Anyagtudomány. Anyagszerkezeti alapismeretek
|
|
- Ottó Nagy
- 5 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 Anyagtudomány Anyagszerkezeti alapismeretek 1
2 Anyagválasztás szerepe 1.üvegbura 2.semleges gáz vagy vákuum 3.volfrámszál 4.árambevezető 5.árambevezető 6.állvány 7.üvegállvány 8.elektromos érintkező (nulla) 9.fémmenet (Edison menet) 10.szigetelés 11.elektromos érintkező (fázis) 2
3 Anyagválasztás szerepe Kompakt fénycső felépítése és működési elve 3
4 Szerkezeti anyagok csoportosítása fémek: 4
5 Szerkezeti anyagok csoportosítása fémek jó mechanikai tulajdonságok (alakíthatóság) jó vezetők (elektromos áram, hő) kerámiák szervetlen műszaki anyagok (szilikátok, oxidok, ) ridegek, kemények általában szigetelő tulajdonságúak polimerek szerves molekulák (C, H és más elemek) változatos szerkezet, változatos tulajdonság olcsó 5
6 Szerkezeti anyagok csoportosítása kompozitok társított anyagok cél a komponensek jó tulajdonságainak megtartása félvezetők gyengén vezetik az áramot és a hőt (hőmérséklet függő!) mikroelektronikai alkalmazás 6
7 A fejlődés lehetséges irányai bio-anyagok gyógyászati alkalmazásokra (3D nyomtatás) környezetbarát anyagok lebomlás, hulladékgazdálkodás Intelligens smart anyagok visszafordítható változások: pl. alak, fényáteresztés Nanotechnológia anyagai önrendező struktúrák, szén nanocsövek 7
8 Anyagszerkezeti alapok 8
9 Az atom szerkezete 9
10 Az atom szerkezete 10
11 Az atom szerkezete Az atomok felépítése: atommag proton, p + neutron, n 0 elektronburok elektronok, e - nukleonok tömegük: m p + m n 0 1, kg 2000 m e - töltésük: q p + = q e - = 1, C egységnyi töltés 11
12 Az atom szerkezete 12
13 Proton csupasz H atommag Ernest Rutherford, 1917 töltése, tömege (1, C, 1, kg) sugara 0,87 fm (= 8, m) meghatározza az elem rendszámát anyagvizsgálati módszer: proton NMR mágneses rezonanciával történő megfigyelés, ami a proton spin kvantum számán alapul 13
14 Neutron James Chadwick 1932 töltése, tömege szabad neutron elbomlik, nagy energia szabadul fel protonok és neutronok száma: tömegszám izotópok anyagvizsgálati módszerek: neutron-aktivációs analízis: a neutron besugárzás behatol az atommagba, radioaktív izotópot hoz létre, ami elbomlik és jellemző sugárzást bocsájt ki atommagon szóródó neutronsugár detektálása, izotóp összetétel, rácshiba, törés 14
15 Elektron az elektromosságot évszázadok óta vizsgálják nevét George Johnstone Stoney-tól kapta (1891) a katódsugárzás vizsgálatával fedezték fel negatív sugarak vagy elemi részecskék? Louis de Broglie: az elektron kettős természete hullám és részecske λ = h mv Erwin Schrödinger: hullámegyenlet, mely az elektron tartózkodási valószínűségét adja meg 15
16 Elektron alkalmazások: elektrongázos hegesztés vákuumban elektrongázos besugárzás sterilizálásra képalkotás: kis és nagy energiájú diffrakció elektronmikroszkóp: atomnyi felbontású kép (transzmissziós, pásztázó) 16
17 Elektron Heisenberg-féle határozatlansági reláció: σ σ h 2π a hely és az impulzus nem ismerhető meg egyszerre tetszőleges pontossággal ( a mért értékek szórása) következmény: mérésben a bizonytalanságot nemcsak a mérőeszközök pontatlansága okozza, a kísérlet vagy méréshez meg kell adni a valószínűségi eloszlás természetét 17
18 Elektronburok szerkezete az elektronok csak meghatározott energiaszinteken tartózkodhatnak az energiaszintekhez pályákat lehet hozzárendelni: atompálya: az a térrész, ahol az elektron 90%-os valószínűséggel tartózkodik csomósík: ahol az elektron valószínűsége 0 (pl. az atommagot tartalmazó sík) alhéj: az azonos alakú és nagyságú atompályák együttese elektronhéj: az atommagtól azonos távolságra lévő atompályák összessége 18
19 Elektronburok szerkezete Az energiaszintek közötti átlépéshez gerjesztés kell, illetve energia leadás történik 19
20 Elektronburok szerkezete Felépülési szabályok: Pauli-féle tilalmi elv: egy atomban nem lehet két olyan elektron, aminek mind a négy kvantumszáma megegyezik Hund-szabály: alhéjakon először párosítatlanul helyezkednek el az elektronok energiaminimum elve: az elektronok először mindig a legalacsonyabb energiájú helyeket foglalják el helyzeti energia: atommagtól való távolság mozgási energia: csomósíkok számától függ 20
21 Elektronburok szerkezete főkvantumszám: n = 1, 2,, 7 az atommagtól való átlagos távolságra utal elektronhéjak, jelük : K, L, M, N, egy héjon az elektronok max. száma. 2n 2 mellékkvantumszám: l = 0, 1, 2,, n-1 az elektronpálya térbeli alakját jellemzi alhéjak, jelük: s, p, d, f, 21
22 Elektronburok szerkezete mágneses kvantumszám: m = -l,, -1, 0, 1, l az elektron keringése miatt mágneses nyomaték alakul ki így ez az elektron pályamozgásából adódó mágneses momentumot jellemzi a pályaalakok száma spinkvantumszám: értéke: +1/2 vagy -1/2 saját impulzusmomentum jellemzésére elektron elemi mágnes, ami az erővonalakkal ellentétes vagy egyező irányba áll be 22
23 Elektronburok szerkezete H atom elektronjának tartózkodási valószínűsége a különböző állapotokban 23
24 Elektronburok szerkezete az elektronpályák alakja a mágneses kvantumszám értéke alapján 24
25 Elektronburok szerkezete az elektronpályák feltöltődési sorrendje energiaminimum Hund-szabály Pauli elv 25
26 Elektronburok szerkezete Elektronpályák feltöltődése a rendszám függvényében 26
27 Periódusos rendszer a XIX sz-ban kezdték el az elemeket csoportosítani a tulajdonságaik szerint triádok, oktávok Mengyelejev 1869 (illetve Meyer) elemek tömegük szerinti sorba rendezése néhány elem a sorrendtől eltérő helyen a tulajdonságok jobb igazodása miatt megjósolta néhány, akkor még nem ismert elem tulajdonságát 27
28 Periódusos rendszer Dmitrij Ivanovics Mengyelejev 28
29 Periódusos rendszer Mengyelejev-féle rövid periódusos rendszer 29
30 Periódusos rendszer Hosszú periódusos rendszer 30
