SZERVETLEN KÉMIA I. Az s- és p-mezı elemeinek kémiája. Rohonczy János BUDAPEST
|
|
- Zita Kissné
- 7 évvel ezelőtt
- Látták:
Átírás
1 SZERVETLEN KÉMIA I. Az s- és p-mezı elemeinek kémiája Rohonczy János BUDAPEST
2 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 2 3. Fıcsoportbeli elemek vegyértékhéj: ns 1-2 np Hidrogén (1s 1 ) Oxidációs szám: +1, -1 Sőrőség(ρ): legkisebb (9, g/cm 3 ) - léghajó Fajhı: nagy (14,304 J/gK) Párolgáshı: 0,45 kj/mol Kov. sugár: kicsi (0,32Å) Név: hudor-gennan (vízképzı). Felfedezés: Henry Cavendish (angol) Izotópok: prócium (H), deutérium D, trícium T Izotóp: 1H 2H ill. D 3H ill. T Op:(K) Fp:(K) Op./Fp. nagyon alacsonyak, de egymástól eltérıek. Elméleti és gyakorlati jelentıségük miatt a hidrogén nuklidjait kivételesen - külön névvel is jelölik. Egy proton mellett maximum egy neutron lehet stabil a magban, ezért a hidrogénnek csak két stabil nuklidja van: H és D. A H/D arány 5300/1, ami azt jelenti, hogy a hidrogén kémiai reakcióiban a prócium tulajdonságai dominálnak. A trícium radioaktív, kis energiájú ß - részecskét bocsát ki, t 1/2 =12,4 év, és 3 Hemá alakul: 3 T 3 He + e - Elıfordulás: Univerzum 87%-a. Csillagok, Jupiter típusú bolygók, csillagközi gázfelhık. Föld: kéreg kb. 17 atom% (2. hely): óceánok, kızet (kristályvíz), kıolaj és földgázban kötött; a legfelsıbb légkörben nagyon kevés, de elemi formában. Ipari elıállítások: 1) 3 Fe + 4 H2O(gız) = Fe3O4 + 4 H2 (900 C) Lavoisier, ) C + H 2 O (gız) = CO + H 2 (1000 o C) kb ig A termék vízgáz, melybıl a szén-monoxid konverziójával további H 2 nyerhetı: CO + H 2 O =.CO 2 + H 2. 3) CH 4 + H 2 O (gız) = CO + 3 H 2 ( 400 C) napjainkban 4) Víz elektrolízisével (lúg- vagy sav-oldat), tiszta termék. Palack: piros, 150 bar. Laboratóriumi elıállítás: 1) Zn + 2 HCl = ZnCl 2 +H 2 (Kipp-készülék) 2) CaH 2 +2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 3) Na 2 SO 4 vizes oldatának elektrolízise, negatív póluson (katód) tiszta H 2 gáz, anódon O 2. Tisztítás: a H 2 atomosan oldódik a Pd-ban és átdiffundál rajta. Felhasználás: NH3 gyártás, katalitikus hidrogénezés - pl. margaringyártás (kat.: Pd, Pt, Raney-Ni, Fe, RhCl(PPh 3 ) 3 benzolban homogén kat.), ballontöltés, buborékkamra, fémek elıállítása (Mo, W), rakéta, forró láng, metanol, HCl, LiH, LiAlH 4. Deutérium elıállítása: víz elektolízise során a maradékban feldúsul a D 2 O - elektrolizáló kaszkád. Felhasználása: D-vel jelzett szerves oldószerek NMR vizsgálathoz D 2 O, CDCl 3, C 6 D 6, stb.
3 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 3 Trícium dúsítása: H/T arány = /1. A T mennyisége igen csekély a természetes vízben, hosszadalmas elektrolízissel dúsítják a T-tartalmat, majd a (H/T) 2 O-t diffúzióval választják szét. T2 humán nyomjelzés, β - sugárzó, nem toxikus (98% tisztát is elıállítanak), T 2 O (max. 1%, mert bomlik, közben világít). T tárolás: UH 3 -ban dúsított formában. NaT, LiAlH3T kereskedelemben kapható T keletkezése: légkörben: 7 N + 0n 1H + 6C vagy 1 H + 1H 1H + 1H H 2 allotrópia: reaktorban: 3 Li+ n He+ H Kétféle H2 (prócium) molekula: különbség a molekulában lévı két atommag spinjének iránya. Antiparallel: para-h 2 0K közelében csak ez. Nem antiparallel: orto-h 2 300K-en: 75% orto-h 2 / 25% para-h 2 (Fermi-Dirac statisztika) A spinkonverzió lassú folyamat, katalizátorai: Pt, Pd, Fe 2 O 3. Kétféle D2 allotróp: 0K közelében: 100% orto-d 2, (anti-parallel) 300K: 2/3 orto-d 2 és 1/3 para-d 2 (Bose-Einstein statisztika) Homolitikus disszociáció: H 2 2 H. A rekombináció: exoterm folyamat. Heterolitikus disszociáció, ionok: Kationok: H + /D + /T + : proton, deuteron, triton. Ionizációs energia: 13,60 ev = 1311 kj/mol (nagy), erıs elektronakceptor, [(H/D/T) 3 ] +, ónium- és közönséges [(H/D/T) 3 O] + oxónium-ion: Anionok: H - /D - /T - : hidrid, deuterid, tricid. He-hoz hasonlóan elektronpár van bennük. Kémiai reakciók Ionos vegyületek: NaH, CaH 2, NaBH 4. Olvadékelektrolízis során a H 2 az anódon fejlıdik. A H 2 stabilis, a Pd/Pt katalizátor: atomosan oldja, az atomos H nagyon reaktív. Reakciók: Halogénnel H2 + F2 = 2 HF hidegben, sötétben is robban, indítás: F 2 2 F H 2 + Cl 2 = 2 HCl klór-durranógáz (kék fényre robban), H 2 + Br 2 = 2 HBr csak melegítésre reagálnak, H 2 + I 2 = 2 HI egyensúlyi folyamat. A HI elıállítása: lásd PI 3 reakciói. Oxigénnel: Vigyázz! Néhány tf% H 2 a levegıben már ROBBAN! (durranógáz próba) 2H 2 + O 2 = 2 H 2 O (gyökös reakció). Indító lépés: H 2 2H, H=255 kj/mol, tehát nagy energia kell, pl. szikra, láng. A láncreakció: H + O 2 = OH + :O Lánczárás: H + OH = H 2 O OH + H 2 = H 2 O + H H + H = H 2 :O + H 2 = OH + H, 2 OH = H 2 O 2 A H 2 O 2 jéggel lehőtve kimutatható: TiO 2+ + H 2 O 2 = H 2 O + TiO 2 2+ (élénk sárga) Kénnel: H 2 + x S = H 2 S x (kb.600 C, magasabb hıfokon az S x kötés felszakad) Nitrogénnel: 3 H 2 + N 2 = 2 NH 3 (Haber-Bosch szintézis) exoterm, egyensúlyi folyamat:
4 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 4 Le Chatelier-Braun elv: 1. exoterm - a magas hımérséklet nem kedvez az NH 3 képzıdésének, 2. mólszámcsökkenés - a nagy nyomás kedvezıen hat. Ma az iparban az NH 3 gyártás C-on, Bar nyomáson folyik. Kb. 15 tf % ammónia képzıdéséhez vezet az egyensúly. Fe hidrogénátvivı katalizátor: gyorsabb reakció. Reakció fémekkel: Ha a fém EN(elektronegativitása) kicsi (alkálifém, stb.) a hidrid sószerő: Ca + H 2 = CaH 2 (kálcium-hidrid, benne H- ion). A H 2 ez esetben oxidál. Ha a fém EN-a nagy, akkor a H 2 redukál: Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O WO H 2 = W + 3 H 2 O Hidrogén vegyületei, hidridek a) Kovalens hidridek: (p-mezı, oszlop). A 14. oszlop hidridjei nem mutatnak savas/ /bázisos karaktert, a 15. oszlopban lévık Lewis-bázisok, a 16.oszlop hidridjei gyenge savak/ /bázisok, a 17. oszlop hidridjei savak. A kötéserısség mindegyik oszlopban lefelé csökken, tehát a termikus stabilitás lefele csökken, a saverısség és a disszociációs hajlam lefele nı, a bázicitás pedig lefele csökken. A kovalens hidridek összetétele, elnevezése és a központi atom vegyértékhéja 14.oszlop s 2 p oszlop s 2 p oszlop s 2 p oszlop s 2 p 5 osz. metán CH 4 ammónia NH 3 víz H 2 O hidrogén-fluorid HF szilán SiH 4 foszfin PH 3 kénhidrogén H 2 S hidrogén-klorid HCl germán GeH 4 arzin AsH 3 szelénhidrogén H 2 Se hidrogén-bromid HBr sztannán SnH 4 stibin SbH 3 tellurhidrogén H 2 Te hidrogén-jodid HI Autoprotolízis: 2 H 2 O = H 3 O+ + OH- K=10-14, semleges ph=7; 2 NH 3 = NH NH 2 - K=10-30, semleges ph=15; b) Polimer hidridek: B m H n (m 25), C m H n (m>40), Si m H 2m+2 (m 8), Ge m H 2m+2 (m 5), BeH2 (polimer) c) Ionrácsos hidridek: a fém EN-a kicsi, pl. LiH (NaCl-rácsú), NaH, KH, RbH, CsH, CaH 2, SrH 2, BaH 2, UH 3. Olvadékelektrolízis során a H 2 az anódon(+) fejlıdik. d) Fémes (intersticiális) (d- és f-mezı elemeivel). A hidrogén a fématok közötti rácsközi pozicióban atomosan helyezkedik el. Az intersticiális hidridek: nem teljesen sztöchiometrikusak: 3.oszlop: ScH 2 / YH 2 / LaH 2 4.oszlop: TiH 2 / ZrH 2 / HfH 2 5.oszlop: VH 2 / VH / NbH / NbH 2 / TaH 6.oszlop: CrH 10.oszlop: (NiH) / PdH x (x<1) 11.oszlop: CuH 12.oszlop: ZnH 2 Ritkaföldfém: CeH 2 / PrH 2 Aktinidák: ThH 2 / UH 2 / NpH 2 e) Komplex hidridek: LiBH 4 / LiAlH 4 / NaBH 4 / Al(BH 4 ) 3 [PtH 2 ] 2- / [PtH 4 ] 2- / [RhH 4 ] 2- / [RuH 6 ] 2- / [ReH 9 ] 2- (utóbbi a legnagyobb koordinációs számú komplex ion).
