10 1,54 10 1,54 10 E (mol/dm ) 1,1 10 1,54 10 1,54 10 B) Számítsa ki az oldat ph-ját! ph = lg [H O + ] = lg 1,54 10 =,8 pont 5/8
C) Számolja ki a disszociáció-állandót! [ HCOO - ][ H O ] K s = [ HCOOH] (1,54 10 ) K s = = 1,1 10 K s =,10 10 4 mol/dm 10. feladat Összesen: 1,00 dm³ térfogatú, 0,0 tömegszázalékos, 1,14 g/cm³ sűrűségű kénsavoldatot szeretnénk készíteni. Rendelkezésünkre áll 50,0 tömegszázalékos kénsav, melynek sűrűsége 1,40 g/cm³. A) Számítsa ki, hogy mekkora térfogatú w = 50%-os oldatra van szükségünk! m(w = 0%-os kénsav) = V ρ= dm³ 1140 g/dm³ = 80 g m(kénsav) =0, 80 g = 456 g m(w = 50%-os kénsav) 456 g/0,5 = 91 g 91 g V(w = 50%-os kénsav) 1,40 g/cm = 651,4 cm 651 cm B) Milyen eszközzel mérné ki ezt az oldattérfogatot? Húzza alá a megfelelő választ! bürettával mérőhengerrel pipettával C) Írja le a kénsav hígítására vonatkozó legfontosabb munkavédelmi szabályokat! Mindig a vízbe öntjük a savat fülke alatt védőszemüveg kesztyű használatával kis részletekben, kevergetve, hűtve 11. feladat Összesen: 6 pont A következő feladatokban karikázza be az egyetlen helyes válasz betűjelét! I. Melyik sor tartalmaz mind a négy rácstípusra példát? A) Na H H O He B) I Ca KF KCl C) NaCl H O SiO Mg D) Ne N SiO NaCl E) Ne CaO Zn HCl II. Mi az oxidálószer a következő reakcióban? 6/8
Cr O + H 7 O + 6 H + Cr + + O + 7 H O A) Cr O 7 B) H O C) H + D) Cr + E) O III. IV. Melyik sorban szerepelnek olyan vegyületek, amelyek mindegyike adja az ezüsttükör-próbát? A) aceton, butanon, formaldehid B) hangyasav, formaldehid, fruktóz C) propanol, ecetsav, glükóz D) aceton, ecetsav, maltóz E) hangyasav, acetaldehid, cellobióz A NaCl, Na CO, Na PO 4 és CaSO 4 képlettel leírt anyagok triviális neve felsorolásának sorrendjében: A) kősó, trisó, szóda, gipsz B) konyhasó, szóda, trisó, gipsz C) kősó, gipsz, trisó, szóda D) konyhasó, lúgkő, trisó, gipsz E) kősó, sziksó, gipsz, trisó V. A felsoroltak közül melyik vegyület nem konstitúciós izomer a többivel? A) 1-pentanol B),-dimetil-propanol C) etil-propil-éter D) dietil-éter E) -metil-bután-1-ol VI. Az elemekben az atomok oxidációs száma A) a vegyértékkel egyenlő. B) nullával egyenlő. C) a külső elektronhéjon lévő elektronok számával egyenlő. D) pozitív vagy negatív páros szám lehet. E) csak pozitív páros szám lehet. Minden helyesen válasz, összesen: 6 pont 7/8
1. feladat Összesen: pont Az alábbi ábra egy oldószer és a belőle készült oldat tenziógörbéit ábrázolja. Jelölje be a diagramon a fagyáspontcsökkenést, a p 0 nyomáson mérhető forráspontemelkedést és a tenziócsökkenést! p o p T tenzió T fagyásp. T T forrp. pont A MEGADOTTÓL ELTÉRŐ, HELYES VÁLASZOK IS ELFOGADHATÓK! EBBEN A VIZSGARÉSZBEN A VIZSGAFELADAT ARÁNYA 40%. 8/8