31 Periódusos rendszer felépítése csoportok: függőleges oszlopok több hasonló tulajdonsággal rendelkeznek (vannak kivételek!) a vegyértékelektron szerkezetük megegyezik ma 1-18-ig számozva jelölik a csoportokat (korábban I VIII ill. A és B volt a jelölés) más elnevezések is vannak (pl. halogének, ) az egyes csoportokban lévő elemek atomsugara, ionizációs energiája és elektronegativitása jellegzetesen változik 31
32 Periódusos rendszer felépítése periódusok: vízszintes sorok egyes részeken a perióduson belüli hasonlóság jellemzőbb, mint a csoporton belüli (pl. lantanidák, aktinidák, de a csoportnál is megfigyelhető) az azonos periódusban levő elemek atomsugara, ionizációs energiája és elektronegativitása nagyjából egyenletesen változik 32
33 Periódusos rendszer felépítése Mezők: az elem utolsó elektronja melyik alhéjra épül be 33
34 Előfordulási gyakoriság a földkéregben és az univerzumban 34
35 Izotóp, allotróp, izomer izotóp: azonos protonszámú, eltérő tömegszámú atomok: kémiailag azonosak, eltérő fizikai tulajdonságúak általában páros rendszámúaknak több izotópja van pl.: 11 H, 12 H, 13 H allotróp: azonos elemek különböző kötésben lévő módosulatai (pl.: O 2, O 3 ) izomerek: azonos összegképletű, de eltérő szerkezetű molekulák (pl.: CH 3 CH 2 OH CH 3 OCH 3 ) 35
36 Atomsugár változása 36
37 Atomsugár változása periódusokon belül 37
38 Atomsugár változása 38
39 Első ionizációs energia változása azaz energiamennyiség, ami az első elektron leszakításához szükséges 39
40 Elektronegativitás viszonyszám, a molekulán belüli elektronvonzó képességet adja meg, (Pauling, 1932) 40
41 Elektronegativitás 41
42 Ion képződés hatása az atom átmérőjére pozitív ion (kation): elektron leadás, külső elektronhéj megszűnik, taszítás csökken negatív ion (anion): taszítás nő 42
43 Csoportosítás közös fizikai, kémiai jelleg alapján olvadáspont vizsgálata: alapvetően a kristályszerkezettől függ csoportokon belül lefelé haladva: s- és d 1,10 -mező elemeinél csökken Li: 180 C Cs: 29 C; d és p-mező elemeinél nő Cr: 1875 C W: 3410 C; F=-220 C I=114 C de vannak eltérések! a periódus közepe felé a legnagyobb, míg a szélek felé csökken 43
44 C Mo Olvadáspont és forráspont W Ne Kr Xe 44
45 Sűrűség és Mohs-féle keménység 45
46 Mágnesesség és Curie-pont 46
47 Csoportosítás közös fizikai, kémiai jelleg alapján elemek csoportosítása alkálifémek alkáliföldfémek átmeneti fémek ritkaföldfémek lantanidák aktinidák átmeneti fémek másodfajú fémek 47
48 Csoportosítás közös fizikai, kémiai jelleg alapján fémek: elektronegativitás, ionizációs energia kicsi szilárd anyagok (kivéve Hg) jó elektromos és hővezetők nyújtható, kalapálhatók egymással ötvözhetőek nemfémekkel sószerű ionos vegyületeket képeznek elektron leadás, kation képződés alcsoportok: alkáli fémek, alkáli földfémek, lantanoidák, aktinoidák, átmeneti fémek, másodfajú fémek, 48
49 Alkálifémek egy vegyérték elektron olvadáspontjuk: alacsony atomátmérő: nagy nagyon reakcióképesek, természetben tisztán nem fordulnak elő puhák, sűrűségük kicsi elektromos áramot jól vezetik 49
50 Alkáliföldfémek lezárt s-pálya olvadáspontjuk: magasabb atomátmérő: valamivel kisebb reakcióképesek, természetben tisztán nem fordulnak elő nem annyira puhák, sűrűségük nagyobb elektromos áramot kevésbé jól vezetik? 50
51 Átmeneti fémek I. szkandium- titán- és vanádiumcsoport a lezárt s pálya alatt megjelenik a d pálya magas olvadáspont elektromosságot jól vezetik (de nem annyira, mint a rézcsoport elemei) rekcióképességük kisebb 51
52 Átmeneti fémek II. króm- és mangáncsoport szabálytalan elektronhéj szerkezet bázisos/savas jelleg magas olvadáspont (perióduson belül a legmagasabb) kevéssé reakcióképesek ötvöző anyagok: saválló, rozsdamentes, kemény, szívós ötvözetek 52
53 Átmeneti fémek III. vascsoport triád feltöltődő d pálya kovalens kötéseket alakítanak ki olvadáspont közepes ( 1500 o C) kevéssé reakcióképesek ferromágneses tulajdonságúak (Curie-pont alatt) tiszta fémként lágyak (Co kevésbé) rozsdásodás 53
54 Átmeneti fémek IV. platinacsoport két triád : könnyű és nehéz Pt-fémek három diád hasonló tulajdonságok feltöltődő d és s pálya eltérő feltöltődési rend olvadáspont magas (Pa: 1550 o C Os: 3000 o C) kémiailag a legellenállóbb átmeneti fémek Os, Ir kemény, Pa, Pt lágy elektromos vezetőképességük nagy 54
55 Másodfajú fémek I. rézcsoport elektronszerkezetük hasonló az alkálifémekéhez, de van d (és f) pálya is nagyon jó elektromos vezetők sűrűségük nagy elektronegativitásuk nagy jól nyújthatók, kovácsolhatók 55
56 Másodfajú fémek II. magnézium és a cinkcsoport elektronszerkezetük hasonló az alkáliföldfémekéhez, de van d (és f) pálya is közepes elektromos vezetők sűrűségük nagy elektronegativitásuk viszonylag nagy enyhe amfoter jelleg (Zn, Cd) 56
57 Másodfajú fémek III. galliumcsoport, ón, ólom, bizmut s 2 p 1 -, s 2 p 2 -, s 2 p 3 - elektronszerkezet viszonylag jó hő- és elektromos vezetők alacsony olvadáspont elektronegativitásuk viszonylag nagy enyhe amfoter jelleg (Ga, In, Sn) 57
58 Csoportosítás közös fizikai, kémiai jelleg alapján félfémek: tulajdonságaik átmenetet képeznek a két csoport között vagy keverékei azoknak (pl. Al vagy Si) 58
59 Félfémek I. berillium, bór, alumínium s 2 -, s 2 p 1 - elektronszerkezet Be, Al: jó hő- és elektromos vezetők B: szigetelő B, Be: magas olvadáspont, Al: alacsony o.p. elektronegativitásuk viszonylag nagy amfoter jellegűek kicsi sűrűség 59
60 Félfémek II. szilícium, germánium s 2 p 2 - elektronszerkezet szerkezetük hasonlít a gyémánthoz, de szennyezés hatására könnyen delokalizált -kötések is kialakulnak félvezetők elektronegativitásuk viszonylag nagy amfoter jellegűek kicsi reakcióképesség 60
61 Félfémek III. arzén, antimon, tellúr, polónium, asztácium s 2 p 3 -, s 2 p 4 -, s 2 p 5 - elektronszerkezet félvezetők (As) elektronegativitásuk viszonylag nagy amfoter jellegűek kicsi reakcióképesség 61
62 Ritkaföldfémek lantanidák és aktinidák f-mező elemei elektronegativitásuk kisebb, mint az átmeneti fémeké, nincs amfoter jellegük 62