5 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) Halogének: F, Cl, Br, I, At vegyértékhéj: ns 2 np 5 Elektronhéj: F [He]2s 2 2p 5, Cl [Ne] 3s 2 3p 5, Br - [Ar] 4s 2 4p 5, I - [Kr]4d 10 5s 2 5p 5, At - [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 Halogén Atomsugár (Å) Kovalens sugár (Å) F Cl Br I At EN Kovalens X 2 molekulák fizikai-kémiai jellemzıi, felfedezésük és elnevezésük X 2 Op( o C) Fp( o C) Halmazállapot 1. ionizációs en. (ev) F Gáz Cl Gáz 13.0 ±1,3,5,7 Br Folyadék 11.8 ±1,5 I Szilárd 10.5 ±1,5,7 At Szilárd/fém 9.5 ±1,3,5,7 Oxidációs szám X 2 Évszám Felfedezı Elnevezés F Moissan Fluoros Cl Scheele Khloros Br Balard Bromos I Courtois Iodes At 1940 Corson, MacKenzie,Segre Astatos Fontos stabilis nuklidok: 19 F, 35/37 Cl, 79/81 Br, 127 I, 206 At (t1/2=30 min) Instabil izotópok a F-At sorban: 1/2/2/8/14/24 db, radioaktív nyomjelzés; kereskedelmi termékek IUPAC nevezéktan Na+Cl- - nátrium-klorid, H-Cl - hidrogén-klorid, NaClO 3 - nátrium-[trioxo-klorát] KClO4 - kálium-[tetraoxo-klorát], [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 - [hexaakva-alumínium(iii)]-triklorid
6 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 6 Általános jellemzés Fluor. Gyakoriság: 13. a földkéregben, óceánban 1,2 ppm. Elıfordulás: fluorit CaF2, kriolit Na 3 AlF 6, fluor-apatit Ca 5 (PO 4 ) 3 F, topáz Al 2 SiO 4 (OH,F) 2 Élettani hatás: 2-3 ppm F 2, kb.150 mg NaF méreg, < 1ppm nem ártalmas (fogkrém-adalék) Klór. Gyakoriság: 20. elem, NaCl tengervízben 3,5%. Elıfordulás: kısóbánya. Történet/felfedezés: NaCl - rómaiak, HCl/HNO3 királyvíz - alkimisták, cc. HCl - Glauber 1648, Cl2 Scheele. Bróm. Gyakoriság: 46. elem, óceánban Cl/Br=300/1. Elıfordulás: AgBr bromirit (Mexico). Történet/felfedezés: bíbor(csiga): 6,6-dibróm-indigó biblia, Montpellier-i ásványvíz, MgBr2 + Cl-os víz (1826, Balard). Jód. Gyakoriság: 60. elem, ásványi sós víz (olajkút helyett): USA, Japán (100 ppm is!). Elıfordulás: lantarit Ca(IO3)2 (Chile) Történet/felfedezés: tengeri moszat hamuja + cc. kénsav ibolya gız (1811, Courtois) Asztácium. Radioaktív, természetben nincs kinyerhetı mennyiségben (kéregben max 44 mg), gyorsan felezıdik. Eá: 209Bi + 4He 211At + 2 1n, t 1/2 =7,2 óra Elıállítás, felhasználás Fluor. Elektrolízis: KF:HF = 2:3 (acél katód, szén anód, 72 C, 10 A-6000 A, 8-12 V). Világ termelés > t/év. Kapható: F2 palackban, veszélyes! Célszerőbb a ClF3 (fp: 12 C), alkalmazása. Szín: halvány zöldessárga gáz. Fluor kémiai elıállítására egyetlen eljárás ismert, mely ugyan gyakorlati célokra alkalmatlan de elméleti szempontból figyelemre méltó (mivel a fluor a legnagyobb elektronegativitású elem): K 2 MnF SbF 5 = 2 KSbF 6 + MnF 3 + ½ F 2. A reakció mechanizmusát meghatározza, hogy az erısebb Lewis-sav (SbF 5 ) kiszorítja a komplexbıl (K 2 MnF 6 ) a gyengébb Lewis-savat (MnF 4 ), mely instabilis és gyorsan bomlik: MnF 4 = MnF 3 + ½ F 2. Fluor felhasználása: UF 6 gyártására a teljes fluortermelés 70-80%-a. Egyéb fontos termékek: SF 6, ClF 3, BrF 3, IF 5, WF 6, ReF 6. Szervetlen és szerves anyagok fluorozása nem F 2-al, hanem fluoridokkal (pl. SbF 5, CoF 3 stb) történik! Klór. Ipari elıállítás: NaCl-oldat elektrolízise. A katódon H 2, az anódon Cl 2 fejlıdik, az oldatban NaOH marad. Az anódteret elválasztják a NaOH-oldattól, ill. a katódtértıl. (azbeszt diafragma, Hg katód, Nafion-membrán), a termelés >35 millió tonna Cl2/év. Acél palackban kapható. Szín: sárgászöld gáz. Laboratóriumi elıállítás (a HCl oxidálása korábban ipari elıállítás is volt): 4 HCl(cc) + MnO 2 = MnCl H 2 O + Cl HCl(cc) +2 KMnO 4 = 2 KCl + 2 MnCl H 2 O + 5 Cl 2 Klór felhasználása: 70%-ban klórozott szénhidrogén elıállítása (pl. CH 2 =CH 2 + Cl 2 = CH 2 Cl-CH 2 Cl (etilén-diklorid); 20%-ban fehérítés, fertıtlenítés (pl. papír, textil, uszoda, ivóvíz); 10%-ban szervetlen vegyületek elıállítása (pl. HCl, Cl 2 O, HOCl, NaClO 3, AlCl 3,
7 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 7 SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, S2Cl2, SCl2, SOCl2, ClF3, ICl, ICl 3, TiCl 4, MoCl 5, FeCl 3, ZnCl 2, Hg 2 Cl 2, HgCl 2 ) Bróm. Ipari elıállítás: tengervíz/br- - tartalmú ásványvíz: 2 Br - + Cl 2 + levegı Br 2 (gız) + 2 Cl - (a klórozás ~3.5 ph mellett folyik, egyidejő levegı buborékoltatással, majd a bróm kondenzálásával.) Termelés: 300 ezer t/év. A bróm szobahımérsékleten sötétbarna folyadék. Bróm felhasználása: gyógyszeripar: CH3Br gombaölı; CH2BrCH2Br (korábban benzin adalék), C3H5Br2Cl stb. tőzálló anyagok; AgBr fotoipar; festékipar; HBr, KBr, KBrO3. Jód. Ipari elıállítás függvénye a kiindulásul szolgáló alapanyagoknak: 1) Jodid tartalmú ásványvíz (pl.japánban): 2 I - + Cl2 + levegı I2(gız) + 2 Cl - 2) Jodidtartalmú természetes vizek, vagy ipari oldat: I - + AgNO3 = AgI + NO3 -, további feldolgozás: 2AgI + Fe 2Ag + FeI2, FeI2 + Cl2 FeCl2 + I2 (Az Ag oldással újrahasznosítható: Ag + 2 HNO 3 AgNO 3 + NO 2 + H 2 O) 3) a 2) származású nyersanyagok újabb feldolgozása: 3 I- + Cl2 = 2 Cl - + I3 -, majd a trijodid (I3 - )-tartalmat ioncserélın megkötik és NaOH-oldattal eluálják (kioldják). Az ioncserélı oszlopot NaCl-oldattal regenerálják. 