63 Csoportosítás közös fizikai, kémiai jelleg alapján nemfémek: elektronegativitás, ionizációs energia nagy többnyire gázok (kivéve C, P, S, Se, I illetve Br) általában rosszul vezetik a hőt és az elektromos áramot (kivéve pl. grafit) elektronfelvétel, anion képződés jellemzően kovalens molekulák alcsoportok: többatomos nemfémek, kétatomos nemfémek, nemesgázok 63
64 Szén s 2 p 2 -elektronszerkezet maximálisan 4 kötést alakíthat ki olvadáspontja igen magas reakcióképessége viszonylag kicsi: elemi állapotban lévő atomjai alacsony energiaszinten vannak fémekkel karbidokat alkot (Al 4 C 3, CaC 2 ) 64
65 Nitrogén és foszfor s 2 p 3 -elektronszerkezet N: gáz, P: szilárd elektronegativitásuk nagy P: 3 módosulata van, fémes P vezeti az áramot (grafitszerű szerkezet) N: két atomos molekulák, stabil, kevéssé reakcióképes molekulák 65
66 Oxigén, kén, szelén s 2 p 4 -elektronszerkezet O: gáz, S, Se: szilárd O valamennyi elemmel közvetlenül reagál (kivéve: halogének, nemes gázok) S, Se még a halogénekkel is reagál 66
67 Halogének s 2 p 5 -elektronszerkezet igen reakcióképesek hasonlóan az alkáli fémekhez, ezeket is inkább csak vegyületeikben használjuk, bár két atomos molekulák miatt elemi állapotban is előállíthatók 67
68 Nemes gázok teljes lezárt elektronpályák egy atomos gázok reakciókészségük nagyon minimális inkább csak Xe-nál figyelhető meg 68
69 Csoportosítás közös fizikai, kémiai jelleg alapján más csoportosítások is léteznek: geokémiai szempontból kristályszerkezet alapján olvadáspont alapján 69
70 Elemek közötti kapcsolat kémiai kötések Természetben egyatomos formában csak a nemes gázok fordulnak elő oka: a külső elektronhéj teljes feltöltöttsége a többi elem különböző típusú vegyületet képez a cél: a nemes gáz (nemes fém) konfiguráció, azaz az energiaminimum elérése 70
71 Elektronegativitás a vegyület jellegét, azaz a kötés típusát az alkotó elemek elektronegativitása határozza meg elektronegativitása viszonyszám, a molekulán belüli elektronvonzó képességet adja meg, (Pauling, 1932) 71
72 Elemek közötti kapcsolat kémiai kötések elsődleges (elsőrendű) kémiai kötések: cél a nemes gáz konfiguráció kialakítása kötési energia kj/mol ionos: az egyik elem lead elektront, a másik felveszi azt, kation illetve anion képződik kovalens: a kötő elektronok mindkét atomhoz tartoznak, közös elektronpálya fémes: a kötő elektronok több (tetszőleges számú) atomhoz tartoznak delokalizált kötés formájában 72
73 Elemek közötti kapcsolat kémiai kötések kötés jellegének meghatározása az elektronegativitások összege és különbsége alapján 73
74 Elemek közötti kapcsolat kémiai kötések ionos kötés jön létre: ha a EN nagy (>2) és EN is viszonylag nagy (>3) kovalens kötés: ha a EN kicsi (<0,5) és EN viszonylag nagy (>4) fémes kötés: ha EN kicsi (<2) és EN is kicsi (<2) kötések közötti átmenetek: poláris kovalens kötés pl. vízmolekula fémes kötés kovalens jelleggel 74
75 Elemek közötti kapcsolat kémiai kötések másodlagos kötések: molekulák között jönnek létre gyenge kölcsönhatások de befolyásolják oldódást, forráspontot, fajhőt hidrogénhíd kötés (8-40 kj/mol) van der Waals-erők (elektrosztatikus kölcsönhatás) (0,8-12 kj/mol) élő szervezetekben is fontosak 75
76 Ionos kötés a EN nagy (>2) és EN is viszonylag nagy (>3) elektron leadással, illetve felvétellel érhető el a nemes gáz konfiguráció: Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na + 1s 2 2s 2 2p 6 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 5 Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 elektron leadáshoz ionizációs energia kell, az ion mérete kisebb lesz elektronfelvétel energia leadással jár (de csak az első!), az ion mérete nő 76
77 Ionos kötés de az energia felszabadulás mértéke kisebb, mint az ionizációs energiaszükséglet szilárd állapotban kristályrács alakul ki az ellentétes töltésű ionok az elektrosztatikus vonzóerő következtében közel kerülnek egymáshoz: ionrács jön létre potenciális energiájuk csökken ez pótolja a szükséges ionizációs energiát 77
78 Ionos kötés oldatban, olvadékban: az ionrács felbomlik, szabad kationok és anionok jönnek létre, hevítésre: különálló molekulák lépnek ki a gáztérbe szilárd állapotban szigetelők oldott vagy olvadék állapotban jól vezetik az elektromos áramot olvadáspontjuk magas szilárdságuk nagy 78
79 Ionos kötés általában: az s-mező elemei és az Al elektron leadással kationt hoznak létre (kivéve H, He) a p-mező elemei elektronfelvétellel anionok lesznek (kivéve a nemes gázok) d, f-mező elemei változatos szerkezet 79
80 Kovalens kötés kovalens kötés jellege a EN kicsi (<0,5) és EN viszonylag nagy (>4) ha EN < 0,5, akkor apoláros a molekula, azaz a kötőelektron pár mindkét atomhoz ugyanakkora valószínűséggel tartozik ha 0,5 < EN < 2, akkor poláros a molekula, azaz a nagyobb elektronegativitású atom elszívja a kötőelektron párt 80
81 Kovalens kötés a kovalens kötés lényege, hogy az atomok párosítatlan spinű elektronjai páronként egy-egy kötő elektronpárt hoznak létre ez elektronpárok száma lehet 1, 2 illetve 3 speciális esetben mindkét elektront az egyik atom adja (datív kötés, komplex vegyületek) a kovalens kötés hatására a szabad atomokból molekulák jönnek létre, melyek energiaszintje alacsonyabb, mint a különálló atomoké 81
82 Kovalens kötés egyszeres kovalens kötés: -kötés EN = 0 apoláros molekula EN 1 poláros molekula 82
83 Kovalens kötés többszörös kovalens kötés: -kötés -kötés egyszeres -kötés kétszeres -kötés 83
84 Kovalens kötés összegképlet Kekulé-forma síkvetület -kötések p z pályák delokalizált benzols- és p x,y -pályákon -kötés gyűrű 84
85 Fémes kötés akkor jön létre, ha a kötésben álló atomok elektronegativitásának összege és különbsége is kicsi általános jellemzői: a rácspontokban pozitív töltésű fémionok vannak (helyhez kötöttek) a vegyértékelektronok szabadon mozognak elektronfelhőként emiatt jó hő és villamosvezetők nagy a szilárdságuk, jó az alakíthatóságuk 85
86 Fémes kötés a fémes kötés kialakulása: két atomos molekula három atomos molekula négy atomos molekula sok atomos molekula 86