4) Chilei salétrom szennyezıjébıl ( a jodid-tartalom NaIO3 formájában van): IO HSO3 - = I SO H +, az anyalúg további feldolgozása: IO I- + 6 H+ = 3 I H 2 O A jód szilárd fázisú fekete, enyhén fémes fényő elem. Légköri nyomáson ibolyaszínő gız formájában szublimál. Jód felhasználása: 11 ezer t/év, a következı célokra: 50% szerves jódvegyületek, 35% gumiipari katalizátor, festék, pigment, tinktura, fotonegatív,15% I 2, KI, speciális: K 2 HgI 4 (Nessler-reagens, NH 3 kimutatása), Mayer-reagens (alkaloida kimutatása), Cu 2 HgI 4 termokolor festék, Ag 2 HgI 4 (a legjobb ionos vezetı 20 C-on). Általános reaktivitás A halogének a legerısebb oxidáló hatású elemek, az élı szervezetet roncsolják, mérgezıek. Fluor: legraktívabb elem: majdnem mindennel reagál; kivétel: He, Ne, Ar. F 2 (f) + O 2 (f) = O 2 F 2 (-196 C, 3MeV γ-sugár hatására) F 2 (g) + O 2 (g) = O 2 F 2 (720 Hgmm, csendes elektromos kisülés) Passziválódó fémek (tömör fluoridrétegképzıdés a felületen): Al, Fe, Ni, Cu, Mg Fémek finom eloszlásban: Ag + F 2 = AgF 2 (heves égés, F 2 disszociációs energiája kicsi) A F 2 nagy reaktivitása termodinamikai és kinetikai paraméterek alapján egyaránt várható. Az oxidációs szám vegyületekben: -1. Nemes gázzal is reagál: F 2 + Xe = XeF 2, továbbá XeF 4, XeF 6. Extra erıs oxidálószer: legnagyobb oxidációs számú vegyületek szintetizálhatók: IF 7, PtF 6, PuF 6, BiF 5, TbF 4, CmF 7, KAgF 4, AgF 2
8 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 8 F-hidas szerkezető anyagok: [As 2 F 11 ] - - (2-es koordináció), MgF 2, MnF 2 - (3-as koord.), CaF 2, SrF 2, PbF 2 - (4-es koord.) NaF, CsF - (6-os koord.) Kivételes atomszerkezet: kis atomtörzs, csekély polarizálhatóság, nincs alacsony fekvéső üres d-pálya. Klór, bróm, jód: A reaktivitás csökken: Cl 2 >Br 2 >I 2, amit jól illusztrálnak az alábbi reakciók: Cl 2 + CO = COCl 2 (foszgén), Cl NO = 2 NOCl (nitrozil-klorid), Cl 2 + SO 2 = SO 2 Cl 2 (szulfuril-klorid). Viszont Br 2 / I 2 + CO / NO / SO 2 nincs reakció. Koordinatív telítettség alakulását meghatározza az ionizációs potenciál és a ligandum méretének növekedése: Re + Cl 2 ReCl 6, Re + Br 2 ReBr 5, Re + I 2 ReI 4 X 2 oldódása: jó oldószerek: EtOH, Et 2 O, CS 2 benzol, EtBr, CHCl 3, hexán, stb. A szolvolízist gyakran kíséri az oldószer halogénezése. Hidrolízis: F 2 + H 2 O = 1/2 O H F -, emellett képzıdik : O 3, H 2 O 2, HOF stb. E 0 (F 2 /F - ) = +2,866 V és E 0 (1/2 O 2 /H 2 O) = + 1,229 V Cl 2 + H 2 O = HOCl + Cl- + H+, savas/semleges közegben. A Br 2 és I 2 hasonlóan reagál. Cl OH - = OCl - + Cl - + H 2 O, lúgos közegben. A Br 2 és I 2 hasonlóan reagál. Melegen: 3 OCl- = ClO Cl- (diszproporció) Gázhidrátok - klatrátok: jeges vízben Cl 2 8H 2 O / Br 2 10H 2 O, a vízmolekulák alkotta üregekben helyezkednek el az X 2 molekulák (sárga kristály). I 2 apoláros szerves oldószerben (CCl 4 ) lila színő, aromás oldószerben (benzol) vörösbarna, I 2 alkoholban vagy éterben barna színő. I 2 vízben rosszul oldódik, de I- jelenlétében: I 2 + I- I 3 - trijodidion képzıdik (jód-tinktura). C 6 H 6 Br 2 (kristályos) Hidrogén-halogenidek HX vízmentesen molekula. Vízben disszociálnak, savas kémhatásúak. Elıállítás, felhasználás H 2 F 2 Elıállítás ( t/év) kénsavas feltárás, az eljárás függ a nyersanytól: a) fluorit: CaF 2 + cc.h 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 F 2 (200 C) Nemkívánatos szennyezı a SiO 2, mely jelentıs mennyiségő H 2 F 2 köt meg: SiO H 2 F 2 = SiF H 2 O, SiF 4 + H 2 F 2 = H 2 SiF 6, b) fluor-apatit: Ca 5 (PO 4 ) 3 F + cc. H 2 SO 4 CaSO 4 + H 3 PO 4 + H 2 F 2 (az eljárás egyúttal a foszfátmőtrágyagyártás célját is szolgálja). Felhasználás. Cl-F-szénhidrogének gyártása: Freon(CCl 2 F 2 ), CCl 3 F; Teflon(mőanyag); Na 3 AlF 6 (kriolit)-gyártás; egyéb fontos fluortermékek: UF 4, UF 6, NaF, SnF 2, HBF 4, H 2 SiF 6. Élettani hatás: HF: vízelvonás, Ca 2+ /K + egyensúly borul (CaF 2 miatt). Bırmarás esetén: 15 perc vizes mosás, MgSO 4 pép, Ca-glukonát injektálás bır alá.
9 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 9 HCl Elıállítás (5 millió t/év) módjai: Le Blanc-féle: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl (150 C) NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl (500 C) Hasgreaves-féle: 4 NaCl + 2 SO 2 + O H 2 O = 2 Na 2 SO HCl (450 C) Direkt szintézis,nagy tisztaságú termék: H 2 + Cl 2 = 2 HCl Szerves vegyipari melléktermék: CH 2 Cl-CH 2 Cl CH 2 =CHCl + HCl (500 C) Felhasználás (a termékek dılt betőkkel vannak jelölve): HCl + SiC SiCl 4, HCl + NH 3 NH 4 Cl, M x N y + HCl MCl x, MO + 2 HCl MCl 2 (M=Ti,Zr,Hf,Nb,Ta,Cr,Mo,W). Al + 3 HCl AlCl 3 + 3/2 H 2, 2 HCl + NaClO 3 ClO 2 + 1/2 Cl 2 + NaCl + H 2 O (katalizátor:ti/mn). HCl vizes oldatának felhasználása: általános sav, rozsdamaró, PVC-gyártás, zselatin kicsapása, petróleum kéntelenítése HBr / HI: Elıállítás: az ipari és a laboratóriumi eljárások hasonlóak, a technikai szempontokat, különbségeket a gyártás volumene határozza meg. NaBr + H 3 PO 4 NaH 2 PO 4 + HBr, H 2 + Br 2 2 HBr, 2 I 2 + N 2 H 4 4 HI + N 2 I 2 + H 2 S 2 HI + S Laboratórium eljárások(kizárólag): P vörös + H 2 O + I 2 HI + H 3 PO 3, H 3 PO 3 + H 2 O + I 2 HI + H 3 PO 4, tetrahidro-naftalin + Br 2 tetrabróm-naftalin + 4 HBr, HBr aq + P 4 O 10 HBr sicc (vízmentes), 3 D 2 O + PBr 3 3 DBr + D 3 PO 3 Felhasználás: HBr - szervetlen bromidok, alkil-bromidok, HBr kis/nagy palackban kapható. HI: - laboratóriumi felhasználás palackból. HX fiz./kém. tulajdonságok (HF) x színtelen, kis viszkozitású folyadék. Fp: 19.5 C, kétdimenziós H-híd szerkezető. HCl (Fp: -84 C), HBr (Fp: -67 C), HI(Fp: -35 C).Színtelen gázok. Vízzel azeotróp elegyeket alkotnak. Híg oldatból víz, töménybıl HX párolog inkább. Az azeotróp elegy változatlan összetételben párolog HX/H 2 O azeotropok HF HCl HBr HI Forráspont ( C) Konc. (g HX/100 g oldat) Sőrőség (g/cm 3 ) Vízben disszociálnak, melynek mértéke, valamint a saverısség az alábbiak szerint alakul: HF << HCl < HBr < HI.