87 Fémes kötés a vegyérték elektronhéjak (általában s-, illetve d- pályák) nagyszámú, azonos energiaszintű elektronpályáinak átfedésével energiasáv alakul ki, amelyen belül az elektron bármely energiaszinten elhelyezkedhetnek, azaz viszonylag szabadon mozoghatnak a delokalizált elektronok mindig kiegyenlítik a pozitív fémionok, illetve rétegek közötti taszító erőket jó mechanikai alakíthatóság 87
88 Fémes kötés optikai tulajdonságok: átlátszatlanság: nagyon sokfajta elektronátmenet lehetséges gyakorlatilag minden hullámhosszúságú fény abszorbeálódik fémes fény: a kristályfelületen lévő delokalizált elektronok gerjesztését követő abszorbeált fény visszasugárzása okozza 88
89 Fémes kötés elektromos vezetőképesség: az energiasáv csak részben van betöltve elektronokkal feszültségkülönbség hatására az elektronok a sáv betöltetlen részébe kerülnek helyükön hiány vagy lyuk marad, amit viszont egy másik elektron tölt be, így viszont újabb lyuk keletkezik a lyuk mindaddig vándorol, míg a külső forrásból származó elektron be nem tölti 89
90 Fémes kötés a lyuk és a gerjesztett elektronok vándorlása ellentétes irányú a vezetés során sem a fémkristály tömege, töltése nem változik a vezetőképesség a hőmérséklet növekedésével csökken, azaz nő a fém ellenállása, mivel magasabb hőmérsékleten a fémionok rezgőmozgása fokozódik, a mozgó elektronokkal gyakrabban ütköznek szupravezetésnél az fémionok rezgőmozgása gyakorlatilag megszűnik, az elektronok akadálytalanul jutnak át közöttük 90
91 Fémes kötés a fémek általában jó hővezetők, különösen az ezüst, a réz és az arany, de például a Pt, a Pb és az Ti nem annyira a hővezetés és az elektromos vezetés között van hasonlóság, de van eltérés is! 91
92 Fémes kötés hővezetési tényező W/(mK) fajlagos ellenállás mm 2 /m ezüst 429 0,016 réz 401 0,017 arany 310 0,02 platina 71 0,1 ólom 35 0,2 titán 22 0,42 gyémánt grafit
93 Elektromos vezetőképesség, fajlagos ellenállás hővezető-képesség rézcsoport Al C (grafit) S 93
94 Félvezetők az elektronok az atommag körül meghatározott energiaszinteken helyezkedhetnek el normál körülmények között az elektronok mindig a legalacsonyabb energia szintű pályákat töltik be a beépülésnél figyelembe kell venni a Pauli-féle tilalmi elvet és a Hund szabályt a fémes kötésnél láttuk, hogy az energiaszintekből energiasávok lesznek 94
95 Félvezetők az áramvezetés szempontjából lényeges sávok: vegyérték sáv ezen találhatók a delokalizált kötésben részt vevő elektronok, majdnem tele van elektronnal vezetési sáv gerjesztés hatására erre léphetnek fel az elektronok gyakorlatilag üres tiltott sáv a vegyérték és a vezetési sáv közötti tartomány 95
96 Félvezetők a vezetési sáv elektronjai a mozgóképes elektronok a lyukak a vegyérték sávban megengedett elektron állapotok 96
97 Félvezetők elektronok a vezetési sáv alján lyukak a vegyérték sáv tetején elektron: negatív töltés lyuk: pozitív töltés mindkettő segíti az elektromos áram vezetését 97
98 Félvezetők fémeknél a két sáv átlapolódik, nincs tiltott sáv szigetelőknél a vegyérték sáv telített, a vezetési sáv teljesen üres, a tiltott energia sáv > 5eV (= J) nincs áramvezetés félvezetőknél a tiltott energiasáv kisebb, így a termikus energia néhány elektront a vezetési sávba juttathat tiltott sáv szélessége Si: 1,12 ev, Ge: 0,7 ev 98
99 Félvezetők szilícium kristályrácsa: minden atomnak 4 kötésben lévő szomszédja van gyémánt rács kovalens kötés a termikus energia felszakít néhány kötést elektron kiszabadul áramvezetés jöhet létre 99
100 Félvezetők az elektron helyén viszont betöltetlen lyuk marad ez elektront vonz elektron lyuk párkeltés / generáció elektronok száma = lyukak száma cm -3 (tiszta, adalékolatlan azaz intrinsic Si-nál) élettartam: 1 ns 1 s a generálódó szabad elektronok / lyukak száma erősen függ a hőmérséklettől elektromosan semleges félvezetőkben a pozitív és negatív töltések előjeles összege = 0 100
101 Félvezetők adalékolása a Mengyelejev-féle periódus rendszer csoportszáma megadja a vegyérték héjon lévő elektronok számát a Si és a Ge esetében 4 vegyérték elektron van kevés a töltéshordozó adalékanyaggal növelhető a töltéshordozók száma donor anyagok: 5 elektron a vegyértékhéjon: P, As, Sb akceptor anyagok: 3 vegyérték elektron: B, Al, Ga, In 101
102 Félvezetők adalékolása Donor adalékolás: a beépülő atom semleges, protonok, elektronok száma megegyezik (5p + 5e - ) de az 5. elektron nem vesz részt a kötésben, könnyen kiszakad, áramvezetésre képes szabad elektron lesz az atomtörzs helyhez kötött, a pozitív töltés kiegyensúlyozatlan, helyi pozitív töltés lesz 102
103 Félvezetők adalékolása Donor anyagok: foszfor, arzén, antimon az elektronok sűrűsége nagyobb, mint a lyukak sűrűsége n típusú félvezető 103
104 Félvezetők adalékolása Akceptor adalékolás: a beépülő atom semleges, protonok, elektronok száma megegyezik (3p + 3e - ) de a vegyértékhéjon csak 3 elektron van, egy hiányzik a kötéshez kis energia hatására egy vegyértéksávbeli elektron elfoglalhatja a lyukat helyhez kötött negatív töltés lesz kristályrácsban 104
105 Félvezetők adalékolása akceptor anyagok: bór, alumínium gallium, indium a lyukak sűrűsége nagyobb, mint az elektronoké p típusú félvezetők 105
106 Áramok a félvezetőkben sodródási áram: a töltéshordozó elektromos erőtér hatására történő mozgása nincs térerősség van térerősség 106
107 Áramok a félvezetőkben diffúziós áram: a töltéshordozóknak a térbeli sűrűségkülönbség megszüntetésére irányuló mozgása 107
108 műanyagok polietin Vezető polimerek felváltva vannak egyes és kettős kötések elektron bejuttatásával vagy elvonásával a félvezetőkhöz hasonló vezetés alakul ki elektromos térben alkalmazás kis energiafelhasználású fotódiódák (Ga helyett) tévéképernyők, kijelzők, stb. 108
Anyagtudomány ANYAGSZERKEZETI ALAPISMERETEK GERZSON MIKLÓS
Anyagtudomány ANYAGSZERKEZETI ALAPISMERETEK GERZSON MIKLÓS 1 Anyagválasztás szerepe 1.üvegbura 2.semleges gáz vagy vákuum 3.volfrámszál 4.árambevezető 5.árambevezető 6.állvány 7.üvegállvány 8.elektromos
RészletesebbenFELADATMEGOLDÁS. Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást!
FELADATMEGOLDÁS Tesztfeladat: Válaszd ki a helyes megoldást! 1. Melyik sorozatban található jelölések fejeznek ki 4-4 g anyagot? a) 2 H 2 ; 0,25 C b) O; 4 H; 4 H 2 c) 0,25 O; 4 H; 2 H 2 ; 1/3 C d) 2 H;
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések kj / mol 0,8 40 kj / mol
Kémiai kötések A természetben az anyagokat felépítő atomok nem önmagukban, hanem gyakran egymáshoz kapcsolódva léteznek. Ezeket a kötéseket összefoglaló néven kémiai kötéseknek nevezzük. Kémiai kötések
RészletesebbenKötések kialakítása - oktett elmélet
Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek elsődleges kémiai kötések Kötések
RészletesebbenElektronegativitás. Elektronegativitás
Általános és szervetlen kémia 3. hét Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű anion keletkezik. Mértékegysége:
RészletesebbenAz elektronpályák feltöltődési sorrendje
3. előadás 12-09-17 2 12-09-17 Az elektronpályák feltöltődési sorrendje 3 Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer Elsőként Dimitrij Ivanovics Mengyelejev és Lothar Meyer vette észre az elemek halmazában
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
RészletesebbenKémiai kötések. Kémiai kötések. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Kémiai kötések A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Cl + Na Az ionos kötés 1. Cl + - + Na Klór: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Kloridion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nátrium: 1s 2 2s
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenA periódusos rendszer, periodikus tulajdonságok
A periódusos rendszer, periodikus tulajdonságok Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/45 Az előadás vázlata ˆ Ismétlés ˆ Történeti áttekintés ˆ Mengyelejev periódusos rendszere ˆ Atomsugár, ionsugár ˆ Ionizációs
RészletesebbenEnergiaminimum- elve
Energiaminimum- elve Minden rendszer arra törekszi, hogy stabil állapotba kerüljön. Milyen kapcsolat van a stabil állapot, és az adott állapot energiája között? Energiaminimum elve Energiaminimum- elve
RészletesebbenAz atom- olvasni. 1. ábra Az atom felépítése 1. Az atomot felépítő elemi részecskék. Proton, Jele: (p+) Neutron, Jele: (n o )
Az atom- olvasni 2.1. Az atom felépítése Az atom pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll. Az atom atommagból és elektronburokból álló semleges kémiai részecske. Az atommag pozitív
RészletesebbenORVOSI KÉMIA. Az anyag szerkezete
ORVOSI KÉMIA Az anyag szerkezete Nagy Veronika PTE ÁOK 2017/18. Egyes ábrákat a Chemistry c. (McMurry & Fay, 4 th ed.) könyvből vettünk át. Tanulási célok Az anyagot felépítő elemi részecskék (atomok,
RészletesebbenPeriódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35
Periódusosság 3-1 Az elemek csoportosítása: a periódusos táblázat 3-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 3-3 Az atomok és ionok mérete 3-4 Ionizációs energia 3-5 Elektron affinitás 3-6 Mágneses 3-7 Az elemek periodikus
RészletesebbenAz atomok szerkezete. Az atomok szerkezete. A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Az atomok szerkezete A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011 1 Atommodellek A kémiai szempontból legkisebb önálló részecskéket atomoknak nevezzük. Az atomok felépítésével kapcsolatos
RészletesebbenI. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését!
I. Atomszerkezeti ismeretek (9. Mozaik Tankönyv:10-30. oldal) 1. Részletezze az atom felépítését! Az atom az anyagok legkisebb, kémiai módszerekkel tovább már nem bontható része. Az atomok atommagból és
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet
Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek
RészletesebbenPeriódusosság. Általános Kémia, Periódikus tulajdonságok. Slide 1 of 35
Periódusosság 11-1 Az elemek csoportosítása: a periódusos táblázat 11-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 11-3 Az atomok és ionok mérete 11-4 Ionizációs energia 11-5 Elektron affinitás 11-6 Mágneses 11-7 Az elemek
RészletesebbenAz anyagszerkezet alapjai. Az atomok felépítése
Az anyagszerkezet alapjai Az atomok felépítése Kérdések Mik az építőelemek? Milyen elvek szerint épül fel az anyag? Milyen szintjei vannak a struktúrának? Van-e végső, legkisebb építőelem? A legkisebbeknél
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 11-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 11- Vegyérték kötés elmélet 11-3 Atompályák hibridizációja 11-4 Többszörös kovalens kötések 11-5 Molekulapálya elmélet 11-6 Delokalizált
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenAz elemek rendszerezése, a periódusos rendszer
Az elemek rendszerezése, a periódusos rendszer 12-09-16 1 A rendszerezés alapja, az elektronszerkezet kiépülése 12-09-16 2 Csoport 1 2 3 II III IA A B 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IV V VI VII
RészletesebbenPeriódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil
s-mezı (fémek) Periódusos rendszer (Mengyelejev, 1869) http://www.ptable.com/ nemesgáz csoport: zárt héj, extra stabil p-mezı (nemfém, félfém, fém) d-mezı (fémek) Rendezés elve: növekvı rendszám (elektronszám,
RészletesebbenMit tanultunk kémiából?2.