10 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 10 (HF) x autoprotolízise: 3 HF H 2 F+ + HF 2 - (HF 2 - az alkáli-/alkáliföldfém-fluoridikat oldja) Sav-bázis titrálás: BrF 3 + HF BrF HF -, 2 SbF 5 + H 2 F 2 SbF H 2 F + BrF + 2.SbF Interhalogének Az interhalogének a halogének egymással alkotott biner vegyületei. Négyféle alapvetı típusuk ismert: neutrális molekulák, kationok, anionok, kovalens szerves interhalogén származékok Neutrális molekulák Stabilis termékek, összetételük: XY, XY 3, XY 5, XY 7 (X a nagyobb rendszámú központi atom). XY 7 IF 7 elıállítása: I 2 (g) + 7 F 2 2 IF 7 (300 C), PdI F 2 PdF IF 7 (PdI 2 nem nedvszívó). Szerkezet: közelítıleg pentagonális bipiramis AX 7 (lásd 1.fejezet, VSEPR) Tulajdonságok. IF 7 erıs fluórozó szer ( 4.8 C-on szublimál): 2 IF 7 + SiO 2 2 IOF 5 + SiF 4 XY 5 Halogén-pentafluor ClF 5 BrF 5 IF 5 Op. ( C) Fp. ( C) Elıállítás: KBr + 3 F 2 KF (sz) + BrF 5 (25 C) IF 5, 20 C-on: 4:1 arányú 19 F NMR jel: szerkezete tetragonális piramis AX 5 E, 115 C-n: gyors pozíciócsere, Berry-féle pszeudo-rotáció : 1 19 F NMR-jel. Tulajdonságok: ClF H 2 O FClO HF, ClF 5 + AsF 5 [ClF + 4 ][AsF - 6 ], BrF H 2 O HBrO HF (robban!) IF 5 gyengén vezet: 2 IF 5 IF IF - 6 XY 3 Interhalogén ClF 3 BrF 3 IF 3 I 2 Cl 6 Op. ( C) (16 bar) F.p. ( C) (bomlik) - Szín Halmazállapot Színtelen folyadék Szalma-sárga folyadék Sárga kristályos Élénk sárga szilárd Elıállítás. Direktszintézis: Cl F 2 2 ClFl 3, I XeF 2 2 IF Xe Szerkezet: AX 3 E 2, tört T-alak Reakciók: U (s) + ClF 3(f) UF 6(f) + 3 ClF (g) (70 C) F-donor: AsF 5 + ClF 3 [ClF + 2 ][AsF - 6 ], átfluorozás: AgCl + ClF 3 AgF 2 + 1/2 Cl 2 + ClF
11 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 11 XYZ 2 IFCl 2, IF 2 Cl, ismertek a terner-típusúak is. XY Interhal. ClF BrF IF BrCl ICl IBr Szín Színtelen gáz Sárgás gáz Nem stabilis Vörösbarna gáz Vörös kristály Fekete kristály Op. ( C) - <-23 - <-66 Kb Elıállítás: Cl 2 + F 2 2 ClF (225 C), Br 2 + BrF 3 3 BrF (magas hım.) I 2 + AgF IF + AgI Szerkezet: lineáris AXE 3 Reakciók: W + 6 ClF WF Cl 2, SO 2 + ClF Cl-SO 2 -F, SF 4 + ClF SF 5 Cl H 2 O + 2 ClF 2 HF + Cl 2 O, BF ClF [Cl 2 F + ][BF - 4 ] Elektromos vezetés: 3 ICl I 2 Cl + + ICl Polihalogén és interhalogén kationok és anionok, valamint szerves származékaik Polihalogén kationok Ezen ionok lehetnek homonukleárisak, például I 2 +, Br 3 +, heteronukleárisak, mint I 3 Cl 2 +, paramágnesesek mint I 2 +, diamágnesesek, mint ICl 2 +. Egyenlıre csak egyetlen terner kation ismert, a IBrCl + Elıállítás, például: Br 2 + BrF + AsF 5 Br 3 + AsF 6 - Szerkezet: lineáris, AX 2 E 3 Polihalogén anionok, ClF 2 - : Cl 3 - BrF 2 - IF 2 - Nagyszámban elıállították a I 3 - analógokat: Cl 3 -, BrF 2 -, IF 2 -, ClF 2 -. Szerkezetük lineáris, AX 2 E 2. Ismertek a terner típusúak: IBrCl -, IBrCl 3 -, valamint 6-os koordinációjúak is: IF 6 -. Utóbbi elıállítása: IF 5 + CsF Cs + IF 6 -. Kovalens szerves interhalogén származékok Ismertek R(aril)XF n összetételő szerves interhalogén vegyületek, ahol X=I, ill. Br, n=2, vagy 4, valamint az R(alkil, aril)xf 2, és az R(aril)XF származékok. Tipikus elıállítási módszer az az alkil-x, vagy az aril-x vegyületek alacsony hımérséklető fluorozása (ahol X= Br és I) Halogén-oxidok, és oxigén-halogenidek Mivel a fluor EN-a nagyobb az oxigén EN-ánál, a fluor-oxid létezése kizárt. Azonban a halogének kémiájának összehasonlító tárgyalása miatt az oxigén-fluoridok kémiáját e helyen foglaljuk össze.
12 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 12 Oxigén-fluoridok OF 2 (oxigén-difluorid). Elıállítás: F 2 + NaOH (2%-os oldat) OF 2 + NaF + H 2 O (20 C), vagy HF/KF vizes oldatának elektrolízise. Szerkezete V-alakú. Tulajdonságok: 145 C felett halványsárga mérgezı gáz. Folyadék/szilárd halmazállapotban viszonylag kevéssé reagál, keverhetı H 2 -el, CH 4 -al, vagy CO-dal, de szikra hatására robban. Reakciók: hidrolizál lúgos oldatban: OF 2 + OH - O 2 + F - + H 2 O, fluórozószer: OF 2 + P PF 5 + POF 3, OF 2 + S SO 2 + SF 4 O 2 F 2 (dioxigén-difluorid). Elıállítás: F 2(g) + O 2(g) O 2 F 2 (csendes szikrakisülés,10 torr), F 2(f) + O 2(g) O 2 F 2 (-200 C / γ-sugár). Szerkezet: H 2 O 2 szerő, F-O hosszú, O-O rövid kötés. Tulajd.: (-57 C alatt sárga folyadék/-150 C szilárd). Gyökös bomlás: O 2 F 2 F + O-O-F. Erıs oxidálószer, erıs fluorozó szer: H 2 S + 4 H 2 O 2 SF HF + 4O 2 O 2 F (dioxigén-fluorid). Elıállítás: O 2 + F O 2 F O 4 F 2 (tetraoxigén-difluorid). ( -183 C-on bomlik). Oxigén-kloridok Cl 2 O (diklór-oxid) Elıállítás.: iparban és laboratóriumban hasonlóan (1834): 2 HgO (sárga) + 2 Cl 2 HgCl 2.HgO + Cl 2 O (g), (endoterm vegyület, Cl 2 + O 2 semmi Szerkezet: Cl-O-Cl, V-alak. Fiz.tul.: barnás sárga gáz / vörösbarna foly./szil. robban Kém.tul.: vízben jól oldódik, domináns reakció: Cl 2 O + H 2 O 2 HOCl (de bomlik)... Cl 2 O + NH 3 N 2 + NH 4 Cl + H 2 O. A Cl 2 O melegítére, szikra hatására robban! Klór-oxidok. Cl 2 O 3 / ClO 2 / Cl 2 O 4 / Cl 2 O 6 / Cl 2 O 7 Cl 2 O 3 (diklór-trioxid) (1967) Elıállítás/szerkezet: 2 ClO 2(szil) O-Cl--ClO 2 + 1/2O 2 (hν, -78 C) Fiz.tul: sötét barna folyadék, 0 C felett robban. ClO 2 (klór-dioxid) (1811) Elıállítás: laboratóriumi: 2 ClO C 2 O H + 2 ClO CO H 2 O HClO 3 2 ClO 2 + HClO 4 + H 2 O (cc. H 2 SO 4, robban!) ipari: ClO Cl H + ClO 2 + 1/2 Cl 2 + H 2 O (Cl 2 zavarhat) Szerkezet.: O-Cl-O, V-alak 2 ClO SO 2 2 ClO 2 + SO 4 2-,(jobb eljárás a fentinél) Fiz.tul.: sárga gáz, sötét vörös foly/szil., paramágneses (-40 C / 50 Hgmm fölött robban!) Kém.tul.: erıs oxidálószer fémmel reagál, pl. : 2 Cl 2 O + Mg Mg(ClO 2 ) 2. Lúg hatására diszproporció: 2 Cl 2 O + 2 OH - ClO ClO H 2 O. Vízzel sötétben: ClO 2 (6-10) H 2 O (sötétzöld oldat), világosban: ClO 2 ClO + 1/2 O 2 ClO + H 2 O H 2 ClO 2 (+ClO) HCl + HClO 3.