Mit tanultunk kémiából?2. Az anyagok rendkívül kicsi kémiai részecskékből épülnek fel. Több milliárd részecske Mól az anyagmennyiség mértékegysége. 1 mol atom= 6. 10 23 db atom 600.000.000.000.000.000.000.000
RészletesebbenA kémiai kötés magasabb szinten
A kémiai kötés magasabb szinten 13-1 Mit kell tudnia a kötéselméletnek? 13- Vegyérték kötés elmélet 13-3 Atompályák hibridizációja 13-4 Többszörös kovalens kötések 13-5 Molekulapálya elmélet 13-6 Delokalizált
RészletesebbenA kovalens kötés elmélete. Kovalens kötésű molekulák geometriája. Molekula geometria. Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR)
4. előadás A kovalens kötés elmélete Vegyértékelektronpár taszítási elmélet (VSEPR) az atomok kötő és nemkötő elektronpárjai úgy helyezkednek el a térben, hogy egymástól minél távolabb legyenek A központi
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer energia szintek atomokban
RészletesebbenAz anyagszerkezet alapjai. Az atomok felépítése
Az anyagszerkezet alapjai Az atomok felépítése Kérdések Mik az építőelemek? Milyen elvek szerint épül fel az anyag? Milyen szintjei vannak a struktúrának? Van-e végső, legkisebb építőelem? A legkisebbeknél
RészletesebbenAz anyagszerkezet alapjai
Kérdések Az anyagszerkezet alapjai Az atomok felépítése Mik az építőelemek? Milyen elvek szerint épül fel az anyag? Milyen szintjei vannak a struktúrának? Van-e végső, legkisebb építőelem? A legkisebbeknél
Részletesebben8. Osztály. Kód. Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
8. Osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe írd fel a verseny lebonyolításáért felelős személytől kapott kódot a feladatlap minden oldalára. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenKémiai alapismeretek 2. hét
Kémiai alapismeretek 2. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2014. szeptember 9.-12. 1/13 2014/2015 I. félév, Horváth Attila c Hullámtermészet:
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Óravázlatok:
RészletesebbenSzalai István. ELTE Kémiai Intézet 1/74
Elsőrendű kötések Szalai István ELTE Kémiai Intézet 1/74 Az előadás vázlata ˆ Ismétlés ˆ Ionos vegyületek képződése ˆ Ionok típusai ˆ Kovalens kötés ˆ Fémes kötés ˆ VSEPR elmélet ˆ VB elmélet 2/74 Periodikus
RészletesebbenÁltalános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár. Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár,
Általános Kémia, BMEVESAA101 Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Az anyag Készítette: Dr. Csonka Gábor egyetemi tanár, csonkagi@gmail.com 1 Jegyzet Dr. Csonka Gábor http://web.inc.bme.hu/csonka/ Facebook,
RészletesebbenPeriódusosság. 9-1 Az elemek csoportosítása: a periódusostáblázat
Periódusosság 9-1 Az elemek csoportosítása: aperiódusos táblázat 9-2 Fémek, nemfémek és ionjaik 9-3 Az atomok és ionok mérete 9-4 Ionizációs energia 9-5 Elektron affinitás 9-6 Mágneses 9-7 Az elemek periódikus
RészletesebbenA kovalens kötés polaritása
Általános és szervetlen kémia 4. hét Kovalens kötés A kovalens kötés kialakulásakor szabad atomokból molekulák jönnek létre. A molekulák létrejötte mindig energia csökkenéssel jár. A kovalens kötés polaritása
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenAtomszerkezet, kötések
Anyagszerkezettan és anyagvizsgálat 016/17 Atomszerkezet, kötések Dr. Szabó Péter János szpj@eik.bme.hu Az előadás során megismerjük: a két alapvető atommodell alapjait, és a modellek közötti különbségeket;
Részletesebben5. elıadás KRISTÁLYKÉMIAI ALAPOK
5. elıadás KRISTÁLYKÉMIAI ALAPOK KRISTÁLYKÉMIAI ALAPFOGALMAK Atomok: az anyag legkisebb olyan részei, amelyek még hordozzák a kémiai elem jellegzetességeit. Részei: atommag (mely protonokból és neutronokból
RészletesebbenA kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Ionos kötés Na Cl Ionpár képződése e - Na + Cl - Na:
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis-elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenThomson-modell (puding-modell)
Atommodellek Thomson-modell (puding-modell) A XX. század elejére világossá vált, hogy az atomban található elektronok ugyanazok, mint a katódsugárzás részecskéi. Magyarázatra várt azonban, hogy mi tartja
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenBevezetés a lézeres anyagmegmunkálásba
Bevezetés a lézeres anyagmegmunkálásba FBN332E-1 Dr. Geretovszky Zsolt 2010. október 6. Anyagcsaládok Fémek Kerámiák, üvegek Műanyagok Kompozitok A családok közti különbségek tárgyalhatóak: atomi szinten
RészletesebbenJegyzet. Kémia, BMEVEAAAMM1 Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens.
Kémia, BMEVEAAAMM Műszaki menedzser hallgatók számára Dr Csonka Gábor, egyetemi tanár Dr Madarász János, egyetemi docens Jegyzet dr. Horváth Viola, KÉMIA I. http://oktatas.ch.bme.hu/oktatas/konyvek/anal/
RészletesebbenAz anyagi rendszerek csoportosítása
Kémia 1 A kémiai ismeretekről A modern technológiai folyamatok és a környezet védelmére tett intézkedések alig érthetőek kémiai tájékozottság nélkül. Ma már minden mérnök számára alapvető fontosságú a
RészletesebbenKémiai alapismeretek 3. hét
Kémiai alapismeretek 3. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 17.-20. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c : Molekulákon
RészletesebbenKormeghatározás gyorsítóval
Beadás határideje 2012. január 31. A megoldásokat a kémia tanárodnak add oda! 1. ESETTANULMÁNY 9. évfolyam Olvassa el figyelmesen az alábbi szöveget és válaszoljon a kérdésekre! Kormeghatározás gyorsítóval
Részletesebben1. SI mértékegységrendszer
I. ALAPFOGALMAK 1. SI mértékegységrendszer Alapegységek 1 Hosszúság (l): méter (m) 2 Tömeg (m): kilogramm (kg) 3 Idő (t): másodperc (s) 4 Áramerősség (I): amper (A) 5 Hőmérséklet (T): kelvin (K) 6 Anyagmennyiség
RészletesebbenAz atomhéj (atommag körüli elektronok) fizikáját a kvantumfizika írja le teljes körűen.