13 Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. ( ) 13 Felhasználás: papír, cellulóz, textil fehérítés, t/év USA Cl 2 O 4 (diklór-tetraoxid) (1970). Elıállítás: CsClO 4 + ClOSO 2 F CsSO 3 F + Cl-O-ClO 3 Szerkezet: Cl-O-ClO 3 V-alak. Fiz.tul.: halványsárga folyadék. Kém.tul.: 20 C-on bomlik - Cl-OClO 3 Cl 2 + O 2 + ClO 2 + Cl 2 O 6 Cl 2 O 6 (diklór-hexoxid) (1843). Elıállítás: 2 ClO O 3 Cl 2 O O 2 (ozonolízis) Szerkezet: O 3 Cl-ClO 3, vagy O 2 Cl:O 2 :ClO 2, vagy [ClO 2 ] + [ClO 4 ] - (izomerek) Fiz.tul.: sötét vörös foly / sárga szil. Kém.tul.: 2 Cl 2 O 6 2 ClO 3 (bomlás) 2 ClO 2 + O 2 Cl 2 O 6 + H 2 O HO-ClO 2 + HClO 4 (klórsav + perklórsav) Cl 2 O 7 (diklór-heptoxid) (1900). Elıállítás: 2 HClO 4 Cl 2 O 7 + H 2 O (cc. H 3 PO 4, -10 C, -H 2 O). Szerkezet: O 3 Cl-O-ClO 3 Fiz.tul.: színtelen olajos folyadék, vákuumban desztillálható. Kém.tul.: hidrolízis: Cl 2 O 7 + H 2 O 2 HClO 4 (megfordítható) Termikus bomlás: Cl 2 O 7 ClO 3 + ClO 4 (robban) Bróm-oxidok Br 2 O (dibróm-oxid) Elıállítás: 2 HgO (sárga) + 2 Br 2(gız) HgBr 2 HgO + Br 2 O, (mint Cl 2 O) 2 BrO 2 Br 2 O + 3/2 O 2 (kis nyomáson, melegítés) Szerkezet: Br-O-Br, V-alak. Fiz.tul.: sötét barna foly. Op.= C Kém.tul.: 5 Br 2 O + 6 I 2 I 2 O IBr 6 Br 2 O + 6 OH - 5 BrO Br H 2 O (lúgos közeg) BrO 2 (bróm-dioxid) Elıállítás: Br O 3 2 BrO O 2 (-78 C, freonban, ozonolízis) Szerkezet: O-Br-O, V-alak Fiz.tul.: vil.sárga kristály, -40 C felett robban. Kém.tul.: hidrolízis, 6 BrO OH - 5 BrO Br H 2 O.
SZERVETLEN KÉMIA I. Az s- és p-mező elemeinek kémiája. Rohonczy János BUDAPEST 1995-2012.
SZERVETLEN KÉMIA I. Az s- és p-mező elemeinek kémiája Rohonczy János BUDAPEST 1995-2012. Rohonczy J.: Szervetlen Kémia I. (1995-2012.) 2 3. Főcsoportbeli elemek vegyértékhéj: ns 1-2 np 1-6 3.1. Hidrogén
RészletesebbenKémiai reakciók. Közös elektronpár létrehozása. Általános és szervetlen kémia 10. hét. Elızı héten elsajátítottuk, hogy.
Általános és szervetlen kémia 10. hét Elızı héten elsajátítottuk, hogy a kémiai reakciókat hogyan lehet csoportosítani milyen kinetikai összefüggések érvényesek Mai témakörök a közös elektronpár létrehozásával
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVETLEN KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. REAKCIÓK FÉMEKKEL fém
RészletesebbenHalogének. F Cl Br. I At
F Cl Br I At Felfedezés F Henri Moissan 1886 Cl Humphry Davy 1810 (elektrolízis) Br Justus Liebig (elıállítás), Balard 1826 I Courtois 1811 (algák), Gay-Lussac 1814 (kr( kr) At Corson, McKenzie, Segre
RészletesebbenEötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar
Egyetemi Jegyzet Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi Kar Dr. Rohonczy János SZERVETLEN KÉMIA I. Az s- és p-mező elemeinek kémiája Egyetemi jegyzet Eötvös Loránd Tudományegyetem Természettudományi
RészletesebbenKémiai alapismeretek 12. hét
Kémiai alapismeretek 12. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 2. 1/17 2011/2012 I. félév, Horváth Attila c i.e. 3000
RészletesebbenMinőségi kémiai analízis
Minőségi kémiai analízis Szalai István ELTE Kémiai Intézet 2016 Szalai István (ELTE Kémiai Intézet) Minőségi kémiai analízis 2016 1 / 32 Lewis-Pearson elmélet Bázisok Kemény Lágy Határestek H 2 O, OH,
RészletesebbenMolekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás
Molekulák alakja és polaritása, a molekulák között működő legerősebb kölcsönhatás I. Egyatomos molekulák He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - a molekula alakja: pontszerű - a kovalens kötés polaritása: NINCS kötés
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997)
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK (1997) MEGOLDÁSOK I. 1. A hidrogén, a hidridek 1s 1 EN=2,1 izotópok: 1 1 H, 2 1 H deutérium 1 H trícium, sajátosságai eltérőek A trícium,- atommagja nagy neutrontartalma
Részletesebben... Dátum:... (olvasható név)
... Dátum:... (olvasható név) (szak) Szervetlen kémia írásbeli vizsga A hallgató aláírása:. Pontok összesítése: I.. (10 pont) II/A. (10 pont) II/B. (5 pont) III.. (20 pont) IV.. (20 pont) V.. (5 pont)
RészletesebbenA 18. csoport elemei: nemesgázok
A 18. csoport elemei: nemesgázok Felfedezésük: He: (Helios: nap) 1869 Sir Norman Lockyer Ne: (Neos: új, fiatal) 1898 Sir William Ramsay és Morris W. Travers Ar: (Argos: lusta) 1894 Lord Rayleigh és Sir
RészletesebbenAdatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei
Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Gazdálkodási modul Gazdaságtudományi ismeretek I. Közgazdasá Adatgyűjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb műszerei KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSI
RészletesebbenKözös elektronpár létrehozása
Kémiai reakciók 10. hét a reagáló részecskék között közös elektronpár létrehozása valósul meg sav-bázis reakciók komplexképződés elektronátadás és átvétel történik redoxi reakciók Közös elektronpár létrehozása
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott K
RészletesebbenKémiai alapismeretek 14. hét
Kémiai alapismeretek 14. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2011. december 6. 1/9 2010/2011 I. félév, Horváth Attila c 1785 Cavendish:
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997
1. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 1997 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A HIDROGÉN, A HIDRIDEK 1s 1, EN=2,1; izotópok:,, deutérium,, trícium. Kétatomos molekula, H 2, apoláris. Szobahőmérsékleten
RészletesebbenKémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS
Kémiai kötések és kristályrácsok ISMÉTLÉS, GYAKORLÁS Milyen képlet adódik a következő atomok kapcsolódásából? Fe - Fe H - O P - H O - O Na O Al - O Ca - S Cl - Cl C - O Ne N - N C - H Li - Br Pb - Pb N
RészletesebbenMinta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x1 pont) 1. Melyik sorban szerepel csak só?