MGFIZIK z atomhéj (atommag körüli elektronok) fizikáját a kvantumfizika írja le teljes körűen. Z TOMMG SZERKEZETE, RDIOKTIVITÁS PTE ÁOK Biofizikai Intézet Futó Kinga magfizika azonban még nem lezárt tudomány,
RészletesebbenAz elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek. fémek
Kémiai kötések Az elemeket 3 csoportba osztjuk: Félfémek vagy átmeneti fémek nemfémek fémek Fémek Szürke színűek, kivétel a színesfémek: arany,réz. Szilárd halmazállapotúak, kivétel a higany. Vezetik az
RészletesebbenFÉLVEZETŐ ESZKÖZÖK I. Elektrotechnika 4. előadás
FÉLVEZETŐ ESZKÖZÖK I. Elektrotechnika 4. előadás FÉLVEZETŐ ESZKÖZÖK A leggyakrabban használt félvezető anyagok a germánium (Ge), és a szilícium (Si). Félvezető tulajdonsággal rendelkező elemek: szén (C),
RészletesebbenAz atommag összetétele, radioaktivitás
Az atommag összetétele, radioaktivitás Az atommag alkotórészei proton: pozitív töltésű részecske, töltése egyenlő az elektron töltésével, csak nem negatív, hanem pozitív: 1,6 10-19 C tömege az elektron
RészletesebbenA tételek: Elméleti témakörök. Általános kémia
A tételek: Elméleti témakörök Általános kémia 1. Az atomok szerkezete az atom alkotórészei, az elemi részecskék és jellemzésük a rendszám és a tömegszám, az izotópok, példával az elektronszerkezet kiépülésének
RészletesebbenBevezetés az anyagtudományba II. előadás
Bevezetés az anyagtudományba II. előadás 010. febuá 11. Boh-féle atommodell 1914 Niels Henik David BOHR 1885-196 Posztulátumai: 1) Az elekton a mag köül köpályán keing. ) Az elektonok számáa csak bizonyos
RészletesebbenMagfizika tesztek. 1. Melyik részecske nem tartozik a nukleonok közé? a) elektron b) proton c) neutron d) egyik sem
1. Melyik részecske nem tartozik a nukleonok közé? a) elektron b) proton c) neutron d) egyik sem 2. Mit nevezünk az atom tömegszámának? a) a protonok számát b) a neutronok számát c) a protonok és neutronok
Részletesebbenaz Anyagtudomány az anyagok szerkezetével, tulajdonságaival, az anyagszerkezet és a tulajdonságok közötti kapcsolatokkal, valamint a tulajdonságok
az Anyagtudomány az anyagok szerkezetével, tulajdonságaival, az anyagszerkezet és a tulajdonságok közötti kapcsolatokkal, valamint a tulajdonságok megváltoztatásának elvi alapjaival foglalkozó tudomány
RészletesebbenKÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban
Részletesebben20/10/2016 tema04_biolf_
4. Molekulák, ionok, kémiai alapelvek, a kémiai kötés típusai Kémiai kötés kialakulásának oka: energianyereség. Típusai: ionos kötés kovalens kötés fémes kötés Egy egyszerű modell a kémiai kötések kialakítására:
RészletesebbenSzilárdtestek sávelmélete. Sávelmélet a szabadelektron-modell alapján
Szilárdtestek sávelmélete Sávelmélet a szabadelektron-modell alapján A Fermi Dirac statisztika alapjai Nagy részecskeszámú rendszerek fizikai jellemzéséhez statisztikai leírást kell alkalmazni. (Pl. gázokra
RészletesebbenRadiokémia vegyész MSc radiokémia szakirány Kónya József, M. Nagy Noémi: Izotópia I és II. Debreceni Egyetemi Kiadó, 2007, 2008.
Radiokémia vegyész MSc radiokémia szakirány Kónya József, M. Nagy Noémi: Izotópia I és II. Debreceni Egyetemi Kiadó, 2007, 2008. Kiss István,Vértes Attila: Magkémia (Akadémiai Kiadó) Nagy Lajos György,
RészletesebbenVegyületek - vegyületmolekulák
Vegyületek - vegyületmolekulák 3.Az anyagok csoportosítása összetételük szerint Egyszerű összetett Azonos atomokból állnak különböző atomokból állnak Elemek vegyületek keverékek Fémek Félfémek Nemfémek
RészletesebbenElőtétszó Jele Szorzó milli m 10-3 mikro 10-6 nano n 10-9 piko p 10-12 femto f 10-15 atto a 10-18
1 Az anyagmennyiség, a periódusos rendszer Előtétszavak (prefixumok) Előtétszó Jele Szorzó milli m 10-3 mikro 10-6 nano n 10-9 piko p 10-12 femto f 10-15 atto a 10-18 Az anyagmennyiség A részecskék darabszámát
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
RészletesebbenELEMI RÉSZECSKÉK ATOMMODELLEK
ELEMI RÉSZECSKÉK ATOMMODELLEK Az atomok felépítése Készítette: Horváthné Vlasics Zsuzsanna Mi van az atomok belsejében? DÉMOKRITOSZ (Kr.e. 460-370) az anyag nem folytonos parányi, tovább nem bontható,
RészletesebbenBoyle kísérlete. Boyle 1781-ben ónt hevített és azt tapasztalta, hogy annak tömege. Robert Boyle angol fizikus, kémikus
Boyle kísérlete Boyle 1781-ben ónt hevített és azt tapasztalta, hogy annak tömege Robert Boyle 1627-1691 angol fizikus, kémikus A tömegmegmaradás törvénye Lavoisier kísérlete 1. Boyle tapasztalata: ónt
RészletesebbenMinta vizsgalap (2007/08. I. félév)
Minta vizsgalap (2007/08. I. félév) I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4,
RészletesebbenSugárzások kölcsönhatása az anyaggal
Radioaktivitás Biofizika előadások 2013 december Sugárzások kölcsönhatása az anyaggal PTE ÁOK Biofizikai Intézet, Orbán József Összefoglaló radioaktivitás alapok Nukleononkénti kötési energia (MeV) Egy
RészletesebbenA tudós neve: Mit tudsz róla:
8. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenAZ ATOM. Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron. Elemi részecskék
AZ ATOM Atom: atommag + elektronfelhő = proton, neutron, elektron Elemi részecskék Atomok Dalton elmélete (1805): John DALTON 1766-1844 1. Az elemek apró részecskékből, atomokból állnak. Atom: görög szó
RészletesebbenFacultatea de Chimie și Inginerie Chimică, Universitatea Babeș-Bolyai Admitere 2015
1. Az energiaszintek elektronokkal való feltöltésére vonatkozó kijelentések közül melyik igaz? A. A 3. héj maximum 8 elektront tartalmazhat. B. A 3d alhéj elektronokkal való feltöltése a 4s alhéj előtt
Részletesebbenhttp://www.nature.com 1) Magerő-sugár: a magközéppontból mért távolság, ameddig a magerők hatótávolsága terjed. Rutherford-szórásból határozható meg. R=1,4 x 10-13 A 1/3 cm Az atommag terének potenciálja
RészletesebbenA testek részecskéinek szerkezete
A testek részecskéinek szerkezete Minden test részecskékből, atomokból vagy több atomból álló molekulákból épül fel. Az atomok is összetettek: elektronok, protonok és neutronok találhatók bennük. Az elektronok
Részletesebbena. 35-ös tömegszámú izotópjában 18 neutron található. b. A 3. elektronhéján két vegyértékelektront tartalmaz. c. 2 mól atomjának tömege 32 g.