Minta vizsgalap I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl, NaCl C) Fe(NO
Részletesebben4. táblázat. 1. osztály 2. osztály 3. osztály 4. osztály SO 4 Cl NO 3 HCO 3
59 2.1.2. Anionok kimutatása Az anionokat közös reagensekkel történı vizsgálatok megfigyelései alapján, a kationokhoz hasonlóan, analitikai osztályokba sorolhatjuk. A fontosabb anionok négy osztályba kerültek.
RészletesebbenNemesgázok. Nemesgázok. Nemesgázok. Nemesgázok. Nemesgázok. Nemesgázok. Atomi sajátságok: ns 2 np 6 He: 1s 2
Atomi sajátságok: ns 2 np 6 He: 1s 2 nemesgáz-héj: stabilis, nem reaktiv az előfordulás egyetlen formája az egyatomos molekula molekularács (rácspontokban atomok vannak, közöttük csak diszperziós kölcsönhatás
RészletesebbenMinta vizsgalap (2007/08. I. félév)
Minta vizsgalap (2007/08. I. félév) I. Karikázza be az egyetlen megfelelő válasz betűjelét! (10x) 1. Melyik sorban szerepel csak só? A) CH 3 COONa, K 2 SO 4, Na 3 PO 4, NH 4 Cl B) H 2 SO 4, Na 3 PO 4,
Részletesebben4. előadás. Az elemek halogenidjeinek általános összetétele, legfontosabb típusaik, szerkezetük, főbb fizikai és kémiai jellemzőik.
4. előadás Az elemek halogenidjeinek általános összetétele, legfontosabb típusaik, szerkezetük, főbb fizikai és kémiai jellemzőik. Az interhalogének típusai, általános összetételük, a molekulageometria
RészletesebbenKémiai alapismeretek 3. hét
Kémiai alapismeretek 3. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék 2013. szeptember 17.-20. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c : Molekulákon
RészletesebbenOldódás, mint egyensúly
Oldódás, mint egyensúly Szilárd (A) anyag oldódása: K = [A] oldott [A] szilárd állandó K [A] szilárd = [A] oldott S = telített oldat conc. Folyadék oldódása: analóg módon Gázok oldódása: [gáz] oldott =
RészletesebbenArzenátionok: 1) vizes oldat: gyengén lúgos, vagy semleges 2) H2S: H3AsO4 + H2S = H3AsO3 + S + H2O sárga cs
Lelovics Enikő 2007.11.06. Környezetkémiai szempontból fontosabb anionok reakciói (2. gyak.) Arzenitionok: ionok: 1) vizes oldat: színtelen, semleges 2) HCl: nincs változás 3) H2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3
Részletesebben6. változat. 3. Jelöld meg a nem molekuláris szerkezetű anyagot! A SO 2 ; Б C 6 H 12 O 6 ; В NaBr; Г CO 2.
6. változat Az 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Jelöld meg azt a sort, amely helyesen
Részletesebben3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4
Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. (1998-2012) 22 3.3.2. Kén(S) [Ne]3s 2 3p 4 Általános tulajdonságok. Sárga, szilárd, nemfémes, vegyértékhéjon 6 elektron, Oxidációs szám: -2,(+2),+4,+6. Előfordulás. Elemi
RészletesebbenIndikátorok. brómtimolkék
Indikátorok brómtimolkék A vöröskáposzta kivonat, mint indikátor Antociánok 12 40 mg/100 g ph Bodzában, ribizliben is! A szupersavak Szupersav: a kénsavnál erősebb sav Hammett savassági függvény: a savak
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály C változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenKémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás
Kémiai reakciók Műszaki kémia, Anyagtan I. 11. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Kémiai reakció Kémiai reakció: különböző anyagok kémiai összetételének, ill. szerkezetének
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 12-1 Lewis elmélet 12-2 Kovalens kötés: bevezetés 12-3 Poláros kovalens kötés 12-4 Lewis szerkezetek 12-5 A molekulák alakja 12-6 Kötésrend, kötéstávolság 12-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
RészletesebbenSzervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) , , K/2. Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra!
Szervetlen kémia I. kollokvium, (DEMO) 16. 05. 17., 00-12 00, K/2 Írják fel a nevüket, a Neptun kódjukat és a dátumot minden lapra! TESZT KÉRDÉSEK Kérdésenként 60 s áll rendelkezésre a válaszadásra. Csak
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Slide 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenKémiai kötés. Általános Kémia, szerkezet Dia 1 /39
Kémiai kötés 4-1 Lewis elmélet 4-2 Kovalens kötés: bevezetés 4-3 Poláros kovalens kötés 4-4 Lewis szerkezetek 4-5 A molekulák alakja 4-6 Kötésrend, kötéstávolság 4-7 Kötésenergiák Általános Kémia, szerkezet
RészletesebbenHalogének. Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnök Tanszék
Halogének Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnök Tanszék Halogének Per. rendszerben: VII. A F; Cl; Br; I; At ns 2 np 5 elemi állapotban kétatomos molekulákat alkotnak Felfedezésük fluere
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenKÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT
KÉMIA FELVÉTELI DOLGOZAT I. Egyszerű választásos teszt Karikázza be az egyetlen helyes, vagy egyetlen helytelen választ! 1. Hány neutront tartalmaz a 127-es tömegszámú, 53-as rendszámú jód izotóp? A) 74
RészletesebbenÁltalános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések. Kötések kialakítása - oktett elmélet. Lewis-képlet és Lewis szerkezet
Általános és szervetlen kémia 3. hét Kémiai kötések Az elemek és vegyületek halmazai az atomok kapcsolódásával - kémiai kötések kialakításával - jönnek létre szabad atomként csak a nemesgázatomok léteznek
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI FELVÉTELI FELADATOK 2004. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
Részletesebben3. A kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
3. A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS OVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Kémiai kötések Na Ionos kötés Kovalens kötés Fémes
RészletesebbenGyakorló feladatok. Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével
Gyakorló feladatok Egyenletrendezés az oxidációs számok segítségével 1. Határozzuk meg az alábbi anyagokban a nitrogén oxidációs számát! a/ NH 3 b/ NO c/ N 2 d/ NO 2 e/ NH 4 f/ N 2O 3 g/ N 2O 4 h/ HNO
Részletesebben29. Sztöchiometriai feladatok
29. Sztöchiometriai feladatok 1 mól gáz térfogata normál állapotban (0 0 C, légköri nyomáson) 22,41 dm 3 1 mól gáz térfogata szobahőmérsékleten (20 0 C, légköri nyomáson) 24,0 dm 3 1 mól gáz térfogata
RészletesebbenKémiai reakciók. Kémiai reakció feltételei: Aktivált komplexum:
Kémiai reakció feltételei: részecskék ütközése nagyobb koncentrációban gyakoribb: a részecskék megfelelı térhelyzetben legyenek Aktivált komplexum: részecskék ütközés utáni nagyon rövid ideig tartó összekapcsolódása
Részletesebben4. változat. 2. Jelöld meg azt a részecskét, amely megőrzi az anyag összes kémiai tulajdonságait! A molekula; Б atom; В gyök; Г ion.
4. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenA 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján.
A 27/2012. (VIII. 27.) NGM rendelet (29/2016. (VIII. 26.) NGM rendelet által módosított) szakmai és vizsgakövetelménye alapján. Szakképesítés azonosítószáma és megnevezése 54 524 03 Vegyész technikus Tájékoztató
RészletesebbenKÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGI VIZSGAKÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban
Részletesebben1. feladat Összesen: 8 pont. 2. feladat Összesen: 11 pont. 3. feladat Összesen: 7 pont. 4. feladat Összesen: 14 pont
1. feladat Összesen: 8 pont 150 gramm vízmentes nátrium-karbonátból 30 dm 3 standard nyomású, és 25 C hőmérsékletű szén-dioxid gáz fejlődött 1800 cm 3 sósav hatására. A) Írja fel a lejátszódó folyamat
Részletesebben3.3.(16.oszlop) O, S, Se, Te, Po vegyértékhéj: ns 2 np 4
Rohonczy J.:Szervetlen Kémia I. (1998-2012) 12 3.3.(16.oszlop) O, S, Se, Te, Po vegyértékhéj: ns 2 np 4 Kőzetalkotó, kalkogén elemek. Reakció fémekkel és nemfémekkel is: amfit elemek. A 8-as rendszámú,
RészletesebbenMINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS
MINŐSÉGI KÉMIAI ANALÍZIS A minőségi analízis célja és feladata ismeretlen anyagok vegyületek, keverékek, ötvözetek, stb. összetételének meghatározása, annak megállapítása, hogy a különféle anyagok milyen
Részletesebben1. változat. 4. Jelöld meg azt az oxidot, melynek megfelelője a vas(iii)-hidroxid! A FeO; Б Fe 2 O 3 ; В OF 2 ; Г Fe 3 O 4.
1. változat z 1-től 16-ig terjedő feladatokban négy válaszlehetőség van, amelyek közül csak egy helyes. Válaszd ki a helyes választ és jelöld be a válaszlapon! 1. Melyik sor fejezi be helyesen az állítást:
RészletesebbenNév: Dátum: Oktató: 1.)
1.) Jelölje meg az egyetlen helyes választ (minden helyes válasz 1 pontot ér)! i). Redős szűrőpapírt akkor célszerű használni, ha a). növelni akarjuk a szűrés hatékonyságát; b). a csapadékra van szükségünk;
RészletesebbenKÉMIA. Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003
KÉMIA Kiss Árpád Országos Közoktatási Szolgáltató Intézmény Vizsgafejlesztő Központ 2003 ű érettségire felkészítő tananyag tanterve /11-12. ill. 12-13. évfolyam/ Elérendő célok: a természettudományos gondolkodás
RészletesebbenSav bázis egyensúlyok vizes oldatban
Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAc H + + Ac - ecetsav disszociációja [H + ] [Ac - ] K sav = [HAc] NH 4 OH NH 4 + + OH - [NH + 4 ] [OH - ] K bázis = [ NH 4 OH] Ammóniumhidroxid
RészletesebbenKÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont. HCl (1 pont) HCO 3 - (1 pont) Ca 2+ (1 pont) Al 3+ (1 pont) Fe 3+ (1 pont) H 2 O (1 pont)
KÉMIAI ALAPISMERETEK (Teszt) Összesen: 150 pont 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (12 pont) Az ion neve Kloridion Az ion képlete Cl - (1 pont) Hidroxidion (1 pont) OH - Nitrátion NO
RészletesebbenKÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak
KÉMIA TANMENETEK 7-8-9-10 osztályoknak Néhány gondolat a mellékletekhez: A tanterv nem tankönyvhöz készült, hanem témakörökre bontva mutatja be a minimumot és az optimumot. A felsőbb osztályba lépés alapja
RészletesebbenKÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK
KÉMIA I. RÉSZLETES ÉRETTSÉGIVIZSGA-KÖVETELMÉNY A) KOMPETENCIÁK A vizsgázónak a követelményrendszerben és a vizsgaleírásban meghatározott módon, az alábbi kompetenciák meglétét kell bizonyítania: - a természettudományos
Részletesebben1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10
Név:.. Osztály.. 1./ Jellemezd az anyagokat! Írd az A oszlop kipontozott helyére a B oszlopból arra az anyagra jellemző tulajdonságok számát! /10 A B a) hidrogén... 1. sárga, szilárd anyag b) oxigén...
RészletesebbenMinta feladatsor. Az ion neve. Az ion képlete O 4. Szulfátion O 3. Alumíniumion S 2 CHH 3 COO. Króm(III)ion
Minta feladatsor A feladatok megoldására 90 perc áll rendelkezésére. A megoldáshoz zsebszámológépet használhat. 1. Adja meg a következő ionok nevét, illetve képletét! (8 pont) Az ion neve.. Szulfátion
RészletesebbenAdatgyőjtés, mérési alapok, a környezetgazdálkodás fontosabb mőszerei
GazdálkodásimodulGazdaságtudományismeretekI.Közgazdaságtan KÖRNYEZETGAZDÁLKODÁSIMÉRNÖKIMScTERMÉSZETVÉDELMIMÉRNÖKIMSc Tudományos kutatásmódszertani, elemzési és közlési ismeretek modul Adatgyőjtés, mérési
RészletesebbenSZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK
SZERVES KÉMIAI REAKCIÓEGYENLETEK Budapesti Reáltanoda Fontos! Sok reakcióegyenlet több témakörhöz is hozzátartozik. Szögletes zárójel jelzi a reakciót, ami más témakörnél található meg. Alkánok, cikloalkánok
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenA feladatok megoldásához csak a kiadott periódusos rendszer és számológép használható!
1 MŰVELTSÉGI VERSENY KÉMIA TERMÉSZETTUDOMÁNYI KATEGÓRIA Kedves Versenyző! A versenyen szereplő kérdések egy része általad már tanult tananyaghoz kapcsolódik, ugyanakkor a kérdések másik része olyan ismereteket
RészletesebbenNi 2+ Reakciósebesség mol. A mérés sorszáma
1. feladat Összesen 10 pont Egy kén-dioxidot és kén-trioxidot tartalmazó gázelegyben a kén és oxigén tömegaránya 1,0:1,4. A) Számítsa ki a gázelegy térfogatszázalékos összetételét! B) Számítsa ki 1,0 mol
RészletesebbenAtomszerkezet. Atommag protonok, neutronok + elektronok. atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok
Atomszerkezet Atommag protonok, neutronok + elektronok izotópok atompályák, alhéjak, héjak, atomtörzs ---- vegyérték elektronok periódusos rendszer csoportjai Periódusos rendszer A kémiai kötés Kémiai
RészletesebbenElektrokémia. A nemesfém elemek és egymással képzett vegyületeik
Elektrokémia Redoxireakciók: Minden olyan reakciót, amelyben elektron leadás és elektronfelvétel történik, redoxi reakciónak nevezünk. Az elektronleadás és -felvétel egyidejűleg játszódik le. Oxidálószer
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 2000
Megoldás 000. oldal KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI- FELVÉTELI FELADATOK 000 JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ I. A NITROGÉN ÉS SZERVES VEGYÜLETEI s s p 3 molekulák között gyenge kölcsönhatás van, ezért alacsony olvadás- és
RészletesebbenHevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló február évfolyam
Hevesy György Országos Kémiaverseny Kerületi forduló 2013. február 20. 8. évfolyam A feladatlap megoldásához kizárólag periódusos rendszert és elektronikus adatok tárolására nem alkalmas zsebszámológép
RészletesebbenFémorganikus kémia 1
Fémorganikus kémia 1 A fémorganikus kémia tárgya a szerves fémvegyületek előállítása, szerkezetvizsgálata és kémiai reakcióik tanulmányozása A fémorganikus kémia fejlődése 1760 Cadet bisz(dimetil-arzén(iii))-oxid
RészletesebbenElső alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Második alkalomra ajánlott gyakorlópéldák. Harmadik alkalomra ajánlott gyakorlópéldák
Első alkalomra ajánlott gyakorlópéldák 1. Rajzolja fel az alábbi elemek alapállapotú atomjainak elektronkonfigurációját, és szaggatott vonallal jelölje az atomtörzs és a vegyértékhéj határát! Készítsen
RészletesebbenKémia OKTV 2006/2007. II. forduló. A feladatok megoldása
Kémia OKTV 2006/2007. II. forduló A feladatok megoldása Az értékelés szempontjai Csak a hibátlan megoldásokért adható a teljes pontszám. Részlegesen jó megoldásokat a részpontok alapján kell pontozni.
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. országos dönt. Az írásbeli forduló feladatlapja. 8. osztály. 2. feladat:... pont. 3. feladat:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny országos dönt Az írásbeli forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz azonosítási száma:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:...
RészletesebbenKémiai kötés Lewis elmélet
Kémiai kötés 10-1 Lewis elmélet 10-2 Kovalens kötés: bevezetés 10-3 Poláros kovalens kötés 10-4 Lewis szerkezetek 10-5 A molekulák alakja 10-6 Kötésrend, kötéstávolság 10-7 Kötésenergiák Általános Kémia,
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal I. FELADATSOR 2013/2014. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny második forduló KÉMIA II. KATEGÓRIA Javítási-értékelési útmutató A következő kérdésekre az egyetlen helyes
RészletesebbenKémiai alapismeretek 6. hét
Kémiai alapismeretek 6. hét Horváth Attila Pécsi Tudományegyetem, Természettudományi Kar, Kémia Intézet, Szervetlen Kémiai Tanszék biner 2013. október 7-11. 1/15 2013/2014 I. félév, Horváth Attila c Egyensúly:
Részletesebbenb./ Hány gramm szénatomban van ugyanannyi proton, mint 8g oxigénatomban? Hogyan jelöljük ezeket az anyagokat? Egyforma-e minden atom a 8g szénben?