MAGYAR TANNYELVŰ KÖZÉPISKOLÁK IX. ORSZÁGOS VETÉLKEDŐJE AL IX.-LEA CONCURS PE ŢARĂ AL LICEELOR CU LIMBĂ DE PREDARE MAGHIARĂ FABINYI RUDOLF KÉMIA VERSENY - SZERVETLEN KÉMIA Marosvásárhely, Bolyai Farkas
RészletesebbenMinta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO
RészletesebbenMÉRNÖKI ANYAGISMERET AJ002_1 Közlekedésmérnöki BSc szak Csizmazia Ferencné dr. főiskolai docens B 403. Dr. Dogossy Gábor Egyetemi adjunktus B 408
MÉRNÖKI ANYAGISMERET AJ002_1 Közlekedésmérnöki BSc szak Csizmazia Ferencné dr. főiskolai docens B 403 Dr. Dogossy Gábor Egyetemi adjunktus B 408 Az anyag Az anyagot az ember nyeri ki a természetből és
RészletesebbenElektromos áram. Vezetési jelenségek
Elektromos áram. Vezetési jelenségek Emlékeztető Elektromos áram: töltéshordozók egyirányú áramlása Áramkör részei: áramforrás, vezető, fogyasztó Áramköri jelek Emlékeztető Elektromos áram hatásai: Kémiai
Részletesebben8. AZ ATOMMAG FIZIKÁJA
8. AZ ATOMMAG FIZIKÁJA Az atommag szerkezete (40-44 oldal) A tömegspektrométer elve Az atommag komponensei Izotópok Tömeghiány, kötési energia, stabilitás Magerők Magmodellek Az atommag stabilitásának
RészletesebbenEgyenáram. Áramkörök jellemzése Fogyasztók és áramforrások kapcsolása Az áramvezetés típusai
Egyenáram Áramkörök jellemzése Fogyasztók és áramforrások kapcsolása Az áramvezetés típusai Elektromos áram Az elektromos töltéshordozók meghatározott irányú rendezett mozgását elektromos áramnak nevezzük.
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
RészletesebbenI. ATOMOK, IONOK I. 1 3. FELELETVÁLASZTÁSOS TESZTEK
I. ATMK, INK I. 1 3. FELELETVÁLASZTÁSS TESZTEK 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 A C C D C D A D C 1 C B C E* B E C C ** E 2 D C E D C B D A E C 3 A B D B B B D C D C 4 B B D B B D D C C D 5 D B * a negyedik, vagyis
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban meghatározott módon, az alábbi kompetenciák meglétét kell bizonyítania: - a természettudományos
RészletesebbenAnyagszerkezet és vizsgálat Fémtan, anyagvizsgálat
SZÉCHENYI ISTVÁN EGYETEM Anyagtudományi és Technológiai Tanszék Anyagszerkezet és vizsgálat Fémtan, anyagvizsgálat Dr. Hargitai Hajnalka hargitai@sze.hu www.sze.hu/~hargitai B 403. (L316) (Csizmazia Ferencné
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekIKözgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenKÉMIA. Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 ű érettségire felkészítő tananyag tanterve /11-12. ill. 12-13. évfolyam/ Elérendő célok: a természettudományos gondolkodás
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 7. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 7. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenVezetési jelenségek, vezetőanyagok
Anyagszerkezettan és anyagvizsgálat 2015/16 Vezetési jelenségek, vezetőanyagok Dr. Szabó Péter János szpj@eik.bme.hu Elektromos vezetési folyamatban töltést továbbító (elmozdulni képes) részecskék: Vezetők
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA Elvárt kompetenciák: I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK induktív következtetés (egyedi tényekből az általános törvényszerűségekre) deduktív következtetés (az általános törvényszerűségekből
RészletesebbenBevezetés az általános kémiába
Bevezetés az általános kémiába 1. előadás (Atomok és molekulák szerkezete) Előadó: Krámos Balázs kramosbalazs@ch.bme.hu Segédanyag: http://www.ch.bme.hu/oktatas/ejegyzet/ Benkő Zoltán és mtsai: Kémiai
RészletesebbenTartalom Az atom szerkezete... 1 9 Atom. Részecske. Molekula... 1 4 Atommodellek... 4 6 A.) J. Thomson féle atommodell...4 B.) A Rutherford-féle vagy
Tartalom Az atom szerkezete... 1 9 Atom. Részecske. Molekula... 1 4 Atommodellek... 4 6 A.) J. Thomson féle atommodell...4 B.) A Rutherford-féle vagy bolygó atommodell... 4 5 C.) A Bohr-féle atommodell...
RészletesebbenKémiai kötés Lewis elmélet
Kémiai kötés 10-1 Lewis elmélet 10-2 Kovalens kötés: bevezetés 10-3 Poláros kovalens kötés 10-4 Lewis szerkezetek 10-5 A molekulák alakja 10-6 Kötésrend, kötéstávolság 10-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
Részletesebben7. osztály Hevesy verseny, megyei forduló, 2003.
Figyelem! A feladatokat ezen a feladatlapon oldd meg! Megoldásod olvasható és áttekinthető legyen! A feladatok megoldásában a gondolatmeneted követhető legyen! A feladatok megoldásához használhatod a periódusos
RészletesebbenA hidrogénmolekula. Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve!
Energia A hidrogénmolekula Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve! Ezt két H-atomra alkalmazva: Erősítő átfedés csomósík
RészletesebbenA hidrogénmolekula. Energia
A hidrogénmolekula Emlékeztető: az atompályák hullámok (hullámfüggvények!) A hullámokra érvényes a szuperpozíció (erősítés és kioltás) elve! Ezt két H-atomra alkalmazva: Erősítő átfedés csomósík Energia
RészletesebbenAnyagszerkezet és vizsgálat
SZÉCHENYI ISTVÁN EGYETEM Anyagtudományi és Technológiai Tanszék Anyagszerkezet és vizsgálat NGB_AJ021_1 Dr. Hargitai Hajnalka hargitai@sze.hu www.sze.hu/~hargitai B 403. (L316) (Csizmazia Ferencné dr.
RészletesebbenFogorvosi anyagtan fizikai alapjai 9. Hőtani, elektromos és kémiai tulajdonságok
Fogorvosi anyagtan fizikai alapjai 9. Hőtani, elektromos és kémiai tulajdonságok Kiemelt témák: Elektromosságtan alapfogalmai Szilárdtestek energiasáv modelljei Félvezetők és alkalmazásaik Tankönyv fej.:
RészletesebbenAtomfizika. Az atommag szerkezete. Radioaktivitás Biofizika, Nyitrai Miklós
Atomfizika. Az atommag szerkezete. Radioaktivitás. 2010. 10. 13. Biofizika, Nyitrai Miklós Összefoglalás Atommag alkotói, szerkezete; Erős vagy magkölcsönhatás; Tömegdefektus. A kölcsönhatások világképe
Részletesebben