1. Az atommag. a./ Az atommag és az atom méretének, tömegének és töltésének összehasonlítása, a nukleonok jellemzése, rendszám, tömegszám, izotópok, nuklidok, jelölések. b./ Jelöld a Ca atom 20 neutront
RészletesebbenIX. 2-3. SZERVETLEN KÉMIA AZ ELEMEK KÉMIÁJA
IX. 2-3. SZERVETLEN KÉMIA AZ ELEMEK KÉMIÁJA 1 Az atomok felépítése, az elemi részecskék tulajdonságai részecske tömeg (kg) töltés (C) spin (ħ) elektron 9,1096 10-31 -1,6022 10-19 ½ proton 1,6726 10-27
Részletesebben1. mintatétel. A) Elektrolízis vizes oldatokban
1. mintatétel A) Elektrolízis vizes oldatokban Értelmezze az egyes elektródokon bekövetkező kémiai változásokat az alábbi oldatok, grafit elektródok között végzett elektrolízise esetén: réz(ii)-szulfát-
Részletesebben1. feladat. Versenyző rajtszáma:
1. feladat / 4 pont Válassza ki, hogy az 1 és 2 anyagok közül melyik az 1,3,4,6-tetra-O-acetil-α-D-glükózamin hidroklorid! Rajzolja fel a kérdésben szereplő molekula szerkezetét, és értelmezze részletesen
RészletesebbenKÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK. 9. osztály A változat
KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály A változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı:
RészletesebbenSZERVETLEN KÉMIA (Földtudomány BSc)
SZERVETLEN KÉMIA (Földtudomány BSc) www.theodoregray.com/periodictable Csillagok fejlődése A kémiai elemek keletkezése: nukleoszintézis magreakciók típusai Exoterm reakciók: Hidrogénégés proton-proton
Részletesebben2 képzıdése. értelmezze Reakciók tanult nemfémekkel
Emelt szint: Az s mezı fémei 1. Az alkálifémek és alkáliföldfémek összehasonlító jellemzése (anyagszerkezet, kémiaiés fizikai jellemzık, elıfordulás, elıállítás, élettani hatás). Használja a periódusos
RészletesebbenKísérletek jóddal. S + Cl 2. , perklórsav: HClO 4. 1. Tanári bemutató kísérlet: Alumínium és jód reakciója. Elszívó fülke használata kötelező!
Tanári segédlet Ajánlott évfolyam: 7. Időtartam: 45 Kísérletek jóddal KÉMIA LEVEGŐ VIZSGÁLATAI Balesetvédelmi rendszabályok megbeszélése. A kísérletek során felmerülő veszélyforrások megbeszélése. A tálcán
RészletesebbenO k t a t á si Hivatal
O k t a t á si Hivatal 0/0. tanévi Országos Középiskolai Tanulmányi Verseny Kémia II. kategória. forduló I. FELADATSOR Megoldások. A helyes válasz(ok) betűjele: B, D, E. A legnagyobb elektromotoros erejű
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyző jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyző jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenOsztályozó vizsgatételek. Kémia - 9. évfolyam - I. félév
Kémia - 9. évfolyam - I. félév 1. Atom felépítése (elemi részecskék), alaptörvények (elektronszerkezet kiépülésének szabályai). 2. A periódusos rendszer felépítése, periódusok és csoportok jellemzése.
RészletesebbenKÉMIA. PRÓBAÉRETTSÉGI május EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ
PRÓBAÉRETTSÉGI 2004. május KÉMIA EMELT SZINT JAVÍTÁSI-ÉRTÉKELÉSI ÚTMUTATÓ 1. Esettanulmány (14 pont) 1. a) m(au) : m(ag) = 197 : 108 = 15,5 : 8,5 (24 egységre vonatkoztatva) Az elkészített zöld arany 15,5
RészletesebbenCurie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam
A feladatokat írta: Kódszám: Pócsiné Erdei Irén, Debrecen... Lektorálta: Kálnay Istvánné, Nyíregyháza 2019. május 11. Curie Kémia Emlékverseny 2018/2019. Országos Döntő 9. évfolyam A feladatok megoldásához
RészletesebbenSillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések
Sillabusz orvosi kémia szemináriumokhoz 1. Kémiai kötések Pécsi Tudományegyetem Általános Orvostudományi Kar 2010-2011. 1 A vegyületekben az atomokat kémiai kötésnek nevezett erők tartják össze. Az elektronok
RészletesebbenKÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATOK 2003.
KÉMIA ÍRÁSBELI ÉRETTSÉGI-FELVÉTELI FELADATK 2003. JAVÍTÁSI ÚTMUTATÓ Az írásbeli felvételi vizsgadolgozatra összesen 100 (dolgozat) pont adható, a javítási útmutató részletezése szerint. Minden megítélt
RészletesebbenT I T - M T T. Hevesy György Kémiaverseny. A megyei forduló feladatlapja. 8. osztály. A versenyz jeligéje:... Megye:...
T I T - M T T Hevesy György Kémiaverseny A megyei forduló feladatlapja 8. osztály A versenyz jeligéje:... Megye:... Elért pontszám: 1. feladat:... pont 2. feladat:... pont 3. feladat:... pont 4. feladat:...
RészletesebbenLelovics Enikő Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga
Lelovics Enikő 2007.10.16. Környezetkémiai szempontból fontosabb kationok reakciói (1. gyak.) Nátrium 1) ph: semleges 2) lángfestés: élénk sárga Kálium 1) ph: semleges 2) lángfestés: halvány lila 3) Na3(Co(NO2)6
RészletesebbenKémiai egyensúlyok [CH 3 COOC 2 H 5 ].[H 2 O] [CH3 COOH].[C 2 H 5 OH] K = k1/ k2 = K: egyensúlyi állandó. Tömeghatás törvénye
Kémiai egyensúlyok CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O v 1 = k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] v 2 = k 2 [CH 3 COOC 2 H 5 ]. [H 2 O] Egyensúlyban: v 1 = v 2 azaz k 1 [CH 3 COOH].[C 2 H 5 OH] = k
RészletesebbenCsermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat
Csermák Mihály: Kémia 8. Panoráma sorozat Kedves Kollégák! A Panoráma sorozat kiadványainak megalkotása során két fő szempontot tartottunk szem előtt. Egyrészt olyan tankönyvet szerettünk volna létrehozni,
RészletesebbenA kémiai kötés. Kémiai kölcsönhatás
A kémiai kötés Kémiai kölcsönhatás ELSŐDLEGES MÁSODLAGOS KOVALENS IONOS FÉMES HIDROGÉN- KÖTÉS DIPÓL- DIPÓL, ION- DIPÓL, VAN DER WAALS v. DISZPERZIÓS Ionos kötés Na Cl Ionpár képződése e - Na + Cl - Na:
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő
9. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny végén. A feladatokat lehetőleg a feladatlapon
RészletesebbenRedoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás
Redoxi reakciók Elektrokémiai alapok Műszaki kémia, Anyagtan I. 12-13. előadás Dolgosné dr. Kovács Anita egy.doc. PTE MIK Környezetmérnöki Tanszék Redoxi reakciók Például: 2Mg + O 2 = 2MgO Részfolyamatok:
Részletesebben+oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók
Összefoglalás2. +oxigén +víz +lúg Elemek Oxidok Savak Sók Nitrogén Foszfor Szén Gyémánt, grafit szilícium Szén-dioxid, Nitrogéndioxid Foszforpentaoxid Szénmonoxid Szilíciumdioxid Salétromsav Nitrátok foszforsav
RészletesebbenSzent-Györgyi Albert kémiavetélkedő Kód
Szent-Györgyi Albert kémiavetélkedő 11. osztály Kedves Versenyző! A jobb felső sarokban található mezőbe a verseny lebonyolításáért felelős személy írja be a kódot a feladatlap minden oldalára a verseny
RészletesebbenSzervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211. (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II.
Szervetlen kémia laboratóriumi gyakorlat és szeminárium tematikája TKBL0211 (Vegyészmérnök BSc hallgatók részére, 2011/2012. II. félév) No. (hét) szeminárium 8-9/9-10h, D404 helyiség Időbeosztás (1. negyedév):
RészletesebbenALPHA spektroszkópiai (ICP és AA) standard oldatok
Jelen kiadvány megjelenése után történõ termékváltozásokról, új standardokról a katalógus internetes oldalán, a www.laboreszközkatalogus.hu-n tájékozódhat. ALPHA Az alábbi standard oldatok fémek, fém-sók
Részletesebben